氣體摩爾體積 篇1

　　教學目標 

　　知識技能：正確理解和掌握的概念；初步掌握阿伏加德羅定律的要點，并學會運用該定律進行有關簡單推理。

　　能力培養：培養科學歸納的思維能力，空間想像能力，運用事物規律分析解決問題的邏輯思維能力。

　　科學思想：引導學生逐步樹立“透過現象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點。

　　科學品質：激發學生嚴謹務實，循序漸進，探索真理的科學態度。

　　科學方法：由數據歸納客觀規律；由理想模型出發進行邏輯推理。

　　重點、難點   概念的邏輯推理過程；阿伏加德羅定律的直觀理解。

　　教學過程 設計

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【引言】物質都是由原子、分子、離子這些基本微粒構成的。衡量物質所含微粒數多少用哪個物理量？該物理量的單位是什么？1mol物質含有多少構成它的基本微粒？

　　1mol不同物質所含有的微粒數都相同，它們的體積是否也相同呢？這是本堂課要解決的問題。

　　【板書】第二節

　　回顧上堂課內容，回答：物質的量，摩爾，阿伏加德羅常數個，約為6.02×1023個。

　　引導學生由舊知識再現進入新的認知過程。

　　【投影】1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸的質量、密度、體積。引導學生分析投影數據。

　　【展示】引導學生看課本42頁、43頁圖2-1和圖2-2，并出示1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸實物，引導觀察。

　　分析投影數據，歸納并猜想：

　　1mol不同的固態或液態物質，體積是不相同的。

　　看課本插圖，并觀察分析實物，進一步證實上面的猜想。

氣體摩爾體積[第一課時] 篇1

　　教學目標 

　　知識目標

　　�牐犑箤W生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

　　�牐犑箤W生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計算。

　　能力目標

　　�牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

　　�牐犕ㄟ^有關氣體摩爾體積計算的教學，培養學生的計算能力，并了解學科間相關知識的聯系。

　　情感目標

　　�牐犕ㄟ^本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。

　　�牐犕ㄟ^教學過程 中的設問，引導學生科學的思維方法。

　　教學建議

　　教材分析

　　�牐牨竟澖滩脑�學習了物質的量和摩爾質量概念的基礎上，學習氣體摩爾體積的概念及有關計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關概念，特別是深化了對物質的量及其單位的理解。本節是今后學習有關氣態反應物和生成物的化學方程式的計算，以及學習化學反應速率和化學平衡的重要基礎。

　　本節教材首先注意了學科間的聯系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質的體積，設問：1mol 氣態物質的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態物質的體積與外界溫度、壓強的關系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關于氣體摩爾體積概念的計算。

　　教學建議

　　教法建議

　　1.認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

　　原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積。”認為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。

氣體摩爾體積[第二課時] 篇1

　　教學設計示例二

　　第二節  氣體摩爾體積

　　第二課時

　　知識目標：

　　使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計算。

　　能力目標

　　�牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

　　�牐犕ㄟ^有關氣體摩爾體積計算的教學，培養學生的計算能力，并了解學科間相關知識的聯系。

　　情感目標

　　�牐犕ㄟ^本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。

　　�牐犕ㄟ^教學過程 中的設問，引導學生科學的思維方法。

　　[板書] 二、有關氣體摩爾體積的計算

　　[討論] 氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關系：（由學生回答）

　　[板書]

　　1. 依據：和阿伏加德羅定律及其推論

　　2.類型

　　（1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關系

　　[投影] 例題1：在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？

　　[討論] 1.由學生分析已知條件，確定解題思路。

　　2.學生在黑板上或練習本上演算。

　　[強調] 1.解題格式要求規范化。

　　2.計算過程要求帶單位。

　　[板書]（2）氣體相對分子質量的計算

　　[投影] 例題2：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質量。

　　[討論] 分析已知條件首先計算氣體的密度： =

　　然后求出標準狀況下22.4L氣體的質量，即1mol 氣體的質量：M= Vm

　　[

氣體摩爾體積 篇1

　　教學設計示例二

　　第二節 

　　第二課時

　　知識目標：

　　使學生在理解，特別是標準狀況下，的基礎上，掌握有關的計算。

　　能力目標

　　�牐犕ㄟ^的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

　　�牐犕ㄟ^有關計算的教學，培養學生的計算能力，并了解學科間相關知識的聯系。

　　情感目標

　　�牐犕ㄟ^本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。

　　�牐犕ㄟ^教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。

　　[板書] 二、有關的計算

　　[討論] 氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關系：（由學生回答）

　　[板書]

　　1. 依據：和阿伏加德羅定律及其推論

　　2.類型

　　（1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關系

　　[投影] 例題1：在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？

　　[討論] 1.由學生分析已知條件，確定解題思路。

　　2.學生在黑板上或練習本上演算。

　　[強調] 1.解題格式要求規范化。

　　2.計算過程要求帶單位。

　　[板書]（2）氣體相對分子質量的計算

　　[投影] 例題2：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質量。

　　[討論] 分析已知條件首先計算氣體的密度： =

　　然后求出標準狀況下22.4L氣體的質量，即1mol 氣體的質量：M= Vm

　　[學生解題] 分析討論不同的解法。

　　[投影] 例題3：填表

　　物質

　　物質的量

　　體積（標準狀況）

　　分子數

　　質量

　　密度

　　H2

　　0.5mol

　　O2

　　44.8L

　　CO2

　　44/22.4g.L-1

　　N2

　　28g

　　Cl2.HCl混合氣

　　3.01×1023

　　[練習]若不是標準狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。

　　某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質量。

　　[分析]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。

　　[板書]（3）混合氣體

　　[投影] 例題3：已知空氣中氮氣和氧氣的體積比為4 ：1，求空氣的平均相對分子質量。

　　[分析] 已知混合氣體的組成，求其相對分子質量，應先求出混合氣體的平均摩爾質量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質的量；M1、M2……表示混合物中各組分的摩爾質量；V1、V2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質量可由下面的公式求得：

　　計算的結果是空氣的平均相對分子質量為29。這一數值要求學生記住，這樣在以后的學習中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對分子質量進行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。CO的式量為28，密度與空氣的接近。

　　[小結] 概念、公式、單位

　　標準狀況下為22.4L/mol。

　　[課堂檢測]

　　1.在相同的條件下，兩種物質的量相同的氣體必然（     ）

　　A.體積均為22.4L                       B.具有相同的體積

　　C.是雙原子分子                          D.具有相同的原子數目

　　2. 同溫、同壓下，H2和He兩種氣體單質的，如果質量相同，下列說法錯誤的是（    ）

　　A.體積比為2 ：1                        B.原子個數之比為2 ：1

　　C.密度之比為1 ：2                    D.質子數之比為1 ：1

　　參考答案：1. B   2. B、D

　　[作業 ] 質量監測有關習題

　　板書設計：         

　　二、有關的計算

　　1. 依據：    和阿伏加德羅定律及其推論

　　2.類型

　　（1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關系

　　（2）氣體相對分子質量的計算

　　（3）混合氣體

　　探究活動

　　摩爾氣體常數的測定

　　定義1 摩理想氣體在標準狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數，簡稱氣體常數。符號 R

　　R=(8.314510 0.000070)J/(mol••••K)。它的計算式是

　　原理 用已知質量的鎂條跟過量的酸反應產生氫氣。把這氫氣的體積、實驗時的溫度和壓強代入理想氣體狀態方程（PV=nRT）中，就能算出摩爾氣體常數R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據分壓定律可求得氫氣的分壓（p(H2)=p(總)-p(H2O)）,不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。

　　操作 （1）精確測量鎂條的質量

　　方法一：用分析天平稱取一段質量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。

　　方法二：取10cm長的鎂帶，稱出質量（精確到0.1g）。剪成長10mm的小段（一般10mm質量不超過10mg），再根據所稱鎂帶質量求得每10mm鎂條的質量。

　　把精確測得質量的鎂條用細線系住。

　　（2）取一只10 mL小量筒，配一單孔塞，孔內插入很短一小段細玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔細地向筒內緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時上面20~30mm的水是中性的。

　　（3）把系有細線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經導管口外溢。這時量筒中和玻璃導管內不應留有氣泡空隙。

　　（4）用手指按住溢滿水的玻璃導管口，倒轉量筒，使玻璃導管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發生反應，生成的氫氣全部倒扣在量筒內，量筒內的液體通過玻璃導管慢慢被擠到燒杯中。

　　（5）鎂條反應完后再靜置3~5分鐘，使量筒內的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內水面跟燒杯的液面相平（使內、外壓強相同），讀出量筒內氣體的體積數。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實際體積要比讀數體積小約0.2mL，所以量筒內實際的氫氣體積VH2=體積讀數－0.20mL(用10mL的量筒量取)

　　（6）記錄實驗時室內溫度（t℃）和氣壓表的讀數（p大氣）。

　　計算 （1）根據化學方程式和鎂條的質量算出生成氫氣的物質的量（nH2）

　　(2) 按下列步驟計算氫氣在標準狀況下的體積。

　　查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（pH20）,用下式計算氫氣的分壓（pH2）

　　根據下式   

　　把 , T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K代入上式，得到標準狀況下氫氣的體積是

　　因此，摩爾體積常數（R）是

　　教學目標 概覽：

　　（一）知識目標

　　在學生了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

　　（二）能力目標

　　通過氣體摩爾體積和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

　　（三）情感目標

　　通過本節內容的教學，使學生主動參與教學過程 ，激發學生的學習興趣。

　　教學重點: 氣體摩爾體積的概念

　　教學過程 :

