《離子反應(yīng)》教案（精選12篇）
《離子反應(yīng)》教案 篇1
教學(xué)目標(biāo)
1、 了解離子反應(yīng)的含義。
2、 了解離子方程式的含義。
3、 學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。
教學(xué)重點(diǎn)：
離子方程式的書寫
教學(xué)難點(diǎn)：
離子方程式的含義
教學(xué)內(nèi)容：
離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時(shí)）
[前置練習(xí)]
書寫電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
[引入]既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢？
[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式
[展示目標(biāo)]
[演示實(shí)驗(yàn)] 硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論] 實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？
[學(xué)生回答]
[總結(jié)] 化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
[板書] 一、離子反應(yīng)
《離子反應(yīng)》教案 篇2
離子反應(yīng)考點(diǎn)要求：
1.離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢是：
(1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；
(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。
2.離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：
(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。
(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15％；
(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如Na與H20的反應(yīng)、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應(yīng)自1992年以來分別考過多次。
（4）考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計(jì)今后的考題還會(huì)保留。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn)
基本概念：
1、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式
（1）離子反應(yīng)
定義：有離子參加的反應(yīng)。
類型：
n 離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物(如CaCO3 難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 HCl)生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)生。
n 離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全
n 注意點(diǎn)：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。
n 如實(shí)驗(yàn)室制氨氣 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O
H2S氣體的檢驗(yàn) Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）
（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)
l 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
l 非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。
l 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
l 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)
l 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)
①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。
②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。
③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強(qiáng)酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。
④共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離
舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。
(3)離子方程式：
定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子
使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示
2、離子方程式的書寫
(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如 NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O +2NH3 ↑
(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必須寫化學(xué)式。如：
CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+
(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反應(yīng)：HSO3- +H+=SO2↑+H2O
(4)對于微溶物的處理有三種情況；
①在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O
③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。
(5)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時(shí)離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液，有
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O
少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時(shí)NaOH過量)，有
Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O
1.離子共存問題
(1)“不共存”情況歸納
①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。
②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。
③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。
④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3- 、Al3+與HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等離子。
⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。
⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡(luò)合等
(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。
①某些弱堿金屑陽離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時(shí)的酸性溶液， Fe2+等還原性離子不與之共存。
②某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與H+和OH-都不能共存。
③某些弱酸的陰離子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H‘則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。
④強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽離子，如：Cl-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因?yàn)樵谒芤褐胁话l(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。
⑤某些絡(luò)離子，如+，它們的配位體能與H+結(jié)合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。
分析：“共存”問題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。
《離子反應(yīng)》教案 篇3
學(xué)習(xí)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1、能正確辨析電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。
3、能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。
過程與方法：復(fù)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤
情感態(tài)度價(jià)值觀：通過學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和總結(jié)能力
教學(xué)重點(diǎn)
正確書寫離子方程式，并判斷其正誤
教學(xué)難點(diǎn)
正確書寫離子方程式，并判斷其正誤
學(xué)法指導(dǎo)
探究學(xué)習(xí)，自主學(xué)習(xí)
學(xué)習(xí)過程
一、自主探究——問題發(fā)現(xiàn)
自我檢測：問題：
你存在的問題：
二、合作探究——問題生成與解決：知識(shí)點(diǎn)的.學(xué)習(xí)
第2講離子反應(yīng)和離子方程式
[考綱解讀]
1、能正確辨析電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3、能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。
考點(diǎn)一電解質(zhì)
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
（1）電解質(zhì)
在__________________能夠?qū)щ姷腳_______叫做電解質(zhì)。
（2）非電解質(zhì)
在______________都不能導(dǎo)電的__________叫做非電解質(zhì)。
2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較
強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)
定義在水溶液中能____電離的電解質(zhì)在水溶液中只能____電離的電解質(zhì)
電離平衡
溶液中存在微粒種類水合離子、______水合離子、________、__________
電離過程
舉例強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分鹽：（CH3COO）2Pb等
3、電離方程式的書寫
