《金屬》教案 篇1
課題
5.3金屬
總第5 課時
主備教師
教
學
要
求
1、了解金屬的物理性質：包括狀態、顏色、導熱性、導電性、延展性。中考資源網
2、了解合金及其優良性質和廣泛的用途。中考資源網
3、在交流合作中，形成良好的學習習慣和學習方法。中考資源網
4、培養學生勇于質疑、勤于思考、大膽創新和實踐的科學精神。中考資源網
教材
重點
難點
重點：金屬的物理性質
難點：合金的作用。中考資源網
教具
多媒體課件
教學
方法
啟發、歸納、講練結合
教 學 過 程
a、創設情景、導入新課
多媒體投影：生活中的各種金屬材料、廚房用品、裝飾用品、首飾、建筑
國防、航空、輪船等等。中考資源網
思考：在不同的領域，分別應用了金屬的哪些物理性質？
a、 合作交流、探究新知
一、 金屬的物理性質
常溫下除汞外，金屬都是固體，因為金屬熔點較高，大多數金屬的顏色為銀白色
或灰色，金為金黃色，銅為紫紅色。中考資源網
探究活動：將蠟分別粘在金屬匙和塑料匙的一端，同時放入煮沸的水中，觀察蠟的變化，并想想其中的原因。中考資源網
現象：放在金屬匙上的蠟塊慢慢溶化，放在塑料匙上的蠟塊無變化。中考資源網
課題
5.3金屬
總第5 課時
主備教師
教
學
要
求
1、了解金屬的物理性質：包括狀態、顏色、導熱性、導電性、延展性。中考資源網
2、了解合金及其優良性質和廣泛的用途。中考資源網
3、在交流合作中，形成良好的學習習慣和學習方法。中考資源網
4、培養學生勇于質疑、勤于思考、大膽創新和實踐的科學精神。中考資源網
教材
重點
難點
重點：金屬的物理性質
難點：合金的作用。中考資源網
教具
多媒體課件
教學
方法
啟發、歸納、講練結合
教 學 過 程
a、創設情景、導入新課
多媒體投影：生活中的各種金屬材料、廚房用品、裝飾用品、首飾、建筑
國防、航空、輪船等等。中考資源網
思考：在不同的領域，分別應用了金屬的哪些物理性質？
a、 合作交流、探究新知
一、 金屬的物理性質
常溫下除汞外，金屬都是固體，因為金屬熔點較高，大多數金屬的顏色為銀白色
或灰色，金為金黃色，銅為紫紅色。中考資源網
探究活動：將蠟分別粘在金屬匙和塑料匙的一端，同時放入煮沸的水中，觀察蠟的變化，并想想其中的原因。中考資源網
現象：放在金屬匙上的蠟塊慢慢溶化，放在塑料匙上的蠟塊無變化。中考資源網
原因：金屬導熱性能好，非金屬導熱性能差。中考資源網
良好的導電性，可以制成電線和電纜
良好的延性，可以抽成絲
良好的展性，可以展成薄片
金屬晶體 篇1
一、學習目標
1.使學生了解金屬晶體的模型及性質的一般特點。
2.使學生理解金屬晶體的類型與性質的關系。
3.較為系統地掌握化學鍵和晶體的幾種類型及其特點。
二、學習重點：
金屬晶體的模型；晶體類型與性質的關系。
三、學習難點：
金屬晶體結構模型。
四、學習過程
[投影]選一位同學的家庭作業(以表格形式比較離子晶體、原子晶體和分子晶體結構與性質的關系)。要求全體同學對照分析各自作業，在教師的引導下進行必要的修正和補充。然后投影一張正確的表格。
表一：離子晶體、分子晶體、原子晶體結構與性質關系的比較
晶體類型
離子晶體
分子晶體
原子晶體
結構
構成晶體粒子
陰、陽離子
分子
原子
粒子間的作用力
離子鍵
分子間作用力
共價鍵
性
質
硬度
較大
較小
較大
溶、沸點
較高
較低
很大
導電
固體不導電，溶化或溶于水后導電
固態和熔融狀態都不導電
不導電
溶解性
有些易溶于等極性溶劑
相似相溶
難溶于常見溶劑
[展示金屬實物]展示的金屬實物有金屬導線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電工架設金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。
[教師誘導]從上述金屬的應用來看，金屬有哪些共同的物理性質呢?
