硅和二氧化硅(通用2篇)
硅和二氧化硅 篇1
第二節(jié) 硅和二氧化硅
知識目標(biāo):
1、熟練掌握硅和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì);
2、了解硅和二氧化硅的特性及用途。
能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生的思考、判斷能力。
美育目標(biāo):插圖以及書前彩圖的運(yùn)用,新科技知識的介紹,激發(fā)學(xué)生熱愛科學(xué),運(yùn)用科學(xué)為人類創(chuàng)造美的渴望。
教學(xué)重點(diǎn):硅和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn):1、如何調(diào)動學(xué)生對較簡單枯燥的元素及化合物知識的學(xué)習(xí)的興趣。
2、根據(jù)所學(xué)碳以及元素周期律的知識,歸納出一些硅的化學(xué)性質(zhì)。
師生活動設(shè)計:
1、 閱讀教材第146頁,并根據(jù)碳單質(zhì)和二氧化硅的性質(zhì),歸納出硅及二氧化硅的性質(zhì),找出特殊性。
2、 閱讀教材第146-147頁內(nèi)容歸納硅、二氧化硅的用途,硅酸鹽用氧化物形式書寫的方法。
3、 練習(xí)鞏固。
〖引言〗上節(jié)課我們系統(tǒng)地介紹了碳族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì)遞變規(guī)律,本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)碳族元素中硅及其化合物二氧化硅的有關(guān)知識。
〖板書〗一、硅
〖引導(dǎo)〗 閱讀p145的第一、二自然段,總結(jié)出硅的存在形態(tài)、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物性等方面內(nèi)容,完成相應(yīng)內(nèi)容。
引1:硅在地殼中含量僅次于氧,居第二位。在自然界中,只有以化合態(tài)存在的硅。這些化合態(tài)的硅廣泛存在于地殼的各種礦物和巖石里。硅有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體,熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高,硬度也很大。它的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料。
〖板書〗1、分布與存在:只以化合態(tài)存在,分布廣泛含量僅次于氧。
2、物理性質(zhì):熔沸點(diǎn)高,硬度大,半導(dǎo)體。
引2根據(jù)所學(xué)的碳以及元素周期律的知識,歸納出一些硅的化學(xué)性質(zhì)。完成相應(yīng)內(nèi)容。
硅的許多化學(xué)性質(zhì)跟碳相似。在常溫下,硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,只與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿起反應(yīng)。在加熱條件下,硅能跟一些非金屬反應(yīng)。
si+ f2 = si+ hf =
si+ naoh= si+o2
〖講解〗 硅元素原子的最外電子層的電子數(shù)目與碳元素原子的最外電子層中的電子數(shù)目相同,都有4個電子,所以,硅的許多化學(xué)性質(zhì)跟碳相似。在常溫下,硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外,硅不跟其他物質(zhì),如氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等起反應(yīng)。在加熱條件下,硅能跟一些非金屬反應(yīng)。例如,加熱時,研細(xì)的硅能在氧氣中燃燒,生成二氧化硅并放出大量的熱。
〖板書〗 3、化學(xué)性質(zhì):
〖過度〗硅的這些化學(xué)性質(zhì)決定了什么樣用途呢?閱讀p146第二段完成相應(yīng)內(nèi)容。
引3:硅是良好的半導(dǎo)體材料,硅可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件。含硅4%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的鋼具有良好的導(dǎo)磁性,可用來制造變壓器鐵芯;含硅15%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))左右的鋼具有良好的耐酸性,可用來制造耐酸設(shè)備等。
〖板書〗 4、硅的用途:
〖過度〗大家都知道,電子工業(yè)上所用的硅都是純度很高的硅,而自然界沒有單質(zhì)硅存在,那么,我們怎樣制取呢?看書后回答,完成相應(yīng)內(nèi)容。
引4:工業(yè)上制取粗硅 sio2; sio2+2c si+2co↑。
制高純硅反應(yīng)式為 si+2cl2=sicl4(400~500℃)、 。
〖板書〗 5、硅的制取: sio2+2c si+2co↑
〖講解〗 由于自然界沒有單質(zhì)硅存在,因此,我們使用的硅,都是從它的化合物中提取的。在工業(yè)上,用碳在高溫下還原二氧化硅的方法可制得含有少量雜質(zhì)的粗硅。上述反應(yīng)產(chǎn)物是一氧化碳,而不是二氧化碳。另外,將粗硅提純后,可以得到用作半導(dǎo)體材料的高純硅。
〖選學(xué)〗 粗硅的提純:首先,使si跟cl2起反應(yīng):si+2cl2=sicl4(400~500℃)生成的sicl4液體通過精餾,除去其中硼、砷等雜質(zhì)。然后,用h2還原sicl4: 這就得到純度較高的多晶硅。
〖引入〗 我們許多人家里有石英鐘,身上還帶有石英電子表,大家知道為什么以石英命名,石英又是什么?
〖回答〗二氧化硅
〖板書〗二、二氧化硅
〖引導(dǎo)〗co2、sio2都是iva族元素形成的最高價氧化物,回憶初中學(xué)過的二氧化碳的性質(zhì),并看書歸納二氧化硅的性質(zhì),完成引導(dǎo)5中存在、物性、化性三欄。
引導(dǎo)5:
二氧化碳
二氧化硅
存在
空氣
存在于巖石中,硅石、石英、水晶、硅藻土等都含二氧化硅
物理性質(zhì)
熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低,常溫為氣體
堅(jiān)硬難熔的固體
化
學(xué)性質(zhì)
1、與水
co2+h2o=h2co3
不反應(yīng)
2、與酸
不反應(yīng)
3、與naoh溶液
co2+2naoh=na2co3
4、與cao
co2+ cao caco3
用途
飲料、制堿
光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、化學(xué)儀器、鐘表、電子部件
〖板書〗 1、物理性質(zhì):堅(jiān)硬難溶的固體。
〖講解〗co2、sio2的物理性質(zhì)差別很大,二氧化碳是一種無色無味的氣體,二氧化硅是一種堅(jiān)硬難熔的固體。是因?yàn)槎趸际欠肿泳w,而二氧化硅是原子晶體。
〖提問〗 co2、sio2的化學(xué)性質(zhì)共性是什么?對應(yīng)的酸是什么?
〖講解〗co2、sio2的化學(xué)性質(zhì)差別不很大,比較相似,都能與堿性氧化物或強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽,都是酸性氧化物。二氧化硅對應(yīng)的水化物是硅酸(h2sio3)。硅酸不能由二氧化硅直接制得,只能通過可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取。硅酸不溶于水,是一種弱酸,它的酸性比碳酸還要弱。
〖板書〗2、化學(xué)性質(zhì):不溶液于水的酸性氧化物。
〖討論〗為什么實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞(玻璃中含有sio2)?
〖答案〗sio2+2naoh=na2sio3+h2o 產(chǎn)物硅酸鈉是一種粘合劑,容易使瓶塞與瓶頸粘在一起而打不開。
〖過渡〗 二氧化硅廣泛存在于自然界中,與其他礦物共同構(gòu)成了巖石,天然二氧化硅也叫硅石。石英的主要成分也是二氧化硅,水晶是純度較高的二氧化硅。請大家看書了解它們的用途。并填入引導(dǎo)5。
〖板書〗 3、用途:
〖講解〗 二氧化硅的用途很廣,可用來做高性能通訊材料光導(dǎo)纖維;石英可用來制造石英電子表、石英鐘,耐高溫的石英玻璃;透明的石英晶體,就是我們常說的水晶。水晶常用來制造電子工業(yè)中的重要部件、光學(xué)儀器,也用來制成高級工藝品和眼鏡片等。二氧化硅在日常生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要的用途,但有時也會對人體造成危害,使人患硅肺病。詳細(xì)內(nèi)容請讀課本p151相關(guān)資料。
〖板書〗 三、硅酸、硅酸鹽組成的表示方法
〖過度〗剛才提到二氧化硅不能溶于水得到對應(yīng)的酸——硅酸(h2sio3)。那么硅酸是怎樣一種酸?又怎能樣制取呢?
〖板書〗1、硅酸:不溶于水,酸性比碳酸弱。
〖講解〗 二氧化硅對應(yīng)的水化物是硅酸(h2sio3)。硅酸不能由二氧化硅直接制得,只能通過可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取。硅酸不溶于水,是一種弱酸,它的酸性比碳酸還要弱。
na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3↓ na2sio3+h2o+2hcl=h4sio4↓+2nacl (選學(xué))
〖思考〗請與出一個能表示硅酸比碳酸弱的化學(xué)反應(yīng)方程式。
〖板書〗2、硅酸鹽組成的表示方法:
〖講解〗硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分,自然界中存在的各種天然硅酸鹽礦物,約占地殼質(zhì)量的5%。粘土的主要成分是硅酸鹽。粘土是制造陶瓷器的主要原料。硅酸鹽的種類很多,結(jié)構(gòu)也很復(fù)雜,通常可用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成。書與時,應(yīng)把金屬氧化物與在最前面,然后寫sio2,最后寫h2o。且各種氧化物之間用“·”隔開。如:
〖板書并講解〗硅酸鈉 na2sio3 (na2o·sio2)
高嶺石 al2(si2o5)(oh)4 (al2o3·2sio2·2h2o)
〖練習(xí)〗鎂橄欖石 mg2sio4 2mgo·sio2
正長石 kalsi3o8 k2o·al2o3·6sio2
〖選講〗 硅酸鈉是一種最常見的硅酸鹽,它的水溶液俗稱水玻璃。水玻璃是無色粘稠的液體,是一種礦物膠,可用作建筑上的粘合劑。硅酸鈉不能燃燒且不易受腐蝕,可用作防腐劑,木材、紡織品等浸過水玻璃后,不但能防腐而且不易著火。
〖課外選作練習(xí)〗
1、下列說法正確的是 [ ]
a.二氧化硅溶于水顯酸性 b.二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸
c.因?yàn)楦邷貢r二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
d.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸
分析:此題是關(guān)于硅及其化合物性質(zhì)的選擇題,宜采用篩選法。
a.sio2很難溶于水,無法顯酸性。
b.原硅酸酸性比碳酸弱,co2通入水玻璃(na2sio3溶液)會發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng):na2sio3+2h2o+co2==na2co3+h4sio4↓
c.高溫時如下反應(yīng)可以進(jìn)行:sio2+na2co3==na2sio3+co2↑
但因?yàn)閏o2成氣態(tài)逸出,并不說明硅酸比碳酸強(qiáng),硅酸和碳酸酸性強(qiáng)弱的比較是指在水溶液中的情況。
d.sio2可以溶于氫氟酸中,這是sio2的一個重要特性。
sio2+4hf=sif4↑+2h2o
答案:b
〖板書〗
第七章 碳族元素 無機(jī)非金屬材料
第二節(jié) 硅和二氧化硅
一、硅
1. 分布與存在
(1) 存在:只以化合態(tài)存在
(2) 分布:分布廣泛含量僅次于氧
2、物理性質(zhì):熔沸點(diǎn)高,硬度大,半導(dǎo)體。
3、化學(xué)性質(zhì):不溶液于水的酸性氧化物。
4、硅的用途:
5、硅的制取:硅的制取: sio2+2c si+2co↑
二、二氧化硅
1、物理性質(zhì):堅(jiān)硬難溶的固體。
2、化學(xué)性質(zhì):
3、用途:
三、硅酸、硅酸鹽組成的表示方法
1、硅酸:不溶于水,酸性比碳酸弱。
2、硅酸鹽組成的表示方法:
