二氧化硫(第二課時)

單位

化學組

課型

新授課

課時

第一課時

課題

第二節 二氧化硫

班級

高一 四班

講課人

修慧佳

教  學  目  標

知識技能

了解二氧化硫的物理性質；掌握二氧化硫的化學性質

過

程

與

方

法

通過演示實驗和分組實驗訓練學生的觀察能力，并根據實驗現象分析問題、獲得結論的推理能力；通過指導學生閱讀訓練學生總結歸納的能力；通過組織學生討論訓練學生語言表達能力。由此培養學生掌握學習化學的基本方法。

情感態度

與價值觀

通過對二氧化硫性質的學習，對學生進行事物聯系和發展的普遍規律觀點的教育

教學重點

二氧化硫的化學性質

教學難點

二氧化硫的化學性質；二氧化硫使物質褪色的原理

教具及實驗儀器

儀器：鐵架臺、鐵夾、大試管、分液漏斗、大燒杯、雙孔膠塞、玻璃導管。 

試劑：na2so3(s)、稀h2so4(aq)、紫色石蕊溶液、品紅溶液、稀溴水、h2s(aq)

教  學  內  容

〔新課引入〕隨著生活水平的提高，人們的生活質量也日益提高。表現在飲食上，原來我們吃東西講求的是味道，現在我們吃東西講求的是健康。但是一些黑心商人用化學方法處理食品，使它們顏色更亮麗。

〔展示課件〕so2處理過的食品

〔板    書〕第二節   二氧化硫

〔過    渡〕首先，我們來學習so2的物理性質

〔展    示〕裝有so2的試管

〔分組實驗〕so2的水溶性實驗

〔指導閱讀〕so2還有哪些物性質呢？請同學們閱讀課本126頁第二自然段。

〔板    書〕一、物理性質

〔過    渡〕下面我們重點研究so2的化學性質。

〔板    書〕二、化學性質

〔講    述〕so2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

〔復    習〕酸性氧化物的通性

〔板    書〕1.具有酸性氧化物的通性

〔展示課件〕二氧化硫酸性氧化物的性質

〔復    習〕可逆反應

1.       定義

2.       實例

〔副     板〕h2  + i2  2 hi

〔演示實驗〕so2與品紅溶液、石蕊試液反應

〔展示課件〕so2具有漂白性，可以使有色物質褪色

〔板    書〕2.具有漂白性

〔分析講解〕so2有選擇性的與有機色質結合，生成不穩定的無

色物質，這種物質在加熱時又會把so2釋放，還原為原來的有機

學生活動

傾聽

觀察

觀察

動手實驗，總結其物理性質：無色刺激性氣味氣體，易溶于水

閱讀總結：密度比空氣大，容易液化

傾聽

回憶、思考、回答

觀看

觀察、總結實驗現象：品紅溶液褪色，石蕊溶液變色但不褪色

傾聽、理解

色質.

（實驗裝置圖）

〔展示課件〕so2漂白性原理

〔追    問〕我們還學習過cl2和na2o2也可以使物質褪色，它們的褪色原理與so2是否相同？

〔演示實驗〕so2與溴水反應

〔設    問〕so2也使溴水褪色了，原理是否相同呢?

〔分    析〕br2具有強氧化性，+4價的硫具有還原性，它們發生氧化還原反應。