（1）強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用________表示。如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的電離方程式分別為___________________________________________________________________、
____________________、____________________________________________________。
（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用________表示。
①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為___________________________________________________________________。
②多元弱堿分步電離，但一步寫出。
如Cu（OH）2鳩馛u2++2OH—。
③兩性氫氧化物雙向電離。如Al（OH）3的電離方程式：
________________________________________________________________________。
（3）酸式鹽
①強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為________________________________________________________________________，
在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_________________________________________________。
②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。
如NaHCO3===Na++HCO—3，HCO—3鳩馠++CO2—3。
1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________；并寫出電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
________________________________________________________________________。
①硫酸
②鹽酸
③氯氣
④硫酸鋇
⑤酒精
⑥銅
⑦醋酸
⑧氯化氫
⑨蔗糖
⑩氨氣CO2
NaHCO3
2、下列說法中一定正確的是（ ）
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B、BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)
C、弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子
D、氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)
3、在如右所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐
滴加入另一種溶液時(shí)，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）
A、鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B、醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C、飽和石灰水中不斷通入CO2
D、醋酸中逐滴加入氨水
（1）判斷電解質(zhì)注意點(diǎn)
電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點(diǎn)是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。要注意：
①電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。
②非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。
③電解質(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，否則不屬于電解質(zhì)。如CO2、NH3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兪桥c水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)，才使溶液導(dǎo)電的。
（2）判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱的注意點(diǎn)
①電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。
②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。
③電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，如1molL—1的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0、00001molL—1的鹽酸，所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸是錯(cuò)誤的。
考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式
1、離子反應(yīng)
（1）概念：有__________或有__________的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。
（2）離子反應(yīng)的條件
在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)的離子方程式：
A、加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，
B、加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，
C、加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，
D、加入Zn粒：_____________________________________________________________，
E、加入NaOH溶液：_________________________________________________________。
從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：
①生成難溶的物質(zhì)；
②生成________的物質(zhì)；
③生成__________的物質(zhì)；
④發(fā)生______________。
（3）離子反應(yīng)的本質(zhì)
A～E中，混合后溶液中SO2—4的物質(zhì)的量減少的是____（填序號(hào)，下同）；H+物質(zhì)的量減少的是____________；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的________。
2、離子方程式
（1）離子方程式：用________________來表示反應(yīng)的式子。
（2）離子方程式的意義
離子方程式不僅可以表示____________________，還可以表示__________________。
（3）離子方程式的書寫
離子方程式的書寫要求按“寫——拆——?jiǎng)h——查”四步進(jìn)行，但我們在書寫離子方程式時(shí)，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，直接書寫出離子反應(yīng)方程式，如CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：
①首先分析溶液中的離子有Cu2+、SO2—4、Ba2+、OH—；
②然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2+與OH—反應(yīng)生成Cu（OH）2、SO2—4與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4；
最后根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比配平方程式。再如Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是HCO—3與OH—反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時(shí)生成的CO2—3再與Ca2+結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個(gè)數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。
4、寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式：
（1）氯化鋁溶液中加入過量氨水
________________________________________________________________________。
（2）小蘇打與乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
（3）氧化鎂溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
（4）澄清石灰水中加入鹽酸
________________________________________________________________________。
（5）Cl2通入水中
________________________________________________________________________。
（6）明礬溶于水發(fā)生水解
________________________________________________________________________。
（7）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2
________________________________________________________________________。
（8）在石灰乳中加入Na2CO3溶液
________________________________________________________________________。
（9）NH4Cl溶液與NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
（10）濃HNO3與Cu的反應(yīng)
________________________________________________________________________。
（11）濃H2SO4與Cu混合加熱
________________________________________________________________________。
（12）（NH4）2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱
________________________________________________________________________。
（13）Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
（14）NaHCO3溶液與稀鹽酸混合
________________________________________________________________________。
（15）NaHSO4溶液與NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
（1）離子方程式的書寫關(guān)鍵點(diǎn)
書寫離子方程式的關(guān)鍵是依據(jù)客觀事實(shí)，抓住兩易、三等、兩查。
兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)（可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽）以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。
三等：即三個(gè)守恒，
①必須遵循質(zhì)量守恒原理（即反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)應(yīng)相等）；
②必須遵循電荷守恒原理（即反應(yīng)前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等）；
