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高一化學必修一知識點:鋁三角

高一化學必修一知識點:鋁三角

鋁是高中化學重要的金屬,主要有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁。高考化學中鋁的考點主要集中的鋁及其化合物的兩性,即既可以與酸反應,也可以與堿反應。
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鋁三角主要體現了鋁及其化合物的兩性
一、單質鋁(al)
鋁是一種活潑金屬,具有金屬的共性,能夠與非金屬、酸、某些鹽反應,同時具有自己特有的性質,可以與堿反應。鋁極易失去最外層3個電子形成鋁離子:al-3e-=al3+。
1.鋁與非金屬反應
鋁可以與大多數非金屬單質反應,如氧氣、氯氣、硫、溴等,生成相應的氧化物或鹽。
4al+3o2點擊圖片可在新窗口打開2al2o3;2al+3s點擊圖片可在新窗口打開al2s3;2al+3cl2點擊圖片可在新窗口打開2alcl3;
2.鋁與酸反應
這里所說的酸,主要指稀硫酸和稀鹽酸,常溫常壓下,鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化,所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸。注意鈍化也屬于化學變化。
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑;2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑;
3.鋁與強堿反應
大多數金屬不與堿反應,與強堿反應,是鋁特有的性質,(鋅也可以發生類似的反應,了解即可)
2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑;對應離子方程式:2al+2oh-+2h2o==2alo2-+3h2↑;
該反應的本質是鋁首先與水反應,生成氫氧化鋁與氫氣,2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑;然后,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應,2al(oh)3+2naoh=2naalo2+4h2o。在整個過程中,水是氧化劑,而氫氧化鈉不是氧化劑。在解答電子轉移和電線橋雙線橋法的題目中要注意。
4.鋁熱反應
鋁熱反應是指鋁在高溫條件下還原金屬氧化物,置換金屬單質的一種反應,不是特指與鋁與氧化鐵的反應。
2al+fe2o3點擊圖片可在新窗口打開2fe+al2o3,
鋁具有較強的還原性,可以還原一些金屬氧化物,如氧化鎢,二氧化錳等等。
二、氧化鋁(al2o3)
氧化鋁熔點較高,硬度較大,可以與酸堿反應。
1.氧化鋁與酸反應
al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o;對應離子方程式:al2o3+6h+=2al3++3h2o;
2.氧化鋁與堿反應
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o;對應離子方程式:al2o3+2oh-=2alo2-+h2o;
3.電解氧化鋁生成金屬鋁
2al2o3點擊圖片可在新窗口打開4al+3o2↑;加入冰晶石可以降低電解溫度。
三、氯化鋁(alcl3)
氯化鋁,這里主要說明鋁離子的性質,可以與堿反應。
1.氯化鋁與弱堿反應
alcl3+3nh3.h2o=al(oh)3↓+3nh4cl;對應離子方程式:al3++3nh3•h2o=al(oh)3↓+3nh4+;
2.氯化鋁與強堿反應
少量氫氧化鈉:alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl;
大量氫氧化鈉:alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+h2o;
依據上述反應方程式,可以得出以下結論,①向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉,首先生成白色沉淀,最后沉淀消失;②向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加氯化鋁溶液,首先沒有明顯現象,最后生成白色沉淀;③通過兩種溶液互相滴加,可以鑒別氯化鋁和氫氧化鈉。
四、氫氧化鋁(al(oh)3)
氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物,白色不溶于水的膠狀物質,具有吸附作用。可以與強酸或強堿反應。氫氧化鋁可以進行酸式水解可堿式水解,h++alo2-+h2o點擊圖片可在新窗口打開al(oh)3點擊圖片可在新窗口打開al3++3oh-.
1.氫氧化鋁與強酸反應
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o;對應離子方程式:al(oh)3+3h+=al3++3h2o。

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