硅和二氧化硅（通用2篇）
硅和二氧化硅 篇1
第二節(jié) 硅和二氧化硅
知識目標(biāo)：
1、熟練掌握硅和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)；
2、了解硅和二氧化硅的特性及用途。
能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的思考、判斷能力。
美育目標(biāo)：插圖以及書前彩圖的運(yùn)用，新科技知識的介紹，激發(fā)學(xué)生熱愛科學(xué)，運(yùn)用科學(xué)為人類創(chuàng)造美的渴望。
教學(xué)重點(diǎn)：硅和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：1、如何調(diào)動學(xué)生對較簡單枯燥的元素及化合物知識的學(xué)習(xí)的興趣。
2、根據(jù)所學(xué)碳以及元素周期律的知識，歸納出一些硅的化學(xué)性質(zhì)。
師生活動設(shè)計：
1、 閱讀教材第146頁，并根據(jù)碳單質(zhì)和二氧化硅的性質(zhì)，歸納出硅及二氧化硅的性質(zhì)，找出特殊性。
2、 閱讀教材第146-147頁內(nèi)容歸納硅、二氧化硅的用途，硅酸鹽用氧化物形式書寫的方法。
3、 練習(xí)鞏固。
〖引言〗上節(jié)課我們系統(tǒng)地介紹了碳族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì)遞變規(guī)律，本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)碳族元素中硅及其化合物二氧化硅的有關(guān)知識。
〖板書〗一、硅
〖引導(dǎo)〗 閱讀p145的第一、二自然段，總結(jié)出硅的存在形態(tài)、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物性等方面內(nèi)容，完成相應(yīng)內(nèi)容。
引1：硅在地殼中含量僅次于氧,居第二位。在自然界中，只有以化合態(tài)存在的硅。這些化合態(tài)的硅廣泛存在于地殼的各種礦物和巖石里。硅有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高，硬度也很大。它的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料。
〖板書〗1、分布與存在：只以化合態(tài)存在，分布廣泛含量僅次于氧。
2、物理性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高，硬度大，半導(dǎo)體。
引2根據(jù)所學(xué)的碳以及元素周期律的知識，歸納出一些硅的化學(xué)性質(zhì)。完成相應(yīng)內(nèi)容。
硅的許多化學(xué)性質(zhì)跟碳相似。在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，只與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿起反應(yīng)。在加熱條件下，硅能跟一些非金屬反應(yīng)。
si+ f2 = si+ hf =
si+ naoh= si＋o2
〖講解〗 硅元素原子的最外電子層的電子數(shù)目與碳元素原子的最外電子層中的電子數(shù)目相同，都有4個電子，所以，硅的許多化學(xué)性質(zhì)跟碳相似。在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，硅不跟其他物質(zhì)，如氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等起反應(yīng)。在加熱條件下，硅能跟一些非金屬反應(yīng)。例如，加熱時，研細(xì)的硅能在氧氣中燃燒，生成二氧化硅并放出大量的熱。
〖板書〗 3、化學(xué)性質(zhì)：
〖過度〗硅的這些化學(xué)性質(zhì)決定了什么樣用途呢？閱讀p146第二段完成相應(yīng)內(nèi)容。
