電離平衡--電離平衡

發(fā)布時間：2022-11-06

電離平衡--電離平衡（精選6篇）

電離平衡--電離平衡篇1

　　第二課時 電離平衡

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)：

　　1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

　　2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

　　3.了解影響電離平衡的因素

　　能力目標(biāo)：

　　1.培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

　　2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。

　　情感目標(biāo)：

　　由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

　　教學(xué)過程

　　今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。

　　1.弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）

　　2.當(dāng)

　　則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

　　3.與化學(xué)平衡比較

　　（1）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。

　　（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。

　　（3）影響電離平衡的因素

　　A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

　　B.外因有：

　　①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

　　②濃度：

　　問題討論：在的平衡體系中：

　　①加入：

　　②加入：

　　③加入：各離子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）

　　（4）電離平衡常數(shù)

　　（ⅱ）一元弱酸：

　　（3）一元弱堿

　　①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

　　② 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強；值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。

　　③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：

　　隨堂練習(xí)

　　1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（）

　　A. B. C. D.

　　2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入（）

　　A. B. C. D.

　　3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（）

　　A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

　　B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

　　C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

　　D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

　　4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（）

　　A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

　　B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

　　C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

　　D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

　　5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應(yīng)：

　　和的酸性強弱比較，正確的是（）

　　A. 較弱 B. 較弱 C.兩者相同 D.無法比較

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.化學(xué)平衡知識與電離平衡知識對照比較。

　　2.一元弱酸弱堿中與的求法：

　　弱電酸中濃度：（酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）

　　弱堿中濃度：（堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）

　　3.討論中存在哪些微粒？（包括溶劑）

　　4.擴(kuò)展

　　難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（）。例如

　　溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

　　（1）某溶液中，如需生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的使之大于。

　　（2）要使0.2mol/L 溶液中的沉淀較為完全（使濃度降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入溶液，使溶液為。

　　布置作業(yè)

　　第二課時

　　P60一、填空題：2.3.4.

　　P61四、

　　板書設(shè)計

　　第二課時

　　一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

　　1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

　　［思考］① ，在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？

　　② 溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？

　　③共價化合物在液態(tài)時，能否導(dǎo)電？為什么？

　　2.電解質(zhì)導(dǎo)電實質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱的原因是什么？

　　二、強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

　　1.區(qū)分電解質(zhì)強弱的依據(jù)：

　　電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。

　　2.電離方程式：

　　電離方程式書寫也不同

　　（1）強電解質(zhì)：

　　（2）弱電解質(zhì)：

　　3.強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。

　　（1）強電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強堿，鹽等離子化合物（低價金屬氧化物）；

　　強酸，極性共價化合物；

　　（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。

　　三、弱電解質(zhì)電離平衡

　　1.電離平衡定義

　　在一定條件下（如溫度，濃度），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。

　　2.電離平衡與化學(xué)平衡比較

　　“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

　　“定”：離子、分子的濃度保持一定。

　　“動”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)行。

　　“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

　　3.影響電離平衡的外界因素

　　（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。

　　溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。

　　（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減小；

　　電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；

　　4.電離平衡常數(shù)

　　（1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：

　　（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：

　　（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：

　　（4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。

　　（5）K的意義：

　　K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較強。

　　K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱。