硝酸
知識目標：
使學生掌握的化學性質（酸性、不穩定性、氧化性）；
使學生了解的用途。
能力目標：
培養學生根據的性質解釋日常見到的現象、學以致用，解決各種實際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運濃，王水可溶解鉑、金等）。
情感目標：
通過的濃度變化—量變引起質變對學生進行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學”資料對學生進行發奮學習的教育和安全教育。
教材分析
在初中曾經介紹過具有酸的通性，對于的氧化性只是簡單提及。本節是在初中的基礎上進一步介紹的一些性質。教材從與金屬反應不生成氫氣引入，介紹了的兩種特性—氧化性和不穩定性。
的氧化性是全章的重點內容，也是本節的教學難點。教材在處理這部分內容時從實驗入手，通過引導學生觀察銅與濃和稀反應時的不同現象。加深學生對氧化性的認識及對反應產物的記憶，同時也解開了學生在初中時學習實驗室制氫氣時不能選用的疑惑。并且還從反應中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析與金屬的反應，使學生理解反應的實質，同時也復習了氧化還原反應的知識。
本節教學重點：的氧化性。
本節教學難點：的氧化性。
教法建議
是在學習了濃硫酸后，再次接觸到的一種強氧化性酸。因此，建議本節的教學在復習濃硫酸物理性質、特性的基礎上，找出和濃硫酸性質上的相同點和不同點，以訓練學生學習化學的方法。
一、的物理性質
通過學習閱讀教材和觀察實物和實驗，歸納的性質，并引導學生與濃硫酸、濃鹽酸進行比較。
二、的化學性質
1.的不穩定性
可采用如下的教學過程：
實驗 結論 問題 （受熱分解）
此方法通過實驗培養學生分析問題和解決問題的能力。
2.的氧化性。
可先復習濃硫酸與不活潑金屬銅的反應，以引導學生學習 與金屬的反應。通過演示[實驗1—7]由實驗現象引導學生分析反應產物并寫出濃、稀與銅反應的化學方程式。
（1）引導學生觀察實驗現象①劇烈程度；②產生氣體的顏色（若為敞開體系稀產生的氣體在管口處變為紅棕色，說明無色氣體不是 。）③溶液的顏色。
（2）由實驗觀察引導學生分析①的還原產物及氮元素的化合價；②銅的氧化產物；③寫出反應的化學方程式。
（3）師生共同歸納濃、稀的化學性質①濃、稀均具有強氧化性；②金屬與反應均不產生氫氣；③金屬與濃反應，還原產物一般為 ；金屬與稀反應，還原產物一般為NO；而金屬被氧化為相應的鹽。
此外，教師應指出：的氧化性強弱不應根據被還原的產物的化合價改變的大小來決定，而在根據其得電子的難易程度來決定，的濃度越大，氧化性越強。
與非金屬的反應，可啟發學生聯想濃硫酸與碳的反應，寫出與堿反應的化學方程式。對于學有余力的學生，可引導他們歸納①濃與某些非金屬反應時，還原產物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價氧化物，若最高價氧化物易溶于水，則生成相應的含氧酸。
在介紹王水時，可結合閱讀材料對學生進行德育滲透。
一、教學目標
知識目標 使學生掌握的化學性質并了解其用途。
能力目標 提高理論聯系實際、學以致用的能力及類比學習的方法。
情感目標 激發學生學習興趣，對學生進行辯證唯物主義和愛國主義教育。
二、教學重點 的不穩定性和氧化性。
三、教學難點 的氧化性。
四、實驗準備 濃、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、無色透明塑料袋。
五、課時安排 1課時
六、教學方法 啟發—掌握法
七、教學過程
教師活動 | 學生活動 | ||||||||||||
【引言】三大強酸中的鹽酸、硫酸我們已學過，今天來學習，除了具有酸性外，還有些我們所不了解的性質，這些我們所不熟知的性質就是這節課學習的重點。 【板書】第三節 【展示】兩瓶不同濃度的（一瓶濃， 一瓶稀）。 【板書】一、的物理性質 【指導閱讀】要知道“發煙”及常用濃的質量分數，并比較三大強酸的物理特性。 【投影】右邊表格 | 【實驗】一位同學上臺，通過實驗（聞氣味，打開瓶塞觀霧，與水混合放熱）總結、歸納。 【分析、總結】
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【過渡】是一種強酸，在水中完全電離出 和 。因為有 ，所以具有酸的通性。 【板書】二、的化學性質 1.酸性 | 【書寫】
