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硝酸

硝酸

知識目標:
使學生掌握的化學性質(酸性、不穩定性、氧化性);
使學生了解的用途。

能力目標:
培養學生根據的性質解釋日常見到的現象、學以致用,解決各種實際問題的能力(如:常溫下可用鋁槽車裝運濃,王水可溶解鉑、金等)。

情感目標:
通過的濃度變化—量變引起質變對學生進行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學”資料對學生進行發奮學習的教育和安全教育

 

教材分析

在初中曾經介紹過具有酸的通性,對于的氧化性只是簡單提及。本節是在初中的基礎上進一步介紹的一些性質。教材從與金屬反應不生成氫氣引入,介紹了的兩種特性—氧化性和不穩定性。
的氧化性是全章的重點內容,也是本節的教學難點。教材在處理這部分內容時從實驗入手,通過引導學生觀察銅與濃和稀反應時的不同現象。加深學生對氧化性的認識及對反應產物的記憶,同時也解開了學生在初中時學習實驗室制氫氣時不能選用的疑惑。并且還從反應中氮元素的化合價變化和電子得失,來簡單分析與金屬的反應,使學生理解反應的實質,同時也復習了氧化還原反應的知識。
本節教學重點:的氧化性。
本節教學難點:的氧化性。

教法建議

是在學習了濃硫酸后,再次接觸到的一種強氧化性酸。因此,建議本節的教學在復習濃硫酸物理性質、特性的基礎上,找出和濃硫酸性質上的相同點和不同點,以訓練學生學習化學的方法。

一、的物理性質
通過學習閱讀教材和觀察實物和實驗,歸納的性質,并引導學生與濃硫酸、濃鹽酸進行比較。

二、的化學性質
1.的不穩定性
可采用如下的教學過程

實驗 結論 問題 (受熱分解)

此方法通過實驗培養學生分析問題和解決問題的能力。

2.的氧化性。
可先復習濃硫酸與不活潑金屬銅的反應,以引導學生學習 與金屬的反應。通過演示[實驗1—7]由實驗現象引導學生分析反應產物并寫出濃、稀與銅反應的化學方程式。
(1)引導學生觀察實驗現象①劇烈程度;②產生氣體的顏色(若為敞開體系稀產生的氣體在管口處變為紅棕色,說明無色氣體不是 。)③溶液的顏色。
(2)由實驗觀察引導學生分析①的還原產物及氮元素的化合價;②銅的氧化產物;③寫出反應的化學方程式。
(3)師生共同歸納濃、稀的化學性質①濃、稀均具有強氧化性;②金屬與反應均不產生氫氣;③金屬與濃反應,還原產物一般為 ;金屬與稀反應,還原產物一般為NO;而金屬被氧化為相應的鹽。
此外,教師應指出:的氧化性強弱不應根據被還原的產物的化合價改變的大小來決定,而在根據其得電子的難易程度來決定,的濃度越大,氧化性越強。
與非金屬的反應,可啟發學生聯想濃硫酸與碳的反應,寫出與堿反應的化學方程式。對于學有余力的學生,可引導他們歸納①濃與某些非金屬反應時,還原產物一般為 ;②非金屬一般被氧化為最高價氧化物,若最高價氧化物易溶于水,則生成相應的含氧酸。

在介紹王水時,可結合閱讀材料對學生進行德育滲透。

一、教學目標
知識目標  使學生掌握的化學性質并了解其用途。
能力目標  提高理論聯系實際、學以致用的能力及類比學習的方法。
情感目標  激發學生學習興趣,對學生進行辯證唯物主義和愛國主義教育

二、教學重點  的不穩定性和氧化性。

三、教學難點  的氧化性。

四、實驗準備  濃、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網、鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、無色透明塑料袋。

五、課時安排  1課時

六、教學方法  啟發—掌握法

七、教學過程

教師活動

學生活動

【引言】三大強酸中的鹽酸、硫酸我們已學過,今天來學習,除了具有酸性外,還有些我們所不了解的性質,這些我們所不熟知的性質就是這節課學習的重點。

板書】第三節 

【展示】兩瓶不同濃度的(一瓶濃,

一瓶稀)。

板書】一、的物理性質

【指導閱讀】要知道“發煙”及常用濃的質量分數,并比較三大強酸的物理特性。

【投影】右邊表格

【實驗】一位同學上臺,通過實驗(聞氣味,打開瓶塞觀霧,與水混合放熱)總結、歸納。

【分析、總結】

 

硫酸

鹽酸

揮發性

(易)

(難)

(易)

沸點

(低)

(高)

(低)

【過渡】是一種強酸,在水中完全電離出 。因為有 ,所以具有酸的通性。

板書】二、的化學性質

    1.酸性

【書寫】

【設問】從 來看,推測具有哪些性

質?

【質疑】濃硫酸能氧化Cu和C等,是否也可以?

【演示實驗1-7】的氧化性。觀察實驗現象。推測產物,試寫出反應的化學方程式,并標出電子轉移方向和數目。

【講述】Cu與濃、稀在常溫下都可發生化學反應,說明具有強氧化性。

【分析、討論、回答】

    在 中,氮元素呈現其最高價態+5價,在氧化還原反應中,具有氧化性。

【觀察、回答】

    加濃的試管,反應劇烈,放出紅棕色氣體,溶液變為綠色。

    加稀的試管,反應較緩慢,放出無色氣體,進入空氣氣體變為紅棕色,溶液變為藍色。

    Cu與稀反應生成了無色NO,NO遇空氣后又生成了紅棕色NO2

板書】2.強氧化性

【質疑】由于的濃度不同,反應產物就不同,說明了什么?

【演示Zn、 Al、 Fe分別與濃反應】(增加)將Zn片插入一盛有少量濃的燒杯中,有紅棕色氣體放出,立即拿出。再將Al片、Fe片放入濃中。觀察現象。

【思考、回答】

    物質的量變能引起物質的質變。

【觀察、分析、回答】

    無明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣,在常溫下濃也能使之鈍化。

【講解】大多數金屬(除金、鉑等少數金屬外)都可被氧化,由于濃度不同,被還原為NO2或NO。

【指導閱讀】濃和濃鹽酸按體積比1:3混合后的混合物,氧化能力極強,可溶解金和鉑。閱讀課本(玻爾的諾貝爾金質獎章)。

【閱讀、領悟】

【演示木炭與濃反應】(增加)

    在燒杯里盛10mL濃,用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃中。

【提示】觀察加熱濃和加入紅熱木炭后的現象?寫出化學方程式。

【提問】這個實驗說明什么?

板書】3.不穩定性

【展示】一瓶久置而發黃的濃,為何出現這種現象?

板書】3.不穩定性

【觀察、回答】

    加熱濃有紅棕色氣體產生。

    加入紅熱木炭后,木炭繼續燃燒,同時產生大量紅棕色氣體。

【分析、書寫】

【討論、總結】

    ①進一步證明有強氧化性。

    ②不穩定,分解。

【分析、討論、回答】

    可能有NO2產生,并溶于中。

【啟發】有 NO2生成,那么的分解產物還有什么物質?

【分析、討論、回答】

【追問】應如何保存?

【強調】應放在棕色瓶中保存。

    在中,氫元素化合價為+1價,氮元素為+5價,均為其最高價態,氧元素為-2價,又因為生成NO2,氮元素化合價降低了,只有氧元素化合價升高,因而有O2產生。

【回答】

    隔熱、隔光處。

【指導閱讀】的用途

板書】三、的用途

【閱讀、歸納】

(1)化工原料

(2)化學試劑

【引導學生總結】

【小結】

的性質,強氧化性和不穩定性。

【課堂練習—投影】

    1.如何洗凈內壁有銅附著的試管?

    2.如何貯存和運輸大量的濃?

    3.用以下三種途徑來制取相等質量的銅:(1)銅跟濃反應;(2)銅跟稀反應;(3)銅先跟氧氣反應生成氧化銅,氧化銅再跟反應。

    以下敘述正確的是(    )

    A.三種途徑所消耗銅的物質的量相等

    B.三種途徑所消耗的物質的量相等

    C.所消耗銅的物質的量:途徑(3)>途徑(2)>途徑(1)

    D.所消耗的物質的量:途徑(1)>途徑(2)>途徑(3)

4.在 反應中,被氧化的氮原子與被還原的氮原子的原子個數比為(    )

    A.3:5       B.5:5       C.5:3        D.5:8

八、板書設計

第三節

一、的物理性質
通常狀況,無色有刺激性氣味的氣體,與水任意比互溶,易揮發。

二、的化學性質
1.酸性
2.強氧化性

3.不穩定性

三、的用途

化工原料  化學試劑


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