　　[引言] 通過上節課學習，我們利用物質的量把宏觀物體的質量與微觀粒子數聯系起來。

　　[板書] 第二節 氣體摩爾體積

　　粒子數       物質的量      物質的質量     （邊說邊寫）

　　[講述] 1mol任何物質的質量，我們都可以用摩爾質量做橋梁把它計算出來。若想要通過質量求體積，還需要搭座什么橋呢？

　　[學生回答] 還需知道物質的密度。    V=m/ρ

　　[講述] 請大家根據已有的知識來填寫下表：

　　[投影]  表一

　　物質

　　名稱

　　物質的量

　　mol

　　摩爾質量

　　g·mol—1

　　密度

　　g·cm3

　　體積

　　cm3

　　Fe

　　1

　　56

　　7.8

　　Al

　　1

　　27

　　2.7

　　Pb

　　1

　　207

　　11.3

　　H2O（液）

　　1

　　18

　　1

　　H2SO4

　　1

　　98

　　1.83

　　表二（表中所列氣體的密度均在溫度0℃，壓強101千帕下測定）

　　物質

　　名稱

　　物質的量

　　mol

　　摩爾質量

　　g·mol—1

　　密度

　　g·L—1

　　體積

　　L

　　H2

　　1

　　2.016

　　0.0899

　　O2

　　1

　　32.00

　　1.429

　　CO2

　　1

　　44.01

　　1.977

　　[引導]展示以上樣品，請同學們觀察數據分析物質存在的狀態與體積的關系。

　　[學生討論]結論：1、1mol不同的固態或液態物質，體積不同。

　　2、在相同狀態下，1mol氣體的體積基本相同。

　　[講述] 那么不同狀態的物質，體積大小跟哪些因素有關？先請大家看這樣一個例子：一個班的學生排隊站在操場上，它所占據的面積和哪些因素有關？

　　[學生回答] 人數、間距、每個人的胖瘦

　　[引導] 那么同學們認為物質所占據的體積大小應該和哪些因素有關？

　　（請大家閱讀課本第50頁—51頁，并總結）

　　[提問] 物質體積的大小取決于哪些因素？

　　[學生回答] 決定各物質體積大小的因素有三個：粒子數、粒子間距、粒子大小。

　　[投影]                  粒子數目

　　物質的體積  粒子大小

　　粒子間距

　　[引導] 現在我們討論的是1mol物質的體積,也就是限定了粒子數目約為6.02×1023。

　　那么：                                    固、液體    氣體

　　√

　　粒子數目：6.02×1023

　　√

　　1mol物質的體積 粒子大小                   

　　粒子間距                                 

　　物質的體積就取決于粒子大小和粒子間距。請同學們通過投影分析固、夜、氣三種狀態，決定1mol物質體積大小的主要因素。

　　[學生討論] 1、對于固、液體，粒子間距很小，粒子的大小是決定物質體積大小的主要因素。在固態和液態中，粒子本身的大小不同，決定了其體積的不同。所以，1mol固體、液體的體積主要決定于原子、分子、離子的大小。

　　[過渡] 1mol 氣體與固體、液體是否有相同的三因素呢？

　　[學生討論] 2、對于氣體，粒子間距較大，決定物質體積大小的主要因素是粒子間的距離。（補充板書）而不同氣體在一定溫度和壓強下，分子間的距離可以看作是相等的，所

　　以1mol任何氣體的體積基本相同。這里我們就引入了氣體摩爾體積。

　　結論：相同條件下，1mol 氣體的體積主要決定于分子間的距離。

　　[引導] 請同學們回憶摩爾質量的概念，給氣體摩爾體積下個定義。

　　[板書] 一、 氣體的摩爾體積

　　單位物質的量的氣體所占的體積。（提問：為什么液體、固體沒有摩爾體積）

　　Vn—[講述] 即氣體的體積與氣體的物質的量之比。其符號為Vm，可表示為：

　　[板書] Vm =

　　[提問] 能否從氣體摩爾體積Vm的表達式中，知道其單位呢？

　　[學生回答] 能，是L/mol

　　[板書] 單位：L/mol或L·mol—1

　　[提問] 那么一摩爾氣體在任何狀態下所占體積是不是相等？是不是都約為22.4L，請同學們從影響氣體體積的主要因素：粒子間距入手討論。

　　[講述] 大家在掌握氣體摩爾體積這個概念時，一定要注意以下幾點：

　　1、氣體在不同狀況下，氣體摩爾體積不同，氣體摩爾體積與溫度和壓強有關。

　　2、在溫度為0℃，壓強為101Kpa下，此時氣體的摩爾體積約為22.4L/mol也就是標準狀況下的氣體摩爾體積。

　　3、氣體摩爾體積僅僅是針對氣體（混合氣體）而言。

　　4、氣體的體積，在同溫同壓下氣體的微粒數目有關，而與氣體分子的種類無關

　　所以，討論氣體的摩爾體積時必需在一定條件下討論才有意義。

　　結論：在標準狀況下，1mol 任何氣體所占的體積都約為22.4L

　　四要素：

　　①狀態：氣體  ②狀況：標準狀況  ③定量：1mol  ④數值：22.4L

　　[投影練習] 判斷正誤,并說明理由。

　　1.標況下，1 mol任何物質的體積都約為22.4 L。(×，物質應是氣體)

　　2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。(×，未指明條件——標況)

　　3.標況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L。(√，氣體體積與分子種類無關)

　　4.22.4 L氣體所含分子數一定大于11.2 L氣體所含的分子數。(×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定)

　　5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。(×，只在標況下)

　　6.只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L。(×，不一定)

　　教學目標 

　　知識技能：正確理解和掌握的概念；初步掌握阿伏加德羅定律的要點，并學會運用該定律進行有關簡單推理。

　　能力培養：培養科學歸納的思維能力，空間想像能力，運用事物規律分析解決問題的邏輯思維能力。

　　科學思想：引導學生逐步樹立“透過現象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點。

　　科學品質：激發學生嚴謹務實，循序漸進，探索真理的科學態度。

　　科學方法：由數據歸納客觀規律；由理想模型出發進行邏輯推理。

　　重點、難點   概念的邏輯推理過程；阿伏加德羅定律的直觀理解。

　　教學過程 設計

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【引言】物質都是由原子、分子、離子這些基本微粒構成的。衡量物質所含微粒數多少用哪個物理量？該物理量的單位是什么？1mol物質含有多少構成它的基本微粒？

　　1mol不同物質所含有的微粒數都相同，它們的體積是否也相同呢？這是本堂課要解決的問題。

　　【板書】第二節

　　回顧上堂課內容，回答：物質的量，摩爾，阿伏加德羅常數個，約為6.02×1023個。

　　引導學生由舊知識再現進入新的認知過程。

　　【投影】1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸的質量、密度、體積。引導學生分析投影數據。

　　【展示】引導學生看課本42頁、43頁圖2-1和圖2-2，并出示1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸實物，引導觀察。

　　分析投影數據，歸納并猜想：

　　1mol不同的固態或液態物質，體積是不相同的。

　　看課本插圖，并觀察分析實物，進一步證實上面的猜想。

　　引導學生從感性、理性兩方面認識事物客觀規律，培養他們進行科學歸納的能力。

　　【設問】對于1mol不同的固態和液態物質來說，為什么其體積各不相同？

　　【講述】物質都是由原子、分子、離子這些微觀粒子構成的，在討論物質所

　　思考，但難以給出合理解釋。

　　不憤不悱。

　　續表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　占體積時，可以從其結構出發來分析。下面我們把微觀粒子與宏觀的球體類比。

　　【設問】一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？如果球的數目都為一百個呢？如果球和球之間都間隔1米，在操場上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？

　　積極思考，相互討論，和老師一起共同歸納出決定物質所占體積大小的三個因素：①物質所含結構微粒數多少；②微粒間的距離；③微粒本身的大小。

　　引導學生在腦海里建立理想模型，形象地分析物質體積決定因素，對學生進行空間想像能力和邏輯推理能力的訓練。

　　【講解】可以從上面得出的決定物質所占空間大小的三個因素出發來分析不同固態、液態物質的體積關系。

　　【小結】相同條件下，1mol不同固態或液態物質的體積是不同的。

　　認真聽講，積極思考，體會運用普遍規律分析具體問題的過程。

　　1mol不同固態或液態物質所含基本結構微粒數都相同，構成固態或液態物質的微粒間的距離都很小，因而固態或液態物質體積大小的決定因素是其結構微粒本身的大小。由于構成不同液態或固態物質的原子、分子或離子的大小是不同的，所以它們的體積也就有所不同。

　　在學生能力達不到的情況下，老師帶動學生分析問題。

　　【設問】在相同的溫度和壓強條件下，1mol不同氣態物質的體積是否相同？

　　【投影】標準狀況下1mol氫氣、氧氣、二氧化碳的質量、密度、體積，引導學生觀察分析數據。

　　【講述】大量實驗數據證明，在標準狀況下，即溫度為0℃、壓強為1.01×105Pa條件下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。

　　分析歸納數據，計算出1mol任何氣體的體積在標準狀況下都約為22.4L。

　　采用由數據歸納出事物規律的科學方法，導出的概念，培養學生的科學歸納思維能力。

　　續表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【板書】一、在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。Vm=22.4L/mol

　　【講解】可用“Vm”表示，注意其單位為“L/mol”。

　　記下板書。

　　發散的思維收斂，落實知識點。

　　【設問】概念包含幾個要點？規定了什么條件？什么描述對象？結論是什么？

　　思考并回答：①條件是標準狀況下，即O℃、1.01×105Pa；②描述對象是1mol任何氣體；③結論是體積約是22.4L。

　　剖析概念，引導學生對概念理解更準確。

　　【設問】由概念，可得出在標準狀況下氣體的體積和氣體物質的量有怎樣的關系？

　　【板書】V=Vm×nn表示氣體物質的量。

　　【提問】該公式在什么情況下應用？

　　思考并回答：氣體在標準狀況下的體積等于與其物質的量的乘積。

　　回答：在標準狀況下，應用對象是氣體。

　　由概念本身推出其簡單應用。

　　【設問】為什么在標準狀況下1mol任何氣體的體積都相同？在這個表面現象后隱藏著怎樣的本質原因？

　　【講述】這要從氣態物質的結構去找原因，可從前面得到的決定物質體積大小的三個因素出發來分析問題。

　　【指導】閱讀課本44頁第二、三自然段。

　　思考并討論，但難以給出合理解釋。

　　閱讀課本有關內容，在老師啟發下給出問題的答案。

　　分子數一定時，氣體體積主要決定于分子間的平均距離，在標準狀況下，不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何物質的都約是22.4L/mol。

　　引導學生樹立透過現象抓住本質的辯證唯物主義認識觀點。

　　培養學生運用事物規律獨立分析解決問題的邏輯思維能力。

　　【設問】約是22.4L/mol，為什么一定要加上標準狀況這個條件？在非標準狀況下1mol氣體的體積有沒有可能為22.4L。

　　【講述】強調課本中所指是特指在標準狀況下1mol氣體的體積。

　　思考并回答：溫度和壓強影響氣體的體積；在非標準狀況下，只要溫度和壓強適當，1mol氣體的體積也可能是22.4L。

　　激發學生嚴謹務實，循序漸進，探索真理的科學態度。逐步引導出阿伏加德羅定律。

　　續表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【設問】在一定溫度和壓強下，并不一定是標準狀況下，1mol不同的氣體其體積是否相同？

　　【講述】分子數一定的情況下，氣體的體積決定于氣體分子間的平均距離。在一定的溫度和壓強下，不一定是標準狀況，各種氣體分子間的平均距離是近似相等的，因此，同溫、同壓下，相同分子數的氣體，其體積也相同；同樣，同溫、同壓條件下，體積相同的氣體，其分子數也相同。這一規律稱作阿伏加德羅定律。

