,氧化還原

離子反應 離子方程式·教案

教學目標

知識技能：掌握化學反應的實質，理解離子反應及離子方程式的意義；根據化學反應發生的條件對比掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法。

能力培養：通過觀察實驗現象學會分析、探究化學反應的實質，培養學生的抽象思維能力。

科學思想：通過觀察的化學現象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規律的方法。

科學品質：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，對反應現象的觀察激發學生的興趣；培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

科學方法：觀察、記錄實驗；對反應事實的處理及科學抽象。

重點、難點 離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法。

教學過程（）設計

教師活動

學生活動

設計意圖

【提問】復分解反應能夠發生的條件是什么？并對應舉例說明。

【評價】給予肯定。

【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：

一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；

回答：復分解反應是電解質在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質三者之一才能發生。

例：（1）在反應里生成難溶物質。如caco3、baso4、agcl、cu（oh）2等。

bacl2＋h2so4=baso4↑+2hcl

（2）在反應里生成氣態物質，如co2、h2s、cl2等。

caco3＋2hcl＝cacl2＋h2o＋co2↑

（3）在反應里生成弱電解質，如：水、弱酸、弱堿等。

naoh＋hcl＝nacl＋h2o

分組實驗，并記錄觀察到的現象。

一、均有白色沉淀生成；

復習復分解反應發生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據提出的問題和實驗結果引起學生產生強烈的求知欲望。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；

三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。

【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質不同，為什么每一組會產生同樣的現象？在筆記本上完成其化學方程式。

【講解】酸、堿、鹽都是電解質，在水的作用下能電離（強調離子表示方法）。這些電解質在溶液里發生的反應實質上是離子間反應。

【練習】書寫如下電離方程式：hcl、agno3、nacl、kcl、hno3、na2co3、k2co3。

【板書】一、離子反應

1.離子反應

電解質在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進行的置換反應等。

【過渡】用什么式子來表示離子反應呢？前面已經通過實驗證明agno3與nacl、hcl、kcl均能發生反應，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。

二、均產生無色、無味的氣體；

三、均產生無色、無味的氣體。

思考并討論、猜想。

回答：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟agno3電離出的ag+結合，所以均產生白色沉淀氯化銀。

練習：

hcl=h+＋cl－

hno3＝h+＋no3-

agno3=ag+＋no3-

nacl=na++cl-

kcl=k+＋cl－

完成練習

agno3+hcl＝

agcl↓＋hno3

agno3＋nacl＝

agcl↓＋nano3

agno3＋kcl＝

agcl↓＋kno3

復習鞏固舊知識，引出新知識。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

【講解】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（ag+、no3-、h+、cl－）。由于ag+和cl-結合成難溶于水的agcl沉淀，溶液里的ag+和cl-迅速減少，反應向右進行。把反應前后沒有變化的h+和no3-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。