硅酸鈉 na2sio3 (na2o·sio2)
高嶺石 al2(si2o5)(oh)4 (al2o3·2sio2·2h2o)
硅和二氧化硅 篇2
教學(xué)目的要求:
1、知識目標(biāo)
熟練掌握碳族元素相似性、遞變性、特殊性的具體內(nèi)容及原因。熟練掌握硅、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。
2、能力目標(biāo)
把握“位—構(gòu)—性”三者關(guān)系,掌握元素及化合物一類知識的學(xué)習(xí)方法。
3、德育目標(biāo)
能靈活運(yùn)用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn),分析、解釋元素化合物知識的有關(guān)內(nèi)容。激發(fā)學(xué)生興趣,培養(yǎng)勇于探索知識的學(xué)習(xí)品質(zhì)。
教學(xué)過程:
[引言]:閱讀cctv報道,《共和國的嘉獎》XX年3月28日,莊嚴(yán)肅穆的人們大會堂。鄧中翰心潮起伏,久久難以平靜。在這里,他將代表中星微“星光中國芯”研發(fā)團(tuán)隊(duì)。接受共和國最高規(guī)格的獎勵——國家科技進(jìn)步獎。……
他們把技術(shù)變成了生成力和滾滾的財富,從此,中國人可以用上“中國芯”,并且讓世界上其他國家也用上“中國芯”。讓全世界都能聽到“中國芯”咚咚跳動的聲音。
[提問]:你讀了這篇令人振奮的報道,你是否知道“中國芯”的核心材料是什么?
[學(xué)生]:硅。
[師]:含硅物質(zhì)除了包括應(yīng)用到“中國芯”等電子材料外,它還應(yīng)用到我們生活的方方面面,請看:
[投影]:含硅物質(zhì)的用途。
[學(xué)生]:(觀看)
[師]:硅及其化合物與我們的生活如此密切,用途如此廣泛,讓我們一起來學(xué)習(xí)硅及其化合物許多未知的性質(zhì)。
[板書]:第二節(jié) 硅和二氧化硅
[過渡]首先,我們來認(rèn)識一下元素含量居于自然界第二的硅單質(zhì)的性質(zhì)。
[板書]1。硅(si)
[師]請大家閱讀課本p145的第一、二自然段,總結(jié)出硅的存在形態(tài)、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物理性質(zhì)等方面的內(nèi)容。
[學(xué)生閱讀]
[問]硅元素以什么形態(tài)存在于自然界?硅元素主要存在于什么物質(zhì)里?
[生]硅以化合態(tài)存在于自然界,硅元素主要存在于地殼的各種礦物和巖石里。
[問]硅有幾種同素異形體?分別是什么?
[生]硅有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體。
[問]為什么晶體硅的熔沸點(diǎn)高、硬度大?
[生]因?yàn)樗慕Y(jié)構(gòu)類似于金剛石。
[問]硅的導(dǎo)電性怎樣?
[生]介于金屬與非金屬之間,是半導(dǎo)體。
[師]很好。為了便于記憶,我們把半導(dǎo)體硅、鍺、錫、鎵編為順口溜:“歸者惜家”。
以上內(nèi)容我們可總結(jié)如下:
[板書]以化合態(tài)存在于自然界,有兩種同素異形體。
(1)物理性質(zhì):熔、沸點(diǎn)高,硬度大,半導(dǎo)體
[思考]根據(jù)元素周期律的知識你認(rèn)為硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與什么物質(zhì)相似?你能否從中推測出硅有哪些化學(xué)性質(zhì)?
[板書](2)化學(xué)性質(zhì)
[師]請大家根據(jù)初中所學(xué)知識回答,碳單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)?