　　猜測：一定相同。

　　認真聽講，體會阿伏加德羅定律的導出過程。

　　由概念逐漸過渡到阿伏加德羅定律，易于學生理解和接受。

　　【板書】二、阿伏加德羅定律在相

　　同的溫度和壓強下，相同體積的任

　　何氣體都含有相同數目的分子。

　　【設問】該定律的要點是什么？應用

　　對象是什么？規定什么條件？有什么結論？

　　記下板書內容。

　　思考并回答：應用對象是任何氣體，條件是溫度、壓強和體積都相同、結論是氣體的分子數相同，也即氣體的物質的量相同。

　　落實知識點。

　　使學生對該定律的要點理解更準確、更牢固。

　　【設問】在一定溫度和壓強下，氣體的體積和氣體的分子數、氣體的物質的量呈什么關系？

　　【追問】在一定溫度和壓強下，氣體的體積之比等于什么？

　　【板書】V1/V2=n1/n2

　　【提問】該公式的適用條件是什么？

　　回答：呈正比關系。

　　回答：等于氣體的分子數之比，等于物質的量之比。

　　回答：同溫、同壓條件下的任何氣體。

　　引導學生推出阿伏加德羅定律的簡單應用。

　　【總結】本堂課的重點是，正確理解

　　概念，掌握在標準狀況下氣體的體積與、氣體物質的量的關系；初步掌握阿伏加德羅定律的要點，并會運用該定律進行簡單推理。

　　認真聽講，回顧本堂課內容。

　　明確主次，抓住要點。

　　續表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【隨堂檢測】

　　1.下列說法正確的是（    ）。

　　（A）在標準狀況下，1mol水和1mol氫氣的體積都約是22.4 L

　　（B）2g氫氣和44g二氧化碳的體積相

　　教學目標

　　知識目標

　　�牐犑箤W生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解的概念。

　　�牐犑箤W生在理解，特別是標準狀況下，的基礎上，掌握有關的計算。

　　能力目標

　　�牐犕ㄟ^的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

　　�牐犕ㄟ^有關計算的教學，培養學生的計算能力，并了解學科間相關知識的聯系。

　　情感目標

　　�牐犕ㄟ^本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。

　　�牐犕ㄟ^教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。

　　教學建議

　　教材分析

　　�牐牨竟澖滩脑趯W習了物質的量和摩爾質量概念的基礎上，學習的概念及有關計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關概念，特別是深化了對物質的量及其單位的理解。本節是今后學習有關氣態反應物和生成物的化學方程式的計算，以及學習化學反應速率和化學平衡的重要基礎。

　　本節教材首先注意了學科間的聯系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質的體積，設問：1mol 氣態物質的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態物質的體積與外界溫度、壓強的關系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出的概念，最后是關于概念的計算。

　　教學建議

　　教法建議

　　1.認真鉆研新教材，正確理解的概念。

　　原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做。”認為“22.4L/mol就是”。

　　新教材52頁的定義為“單位物質的量氣體所占的體積叫做。即 Vm=V/n 。”由此可以看出，是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的。注意：當溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。

　　教學中要給學生講清與標準狀況下22.4L/mol的關系。

　　2.本節引入方法

　　⑴計算法：全班學生分成3組，分別計算1mol固、液態幾種物質的體積并填表。

　　物質

　　1mol 物質質量（g）

　　20℃密度（g/cm3）

　　體積（cm3）

　　Fe

　　6.02×1023

　　56

　　7.8

　　Al

　　6.02×1023

　　27

　　2.7

　　Pb

　　6.02×1023

　　207

　　11.3

　　H2O

　　6.02×1023

　　18

　　1(4℃)

　　H2SO4

　　6.02×1023

　　98

　　1.83

　　⑵實物展示法：有條件的學校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實物，直觀得到體積不同的結論；展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學生印象深刻，感性經驗得以豐富。

　　3.列表比較決定物質體積的主要因素（用“√”表示）

　　物質              因素

　　粒子的數目

　　粒子間平均距離

　　粒子本身大小

　　固、液態

　　√

　　√

　　氣態

　　√

　　√

　　講清當粒子數相同的條件下，固、液態體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

　　4.充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發學生興趣。例如：應用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態物質粒子間距離；1mol液態水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

　　5.通過閱讀、設問、討論，突破難點。討論題有：物質體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態物質體積的主要因素？在粒子數一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態物質所具有的體積不同，而1mol氣體物質所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態水變為1mol水蒸氣體積由18mL變為3.06×104mL體積擴大1700倍？

　　6.在理解標況下這一特例時，應強調以下4點：①標準狀況 ②物質的量為1mol ③任何氣體物質 ④約為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態物質，不能使用22.4L/mol.

　　7.教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子”，應指出這個結論即為阿伏加德羅定律。學生基礎較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。

　　8.教材53頁的例題2，是關于的計算，教學中應指出密度法是計算氣體相對分子質量的常用方法，即M =ρVm如果是標準狀況下，則：M =ρ·22.4L/mol

　　9.在 V、n、m、N之間的關系可放在學習計算例題前進行，也可放在課后小結進行。

　　教學建議

　　關于

　　1.1mol某氣體的體積即，單位為L/mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22.4L。即標準狀況下為22.4L/mol。

　　2.阿伏加德羅定律  同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數比。由此可以導出同溫同壓下不同氣體間的關系：  

　　（1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量比。

　　（2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質的量比。

　　（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質量比等于密度比。

　　（4）同溫同壓下，同體積的氣體質量比等于摩爾質量比。

　　（5）同溫同壓下，同質量氣體的體積比等于摩爾質量的反比。

　　此外還在運用時要結合物理中的同物質的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學溫度在同壓條件下成正比。

　　3.的常見應用  標準狀況下1mol氣體為22.4L，即可導出其質量便是該氣體的摩爾質量。據此可求出未知化學式的氣體摩爾質量和相對分子質量，也可求出1L氣體的質量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質量為 。常見的有：

　　（1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質量：

　　（2）由相對密度求氣體的相對分子質量：若為對 的相對密度則為： ，若為對空氣的相對密度則為： .

　　*（3）求混合氣體的平均相對分子質量（ ）：即混合氣體1mol時的質量數值。在已知各組成氣體的體積分數時見①，若為質量分數見②：

　　①

　　②

　　（4）由同溫同壓下氣體反應時的體積比求分子數比，進而推分子式。

　　（5）直接將代入有關化學方程式進行計算。

　　（6）氣體反應物的體積比即分子數比可便于找出過量氣體。

　　教學設計示例一

　　第二節 

　　第一課時

　　知識目標

　　�牐犑箤W生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解的概念。

　　能力目標

　　�牐犕ㄟ^的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

　　情感目標

　　�牐犕ㄟ^本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。

　　�牐犕ㄟ^教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。

　　教學重點：的概念

　　教學難點：相同溫度和壓強下，相同物質的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

　　教學方法：設疑、導思、歸納、應用

　　教學手段：多媒體輔助

　　教學過程：             

　　[復習提問] 1.1mol物質含有的粒子數約是多少？

　　2.什么叫摩爾質量？

　　[引入新課] 前面我們學習的物質的量，它把宏觀上可稱量的物質與微觀粒子聯系起來，宏觀上可感知的除了物質的質量，還有物質所占的體積上節課我們研究了1mol物質所具有的質量，這節課我們來討論1mol物質所占的體積。

　　[板書] 一、

　　1.1mol固、液態物質的體積

　　[提問] 已知物質的質量和密度，怎樣求體積？

　　學生回答：V=

　　[投影] 計算1mol幾種固、液態物質的體積，填表；

　　物質

　　1mol 物質質量（g）

　　20℃密度（g/cm3）

　　體積（cm3）

　　Fe

　　6.02×1023

　　56

　　7.8

　　Al

　　6.02×1023

　　27

　　2.7

　　Pb

　　6.02×1023

　　207

　　11.3

　　H2O

　　6.02×1023

　　18

　　1(4℃)

　　H2SO4

　　6.02×1023

　　98

　　1.83

　　學生分組計算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm3

　　[微機顯示] 1mol物質的體積

　　[板書] 1mol固、液態物質的體積不相同。

　　2.1mol氣態物質的體積

　　[微機顯示] 影響氣體體積的因素

　　指導學生注意觀察分子間平均距離的變化。

　　[說明] 比較一定質量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。

　　[板書] 標準狀況：0℃，101kPa

　　[投影] 計算標準狀況下，1mol H2、O2、CO2氣體的體積，并填表：

　　氣體

　　粒子數

　　1mol物質質量(g)

　　密度（g/L）

　　體積（L）

　　H2

　　6.02×1023

　　2.016

　　0.0899

　　O2

　　6.02×1023

　　32.00

　　1.429

　　CO2

　　6.02×1023

　　44.01

　　1.977

　　學生分組計算出標準狀況下，1mol H2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L

　　[板書] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

　　[強調] ①標準狀況（0℃，101Kpa）②物質的量為1mol ③任何氣體物質 ④約為22.4L

　　[展示] 22.4L體積的實物模型

　　[設疑] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？

　　[板書] 單位物質的量氣體所占的體積叫做。

　　Vm =         單位：L/mol

　　[提問] 與標準狀況下22.4L/mol是什么關系？

　　[強調] 22.4L/mol只是在特定條件下的。是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質的量之比。

　　[設問] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態物質體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質的組成和結構上找找原因。

　　[討論] 決定物質體積的主要因素

　　[微機顯示] 影響物質體積的因素

　　[提問] 1.1mol液態水變為1mol水蒸氣分子數是否變化？

　　2.為什么體積由18mL變為3.06×104mL，體積擴大了1700倍。

　　[指出] 在粒子數相同的條件下，固、液態物質的體積主要決定于構成物質的粒子的大小，由于構成不同物質的粒子的大小不同，所以1mol固、液態物質的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

　　[結論] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓： ，還可推導出

　　[練習] （投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。

　　1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。

　　2. 1molH2的質量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。

　　3. 1mol任何物質在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。

　　4.22.4LO2一定含有6.02×1023個O2。

　　5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。

　　6. 在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數比為1：3。

　　（答案：正確的是5.6.）

　　板書設計：           

　　第二節 

　　一、

　　1.1mol固、液態物質的體積

　　1mol固、液態物質的體積不相同。

　　2.1mol氣態物質的體積

　　標準狀況：0℃，101Kpa

　　在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

　　單位物質的量氣體所占的體積叫做。

　　Vm =         單位：L/mol

　　在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓： ，還可推導出

　　教學目標 概覽：

　　（一）知識目標

　　1、進一步鞏固氣體摩爾體積的概念。

　　2、掌握阿伏加德羅定律的要點，并學會運用該定律進行簡單計算。

　　（二）能力目標

　　通過阿伏加德羅定律和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

　　（三）情感目標

　　1、  通過對問題的討論，培養學生勇于思考，勇于探索的優秀品質。

　　2、通過對解題格式的規范要求，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生懂得科學的學習方法。

　　教學重點: 氣體摩爾體積的計算

　　教學過程 :