③必須遵循電子得失守恒原理（適用于氧化還原反應(yīng)的離子方程式）。
兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，寫成最簡的化學(xué)計(jì)量數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。
（2）書寫離子方程式的注意點(diǎn)
①微溶物處理方式有三種情況
a、出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；
b、做反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號(hào)；
c、做反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫化學(xué)式。
②鹽類水解的離子方程式不要忘記“鳩瘛薄
③溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3↑，不加熱寫NH3H2O。
④濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號(hào)，濃H2SO4不寫離子符號(hào)。
⑤HCO—3、HS—、HSO—3等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。
離子反應(yīng)中的多重反應(yīng)
兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種（或更多種）之間都能兩兩結(jié)合成難電離（或難溶）的物質(zhì)。這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟其中的一組反應(yīng)。
【例題】完成下列反應(yīng)的離子方程式：
《離子反應(yīng)》教案 篇4
教學(xué)目標(biāo)概覽：
（一）知識(shí)目標(biāo)
1、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
2、使學(xué)生了解離子反應(yīng)方程式的書寫布驟。
（二）能力目標(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感目標(biāo)
1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：
電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學(xué)難點(diǎn)：
離子反應(yīng)方程式的書寫方法
教學(xué)方法：
設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合
教學(xué)過程：
下列物質(zhì)中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl
⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。
（2）屬于弱電解質(zhì)的是。
（3）屬于非電解質(zhì)的是。
（4）在溶液中主要以離子形式存在的是。
答案：②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦
因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下面我們來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。
離子反應(yīng)
1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
請四位同學(xué)分別做實(shí)驗(yàn)：
①硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液
②硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液
③硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液
④硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液
①分別發(fā)生什么現(xiàn)象？
②三支試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？（請同學(xué)寫化學(xué)方程式）
③這三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別？
用實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)①中Cu2+和Cl－反應(yīng)前后沒有變化。層層深入，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。
（Ba2+ + SO42- = BaSO4↓）
2、離子反應(yīng)的表示方法
離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。
我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢？
3、離子方程式的書寫步驟（以實(shí)驗(yàn)一為例）
①寫：寫出正確的化學(xué)方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
②改：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
③刪：刪去兩邊相同的離子：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
④查：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）
“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”這一離子方程式正確嗎？
不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿足電荷守恒。
書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“改”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。
應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：
a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等
易溶于水、易b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中
電離的物質(zhì)存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫沉化學(xué)式。
c、可溶性鹽：請學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。
仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：
a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。
c、氣體：H2S、CO2、SO2等
d、單質(zhì)：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
這三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個(gè)式子表示出來？同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)？
小結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的意義。
4、離子反應(yīng)方程式的意義：
①揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
②不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
為什么實(shí)驗(yàn)四中的復(fù)分解反應(yīng)不能進(jìn)行？
上述Ba2+ + SO42－= BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應(yīng)。Ag+ +Cl— = AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類反應(yīng)。
HCO3— +OH— = CO32— +H2O離子反應(yīng)方程式表示的意義是什么？
中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng)，以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和KOH溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+ + OH－=H2O，酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)H2O。
寫出離子方程式：
①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液
②向氨水中通入氯化氫
③氧化銅粉末加入稀硫酸
④鐵屑放入硫酸銅溶液
分析同學(xué)們的書寫正誤，強(qiáng)調(diào)書寫離子方程式的關(guān)鍵——改寫。
請同學(xué)們寫符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓的兩個(gè)化學(xué)方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。
《離子反應(yīng)》教案 篇5
（一）知識(shí)目標(biāo)
1、掌握離子反應(yīng)的發(fā)生條件。
2、能熟練書寫離子反應(yīng)方程式。
3、會(huì)由離子反應(yīng)方程式改寫成化學(xué)方程式。
4、會(huì)判斷溶液中離子能否大量共存。
（二）能力目標(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和總結(jié)概括知識(shí)的能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力和全面分析問題的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識(shí)去理解新問題的能力。
（三）情感目標(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，努力進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。
3、使學(xué)生學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般，又從一般到個(gè)別的認(rèn)識(shí)事物的方法。
教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫。
教學(xué)難點(diǎn)： 離子能否大量共存。
教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合
教學(xué)過程：
課本第16頁——離子反應(yīng)發(fā)生的條件
復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？舉例說明。
復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，這類反應(yīng)必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)出現(xiàn)之一者才能發(fā)生。
例：（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)時(shí)，離子濃度如何變化？
離子濃度減小。
五、離子反應(yīng)發(fā)生的條件
1、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。
2、氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，即要依氧化還原反應(yīng)規(guī)律來判斷。
1、判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說明理由。
（1）、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合 （2）、碳酸鈣和硝酸銀溶液
