氧化還原（精選16篇）

氧化還原 篇1

　　離子反應 離子方程式·教案

　　教學目標

　　知識技能：掌握化學反應的實質，理解離子反應及離子方程式的意義；根據(jù)化學反應發(fā)生的條件對比掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

　　能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學會分析、探究化學反應的實質，培養(yǎng)學生的抽象思維能力。

　　科學思想：通過觀察的化學現(xiàn)象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。

　　科學品質：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，對反應現(xiàn)象的觀察激發(fā)學生的興趣；培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

　　科學方法：觀察、記錄實驗；對反應事實的處理及科學抽象。

　　重點、難點 離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

　　教學過程設計

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【提問】復分解反應能夠發(fā)生的條件是什么？并對應舉例說明。

　　【評價】給予肯定。

　　【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：

　　一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；

　　回答：復分解反應是電解質在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質三者之一才能發(fā)生。

　　例：（1）在反應里生成難溶物質。如caco3、baso4、agcl、cu（oh）2等。

　　bacl2＋h2so4=baso4↑+2hcl

　　（2）在反應里生成氣態(tài)物質，如co2、h2s、cl2等。

　　caco3＋2hcl＝cacl2＋h2o＋co2↑

　　（3）在反應里生成弱電解質，如：水、弱酸、弱堿等。

　　naoh＋hcl＝nacl＋h2o

　　分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　復習復分解反應發(fā)生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結果引起學生產生強烈的求知欲望。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；

　　三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。

　　【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質不同，為什么每一組會產生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學方程式。

　　【講解】酸、堿、鹽都是電解質，在水的作用下能電離（強調離子表示方法）。這些電解質在溶液里發(fā)生的反應實質上是離子間反應。

　　【練習】書寫如下電離方程式：hcl、agno3、nacl、kcl、hno3、na2co3、k2co3。

　　【板書】一、離子反應

　　1.離子反應

　　電解質在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進行的置換反應等。

　　【過渡】用什么式子來表示離子反應呢？前面已經(jīng)通過實驗證明agno3與nacl、hcl、kcl均能發(fā)生反應，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。

　　二、均產生無色、無味的氣體；

　　三、均產生無色、無味的氣體。

　　思考并討論、猜想。

　　回答：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟agno3電離出的ag+結合，所以均產生白色沉淀氯化銀。

　　練習：

　　hcl=h+＋cl－

　　hno3＝h+＋no3-

　　agno3=ag+＋no3-

　　nacl=na++cl-

　　kcl=k+＋cl－

　　完成練習

　　agno3+hcl＝

　　agcl↓＋hno3

　　agno3＋nacl＝

　　agcl↓＋nano3

　　agno3＋kcl＝

　　agcl↓＋kno3

　　復習鞏固舊知識，引出新知識。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【講解】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（ag+、no3-、h+、cl－）。由于ag+和cl-結合成難溶于水的agcl沉淀，溶液里的ag+和cl-迅速減少，反應向右進行。把反應前后沒有變化的h+和no3-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

　　【板書】2.離子方程式

　　agno3＋hcl＝agcl↓＋hno3

　　ag+＋cl-＝agcl↓

　　1.概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離

　　子方程式。

　　【練習】把上述agno3跟nacl、kcl反應的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。

　　【設問】通過完成agno3分別與hcl、nacl、kcl反應的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？

　　離子方程式的意義有以下兩個方面。

　　【板書】2.意義

　　①能揭示反應的實質；

　　②不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

　　【提問】ag+＋cl-=agcl↓代表的意義是什么？

　　【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。

　　領悟。

　　模仿。

　　板書練習：

　　甲：agno3＋nacl=

　　agcl↓＋nano3

　　ag+＋cl-=agcl↓

　　ag+＋cl-＝agcl↓

　　發(fā)現(xiàn)反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。

　　回答：不僅表示agno3和hcl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。

　　反應的實質是離子間相互交換的過程，探究反應的實質，引出本節(jié)的知識點。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【板書】3.書寫步驟

　　（1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。

　　（2）改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質仍寫其化學式）。

　　（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。

　　（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

　　【練習】鹽酸跟na2co3、k2co3反應的離子方程式。

　　co2↑代表的意義是什么？

　　【練習】請學生在筆記本上完成

　　hno3跟k2co3、na2co3、caco3反應的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。

　　caco3＋2hcl=cacl2+

　　h2o＋co2↑

　　caco3＋2h+＋2cl－＝

　　ca2++2cl－＋h2o＋co2↑

　　caco3＋2h+＝

　　ca2+＋h2o＋co2↑

　　甲：na2co3＋2hcl=

　　2nacl＋h2o＋co2↑

　　＝2na+＋2cl-＋h2o＋co2↑

　　co2↑

　　乙：k2co3＋2hcl=

　　2kcl＋h2o＋co2↑

　　2k+＋2cl－＋h2o＋co2↑

　　丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應。

　　分析離子反應如何運用了質量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。

　　【設問】有同學將此反應寫出離子方

　　h2o請討論此寫法是否正確？

　　【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質間的反應，不能寫成離子方程式。

　　【設問】請寫出實驗室制氯化氫的化

　　學方程式。此反應能寫出離子方程式

　　嗎？

　　【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質。

　　【投影】課堂練習

　　一、完成下列離子方程式

　　1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應

　　2.鐵跟稀鹽酸的反應

　　二、判斷下列離子方程式是否正確？

　　3.fe＋fe3＋＝2fe2＋

　　4.2fe＋6h+=2fe3+＋3h2↑

　　5.實驗室制氯氣：

　　寫出：

　　2nh4cl（固）＋ca（oh）2（固）=cacl2＋2h2o＋2nh3↑

　　討論后回答：

　　一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

　　另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態(tài)，反應物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。

　　討論后回答：

　　在無水參與的情況下，濃h2so4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。

　　完成練習：

　　=baso4↓＋2h2o

　　2.fe＋2h+＝fe2＋＋h2↑

　　3.不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒（即遵守了質量守恒）但反應前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。

　　4.不正確。不符合反應事實，fe被非氧化性的酸氧化時生成fe2+。

　　培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度。及時反饋，進行調控。培養(yǎng)學生綜合分析能力。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【總結】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫法。

　　5.正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質量守恒、電荷守恒外，同時還應遵守電子守恒。

　　【隨堂檢測】

　　1.h2s通入naoh溶液中，離子方程式正確的是（　 ）。

　　（a）h2s+2naoh=2na++s2-+2h2o

　　（b）s2－＋2h＋＋2na++20h-=2h2o＋2na++s2－

　　（c）h2s＋2oh－＝2h2o＋s2－

　　（d）2h+＋2oh－＝2h2o

　　2.下列離子方程式中，正確的是（　 ）。

　　（a）鐵跟稀硫酸反應：2fe＋6h+=2fe3+＋3h2↑

　　（b）碳酸鎂跟稀硫酸反應：

　　mgco3＋2h+=mg2+＋h2o＋co2↑

　　（d）氯化銅與氫氧化鋇反應：cu2+＋2oh-=cu（oh）2↓

　　第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。

　　第2題考查學生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結果。

　　附：隨堂檢測答案

　　1.（c） 2.（b）、（d）

氧化還原 篇2

　　自身氧化還原反應，是指氧化劑和還原劑都是同一物質的氧化還原反應，反應時物質里的不同元素或相同元素間發(fā)生了電子轉移。歧化反應，它指的是同一物質的分子中同一價態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應。同一價態(tài)的元素在發(fā)生氧化還原反應過程中發(fā)生了“化合價變化上的分歧”，有些升高，有些降低。故例3屬于歧化反應；但例2不屬歧化反應，因為這種自身氧化還原反應，電子的轉移雖發(fā)生在同種元素之間，但并不發(fā)生在同一價態(tài)的同種元素之間；發(fā)生歧化反應的元素必須具有相應的高價態(tài)和低價態(tài)化合物，歧化反應只發(fā)生在中間價態(tài)的元素上。氟(f2)無歧化作用，因為氟元素電負性最大，無正化合價，只有負化合價。

　　綜上所述可知：自身氧化還原反應與歧化反應均屬同種物質間發(fā)生的氧化還原反應，歧化反應是自身氧化還原反應的一種，但自身氧化還原反應卻不一定都是歧化反應。

氧化還原 篇3

　　教學目標 

　　知識目標

　　1.復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結論。

　　2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析。

　　3.使學生了解與相關的概念及表示方法和意義。

　　能力目標

　　通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標

　　培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。

　　教材分析

　　本節(jié)內容可分為三部分：化學反應的類型、氧化劑和還原劑。重點是。

　　化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應： ，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉入的教學。