[學生分組討論]請一位同學歸納，其他同學補充。
第二章 堿金屬 篇1
教、學法指導
1.主要內容：
①堿金屬元素的原子結構特點，堿金屬原子的性質與原子結構的關系。
②堿金屬元素制法、用途、存在與堿金屬元素性質的關系。
③堿金屬元素性質的相似性和遞變性，堿金屬元素單質和重要化合物性質、制法、用途及焰色反應。
2.學習重點：
鈉的化學性質和堿金屬元素性質比較。
考點與命題
鈉是典型的活潑金屬，其化合物Na202、NaOH、 Na2C03、NaHC03分別作為過氧化物、強堿、強堿弱酸鹽、酸式鹽的代表，在無機化學中都有非常重要的地位，因而都成為命題的重點物質，它們是物質推斷、鑒別及有關實驗、計算的常見物質。近幾年的高考命題主要側重于三方面：一是鈉及其化合物的性質推斷；二是堿金屬元素性質；三是有關鈉及其化合物的計算。后者主要出現在選擇題中。
第一節 鈉
1.鈉的性質
金屬鈉很軟，用刀切開可以看到它具有銀白色的金屬光澤，是熱和電的良導體；它的密度為0.97g/cm3，比水的密度還小；而且熔點(97.8℃)、沸點(882.9℃)都較低。
(1)跟氧氣反應：
與空氣接觸緩慢氧化：4Na+02=2Na20
在空氣(或氧氣)中燃燒：2Na+02Na202(黃色火焰)以上反應說明Na202比Na20穩定。
(2)在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 =NaCl(白煙)
(3)鈉與硫混合研磨即生成Na2S 2Na+S=Na2S
(4)鈉與水反應，可見到下列現象：
①鈉投入水中并浮在水面上--密度小于水。②鈉立即跟水反應，并放出熱量，發出嘶嘶響聲，產生氣體。③同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動最后消失——熔點低。④反應后的水溶液使酚酞變紅——與水反應生成NaOH。
4.4 金屬 篇1
1.與非
（l）的主要特性
金屬具有很多共同的物理性質。例如，常溫下它們都是固體（汞除外），有金屬光澤，大多數為電和熱的優良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。
(2)金屬與非金屬的區別
在元素周期表中，除汞外，金屬元素的中文名稱都帶有“金”字旁。一般可根據金屬的特性來初步辨認金屬與非金屬。
(3)某些非金屬（如石墨等）也具有與金屬相似的性質，但它屬于非金屬。
2.金屬活動性順序
(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
(2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
(3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
3.常見金屬的化學性質和用途
（1)常見金屬的化學性質
常見的金屬有鐵、鎂、鋁、銅、錫等。金屬一般能與氧氣反應生成氧化物，如2mg十o2==2mgo）。活潑金屬與稀硫酸、鹽酸發生反應，如mg＋2hc1=mgc12＋h2↑。按金屬活動順序，活動性較強的金屬能把活動性較弱的另一種金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。
① 鐵的化學性質
化學反應 實驗現象
潮濕空氣中與水、02等物質反應 生銹
在氧氣中燃燒 fe+ 2o2= fe304 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
與酸反應 fe＋2hcl= fecl2＋h2↑ 產生大量氣泡，溶液由無色變成淺綠色
與cuso4溶液反應 fe十cuso4= fes04＋cu 鐵棒表面覆蓋一層紅色物質，若cus04完全反應，溶液由藍色變成淺綠色
堿金屬的化學教案 篇1
復習目標
知識
1、指示劑顯色規律
2、認識酸堿鹽
3、常見酸堿的化學性質
4、溶液酸堿度的表示方法
能力初步培養學生分析問題的思維能力。
重點難點
常見酸堿的化學性質
教學方法
實驗探討法、分析歸納式講解法、多媒體輔助教學。
教學用具
儀器：
燒杯、白紙、試管等。
藥品：
10%的NaOH溶液、5%的硫酸溶液、5%的紫色石蕊試液、酚酞試劑、鎂、氧化銅、氫氧化銅、碳酸鈉試劑、氯化鋇等
其它：
多媒體投影、學生練習
教學過程
教師活動學生活動教學意圖
【引入】今天我們來復習酸和堿，看投影（今節要復習的知識）
【板書】1、指示劑顯色規律
畫一幅《雨落葉出紅花開》給同學們。問學生，你們看到了嗎？認真觀察，知道里邊是什么化學知識？
分析原理，引出指示劑變化規律（見投影）
練習一
【板書】2、認識酸堿鹽
投影物質的分類與練習
濃酸、濃堿的使用
【板書】3。常見酸堿化學性質
見投影
【板書】4、溶液酸堿度的
表示方法（見投影）
【小結】本課復習知識明確要復習內容
猜想、思考、回答問題
做練習一
觀察、做練習二
做練習三
做練習四（填表）
激發學生學興趣，分析應用指示劑知識
鞏固知識：
鞏固酸堿化學性質知識
用化學性質去檢驗物質培養學生分析歸納表達能力
板書設計
練習一
現有下列物質：①食醋②石灰水③CO2的水溶液④NaCl溶液⑤蒸餾水⑥Na2CO3溶液。用序號填空能使紫色石蕊溶液變紅的是____，能使無色酚酞溶液變紅的是_____，不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液變色的是堿_____。
<nobr id="x25yj"></nobr>