（3）、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中 (4)、碘水和溴化鈉溶液混合
2、判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因
A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42—
B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag+ +Cl— = AgCl
C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑
D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH— = H2O
六、將離子方程式改寫成化學(xué)方程式
能否將離子方程式改寫成化學(xué)方程式，關(guān)鍵在于能否選準(zhǔn)方程式中各離子對應(yīng)的物質(zhì)，現(xiàn)將有關(guān)規(guī)律總結(jié)如下：離子方程式中如有H＋存在，應(yīng)選擇強(qiáng)酸，但要注意同時(shí)有還原性離子存在，不要選用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，應(yīng)選擇可溶性強(qiáng)堿；如有酸根離子，一般應(yīng)選擇鉀、鈉、銨鹽；如有金屬陽離子，一般選擇強(qiáng)酸鹽。
H＋——強(qiáng)酸
OH－——可溶性強(qiáng)堿
酸根離子——鉀、鈉、銨鹽
金屬陽離子——強(qiáng)酸鹽
將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式
（1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑
接下來討論本節(jié)最后一個(gè)問題，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存？
七、關(guān)于離子大量共存問題：
離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。
判斷下列各組離子能否大量共存
A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-.K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+
D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2－、Cl－、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、
1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；
2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+與Cl-；Ba2+與CO32-、SO32-等；
3、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如NH4+與OH-等；
4、因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-等。
5、受酸堿性環(huán)境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。
下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是C
A.pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―
B.pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―
C.pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+
D.pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+
P19習(xí)題五、六
《離子反應(yīng)》教案 篇6
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2.學(xué)會(huì)書寫常見強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。
3.理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會(huì)科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。
4.掌握離子方程式的書寫。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
2.離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。
難點(diǎn)：離子方程式的書寫。
三、設(shè)計(jì)思路
由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對其反應(yīng)實(shí)質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎(chǔ)上，繼續(xù)研究強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
四、教學(xué)過程
[情景導(dǎo)入]在上一節(jié)課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)，都會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應(yīng)現(xiàn)象，那么這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個(gè)問題，我們先來看兩張圖片。
[活動(dòng)與探究]P53活動(dòng)與探究。通過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感受強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。
[設(shè)問]那大家有沒有想過為什么鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強(qiáng)堿，而一水合氨是弱堿呢？
[敘述]因?yàn)槁然瘹湓谒型耆婋x成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。
[板書] 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
二、電離方程式
HCl＝H+＋Cl-
NaOH＝Na+＋OH-
HAc H+＋Ac-
NH3H2O NH4+＋OH-
H2O H+＋OH-
[練習(xí)]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。
[總結(jié)] 電離與溶解的關(guān)系，強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。
[思考與討論] 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強(qiáng)電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗(yàn)中掌握離子方程式的書寫方法。
[學(xué)生活動(dòng)]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-
Cl-＋Ag+＝AgCl↓
[敘述]檢查一下這個(gè)式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，這種式子叫做離子方程式。
[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。
[板書]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[練習(xí)]現(xiàn)在請大家模仿這個(gè)方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。
[板書] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-
CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是在反應(yīng)中實(shí)際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個(gè)離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)實(shí)質(zhì)是相同的。現(xiàn)在請大家再舉出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化學(xué)反應(yīng)。
[練習(xí)]請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。
[敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是H+＋OH-＝H2O。
[練習(xí)]
一、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
1.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)
2.鹽酸與氨水反應(yīng)
3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
4.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)
二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是 和 。
溶劑 溶 質(zhì) AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
水 170 9.3 1.5×10-4 33.3
液氨 86 97.2 0.8 0
答案：
(1)在水中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(2) 在液氨中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓
《離子反應(yīng)》教案 篇7
教學(xué)目標(biāo)
（一）知識(shí)與技能
使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
（二）過程與方法
1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀。
1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：
強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
教學(xué)難點(diǎn)：
強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
教學(xué)方法：
設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合的方法。
教學(xué)過程：
[引言]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。
教學(xué)過程：
[板書]第二節(jié)離子反應(yīng)。
[提問］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？
石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸。
［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。
②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。
［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過什么方法證明溶液中存在離子？
［小結(jié)］①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。
②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。
［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢？
