一、所在教材中的位置人教版化學必修1第一章第二節p14頁 第二課時 　　二、課程標準的要求　　1. 認識摩爾是物質的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

　　2. 體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。　　3. 初步學會溶液配制實驗技能。　　4. 能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，并能主動進行交流。［教學目標］　　1. 使學生初步學會天平的使用方法　　2. 使學生初步學會容量瓶的使用方法　　3. 使學生初步的使用方法配制一定物質的量溶液的實驗技能。［--意圖］配制一定物質的量濃度的溶液，是高中階段最重要的實驗之一，除了要求學生初步學會溶液配制實驗技能即配制步驟和儀器的使用方法外，還要能準確地分析一些簡單的由實驗導致的誤差，以利于學生思維能力及分析問題能力的訓練和培養。同時由于實驗相對安全，是學生進入高中后的第一個對“量”有一定要求的實驗，它對于培養學生細心、認真的實驗習慣，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用有重要意義。把實驗設計成讓學生先做，教師后演示，主要是讓學生有思考問題的主動性，突出實驗探究的的功能，加深學生對實驗的印象，同時也體現以生為本的教學理念。把nacl改為na2co3，主要是希望學生養成嚴謹、認真的實驗態度，良好的實驗習慣。因為nacl學生來說大熟悉了，容易導致隨隨便便。同時，探究實驗，是完全讓學生無目的去做，還是先組織學生討論、分析，進行必要的提示再做。往往會產生不同的效果。　［投影］1.  配制一定物質的量濃度的溶液［復習］上節課我們學習了有關物質的量與溶液物質的量濃度的計算知識，今天我們一起來應用這些知識解決實際問題。今天我們主要是學習討論“配制一定物質的量濃度的溶液，”請大家根據已有知識和預習，思考并回答以下問題。［投影］2.配制一定物質的量濃度溶液，需要哪些實驗儀器?［學生考慮并回答］［儀器］天平、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管［投影］3. 請同學們認真分析和討論，配制一定物質的量濃度的溶液需要那些步驟？步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解，4.轉移，5.洗滌，6.定容，7.搖勻，8.裝入試劑瓶。總結為8個字：計，量，溶，轉，洗，定，搖，裝。　　［教師］下面，我們以配制100 ml 0.2 mol·l-1的na2co3溶液為例來分析配制一定物質的量濃度的溶液所需的儀器和步驟。［投影］請同學們認真分析和討論如何配制？ 請2-3個組的同學回答。［請同學們計算出所用na2co3的質量］m(na2co3)=n(na2co3)·m(na2co3)＝c(na2co3)·v［na2co3(aq)］·m(na2co3)=0.1 mol·l-1×0.2 l×106 g·mol-1＝2.12 g［板書］配制步驟：1.計算［教師］我們用什么儀器來取用2.12 g的na2co3呢?［學生回答］［板書］儀器1.天平(含濾紙)2.藥匙，稱多少？為什么？請同學們認真觀察天平后回答。——2.1g。［設問］所需溶質的質量有了，那么，溶解溶質所需溶劑水的體積呢? 100 ml？50 ml？還是多少？2.溶解［學生思考并討論］［教師］對。因為100 ml的容量瓶——總的溶液體積是100 ml，并且，還要進行洗滌等步驟，所以，一般溶解是溶劑必須小于總體積的一半，約取40 ml。3. 轉移［教師］溶解后的溶液如何轉移入容量瓶里？[生]用玻璃棒引流。4. 洗滌［教師］為什么要洗滌燒杯？洗滌用溶劑水約多少體積？［學生思考并討論并且回答］——約10 ml，5. 定容［教師］如何操作能夠獲得100 ml準確體積？［學生思考并討論并且回答］——溶液液面接近刻度線1 cm～2 cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線；并且，要使溶液液面的最低點與刻度相平、視線與刻度相平。［教師］下面，請同學們進行實驗，注意各步驟的具體方法。學生實驗，教師巡視。實驗完后，請2個組（正確和有部分操作問題的）簡單復說操作過程。學生評價。［教師演示］老師演示配制溶液的過程。  或多媒體演示［教師和學生一同總結出以下的內容并板書］［投影］一、配制儀器3.容量瓶，4.燒杯，5.玻璃棒，6.膠頭滴管。二、配制步驟2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。三、注意事項［投影］鞏固練習：

  
本節內容概念多，理論性強，教學難度較大。本文嘗試以三個 W 的處理為理念設計課堂教學。具體來說，三個 W 就是 What （什么）——物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數是什么？ How （怎樣）——物質的量與微觀粒子數及阿伏加德羅常數之間的關系是怎樣的？ Why （為何）——為什么要引入物質的量這個概念？在使用摩爾時，為什么必須指明粒子的種類？ 
【新課引入】以前一章剛剛學習的金屬鈉與水反應的化學方程式為分析對象，引出微觀與宏觀的對立關系： 
2Na ＋ 2H2O==2NaOH ＋ H2 ↑ 
該反應式可以表示 
⑴ 2 個 Na 原子可與 2 個 H2O 分子發生反應…… (2 個 Na 原子或 2 個 H2O 分子皆不可見、不可稱——微觀領域 ) 
⑵ 46 g Na 與 36 g H2O 恰好完全反應 …… （ 46 g Na 或 36 g H2O 皆既可見又可稱——宏觀領域） 
【問題推出】一個方面，化學反應是在粒子的層面發生的；另一方面，人們研究化學反應需要在可見可稱的條件下定量進行。如何將不可見不可稱的粒子（如分子、原子等）與可見可稱的宏觀物質聯系起來呢？（微觀粒子——宏觀物質） 
【教師點撥】微觀粒子因體積小而不可見、質量小而不可稱。若集合一定數量 ( 不妨設為 N 個 ) 的微粒以增大體積和質量，則能達到既可見又可稱的目的。那么， N 該為多少才合適呢？