　　本節(jié)教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解。

　　本節(jié)教學難點 ：用化合價升降和電子轉移的觀點分析。

　　化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。

　　教學建議

　　第一節(jié)

　　的教學建議采用對比法或列表法，教學過程 可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實際情況進行刪減）。

　　一、有關的概念

　　實質

　　反應中有電子轉移（電子得失或電子偏移）。

　　原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù)

　　特征

　　原子或離子化合價升高總數(shù)＝原子或離子化合價降低總數(shù)

　　反應

　　（氧化反應、還原反應）

　　反應物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應（被氧化）

　　反應物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應（被還原）

　　反應物

　　（還原劑、氧化劑）

　　此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑

　　此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑

　　生成物

　　（氧化產物、還原產物）

　　還原劑被氧化后的生成物叫氧化產物。

　　氧化劑被還原后的生成物叫還原產物。

　　性質

　　（還原性、氧化性）

　　失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。

　　得電子的性質是氧化性，氧化劑具有氧化性

　　二、常見的氧化劑和還原劑

　　1.氧化劑

　　活潑的非金屬： 等。

　　含有較高化合價元素的化合物： 、 、 、濃 、 、 、 、 、 等。

　　2.還原劑

　　金屬： 等；

　　某些非金屬： 等；

　　含有較低化合價元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 等。

　　注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

　　三、中電子轉移的表示方法

　　1.單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系，在線上標出電子轉移總數(shù)，箭頭指出轉移的方向。

　　例如：

　　2.雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：

　　四、四種基本類型反應與的關系

　　置換反應都是；復分解反應都是非；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都是

　　教學設計方案

　　第一節(jié)

　　教學目標 

　　知識目標

　　1.復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結論。

　　2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析。

　　3.使學生了解與相關的概念及表示方法和意義。

　　能力目標

　　通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標

　　培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。

　　教學重點、難點

　　重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解。

　　難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析，并能靈活運用。

　　教學方法：復習舊知—創(chuàng)設情境—探索新知—歸納總結—練習反饋

　　教學手段：投影

　　教學過程 ：

　　［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發(fā)展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關的燃燒反應的實質、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產物對環(huán)境影響等問題與本章的學習有密切的聯(lián)系。

　　［板書］第一章 化學反應及其能量變化

　　［提問］在初中化學中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學生回答）

　　［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應，那么本節(jié)課我們將進一步研究。

　　［板書］第一節(jié)

　　［提問］初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒： ，這個反應屬于什么反應類型呢？（由學生回答）

　　［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）

　　［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。

　　［板書］一、化學反應的類型

　　［講解］剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。

　　［板書］1.基本反應類型

　　［提問］基本反應類型分為幾種？請各舉一例。

　　［投影］

　　反應類型

　　表達式

　　舉例

　　化合反應

　　A＋B＝AB

　　分解反應

　　AB＝A＋B

　　置換反應

　　A＋BC＝AC＋B

　　復分解反應

　　AB＋CD＝AD＋CB

　　［練習］將四種基本反應類型各舉幾例，并加以總結歸納。

　　［投影］將幾名學生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關結論。

　　［引導］剛才有關“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應，他的結論是從反應中的物質是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

　　［板書］2.氧化反應和還原反應

　　［學生活動］請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上完成。

　　［講評］評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結論。

　　［投影］

　　反應類型

　　得、失氧的情況

　　舉例

　　氧化反應

　　物質得到氧的反應

　　還原反應

　　物質失去氧的反應

　　在 的反應中， 失去氧而變成單質銅的反應

　　［學生活動］組織學生對課本第8頁的“討論”進行分組討論，然后選代表進行回答。

　　［評述］對幾位學生的回答加以評述，針對原有的知識進行總結、分析，進而引導學生開闊視野，對新知識進行展望。

　　［小結］通過上述分析，我們可以得到以下結論：

　　（1）化學反應的分類方法不同。四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有的化學反應，如： 。

　　（2）初中階段學習的氧化反應和還原反應的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應的本質。

　　（3）氧化反應和還原反應是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。

　　（4）我們以往學習的有關概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學知識的真諦。

　　［引導］下面對 的反應作進一步研究。

　　［提問］（1）對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關系？

　　（2）反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關系？

　　（3）進一步分析，可以得到什么結論？

　　［投影結論］將幾名學生的回答加以總結、歸納、引導學生得到以下結論：

　　（1）在化學反應中，一種物質與氧結合，必然同時有另一種物質失去氧，所以氧化反應與還原反應同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等。

　　（2）得到氧的物質反應后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質反應后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等。

　　（3）一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應叫。

　　［板書］二、

　　［練習］分析 的反應類型。

　　［學生活動］學生分組討論，然后選代表回答。

　　［講解］通過同學的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應不屬于四種基本反應類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于，但從上述的分析可知：此反應前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應就是，進而將初中階段學習的有關的知識得以拓展，延伸。

　　［引導閱讀］學生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學習的興趣，有利于加深對有關概念的理解和記憶。

　　［投影結論］有元素化合價升降的化學反應是。

　　［板書］1.的特征：元素化合價在反應前后有變化。

　　［投影練習］判斷哪些反應是，并指出哪些元素的化合價在反應后有所改變。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　⑤

　　［設問］有關的特征，即化合價的改變與什么有關呢？初中化學中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關。

　　［板書］2.的實質：電子的轉移（得失或偏移）。

　　［講解］1.在 的反應中， 原子失去最外層的1個電子成為 而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化； 原子得到1個電子成為 而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的 為離子化合物。

　　2.在 的反應中，電子轉移過程中，H原子未完全失去電子，而 原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于 原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。

　　［學生活動］學生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對本質的理解。

　　［投影結論］（1）有電子轉移（得失或偏移）的反應都是。

　　（2）沒有電子轉移的反應就是非。

　　［講解］為了幫助同學們準確地理解這一概念，下面就與有關的一些概念加以總結、補充、歸納。

　　［板書］（3）的有關概念

　　［投影板書］（1）氧化反應：物質里所含元素化合價升高的反應或物質中某元素原子失去電子的反應。

　　（2）還原反應：物質里所含元素化合價降低的反應或物質中某元素原子得到電子的反應。

　　（3）：有元素化合價升降的反應或有電子轉移（得失或偏移）的反應。

　　（4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質或得到電子的物質。

　　（5）還原劑：所含元素化合價升高的物質或失去電子的物質。

　　（6）氧化產物：還原劑被氧化后的產物。

　　（7）還原產物：氧化劑被還原后的產物。

　　（8）氧化性：得電子的性質。

　　（9）還原性：失電子的性質。

　　［練習］將前邊的投影練習再做分析，指出中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

　　［板書］4.的表示方法

　　（1）雙線橋法

　　（2）單線橋法（補充）

　　［講解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

　　（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系。在線上標出電子轉移總數(shù)，箭頭指出轉移的方向。

　　［投影］舉例說明用不同方法表示。

　　（1）雙線橋法：

　　（2）單線橋法：

　　［練習］分析下列中化合價的變化關系，用雙線橋注明電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　［評述］將幾名學生的練習投影，糾正其中的錯誤。

　　［學生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。

　　［板書］5.四種基本反應類型與的關系

　　［學生總結］

　　［投影板書］（1）置換反應都是。

　　（2）復分解反應都不是。

　　（3）化合反應與分解反應部分是，其中有單質參加的化合反應與有單質生成的分解反應肯定是。

　　［本節(jié)總結］

　　我們對經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內容的學習，我們要重點理解的實質是化學反應中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目。

　　［作業(yè) ］

　　第12頁、二、三、1.2.

