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電離平衡--電離平衡

電離平衡--電離平衡

第二課時(shí)  電離平衡

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo):

1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

3.了解影響電離平衡的因素

能力目標(biāo):

1.培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。

情感目標(biāo):

由電解質(zhì)在水分子作用下,能電離出陰陽(yáng)離子,體會(huì)大千世界陰陽(yáng)共存,相互對(duì)立統(tǒng)一,彼此依賴的和諧美。

教學(xué)過(guò)程

今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是:“電離平衡”知識(shí)。

1.弱電解質(zhì)電離過(guò)程(用圖像分析建立)

2.當(dāng)

則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài),叫“電離平衡”,此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定,各自濃度保持恒定。

3.與化學(xué)平衡比較

(1)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡:即弱電解質(zhì)分子電離成離子過(guò)程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過(guò)程仍在進(jìn)行,只是其速率相等。

(2)此平衡也是有條件的平衡:當(dāng)條件改變,平衡被破壞,在新的條件下建立新的平衡,即平衡發(fā)生移動(dòng)。

(3)影響電離平衡的因素

A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

B.外因有:

①溫度:電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程,所以,升高溫度,平衡向電離方向移動(dòng)。

②濃度:

問(wèn)題討論:在 的平衡體系中:

①加入

②加入

③加入 :各離子分子濃度如何變化: 溶液 如何變化?(“變高”,“變低”,“不變”)

(4)電離平衡常數(shù)

(ⅱ)一元弱酸:

   

   (3)一元弱堿

   

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù),溫度不變K不變。

值越大,該弱電解質(zhì)較易電離,其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng); 值越小,該弱電解質(zhì)越難電離,其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。

③多元弱酸是分步電離的,一級(jí)電離程度較大,產(chǎn)生 ,對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如:

      

      

        

隨堂練習(xí)

1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng),為減慢反應(yīng)速率,但又不影響 的總量,可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的(    )

A.       B.       C.       D.

2. 是比碳酸還要弱的酸,為了提高氯水中 的濃度,可加入(    )

A.       B.       C.       D.

3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸,在相同條件下分別與足量 固體(顆粒大小均相同)反應(yīng),下列說(shuō)法中正確的是(    )

A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4.下列敘述中可說(shuō)明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是(    )

A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí),酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高

D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液,其物質(zhì)的量濃度相等,現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ,發(fā)生如下反應(yīng):

的酸性強(qiáng)弱比較,正確的是(    )

A. 較弱      B. 較弱     C.兩者相同    D.無(wú)法比較

總結(jié)、擴(kuò)展

1.化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)照比較。

2.一元弱酸弱堿中 的求法:

弱電酸中 濃度: (酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)

弱堿中 濃度: (堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)

3.討論 中存在哪些微粒?(包括溶劑)

4.擴(kuò)展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下,溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù),該常數(shù)叫溶度各( )。例如

   

溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀,反之沉淀溶解。

(1)某 溶液中 ,如需生成 沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于           

(2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全(使 濃度降低至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入 溶液,使溶液          

布置作業(yè) 

第二課時(shí)

P60一、填空題:2.3.4.

P61四、

板書(shū)設(shè)計(jì)

第二課時(shí)

一、電解質(zhì),非電解質(zhì)

1.定義:在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

[思考]① 在水溶液中,不導(dǎo)電,它屬于非電解質(zhì)嗎?為什么?

      ② 溶于水能導(dǎo)電,則氨氣是電解質(zhì)嗎?為什么?

      ③共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí),能否導(dǎo)電?為什么?

2.電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì),電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么?

二、強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì)

1.區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù):

電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。

2.電離方程式:

電離方程式書(shū)寫(xiě)也不同

(1)強(qiáng)電解質(zhì):   

(2)弱電解質(zhì):   

3.強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。

(1)強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu):強(qiáng)堿,鹽等離子化合物(低價(jià)金屬氧化物);

強(qiáng)酸,極性共價(jià)化合物;

(2)弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu):弱酸,弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。

三、弱電解質(zhì)電離平衡

1.電離平衡定義

在一定條件下(如溫度,濃度),當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí),電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài),這叫做電離平衡。

2.電離平衡與化學(xué)平衡比較

“等”:電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

“定”:離子、分子的濃度保持一定。

“動(dòng)”:電離過(guò)程與離子結(jié)合成分子過(guò)程始終在進(jìn)行。

“變”:溫度、濃度等條件變化,平衡就被破壞,在新的條件下,建立新的平衡。

3.影響電離平衡的外界因素

(1)溫度:溫度升高,電離平衡向右移動(dòng),電離程度增大。

溫度降低,電離平衡向左移動(dòng),電離程度減小。

(2)濃度:電解質(zhì)溶液濃度越大,平衡向右移動(dòng),電離程度減小;

電解質(zhì)溶液濃度越小,平衡向左移動(dòng),電離程度增大;

4.電離平衡常數(shù)

(1)一元弱酸電離平衡常數(shù):

(2)一元弱堿電離平衡常數(shù):

(3)多元弱酸是分步電離,每步各有電離常數(shù)。如:

      

      

        

  (4)電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化,而與濃度無(wú)關(guān)。

   (5)K的意義:

K值越大,弱電解質(zhì)較易電離,其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。

K值越小,弱電解質(zhì)較難電離,其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱。

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