電離平衡（精選12篇）

電離平衡 篇1

　　[教學(xué)目標(biāo)]

　　1.知識目標(biāo)

　　（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例。

　　（2）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念。從分類標(biāo)準(zhǔn)角度電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)跟共價(jià)化合物、離子化合物等不同分類之間的關(guān)系。

　　（3）理解電離度、電離平衡等含義。

　　2.能力和方法目標(biāo)

　　（1）通過電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等分類關(guān)系的認(rèn)識，理解分類方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用，掌握用不同分類標(biāo)準(zhǔn)對同一對象進(jìn)行分類的方法。

　　（2）通過有關(guān)實(shí)驗(yàn)，提高從化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)本質(zhì)的能力。

　　3.情感和價(jià)值觀目標(biāo)

　　由弱電解質(zhì)的電離、陰陽離子共存等特征，體會矛盾體雙方相附相存的對立統(tǒng)一關(guān)系。通過電離平衡中電解質(zhì)分子的電離、離子間的結(jié)合這種動態(tài)平衡關(guān)系，進(jìn)一步體驗(yàn)化學(xué)平衡的“動”、“定”、“變”等特征。

　　[重點(diǎn)與難點(diǎn)]

　　本課時(shí)的重點(diǎn)是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　　本課時(shí)的難點(diǎn)是弄清化合物不同分類之間的關(guān)系。

　　[教學(xué)過程]

　　見ppt文件。  

　　課堂練習(xí)：

　　1.下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（  ）。

　　（a）h2o、nh3·h2o、h3po4、hf    （b）cu(oh)2、 ch3cooh、c2h5oh、ch3coona

　　（c）h2so3、ba(oh)2、baso4      （d）h2sio3、h2s、co2

　　2.下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（  ）。

　　（a）naf    （b）nahs    （c）hno3    （d）hclo

　　3.醫(yī)院里用hgcl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑，hgcl2熔融時(shí)不導(dǎo)電，熔點(diǎn)低。hgs難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關(guān)于hgcl2的描述合理的是（   ）。

　　（a）是難溶的共價(jià)化合物             （b）是離子化合物

　　（c）是一種強(qiáng)電解質(zhì)                 （d）是一種弱電解質(zhì)

　　4.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（   ）

　　（a）熔融氫氧化鈉     （b）石墨棒        （c）鹽酸溶液      （d）固體氯化鈉

　　5.下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（  ）。

　　（a）熔融的氯化鈉    （b）硝酸鉀溶液     （c）硫酸銅晶體     （d）無水乙醇

　　6.將0.1 mol·l-1的ch3cooh溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（  ）。

　　（a）ch3coo-     （b）oh-      （c）h+      （d）ch3cooh

　　7.濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（  ）。

　　（a）鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

　　（b）鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

　　（c）鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w比醋酸更多

　　（d）鹽酸與醋酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w一樣多

　　8.關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別，正確的敘述是（  ）。

　　（a）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

　　（b）強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的電離度大于弱電解質(zhì)在溶液中的電離度

　　（c）強(qiáng)電解質(zhì)在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在，而弱電解質(zhì)則大多數(shù)以分子的形態(tài)存在于溶液中

　　（d）在一般的濃度下，強(qiáng)電解質(zhì)的一級電離是不可逆的，而弱電解質(zhì)的電離是可逆的

　　9.在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力（i）隨著加入水的體積v變化的曲線如圖所示。請回答：

　　（1）“o”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由_________________；

　　（2）a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(h＋)由小到大的順序?yàn)開_________；

　　（3）a、b、c三點(diǎn)處，電離度最大的是_______；

　　（4）若要使c點(diǎn)溶液中c(ac-)增大，溶液的c(h＋)減小，可采取的措施是_______、________、_________。

　　10.試用簡單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著：ch3cooh h++ch3coo-的電離平衡。要求從促進(jìn)和抑制ch3cooh電離兩個(gè)方面寫出簡要操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)所能說明的問題或結(jié)論。

　　課堂練習(xí)答案

　　1a，2c，3d，4d，5ab，6d，7ad。8d。

　　9.（1）在“o”點(diǎn)處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒有電離，無自由移動的離子，所以導(dǎo)電能力為0。 （2）c<a<b。（3）c點(diǎn)。（4）加入氫氧化鈉固體；加入碳酸鈉固體；加入鎂或鋅等金屬。

　　10.（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅色；（2）將上述溶液加熱，發(fā)現(xiàn)溶液紅色明顯加深，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離過程是吸熱反應(yīng)，升溫使電離程度增大，h+濃度增大，故溶液紅色加深，說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。（3）向（1）中加入醋酸銨固體，振蕩后溶液紅色明顯變淺，是由于醋酸銨溶解后，ch3coo-增大，平衡向左移動，即電離程度減小，h+減小，故溶液紅色變淺。說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。

電離平衡 篇2

　　第二課時(shí)

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)：

　　1.掌握弱電解質(zhì)的。

　　2.了解常數(shù)的概念。

　　3.了解影響的因素

　　能力目標(biāo)：

　　1.培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

　　2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。

　　情感目標(biāo)：

　　由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

　　教學(xué)過程

　　今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：知識。

　　1.弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）

　　2.當(dāng)

　　則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

　　3.與化學(xué)平衡比較

　　（1）是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。

　　（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。

　　（3）影響的因素

　　A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

　　B.外國有：

　　①溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

　　②濃度：

　　問題討論：在 的平衡體系中：

　　①加入 ：

　　②加入 ：

　　③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）

　　（4）常數(shù)

　　（ⅱ）一元弱酸：

　　（3）一元弱堿

　　①常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

　　② 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)； 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱。

　　③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生 ，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：

　　隨堂練習(xí)

　　1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（    ）

　　A.       B.       C.       D.

　　2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入（    ）

　　A.       B.       C.       D.

　　3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（    ）

　　A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

　　B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

　　C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

　　D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

　　4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（    ）

　　A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

　　B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

　　C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高

　　D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

　　5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應(yīng)：

　　和 的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是（    ）

　　A. 較弱         B. 較弱       C.兩者相同       D.無法比較

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.化學(xué)平衡知識與知識對照比較。

　　2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：

　　弱電酸中 濃度： （酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）

　　弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）

　　3.討論 中存在哪些微粒？（包括溶劑）

　　4.擴(kuò)展

　　難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（ ）。例如

　　溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

　　（1）某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于            。

　　（2）要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入 溶液，使溶液 為          。

　　布置作業(yè) 

　　第二課時(shí)

　　P60一、填空題：2.3.4.