[生]碳單質(zhì)在常溫下性質(zhì)確定,高溫時可與氧氣等活潑非金屬反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中常做還原劑。
[師]回答得很好。那么,硅的性質(zhì)是否也如此呢?請大家閱讀課本p149第四自然段進(jìn)行總結(jié)。
[學(xué)生閱讀后回答]常溫下,硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外,硅不跟其他物質(zhì),如氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等起反應(yīng)。加熱時,能跟一些非金屬反應(yīng),如它能和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅。
[師]對。我們可把上述硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)歸納如下:
[講解并板書]常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,不活潑,加熱時,與某些非金屬反應(yīng):
si+o2 sio2
硅還有一些特性,請同學(xué)們寫出硅和氟、硅和氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
si+2f2 sif4 si+hf sif4+2h2
si+2naoh+h2o na2sio3+2h2
[師]除此以外,硅在高溫時還可分別與碳及氮?dú)夥磻?yīng)生成熔沸點(diǎn)很高、硬度很大金剛砂——碳化硅(sic)及氮化硅(si3n4)。
[過渡]我們知道自然界沒有單質(zhì)硅存在,我們在工業(yè)上是如何制取硅呢?
[板書](4)硅的制法
[學(xué)生看書后p146頁回答]我們使用的硅,都是從硅的化合物中提取的。工業(yè)上用碳和二氧化硅在高溫下反應(yīng)制取硅。
高溫
[板書]sio2+2c si+2co (工業(yè)制法)
[師]注意!上述反應(yīng)中的產(chǎn)物是一氧化碳,而不是二氧化碳。另外,通過上述反應(yīng)所制得的硅只是粗硅,用做半導(dǎo)體材料時,還需將其提純。
[提問]你知道什么是硅石、石英、水晶、瑪瑙嗎?
[板書]2.二氧化硅(sio2)
[學(xué)生看書p146頁最后自然段——p147頁1-3自然段回答]
[生]天然的二氧化硅叫硅石,石英的主要成份是二氧化硅,透明的石英叫水晶,含有雜質(zhì)的水晶叫瑪瑙。
[師]很好,我們把硅石分類樹狀分布圖
硅石
晶體(石英)
無定形(硅藻土)
水晶
瑪瑙
[師]二氧化硅用途。由于sio2具有優(yōu)良的物理化學(xué)性能,加上sio2在自然界的廣泛存在,因此從古到今都被人類廣泛地應(yīng)用著。
[思考與交流]根據(jù)sio2的存在和應(yīng)用,請你分析以下問題:sio2具有哪些物理性質(zhì)?化學(xué)穩(wěn)定性如何?
[生]二氧化硅是堅(jiān)硬、難熔的固體,不溶于水。sio2性質(zhì)很穩(wěn)定,不活潑,除氫氟酸外不與其它酸反應(yīng),但能與堿性氧化物或強(qiáng)堿反應(yīng),屬酸性氧化物。
[板書](1)物理性質(zhì)
[板書]堅(jiān)硬難溶的固體,不溶于水。
[提問] sio2不活潑,很穩(wěn)定,但穩(wěn)定是相對的,在一定條件下也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),從co和sio2都是via族最高氧化物的角度、以及物質(zhì)通性和特性角度去推測一下sio2具有哪些化學(xué)性質(zhì)?
請大家閱讀課本有關(guān)內(nèi)容p146頁,并填寫下表。
[板書](2)化學(xué)性質(zhì)
[投影展示]sio2與co2化學(xué)性質(zhì)的比較
物質(zhì)
二氧化硅(sio2)
二氧化碳(co2)
物質(zhì)分類
與堿性氧化物反應(yīng)
與堿反應(yīng)
與水反應(yīng)
與碳反應(yīng)
與氫氟酸反應(yīng)
[找一個同學(xué)把答案填寫在膠片上,不足部分由教師和學(xué)生共同補(bǔ)充]
注:[上表答案]
二氧化碳(co2)
二氧化硅(sio2)
酸性氧化物
高溫
酸性氧化物
cao+co2 caco3
cao+sio2 casio3
co2+2naoh na2co3+h2o
sio2+2naoh na2sio3+h2o
co2+h2o h2co3
不反應(yīng)
co2+c 2co
sio2+2c si+2co↑
不反應(yīng)
sio2+4hf sif4↑+2h2o
[師]從上表可以看出,二氧化硅能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水,是一種酸性氧化物,它不能溶于水得到相應(yīng)的酸——硅酸。
酸性氧化物一般不與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),而二氧化硅卻能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng),這也是工業(yè)上用氫氟酸雕刻玻璃的反應(yīng)原理。以上兩點(diǎn),屬于氧化硅的特性。
由此,我們可總結(jié)出二氧化硅的主要化學(xué)性質(zhì)為:
[講解并板書]不溶于水的酸性氧化物,能與氫氟酸反應(yīng)
[問]已知玻璃中含有sio2,回答為什么實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?