　　[提問]： 1、什么叫氣體的摩爾體積？

　　2、標況下氣體的摩爾體積為多少？

　　3、外界條件（T、P）對一定量氣體的體積如何影響？

　　當T、P相同時，任何氣體分子間距離是相等的，分子的大小可忽略不計，故所占的體積也相同。

　　[板書]二、阿佛加德羅定律（建議稍作拓展）

　　1.定律：相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。

　　①     使用范圍：氣體

　　②     四同：同溫、同壓、若同體積則同分子數

　　③     標況下氣體摩爾體積是該定律的特例。

　　2、推論：①同溫、同壓下，氣體的體積之比=分子數之比=物質的量之比

　　=         =

　　V1       n1        N1

　　V2       n2        N2

　　例：相同物質的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為          。

　　②同溫、同壓下，氣體的密度之比=式量之比

　　=       =  D

　　d1       M1

　　d2       M2

　　D為相對密度（氣體1相對氣體2的密度為D）

　　例：同溫、同壓下，CO2與CO的密度之比為          

　　H2S和C2H4能否用排空氣法收集？

　　CO2與CO的混合氣的密度是相同狀況下氫氣密度的14.5倍，則混合氣體的平均式量為              

　　當同溫、同壓下，同質量的氣體的體積之比=式量的倒數比

　　當同溫、同壓下，同體積的氣體的質量比=式量比

　　[討論]當給藍球打氣時，忽略彈性形變和溫度變化，則打入的氣體分子數越多時，球內的氣體壓強是越大還是越小呢？

　　③同溫、同體積，氣體的壓強之比=分子數之比

　　判斷：

　　A 1LCO2與1LCO氣體所含分子數相同。

　　B 2 g H2比2g O2在相同條件的體積小。

　　C 標況下，2 mol H2和 O2的混合氣的體積約為44.8L

　　D 0.5mol H2比0.5molCO所含分子數相等，所占體積相等。

　　[板書]三、有關氣體摩爾體積的計算

　　氣體的體積跟氣體的物質的量、氣體的質量、密度和氣體中的粒子數之間存在的關系為

　　指導學生看課本例1和例2，例2為標況密度法計算氣體的摩爾質量。

　　[板書]有關式量或摩爾質量的計算。

　　1，  標況密度法：M =d ×22.4L·mol-1

　　2，  相對密度法：

　　=       =  D

　　d1        M1

　　d2        M2

　　[提問]課本P53，例2還有其它方法嗎？

　　M =

　　[板書]3概念法：              m總

　　n總

　　例：將（NH4）2CO3固體加熱，計算在1500C時，所得混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的         倍

　　4公式法：

　　M=       =

　　m總         M1·n1  + M2·n2… 

　　n總                 n總  

　　=  M1×n1% + M2·n2%+…

　　=  M1×V1%  +  M2×V2%+…

　　例：某水煤氣中H2和CO的體積分數都是50%，求平均式量，若的質量H2和CO的質量分數都是50%，求平均式量。

　　[總結] 應用氣體摩爾體積進行計算時應注意的一些問題

　　氣體摩爾體積在化學計算中具有十分重要的意義。首先，可以通過一定質量的氣體在標準狀況下所占的體積，計算出氣態物質的相對分子質量；其次，可以計算出一定質量的氣態物質在標準狀況下所占的體積；第三，可以計算化學反應中氣態物質的體積。

　　在利用這一概念進行化學計算時，必須注意下列幾個問題：

　　(1)22.4 L是1 mol任何氣體在標準狀況下的體積，因此在非標準狀況時不能使用22.4 L·mol－1。

　　(2)只適用于氣態物質，對于固態物質和液態物質來講是不適用的。

　　(3)氣體摩爾體積約為22.4 L·mol－1，22.4這個數值專指標準狀況而言的。如果溫度或壓強有所變化，則要根據氣體狀態方程進行換算。氣體狀態方程將在物理學中學習。

　　作業 ：P54  2、3、4

　　教學設計示例二

　　第二節  氣體摩爾體積

　　第二課時

　　知識目標：

　　使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計算。

　　能力目標

　　�牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

　　�牐犕ㄟ^有關氣體摩爾體積計算的教學，培養學生的計算能力，并了解學科間相關知識的聯系。

　　情感目標

　　�牐犕ㄟ^本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。

　　�牐犕ㄟ^教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。

　　[板書] 二、有關氣體摩爾體積的計算

　　[討論] 氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關系：（由學生回答）

　　[板書]

　　1. 依據：和阿伏加德羅定律及其推論

　　2.類型

　　（1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關系

　　[投影] 例題1：在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？

　　[討論] 1.由學生分析已知條件，確定解題思路。

　　2.學生在黑板上或練習本上演算。

　　[強調] 1.解題格式要求規范化。

　　2.計算過程要求帶單位。

　　[板書]（2）氣體相對分子質量的計算

　　[投影] 例題2：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質量。

　　[討論] 分析已知條件首先計算氣體的密度： =

　　然后求出標準狀況下22.4L氣體的質量，即1mol 氣體的質量：M= Vm

　　[學生解題] 分析討論不同的解法。

　　[投影] 例題3：填表

　　物質

　　物質的量

　　體積（標準狀況）

　　分子數

　　質量

　　密度

　　H2

　　0.5mol

　　O2

　　44.8L

　　CO2

　　44/22.4g.L-1

　　N2

　　28g

　　Cl2.HCl混合氣

　　3.01×1023

　　[練習]若不是標準狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。

　　某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質量。

　　[分析]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。

　　[板書]（3）混合氣體

　　[投影] 例題3：已知空氣中氮氣和氧氣的體積比為4 ：1，求空氣的平均相對分子質量。

　　[分析] 已知混合氣體的組成，求其相對分子質量，應先求出混合氣體的平均摩爾質量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質的量；M1、M2……表示混合物中各組分的摩爾質量；V1、V2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質量可由下面的公式求得：

　　計算的結果是空氣的平均相對分子質量為29。這一數值要求學生記住，這樣在以后的學習中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對分子質量進行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。CO的式量為28，密度與空氣的接近。

　　[小結] 氣體摩爾體積概念、公式、單位

　　標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

　　[課堂檢測]

　　1.在相同的條件下，兩種物質的量相同的氣體必然（     ）

　　A.體積均為22.4L                       B.具有相同的體積

　　C.是雙原子分子                          D.具有相同的原子數目

　　2. 同溫、同壓下，H2和He兩種氣體單質的，如果質量相同，下列說法錯誤的是（    ）

　　A.體積比為2 ：1                        B.原子個數之比為2 ：1

　　C.密度之比為1 ：2                    D.質子數之比為1 ：1

　　參考答案：1. B   2. B、D

　　[作業 ] 質量監測有關習題

　　板書設計：         

　　二、有關氣體摩爾體積的計算

　　1. 依據：    和阿伏加德羅定律及其推論

　　2.類型

　　（1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關系

　　（2）氣體相對分子質量的計算

　　（3）混合氣體

　　探究活動

　　摩爾氣體常數的測定

　　定義1 摩理想氣體在標準狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數，簡稱氣體常數。符號 R

　　R=(8.314510 0.000070)J/(mol••••K)。它的計算式是

　　原理 用已知質量的鎂條跟過量的酸反應產生氫氣。把這氫氣的體積、實驗時的溫度和壓強代入理想氣體狀態方程（PV=nRT）中，就能算出摩爾氣體常數R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據分壓定律可求得氫氣的分壓（p(H2)=p(總)-p(H2O)）,不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。

　　操作 （1）精確測量鎂條的質量

　　方法一：用分析天平稱取一段質量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。

　　方法二：取10cm長的鎂帶，稱出質量（精確到0.1g）。剪成長10mm的小段（一般10mm質量不超過10mg），再根據所稱鎂帶質量求得每10mm鎂條的質量。

　　把精確測得質量的鎂條用細線系住。

　　（2）取一只10 mL小量筒，配一單孔塞，孔內插入很短一小段細玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔細地向筒內緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時上面20~30mm的水是中性的。

　　（3）把系有細線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經導管口外溢。這時量筒中和玻璃導管內不應留有氣泡空隙。

　　（4）用手指按住溢滿水的玻璃導管口，倒轉量筒，使玻璃導管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發生反應，生成的氫氣全部倒扣在量筒內，量筒內的液體通過玻璃導管慢慢被擠到燒杯中。

　　（5）鎂條反應完后再靜置3~5分鐘，使量筒內的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內水面跟燒杯的液面相平（使內、外壓強相同），讀出量筒內氣體的體積數。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實際體積要比讀數體積小約0.2mL，所以量筒內實際的氫氣體積VH2=體積讀數－0.20mL(用10mL的量筒量取)

　　（6）記錄實驗時室內溫度（t℃）和氣壓表的讀數（p大氣）。

　　計算 （1）根據化學方程式和鎂條的質量算出生成氫氣的物質的量（nH2）

　　(2) 按下列步驟計算氫氣在標準狀況下的體積。

　　查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（pH20）,用下式計算氫氣的分壓（pH2）

　　根據下式   

　　把 , T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K代入上式，得到標準狀況下氫氣的體積是

　　因此，摩爾體積常數（R）是

　　教學設計示例二

　　第二節  氣體摩爾體積

　　第二課時

　　知識目標：

　　使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計算。

　　能力目標

　　�牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

　　�牐犕ㄟ^有關氣體摩爾體積計算的教學，培養學生的計算能力，并了解學科間相關知識的聯系。

　　情感目標

　　�牐犕ㄟ^本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。

　　�牐犕ㄟ^教學過程 中的設問，引導學生科學的思維方法。

　　[板書] 二、有關氣體摩爾體積的計算

　　[討論] 氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關系：（由學生回答）

　　[板書]