　　P61四、

　　板書設(shè)計(jì)

　　第二課時(shí)

　　一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

　　1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

　　［思考］① ， 在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？

　　② 溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？

　　③共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電？為什么？

　　2.電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么？

　　二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

　　1.區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：

　　電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。

　　2.電離方程式：

　　電離方程式書寫也不同

　　（1）強(qiáng)電解質(zhì)：   

　　（2）弱電解質(zhì)：   

　　3.強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。

　　（1）強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物（低價(jià)金屬氧化物）；

　　強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物；

　　（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。

　　三、弱電解質(zhì)

　　1.定義

　　在一定條件下（如溫度，濃度），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做。

　　2.與化學(xué)平衡比較

　　“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

　　“定”：離子、分子的濃度保持一定。

　　“動”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)行。

　　“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

　　3.影響的外界因素

　　（1）溫度：溫度升高，向右移動，電離程度增大。

　　溫度降低，向左移動，電離程度減小。

　　（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減小；

　　電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；

　　4.常數(shù)

　　（1）一元弱酸常數(shù)：

　　（2）一元弱堿常數(shù)：

　　（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：

　　（4）常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。

　　（5）K的意義：

　　K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。

　　K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱。

　　探究活動

　　鈉與飽和 溶液反應(yīng)，描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并運(yùn)用知識解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

　　將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？

　　實(shí)驗(yàn)操作

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　原因

　　1.將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中

　　2.向試管中加入足量的水

　　提示：

　　在高一學(xué)過鈉與水的反應(yīng)，在這時(shí)學(xué)生能夠準(zhǔn)確的描述鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象。如：立即與水反應(yīng)，浮在水面，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對于 溶解度很小也是學(xué)生非常熟悉的知識。因此在總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，一般不存在問題。

　　本題的重點(diǎn)在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學(xué)過的溶解平衡與剛學(xué)過的等知識來解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動性、積極性，讓同學(xué)進(jìn)行分組討論、代表發(fā)言。

　　得出鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而 溶于水后，在水中存在：

　　濃度增大后，向左邊移動， 濃度減小，所以 的量會增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質(zhì)的溶解度是一定的，所以會析出 沉淀。

電離平衡 篇3

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)

　　了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　理解弱電解質(zhì)的以及濃度等條件對的影響。

　　能力目標(biāo)

　　通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。

　　通過區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。

　　培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

　　情感目標(biāo)

　　在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

　　由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的，以及常數(shù)。其中常數(shù)在最新的教學(xué)大綱中已不再要求。

　　教材從初中溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)以及高一電離等知識入手，重點(diǎn)說明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時(shí)，教材中配合圖畫，進(jìn)一步說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對弱電解質(zhì)的討論。這部分內(nèi)容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。

　　關(guān)于外界條件對的影響，是本節(jié)的難點(diǎn)，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動原理來分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問題的基礎(chǔ)，而且通過討論，更調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力。

　　教法建議

　　關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

　　建議以復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容為主，進(jìn)而說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　1.課前復(fù)習(xí)

　　組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)以及化學(xué)鍵的知識。

　　著重復(fù)習(xí)：（l）強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，以及哪類物質(zhì)是電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是弱電解質(zhì)；（2）離子鍵、極性鍵。

　　2.課堂教學(xué)

　　建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學(xué)。首先，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實(shí)例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學(xué)生結(jié)合實(shí)例討論各強(qiáng)、弱電解質(zhì)中的主要化學(xué)鍵，從而得出強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　關(guān)于弱電解質(zhì)的的教學(xué)：

　　這既是本章的教學(xué)重點(diǎn)也是難點(diǎn)，建議教學(xué)中運(yùn)用化學(xué)平衡知識及學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)本內(nèi)容，并注意加強(qiáng)教學(xué)的直觀性。重點(diǎn)介紹下面問題。

　　l.弱電解質(zhì)的建立

　　從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實(shí)出發(fā)，對弱電解質(zhì)（如醋酸）溶于水時(shí)各微粒變化情況展開討論，使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。然后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論的建立。強(qiáng)調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過程就達(dá)到平衡狀態(tài)。有條件的學(xué)校可應(yīng)用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)。

　　2.狀態(tài)的特征

　　重點(diǎn)分析醋酸的，與化學(xué)平衡的特征相類比，歸納出的特征：

　　（l）是動態(tài)平衡——“動”。

　　（2）在狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。

　　（3）是相對的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會發(fā)生移動——“變”。

　　3.外界條件對的影響

　　利用教材中的討論題，組織學(xué)生分組討論。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用平衡移動原理，分析外界條件的變化對的影響，使學(xué)生深刻認(rèn)識影響的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。

　　最后，練習(xí)電離方程式的書寫，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案一

　　第一課時(shí)  電解質(zhì)

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)：

　　1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例。

　　2.電解質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

　　3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分方法與實(shí)例。

　　能力目標(biāo)：

　　1.通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。

　　2.通過區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。

　　情感目標(biāo)：

　　在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

　　教學(xué)過程

　　1.基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)

　　（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)。

　　在溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

　　插入演示實(shí)驗(yàn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。

　　問題討論：

　　（1）是非辯論。

　　①電解質(zhì)一定是化合物，非電解質(zhì)一定不是化合物。

　　②化合物一定是電解質(zhì)。

　　③單質(zhì)是非電解質(zhì)。

　　（2）哪些物質(zhì)是常見電解質(zhì)？它們結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是什么？

　　是不是電解質(zhì)？為什么？

　　、氨氣溶于水都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎？

　　氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？

　　（3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力

　　電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積中能自由移動的離子數(shù)目有關(guān)，即與自由移動的離子的濃度（非絕對數(shù)目）有關(guān)。離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)。

　　討論：試比較0.1L 2mol/l鹽酸與2L 0.1mol/l鹽酸，哪一種導(dǎo)電能力強(qiáng)？

　　（4）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別（指導(dǎo)閱讀后填表或討論）

　　強(qiáng)電解質(zhì)

　　弱電解質(zhì)

　　定義

　　溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)。

　　溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)。

　　化合物類型

　　離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共

　　價(jià)化合物。

　　某些具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物。

　　電離過程

　　不可逆過程，無。

　　可逆過程，具有。

　　電離程度

　　幾乎100%完全電離。

　　只有部分電離。

　　溶液中存在的

　　微粒

　　（水分子不計(jì)）

　　只有電離出的陰、陽離子，不存在

　　電解質(zhì)分子。

　　既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子。

　　實(shí)例

　　絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽）

　　強(qiáng)酸（ ）

　　強(qiáng)堿（ ）

　　低價(jià)金屬氧化物（ ）

　　弱酸

　　（ ）

　　弱堿（ 、大多數(shù)難溶堿如 ）

　　電離方程式

　　2.重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析

　　（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是指化合物而言，但認(rèn)為除電解質(zhì)之外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說法是錯(cuò)誤的，如單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)。

　　（2）電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液區(qū)別：

　　電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。

　　（3）電解質(zhì)必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動的離子的化合物，才是電解質(zhì)，并不是溶于水能導(dǎo)電化合物都是電解質(zhì)。如 等溶于水都能導(dǎo)電，但 是非電解質(zhì)。它們導(dǎo)電的原因是：

　　這些自由移動的離子并非 直接電離出來的。

　　（4）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是由溶液中自由移動的離子濃度決定的，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)；離子濃度小，導(dǎo)電能力弱。離子濃度大小受電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液濃度大小的決定。所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力也不一定弱。

　　3.思維發(fā)展與反饋

　　把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中，溶液的導(dǎo)電能力有明顯變化的是（    ）

　　A.0.5mol/L的硫酸          B.0.5mol/L的醋酸溶液

　　C.0.25mol/L的鹽酸         D.0.25mol/L的硫酸銅溶液

　　隨堂練習(xí)

　　1.下列物質(zhì)：①能導(dǎo)電的是（    ）

　　②屬于電解質(zhì)的是（    ）

　　③屬于非電解質(zhì)的是（    ）

　　A. 溶液  B. C.液態(tài) D.液態(tài)

　　E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H. 溶液

　　I.石墨 J.無水乙醇

　　2.把0.05mol 固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是（    ）

　　A.自來水             B.0.5mol/L鹽酸

　　C.0.5mol/L醋酸       D.0.5mol/L氨水

　　3.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（    ）

　　編號

　　A

　　B

　　C

　　D

　　強(qiáng)電解質(zhì)

　　弱電解質(zhì)

　　非電解質(zhì)

　　布置作業(yè) 

　　第一課時(shí)

　　P60一、填空題（1）

　　P61二、選擇題1.2.