[生]因?yàn)槭莝io2酸性氧化物,能與堿起反應(yīng),容易使瓶塞和瓶頸粘在一起而不能打開。
[師]很正確。sio2不能溶于水制取相應(yīng)的硅酸,那么我們?nèi)绾蝸碇迫」杷崮兀?/p>
[演示]實(shí)驗(yàn):向飽和na2sio3溶液中, 滴入稀鹽酸。
現(xiàn)象
滴入鹽酸有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生
結(jié)論
na2sio3呈堿性,硅酸難溶于水
方程式
na2sio3+2hcl=h2sio3+2nacl
思考:除了用hcl外還能用什么酸來制硅酸?
探究:如何利用sio2制取硅酸?寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
我們知道sio2不能直接與水反應(yīng)制取硅酸,那么給你sio2其它一些條件你能否制取硅酸?
探究:如何利用sio2制取酸硅?寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
[板書]3.硅酸(h2sio3)
硅酸不溶于水的白色固體
硅酸是一種很弱的酸,酸性比碳酸還弱
sio2+2naoh na2sio3+h2o
na2sio3+co2+h2o na2co3+h2sio3
[師]從上一節(jié)我們比較同主族元素的性質(zhì)知道,硅酸是一種比碳酸還要弱的酸,它不溶于水,不能使指示劑變色,是一種白色粉末狀的固體。
[板書]不溶于水,酸性比碳酸弱。
[師]硅酸可通過可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)得到,如:
[講解]生成的h4sio4叫原硅酸,是一種白色膠狀物質(zhì),不溶于水,在干燥的空氣中易失水變成硅酸。硅酸在加熱條件下會進(jìn)一步失水得到二氧化硅。
[板書]h4sio4 h2sio3+h2o h4sio4 sio2+h2o
[過渡]剛才我們提到的硅酸鈉,是一種可溶性的硅酸鹽,而其他硅酸鹽多數(shù)是不溶于水的。硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分,自然界中存在的各種天然硅酸鹽礦物,約占地殼質(zhì)量的5%。
[板書]硅酸鈉(na2sio3)
[講解] 硅酸鈉的種類很多,結(jié)構(gòu)也很復(fù)雜,通常可用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成。書寫時,應(yīng)把金屬元素的氧化物寫在最前面,然后寫sio2,最后寫h2o。且各氧化物之間要用“·”隔開。如:
[板書并講解] na2sio3 na2o·sio2
al(si2o5)(oh)4 al2o3·2sio2·h2o
[練習(xí)]用硅酸鹽氧化物的形式表示下列物質(zhì):
鈣長石:caal2sio6
[生練習(xí)]給予指導(dǎo)。
[課堂練習(xí)]
1.下列元素在自然界中只能以化合態(tài)存在的是( )
a.c b.si c.s d.o
2.能溶解單質(zhì)硅的是( )
a.鹽酸 b.硝酸 c.硫酸 d.氫氟酸
3.下列氧化物中不溶于水,但屬于酸酐的是( )
a.sio2 b.so3 c.p2o5 d.cuo
4.下列物質(zhì)的主要成分不是sio2的是( )
a.瑪瑙 b.水晶 c.金剛砂 d.石英
課堂小結(jié):