電離平衡（精選15篇）

電離平衡 篇1

　　教學目標

　　知識目標

　　了解強、弱電解質與結構的關系。

　　理解弱電解質的以及濃度等條件對的影響。

　　能力目標

　　通過演示電解質導電實驗，培養學生實驗探索能力。

　　通過區分強電解質和弱電解質，培養學生分析判斷能力。

　　培養學生閱讀理解能力。

　　情感目標

　　在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系。

　　由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統一，彼此依賴的和諧美。

　　教學建議

　　教材分析

　　本節內容共分為三部分：強、弱電解質與結構的關系，弱電解質的，以及常數。其中常數在最新的教學大綱中已不再要求。

　　教材從初中溶液的導電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質在水中全部電離，而弱電解質在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時，教材中配合圖畫，進一步說明強、弱電解質與結構的關系。在此基礎上，轉入到對弱電解質的討論。這部分內容是本章知識的核心和后面幾節教學的基礎，也是本節的教學重點。

　　關于外界條件對的影響，是本節的難點，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學生自己應用平衡移動原理來分析，這樣安排是因學生已具備討論該問題的基礎，而且通過討論，更調動學生學習的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養學生靈活運用知識的能力。

　　教法建議

　　關于強、弱電解質與結構的關系：

　　建議以復習相關內容為主，進而說明強、弱電解質與結構的關系。

　　1.課前復習

　　組織學生復習高一有關強、弱電解質以及化學鍵的知識。

　　著重復習：（l）強、弱電解質概念，以及哪類物質是電解質，哪類物質是強電解質，哪類物質是弱電解質；（2）離子鍵、極性鍵。

　　2.課堂教學

　　建議采用回憶、討論、歸納總結的方法組織教學。首先，引導學生回憶電解質的概念并結合實例依據電解質電離程度的大小將其分為強電解質和弱電解質。然后再組織學生結合實例討論各強、弱電解質中的主要化學鍵，從而得出強、弱電解質與結構的關系。

　　關于弱電解質的的教學：

　　這既是本章的教學重點也是難點，建議教學中運用化學平衡知識及學習方法來學習本內容，并注意加強教學的直觀性。重點介紹下面問題。

　　l.弱電解質的建立

　　從弱電解質溶液中既存在弱電解質分子、又存在其電離出的離子這一事實出發，對弱電解質（如醋酸）溶于水時各微粒變化情況展開討論，使學生明確弱電解質的電離過程是可逆的。然后，引導學生聯系化學平衡建立的條件，結合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論的建立。強調指出當弱電解質分子的電離速率等于離子重新結合成分子的速率時，電離過程就達到平衡狀態。有條件的學�？蓱�用計算機輔助教學。

　　2.狀態的特征

　　重點分析醋酸的，與化學平衡的特征相類比，歸納出的特征：

　　（l）是動態平衡——“動”。

　�。�2）在狀態時，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。

　�。�3）是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發生移動——“變”。

　　3.外界條件對的影響

　　利用教材中的討論題，組織學生分組討論。引導學生應用平衡移動原理，分析外界條件的變化對的影響，使學生深刻認識影響的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。