　　P61三、

　　板書設(shè)計(jì)

　　第一課時(shí)

　　一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

　　二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

　　表格填空

　　強(qiáng)電解質(zhì)

　　弱電解質(zhì)

　　定義

　　化合物類型與結(jié)構(gòu)

　　電離過程

　　電離程度

　　溶液中存在的微粒

　　（水分子不計(jì)）

　　實(shí)例

　　電離方程式

電離平衡 篇4

　　[教學(xué)目標(biāo) ]

　　1.知識目標(biāo)

　　（1）常識性了解電離平衡常數(shù)概念。

　　（2）理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)分類跟電離平衡的本質(zhì)聯(lián)系。

　　（3）了解碳酸、醋酸、亞硫酸、一水合氨等常見弱酸和弱堿的電離常數(shù)大小，能比較它們的電離能力強(qiáng)弱。

　　2.能力和方法目標(biāo)

　　（1）用電離常數(shù)比較電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱的方法，提高根據(jù)電離強(qiáng)弱判斷相關(guān)的離子反應(yīng)能否進(jìn)行的能力。

　　（2）通過用運(yùn)用化學(xué)平衡原理解決弱電解質(zhì)的電離平衡問題，提高綜合運(yùn)用能力。

　　[教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)]

　　教學(xué)重點(diǎn)電離平衡移動的分析，教學(xué)難點(diǎn) 是電離平衡移動原理的應(yīng)用。

　　[教學(xué)過程 ]

　　見ppt文件。

　　課堂練習(xí)：

　　1.與50 mL 0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，[NH4+]濃度相同的溶液是（  ）。

　　（A）100 mL 1 mol·L-1的氨水        

　　（B）200 mL 0.5 mol·L-1的NH4 Cl溶液

　　（C）50 mL 0.5 mol·L-1 的CH3 COONH4 溶液 

　　（D）200 mL 1 mol·L-1的NH4 NO3 溶液

　　2.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等。現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生的反應(yīng)如下：

　　NaR + CO2 + H2O =HR+NaHCO3        2NaR/ + CO2 + H2O =2HR/+Na2CO3

　　比較HR和HR/酸性的強(qiáng)弱，正確的是（     ）。

　　（A）HR較弱      （B）HR/較弱      （C）兩者相差不大    （D）無法比較

　　3.某二元酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：

　　H2A =H++HA-               HA- H+ + A2-

　　測得25℃時(shí)0.1 mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.11 mol·L-1，則該條件下，HA-離子的電離度是（  ）。

　　（A）1%        （B）9.1%       （C）10%       （D）20%

　　4. 20℃時(shí)，1LH2S的飽和溶液，濃度約為0.1mol/L，其電離方程式為：

　　第一步：H2S H+  + HS-             第二步：HS-  S2-+H+

　　若要使該溶液的pH增大的同時(shí)c(S2-)減小，可采用的措施是（   ）。

　　（A）加入適量氫氧化鈉固體          （B）加入適量水

　　（C）通入適量二氧化硫              （D）加入適量硫酸銅固體

　　5.在RNH2·H2O RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的電離度及c(OH-)都增大，可采取的措施是（    ）。

　　（A）通入氯化氫     （B）加少量氫氧化鈉固體    （C）加水    （D）升溫

　　6.關(guān)于弱電解質(zhì)的電離度（ ）的敘述：① 值隨溫度升高而增大；② 與溶液的濃度無關(guān)；③ 在相同條件下， 的大小表示的弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱；④ 值增大，相應(yīng)的離子數(shù)目隨之增大；⑤ 值增大，相應(yīng)原離子濃度一定增大。其中正確的是（  ）。

　　（A）①②③   （B）①③④   （C）③④⑤    （D）②③⑤

　　7.某二元酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：

　　H2A H++HA-           HA-  H+ + A2-

　　已知相同濃度時(shí)的電離度 (H2A)> (HA-)。設(shè)有下列四種溶液：

　　（A）0.01mol/L的H2A溶液     （B）0.01mol/L的NaHA溶液 

　　（C）0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合溶液

　　（D）0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合溶液

　　據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：

　　（1）c(H+)最大的是_______，最小的是_________。

　　（2）c(H2A)最大的是_______，最小的是_________。

　　（3）c(A2-)最大的是_______，最小的是_________。

　　8.氫硫酸溶液里存在著下列平衡：H2S H++HS-，HS- H++S2-。

　　（1）當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，電離平衡向______________移動；H+濃度________________；S2-濃度__________________。

　　（2）當(dāng)向其加入氫氧化鈉固體時(shí)，電離平衡向____移動；H+濃度_______；S2-濃度________。

　　（3）若將溶液加熱至沸騰，H2S濃度__________________。

　　（4）若要增大溶液中S2-，最好加入_________________。

　　課堂練習(xí)答案

　　1D，2B，3C，4BC，5D，6B。

　　7.（1）A，D。（2）C，D。（3）D，A。

　　8.（1）右；增大；減小。（2）右；減小；增大。（3）減小。（4）氫氧化鈉。

電離平衡 篇5

　　[教學(xué)目標(biāo) ]

　　1.知識目標(biāo)

　　（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例。

　　（2）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念。從分類標(biāo)準(zhǔn)角度電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)跟共價(jià)化合物、離子化合物等不同分類之間的關(guān)系。

　　（3）理解電離度、電離平衡等含義。

　　2.能力和方法目標(biāo)

　　（1）通過電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等分類關(guān)系的認(rèn)識，理解分類方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用，掌握用不同分類標(biāo)準(zhǔn)對同一對象進(jìn)行分類的方法。

　　（2）通過有關(guān)實(shí)驗(yàn)，提高從化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)本質(zhì)的能力。

　　3.情感和價(jià)值觀目標(biāo)

　　由弱電解質(zhì)的電離、陰陽離子共存等特征，體會矛盾體雙方相附相存的對立統(tǒng)一關(guān)系。通過電離平衡中電解質(zhì)分子的電離、離子間的結(jié)合這種動態(tài)平衡關(guān)系，進(jìn)一步體驗(yàn)化學(xué)平衡的“動”、“定”、“變”等特征。

　　[重點(diǎn)與難點(diǎn)]

　　本課時(shí)的重點(diǎn)是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　　本課時(shí)的難點(diǎn)是弄清化合物不同分類之間的關(guān)系。

　　[教學(xué)過程 ]

　　見ppt文件。  

　　課堂練習(xí)：

　　1.下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（  ）。

　　（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF    （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

　　（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4      （D）H2SiO3、H2S、CO2

　　2.下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（  ）。

　　（A）NaF    （B）NaHS    （C）HNO3    （D）HClO

　　3.醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑，HgCl2熔融時(shí)不導(dǎo)電，熔點(diǎn)低。HgS難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關(guān)于HgCl2的描述合理的是（   ）。