引3：硅是良好的半導(dǎo)體材料，硅可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件。含硅4％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的鋼具有良好的導(dǎo)磁性，可用來制造變壓器鐵芯；含硅15％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）左右的鋼具有良好的耐酸性，可用來制造耐酸設(shè)備等。
〖板書〗 4、硅的用途：
〖過度〗大家都知道，電子工業(yè)上所用的硅都是純度很高的硅，而自然界沒有單質(zhì)硅存在，那么，我們怎樣制取呢？看書后回答，完成相應(yīng)內(nèi)容。
引4：工業(yè)上制取粗硅 sio2; sio2＋2c si＋2co↑。
制高純硅反應(yīng)式為 si+2cl2＝sicl4（400～500℃）、 。
〖板書〗 5、硅的制取： sio2＋2c si＋2co↑
〖講解〗 由于自然界沒有單質(zhì)硅存在，因此，我們使用的硅,都是從它的化合物中提取的。在工業(yè)上，用碳在高溫下還原二氧化硅的方法可制得含有少量雜質(zhì)的粗硅。上述反應(yīng)產(chǎn)物是一氧化碳，而不是二氧化碳。另外，將粗硅提純后，可以得到用作半導(dǎo)體材料的高純硅。
〖選學(xué)〗 粗硅的提純：首先，使si跟cl2起反應(yīng)：si+2cl2＝sicl4（400～500℃）生成的sicl4液體通過精餾，除去其中硼、砷等雜質(zhì)。然后，用h2還原sicl4： 這就得到純度較高的多晶硅。
〖引入〗 我們許多人家里有石英鐘，身上還帶有石英電子表，大家知道為什么以石英命名，石英又是什么？
〖回答〗二氧化硅
〖板書〗二、二氧化硅
〖引導(dǎo)〗co2、sio2都是iva族元素形成的最高價氧化物，回憶初中學(xué)過的二氧化碳的性質(zhì)，并看書歸納二氧化硅的性質(zhì)，完成引導(dǎo)5中存在、物性、化性三欄。
引導(dǎo)5：
二氧化碳
二氧化硅
存在
空氣
存在于巖石中，硅石、石英、水晶、硅藻土等都含二氧化硅
物理性質(zhì)
熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低，常溫為氣體
堅(jiān)硬難熔的固體
化
學(xué)性質(zhì)
1、與水
co2+h2o＝h2co3
不反應(yīng)
2、與酸
不反應(yīng)
3、與naoh溶液
co2+2naoh＝na2co3
4、與cao
co2+ cao caco3
用途
飲料、制堿
光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、化學(xué)儀器、鐘表、電子部件
〖板書〗 1、物理性質(zhì)：堅(jiān)硬難溶的固體。
〖講解〗co2、sio2的物理性質(zhì)差別很大，二氧化碳是一種無色無味的氣體，二氧化硅是一種堅(jiān)硬難熔的固體。是因?yàn)槎趸际欠肿泳w，而二氧化硅是原子晶體。
〖提問〗 co2、sio2的化學(xué)性質(zhì)共性是什么？對應(yīng)的酸是什么？
〖講解〗co2、sio2的化學(xué)性質(zhì)差別不很大，比較相似，都能與堿性氧化物或強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽，都是酸性氧化物。二氧化硅對應(yīng)的水化物是硅酸（h2sio3）。硅酸不能由二氧化硅直接制得，只能通過可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取。硅酸不溶于水,是一種弱酸，它的酸性比碳酸還要弱。
〖板書〗2、化學(xué)性質(zhì)：不溶液于水的酸性氧化物。
〖討論〗為什么實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞（玻璃中含有sio2）？
〖答案〗sio2＋2naoh＝na2sio3＋h2o 產(chǎn)物硅酸鈉是一種粘合劑，容易使瓶塞與瓶頸粘在一起而打不開。
〖過渡〗 二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成了巖石，天然二氧化硅也叫硅石。石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是純度較高的二氧化硅。請大家看書了解它們的用途。并填入引導(dǎo)5。
〖板書〗 3、用途：