　　三、3題，同學們用圖表總結后，我們可利用“學習角”進行交流。

氧化還原 篇4

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。

　　能力目標

　　培養(yǎng)學生配平氧化還原反應方程式的技能。

　　情感目標

　　通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。

　　教學建議

　　教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。

　　教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗。

　　教材分析：

　　是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

　　教材從化學反應中的物質變化遵守質量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據(jù)質量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據(jù)質量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

　　本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學生靈活看待能力，訓練了學生的辯證思維。

　　教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學生的能力。

　　教法建議

　　教學中應注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節(jié)內容。教學中應采用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。

　　1.通過復習，總結配平原則

　　教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉移及化合價的變化，總結出原則—化合價升降總數(shù)相等。

　　2.配平步驟

　　[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

　　（1）寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目。

　　（2）使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）

　　（3）用觀察的方法配平其它物質的化學計算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數(shù)通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數(shù)上），配平后把單線改成等號。

　　該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學計量數(shù)。

　　[例3]在一般方法的基礎上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新精神。

　　為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。

　　另外，關于氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數(shù)守恒、電荷守恒、化合價升降總數(shù)相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。

　　對于學有余力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應時，氧化產物和還原產物的確定方法：氧化產物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產物中被還原元素的價態(tài)。

　　如： （濃）— 氧化產物是 而不是 或 ，還原產物是 而不是 。   氧化產物 的還原產物 。

　　典型例題

　　例1  一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：

　　，請配平方程式。

　　選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學生。

　　解析:一般可根據(jù)元素化合價的變化關系

　　5NH4NO3  ====2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

　　升高3×5

　　降低5×3

　　為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關系

　　5/2NH4NO3  —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3  ===2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

　　N：+1——→+5    升高4×1

　　2N：（+1—→0）×2 降低2×2

　　注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

　　解答：   5、2、4、9。

　　啟示：對于同種物質中同種元素價態(tài)不清或同種物質中同種元素的價態(tài)不同時，只需根據(jù)化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質量守恒、電子守恒，就可正確配平。

　　例2  已知 在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程式：     選題目的：加強對“依據(jù)是化合價升降（電子轉移）總數(shù)相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。

　　思路分析：  觀察反應前后 的化合價的變化： 。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN-  和HCN中元素化合價較復雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設未知系數(shù)求算。

　　設 計量數(shù)為 ， 計量數(shù)為 ，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。

　　所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質計量數(shù)，最后使各項計量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

　　注：解本題是依據(jù)氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定 中 為＋1價，S為－2價，1個 應當失去 ，可得相同結果，但做起來較麻煩。

　　啟示：  因中學階段學生學習的化學反應是有限的，不可能把每一個反應都了解的很透徹，抓住氧化還原反應的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點。

　　例3  在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應生成 -和 。生成物繼續(xù)跟硫作用生成 和 。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的 ， 跟 反應也完全轉化為 。

　　（1）寫出以上各步反應的離子方程式；

　　（2）若有a mol硫經(jīng)上述轉化后，最終完全變?yōu)?，至少需 和 的物質的量各是多少？

　　（3）若原熱堿液中含 6mol，則上述a mol硫的轉化過程里生成的 中的 值為多少？

　　選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學生學會提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力；鍛煉學生能夠從不同角度思考問題，學會學習方法；復習鞏固離子反應、氧化還原反應和等知識在解題中的應用。

　　解析：

　　（1）① ② ③

　　④

　　（2）從氧化還原電子得失關系看，電子得失均在硫元素之間進行。

　　從 ，失電子；從 ，得電子。

　　所以 完全轉化為 所失電子數(shù)與 轉化為 所得電子數(shù)相等，即：

　　amol  amol

　　由 守恒， 完全轉化為 需 和 。

　　（3）原熱堿液中含 ，則反應①中消耗 。根據(jù)反應①、②、③，有 ，所以 。

氧化還原 篇5

　　教學目標 概覽

　　（一）知識目標

　　1、鞏固初中四種基本反應類型知識、初中氧化反應和還原反應知識。

　　2、用化合價變化的觀點和電子轉移的觀點加深對氧化反應、還原反應等概念的理解。

　　（二）能力目標

　　通過判斷一個反應是否是氧化還原，培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。

　　（三）情感目標

　　培養(yǎng)學生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。

　　重點與難點：

　　鞏固初中化學反應分類的知識和主要反應類型的知識，并加深認識。

　　教學方法：設疑、比較、討論、講解、練習

　　教學過程 ：

　　[講述]在初中歷史課中我們學習過人類的進步和發(fā)展與火有密切的聯(lián)系，對于燃燒的探究是個既古老又年輕的課題，過去，現(xiàn)在和將來都研究它。研究燃燒中的反應、能量變化、燃燒效率及產物對環(huán)境的影響等問題，與本章知識有密切關系。今天我們學習第一章  化學反應及其能量變化。

　　[講述]初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應，現(xiàn)在我們來進一步研究。

　　[板書]第一節(jié)

　　點燃

　　[提問]初中學習過C+O2         CO2的反應類型是什么？

　　化學反應可以從不同的角度進行分類，其目的在于了解各類反應的本質。

　　[板書]一、化學反應的類型

　　[講述]初中主要學習了兩種不同的化學反應分類方法：基本類型反應和氧化反應、還原反應。

　　[板書]1、基本類型反應

　　[講述]基本類型反應主要有化合、置換、分解、復分解四種，這種分類的依據(jù)是反應物和生成物的類型及反應前后物質種類的多少。

　　化合：A+B=AB

　　分解：AB=A+B

　　置換：A+BC=AC+B

　　復分解：AB+CD=AD+CB

　　[板書]    

　　基本類型：

　　[練習]1、用四種基本反應類型的分類方法，分析下列反應各屬于哪種類型的反應。

　　點燃

　　點燃

　　△

　　△

　　高溫

　　① H2＋O2        H2O  ② Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ③Na＋Cl2             2NaCl   

　　④H2O＋C=== H2＋CO  ⑤ NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑⑥CuO+H2===Cu+H2O

　　化合反應：             ；分解反應：               ；置換反應：             ；復分解反應：               。

　　[簡單講評]這些類型是從形式上分的，既不能較深反映化學反應的本質，也不能包括所有類型。化學反應還有其他分類方法。例如，從得失氧的角度去分類，我們還學習了氧化反應和還原反應。

　　[練習]2、根據(jù)反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為         和         。物

　　△

　　質         （“得到”或“失去”）氧的反應，叫氧化反應；物質         氧的反應，叫還原反應。如在反應CuO+H2===Cu+H2O中，      得到氧，發(fā)生       反應，該物質被       （“氧化”或“還原”）；      失去氧，發(fā)生       反應，該物質被       。

　　[小結]：

　　1、  四種基本類型反應不能包括所有反應，且不能反映化學反應本質。

　　2、  氧化反應和還原反應同時存在，同時發(fā)生，它們既是對立的，也是統(tǒng)一的，不能分開。

　　3、  知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。學無止境，我們必須有探究的愿望和窮追不舍的精神。

　　通過現(xiàn)在的學習，大家已認識到以前我們學習的化學反應分類方法是不完善的，沒有體現(xiàn)其本質，那么它的本質是什么呢？下面我們將繼續(xù)探究.

　　[板書]  二、 

　　復習初中的得氧失氧分析

　　[板書]  1、從得氧失氧的角度分析

　　失去氧，被還原（還原反應）

　　△

　　CuO  +  H2   ===  Cu  + H2O

　　得到氧,被氧化(氧化反應)

　　氧化劑： CuO  (提供氧的物質)  還原劑： H2  (得到氧的物質)

　　[討論] 以氫氣與氧化銅的反應為例來分析,與元素化合價的升降有什么關系?

　　[板書]  2 從化合價角度分析

　　將上面的雙線橋改寫:

　　化合價降低,被還原

　　△

　　CuO  +  H2  === Cu  +  H2O

　　化合價升高,被氧化

　　小結:  ①有元素化合價升降的反應是,.(這是的標志和判斷依據(jù)).；

　　②化合價升高被氧化,該物質作還原劑;化合價降低被還原,該物質作氧化劑.；

　　③同一中,化合價升高的總價數(shù)=降低的總價數(shù).；

　　④不僅能分析有得氧、失氧的反應，也能分析無得氧失氧但反應前后元素化合價有變化的反應。

　　[例題] 分析以下反應，指出元素合價升降情況及發(fā)生反應的情況：

　　點燃

　　點燃

　　Na＋Cl2                2NaCl      S ＋ O2         SO2

　　高溫

　　高溫

　　高溫

　　點燃

　　[練習]3、依照例題的分析方法，分析以下反應（不是的不要分析）

　　Mg＋O2              2MgO   CO2＋C===2CO  CaO＋SiO2===CaSiO3    CaCO3===CaO＋CO2↑

　　4、練習1中的6個反應屬于的有              。

　　小結:

　　1、化合反應：可能是，一般說，有單質參加的是。

　　2、分解反應：可能是，一般說，有單質生成的是。

　　3、置換反應：全部是。

　　4、復分解反應：都是非

氧化還原 篇6

　　教學目標

　　1.使學生從化合價升降和電子轉移的角度來理解氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑等概念。

　　2.學會用化合價升降法判斷氧化還原反應，掌握電子轉移的表示方法。

　　3.理解得失電子、氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關系。

　　教學過程

　　【板書】

　　氧化還原反應

　　一、化合價升降和氧化還原反應

　　【提問】

　　CuO+H2Cu+H2O

　　1.在以上反應中，氧化銅發(fā)生氧化反應，還是還原反應？依據(jù)是什么？

　　2.標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。

　　【講解】

　　小結初中氧化反應、還原反應的知識后，引導學生把氧化還原反應跟化合價聯(lián)系起來。

　　【討論】

　　2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl

　　這兩個反應沒有氧的得失，但也是氧化還原反應，為什么？哪種物質發(fā)生氧化反應？哪種物質發(fā)生還原反應？

　　【講解】

　　小結上述討論后，得出：

　　【板書】

　　物質所含元素的化合價發(fā)生變化，這一類反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價升高的物質發(fā)生氧化反應；所含元素化合價降低的物質發(fā)生還原反應。