　　（A）是難溶的共價(jià)化合物             （B）是離子化合物

　　（C）是一種強(qiáng)電解質(zhì)                 （D）是一種弱電解質(zhì)

　　4.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（   ）

　　（A）熔融氫氧化鈉     （B）石墨棒        （C）鹽酸溶液      （D）固體氯化鈉

　　5.下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（  ）。

　　（A）熔融的氯化鈉    （B）硝酸鉀溶液     （C）硫酸銅晶體     （D）無水乙醇

　　6.將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（  ）。

　　（A）CH3COO-     （B）OH-      （C）H+      （D）CH3COOH

　　7.濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（  ）。

　　（A）鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

　　（B）鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

　　（C）鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w比醋酸更多

　　（D）鹽酸與醋酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w一樣多

　　8.關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別，正確的敘述是（  ）。

　　（A）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

　　（B）強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的電離度大于弱電解質(zhì)在溶液中的電離度

　　（C）強(qiáng)電解質(zhì)在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在，而弱電解質(zhì)則大多數(shù)以分子的形態(tài)存在于溶液中

　　（D）在一般的濃度下，強(qiáng)電解質(zhì)的一級電離是不可逆的，而弱電解質(zhì)的電離是可逆的

　　9.在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：

　　（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由_________________；

　　（2）a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(H＋)由小到大的順序?yàn)開_________；

　　（3）a、b、c三點(diǎn)處，電離度最大的是_______；

　　（4）若要使c點(diǎn)溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)減小，可采取的措施是_______、________、_________。

　　10.試用簡單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著：CH3COOH H++CH3COO-的電離平衡。要求從促進(jìn)和抑制CH3COOH電離兩個(gè)方面寫出簡要操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)所能說明的問題或結(jié)論。

　　課堂練習(xí)答案

　　1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。

　　9.（1）在“O”點(diǎn)處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒有電離，無自由移動的離子，所以導(dǎo)電能力為0。 （2）c<a<b。（3）c點(diǎn)。（4）加入氫氧化鈉固體；加入碳酸鈉固體；加入鎂或鋅等金屬。

　　10.（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅色；（2）將上述溶液加熱，發(fā)現(xiàn)溶液紅色明顯加深，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離過程是吸熱反應(yīng)，升溫使電離程度增大，H+濃度增大，故溶液紅色加深，說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。（3）向（1）中加入醋酸銨固體，振蕩后溶液紅色明顯變淺，是由于醋酸銨溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移動，即電離程度減小，H+減小，故溶液紅色變淺。說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。

電離平衡 篇6

　　[教學(xué)目標(biāo)]

　　1.知識目標(biāo)

　　（1）常識性了解電離平衡常數(shù)概念。

　　（2）理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)分類跟電離平衡的本質(zhì)聯(lián)系。

　　（3）了解碳酸、醋酸、亞硫酸、一水合氨等常見弱酸和弱堿的電離常數(shù)大小，能比較它們的電離能力強(qiáng)弱。

　　2.能力和方法目標(biāo)

　　（1）用電離常數(shù)比較電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱的方法，提高根據(jù)電離強(qiáng)弱判斷相關(guān)的離子反應(yīng)能否進(jìn)行的能力。

　　（2）通過用運(yùn)用化學(xué)平衡原理解決弱電解質(zhì)的電離平衡問題，提高綜合運(yùn)用能力。

　　[教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)]

　　教學(xué)重點(diǎn)電離平衡移動的分析，教學(xué)難點(diǎn)是電離平衡移動原理的應(yīng)用。

　　[教學(xué)過程]

　　見ppt文件。

　　課堂練習(xí)：

　　1.與50 ml 0.5 mol·l-1 (nh4)2so4溶液中，[nh4+]濃度相同的溶液是（  ）。

　　（a）100 ml 1 mol·l-1的氨水        

　　（b）200 ml 0.5 mol·l-1的nh4 cl溶液

　　（c）50 ml 0.5 mol·l-1 的ch3 coonh4 溶液 

　　（d）200 ml 1 mol·l-1的nh4 no3 溶液

　　2.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等。現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的co2，發(fā)生的反應(yīng)如下：

　　nar + co2 + h2o = hr+nahco3        2nar/ + co2 + h2o = 2hr/+na2co3

　　比較hr和hr/酸性的強(qiáng)弱，正確的是（     ）。

　　（a）hr較弱      （b）hr/較弱      （c）兩者相差不大    （d）無法比較

　　3.某二元酸（簡寫為h2a）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：

　　h2a = h++ha-               ha- h+ + a2-

　　測得25℃時(shí)0.1 mol·l-1的h2a溶液中c(h+)=0.11 mol·l-1，則該條件下，ha-離子的電離度是（  ）。

　　（a）1%        （b）9.1%       （c）10%       （d）20%

　　4. 20℃時(shí)，1lh2s的飽和溶液，濃度約為0.1mol/l，其電離方程式為：

　　第一步：h2s h+  + hs-             第二步：hs-  s2-+h+

　　若要使該溶液的ph增大的同時(shí)c(s2-)減小，可采用的措施是（   ）。

　　（a）加入適量氫氧化鈉固體          （b）加入適量水

　　（c）通入適量二氧化硫              （d）加入適量硫酸銅固體

　　5.在rnh2·h2o rnh3++oh-的平衡中，要使rnh2·h2o的電離度及c(oh-)都增大，可采取的措施是（    ）。

　　（a）通入氯化氫     （b）加少量氫氧化鈉固體    （c）加水    （d）升溫

　　6.關(guān)于弱電解質(zhì)的電離度（ ）的敘述：① 值隨溫度升高而增大；② 與溶液的濃度無關(guān)；③ 在相同條件下， 的大小表示的弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱；④ 值增大，相應(yīng)的離子數(shù)目隨之增大；⑤ 值增大，相應(yīng)原離子濃度一定增大。其中正確的是（  ）。

　　（a）①②③   （b）①③④   （c）③④⑤    （d）②③⑤

　　7.某二元酸（簡寫為h2a）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：

　　h2a h++ha-           ha-  h+ + a2-

　　已知相同濃度時(shí)的電離度 (h2a)> (ha-)。設(shè)有下列四種溶液：

　　（a）0.01mol/l的h2a溶液     （b）0.01mol/l的naha溶液 

　　（c）0.02mol/l的hcl與0.04mol/l的naha溶液等體積混合溶液

　　（d）0.02mol/l的naoh與0.02mol/l的naha溶液等體積混合溶液

　　據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：

　　（1）c(h+)最大的是_______，最小的是_________。

　　（2）c(h2a)最大的是_______，最小的是_________。

　　（3）c(a2-)最大的是_______，最小的是_________。

　　8.氫硫酸溶液里存在著下列平衡：h2s h++hs-，hs- h++s2-。

　　（1）當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，電離平衡向______________移動；h+濃度________________；s2-濃度__________________。