〖講解〗 二氧化硅的用途很廣，可用來做高性能通訊材料光導(dǎo)纖維；石英可用來制造石英電子表、石英鐘，耐高溫的石英玻璃；透明的石英晶體，就是我們常說的水晶。水晶常用來制造電子工業(yè)中的重要部件、光學(xué)儀器，也用來制成高級工藝品和眼鏡片等。二氧化硅在日常生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要的用途，但有時也會對人體造成危害，使人患硅肺病。詳細(xì)內(nèi)容請讀課本p151相關(guān)資料。
〖板書〗 三、硅酸、硅酸鹽組成的表示方法
〖過度〗剛才提到二氧化硅不能溶于水得到對應(yīng)的酸——硅酸（h2sio3）。那么硅酸是怎樣一種酸？又怎能樣制取呢？
〖板書〗1、硅酸：不溶于水，酸性比碳酸弱。
〖講解〗 二氧化硅對應(yīng)的水化物是硅酸（h2sio3）。硅酸不能由二氧化硅直接制得，只能通過可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取。硅酸不溶于水,是一種弱酸，它的酸性比碳酸還要弱。
na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3↓ na2sio3+h2o+2hcl=h4sio4↓+2nacl （選學(xué)）
〖思考〗請與出一個能表示硅酸比碳酸弱的化學(xué)反應(yīng)方程式。
〖板書〗2、硅酸鹽組成的表示方法：
〖講解〗硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，自然界中存在的各種天然硅酸鹽礦物，約占地殼質(zhì)量的5％。粘土的主要成分是硅酸鹽。粘土是制造陶瓷器的主要原料。硅酸鹽的種類很多，結(jié)構(gòu)也很復(fù)雜，通常可用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成。書與時，應(yīng)把金屬氧化物與在最前面，然后寫sio2，最后寫h2o。且各種氧化物之間用“·”隔開。如:
〖板書并講解〗硅酸鈉 na2sio3 (na2o·sio2)
高嶺石 al2(si2o5)(oh)4 (al2o3·2sio2·2h2o)
〖練習(xí)〗鎂橄欖石 mg2sio4 2mgo·sio2
正長石 kalsi3o8 k2o·al2o3·6sio2
〖選講〗 硅酸鈉是一種最常見的硅酸鹽，它的水溶液俗稱水玻璃。水玻璃是無色粘稠的液體，是一種礦物膠，可用作建筑上的粘合劑。硅酸鈉不能燃燒且不易受腐蝕，可用作防腐劑，木材、紡織品等浸過水玻璃后，不但能防腐而且不易著火。
〖課外選作練習(xí)〗
1、下列說法正確的是 [ ]
a.二氧化硅溶于水顯酸性 b.二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸
c.因?yàn)楦邷貢r二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
d.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
分析：此題是關(guān)于硅及其化合物性質(zhì)的選擇題，宜采用篩選法。
a.sio2很難溶于水，無法顯酸性。
b.原硅酸酸性比碳酸弱，co2通入水玻璃（na2sio3溶液）會發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng)：na2sio3＋2h2o＋co2==na2co3＋h4sio4↓
c.高溫時如下反應(yīng)可以進(jìn)行：sio2＋na2co3==na2sio3＋co2↑
但因?yàn)閏o2成氣態(tài)逸出，并不說明硅酸比碳酸強(qiáng)，硅酸和碳酸酸性強(qiáng)弱的比較是指在水溶液中的情況。
d.sio2可以溶于氫氟酸中，這是sio2的一個重要特性。
sio2＋4hf＝sif4↑＋2h2o
答案：b
〖板書〗
第七章 碳族元素 無機(jī)非金屬材料
第二節(jié) 硅和二氧化硅
一、硅
1. 分布與存在
(1) 存在：只以化合態(tài)存在
(2) 分布：分布廣泛含量僅次于氧
2、物理性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高，硬度大，半導(dǎo)體。
3、化學(xué)性質(zhì)：不溶液于水的酸性氧化物。
4、硅的用途：
5、硅的制取：硅的制取： sio2＋2c si＋2co↑
二、二氧化硅
1、物理性質(zhì)：堅(jiān)硬難溶的固體。
2、化學(xué)性質(zhì)：
3、用途：
三、硅酸、硅酸鹽組成的表示方法