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【設問】從 來看，推測具有哪些性 質？ 【質疑】濃硫酸能氧化Cu和C等，是否也可以？ 【演示實驗1－7】的氧化性。觀察實驗現象。推測產物，試寫出反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數目。 【講述】Cu與濃、稀在常溫下都可發生化學反應，說明具有強氧化性。 | 【分析、討論、回答】 在 中，氮元素呈現其最高價態＋5價，在氧化還原反應中，具有氧化性。 【觀察、回答】 加濃的試管，反應劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變為綠色。 加稀的試管，反應較緩慢，放出無色氣體，進入空氣氣體變為紅棕色，溶液變為藍色。 Cu與稀反應生成了無色NO，NO遇空氣后又生成了紅棕色NO2。
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【板書】2.強氧化性 【質疑】由于的濃度不同，反應產物就不同，說明了什么？ 【演示Zn、 Al、 Fe分別與濃反應】（增加）將Zn片插入一盛有少量濃的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出。再將Al片、Fe片放入濃中。觀察現象。 | 【思考、回答】 物質的量變能引起物質的質變。 【觀察、分析、回答】 無明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃也能使之鈍化。 | ||||||||||||
【講解】大多數金屬（除金、鉑等少數金屬外）都可被氧化，由于濃度不同，被還原為NO2或NO。 【指導閱讀】濃和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，氧化能力極強，可溶解金和鉑。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質獎章）。 | 【閱讀、領悟】 | ||||||||||||
【演示木炭與濃反應】（增加） 在燒杯里盛10mL濃，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃中。 【提示】觀察加熱濃和加入紅熱木炭后的現象？寫出化學方程式。 【提問】這個實驗說明什么？ 【板書】3.不穩定性 【展示】一瓶久置而發黃的濃，為何出現這種現象？ 【板書】3.不穩定性 | 【觀察、回答】 加熱濃有紅棕色氣體產生。 加入紅熱木炭后，木炭繼續燃燒，同時產生大量紅棕色氣體。 【分析、書寫】 【討論、總結】 ①進一步證明有強氧化性。 ②不穩定，分解。 【分析、討論、回答】 可能有NO2產生，并溶于中。 | ||||||||||||
【啟發】有 NO2生成，那么的分解產物還有什么物質？ | 【分析、討論、回答】 | ||||||||||||
【追問】應如何保存？ 【強調】應放在棕色瓶中保存。 | 在中，氫元素化合價為＋1價，氮元素為＋5價，均為其最高價態，氧元素為－2價，又因為生成NO2，氮元素化合價降低了，只有氧元素化合價升高，因而有O2產生。
【回答】 隔熱、隔光處。 | ||||||||||||
【指導閱讀】的用途 【板書】三、的用途 | 【閱讀、歸納】 （1）化工原料 （2）化學試劑 | ||||||||||||
【引導學生總結】 | 【小結】 的性質，強氧化性和不穩定性。 | ||||||||||||
【課堂練習—投影】 1.如何洗凈內壁有銅附著的試管？ 2.如何貯存和運輸大量的濃？ 3.用以下三種途徑來制取相等質量的銅：（1）銅跟濃反應；（2）銅跟稀反應；（3）銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟反應。 以下敘述正確的是（ ） A.三種途徑所消耗銅的物質的量相等 B.三種途徑所消耗的物質的量相等 C.所消耗銅的物質的量：途徑（3）＞途徑（2）＞途徑（1） D.所消耗的物質的量：途徑（1）＞途徑（2）＞途徑（3） 4.在 反應中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的原子個數比為（ ） A.3：5 B.5：5 C.5：3 D.5：8 | |||||||||||||
八、板書設計
第三節
一、的物理性質
通常狀況，無色有刺激性氣味的氣體，與水任意比互溶，易揮發。
二、的化學性質
1.酸性
2.強氧化性
3.不穩定性
三、的用途
化工原料 化學試劑