　　【鞏固性提問】

　　下列反應中哪些是氧化還原反應？發(fā)生氧化還原反應的各是什么物質？

　　2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

　　MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

　　【板書】

　　二、電子得失和氧化還原反應

　　1.電子得失和化合價升降

　　【講解】

　　以鈉跟氯氣反應為例，講清鈉原子為什么失去1個電子，氯原子為什么獲得1個電子以及得失電子跟化合價升降的關系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應中化合價的`變化情況。小結如下：

　　【板書】

　　2.電子得失和氧化還原反應

　　【講解】

　　把電子得失跟化合價升降的關系以及化合價升降跟氧化還原反應的關系聯(lián)系起來。

　　【講解】

　　凡有電子轉移的反應就是氧化還原反應。得到電子的物質是氧化劑，發(fā)生還原反應；失去電子的物質是還原劑，發(fā)生氧化反應。

　　【思考題】下列說法是否正確？為什么？

　　1.氧化劑發(fā)生氧化反應，還原劑發(fā)生還原反應。

　　2.化合反應都是氧化還原反應，分解反應都是非氧化還原反應。

　　3.置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應。

　　(作業(yè)略。)

　　教學說明 氧化還原反應共三課時。第一課時主要是建立氧化還原反應的概念。從復習初中已有的得氧、失氧角度出發(fā)，通過化合價的升降過渡到從電子得失的觀點來理解氧化還原反應。第二課時講解另一種電子轉移即電子對偏移(這樣安排是為了分散難點)，電子轉移的表示方法，氧化劑、氧化性、氧化反應等概念的辨析及聯(lián)系。第三課時是習題課，通過學生自己思考、練習，鞏固上兩課時內容，能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應等。

氧化還原 篇7

　　教學目標

　　知識技能：掌握化學反應的實質，理解離子反應及離子方程式的意義；根據(jù)化學反應發(fā)生的條件對比掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學教案－氧化還原。

　　能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學會分析、探究化學反應的實質，培養(yǎng)學生的抽象思維能力。

　　科學思想：通過觀察的化學現(xiàn)象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。

　　科學品質：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，對反應現(xiàn)象的觀察激發(fā)學生的興趣；培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

　　科學方法：觀察、記錄實驗；對反應事實的處理及科學抽象。

　　重點、難點 離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

　　教學過程設計

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【提問】復分解反應能夠發(fā)生的條件是什么？并對應舉例說明。

　　【評價】給予肯定。

　　【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：

　　一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；

　　回答：復分解反應是電解質在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質三者之一才能發(fā)生。

　　例：（1）在反應里生成難溶物質。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

　　BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　　（2）在反應里生成氣態(tài)物質，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　（3）在反應里生成弱電解質，如：水、弱酸、弱堿等。

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　復習復分解反應發(fā)生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結果引起學生產生強烈的求知欲望。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；

　　三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。

　　【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質不同，為什么每一組會產生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學方程式。

　　【講解】酸、堿、鹽都是電解質，在水的作用下能電離（強調離子表示方法）。這些電解質在溶液里發(fā)生的反應實質上是離子間反應。

　　【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板書】一、離子反應

　　1.離子反應

　　電解質在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進行的置換反應等。

　　【過渡】用什么式子來表示離子反應呢？前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。

　　二、均產生無色、無味的氣體；

　　三、均產生無色、無味的氣體。

　　思考并討論、猜想。

　　回答：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產生白色沉淀氯化銀。

　　練習：

　　HCl=H+＋Cl－

　　HNO3＝H+＋NO3-

　　AgNO3=Ag+＋NO3-

　　NaCl=Na++Cl-

　　KCl=K+＋Cl－

　　完成練習

　　AgNO3+HCl＝

　　AgCl↓＋HNO3

　　AgNO3＋NaCl＝

　　AgCl↓＋NaNO3

　　AgNO3＋KCl＝

　　AgCl↓＋KNO3

　　復習鞏固舊知識，引出新知識，化學教案《化學教案－氧化還原》。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【講解】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進行。把反應前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

　　【板書】2.離子方程式

　　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　1.概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離

　　子方程式。

　　【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。

　　【設問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？

　　離子方程式的意義有以下兩個方面。

　　【板書】2.意義

　　①能揭示反應的實質；

　　②不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

　　【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

　　【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。

　　領悟。

　　模仿。

　　板書練習：

　　甲：AgNO3＋NaCl=

　　AgCl↓＋NaNO3

　　Ag+＋Cl-=AgCl↓

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　發(fā)現(xiàn)反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。

　　回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。

　　反應的實質是離子間相互交換的過程，探究反應的實質，引出本節(jié)的知識點。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【板書】3.書寫步驟

　　（1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。

　　（2）改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質仍寫其化學式）。

　　（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。

　　（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

　　【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。

　　CO2↑代表的意義是什么？

　　【練習】請學生在筆記本上完成

　　HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+

　　H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

　　Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＝

　　Ca2+＋H2O＋CO2↑

　　甲：Na2CO3＋2HCl=

　　2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

　　CO2↑

　　乙：K2CO3＋2HCl=

　　2KCl＋H2O＋CO2↑

　　2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應。

　　分析離子反應如何運用了質量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的`基本功。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。

　　【設問】有同學將此反應寫出離子方

　　H2O請討論此寫法是否正確？

　　【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質間的反應，不能寫成離子方程式。

　　【設問】請寫出實驗室制氯化氫的化

　　學方程式。此反應能寫出離子方程式

　　嗎？

　　【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質。

　　【投影】課堂練習

　　一、完成下列離子方程式

　　1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應

　　2.鐵跟稀鹽酸的反應

　　二、判斷下列離子方程式是否正確？

　　3.Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

　　4.2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　5.實驗室制氯氣：

　　寫出：

　　2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　討論后回答：

　　一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

　　另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態(tài)，反應物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。

　　討論后回答：

　　在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。

　　完成練習：

　　=BaSO4↓＋2H2O

　　2.Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

　　3.不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒（即遵守了質量守恒）但反應前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。

　　4.不正確。不符合反應事實，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。

　　培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度。及時反饋，進行調控。培養(yǎng)學生綜合分析能力。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【總結】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫法。

　　5.正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質量守恒、電荷守恒外，同時還應遵守電子守恒。

　　【隨堂檢測】

　　1.H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。

　　（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

　　（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

　　（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

　　（D）2H+＋2OH－＝2H2O

　　2.下列離子方程式中，正確的是（ ）。

　　（A）鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應：

　　MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

　　（D）氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

　　第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。

　　第2題考查學生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結果。

　　附：隨堂檢測答案

　　1.（C） 2.（B）、（D）

　　化學教案－氧化還原

氧化還原 篇8

　　教學目標 

　　知識目標

　　1.復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結論。

　　2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析。

　　3.使學生了解與相關的概念及表示方法和意義。

　　能力目標

　　通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標

　　培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。

　　教材分析

　　本節(jié)內容可分為三部分：化學反應的類型、氧化劑和還原劑。重點是。

　　化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應： ，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉入的教學。

　　本節(jié)教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解。

　　本節(jié)教學難點 ：用化合價升降和電子轉移的觀點分析。

　　化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。

　　教學建議

　　第一節(jié)

　　的教學建議采用對比法或列表法，教學過程 可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實際情況進行刪減）。

　　一、有關的概念

　　實質

　　反應中有電子轉移（電子得失或電子偏移）。

　　原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù)

　　特征

　　原子或離子化合價升高總數(shù)＝原子或離子化合價降低總數(shù)

　　反應

　　（氧化反應、還原反應）

　　反應物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應（被氧化）

　　反應物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應（被還原）

　　反應物

　　（還原劑、氧化劑）

　　此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑

　　此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑

　　生成物

　　（氧化產物、還原產物）

　　還原劑被氧化后的生成物叫氧化產物。

　　氧化劑被還原后的生成物叫還原產物。

　　性質

　　（還原性、氧化性）

　　失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。

　　得電子的性質是氧化性，氧化劑具有氧化性

　　二、常見的氧化劑和還原劑

　　1.氧化劑

　　活潑的非金屬： 等。

　　含有較高化合價元素的化合物： 、 、 、濃 、 、 、 、 、 等。

　　2.還原劑

　　金屬： 等；

　　某些非金屬： 等；

　　含有較低化合價元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 等。

　　注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

　　三、中電子轉移的表示方法

　　1.單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系，在線上標出電子轉移總數(shù)，箭頭指出轉移的方向。