1、硅酸：不溶于水，酸性比碳酸弱。
2、硅酸鹽組成的表示方法：
硅酸鈉 na2sio3 (na2o·sio2)
高嶺石 al2(si2o5)(oh)4 (al2o3·2sio2·2h2o)
硅和二氧化硅 篇2
教學(xué)目的要求：
1、知識目標(biāo)
熟練掌握碳族元素相似性、遞變性、特殊性的具體內(nèi)容及原因。熟練掌握硅、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。
2、能力目標(biāo)
把握“位—構(gòu)—性”三者關(guān)系，掌握元素及化合物一類知識的學(xué)習(xí)方法。
3、德育目標(biāo)
能靈活運(yùn)用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，分析、解釋元素化合物知識的有關(guān)內(nèi)容。激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)勇于探索知識的學(xué)習(xí)品質(zhì)。
教學(xué)過程：
[引言]：閱讀cctv報道，《共和國的嘉獎》XX年3月28日，莊嚴(yán)肅穆的人們大會堂。鄧中翰心潮起伏，久久難以平靜。在這里，他將代表中星微“星光中國芯”研發(fā)團(tuán)隊(duì)。接受共和國最高規(guī)格的獎勵——國家科技進(jìn)步獎。……
他們把技術(shù)變成了生成力和滾滾的財富，從此，中國人可以用上“中國芯”，并且讓世界上其他國家也用上“中國芯”。讓全世界都能聽到“中國芯”咚咚跳動的聲音。
[提問]：你讀了這篇令人振奮的報道，你是否知道“中國芯”的核心材料是什么？
[學(xué)生]：硅。
[師]：含硅物質(zhì)除了包括應(yīng)用到“中國芯”等電子材料外，它還應(yīng)用到我們生活的方方面面，請看：
[投影]：含硅物質(zhì)的用途。
[學(xué)生]：（觀看）
[師]：硅及其化合物與我們的生活如此密切，用途如此廣泛，讓我們一起來學(xué)習(xí)硅及其化合物許多未知的性質(zhì)。
[板書]：第二節(jié) 硅和二氧化硅
[過渡]首先，我們來認(rèn)識一下元素含量居于自然界第二的硅單質(zhì)的性質(zhì)。
[板書]1。硅（si）
[師]請大家閱讀課本p145的第一、二自然段，總結(jié)出硅的存在形態(tài)、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物理性質(zhì)等方面的內(nèi)容。
[學(xué)生閱讀]
[問]硅元素以什么形態(tài)存在于自然界？硅元素主要存在于什么物質(zhì)里？
[生]硅以化合態(tài)存在于自然界，硅元素主要存在于地殼的各種礦物和巖石里。
[問]硅有幾種同素異形體？分別是什么？
[生]硅有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體。
[問]為什么晶體硅的熔沸點(diǎn)高、硬度大？
[生]因?yàn)樗慕Y(jié)構(gòu)類似于金剛石。
[問]硅的導(dǎo)電性怎樣？
[生]介于金屬與非金屬之間，是半導(dǎo)體。
[師]很好。為了便于記憶，我們把半導(dǎo)體硅、鍺、錫、鎵編為順口溜：“歸者惜家”。
以上內(nèi)容我們可總結(jié)如下：
[板書]以化合態(tài)存在于自然界，有兩種同素異形體。
（1）物理性質(zhì)：熔、沸點(diǎn)高，硬度大，半導(dǎo)體
[思考]根據(jù)元素周期律的知識你認(rèn)為硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與什么物質(zhì)相似？你能否從中推測出硅有哪些化學(xué)性質(zhì)？
[板書]（2）化學(xué)性質(zhì)
[師]請大家根據(jù)初中所學(xué)知識回答，碳單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？
[生]碳單質(zhì)在常溫下性質(zhì)確定，高溫時可與氧氣等活潑非金屬反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中常做還原劑。
[師]回答得很好。那么，硅的性質(zhì)是否也如此呢？請大家閱讀課本p149第四自然段進(jìn)行總結(jié)。
