;第三節 硝酸
第三節 硝酸
一、教學目的
1、掌握硝酸的化學性質。
2、了解實驗室制no2、no的反應原理
3、使學生了解硝酸的用途。
二、重點、難點
重點：硝酸的氧化性
難點：硝酸的氧化性。
三、教學過程（www.jcsycorp.com）設計
探究問題框架：
1、硝酸的物理性質：（直接給出）
2、從硫酸得到啟示，硝酸有什么化學性質？（引導發現）
教 師 活 動
學 生 活 動
【引入】我們學習了氮元素的單質、氫化物、氧化物，接下來我們學習氮最高價氧化物對應的水化物――硝酸。我們首先學習它的物理性質。
【板書】第四節硝酸
一、物理性質
【展示】63%濃硝酸。
【展示】發煙硝酸。
【講述】質量分數為98%以上的濃硝酸在空氣里由于硝酸的揮發而產生“發煙”現象，通常叫做發煙硝酸。常用濃硝酸的質量分數大約是69％。
【指導閱讀】查硝酸的密度，熔、沸點。查常用濃硝酸中溶質的質量分數及“發煙硝酸”
【導入】比較一下硝酸和硫酸的物理性質，找出其不同點：
【觀察】色、態、氣味、掂輕重、打開瓶塞，觀察。得出結論：純硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體，比水重，能溶于水。
【觀察】空氣里揮發而產生“發煙”現象。
揮發性（沸點）
物理的量濃度
常用濃硝酸
易（低）
18mol/l
常用硫硫酸
難（高）
12 mol/l
【導入】在化學性質上，濃硫酸的特點是具有強氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我們學習硝酸的化學性質。根據硫酸的化學性質我們應該從哪幾個方面研究硝酸的化學性質。
【提示】注意與濃硫酸進行比較。哪一個劇烈。
【指導學生實驗】
【總結】初中我們已經學過硝酸的具有酸的通性，硝酸沒有吸水性和脫水性。我們今天主要從氧化性來學習硝酸的特性。
【板書】二、硝酸的化學性質
1、與金屬的反應
（1）與不活潑金屬反應
cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
【回答】酸性、氧化性（與銅、與碳）、吸水性、脫水性，常溫下，鐵、鋁在濃硫酸中鈍化
【學生通過實驗探究濃硝酸的氧化性】
【實驗：銅與濃硝酸反應】
現象：產生紅棕色氣體。溶液由無色變為綠色。銅在不斷溶解。結論：銅和濃硝酸常溫下反應劇烈，比銅與濃硫酸反應劇烈，銅與濃硫酸需要加熱，銅與濃硝酸反應不需要加熱。
推測產物，試寫反應的化學方程式。
【推導】
cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
【設疑】我們知道稀硫酸不能與不活潑的金屬銅反應，稀硝酸能不能與不活動的金屬銅反應呢？并與稀硫酸與銅反應進行比較。
【指導學生實驗】
【總結并板書】
3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no2↑+4h2o
【引導總結】濃硝酸與稀硝酸與銅的作用有何不同；硝酸與硫酸氧化性哪一個較強，從哪幾個方面表現。
【學生實驗探究】銅和稀硝酸的反應。
現象：產生無色氣體。溶液由無色變為藍色。銅在不斷的溶解。無色氣體遇空氣變紅棕色。
結論：此無色氣體是no。因為：此氣體遇空氣變為了紅棕色。
【推導】
3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no2↑+4h2o
【總結】濃硝酸生成no2、稀硝酸生成no氣體。濃硝酸反應速率快，不需加熱，稀硝酸反應速率慢，有時需要加熱。
濃硫酸與銅反應需要加熱，濃硝酸不需加熱。稀硫酸與銅不反應，稀硝酸可以反應。