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;第三節 硝酸

;第三節 硝酸

第三節  硝酸

一、教學目的

1、掌握硝酸的化學性質。

2、了解實驗室制no2、no的反應原理

3、使學生了解硝酸的用途。

二、重點、難點

重點:硝酸的氧化性

難點:硝酸的氧化性。

三、教學過程(www.jcsycorp.com)設計

探究問題框架:

1、硝酸的物理性質:(直接給出)

2、從硫酸得到啟示,硝酸有什么化學性質?(引導發現)

教 師 活 動

學 生 活 動

【引入】我們學習了氮元素的單質、氫化物、氧化物,接下來我們學習氮最高價氧化物對應的水化物――硝酸。我們首先學習它的物理性質。

【板書】第四節硝酸

一、物理性質

【展示】63%濃硝酸。

【展示】發煙硝酸。

【講述】質量分數為98%以上的濃硝酸在空氣里由于硝酸的揮發而產生“發煙”現象,通常叫做發煙硝酸。常用濃硝酸的質量分數大約是69%。

【指導閱讀】查硝酸的密度,熔、沸點。查常用濃硝酸中溶質的質量分數及“發煙硝酸”

【導入】比較一下硝酸和硫酸的物理性質,找出其不同點:

【觀察】色、態、氣味、掂輕重、打開瓶塞,觀察。得出結論:純硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體,比水重,能溶于水。

【觀察】空氣里揮發而產生“發煙”現象。

揮發性(沸點)

物理的量濃度

常用濃硝酸

易(低)

18mol/l

常用硫硫酸

難(高)

12 mol/l

【導入】在化學性質上,濃硫酸的特點是具有強氧化性,硝酸是否也如此呢?下面我們學習硝酸的化學性質。根據硫酸的化學性質我們應該從哪幾個方面研究硝酸的化學性質。

【提示】注意與濃硫酸進行比較。哪一個劇烈。

【指導學生實驗】

【總結】初中我們已經學過硝酸的具有酸的通性,硝酸沒有吸水性和脫水性。我們今天主要從氧化性來學習硝酸的特性。

【板書】二、硝酸的化學性質

1、與金屬的反應

 (1)與不活潑金屬反應

cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o

【回答】酸性、氧化性(與銅、與碳)、吸水性、脫水性,常溫下,鐵、鋁在濃硫酸中鈍化

【學生通過實驗探究濃硝酸的氧化性】

【實驗:銅與濃硝酸反應】

現象:產生紅棕色氣體。溶液由無色變為綠色。銅在不斷溶解。結論:銅和濃硝酸常溫下反應劇烈,比銅與濃硫酸反應劇烈,銅與濃硫酸需要加熱,銅與濃硝酸反應不需要加熱。

推測產物,試寫反應的化學方程式。
【推導】

  cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o

【設疑】我們知道稀硫酸不能與不活潑的金屬銅反應,稀硝酸能不能與不活動的金屬銅反應呢?并與稀硫酸與銅反應進行比較。

【指導學生實驗】

【總結并板書】

3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no2↑+4h2o

【引導總結】濃硝酸與稀硝酸與銅的作用有何不同;硝酸與硫酸氧化性哪一個較強,從哪幾個方面表現。

【學生實驗探究】銅和稀硝酸的反應。

現象:產生無色氣體。溶液由無色變為藍色。銅在不斷的溶解。無色氣體遇空氣變紅棕色。

結論:此無色氣體是no。因為:此氣體遇空氣變為了紅棕色。

【推導】

3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no2↑+4h2o

【總結】濃硝酸生成no2、稀硝酸生成no氣體。濃硝酸反應速率快,不需加熱,稀硝酸反應速率慢,有時需要加熱。

濃硫酸與銅反應需要加熱,濃硝酸不需加熱。稀硫酸與銅不反應,稀硝酸可以反應。

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