　　例如：

　　2.雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：

　　四、四種基本類型反應與的關系

　　置換反應都是；復分解反應都是非；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都是

　　教學設計方案

　　第一節(jié)

　　教學目標 

　　知識目標

　　1.復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結論。

　　2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析。

　　3.使學生了解與相關的概念及表示方法和意義。

　　能力目標

　　通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標

　　培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。

　　教學重點、難點

　　重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解。

　　難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析，并能靈活運用。

　　教學方法：復習舊知—創(chuàng)設情境—探索新知—歸納總結—練習反饋

　　教學手段：投影

　　教學過程 ：

　　［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發(fā)展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關的燃燒反應的實質、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產物對環(huán)境影響等問題與本章的學習有密切的聯(lián)系。

　　［板書］第一章 化學反應及其能量變化

　　［提問］在初中化學中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學生回答）

　　［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應，那么本節(jié)課我們將進一步研究。

　　［板書］第一節(jié)

　　［提問］初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒： ，這個反應屬于什么反應類型呢？（由學生回答）

　　［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）

　　［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。

　　［板書］一、化學反應的類型

　　［講解］剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。

　　［板書］1.基本反應類型

　　［提問］基本反應類型分為幾種？請各舉一例。

　　［投影］

　　反應類型

　　表達式

　　舉例

　　化合反應

　　A＋B＝AB

　　分解反應

　　AB＝A＋B

　　置換反應

　　A＋BC＝AC＋B

　　復分解反應

　　AB＋CD＝AD＋CB

　　［練習］將四種基本反應類型各舉幾例，并加以總結歸納。

　　［投影］將幾名學生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關結論。

　　［引導］剛才有關“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應，他的結論是從反應中的物質是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

　　［板書］2.氧化反應和還原反應

　　［學生活動］請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上完成。

　　［講評］評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結論。

　　［投影］

　　反應類型

　　得、失氧的情況

　　舉例

　　氧化反應

　　物質得到氧的反應

　　[1] [2] 下一頁  

氧化還原 篇9

　　課題：《氧化還原反應》

　　教學目標：

　　(一)知識與技能：

　　1.知道氧化還原反應、氧化反應和還原反應的概念。

　　2.能根據(jù)反應中的元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應和非氧化還原反應。

　　3.能用電子轉移的觀點判斷、分析氧化還原反應，并能舉例說明化學反應中元素化合價升降與電子轉移的關系。

　　(二)過程與方法：

　　1、復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，進一步了解化學反應的多種分類方法。

　　2、培養(yǎng)學生思考及分析，解決問題的能力

　　(三)情感態(tài)度與價值觀：

　　理解氧化與還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關系

　　教學重點：

　　1、氧化還原反應的判斷方法

　　2、氧化還原反應的實質

　　教學難點：氧化還原反應的實質

　　教學方法：討論、引導、歸納、練習、多媒體教學法

　　教學過程:

　　(一)引入新課

　　(師)今天，我們要學習一類非常重要的化學反應——氧化還原反應

　　(二)講授新課

　　(投影)本節(jié)課教學任務

　　1、什么是氧化還原反應?2、氧化還原反應的實質是什么?

　　(生)完成課本P48交流研討

　　(師)引導學生分析元素的化合價并引出化學反應的又一種分類方法并得出氧化還原反應的定義。

　　(生)思考氧化還原反應的特征是什么?

　　(師)引導學生分析得出氧化還原反應的特征是——有些元素的化合價發(fā)生了變化。

　　(生)完成投影練習，思考總結氧化還原反應與四種基本反應的'關系(師)講評習題并引導學生再判斷以上反應屬于四種基本反應的哪一種，并得出氧化還原反應與四種基本反應的關系。

　　(生)完成練習冊P22例1、P23(變式)

　　(師)氧化還原反應的實質是什么?

　　(生)完成課本P49觀察思考及實驗

　　(師)引導學生分析得出氧化還原反應的實質是——有電子轉移

　　(生)討論氧化還原反應中電子轉移與化合價升降的關系

　　(師)小結：某種元素的一個原子或離子

　　失e- → 該元素化合價升高 → 發(fā)生氧化反應

　　得e- → 該元素化合價降低 → 發(fā)生 還原反應

　　(投影)有關氧化還原反應的應用的圖片

　　(生)完成投影練習

　　(師)評析練習

　　(生)談談本節(jié)課的收獲

　　(師)布置作業(yè)

　　板書設計：

　　1、定義

　　2、特征：有些元素的化合價發(fā)生了變化

　　3、實質：電子轉移

　　4、失e- → 化合價升高 → 發(fā)生氧化反應

　　得e- → 化合價降低 → 發(fā)生 還原反應

氧化還原 篇10

　　離子反應 離子方程式·教案

　　教學目標 

　　知識技能：掌握化學反應的實質，理解離子反應及離子方程式的意義；根據(jù)化學反應發(fā)生的條件對比掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

　　能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學會分析、探究化學反應的實質，培養(yǎng)學生的抽象思維能力。

　　科學思想：通過觀察的化學現(xiàn)象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。

　　科學品質：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，對反應現(xiàn)象的觀察激發(fā)學生的興趣；培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

　　科學方法：觀察、記錄實驗；對反應事實的處理及科學抽象。

　　重點、難點 離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

　　教學過程 設計

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【提問】復分解反應能夠發(fā)生的條件是什么？并對應舉例說明。

　　【評價】給予肯定。

　　【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：

　　一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；

　　回答：復分解反應是電解質在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質三者之一才能發(fā)生。

　　例：（1）在反應里生成難溶物質。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

　　BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　　（2）在反應里生成氣態(tài)物質，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　（3）在反應里生成弱電解質，如：水、弱酸、弱堿等。

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　復習復分解反應發(fā)生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結果引起學生產生強烈的求知欲望。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；

　　三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。

　　【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質不同，為什么每一組會產生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學方程式。

　　【講解】酸、堿、鹽都是電解質，在水的作用下能電離（強調離子表示方法）。這些電解質在溶液里發(fā)生的反應實質上是離子間反應。

　　【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板書】一、離子反應

　　1.離子反應

　　電解質在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進行的置換反應等。

　　【過渡】用什么式子來表示離子反應呢？前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。

　　二、均產生無色、無味的氣體；

　　三、均產生無色、無味的氣體。

　　思考并討論、猜想。

　　回答：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產生白色沉淀氯化銀。

　　練習：

　　HCl=H+＋Cl－

　　HNO3＝H+＋NO3-

　　AgNO3=Ag+＋NO3-

　　NaCl=Na++Cl-

　　KCl=K+＋Cl－

　　完成練習

　　AgNO3+HCl＝

　　AgCl↓＋HNO3

　　AgNO3＋NaCl＝

　　AgCl↓＋NaNO3

　　AgNO3＋KCl＝

　　AgCl↓＋KNO3

　　復習鞏固舊知識，引出新知識。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【講解】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進行。把反應前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

　　【板書】2.離子方程式

　　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　1.概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離

　　子方程式。

　　【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。

　　【設問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？

　　離子方程式的意義有以下兩個方面。

　　【板書】2.意義

　　①能揭示反應的實質；

　　②不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

　　【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

　　【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。

　　領悟。

　　模仿。

　　板書練習：

　　甲：AgNO3＋NaCl=

　　AgCl↓＋NaNO3

　　Ag+＋Cl-=AgCl↓

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　發(fā)現(xiàn)反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。

　　回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。

　　反應的實質是離子間相互交換的過程，探究反應的實質，引出本節(jié)的知識點。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【板書】3.書寫步驟

　　（1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。

　　（2）改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質仍寫其化學式）。

　　（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。

　　（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

　　【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。

　　CO2↑代表的意義是什么？

　　【練習】請學生在筆記本上完成

　　HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+

　　H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

　　Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＝

　　Ca2+＋H2O＋CO2↑

　　甲：Na2CO3＋2HCl=

　　2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

　　CO2↑

　　乙：K2CO3＋2HCl=

　　2KCl＋H2O＋CO2↑

　　2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應。

　　分析離子反應如何運用了質量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。

　　【設問】有同學將此反應寫出離子方

　　H2O請討論此寫法是否正確？

　　【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質間的反應，不能寫成離子方程式。

　　【設問】請寫出實驗室制氯化氫的化

　　學方程式。此反應能寫出離子方程式

　　嗎？

　　【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質。

　　【投影】課堂練習

　　一、完成下列離子方程式

　　1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應

　　2.鐵跟稀鹽酸的反應

　　二、判斷下列離子方程式是否正確？

　　3.Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

　　4.2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　5.實驗室制氯氣：

　　寫出：

　　2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　討論后回答：

　　一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

　　另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態(tài)，反應物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。