[學(xué)生閱讀后回答]常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，硅不跟其他物質(zhì)，如氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等起反應(yīng)。加熱時，能跟一些非金屬反應(yīng)，如它能和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅。
[師]對。我們可把上述硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)歸納如下：
[講解并板書]常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不活潑，加熱時，與某些非金屬反應(yīng)：
si＋o2 sio2
硅還有一些特性，請同學(xué)們寫出硅和氟、硅和氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
si＋2f2 sif4 si＋hf sif4＋2h2
si＋2naoh＋h2o na2sio3＋2h2
[師]除此以外，硅在高溫時還可分別與碳及氮?dú)夥磻?yīng)生成熔沸點(diǎn)很高、硬度很大金剛砂——碳化硅（sic）及氮化硅（si3n4）。
[過渡]我們知道自然界沒有單質(zhì)硅存在，我們在工業(yè)上是如何制取硅呢？
[板書]（4）硅的制法
[學(xué)生看書后p146頁回答]我們使用的硅，都是從硅的化合物中提取的。工業(yè)上用碳和二氧化硅在高溫下反應(yīng)制取硅。
高溫
[板書]sio2＋2c si＋2co （工業(yè)制法）
[師]注意！上述反應(yīng)中的產(chǎn)物是一氧化碳，而不是二氧化碳。另外，通過上述反應(yīng)所制得的硅只是粗硅，用做半導(dǎo)體材料時，還需將其提純。
[提問]你知道什么是硅石、石英、水晶、瑪瑙嗎？
[板書]2.二氧化硅（sio2）
[學(xué)生看書p146頁最后自然段——p147頁1-3自然段回答]
[生]天然的二氧化硅叫硅石，石英的主要成份是二氧化硅，透明的石英叫水晶，含有雜質(zhì)的水晶叫瑪瑙。
[師]很好，我們把硅石分類樹狀分布圖
硅石
晶體（石英）
無定形（硅藻土）
水晶
瑪瑙
[師]二氧化硅用途。由于sio2具有優(yōu)良的物理化學(xué)性能，加上sio2在自然界的廣泛存在，因此從古到今都被人類廣泛地應(yīng)用著。
[思考與交流]根據(jù)sio2的存在和應(yīng)用，請你分析以下問題：sio2具有哪些物理性質(zhì)？化學(xué)穩(wěn)定性如何？
[生]二氧化硅是堅(jiān)硬、難熔的固體，不溶于水。sio2性質(zhì)很穩(wěn)定，不活潑，除氫氟酸外不與其它酸反應(yīng)，但能與堿性氧化物或強(qiáng)堿反應(yīng)，屬酸性氧化物。
[板書]（1）物理性質(zhì)
[板書]堅(jiān)硬難溶的固體，不溶于水。
[提問] sio2不活潑，很穩(wěn)定，但穩(wěn)定是相對的，在一定條件下也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從co和sio2都是via族最高氧化物的角度、以及物質(zhì)通性和特性角度去推測一下sio2具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
請大家閱讀課本有關(guān)內(nèi)容p146頁，并填寫下表。
[板書]（2）化學(xué)性質(zhì)
[投影展示]sio2與co2化學(xué)性質(zhì)的比較
物質(zhì)
二氧化硅（sio2）
二氧化碳（co2）
物質(zhì)分類
與堿性氧化物反應(yīng)
與堿反應(yīng)
與水反應(yīng)
與碳反應(yīng)
與氫氟酸反應(yīng)
[找一個同學(xué)把答案填寫在膠片上，不足部分由教師和學(xué)生共同補(bǔ)充]
注：[上表答案]
二氧化碳（co2）
二氧化硅（sio2）
酸性氧化物
高溫
酸性氧化物
cao＋co2 caco3
cao＋sio2 casio3
co2＋2naoh na2co3＋h2o
sio2＋2naoh na2sio3＋h2o
co2＋h2o h2co3
不反應(yīng)
co2＋c 2co
sio2＋2c si＋2co↑
不反應(yīng)
sio2＋4hf sif4↑＋2h2o