　　（2）當(dāng)向其加入氫氧化鈉固體時(shí)，電離平衡向____移動；h+濃度_______；s2-濃度________。

　　（3）若將溶液加熱至沸騰，h2s濃度__________________。

　　（4）若要增大溶液中s2-，最好加入_________________。

　　課堂練習(xí)答案

　　1d，2b，3c，4bc，5d，6b。

　　7.（1）a，d。（2）c，d。（3）d，a。

　　8.（1）右；增大；減小。（2）右；減小；增大。（3）減小。（4）氫氧化鈉。

電離平衡 篇7

　　第二課時(shí)  電離平衡

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)：

　　1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

　　2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

　　3.了解影響電離平衡的因素

　　能力目標(biāo)：

　　1.培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

　　2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。

　　情感目標(biāo)：

　　由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

　　教學(xué)過程

　　今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。

　　1.弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）

　　2.當(dāng)

　　則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

　　3.與化學(xué)平衡比較

　　（1）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。

　　（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。

　　（3）影響電離平衡的因素

　　A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

　　B.外因有：

　　①溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

　　②濃度：

　　問題討論：在 的平衡體系中：

　　①加入 ：

　　②加入 ：

　　③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）

　　（4）電離平衡常數(shù)

　　（ⅱ）一元弱酸：

　　（3）一元弱堿

　　①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

　　② 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)； 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱。

　　③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生 ，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：

　　隨堂練習(xí)

　　1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（    ）

　　A.       B.       C.       D.

　　2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入（    ）

　　A.       B.       C.       D.

　　3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（    ）

　　A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

　　B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

　　C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

　　D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

　　4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（    ）

　　A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

　　B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

　　C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高

　　D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

　　5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應(yīng)：

　　和 的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是（    ）

　　A. 較弱      B. 較弱     C.兩者相同    D.無法比較

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.化學(xué)平衡知識與電離平衡知識對照比較。

　　2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：

　　弱電酸中 濃度： （酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）

　　弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）

　　3.討論 中存在哪些微粒？（包括溶劑）

　　4.擴(kuò)展

　　難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（ ）。例如

　　溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

　　（1）某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于            。

　　（2）要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入 溶液，使溶液 為          。

　　布置作業(yè) 

　　第二課時(shí)

　　P60一、填空題：2.3.4.

　　P61四、

　　板書設(shè)計(jì)

　　第二課時(shí)

　　一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

　　1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

　　［思考］① ， 在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？

　　② 溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？

　　③共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電？為什么？

　　2.電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么？

　　二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

　　1.區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：

　　電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。

　　2.電離方程式：

　　電離方程式書寫也不同

　　（1）強(qiáng)電解質(zhì)：   

　　（2）弱電解質(zhì)：   

　　3.強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。

　　（1）強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物（低價(jià)金屬氧化物）；

　　強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物；

　　（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。

　　三、弱電解質(zhì)電離平衡

　　1.電離平衡定義

　　在一定條件下（如溫度，濃度），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。

　　2.電離平衡與化學(xué)平衡比較

　　“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

　　“定”：離子、分子的濃度保持一定。

　　“動”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)行。

　　“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

　　3.影響電離平衡的外界因素

　　（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。

　　溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。

　　（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減小；

　　電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；

　　4.電離平衡常數(shù)

　　（1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：

　　（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：

　　（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：

　　（4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。

　　（5）K的意義：

　　K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。

　　K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱。

電離平衡 篇8

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識目標(biāo)：

　　1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

　　2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

　　3.了解影響電離平衡的因素

　　能力目標(biāo)：

　　1.培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

　　2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。

　　情感目標(biāo)：

　　由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

　　教學(xué)過程 

　　今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。

　　1.弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）

　　2.當(dāng)

　　則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

　　3.與化學(xué)平衡比較

　　（1）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。

　　（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。

　　（3）影響電離平衡的因素

　　A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

　　B.外因有：

　　①溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

　　②濃度：

　　問題討論：在 的平衡體系中：

　　①加入 ：

　　②加入 ：

　　③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）

　　（4）電離平衡常數(shù)

　　（ⅱ）一元弱酸：

　　（3）一元弱堿

　　①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

　　② 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)； 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱。

　　③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生 ，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：

　　隨堂練習(xí)

　　1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（    ）

　　A.       B.       C.       D.

　　2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入（    ）

　　A.       B.       C.       D.

　　3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（    ）

　　A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

　　B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

　　C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

　　D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

　　4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（    ）

　　A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

　　B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

　　C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高

　　D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

　　5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應(yīng)：

　　和 的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是（    ）

　　A. 較弱      B. 較弱     C.兩者相同    D.無法比較

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.化學(xué)平衡知識與電離平衡知識對照比較。

　　2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：

　　弱電酸中 濃度： （酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）

　　弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）

　　3.討論 中存在哪些微粒？（包括溶劑）

　　4.擴(kuò)展

　　難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（ ）。例如

　　溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

　　（1）某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于            。

　　（2）要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入 溶液，使溶液 為          。

　　布置作業(yè) 

　　第二課時(shí)

　　P60一、填空題：2.3.4.

　　P61四、

　　板書設(shè)計(jì) 

　　第二課時(shí)

　　一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

　　1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

　　［思考］① ， 在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？

　　② 溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？

　　③共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電？為什么？

　　2.電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么？

　　二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

　　1.區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：

　　電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。

　　2.電離方程式：

　　電離方程式書寫也不同

　　（1）強(qiáng)電解質(zhì)：   

　　（2）弱電解質(zhì)：   

　　3.強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。

　　（1）強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物（低價(jià)金屬氧化物）；

　　強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物；

　　（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。

　　三、弱電解質(zhì)電離平衡

　　1.電離平衡定義

　　在一定條件下（如溫度，濃度），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。

　　2.電離平衡與化學(xué)平衡比較

　　“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

　　“定”：離子、分子的濃度保持一定。

　　“動”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)行。

　　“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

　　3.影響電離平衡的外界因素

　　（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。

　　溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。

　　（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減小；

　　電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；

　　4.電離平衡常數(shù)

　　（1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：

　　（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：

　　（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：

　　（4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。

　　（5）K的意義：

　　K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。

　　K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱。

電離平衡 篇9

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)

　　使學(xué)生了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

　　使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡的建立和外界條件對電離平衡的影響

　　使學(xué)生初步了解電離平衡常數(shù)

　　能力目標(biāo)

　　使學(xué)生能夠運(yùn)用電離平衡理論及其學(xué)習(xí)方法探究電離平衡知識，培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和分析、推理能力。

　　通過設(shè)置“討論題”，培養(yǎng)學(xué)生的思維的嚴(yán)密性和語言表達(dá)的條理性和準(zhǔn)確性。

　　利用一些探究性的問題，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考，獨(dú)立分析問題、解決問題的能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能。

　　情感目標(biāo)

　　使學(xué)生樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生鉆研精神和科學(xué)態(tài)度。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，教材設(shè)置該內(nèi)容的主要目的是復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，進(jìn)而從化學(xué)鍵的角度分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，加深學(xué)生對強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解，為后面進(jìn)一步學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下基礎(chǔ)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和化學(xué)鍵理論，都是以前所學(xué)的知識，通過建立兩部分知識之間的聯(lián)系，使學(xué)生在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的層次上認(rèn)識強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，溫故而知新，便于學(xué)生對強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延有更加深刻的理解。同時(shí)，也使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識結(jié)構(gòu)對物質(zhì)性質(zhì)的決定作用。有助于培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)知識的能力。