　　討論后回答：

　　在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。

　　完成練習：

　　=BaSO4↓＋2H2O

　　2.Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

　　3.不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒（即遵守了質量守恒）但反應前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。

　　4.不正確。不符合反應事實，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。

　　培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度。及時反饋，進行調控。培養(yǎng)學生綜合分析能力。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【總結】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫法。

　　5.正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質量守恒、電荷守恒外，同時還應遵守電子守恒。

　　【隨堂檢測】

　　1.H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。

　　（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

　　（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

　　（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

　　（D）2H+＋2OH－＝2H2O

　　2.下列離子方程式中，正確的是（ ）。

　　（A）鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應：

　　MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

　　（D）氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

　　第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。

　　第2題考查學生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結果。

　　附：隨堂檢測答案

　　1.（C） 2.（B）、（D）

氧化還原 篇11

　　1、有 關 概 念

　　定義：有電子轉移（得失或偏移）的反應就叫做氧化還原反應。

　　判斷的依據(jù)：化合價是否有變化

　　本質：有電子轉移（得失或偏移）

　　氧化劑：得到電子的反應物

　　氧化性：物質得電子的性質還原劑：失去電子的反應物

　　還原性：物質失電子的性質

　　被氧化：失去電子被氧化

　　氧化反應：失去電子的反應叫氧化反應

　　被還原：得到電子被還原

　　還原反應：得到電子的反應叫還原反應

　　氧化產物：氧化反應生成的產物

　　還原產物：還原反應生成的產物

　　2、概念間的關系

　　< height=42>3、氧化還原反應的表示方法

　　（1）雙線橋法

　　1、兩條線橋從反應物指向生成物，且對準同種元素

　　2、要標明"得"、"失"電子，且數(shù)目要相等。

　　3、箭頭不代表電子轉移的方向。

　　1、一條線橋表示不同元素原子得失電子的情況。

　　2、不需標明"得"、"失"電子，只標明電子轉移的數(shù)目。

　　3、箭頭表示電子轉移的方向。

　　4、單線橋箭頭從還原劑指向氧化劑。

　　4、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

　　1)置換反應都是氧化還原反應。

　　（2）化合反應不都是氧化還原反應。有單質參加的化合反應是氧化還原反應。 <>如： <> < colspan=2>（3）分解反應不都是氧化還原反就，有單質生成的分解反應才是氧化還原反應。 <>如： <> < colspan=2>（4）復分解反應都不是氧化還原反應。 <>如： <> <>

　　5、常見的氧化劑

　　<>

　　6、常見的還原劑

　　<>7、氧化性、還原性強弱比較 （1）氧化劑

　　2>非金屬元素 2> < width="72%" height=25>非金屬活動順序：f > o > cl > br > i > s < width="72%">同周期從左到右，氧化性增強：cl > s > p < width="13%" rowspan=2>（2）還原性 < rowspan=2>金屬元素 < rowspan=2> < height=23>金屬活動性順序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au < width="72%">同主族從上往下，還原性增強：mg < ca < ba < colspan=4>（3）氧化劑 + 還原劑 == 還原產物 + 氧化產物 < colspan=4 height=26>

　　氧化劑的氧化性 > 氧化產物的氧化性；

　　< colspan=4>

　　還原劑的還原性 > 還原產物的還原性；

　　< colspan=4>（4）濃度、溫度、酸堿性等： < colspan=4 height=21>如：濃hno3的氧化性 > 稀hno3，加熱時濃h2so4的氧化性增強，kmno4溶液在酸性條件下氧化增強等。 <>8、氧化還原反應方程式的配平 <>

　　....一般用"化合價升降法"或"電子得失法"配平。配平原則是"化合價升降總數(shù)相等

　　"或"得失電子總數(shù)相等"。下面以硫與濃硝酸反應為例，說明配平的一般步驟：

　　<> （1）標變價：標出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物中價變元素的化合價。<>

　　(2)求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧化產物和

　　還原產物四大物質前的系數(shù)。

　　< height=73>

　　（3）配系數(shù)：觀察配平兩邊其他物質的系數(shù)，并進行檢查，最后改"----"為"==="號。

　　<>

　　9、有關氧化還原反應計算

　　1、氧化還原反應的計算常見的有兩個方面：一是關于氧化劑、還原劑在反應前后化合價數(shù)值變化（升降）的計算；

　　二是關于氧化劑、還原劑用量的計算。

　　2、計算的原則是：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。即常說的"電子得失守恒"。

氧化還原 篇12

　　本節(jié)考點：氧化還原反應的基本概念；氧化性和還原性強弱的判斷；根據(jù)得失電子守恒推斷氧化產物或還原產物；配平氧化還原反應的方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

　　一、氧化還原反應的基本概念

　　二、氧化性和還原性強弱的比較

　　1.在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。

　　例3.根據(jù)反應：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的還原性由強到弱的順序是（ ）

　　A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-

　　C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-

　　判斷一個氧化還原反應能否進行，也應遵循“由強到弱”的規(guī)律，即反應式中的物質應符合“氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物”。

　　例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-Cl2>Br2>I2>S（含常識性知識），還原性：NaCs+

　　3.根據(jù)金屬活動順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

　　還 原 性 漸 弱

　　K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+

　　氧 化 性 漸 強

　　4.①據(jù)原電池電極：負極金屬比正極金屬活潑（還原性強）；②據(jù)電解池中放電順序，先得（或失）電子者氧化性（或還原性）強，其規(guī)律為：陽離子得電子順序（即氧化性強弱順序）：參考3中規(guī)律。陰離子失電子順序（即還原性強弱順序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3- 、SO42-等。

　　5.同種元素價態(tài)越高，氧化性越強（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4），最高價態(tài)只有氧化性；價態(tài)越低，還原性越強（如S2->S>SO2），最低價態(tài)只有還原性；中間價態(tài)兼具氧化性和還原性。

　　6.反應原理相似的不同反應中，反應條件要求越低，說明氧化劑或還原劑越強。

氧化還原 篇13

　　【教學目標】

　　1.在復習化合價的基礎上，使學生用化合價變化和電子轉移的觀點認識、理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念。

　　2.學會用化合價變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應。

　　3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目。

　　【教學重點】

　　1.氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。

　　2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目。

　　【教學難點】電子轉移方向和數(shù)目的表示法

　　【教學方法】啟發(fā)討論

　　【教學設計】

　　[復習引入]

　　1.常見元素的化合價

　　2.寫出鈉、氯原子的結構示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價

　　〖學生活動〗

　　學生交流討論，得出如下結果：

　　元素化合價升高→失去電子

　　元素化合價降低→得到電子

　　[問題情境]標出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應中各元素的化合價，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉移到哪種元素?

　　〖學生活動〗

　　學生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念。

　　〖教師活動〗

　　在氯氣與溴化鉀的反應中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結合

　　成溴分子，溴元素的化合價由-1升高到0;同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到-1。

　　在反應過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉移，導致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生改變。

　　[強調提醒]

　　a.“e-”表示電子

　　b.用雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

　　〖學生活動〗

　　由學生歸納概括總結：

　　氧化還原反應的概念

　　氧化還原反應：有電子轉移的反應

　　[問題情境]

　　判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的請指出氧化劑和還原劑。

　　(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

　　(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(4)NaOH+HCl=NaCl+H2

　　上述反應各屬于四種基本反應類型中的哪一種?四種基本反應類型與氧化還原反應有何關系?