［板書］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢帷A、鹽等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。
［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？
Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。
②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。
③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。
注意點(diǎn)：
⑴溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字
⑵溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；
⑶化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。［設(shè)問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？
［演示實(shí)驗(yàn)］觀察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3、H2O溶液的導(dǎo)電性是否相同？并分析結(jié)果。
（結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同）
［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。
比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。［設(shè)問］溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)？
［板書］二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
［閱讀］
［圖示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。
［板書］
1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、
2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。
［討論］BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強(qiáng)電
解質(zhì)？
［小結(jié)］BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。
［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象？加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程
［分析］隨著Ba（OH）2溶液的逐滴加入，燈泡將會(huì)由亮漸暗漸亮反應(yīng)為：Ba（OH）2＋H2SO4=====BaSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢？
［板書設(shè)計(jì)］第二節(jié)離子反應(yīng)
第一課時(shí)
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。
2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。
［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示？
【總結(jié)】
強(qiáng)電解質(zhì)：
強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba（OH）2
大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3
弱電解質(zhì)：
弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
弱堿：如NH3H2O、Cu（OH）2
水：H2O
《離子反應(yīng)》教案 篇8
課題：離子反應(yīng)、離子方程式
課型：新授課
教學(xué)目標(biāo)
1、 了解離子反應(yīng)的含義。
2、 了解離子方程式的含義。
3、 學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。
教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書寫
教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的含義
教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時(shí)）
書寫電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢？
第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式
硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？
化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
一、離子反應(yīng)
下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
⑴ 氧化銅和西硫酸溶液
⑵ 鋅投入到鹽酸中
⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合
⑷ 氫氣還原氧化銅
關(guān)鍵：① 在溶液中進(jìn)行（或熔融）
② 有離子參與
溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。
1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣？
3、 表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？
二、離子方程式
1、 定義
2、 含義：表示一類反應(yīng)
如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢？ P58，內(nèi)容
三、離子方程式的書寫
步驟：1、寫方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒
書寫下列離子方程式：
1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、 實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體
3、 氯氣通入水中
4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中
本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到熟練掌握。
《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。
《離子反應(yīng)》教案 篇9
（一）知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
（二）能力目標(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感目標(biāo)
1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)難點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合
教學(xué)過程：
[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。
[板書]第二節(jié)離子反應(yīng)
[設(shè)問]①根據(jù)初三所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？
②可以通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？
③它們電離過程可用什么式子表示？
分析得出電解質(zhì)的概念。
[板書]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
[練習(xí)]下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是：
HCl氣體、Ca(OH)2固體、KNO3固體、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁
由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。
[板書]非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。
（學(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題）
[板書]（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。
（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。
（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。
（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍。瑴y不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。
（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。
[設(shè)問]電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？
[板書]二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力
1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因
（引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因）
[學(xué)生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。
[設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？
[演示實(shí)驗(yàn)]P14實(shí)驗(yàn)1-1
讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力不相同。
[板書]2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱
[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容
[分析總結(jié)]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大小）和離子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。
從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。
[板書]三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較，并完成下表。
強(qiáng)調(diào)：（1）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。
（2）BaSO4、AgCl等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。
（3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來確定。
[板書]3、電解質(zhì)熔液的電離
[設(shè)問]請寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的電離方程式。
[板書]HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
強(qiáng)調(diào)：HCO3－、SO42－、OH－等原子團(tuán)，不能拆開。
[總結(jié)]強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2