　　1. 依據：和阿伏加德羅定律及其推論

　　2.類型

　　（1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關系

　　[投影] 例題1：在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？

　　[討論] 1.由學生分析已知條件，確定解題思路。

　　2.學生在黑板上或練習本上演算。

　　[強調] 1.解題格式要求規范化。

　　2.計算過程要求帶單位。

　　[板書]（2）氣體相對分子質量的計算

　　[投影] 例題2：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質量。

　　[討論] 分析已知條件首先計算氣體的密度： =

　　然后求出標準狀況下22.4L氣體的質量，即1mol 氣體的質量：M= Vm

　　[學生解題] 分析討論不同的解法。

　　[投影] 例題3：填表

　　物質

　　物質的量

　　體積（標準狀況）

　　分子數

　　質量

　　密度

　　H2

　　0.5mol

　　O2

　　44.8L

　　CO2

　　44/22.4g.L-1

　　N2

　　28g

　　Cl2.HCl混合氣

　　3.01×1023

　　[練習]若不是標準狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。

　　某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質量。

　　[分析]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。

　　[板書]（3）混合氣體

　　[投影] 例題3：已知空氣中氮氣和氧氣的體積比為4 ：1，求空氣的平均相對分子質量。

　　[分析] 已知混合氣體的組成，求其相對分子質量，應先求出混合氣體的平均摩爾質量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質的量；M1、M2……表示混合物中各組分的摩爾質量；V1、V2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質量可由下面的公式求得：

　　計算的結果是空氣的平均相對分子質量為29。這一數值要求學生記住，這樣在以后的學習中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對分子質量進行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。CO的式量為28，密度與空氣的接近。

　　[小結] 氣體摩爾體積概念、公式、單位

　　標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

　　[課堂檢測]

　　1.在相同的條件下，兩種物質的量相同的氣體必然（     ）

　　A.體積均為22.4L                       B.具有相同的體積

　　C.是雙原子分子                          D.具有相同的原子數目

　　2. 同溫、同壓下，H2和He兩種氣體單質的，如果質量相同，下列說法錯誤的是（    ）

　　A.體積比為2 ：1                        B.原子個數之比為2 ：1

　　C.密度之比為1 ：2                    D.質子數之比為1 ：1

　　參考答案：1. B   2. B、D

　　[作業 ] 質量監測有關習題

　　板書設計 ：         

　　二、有關氣體摩爾體積的計算

　　1. 依據：    和阿伏加德羅定律及其推論

　　2.類型

　　（1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關系

　　（2）氣體相對分子質量的計算

　　（3）混合氣體

　　探究活動

　　摩爾氣體常數的測定

　　定義1 摩理想氣體在標準狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數，簡稱氣體常數。符號 R

　　R=(8.314510 0.000070)J/(mol••••K)。它的計算式是

　　原理 用已知質量的鎂條跟過量的酸反應產生氫氣。把這氫氣的體積、實驗時的溫度和壓強代入理想氣體狀態方程（PV=nRT）中，就能算出摩爾氣體常數R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據分壓定律可求得氫氣的分壓（p(H2)=p(總)-p(H2O)）,不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。

　　操作 （1）精確測量鎂條的質量

　　方法一：用分析天平稱取一段質量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。

　　方法二：取10cm長的鎂帶，稱出質量（精確到0.1g）。剪成長10mm的小段（一般10mm質量不超過10mg），再根據所稱鎂帶質量求得每10mm鎂條的質量。

　　把精確測得質量的鎂條用細線系住。

　　（2）取一只10 mL小量筒，配一單孔塞，孔內插入很短一小段細玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔細地向筒內緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時上面20~30mm的水是中性的。

　　（3）把系有細線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經導管口外溢。這時量筒中和玻璃導管內不應留有氣泡空隙。

　　（4）用手指按住溢滿水的玻璃導管口，倒轉量筒，使玻璃導管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發生反應，生成的氫氣全部倒扣在量筒內，量筒內的液體通過玻璃導管慢慢被擠到燒杯中。

　　（5）鎂條反應完后再靜置3~5分鐘，使量筒內的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內水面跟燒杯的液面相平（使內、外壓強相同），讀出量筒內氣體的體積數。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實際體積要比讀數體積小約0.2mL，所以量筒內實際的氫氣體積VH2=體積讀數－0.20mL(用10mL的量筒量取)

　　（6）記錄實驗時室內溫度（t℃）和氣壓表的讀數（p大氣）。

　　計算 （1）根據化學方程式和鎂條的質量算出生成氫氣的物質的量（nH2）

　　(2) 按下列步驟計算氫氣在標準狀況下的體積。

　　查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（pH20）,用下式計算氫氣的分壓（pH2）

　　根據下式   

　　把 , T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K代入上式，得到標準狀況下氫氣的體積是

　　因此，摩爾體積常數（R）是

　　教學設計示例二

　　第二節  氣體摩爾體積

　　第二課時

　　知識目標：

　　使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計算。

　　能力目標

　　�牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

　　�牐犕ㄟ^有關氣體摩爾體積計算的教學，培養學生的計算能力，并了解學科間相關知識的聯系。

　　情感目標

　　�牐犕ㄟ^本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。

　　�牐犕ㄟ^教學過程 中的設問，引導學生科學的思維方法。

　　[板書] 二、有關氣體摩爾體積的計算

　　[討論] 氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關系：（由學生回答）

　　[板書]

　　1. 依據：和阿伏加德羅定律及其推論

　　2.類型

　　（1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關系

　　[投影] 例題1：在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？

　　[討論] 1.由學生分析已知條件，確定解題思路。

　　2.學生在黑板上或練習本上演算。

　　[強調] 1.解題格式要求規范化。

　　2.計算過程要求帶單位。

　　[板書]（2）氣體相對分子質量的計算

　　[投影] 例題2：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質量。

　　[討論] 分析已知條件首先計算氣體的密度： =

　　然后求出標準狀況下22.4L氣體的質量，即1mol 氣體的質量：M= Vm

　　[學生解題] 分析討論不同的解法。

　　[投影] 例題3：填表

　　物質

　　物質的量

　　體積（標準狀況）

　　分子數

　　質量

　　密度

　　H2

　　0.5mol

　　O2

　　44.8L

　　CO2

　　44/22.4g.L-1

　　N2

　　28g

　　Cl2.HCl混合氣

　　3.01×1023

　　[練習]若不是標準狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。

　　某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質量。

　　[分析]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。

　　[板書]（3）混合氣體

　　[投影] 例題3：已知空氣中氮氣和氧氣的體積比為4 ：1，求空氣的平均相對分子質量。

　　[分析] 已知混合氣體的組成，求其相對分子質量，應先求出混合氣體的平均摩爾質量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質的量；M1、M2……表示混合物中各組分的摩爾質量；V1、V2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質量可由下面的公式求得：

　　計算的結果是空氣的平均相對分子質量為29。這一數值要求學生記住，這樣在以后的學習中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對分子質量進行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。CO的式量為28，密度與空氣的接近。

　　[小結] 氣體摩爾體積概念、公式、單位

　　標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

　　[課堂檢測]

　　1.在相同的條件下，兩種物質的量相同的氣體必然（     ）

　　A.體積均為22.4L                       B.具有相同的體積

　　C.是雙原子分子                          D.具有相同的原子數目

　　2. 同溫、同壓下，H2和He兩種氣體單質的，如果質量相同，下列說法錯誤的是（    ）

　　A.體積比為2 ：1                        B.原子個數之比為2 ：1

　　C.密度之比為1 ：2                    D.質子數之比為1 ：1

　　參考答案：1. B   2. B、D

　　[作業 ] 質量監測有關習題

　　板書設計 ：         

　　二、有關氣體摩爾體積的計算

　　1. 依據：    和阿伏加德羅定律及其推論

　　2.類型

　　（1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關系

　　（2）氣體相對分子質量的計算

　　（3）混合氣體

　　探究活動

　　摩爾氣體常數的測定

　　定義1 摩理想氣體在標準狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數，簡稱氣體常數。符號 R

　　R=(8.314510 0.000070)J/(mol••••K)。它的計算式是

　　原理 用已知質量的鎂條跟過量的酸反應產生氫氣。把這氫氣的體積、實驗時的溫度和壓強代入理想氣體狀態方程（PV=nRT）中，就能算出摩爾氣體常數R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據分壓定律可求得氫氣的分壓（p(H2)=p(總)-p(H2O)）,不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。

　　操作 （1）精確測量鎂條的質量

　　方法一：用分析天平稱取一段質量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。

　　方法二：取10cm長的鎂帶，稱出質量（精確到0.1g）。剪成長10mm的小段（一般10mm質量不超過10mg），再根據所稱鎂帶質量求得每10mm鎂條的質量。

　　把精確測得質量的鎂條用細線系住。

　　（2）取一只10 mL小量筒，配一單孔塞，孔內插入很短一小段細玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔細地向筒內緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時上面20~30mm的水是中性的。

　　（3）把系有細線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經導管口外溢。這時量筒中和玻璃導管內不應留有氣泡空隙。

　　（4）用手指按住溢滿水的玻璃導管口，倒轉量筒，使玻璃導管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發生反應，生成的氫氣全部倒扣在量筒內，量筒內的液體通過玻璃導管慢慢被擠到燒杯中。

　　（5）鎂條反應完后再靜置3~5分鐘，使量筒內的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內水面跟燒杯的液面相平（使內、外壓強相同），讀出量筒內氣體的體積數。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實際體積要比讀數體積小約0.2mL，所以量筒內實際的氫氣體積VH2=體積讀數－0.20mL(用10mL的量筒量取)

　　（6）記錄實驗時室內溫度（t℃）和氣壓表的讀數（p大氣）。

　　計算 （1）根據化學方程式和鎂條的質量算出生成氫氣的物質的量（nH2）

　　(2) 按下列步驟計算氫氣在標準狀況下的體積。

　　查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（pH20）,用下式計算氫氣的分壓（pH2）

　　根據下式   

　　把 , T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K代入上式，得到標準狀況下氫氣的體積是

　　因此，摩爾體積常數（R）是

　　教學目標 

　　知識目標

　　�牐犑箤W生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

　　�牐犑箤W生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計算。

　　能力目標

　　�牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

　　�牐犕ㄟ^有關氣體摩爾體積計算的教學，培養學生的計算能力，并了解學科間相關知識的聯系。

　　情感目標

　　�牐犕ㄟ^本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。

　　�牐犕ㄟ^教學過程 中的設問，引導學生科學的思維方法。

　　教學建議

　　教材分析

　　�牐牨竟澖滩脑趯W習了物質的量和摩爾質量概念的基礎上，學習氣體摩爾體積的概念及有關計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關概念，特別是深化了對物質的量及其單位的理解。本節是今后學習有關氣態反應物和生成物的化學方程式的計算，以及學習化學反應速率和化學平衡的重要基礎。

　　本節教材首先注意了學科間的聯系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質的體積，設問：1mol 氣態物質的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態物質的體積與外界溫度、壓強的關系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關于氣體摩爾體積概念的計算。