　　〖學生活動〗

　　在教師的啟發(fā)引導下，學生進行分析、討論、交流，歸納總結如下：

　　〖教師活動〗[拓展視野]

　　物質的氧化性和還原性的強弱

　　在氧化還原反應中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質的氧化性就趆強;失去電子的.能力趆強，物質的還原性就趆強。例如：

　　氟、氯、溴、碘的單質的氧化性強弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2

　　離子的還原性強弱順序為：I->Br->Cl->F-

　　〖學生活動〗在教師的啟發(fā)下，學生進行分析、討論、交流，并由學生總結歸納如下規(guī)律：

　　氧化還原反應中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

　　元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

　　〖教師活動〗歸納、概括、小結本課知識要點。

　　〖鞏固練習〗《化學1(蘇教版)》P45中的[問題解決]：

　　請指出下列氧化還原反應中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。

　　(學生當堂練習，并交流反饋答題結果。教師進行點評。)

　　〖布置作業(yè)〗《化學1(蘇教版)》P47～48：1、2、3

　　〖板書設計〗

　　一、氧化還原反應的概念

　　1.氧化還原反應：有電子轉移的反應

　　二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法

　　1.雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目

　　注意：a.“e-”表示電子。

　　b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，

　　應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

　　2.單線橋法

　　三、氧化還原反應和四種基本反應類型的關系

　　四、氧化還原反應中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

　　元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

氧化還原 篇14

　　教學目標 

　　知識目標

　　1.復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結論。

　　2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析。

　　3.使學生了解與相關的概念及表示方法和意義。

　　能力目標

　　通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標

　　培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。

　　教材分析

　　本節(jié)內容可分為三部分：化學反應的類型、氧化劑和還原劑。重點是。

　　化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應： ，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉入的教學。

　　本節(jié)教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解。

　　本節(jié)教學難點 ：用化合價升降和電子轉移的觀點分析。

　　是在日常生活，工農業(yè)生產和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。

　　教學建議

　　第一節(jié)

　　的教學建議采用對比法或列表法，教學過程 可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實際情況進行刪減）。

　　一、有關的概念

　　實質

　　反應中有電子轉移（電子得失或電子偏移）。

　　原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù)

　　特征

　　原子或離子化合價升高總數(shù)＝原子或離子化合價降低總數(shù)

　　反應

　　（氧化反應、還原反應）

　　反應物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應（被氧化）

　　反應物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應（被還原）

　　反應物

　　（還原劑、氧化劑）

　　此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑

　　此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑

　　生成物

　　（氧化產物、還原產物）

　　還原劑被氧化后的生成物叫氧化產物。

　　氧化劑被還原后的生成物叫還原產物。

　　性質

　　（還原性、氧化性）

　　失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。

　　得電子的性質是氧化性，氧化劑具有氧化性

　　二、常見的氧化劑和還原劑

　　1.氧化劑

　　活潑的非金屬： 等。

　　含有較高化合價元素的化合物： 、 、 、濃 、 、 、 、 、 等。

　　2.還原劑

　　金屬： 等；

　　某些非金屬： 等；

　　含有較低化合價元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 等。

　　注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

　　三、中電子轉移的表示方法

　　1.單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系，在線上標出電子轉移總數(shù)，箭頭指出轉移的方向。

　　例如：

　　2.雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：

　　四、四種基本類型反應與的關系

　　置換反應都是；復分解反應都是非；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都是

　　教學設計方案

　　第一節(jié)

　　教學目標 

　　知識目標

　　1.復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結論。

　　2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析。

　　3.使學生了解與相關的概念及表示方法和意義。

　　能力目標

　　通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標

　　培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。

　　教學重點、難點

　　重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解。

　　難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析，并能靈活運用。

　　教學方法：復習舊知—創(chuàng)設情境—探索新知—歸納總結—練習反饋

　　教學手段：投影

　　教學過程 ：

　　［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發(fā)展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關的燃燒反應的實質、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產物對環(huán)境影響等問題與本章的學習有密切的聯(lián)系。

　　［板書］第一章 化學反應及其能量變化

　　［提問］在初中化學中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學生回答）

　　［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應，那么本節(jié)課我們將進一步研究。

　　［板書］第一節(jié)

　　［提問］初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒： ，這個反應屬于什么反應類型呢？（由學生回答）

　　［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）

　　［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。

　　［板書］一、化學反應的類型

　　［講解］剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。

　　［板書］1.基本反應類型

　　［提問］基本反應類型分為幾種？請各舉一例。

　　［投影］

　　反應類型

　　表達式

　　舉例

　　化合反應

　　A＋B＝AB

　　分解反應

　　AB＝A＋B

　　置換反應

　　A＋BC＝AC＋B

　　復分解反應

　　AB＋CD＝AD＋CB

　　［練習］將四種基本反應類型各舉幾例，并加以總結歸納。

　　［投影］將幾名學生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關結論。

　　［引導］剛才有關“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應，他的結論是從反應中的物質是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

　　［板書］2.氧化反應和還原反應

　　［學生活動］請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上完成。

　　［講評］評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結論。

　　［投影］

　　反應類型

　　得、失氧的情況

　　舉例

　　氧化反應

　　物質得到氧的反應

　　還原反應

　　物質失去氧的反應

　　在 的反應中， 失去氧而變成單質銅的反應

　　［學生活動］組織學生對課本第8頁的“討論”進行分組討論，然后選代表進行回答。

　　［評述］對幾位學生的回答加以評述，針對原有的知識進行總結、分析，進而引導學生開闊視野，對新知識進行展望。

　　［小結］通過上述分析，我們可以得到以下結論：

　　（1）化學反應的分類方法不同。四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有的化學反應，如： 。

　　（2）初中階段學習的氧化反應和還原反應的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應的本質。

　　（3）氧化反應和還原反應是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。

　　（4）我們以往學習的有關概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學知識的真諦。

　　［引導］下面對 的反應作進一步研究。

　　［提問］（1）對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關系？

　　（2）反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關系？

　　（3）進一步分析，可以得到什么結論？

　　［投影結論］將幾名學生的回答加以總結、歸納、引導學生得到以下結論：

　　（1）在化學反應中，一種物質與氧結合，必然同時有另一種物質失去氧，所以氧化反應與還原反應同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等。

　　（2）得到氧的物質反應后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質反應后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等。

　　（3）一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應叫。

　　［板書］二、

　　［練習］分析 的反應類型。

　　［學生活動］學生分組討論，然后選代表回答。

　　［講解］通過同學的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應不屬于四種基本反應類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于，但從上述的分析可知：此反應前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應就是，進而將初中階段學習的有關的知識得以拓展，延伸。

　　［引導閱讀］學生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學習的興趣，有利于加深對有關概念的理解和記憶。

　　［投影結論］有元素化合價升降的化學反應是。

　　［板書］1.的特征：元素化合價在反應前后有變化。

　　［投影練習］判斷哪些反應是，并指出哪些元素的化合價在反應后有所改變。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　⑤

　　［設問］有關的特征，即化合價的改變與什么有關呢？初中化學中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關。

　　［板書］2.的實質：電子的轉移（得失或偏移）。

　　［講解］1.在 的反應中， 原子失去最外層的1個電子成為 而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化； 原子得到1個電子成為 而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的 為離子化合物。

　　2.在 的反應中，電子轉移過程中，H原子未完全失去電子，而 原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于 原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。

　　［學生活動］學生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對本質的理解。

　　［投影結論］（1）有電子轉移（得失或偏移）的反應都是。

　　（2）沒有電子轉移的反應就是非。

　　［講解］為了幫助同學們準確地理解這一概念，下面就與有關的一些概念加以總結、補充、歸納。

　　［板書］（3）的有關概念

　　［投影板書］（1）氧化反應：物質里所含元素化合價升高的反應或物質中某元素原子失去電子的反應。

　　（2）還原反應：物質里所含元素化合價降低的反應或物質中某元素原子得到電子的反應。

　　（3）：有元素化合價升降的反應或有電子轉移（得失或偏移）的反應。

　　（4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質或得到電子的物質。

　　（5）還原劑：所含元素化合價升高的物質或失去電子的物質。

　　（6）氧化產物：還原劑被氧化后的產物。

　　（7）還原產物：氧化劑被還原后的產物。

　　（8）氧化性：得電子的性質。

　　（9）還原性：失電子的性質。

　　［練習］將前邊的投影練習再做分析，指出中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

　　［板書］4.的表示方法

　　（1）雙線橋法

　　（2）單線橋法（補充）

　　［講解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

　　（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系。在線上標出電子轉移總數(shù)，箭頭指出轉移的方向。

　　［投影］舉例說明用不同方法表示。

　　（1）雙線橋法：

　　（2）單線橋法：

　　［練習］分析下列中化合價的變化關系，用雙線橋注明電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　［評述］將幾名學生的練習投影，糾正其中的錯誤。

　　［學生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。

　　［板書］5.四種基本反應類型與的關系

　　［學生總結］

　　［投影板書］（1）置換反應都是。

　　（2）復分解反應都不是。

　　（3）化合反應與分解反應部分是，其中有單質參加的化合反應與有單質生成的分解反應肯定是。

　　［本節(jié)總結］

　　我們對經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內容的學習，我們要重點理解的實質是化學反應中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目。

　　［作業(yè) ］

　　第12頁、二、三、1.2.

