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第一冊氫氣的實驗室制法

第一冊氫氣的實驗室制法

教學目的

1、掌握實驗室制取氫氣的藥品,反應原理,儀器裝置,收集方法,驗純,檢驗及操作注意事項

2、理解置換反應概念及應用。

3、了解原子團的概念,知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-

教學重點

1、掌握實驗室制取氫氣反應原理和操作

2、學會氫氣檢驗和驗純

教學難點 

復習提問:1、電解水的化學反應方程式:2、氧氣和氫氣的檢驗方法。3、實驗室制取氧氣的程序。

我們已經掌握了實驗室制取氧氣的順序,本節學習氫氣的實驗室制法也按著這個順序進行。

閱讀課本回答下列問題:

一、制取氫氣的藥品:

(實驗)鎂 鐵  鋅都跟稀硫酸反應生成是氫氣,但反應的速度不同、鎂最快、鐵最慢、只有鋅反就應適中:

化學反應方程式:

Mg+H2SO4 ===MgSO4  +H2 ↑

Fe+H2SO4 ===FeSO4  +H2 ↑

Zn+H2SO4 ===ZnSO4  +H2  ↑

強調反應的速度和制取氫氣的藥品:

以上三個化學反應方程式是屬于哪種化合反應類型。這也是我們今天又要學習的另一種化學反應類型。

原子團:SO42-、CO32-、NO3-、OH-    原子團在許多化學反應里當作一個整體。

置換反應:定義:

注意:反應的特征:反應前后都有單質存在。

二、反應原理

Zn+H2SO4 ===ZnSO4  +H2  ↑

三、儀器裝置

見課本:適用于反應物為固體與液體,且不需要加熱(與氧氣相比)

四、收集方法:根據氫氣的物理性質

排水法和向下排空氣法收集

五、檢驗及操作:

點燃:發出淡藍色火焰

六、驗純:

七、注意事項:

1、檢查裝置的氣密性。(先把導管放入水中,再雙手握住容器的外壁)

2導氣管稍露出橡皮塞。

3長頸漏斗應插入液面以下。(目的是為了防止生成的氣體從長頸漏  )

4、點燃前應先檢驗氫氣的純度。

小結:實驗室制取氫氣的藥品,反應原理,儀器裝置,收集方法,驗純,檢驗及操作注意事項。置換反應。原子團:SO42-、CO32-、NO3-、OH-

 

作業 :P

 

 

 

補充作業 :

1、氫氣和氧氣的實驗室制法的區別:

 

氫    氣

氧   氣

實驗室室制取

氣體的藥品

 

 

 

化學反應方

程     式

 

 

 

儀     器

 

 

 

實驗步驟

 

 

 

收集方法

 

 

 

檢驗方法

 

 

 

注意事項

 

 

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