　　教學建議

　　教法建議

　　1.認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

　　原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積。”認為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。

　　新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm=V/n 。”由此可以看出，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的氣體摩爾體積。注意：當溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。

　　教學中要給學生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關系。

　　2.本節引入方法

　　⑴計算法：全班學生分成3組，分別計算1mol固、液態幾種物質的體積并填表。

　　物質

　　粒子數

　　1mol 物質質量（g）

　　20℃密度（g/cm3）

　　體積（cm3）

　　Fe

　　6.02×1023

　　56

　　7.8

　　Al

　　6.02×1023

　　27

　　2.7

　　Pb

　　6.02×1023

　　207

　　11.3

　　H2O

　　6.02×1023

　　18

　　1(4℃)

　　H2SO4

　　6.02×1023

　　98

　　1.83

　　⑵實物展示法：有條件的學校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實物，直觀得到體積不同的結論；展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學生印象深刻，感性經驗得以豐富。

　　3.列表比較決定物質體積的主要因素（用“√”表示）

　　物質              因素

　　粒子的數目

　　粒子間平均距離

　　粒子本身大小

　　固、液態

　　√

　　√

　　氣態

　　√

　　√

　　講清當粒子數相同的條件下，固、液態體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

　　4.充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發學生興趣。例如：應用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態物質粒子間距離；1mol液態水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

　　5.通過閱讀、設問、討論，突破難點。討論題有：物質體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態物質體積的主要因素？在粒子數一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態物質所具有的體積不同，而1mol氣體物質所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態水變為1mol水蒸氣體積由18mL變為3.06×104mL體積擴大1700倍？

　　6.在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應強調以下4點：①標準狀況 ②物質的量為1mol ③任何氣體物質 ④約為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態物質，不能使用22.4L/mol.

　　7.教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子”，應指出這個結論即為阿伏加德羅定律。學生基礎較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。

　　8.教材53頁的例題2，是關于氣體摩爾體積的計算，教學中應指出密度法是計算氣體相對分子質量的常用方法，即M =ρVm如果是標準狀況下，則：M =ρ·22.4L/mol

　　9.在 V、n、m、N之間的關系可放在學習氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結進行。

　　教學建議

　　關于氣體摩爾體積

　　1.氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L/mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22.4L。即標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

　　2.阿伏加德羅定律  同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數比。由此可以導出同溫同壓下不同氣體間的關系：  

　　（1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量比。

　　（2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質的量比。

　　（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質量比等于密度比。

　　（4）同溫同壓下，同體積的氣體質量比等于摩爾質量比。

　　（5）同溫同壓下，同質量氣體的體積比等于摩爾質量的反比。

　　此外還在運用時要結合物理中的同物質的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學溫度在同壓條件下成正比。

　　3.氣體摩爾體積的常見應用  標準狀況下1mol氣體為22.4L，即可導出其質量便是該氣體的摩爾質量。據此可求出未知化學式的氣體摩爾質量和相對分子質量，也可求出1L氣體的質量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質量為 。常見的有：

　　（1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質量：

　　（2）由相對密度求氣體的相對分子質量：若為對 的相對密度則為： ，若為對空氣的相對密度則為： .

　　*（3）求混合氣體的平均相對分子質量（ ）：即混合氣體1mol時的質量數值。在已知各組成氣體的體積分數時見①，若為質量分數見②：

　　①

　　②

　　（4）由同溫同壓下氣體反應時的體積比求分子數比，進而推分子式。

　　（5）直接將氣體摩爾體積代入有關化學方程式進行計算。

　　（6）氣體反應物的體積比即分子數比可便于找出過量氣體。

　　教學設計示例一

　　第二節  氣體摩爾體積

　　第一課時

　　知識目標

　　�牐犑箤W生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

　　能力目標

　　�牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

　　情感目標

　　�牐犕ㄟ^本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。

　　�牐犕ㄟ^教學過程 中的設問，引導學生科學的思維方法。

　　教學重點：氣體摩爾體積的概念

　　教學難點 ：相同溫度和壓強下，相同物質的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

　　教學方法：設疑、導思、歸納、應用

　　教學手段：多媒體輔助

　　教學過程 ：             

　　[復習提問] 1.1mol物質含有的粒子數約是多少？

　　2.什么叫摩爾質量？

　　[引入新課] 前面我們學習的物質的量，它把宏觀上可稱量的物質與微觀粒子聯系起來，宏觀上可感知的除了物質的質量，還有物質所占的體積上節課我們研究了1mol物質所具有的質量，這節課我們來討論1mol物質所占的體積。

　　[板書] 一、氣體摩爾體積

　　1.1mol固、液態物質的體積

　　[提問] 已知物質的質量和密度，怎樣求體積？

　　學生回答：V=

　　[投影] 計算1mol幾種固、液態物質的體積，填表；

　　物質

　　粒子數

　　1mol 物質質量（g）

　　20℃密度（g/cm3）

　　體積（cm3）

　　Fe

　　6.02×1023

　　56

　　7.8

　　Al

　　6.02×1023

　　27

　　2.7

　　Pb

　　6.02×1023

　　207

　　11.3

　　H2O

　　6.02×1023

　　18

　　1(4℃)

　　H2SO4

　　6.02×1023

　　98

　　1.83

　　學生分組計算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm3

　　[微機顯示] 1mol物質的體積

　　[板書] 1mol固、液態物質的體積不相同。

　　2.1mol氣態物質的體積

　　[微機顯示] 影響氣體體積的因素

　　指導學生注意觀察分子間平均距離的變化。

　　[說明] 比較一定質量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。

　　[板書] 標準狀況：0℃，101kPa

　　[投影] 計算標準狀況下，1mol H2、O2、CO2氣體的體積，并填表：

　　氣體

　　粒子數

　　1mol物質質量(g)

　　密度（g/L）

　　體積（L）

　　H2

　　6.02×1023

　　2.016

　　0.0899

　　O2

　　6.02×1023

　　32.00

　　1.429

　　CO2

　　6.02×1023

　　44.01

　　1.977

　　學生分組計算出標準狀況下，1mol H2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L

　　[板書] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

　　[強調] ①標準狀況（0℃，101Kpa）②物質的量為1mol ③任何氣體物質 ④約為22.4L

　　[展示] 22.4L體積的實物模型

　　[設疑] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？

　　[板書] 單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

　　Vm =         單位：L/mol

　　[提問] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關系？

　　[強調] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質的量之比。

　　[設問] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態物質體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質的組成和結構上找找原因。

　　[討論] 決定物質體積的主要因素

　　[微機顯示] 影響物質體積的因素

　　[提問] 1.1mol液態水變為1mol水蒸氣分子數是否變化？

　　2.為什么體積由18mL變為3.06×104mL，體積擴大了1700倍。

　　[指出] 在粒子數相同的條件下，固、液態物質的體積主要決定于構成物質的粒子的大小，由于構成不同物質的粒子的大小不同，所以1mol固、液態物質的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

　　[結論] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓： ，還可推導出

　　[練習] （投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。

　　1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。

　　2. 1molH2的質量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。

　　3. 1mol任何物質在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。

　　4.22.4LO2一定含有6.02×1023個O2。

　　5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。

　　6. 在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數比為1：3。

　　（答案：正確的是5.6.）

　　板書設計 ：           

　　第二節  氣體摩爾體積

　　一、氣體摩爾體積

　　1.1mol固、液態物質的體積

　　1mol固、液態物質的體積不相同。

　　2.1mol氣態物質的體積

　　標準狀況：0℃，101Kpa

　　在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

　　單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

　　Vm =         單位：L/mol

　　在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓： ，還可推導出

　　教學目標 

　　知識目標

　　�牐犑箤W生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

　　�牐犑箤W生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計算。

　　能力目標

　　�牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

　　�牐犕ㄟ^有關氣體摩爾體積計算的教學，培養學生的計算能力，并了解學科間相關知識的聯系。

　　情感目標

　　�牐犕ㄟ^本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。

　　�牐犕ㄟ^教學過程 中的設問，引導學生科學的思維方法。

　　教學建議

　　教材分析

　　�牐牨竟澖滩脑�學習了物質的量和摩爾質量概念的基礎上，學習氣體摩爾體積的概念及有關計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關概念，特別是深化了對物質的量及其單位的理解。本節是今后學習有關氣態反應物和生成物的化學方程式的計算，以及學習化學反應速率和化學平衡的重要基礎。

　　本節教材首先注意了學科間的聯系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質的體積，設問：1mol 氣態物質的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態物質的體積與外界溫度、壓強的關系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關于氣體摩爾體積概念的計算。

　　教學建議

　　教法建議

　　1.認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

　　原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積。”認為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。

　　新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm=V/n 。”由此可以看出，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的氣體摩爾體積。注意：當溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。

　　教學中要給學生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關系。

　　2.本節引入方法

　　⑴計算法：全班學生分成3組，分別計算1mol固、液態幾種物質的體積并填表。

　　物質

　　粒子數

　　1mol 物質質量（g）

　　20℃密度（g/cm3）

　　體積（cm3）

　　Fe

　　6.02×1023

　　56

　　7.8

　　Al

　　6.02×1023

　　27

　　2.7

　　Pb

　　6.02×1023

　　207

　　11.3

　　H2O

　　6.02×1023

　　18

　　1(4℃)

　　H2SO4

　　6.02×1023

　　98

　　1.83

　　⑵實物展示法：有條件的學校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實物，直觀得到體積不同的結論；展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學生印象深刻，感性經驗得以豐富。

　　3.列表比較決定物質體積的主要因素（用“√”表示）

　　物質              因素

　　粒子的數目

　　粒子間平均距離

　　粒子本身大小

　　固、液態

　　√

　　√

　　氣態

　　√

　　√

　　講清當粒子數相同的條件下，固、液態體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

　　4.充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發學生興趣。例如：應用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態物質粒子間距離；1mol液態水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

　　5.通過閱讀、設問、討論，突破難點。討論題有：物質體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態物質體積的主要因素？在粒子數一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態物質所具有的體積不同，而1mol氣體物質所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態水變為1mol水蒸氣體積由18mL變為3.06×104mL體積擴大1700倍？

　　6.在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應強調以下4點：①標準狀況 ②物質的量為1mol ③任何氣體物質 ④約為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態物質，不能使用22.4L/mol.