電（全部電離）大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3
解弱電解質(zhì)弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
質(zhì)（部分電離）弱堿：如NH3H2O、Cu(OH)2
水：H2O
[布置作業(yè)]P18習(xí)題一、1習(xí)題四
《離子反應(yīng)》教案 篇10
復(fù)習(xí)課 編號(hào)： 時(shí)間 ：
主備人： 三 年級(jí) 化學(xué) 備課組
第 周 第 課時(shí) 總第 課時(shí)
備課組長簽字： 段長簽字：
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)（考點(diǎn)）
1.了解的概念。
2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。
3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
4.能正確書寫離子方程式。
二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1、 電解質(zhì)及強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
2、正確書寫離子方程式
3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件
三、使用說明及方法指導(dǎo)
1、自學(xué)資料《走向高考》P8—P14，用紅筆畫出疑難點(diǎn)，獨(dú)立完成自主學(xué)習(xí)內(nèi)容和合作探究。
2、通過自學(xué)及合作探究還不能解決的問題，課堂上小組討論。
3、課堂練習(xí)必須獨(dú)立完成。
四、 自主學(xué)習(xí)
1、離子方程式的正誤判斷
1. 看物質(zhì)能否被拆成離子。
2. 在溶液中不能被拆成離子的有：
單質(zhì)，氣體；氧化物；難溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；
弱電解質(zhì)其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱堿（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物質(zhì)：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；
微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作為反應(yīng)物若是渾濁的和作為生成物；
還有特殊的物質(zhì)如：濃硫酸 。
2.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等運(yùn)用是否正確。
4.看質(zhì)量、電荷是否守恒，若是氧化還原反應(yīng)還要看電子是否守恒。
5.看反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確。
6.看反應(yīng)物用量的要求。它包括過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對離子方程式的影響。如往NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液的離子方程式為： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(錯(cuò)誤)正確的離子方程式為： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正確)
練習(xí)1、下列離子 方程式書寫不正確的是 （ ）
A.AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH-):n(Al3+)=7:2時(shí)，
2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O
B.Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時(shí)，
2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
C.CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時(shí)
Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑
D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=1:2時(shí)，
3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
復(fù)備區(qū)
復(fù)備人
復(fù)備內(nèi)容
練習(xí)2、下列離子方程式書寫不正確的是 （ ）
A.Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－
B.Na2CO3溶液顯堿性CO + H2O HCO +OH－
C.Al和NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H2↑
D.少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O
二、離子不能大量共存的規(guī)律
1.離子共存條件：
同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。
⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。
⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。
⑶生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。
⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
（5）弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH-大量共存
如HCO3-與H+、OH-，H2PO4-與H+、OH-等。
（6）離子之間相互促進(jìn)水解時(shí)不能大量共存
2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：
⑴溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有有色離子，
如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，
如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+
⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子,
如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-
練習(xí)3、下列離子能大量共存的是（ ）
A、在pH=1的溶液中：Fe2+、 、Cl-、
B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-
C.在無色透明的溶液中：K+、Cl-、 、Al3+
D.在無色溶液中：Fe3+、 、Na+、SCN-
練習(xí)4、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
①無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
②pH=1 1的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
④由水電離出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A.①② B.③⑥ C.②④ D.⑤⑥
復(fù)備區(qū)
復(fù)備內(nèi)容
五、 教學(xué)流程
（一）、展示教學(xué)目標(biāo)
（二）合作探究展示
展示練習(xí)答案 1、B 2、A 3、B 4、C
（三）、教師點(diǎn)撥
1、離子方程式書寫
例題1、下列離子方程式表達(dá)正確的是
A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—
B.用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2O
C.用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2O
D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O
解析：A項(xiàng)，電解熔融氯化鈉，沒有水，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)，鋁表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,離子方程式為：2NO2+2OH-—= NO—3+NO— 2+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣不能改寫成離子形式。答案選B。
點(diǎn)撥1、離子方程式正誤判斷中的常見錯(cuò)誤：
（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如2Fe+6H+==Fe3+ +3H2↑，就不符合客觀事實(shí)。
（2）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而HSO4-在水溶液中通常應(yīng)寫成H++SO42-。
（3）看是否漏掉離子反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液 與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42-的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。
（4）看原子及電荷是否守恒，如FeCI2溶液與C12反應(yīng)，不能寫成Fe2++ C12=Fe3++ 2C1-，而應(yīng)寫成2Fe2++C12=2Fe3+ +2Cl-。
（5）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀H2SO4與Ba(OH)2。溶液反應(yīng)不能寫成Ba2+ +OH-+ H++ SO42-=BaSO4↓+H2O，應(yīng)寫成Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O。
2、離子共存
例題2、在pH 1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是
A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、 、 、C1-
C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、 、C1-
解析：pH 1說明溶液中含有大量的H+，A項(xiàng)，在酸性條件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C項(xiàng)，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有還原性）生成CH3COOH，D項(xiàng)，H+與 生成硅酸沉淀。答案選B。
點(diǎn)撥2、所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、
HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質(zhì)：如H＋與Ac－（即醋酸根離子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱堿；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+與Fe3+
可以共存。
（5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。
復(fù)備區(qū)
復(fù)備內(nèi)容
2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：
（1）溶液無色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
（2）強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應(yīng)的離子!