　　第二部分為弱電解質(zhì)的電離平衡，包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的重點(diǎn)和本章的核心，是上一章化學(xué)平衡知識的拓展和深化，是學(xué)習(xí)后面的幾節(jié)知識的重要基礎(chǔ)。通過該部分的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生加深對各種平衡體系的共性的認(rèn)識，并且能夠培養(yǎng)學(xué)生遷移運(yùn)用所學(xué)知識的能力。由于本節(jié)知識具有較強(qiáng)的理論性，比較抽象，為了便于學(xué)生的理解，教材中安排了一些插圖和表格，使知識形象、生動，以引起學(xué)生興趣，降低學(xué)習(xí)的難度。本節(jié)最后設(shè)置的“討論”題，有利于發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用，使學(xué)生積極參與教學(xué)活動，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性、主動性，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問題和解決問題的能力。

　　第三部分電離平衡常數(shù)，是對電離平衡的定量描述。根據(jù)K值，可以判斷弱電解質(zhì)電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對強(qiáng)弱。對該部分知識的學(xué)習(xí)可使學(xué)生對電離平衡的特征有更加深入的理解，并為下一節(jié)水的離子積的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。同時(shí)還能夠使學(xué)生學(xué)到對平衡體系進(jìn)行定量研究的科學(xué)方法。

　　教法建議

　　指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用歸納、對比的方法，復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化合物分類（酸、堿、鹽）、化合物類型（離子化合物、共價(jià)化合物）和化學(xué)鍵類型的關(guān)系。使學(xué)生能夠正確地區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，為學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下良好基礎(chǔ)。

　　指導(dǎo)學(xué)生遷移化學(xué)平衡的知識和學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)電離平衡。

　　可以提出如下問題引導(dǎo)學(xué)生思考：（1）弱電解質(zhì)溶于水后不能完全電離的原因是什么？（2）建立電離平衡的條件是什么？（3）電離平衡的特征是什么？（4）改變外界條件對電離平衡會產(chǎn)生怎樣的影響？讓學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)方法進(jìn)行分析、討論，獨(dú)立尋求答案，獲取知識。使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)平衡的原理完全適用于弱電解質(zhì)的電離平衡，建立起新知識與舊知識之間的聯(lián)系，學(xué)會類比推理的方法。在本節(jié)的教學(xué)中，不宜采用注入式教學(xué)方法，即以教師為中心地灌輸知識，這不僅不能使學(xué)生深入理解知識，不利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立探究知識的能力，而且會扼殺學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動性。

　　有條件的學(xué)校，應(yīng)盡可能地使用電教手段，借助電腦動畫，形象直觀地模擬、演示醋酸的電離平衡的建立過程，便于學(xué)生更好的理解電離平衡的建立和特征，從而突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。

　　對于電離平衡常數(shù)的教學(xué)，要重點(diǎn)介紹其意義，使學(xué)生學(xué)會運(yùn)用電離平衡常數(shù)的大小比較弱酸或弱堿的相對強(qiáng)弱。而不應(yīng)涉及有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算。這與化學(xué)平衡常數(shù)的教學(xué)思路上完全一致的。

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電離平衡 篇10

　　第二課時(shí)  電離平衡

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識目標(biāo)：

　　1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

　　2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

　　3.了解影響電離平衡的因素

　　能力目標(biāo)：

　　1.培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

　　2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。

　　情感目標(biāo)：

　　由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

　　教學(xué)過程 

　　今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。

　　1.弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）

　　2.當(dāng)

　　則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

　　3.與化學(xué)平衡比較

　　（1）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。

　　（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。

　　（3）影響電離平衡的因素

　　A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

　　B.外國有：

　　①溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

　　②濃度：

　　問題討論：在 的平衡體系中：

　　①加入 ：

　　②加入 ：

　　③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）

　　（4）電離平衡常數(shù)

　　（ⅱ）一元弱酸：

　　（3）一元弱堿

　　①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

　　② 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)； 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱。

　　③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生 ，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：

　　隨堂練習(xí)

　　1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（    ）

　　A.       B.       C.       D.

　　2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入（    ）

　　A.       B.       C.       D.

　　3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（    ）

　　A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

　　B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

　　C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

　　D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

　　4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（    ）

　　A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

　　B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

　　C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高

　　D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

　　5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應(yīng)：

　　和 的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是（    ）

　　A. 較弱         B. 較弱       C.兩者相同       D.無法比較

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.化學(xué)平衡知識與電離平衡知識對照比較。

　　2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：

　　弱電酸中 濃度： （酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）

　　弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）

　　3.討論 中存在哪些微粒？（包括溶劑）

　　4.擴(kuò)展

　　難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（ ）。例如

　　溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

　　（1）某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于            。

　　（2）要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入 溶液，使溶液 為          。

　　布置作業(yè) 

　　第二課時(shí)

　　P60一、填空題：2.3.4.

　　P61四、

　　板書設(shè)計(jì) 

　　第二課時(shí)

　　一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

　　1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

　　［思考］① ， 在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？

　　② 溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？

　　③共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電？為什么？

　　2.電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么？

　　二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

　　1.區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：

　　電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。

　　2.電離方程式：

　　電離方程式書寫也不同

　　（1）強(qiáng)電解質(zhì)：   

　　（2）弱電解質(zhì)：   

　　3.強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。

　　（1）強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物（低價(jià)金屬氧化物）；

　　強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物；

　　（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。

　　三、弱電解質(zhì)電離平衡

　　1.電離平衡定義

　　在一定條件下（如溫度，濃度），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。

　　2.電離平衡與化學(xué)平衡比較

　　“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

　　“定”：離子、分子的濃度保持一定。

　　“動”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)行。

　　“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

　　3.影響電離平衡的外界因素

　　（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。

　　溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。

　　（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減小；

　　電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；

　　4.電離平衡常數(shù)

　　（1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：

　　（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：

　　（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：

　　（4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。

　　（5）K的意義：

　　K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。

　　K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱。

　　探究活動

　　鈉與飽和 溶液反應(yīng)，描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并運(yùn)用電離平衡知識解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

　　將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？

　　實(shí)驗(yàn)操作

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　原因

　　1.將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中

　　2.向試管中加入足量的水

　　提示：

　　在高一學(xué)過鈉與水的反應(yīng)，在這時(shí)學(xué)生能夠準(zhǔn)確的描述鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象。如：立即與水反應(yīng)，浮在水面，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對于 溶解度很小也是學(xué)生非常熟悉的知識。因此在總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，一般不存在問題。

　　本題的重點(diǎn)在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學(xué)過的溶解平衡與剛學(xué)過的電離平衡等知識來解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動性、積極性，讓同學(xué)進(jìn)行分組討論、代表發(fā)言。

　　得出鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而 溶于水后，在水中存在電離平衡：

　　濃度增大后，電離平衡向左邊移動， 濃度減小，所以 的量會增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質(zhì)的溶解度是一定的，所以會析出 沉淀。

電離平衡 篇11

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識目標(biāo)：

　　1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

　　2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

　　3.了解影響電離平衡的因素

　　能力目標(biāo)：

　　1.培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

　　2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。

　　情感目標(biāo)：

　　由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

　　教學(xué)過程 

　　今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。

　　1.弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）

　　2.當(dāng)

　　則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

　　3.與化學(xué)平衡比較

　　（1）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。

　　（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。

　　（3）影響電離平衡的因素

　　A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

　　B.外因有：

　　①溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

　　②濃度：

　　問題討論：在 的平衡體系中：

　　①加入 ：

　　②加入 ：

　　③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）

　　（4）電離平衡常數(shù)