　　7.教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子”，應指出這個結論即為阿伏加德羅定律。學生基礎較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。

　　8.教材53頁的例題2，是關于氣體摩爾體積的計算，教學中應指出密度法是計算氣體相對分子質量的常用方法，即M =ρVm如果是標準狀況下，則：M =ρ·22.4L/mol

　　9.在 V、n、m、N之間的關系可放在學習氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結進行。

　　教學建議

　　關于氣體摩爾體積

　　1.氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L/mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22.4L。即標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

　　2.阿伏加德羅定律  同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數比。由此可以導出同溫同壓下不同氣體間的關系：  

　　（1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量比。

　　（2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質的量比。

　　（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質量比等于密度比。

　　（4）同溫同壓下，同體積的氣體質量比等于摩爾質量比。

　　（5）同溫同壓下，同質量氣體的體積比等于摩爾質量的反比。

　　此外還在運用時要結合物理中的同物質的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學溫度在同壓條件下成正比。

　　3.氣體摩爾體積的常見應用  標準狀況下1mol氣體為22.4L，即可導出其質量便是該氣體的摩爾質量。據此可求出未知化學式的氣體摩爾質量和相對分子質量，也可求出1L氣體的質量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質量為 。常見的有：

　　（1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質量：

　　（2）由相對密度求氣體的相對分子質量：若為對 的相對密度則為： ，若為對空氣的相對密度則為： .

　　*（3）求混合氣體的平均相對分子質量（ ）：即混合氣體1mol時的質量數值。在已知各組成氣體的體積分數時見①，若為質量分數見②：

　　①

　　②

　　（4）由同溫同壓下氣體反應時的體積比求分子數比，進而推分子式。

　　（5）直接將氣體摩爾體積代入有關化學方程式進行計算。

　　（6）氣體反應物的體積比即分子數比可便于找出過量氣體。

　　教學設計示例一

　　第二節  氣體摩爾體積

　　第一課時

　　知識目標

　　�牐犑箤W生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

　　能力目標

　　�牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

　　情感目標

　　�牐犕ㄟ^本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。

　　�牐犕ㄟ^教學過程 中的設問，引導學生科學的思維方法。

　　教學重點：氣體摩爾體積的概念

　　教學難點 ：相同溫度和壓強下，相同物質的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

　　教學方法：設疑、導思、歸納、應用

　　教學手段：多媒體輔助

　　教學過程 ：             

　　[復習提問] 1.1mol物質含有的粒子數約是多少？

　　2.什么叫摩爾質量？

　　[引入新課] 前面我們學習的物質的量，它把宏觀上可稱量的物質與微觀粒子聯系起來，宏觀上可感知的除了物質的質量，還有物質所占的體積上節課我們研究了1mol物質所具有的質量，這節課我們來討論1mol物質所占的體積。

　　[板書] 一、氣體摩爾體積

　　1.1mol固、液態物質的體積

　　[提問] 已知物質的質量和密度，怎樣求體積？

　　學生回答：V=

　　[投影] 計算1mol幾種固、液態物質的體積，填表；

　　物質

　　粒子數

　　1mol 物質質量（g）

　　20℃密度（g/cm3）

　　體積（cm3）

　　Fe

　　6.02×1023

　　56

　　7.8

　　Al

　　6.02×1023

　　27

　　2.7

　　Pb

　　6.02×1023

　　207

　　11.3

　　H2O

　　6.02×1023

　　18

　　1(4℃)

　　H2SO4

　　6.02×1023

　　98

　　1.83

　　學生分組計算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm3

　　[微機顯示] 1mol物質的體積

　　[板書] 1mol固、液態物質的體積不相同。

　　2.1mol氣態物質的體積

　　[微機顯示] 影響氣體體積的因素

　　指導學生注意觀察分子間平均距離的變化。

　　[說明] 比較一定質量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。

　　[板書] 標準狀況：0℃，101kPa

　　[投影] 計算標準狀況下，1mol H2、O2、CO2氣體的體積，并填表：

　　氣體

　　粒子數

　　1mol物質質量(g)

　　密度（g/L）

　　體積（L）

　　H2

　　6.02×1023

　　2.016

　　0.0899

　　O2

　　6.02×1023

　　32.00

　　1.429

　　CO2

　　6.02×1023

　　44.01

　　1.977

　　學生分組計算出標準狀況下，1mol H2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L

　　[板書] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

　　[強調] ①標準狀況（0℃，101Kpa）②物質的量為1mol ③任何氣體物質 ④約為22.4L

　　[展示] 22.4L體積的實物模型

　　[設疑] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？

　　[板書] 單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

　　Vm =         單位：L/mol

　　[提問] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關系？

　　[強調] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質的量之比。

　　[設問] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態物質體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質的組成和結構上找找原因。

　　[討論] 決定物質體積的主要因素

　　[微機顯示] 影響物質體積的因素

　　[提問] 1.1mol液態水變為1mol水蒸氣分子數是否變化？

　　2.為什么體積由18mL變為3.06×104mL，體積擴大了1700倍。

　　[指出] 在粒子數相同的條件下，固、液態物質的體積主要決定于構成物質的粒子的大小，由于構成不同物質的粒子的大小不同，所以1mol固、液態物質的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

　　[結論] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓： ，還可推導出

　　[練習] （投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。

　　1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。

　　2. 1molH2的質量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。

　　3. 1mol任何物質在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。

　　4.22.4LO2一定含有6.02×1023個O2。

　　5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。

　　6. 在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數比為1：3。

　　（答案：正確的是5.6.）

　　板書設計 ：           

　　第二節  氣體摩爾體積

　　一、氣體摩爾體積

　　1.1mol固、液態物質的體積

　　1mol固、液態物質的體積不相同。

　　2.1mol氣態物質的體積

　　標準狀況：0℃，101Kpa

　　在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

　　單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

　　Vm =         單位：L/mol

　　在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓： ，還可推導出

　　教學目標 

　　知識目標

　　�牐犑箤W生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

　　�牐犑箤W生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計算。

　　能力目標

　　�牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

　　�牐犕ㄟ^有關氣體摩爾體積計算的教學，培養學生的計算能力，并了解學科間相關知識的聯系。

　　情感目標

　　�牐犕ㄟ^本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。

　　�牐犕ㄟ^教學過程 中的設問，引導學生科學的思維方法。

　　教學建議

　　教材分析

　　�牐牨竟澖滩脑�學習了物質的量和摩爾質量概念的基礎上，學習氣體摩爾體積的概念及有關計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關概念，特別是深化了對物質的量及其單位的理解。本節是今后學習有關氣態反應物和生成物的化學方程式的計算，以及學習化學反應速率和化學平衡的重要基礎。

　　本節教材首先注意了學科間的聯系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質的體積，設問：1mol 氣態物質的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態物質的體積與外界溫度、壓強的關系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關于氣體摩爾體積概念的計算。

　　教學建議

　　教法建議

　　1.認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

　　原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積。”認為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。

　　新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm=V/n 。”由此可以看出，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的氣體摩爾體積。注意：當溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。

　　教學中要給學生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關系。

　　2.本節引入方法

　　⑴計算法：全班學生分成3組，分別計算1mol固、液態幾種物質的體積并填表。

　　物質

　　1mol 物質質量（g）

　　20℃密度（g/cm3）

　　體積（cm3）

　　Fe

　　6.02×1023

　　56

　　7.8

　　Al

　　6.02×1023

　　27

　　2.7

　　Pb

　　6.02×1023

　　207

　　11.3

　　H2O

　　6.02×1023

　　18

　　1(4℃)

　　H2SO4

　　6.02×1023

　　98

　　1.83

　　⑵實物展示法：有條件的學校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實物，直觀得到體積不同的結論；展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學生印象深刻，感性經驗得以豐富。

　　3.列表比較決定物質體積的主要因素（用“√”表示）

　　物質              因素

　　粒子的數目

　　粒子間平均距離

　　粒子本身大小

　　固、液態

　　√

　　√

　　氣態

　　√

　　√

　　講清當粒子數相同的條件下，固、液態體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

　　4.充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發學生興趣。例如：應用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態物質粒子間距離；1mol液態水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

　　5.通過閱讀、設問、討論，突破難點。討論題有：物質體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態物質體積的主要因素？在粒子數一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態物質所具有的體積不同，而1mol氣體物質所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態水變為1mol水蒸氣體積由18mL變為3.06×104mL體積擴大1700倍？

　　6.在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應強調以下4點：①標準狀況 ②物質的量為1mol ③任何氣體物質 ④約為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態物質，不能使用22.4L/mol.

　　7.教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子”，應指出這個結論即為阿伏加德羅定律。學生基礎較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。

　　8.教材53頁的例題2，是關于氣體摩爾體積的計算，教學中應指出密度法是計算氣體相對分子質量的常用方法，即M =ρVm如果是標準狀況下，則：M =ρ·22.4L/mol

　　9.在 V、n、m、N之間的關系可放在學習氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結進行。

　　教學建議

　　關于氣體摩爾體積

　　1.氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L/mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22.4L。即標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

　　2.阿伏加德羅定律  同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數比。由此可以導出同溫同壓下不同氣體間的關系：  

　　（1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量比。

　　（2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質的量比。

　　（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質量比等于密度比。

　　（4）同溫同壓下，同體積的氣體質量比等于摩爾質量比。

　　（5）同溫同壓下，同質量氣體的體積比等于摩爾質量的反比。

　　此外還在運用時要結合物理中的同物質的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學溫度在同壓條件下成正比。

　　3.氣體摩爾體積的常見應用  標準狀況下1mol氣體為22.4L，即可導出其質量便是該氣體的摩爾質量。據此可求出未知化學式的氣體摩爾質量和相對分子質量，也可求出1L氣體的質量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質量為 。常見的有：

　　（1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質量：

　　（2）由相對密度求氣體的相對分子質量：若為對 的相對密度則為： ，若為對空氣的相對密度則為： .