（3）強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子!
（4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會(huì)生成沉淀，不會(huì)生成氣體揮發(fā)
限制酸性溶液的條件
1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈紅色。
3.使甲基橙呈紅色。 4.加鎂粉放氫氣。
5.c(OH-)為10-14mol/l。 隱含有H+。
限制堿性的條件
1.PH=14的溶液。 2.使紅色石蕊變藍(lán)。
3.酚酞呈紅色。 4.甲基橙呈黃色。
5.c(H+）為10-14。
可酸可堿的條件
1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度。
2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生。
3.HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液。
【方法技巧】審題時(shí)應(yīng)注意題目中隱含條件：
1.無色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4— 離子
2.酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），說明含有大量的H+
3.堿性溶液、PH＞7（或＝13、14等），說明含有大量的OH—
4.注意題目要求是“大量共存”還是“不能大量共存”。
（四）、當(dāng)堂檢測
1、.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是
A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
2、.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是
A.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
B.c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－
C.在加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
D.含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋
3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A.金屬鋁溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑
B.碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑
C.醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3
D.少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I— =2C1— + I2
4、在加人鋁粉能放出H2的無色溶液，可能大量共存的離子組是 （ ）
A.NH 、Na+、NO 、S2－ B.Na+、K+、CH3COO一、HCO
C.K+、NO 、SO 、Cl— D.K+、Al3+、MnO 、NO
展示答案：1、A 2、C 3、D 4、C
（五）總結(jié)反思
（六）、作業(yè)布置
《走向高考》課后強(qiáng)化作業(yè)三
六、 課后反思
《離子反應(yīng)》教案 篇11
1、離子反應(yīng)
（1）實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)分析
1、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鈉溶液
2、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鋇溶液
（2）離子反應(yīng)的概念
電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)不一定所有的物質(zhì)都是以離子形式存在，但至少有一種物質(zhì)是以離子形式存在。
2、離子方程式
（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的________________表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
（2）離子方程式的書寫
步驟：“寫、拆、刪、查”。
“寫”： 正確書寫化學(xué)方程式；
“拆”：反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物、非電解質(zhì)、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。
“刪”：刪去兩邊相同的離子即沒有參加反應(yīng)的離子。
“查”：檢查兩邊_______和________是否相等，反應(yīng)條件，沉淀符號(hào)，氣體符號(hào)等。
注意事項(xiàng)：
①只有離子反應(yīng)才能寫出離子方程式。沒有自由移動(dòng)的離子參加的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。如氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下可以反應(yīng)，雖然反應(yīng)物都是電解質(zhì)，但此反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的，兩種物質(zhì)都沒有電離出離子，即此反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。另濃硫酸、濃磷酸與固體的反應(yīng)不能寫成離子方程式。
②微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液寫離子符號(hào),若是懸濁液寫化學(xué)式.微溶物作為生成物,一般寫成化學(xué)式(標(biāo)↓)。
③氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫成NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫NH3(標(biāo)↑)。
（3）離子方程式的書寫正誤判斷
離子方程式的正誤判斷應(yīng)從如下幾個(gè)方面分析：
①注意看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)寫成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客觀事實(shí)。
②注意看離子反應(yīng)中原子個(gè)數(shù)、電荷是否守恒，即離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷均應(yīng)相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應(yīng)寫成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是錯(cuò)誤的，因?yàn)殡姾刹皇睾悖鴳?yīng)寫成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。
③注意看離子反應(yīng)中物質(zhì)拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)寫成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是錯(cuò)誤的，因?yàn)镃aCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。
④注意看離子反應(yīng)是否漏掉反應(yīng)的離子。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫成
Ba2++SO42- =BaSO4↓是錯(cuò)誤的，漏掉了Cu2+和OH-的離子反應(yīng)。
⑤注意看離子反應(yīng)中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫成
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是錯(cuò)誤的，應(yīng)寫成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。
⑥注意看離子反應(yīng)的反應(yīng)用量。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中寫成CO2 + OH - = HCO3-是錯(cuò)誤的，這個(gè)離子方程式是過量的二氧化碳通入澄清石灰水的，應(yīng)寫成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。
3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件
離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后離子的種類發(fā)生變化。我們所學(xué)過的離子反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)兩種類型。