　　（ⅱ）一元弱酸：

　　（3）一元弱堿

　　①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

　　② 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)； 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱。

　　③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生 ，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：

　　隨堂練習(xí)

　　1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（    ）

　　A.       B.       C.       D.

　　2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入（    ）

　　A.       B.       C.       D.

　　3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（    ）

　　A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

　　B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

　　C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

　　D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

　　4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（    ）

　　A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

　　B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

　　C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高

　　D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

　　5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應(yīng)：

　　和 的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是（    ）

　　A. 較弱      B. 較弱     C.兩者相同    D.無法比較

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.化學(xué)平衡知識與電離平衡知識對照比較。

　　2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：

　　弱電酸中 濃度： （酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）

　　弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）

　　3.討論 中存在哪些微粒？（包括溶劑）

　　4.擴(kuò)展

　　難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（ ）。例如

　　溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

　　（1）某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于            。

　　（2）要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入 溶液，使溶液 為          。

　　布置作業(yè) 

　　第二課時(shí)

　　P60一、填空題：2.3.4.

　　P61四、

　　板書設(shè)計(jì) 

　　第二課時(shí)

　　一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

　　1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

　　［思考］① ， 在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？

　　② 溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？

　　③共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電？為什么？

　　2.電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么？

　　二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

　　1.區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：

　　電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。

　　2.電離方程式：

　　電離方程式書寫也不同

　　（1）強(qiáng)電解質(zhì)：   

　　（2）弱電解質(zhì)：   

　　3.強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。

　　（1）強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物（低價(jià)金屬氧化物）；

　　強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物；

　　（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。

　　三、弱電解質(zhì)電離平衡

　　1.電離平衡定義

　　在一定條件下（如溫度，濃度），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。

　　2.電離平衡與化學(xué)平衡比較

　　“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

　　“定”：離子、分子的濃度保持一定。

　　“動”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)行。

　　“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

　　3.影響電離平衡的外界因素

　　（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。

　　溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。

　　（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減小；

　　電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；

　　4.電離平衡常數(shù)