　　*（3）求混合氣體的平均相對分子質量（ ）：即混合氣體1mol時的質量數值。在已知各組成氣體的體積分數時見①，若為質量分數見②：

　　①

　　②

　　（4）由同溫同壓下氣體反應時的體積比求分子數比，進而推分子式。

　　（5）直接將氣體摩爾體積代入有關化學方程式進行計算。

　　（6）氣體反應物的體積比即分子數比可便于找出過量氣體。

　　教學設計示例一

　　第二節  氣體摩爾體積

　　第一課時

　　知識目標

　　�牐犑箤W生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

　　能力目標

　　�牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

　　情感目標

　　�牐犕ㄟ^本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。

　　�牐犕ㄟ^教學過程 中的設問，引導學生科學的思維方法。

　　教學重點：氣體摩爾體積的概念

　　教學難點 ：相同溫度和壓強下，相同物質的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

　　教學方法：設疑、導思、歸納、應用

　　教學手段：多媒體輔助

　　教學過程 ：             

　　[復習提問] 1.1mol物質含有的粒子數約是多少？

　　2.什么叫摩爾質量？

　　[引入新課] 前面我們學習的物質的量，它把宏觀上可稱量的物質與微觀粒子聯系起來，宏觀上可感知的除了物質的質量，還有物質所占的體積上節課我們研究了1mol物質所具有的質量，這節課我們來討論1mol物質所占的體積。

　　[板書] 一、氣體摩爾體積

　　1.1mol固、液態物質的體積

　　[提問] 已知物質的質量和密度，怎樣求體積？

　　學生回答：V=

　　[投影] 計算1mol幾種固、液態物質的體積，填表；

　　物質

　　1mol 物質質量（g）

　　20℃密度（g/cm3）

　　體積（cm3）

　　Fe

　　6.02×1023

　　56

　　7.8

　　Al

　　6.02×1023

　　27

　　2.7

　　Pb

　　6.02×1023

　　207

　　11.3

　　H2O

　　6.02×1023

　　18

　　1(4℃)

　　H2SO4

　　6.02×1023

　　98

　　1.83

　　學生分組計算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm3

　　[微機顯示] 1mol物質的體積

　　[板書] 1mol固、液態物質的體積不相同。

　　2.1mol氣態物質的體積

　　[微機顯示] 影響氣體體積的因素

　　指導學生注意觀察分子間平均距離的變化。

　　[說明] 比較一定質量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。

　　[板書] 標準狀況：0℃，101kPa

　　[投影] 計算標準狀況下，1mol H2、O2、CO2氣體的體積，并填表：

　　氣體

　　粒子數

　　1mol物質質量(g)

　　密度（g/L）

　　體積（L）

　　H2

　　6.02×1023

　　2.016

　　0.0899

　　O2

　　6.02×1023

　　32.00

　　1.429

　　CO2

　　6.02×1023

　　44.01

　　1.977

　　學生分組計算出標準狀況下，1mol H2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L

　　[板書] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

　　[強調] ①標準狀況（0℃，101Kpa）②物質的量為1mol ③任何氣體物質 ④約為22.4L

　　[展示] 22.4L體積的實物模型

　　[設疑] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？

　　[板書] 單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

　　Vm =         單位：L/mol

　　[提問] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關系？

　　[強調] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質的量之比。

　　[設問] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態物質體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質的組成和結構上找找原因。

　　[討論] 決定物質體積的主要因素

　　[微機顯示] 影響物質體積的因素

　　[提問] 1.1mol液態水變為1mol水蒸氣分子數是否變化？

　　2.為什么體積由18mL變為3.06×104mL，體積擴大了1700倍。

　　[指出] 在粒子數相同的條件下，固、液態物質的體積主要決定于構成物質的粒子的大小，由于構成不同物質的粒子的大小不同，所以1mol固、液態物質的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

　　[結論] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓： ，還可推導出

　　[練習] （投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。

　　1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。

　　2. 1molH2的質量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。

　　3. 1mol任何物質在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。

　　4.22.4LO2一定含有6.02×1023個O2。

　　5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。

　　6. 在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數比為1：3。

　　（答案：正確的是5.6.）

　　板書設計 ：           

　　第二節  氣體摩爾體積

　　一、氣體摩爾體積

　　1.1mol固、液態物質的體積

　　1mol固、液態物質的體積不相同。

　　2.1mol氣態物質的體積

　　標準狀況：0℃，101Kpa

　　在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

　　單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

　　Vm =         單位：L/mol

　　在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓： ，還可推導出

　　第二節  氣體摩爾體積

　　第二課時

　　知識目標：

　　使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計算。

　　能力目標

　　�牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

　　�牐犕ㄟ^有關氣體摩爾體積計算的教學，培養學生的計算能力，并了解學科間相關知識的聯系。

　　情感目標

　　�牐犕ㄟ^本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。

　　�牐犕ㄟ^教學過程 中的設問，引導學生科學的思維方法。

　　[板書] 二、有關氣體摩爾體積的計算

　　[討論] 氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關系：（由學生回答）

　　[板書]

　　1. 依據：和阿伏加德羅定律及其推論

　　2.類型

　　（1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關系

　　[投影] 例題1：在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？

　　[討論] 1.由學生分析已知條件，確定解題思路。

　　2.學生在黑板上或練習本上演算。

　　[強調] 1.解題格式要求規范化。

　　2.計算過程要求帶單位。

　　[板書]（2）氣體相對分子質量的計算

　　[投影] 例題2：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質量。

　　[討論] 分析已知條件首先計算氣體的密度： =

　　然后求出標準狀況下22.4L氣體的質量，即1mol 氣體的質量：M= Vm

　　[學生解題] 分析討論不同的解法。

　　[投影] 例題3：填表

　　物質

　　物質的量

　　體積（標準狀況）

　　分子數

　　質量

　　密度

　　H2

　　0.5mol

　　O2

　　44.8L

　　CO2

　　44/22.4g.L-1

　　N2

　　28g

　　Cl2.HCl混合氣

　　3.01×1023

　　[練習]若不是標準狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。

　　某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質量。

　　[分析]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。

　　[板書]（3）混合氣體

　　[投影] 例題3：已知空氣中氮氣和氧氣的體積比為4 ：1，求空氣的平均相對分子質量。

　　[分析] 已知混合氣體的組成，求其相對分子質量，應先求出混合氣體的平均摩爾質量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質的量；M1、M2……表示混合物中各組分的摩爾質量；V1、V2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質量可由下面的公式求得：

　　計算的結果是空氣的平均相對分子質量為29。這一數值要求學生記住，這樣在以后的學習中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對分子質量進行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。CO的式量為28，密度與空氣的接近。

　　[小結] 氣體摩爾體積概念、公式、單位

　　標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

　　[課堂檢測]

　　1.在相同的條件下，兩種物質的量相同的氣體必然（     ）

　　A.體積均為22.4L                       B.具有相同的體積

　　C.是雙原子分子                          D.具有相同的原子數目

　　2. 同溫、同壓下，H2和He兩種氣體單質的，如果質量相同，下列說法錯誤的是（    ）

　　A.體積比為2 ：1                        B.原子個數之比為2 ：1

　　C.密度之比為1 ：2                    D.質子數之比為1 ：1

　　參考答案：1. B   2. B、D

　　[作業 ] 質量監測有關習題

　　板書設計 ：         

　　二、有關氣體摩爾體積的計算

　　1. 依據：     和阿伏加德羅定律及其推論

　　2.類型

　　（1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關系

　　（2）氣體相對分子質量的計算

　　（3）混合氣體

　　探究活動

　　摩爾氣體常數的測定

　　定義1 摩理想氣體在標準狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數，簡稱氣體常數。符號 R

　　R=(8.314510 0.000070)J/(mol••••K)。它的計算式是

　　原理 用已知質量的鎂條跟過量的酸反應產生氫氣。把這氫氣的體積、實驗時的溫度和壓強代入理想氣體狀態方程（PV=nRT）中，就能算出摩爾氣體常數R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據分壓定律可求得氫氣的分壓（p(H2)=p(總)-p(H2O)）,不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。

　　操作 （1）精確測量鎂條的質量

　　方法一：用分析天平稱取一段質量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。

　　方法二：取10cm長的鎂帶，稱出質量（精確到0.1g）。剪成長10mm的小段（一般10mm質量不超過10mg），再根據所稱鎂帶質量求得每10mm鎂條的質量。

　　把精確測得質量的鎂條用細線系住。

　　（2）取一只10 mL小量筒，配一單孔塞，孔內插入很短一小段細玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔細地向筒內緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時上面20~30mm的水是中性的。

　　（3）把系有細線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經導管口外溢。這時量筒中和玻璃導管內不應留有氣泡空隙。

　　（4）用手指按住溢滿水的玻璃導管口，倒轉量筒，使玻璃導管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發生反應，生成的氫氣全部倒扣在量筒內，量筒內的液體通過玻璃導管慢慢被擠到燒杯中。

　　（5）鎂條反應完后再靜置3~5分鐘，使量筒內的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內水面跟燒杯的液面相平（使內、外壓強相同），讀出量筒內氣體的體積數。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實際體積要比讀數體積小約0.2mL，所以量筒內實際的氫氣體積VH2=體積讀數－0.20mL(用10mL的量筒量取)

　　（6）記錄實驗時室內溫度（t℃）和氣壓表的讀數（p大氣）。

　　計算 （1）根據化學方程式和鎂條的質量算出生成氫氣的物質的量（nH2）

　　(2) 按下列步驟計算氫氣在標準狀況下的體積。

　　查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（pH20）,用下式計算氫氣的分壓（pH2）

　　根據下式   

　　把 , T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K代入上式，得到標準狀況下氫氣的體積是

　　因此，摩爾體積常數（R）是

教學設計示例二

第二節  氣體摩爾體積

第二課時

知識目標：

使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計算。

能力目標

�牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

�牐犕ㄟ^有關氣體摩爾體積計算的教學，培養學生的計算能力，并了解學科間相關知識的聯系。

情感目標

�牐犕ㄟ^本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。

�牐犕ㄟ^教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。

[板書] 二、有關氣體摩爾體積的計算

[討論] 氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關系：（由學生回答）

[板書]

1. 依據：和阿伏加德羅定律及其推論

2.類型

（1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關系

[投影] 例題1：在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？

[討論] 1.由學生分析已知條件，確定解題思路。

2.學生在黑板上或練習本上演算。

[強調] 1.解題格式要求規范化。

2.計算過程要求帶單位。

[板書]（2）氣體相對分子質量的計算

[投影] 例題2：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質量。

[討論] 分析已知條件首先計算氣體的密度： =

然后求出標準狀況下22.4L氣體的質量，即1mol 氣體的質量：M= Vm

[學生解題] 分析討論不同的解法。

[投影] 例題3：填表

物質

物質的量

體積（標準狀況）

分子數

質量

密度

H2

0.5mol

教學目標

知識目標
�牐犑箤W生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。
�牐犑箤W生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計算。

能力目標
�牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。
�牐犕ㄟ^有關氣體摩爾體積計算的教學，培養學生的計算能力，并了解學科間相關知識的聯系。

情感目標
�牐犕ㄟ^本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。
�牐犕ㄟ^教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。

教學建議

教材分析
�牐牨竟澖滩脑趯W習了物質的量和摩爾質量概念的基礎上，學習氣體摩爾體積的概念及有關計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關概念，特別是深化了對物質的量及其單位的理解。本節是今后學習有關氣態反應物和生成物的化學方程式的計算，以及學習化學反應速率和化學平衡的重要基礎。
本節教材首先注意了學科間的聯系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質的體積，設問：1mol 氣態物質的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態物質的體積與外界溫度、壓強的關系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關于氣體摩爾體積概念的計算。

教學建議

教法建議

1.認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積。”認為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。