（1）復(fù)分解反應(yīng)
在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。對于在溶液中的復(fù)分解反應(yīng)，由于生成物中必須有氣體、難溶物或水中的一種產(chǎn)生，才能使反應(yīng)物的某些離子濃度減少。所以復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)（如水）中的一種產(chǎn)生。
（2）置換反應(yīng)
在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。如鋅與硫酸銅溶液混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會(huì)減少，其離子方程式可以表示成：________________________。金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬單質(zhì)（K、Ca、Na除外）可以把后面的金屬元素從其化合物中置換出來；金屬單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬活動(dòng)順序表排在氫前面的金屬單質(zhì)可以把酸中的氫元素從其化合物中置換出來。
4、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
（1）能發(fā)生離子反應(yīng)的不能共存
①結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
②結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等
③結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
④發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）
（2）隱含條件的應(yīng)用規(guī)律
①如無色溶液應(yīng)排除有色離子：常見有色離子有：Fe2+（黃色）、Fe3+（淺綠色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）等離子。
②酸性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性條件下不能大量存在。
③堿性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在堿性不能大量存在。
《離子反應(yīng)》教案 篇12
1.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是 ( )
A.Cu絲 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖
2.下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是
A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl
3.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、和SO42- 。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是 ( )
A.NaHSO4是鹽 B.NaHSO4是酸式鹽
C.NaHSO4是鈉鹽 D.NaHSO4是酸
4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 ( )
A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2
5.今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是 ( )
A.X是一定為電解質(zhì) B.X可能為非電解質(zhì)
C.X只能是鹽類 D.X可以是任何化合物
6. 能用H++OH- = H2O表示的是 ( )
A.NaOH溶液和CO2的反應(yīng) B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)
C.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)
7.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是 ( )
A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
D.純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)
8.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是 ( )
A.化合物電離時(shí)，生成的陽離子是氫離子的是酸
B.化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿
C.化合物電離時(shí)，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽
D.NH4Cl電離的'電離方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是鹽
9.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
10.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ( )
A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是 ( )
A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-
12.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ( )
A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-+H+ = H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
13.在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )
A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
14.重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是 ( )
A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-
電解質(zhì)有強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之分，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)如弱酸、
弱堿在水中則不能完全電離，不能完全電離的弱電解質(zhì)在離子方程式中用其化學(xué)式表示，不能以離子的形式出現(xiàn)。請解答15、16兩題。
15.下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是 ( )
A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液
16.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是( )
A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+
C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc
17.下列反應(yīng)不是離子反應(yīng)的是：( )
A.二氧化硫與生石灰 B.氯氣通入溴化鉀溶液中
C.實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣 D.銅片與濃硫酸共熱
18.要把溶液中C1—、CO32—、S2—分別用AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液和CuSO4溶液沉淀出來，要求每一次只得一種沉淀，正確操作順序是： ( )
A.AgNO3、Ba(NO3)2、CuSO4 B.Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4
C.CuSO4、Ba(NO3)2、AgNO3 D.Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3
19.某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四種離子，已知Na+、Al3+、Cl—的個(gè)數(shù)比為3:2:1。則溶液中Al3+與SO42—離子的個(gè)數(shù)比為： ( )
A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2
20.xR2+ + yH+ +O2 == mR3+ + nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是：( )
A.m=4 B.m=y
C.m=2 D.m=y/2