　　三、3題，同學們用圖表總結后，我們可利用“學習角”進行交流。

氧化還原 篇15

　　[三維目標]

　　知識與技能

　　1.從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念。

　　2.從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特征。

　　3.培養(yǎng)學生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學生的歸納能力、推理能力。

　　過程與方法

　　1.重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。

　　2.培養(yǎng)學生的思維能力。

　　3.探究與活動，氧化還原反應概念的發(fā)展。

　　情感、態(tài)度與價值觀

　　對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

　　[教學重點]

　　探究氧化還原反應的概念及其發(fā)展

　　[教學難點]

　　氧化還原反應的特征

　　[教學準備]

　　多媒體課件、投影儀

　　[教學過程]

　　新課導入:

　　人類的衣、食、住、行，生物體的產生、發(fā)展和消亡，化工生產約50%以上的化學反應等等都涉及氧化還原反應。氧化還原反應與我們的生活、生命、生產有著十分重要的關系，例如，研究燃燒中的化學反應、能量變化、燃燒效率及產物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關系。下面我們就討論氧化還原反應這一問題。

　　師：初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應，現(xiàn)在我們來進一步研究。請同學們舉出氧化反應和還原反應的實例。

　　[板書]第三節(jié)氧化還原反應

　　新課推進

　　師：引導學生思考交流(學生填寫此表)。

　　引導學生討論氧化反應和還原反應的概念。

　　氧化還原反應方程式

　　氧化反應

　　還原反應

　　分類標準

　　氧化反應和還原反應是否同時發(fā)生

　　CuO+H2====Cu+H2O

　　H2跟O2結合生成H2O的過程稱為H2的氧化反應

　　CuO跟H2反應失去O的過程，稱為CuO的還原反應得氧、失氧的角度是

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

　　生：得出以下結論

　　[板書]根據(jù)反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

　　分類標準：得失氧的情況。

　　氧化反應：得到氧的反應。

　　還原反應：失去氧的反應。

　　師：在復習化合價概念的基礎上，請分析填寫下列表格：

　　氧化還原反應方程式

　　反應前后化合價升高的元素

　　反應前后化合價降低的元素

　　是否屬于氧化還原反應

　　氧化反應與化合價升降的關系

　　還原反應與化合價升降的關系

　　是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應

　　CuO+H2====Cu+H2O

　　2Mg+O2====2MgO

　　Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2

　　2Al2O3====4Al+3O2↑

　　2H2O2====2H2O+O2↑

　　Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

　　Mg+2H+====Mg2++H2↑

　　Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

　　Fe+Cu2+====Cu+Fe2+

　　師：CuO+H2====Cu+H2O

　　1.在以上反應中，氧化銅發(fā)生氧化反應還是還原反應?依據(jù)是什么?

　　2.標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。

　　小結初中氧化反應、還原反應的知識后，引導學生把氧化還原反應跟化合價變化聯(lián)系起來。

　　[合作探究]

　　2Na+Cl2====2NaCl

　　H2+Cl2====2HCl

　　這兩個反應雖沒有氧的得失，但是氧化還原反應，為什么?哪種物質發(fā)生氧化反應，哪種物質發(fā)生還原反應?為什么?

　　[課堂小結]

　　上述[合作探究]討論后，得出：

　　物質所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價升高的'物質發(fā)生氧化反應;所含元素化合價降低的物質發(fā)生還原反應。

　　[板書設計]

　　第三節(jié)氧化還原反應

　　一、氧化還原反應

　　1.定義：根據(jù)反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原?反應。

　　2.兩類標準：

　　(1)得失氧的情況

　　氧化反應：得到氧的反應。

　　還原反應：失去氧的反應。

　　(2)化合價升降情況

　　所含元素的化合價升高的物質發(fā)生氧化反應;所含元素化合價降低的物質發(fā)生還原反應。

　　凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。

　　[活動與探究]

　　下列反應中哪些是氧化還原反應?發(fā)生氧化、還原反應的各是什么物質?

　　2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

　　2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

　　MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

　　[隨堂練習]

　　1.下列各類反應中，全部是氧化還原反應的是( )

　　A.分解反應B.化合反應

　　C.置換反應D.復分解反應

　　2.下列各說法正確的是( )

　　A.在氧化還原反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|，此元素可能被還原，也可能被氧化

　　B.在氧化還原反應中，元素化合價升高的反應是還原反應

　　C.在氧化還原反應中，元素化合價降低的反應是氧化反應

　　D.化合物分解的產物有單質，則該分解反應必屬于氧化還原反應

　　3.下列反應中屬于氧化還原反應，但反應類型不屬于四個基本反應類型的是…( )

　　A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2====Cu+H2O

　　C.Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D.H2+ S====H2S

氧化還原 篇16

　　【教學內容、目標】

　　1、了解化學反應的分類方法，初步認識四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。

　　2、學會用化合價升降和電子轉移觀點來理解氧化還原反應（能初步運用“對立統(tǒng)一”觀點了解有關概念的辯證關系）。

　　3、初步學會用箭頭符號正確表示電子轉移方向和數(shù)目。

　　【知識講解】

　　本節(jié)重點是用化學價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應的概念。

　　本節(jié)難點是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應。

　　一、化學反應的分類方法

　　1、僅從物質類型分為無機化學反應和有機化學反應。

　　2、既從物質類別又從物質反應前后種數(shù)分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

　　3、按反應中有無電子轉移分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

　　4、按反應中微粒形態(tài)分為離子反應和非離子反應（分子之間或分子與原子之間的反應）。

　　5、按反應中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應和放熱反應。

　　氧化還原反應

　　二、氧化還原反應

　　1、氧化還原反應的特征和本質

　　初中化學僅以得氧、失氧的觀點初步認識氧化反應和還原反應。但是有許多反應盡管沒有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應；而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反應那么什么物質失去了氧呢？誰被還原了呢？“失氧”的觀點不能自圓其說；再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應：++其中氧元素的化合價在反應前后保持-2價沒有變化,實質上起氧化作用的是+2價銅元素,并不是-2價的氧元素。因此得氧，失氧觀點是不全面，不完整，不確切的一種說法。

　　其實在化學反應前后，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都屬于氧化還原反應。元素化合價的升降是相輔相成的關系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應的依據(jù)和特征。由于元素化合價數(shù)值與正負跟該元素的一個原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目及其偏移狀況有關，所以氧化還原反應的本質是電子轉移。

　　2、與氧化還原反應有關的“成對”概念及其辯證關系

　　以下跟氧化還原反應有關的“成對”概念既相互對立又緊密相聯(lián)缺一不可，都統(tǒng)一于同一反應之中才具有意義。

　　（1）氧化反應～還原反應

　　物質失去電子（相應元素化合價升高）的反應就是氧化反應（或稱“被氧化”）；物質得到電子（相應元素化合價降低）的反應就是還原反應（或稱“被還原”）。如：

　　；

　　在一化學反應中有物質發(fā)生氧化反應，則必然有物質發(fā)生還原反應，二者盡管表現(xiàn)不同，但必走同時存在于某一具體反應中。

　　（2）氧化劑～還原劑

　　在化學反應中得電子的物質（所含元素化合價降低的物質）稱為氧化劑；在化學反應中失去電子的`物質（所含元素化合價升高的物質）稱為還原劑。在氧化還原反應中電子是從還原劑轉移到氧化劑。必須強調的是在氧化還原反應中氧化劑、還原劑均是指反應物，二者必定同時存在，兩者既在不同種反應物中，也可以在同一物質中，甚至可以存在于某一單質中。兩者既是對立的（爭奪電子）又是統(tǒng)一的（共依共存）。

　　（3）氧化性～還原性

　　在化學反應中，氧化劑奪電子的性質稱為氧化性（或稱氧化能力）；還原劑失電子的性質稱為還原性（或還原能力）。所謂氧化劑的強弱，就是指它的氧化性強弱；所謂還原劑的強弱，就是指它的還原性的強弱。

　　（4）氧化產物～還原產物

　　這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產物；氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產物。氧化產物相對同一反應的氧化劑具有較弱的氧化性；還原產物相對同一反應的還原劑具有較弱的還原性。

　　上述四對概念之間的關系可歸納如下：

　　失電子，化合價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應）

　　氧化劑 + 還原劑 ==== 還原產物 + 氧化產物

　　（氧化性強）（還原性強） （還原性較弱）（氧化性較弱）

　　得電子，化合升降低，被還原（發(fā)生還原反應）

　　也可概括為六個字“失→高→氧，得→低→還。”

　　3、常見的氧化劑和還原劑

　　常見的氧化劑有：

　　（1）活潑的非金屬單質如：鹵素單質（X2）、O2、S等。

　　（2）高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。

　　（3）高價或較高價含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。

　　常見的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。

　　②一些非金屬單質：如H2、C、Si等。

　　③較低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。

　　一般情形下強氧化劑與強還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應；而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應。

　　4、電子轉移方向和數(shù)目的表示方法：

　　（1）用雙線箭頭符號表示（方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形

　　失2×2e

　　得e 得3e

　　（2）用單線箭頭符號表示（僅在方程式左側反應物上原子得、失電子的情形）

　　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