;第三節 硝酸
第三節 硝酸
一、教學目的
1、掌握硝酸的化學性質。
2、了解實驗室制no2、no的反應原理
3、使學生了解硝酸的用途。
二、重點、難點
重點:硝酸的氧化性
難點:硝酸的氧化性。
三、教學過程(www.jcsycorp.com)設計
探究問題框架:
1、硝酸的物理性質:(直接給出)
2、從硫酸得到啟示,硝酸有什么化學性質?(引導發現)
教 師 活 動
學 生 活 動
【引入】我們學習了氮元素的單質、氫化物、氧化物,接下來我們學習氮最高價氧化物對應的水化物――硝酸。我們首先學習它的物理性質。
【板書】第四節硝酸
一、物理性質
【展示】63%濃硝酸。
【展示】發煙硝酸。
【講述】質量分數為98%以上的濃硝酸在空氣里由于硝酸的揮發而產生“發煙”現象,通常叫做發煙硝酸。常用濃硝酸的質量分數大約是69%。
【指導閱讀】查硝酸的密度,熔、沸點。查常用濃硝酸中溶質的質量分數及“發煙硝酸”
【導入】比較一下硝酸和硫酸的物理性質,找出其不同點:
【觀察】色、態、氣味、掂輕重、打開瓶塞,觀察。得出結論:純硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體,比水重,能溶于水。
【觀察】空氣里揮發而產生“發煙”現象。
揮發性(沸點)
物理的量濃度
常用濃硝酸
易(低)
18mol/l
常用硫硫酸
難(高)
12 mol/l
【導入】在化學性質上,濃硫酸的特點是具有強氧化性,硝酸是否也如此呢?下面我們學習硝酸的化學性質。根據硫酸的化學性質我們應該從哪幾個方面研究硝酸的化學性質。
【提示】注意與濃硫酸進行比較。哪一個劇烈。
【指導學生實驗】
【總結】初中我們已經學過硝酸的具有酸的通性,硝酸沒有吸水性和脫水性。我們今天主要從氧化性來學習硝酸的特性。
【板書】二、硝酸的化學性質
1、與金屬的反應
(1)與不活潑金屬反應
cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
【回答】酸性、氧化性(與銅、與碳)、吸水性、脫水性,常溫下,鐵、鋁在濃硫酸中鈍化
【學生通過實驗探究濃硝酸的氧化性】
【實驗:銅與濃硝酸反應】
現象:產生紅棕色氣體。溶液由無色變為綠色。銅在不斷溶解。結論:銅和濃硝酸常溫下反應劇烈,比銅與濃硫酸反應劇烈,銅與濃硫酸需要加熱,銅與濃硝酸反應不需要加熱。
推測產物,試寫反應的化學方程式。
【推導】
cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
【設疑】我們知道稀硫酸不能與不活潑的金屬銅反應,稀硝酸能不能與不活動的金屬銅反應呢?并與稀硫酸與銅反應進行比較。
【指導學生實驗】
【總結并板書】
3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no2↑+4h2o
【引導總結】濃硝酸與稀硝酸與銅的作用有何不同;硝酸與硫酸氧化性哪一個較強,從哪幾個方面表現。
【學生實驗探究】銅和稀硝酸的反應。
現象:產生無色氣體。溶液由無色變為藍色。銅在不斷的溶解。無色氣體遇空氣變紅棕色。
結論:此無色氣體是no。因為:此氣體遇空氣變為了紅棕色。
【推導】
3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no2↑+4h2o
【總結】濃硝酸生成no2、稀硝酸生成no氣體。濃硝酸反應速率快,不需加熱,稀硝酸反應速率慢,有時需要加熱。
濃硫酸與銅反應需要加熱,濃硝酸不需加熱。稀硫酸與銅不反應,稀硝酸可以反應。