　　（1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：

　　（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：

　　（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：

　　（4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。

　　（5）K的意義：

　　K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。

　　K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱。

電離平衡 篇12

　　●教學(xué)目的1.通過復(fù)習(xí)和練習(xí)，進(jìn)一步理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系及弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解的知識。2.結(jié)合典型的例題和練習(xí)，掌握pH的計(jì)算方法及電離平衡知識、水解平衡知識的應(yīng)用。●教學(xué)重點(diǎn)1.弱電解質(zhì)的電離平衡和電離平衡的移動2.強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解3.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定●教學(xué)難點(diǎn) 1.弱電解質(zhì)的電離平衡及平衡移動，多元弱酸的電離平衡2.鹽類水解的本質(zhì)3.有關(guān)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定的計(jì)算●教具準(zhǔn)備投影儀●教學(xué)方法總結(jié)、歸納、講練結(jié)合●課時(shí)安排一課時(shí)●教學(xué)過程 ［引言］《電離平衡》這一章的內(nèi)容與第二章《化學(xué)平衡》的知識密切相關(guān)，而且本章內(nèi)容節(jié)與節(jié)之間也聯(lián)系緊密，是高考的熱點(diǎn)，也是難點(diǎn)，為學(xué)好這一章的內(nèi)容，我們這節(jié)課對本章進(jìn)行復(fù)習(xí)和回顧。［板書］第三章  復(fù)習(xí)課［講述］本章一共四節(jié)內(nèi)容，我們先來復(fù)習(xí)第一節(jié)的內(nèi)容。［板書］一、電離平衡［師］什么樣的物質(zhì)才存在電離平衡？［生］弱電解質(zhì)。［師］那么強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)有何區(qū)別和聯(lián)系呢？請同學(xué)們填寫下表：［投影］［板書］1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較［學(xué)生活動：讓一個(gè)學(xué)生把結(jié)果填在膠片上］［投影顯示結(jié)果］   ［師］下面請同學(xué)們做以下練習(xí)題：［投影］1.下列僅能在水中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（    ）A.H3PO4                                                                                                                   B.NH3C.KOH                                                            D.C2H5OH2.關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（    ）A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡。B.在溶液里，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同。D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)液態(tài)時(shí)有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。3.下列電離方程式書寫正確的是（    ）A.CH3COOH+H2O      CH3COO－+H3O+B.BaSO4         Ba2++SO C.H2CO3      2H++CO D.FeCl3====Fe3++3Cl－答案：1.A  2.B  3.AD［師］那么弱電解質(zhì)的電離平衡與第二章所學(xué)的化學(xué)平衡有什么聯(lián)系呢？下面我們復(fù)習(xí)一下弱電解質(zhì)的電離平衡。［板書］2.弱電解質(zhì)的電離平衡［說明］以下學(xué)生回答時(shí)教師板書［問］什么叫電離平衡？［生］在一定條件下，電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離達(dá)到平衡狀態(tài)。［師］與化學(xué)平衡有何共同之處？［生］都是動態(tài)平衡，外界條件改變平衡可以發(fā)生移動。［師］哪些條件的改變可引起電離平衡移動？［生］濃度、溫度［師］溫度升高，電離平衡如何移動？［生］正向移動。［師］請同學(xué)們看下面這道題。［投影］4.在H2S的飽和溶液中存在下列平衡①H2S     H++HS－ ②HS－      H++S2－，且知K1＞K2，采取下列哪種措施后，既可增大c(S2－)又能提高pH還能使電離平衡逆向移動？（    ）A.加NaOH                                                      B.通入H2S氣體C.降溫                                                            D.加入Na2S晶體［分析］投影，并由學(xué)生填寫： 答案：D［師］弱電解質(zhì)電離程度的大小如何衡量？［生］用電離平衡常數(shù)［師］電離平衡常數(shù)的大小由哪些因素決定？［生］電解質(zhì)本身的強(qiáng)弱和溫度的高低。［師］多元弱酸的電離是分步的，各步的電離平衡常數(shù)有何關(guān)系？［生］一級電離大于二級電離大于三級電離。［板書內(nèi)容］［過渡］水是一種弱電解質(zhì)，水的電離平衡的移動，可以引起溶液酸堿性的改變，下面我們復(fù)習(xí)水的電離和溶液的pH。［板書］二、水的電離和溶液的pH1.水的電離［師］水電離出的H+和OH－濃度有何關(guān)系？［生］相等。［師］什么叫水的離子積常數(shù)？常溫下水的離子積是多少？［學(xué)生回答，教師板書］水的離子積Kw=c(H+)·c(OH－)（25℃時(shí)，Kw=1×10－14）［師］影響水的電離平衡的因素有哪些？［生］溫度、酸、堿、可水解的鹽。［師］溫度升高，水的電離平衡如何移動？水的離子積是否改變？［生］水的電離平衡正向移動，水的離子積增大。［師］在水中加酸、堿或可水解的鹽時(shí)，水的電離平衡如何移動？水電離出的H+和OH－濃度還是否相等？水的離子積是否改變？［學(xué)生在回答上述問題時(shí)，教師板書］ ［師］在酸性或堿性的溶液中，H+和OH－濃度有什么關(guān)系？［學(xué)生回答，教師板書］2.溶液的酸堿性和pH：  ［師］溶液的酸堿性除可用H+和OH－濃度的相對大小表示以外，還可以用什么的大小表示？［生］pH［師］溶液的pH如何計(jì)算？［生］H+濃度的負(fù)對數(shù)。［師］25℃時(shí)，溶液的pH與酸堿性有何關(guān)系？［學(xué)生回答，教師接上板書］  ［師］請同學(xué)們做以下幾道練習(xí)題：［投影］1.在不同溫度下，水的離子積K25℃=1×10－14  K35℃=2.1×10－14，下列敘述正確的是（    ）A.pH隨溫度的升高而增大B.在35℃時(shí)，c(H+)＞c(OH－)C.水在25℃時(shí)，電離程度大D.水的電離是吸熱的2. 重水（D2O）的離子積為1.6×10－15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=－lgc(D+)，以下關(guān)于pD的敘述正確的是（    ）A.中性溶液pD=7.0B.0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12C.溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD=2D.在100 mL 0.25 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50 mL的0.2 mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.03.要使10 mL 0.05 mol·L－1的硫酸溶液pH變?yōu)?，應(yīng)采用的方法是（    ）A.加水稀釋至1000 mLB.加入10 mL 0.1 mol·L－1的氨水C.加入100 mL 0.005 mol·L－1的Ba(OH)2溶液D.加入100 mL 0.05 mol·L－1的NaOH溶液答案：1.D  2.CD  3.C［過渡］不同的鹽對水的電離平衡的影響是否相同呢？［生］不相同。［師］鹽對水的電離的影響程度也就是鹽的水解程度與哪些因素有關(guān)呢？下面我們復(fù)習(xí)第三個(gè)問題。［板書］三、鹽類的水解［師］鹽類水解的實(shí)質(zhì)是什么？［板書］1.實(shí)質(zhì)［生］鹽電離出的離子與H2O電離出的H+或OH－結(jié)合，從而促進(jìn)水的電離。［師］鹽電離出的離子能不能全部或大部分與H2O電離出的離子結(jié)合？［生］不能。［師］也就是說鹽的水解程度一般來說是微弱的，但也有少數(shù)鹽可以完全水解或水解程度很大，也就是一些資料上提到的雙水解。即陽離子和陰離子都水解，相互促進(jìn)。如Al2S3、CH3COONH4。那么鹽的水解及溶液酸堿性有何規(guī)律？［板書］2.規(guī)律［生］誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。［教師補(bǔ)充并板書］誰弱誰水解，兩弱劇水解；誰強(qiáng)顯誰性，兩弱具體定。［師］水解程度的大小由哪些因素決定？［板書］3.影響因素［生］鹽水解生成的酸或堿的相對強(qiáng)弱、濃度、溫度。［師］這些因素對鹽的水解程度的影響有何規(guī)律？［生］酸、堿越弱越水解，濃度越小越水解，溫度越高越水解。［講述］鹽類水解的知識在日常生活中有廣泛的應(yīng)用，如某些溶液的配制、化肥的混施、泡沫滅火器的原理等，都涉及鹽的水解知識，鹽的水解也是常考的知識點(diǎn)，請同學(xué)們做下列練習(xí)題：［投影］1.將滴有甲基橙試液的飽和醋酸鈉溶液加熱，溶液的顏色是（    ）A.黃色不變                                                     B.黃色變橙色C.黃色變紅色                                                        D.橙色不變2.有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性，今有下列幾種說法，其中錯(cuò)誤的是（    ）①相同物質(zhì)的量濃度的AOH和H2B，前者的電離程度大于后者。②H2B不是強(qiáng)酸。     ③HB－的電離程度大于HB－的水解程度。④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB====A++HB－  HB－====H++B2－A.①②                                                            B.③④C.②③                                                            D.①④3.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，NH 濃度最大的是（    ）A.NH4Cl                                                          B.NH4HSO4C.CH3COONH4                                                                                                D.NH4HCO3答案：1.A  2.B  3.B［講述］本章最后一個(gè)問題就是中和滴定。［板書］四、酸堿中和滴定1.原理［師］酸堿中和滴定是用一種已知濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的濃度的方法，那么中和滴定的原理是什么？［學(xué)生回答，教師板書］：cAVA=cBVB［師］為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確，都需要選用哪些儀器？［生］酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾。［板書］2.主要儀器：滴定管、錐形瓶。［師］那么操作過程中應(yīng)注意什么問題呢？下面請同學(xué)們閱讀下面一段話，說出其中有幾處錯(cuò)誤。［板書］3.操作步驟［投影］某學(xué)生中和滴定過程如下：①取一支堿式滴定管；②用蒸餾水洗凈；③立即加入待測NaOH溶液；④記錄液面刻度；⑤用酸式滴定管放出一定量的標(biāo)準(zhǔn)酸液；⑥置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗的潔凈錐形瓶中；⑦加入適量蒸餾水；⑧加入酚酞試液2滴；⑨滴定時(shí)，邊滴邊振蕩；⑩眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化；11滴到溶液由無色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定；12記錄滴定管液面刻度；13根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22 mL。［分析］③裝待測NaOH溶液的滴定管應(yīng)用該待測液潤洗2~3次。⑩滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化。11溶液由無色變成粉紅色應(yīng)半分鐘內(nèi)不褪色才能停止滴定，記錄刻度。13滴定管讀數(shù)時(shí)，應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。［小結(jié)］這節(jié)課我們僅僅是復(fù)習(xí)了本章的主要知識，那么這些知識在解題中能否靈活應(yīng)用，還得靠大家自己多練習(xí)。［布置作業(yè) ］復(fù)習(xí)題一、二、三、四、五●板書設(shè)計(jì) 第三章  復(fù)習(xí)課一、電離平衡1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較2.弱電解質(zhì)的電離平衡 二、水的電離和溶液的pH三、鹽類的水解1.實(shí)質(zhì)2.規(guī)律：誰弱誰水解，兩弱劇水解。誰強(qiáng)顯誰性，兩弱具體定。3.影響因素四、酸堿中和滴定1.原理2.主要儀器：滴定管、錐形瓶3.操作步驟●教學(xué)說明按要求本章復(fù)習(xí)課為一課時(shí)，這就要求在教學(xué)中，必須把握本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)，嚴(yán)格依據(jù)大綱要求，不隨意拓寬和加深。在教學(xué)中，可采用教師引導(dǎo)學(xué)生回顧主要知識，并配合典型例題和練習(xí)的方法來完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)，使學(xué)生對本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)知識加深理解。●考點(diǎn)分析1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)的導(dǎo)電性，弱電解質(zhì)的電離平衡以及在一定條件下電離平衡的移動，強(qiáng)酸與弱酸、強(qiáng)堿與弱堿的性質(zhì)比較，以及由酸性的強(qiáng)弱所表現(xiàn)出的一般反應(yīng)規(guī)律。2.水的電離平衡及其應(yīng)用3.鹽的電離與水解的應(yīng)用（1）水解平衡的移動（2）電離與水解對溶液酸堿性、微粒數(shù)、離子濃度的影響4.溶液pH的計(jì)算和判斷（1）溶液的稀釋。（2）溶液的混合。5.離子濃度大小的判斷。6.中和滴定的基本操作及有關(guān)計(jì)算。