高一化學(xué)必修一離子反應(yīng)教案及練習(xí)題（通用2篇）

高一化學(xué)必修一離子反應(yīng)教案及練習(xí)題 篇1

　　1.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是 ( )

　　A.Cu絲 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖

　　2.下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是

　　A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl

　　3.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、和SO42- 。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是 ( )

　　A.NaHSO4是鹽 B.NaHSO4是酸式鹽

　　C.NaHSO4是鈉鹽 D.NaHSO4是酸

　　4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 ( )

　　A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2

　　5.今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是 ( )

　　A.X是一定為電解質(zhì) B.X可能為非電解質(zhì)

　　C.X只能是鹽類 D.X可以是任何化合物

　　6. 能用H++OH- = H2O表示的是 ( )

　　A.NaOH溶液和CO2的反應(yīng) B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)

　　C.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)

　　7.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是 ( )

　　A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)

　　B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇

　　C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)

　　D.純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)

　　8.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是 ( )

　　A.化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸

　　B.化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿

　　C.化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽

　　D.NH4Cl電離的'電離方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是鹽

　　9.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( )

　　A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+

　　C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-

　　10.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ( )

　　A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

　　C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-

　　11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是 ( )

　　A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-

　　12.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ( )

　　A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-+H+ = H2O

　　B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

　　C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

　　D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

　　13.在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )

　　A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

　　B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O

　　C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3

　　D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O

　　14.重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是 ( )

　　A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-

　　電解質(zhì)有強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之分，強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)如弱酸、

　　弱堿在水中則不能完全電離，不能完全電離的弱電解質(zhì)在離子方程式中用其化學(xué)式表示，不能以離子的形式出現(xiàn)。請解答15、16兩題。

　　15.下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是 ( )

　　A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液

　　C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液

　　16.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是( )

　　A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+

　　C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc

　　17.下列反應(yīng)不是離子反應(yīng)的是：( )

　　A.二氧化硫與生石灰 B.氯氣通入溴化鉀溶液中

　　C.實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣 D.銅片與濃硫酸共熱

　　18.要把溶液中C1—、CO32—、S2—分別用AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液和CuSO4溶液沉淀出來，要求每一次只得一種沉淀，正確操作順序是： ( )

　　A.AgNO3、Ba(NO3)2、CuSO4 B.Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4

　　C.CuSO4、Ba(NO3)2、AgNO3 D.Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3

　　19.某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四種離子，已知Na+、Al3+、Cl—的個數(shù)比為3:2:1。則溶液中Al3+與SO42—離子的個數(shù)比為： ( )

　　A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2

　　20.xR2+ + yH+ +O2 == mR3+ + nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是：( )

　　A.m=4 B.m=y

　　C.m=2 D.m=y/2

高一化學(xué)必修一離子反應(yīng)教案及練習(xí)題 篇2

　　【提問】

　　復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么?并對應(yīng)舉例說明。

　　【評價】

　　給予肯定。

　　【指導(dǎo)實驗】

　　全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：

　　一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng);回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

　　例：(1)在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　　(2)在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　(3)在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。

　　一、均有白色沉淀生成;復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件;訓(xùn)練學(xué)生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強烈的求知欲望。續(xù)表教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

　　二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng);

　　三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。

　　【追問】分別討論三組實驗，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象?在筆記本上完成其化學(xué)方程式。

　　【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離(強調(diào)離子表示方法)。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間反應(yīng)。

　　【練習(xí)】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板書】一、離子反應(yīng)

　　1.離子反應(yīng)

　　電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。

　　【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢?前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫出上述實驗的化學(xué)方程式。二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體;

　　三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。

　　思考并討論、猜想。

　　回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

　　【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子(Ag+、NO3-、H+、Cl-)。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

　　【板書】2.離子方程式

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

　　Ag++Cl-=AgCl↓

　　1.概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離

　　子方程式。

　　【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。

　　【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么?

　　離子方程式的意義有以下兩個方面。

　　【板書】2.意義

　�、倌芙沂痉磻�(yīng)的實質(zhì);

　�、诓粌H表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

　　【提問】Ag++Cl-=AgCl↓代表的意義是什么?

　　【講解】怎樣書寫離子方程式呢?可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。領(lǐng)悟。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。

　　回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。反應(yīng)的實質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實質(zhì)，引出本節(jié)的知識點。