[師]從上表可以看出，二氧化硅能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，是一種酸性氧化物，它不能溶于水得到相應(yīng)的酸——硅酸。
酸性氧化物一般不與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而二氧化硅卻能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，這也是工業(yè)上用氫氟酸雕刻玻璃的反應(yīng)原理。以上兩點(diǎn)，屬于氧化硅的特性。
由此，我們可總結(jié)出二氧化硅的主要化學(xué)性質(zhì)為：
[講解并板書]不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)
[問]已知玻璃中含有sio2，回答為什么實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？
[生]因?yàn)槭莝io2酸性氧化物，能與堿起反應(yīng)，容易使瓶塞和瓶頸粘在一起而不能打開。
[師]很正確。sio2不能溶于水制取相應(yīng)的硅酸，那么我們?nèi)绾蝸碇迫」杷崮兀?/p>
[演示]實(shí)驗(yàn)：向飽和na2sio3溶液中， 滴入稀鹽酸。
現(xiàn)象
滴入鹽酸有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生
結(jié)論
na2sio3呈堿性，硅酸難溶于水
方程式
na2sio3＋2hcl＝h2sio3＋2nacl
思考：除了用hcl外還能用什么酸來制硅酸？
探究：如何利用sio2制取硅酸？寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
我們知道sio2不能直接與水反應(yīng)制取硅酸，那么給你sio2其它一些條件你能否制取硅酸？
探究：如何利用sio2制取酸硅？寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
[板書]3.硅酸（h2sio3）
硅酸不溶于水的白色固體
硅酸是一種很弱的酸，酸性比碳酸還弱
sio2＋2naoh na2sio3＋h2o
na2sio3＋co2＋h2o na2co3＋h2sio3
[師]從上一節(jié)我們比較同主族元素的性質(zhì)知道，硅酸是一種比碳酸還要弱的酸，它不溶于水，不能使指示劑變色，是一種白色粉末狀的固體。
[板書]不溶于水，酸性比碳酸弱。
[師]硅酸可通過可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)得到，如：
[講解]生成的h4sio4叫原硅酸，是一種白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，在干燥的空氣中易失水變成硅酸。硅酸在加熱條件下會進(jìn)一步失水得到二氧化硅。
[板書]h4sio4 h2sio3＋h2o h4sio4 sio2＋h2o
[過渡]剛才我們提到的硅酸鈉，是一種可溶性的硅酸鹽，而其他硅酸鹽多數(shù)是不溶于水的。硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，自然界中存在的各種天然硅酸鹽礦物，約占地殼質(zhì)量的5%。
[板書]硅酸鈉（na2sio3）
[講解] 硅酸鈉的種類很多，結(jié)構(gòu)也很復(fù)雜，通常可用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成。書寫時，應(yīng)把金屬元素的氧化物寫在最前面，然后寫sio2，最后寫h2o。且各氧化物之間要用“·”隔開。如：
[板書并講解] na2sio3 na2o·sio2
al(si2o5)(oh)4 al2o3·2sio2·h2o
[練習(xí)]用硅酸鹽氧化物的形式表示下列物質(zhì)：
鈣長石：caal2sio6
[生練習(xí)]給予指導(dǎo)。
[課堂練習(xí)]
1.下列元素在自然界中只能以化合態(tài)存在的是（ ）
a.c b.si c.s d.o
2.能溶解單質(zhì)硅的是（ ）
a.鹽酸 b.硝酸 c.硫酸 d.氫氟酸
3.下列氧化物中不溶于水，但屬于酸酐的是（ ）
a.sio2 b.so3 c.p2o5 d.cuo
4.下列物質(zhì)的主要成分不是sio2的是（ ）
a.瑪瑙 b.水晶 c.金剛砂 d.石英
課堂小結(jié)：