　　最后，練習電離方程式的書寫，重點強調弱電解質的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。

　　教學設計方案一

　　第一課時  電解質

　　教學目標

　　知識目標：

　　1.電解質與非電解質定義與實例。

　　2.電解質分類：強電解質和弱電解質。

　　3.強電解質和弱電解質的區分方法與實例。

　　能力目標：

　　1.通過演示電解質導電實驗，培養學生實驗探索能力。

　　2.通過區分強電解質和弱電解質，培養學生分析判斷能力。

　　情感目標：

　　在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系。

　　教學過程

　　1.基礎知識導學

　　（1）電解質與非電解質。

　　在溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。

　　插入演示實驗：電解質溶液的導電性實驗。

　　問題討論：

　　（1）是非辯論。

　�、匐娊赓|一定是化合物，非電解質一定不是化合物。

　�、诨�合物一定是電解質。

　�、蹎钨|是非電解質。

　�。�2）哪些物質是常見電解質？它們結構的特點是什么？

　　是不是電解質？為什么？

　　、氨氣溶于水都能導電，是電解質嗎？

　　氯化氫和鹽酸都叫電解質嗎？

　　（3）電解質溶液導電能力

　　電解質溶液導電能力強弱與單位體積中能自由移動的離子數目有關，即與自由移動的離子的濃度（非絕對數目）有關。離子濃度大，導電能力強。

　　討論：試比較0.1L 2mol/l鹽酸與2L 0.1mol/l鹽酸，哪一種導電能力強？

　�。�4）強電解質與弱電解質的區別（指導閱讀后填表或討論）

　　強電解質

　　弱電解質

　　定義

　　溶于水后幾乎完全電離的電解質。

　　溶于水后只有部分電離的電解質。

　　化合物類型

　　離子化合物及具有強極性鍵的共

　　價化合物。

　　某些具有強極性鍵的共價化合物。

　　電離過程

　　不可逆過程，無。

　　可逆過程，具有。

　　電離程度

　　幾乎100%完全電離。

　　只有部分電離。

　　溶液中存在的

　　微粒

　�。ㄋ�分子不計）

　　只有電離出的陰、陽離子，不存在

　　電解質分子。

　　既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分子。

　　實例

　　絕大多數鹽（包括難溶鹽）

　　強酸（ ）

　　強堿（ ）

　　低價金屬氧化物（ ）

　　弱酸

　�。� ）

　　弱堿（ 、大多數難溶堿如 ）

　　電離方程式

　　2.重點、難點剖析

　�。�1）電解質和非電解質均是指化合物而言，但認為除電解質之外的物質均是非電解質的說法是錯誤的，如單質不屬于非電解質。

　�。�2）電解質與電解質溶液區別：

　　電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。

　　（3）電解質必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動的離子的化合物，才是電解質，并不是溶于水能導電化合物都是電解質。如 等溶于水都能導電，但 是非電解質。它們導電的原因是：

　　這些自由移動的離子并非 直接電離出來的。

　　（4）電解質溶液導電能力是由溶液中自由移動的離子濃度決定的，離子濃度大，導電能力強；離子濃度小，導電能力弱。離子濃度大小受電解質的強弱和溶液濃度大小的決定。所以強電解質溶液導電能力不一定強，弱電解質溶液導電能力也不一定弱。

　　3.思維發展與反饋

　　把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中，溶液的導電能力有明顯變化的是（    ）

　　A.0.5mol/L的硫酸          B.0.5mol/L的醋酸溶液

　　C.0.25mol/L的鹽酸         D.0.25mol/L的硫酸銅溶液

　　隨堂練習

　　1.下列物質：①能導電的是（    ）

　�、趯儆陔娊赓|的是（    ）

　�、蹖儆诜请娊赓|的是（    ）

　　A. 溶液  B. C.液態 D.液態

　　E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H. 溶液

　　I.石墨 J.無水乙醇

　　2.把0.05mol 固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變，該液體是（    ）

　　A.自來水             B.0.5mol/L鹽酸

　　C.0.5mol/L醋酸       D.0.5mol/L氨水

　　3.下表中物質的分類組合完全正確的是（    ）

　　編號

　　A

　　B

　　C

　　D

　　強電解質

　　弱電解質

　　非電解質

　　布置作業 

　　第一課時

　　P60一、填空題（1）

　　P61二、選擇題1.2.

　　P61三、

　　板書設計

　　第一課時

　　一、電解質，非電解質

　　二、強電解質，弱電解質

　　表格填空

　　強電解質

　　弱電解質

　　定義

　　化合物類型與結構

　　電離過程

　　電離程度

　　溶液中存在的微粒

　　（水分子不計）

　　實例

　　電離方程式

電離平衡 篇2

　　[教學目標 ]

　　1.知識目標

　�。�1）電解質與非電解質定義與實例。

　�。�2）強電解質和弱電解質概念。從分類標準角度電解質和非電解質、強電解質和弱電解質跟共價化合物、離子化合物等不同分類之間的關系。

　�。�3）理解電離度、電離平衡等含義。

　　2.能力和方法目標

　　（1）通過電解質、非電解質、強電解質、弱電解質等分類關系的認識，理解分類方法在化學學習中的作用，掌握用不同分類標準對同一對象進行分類的方法。

　�。�2）通過有關實驗，提高從化學實驗探究化學本質的能力。

　　3.情感和價值觀目標

　　由弱電解質的電離、陰陽離子共存等特征，體會矛盾體雙方相附相存的對立統一關系。通過電離平衡中電解質分子的電離、離子間的結合這種動態平衡關系，進一步體驗化學平衡的“動”、“定”、“變”等特征。

　　[重點與難點]

　　本課時的重點是電解質、非電解質的概念，強電解質和弱電解質的概念。

　　本課時的難點是弄清化合物不同分類之間的關系。

　　[教學過程 ]

　　見ppt文件。  

　　課堂練習：

　　1.下列各組物質全部是弱電解質的是（  ）。

　�。ˋ）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF    （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

　�。–）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4      （D）H2SiO3、H2S、CO2

　　2.下列物質的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（  ）。

　　（A）NaF    （B）NaHS    （C）HNO3    （D）HClO

　　3.醫院里用HgCl2的稀溶液作手術刀的消毒劑，HgCl2熔融時不導電，熔點低。HgS難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關于HgCl2的描述合理的是（   ）。

　　（A）是難溶的共價化合物             （B）是離子化合物

　�。–）是一種強電解質                 （D）是一種弱電解質

　　4.下列物質中，導電性能最差的是（   ）

　　（A）熔融氫氧化鈉     （B）石墨棒        （C）鹽酸溶液      （D）固體氯化鈉

　　5.下列物質容易導電的是（  ）。

　　（A）熔融的氯化鈉    （B）硝酸鉀溶液     （C）硫酸銅晶體     （D）無水乙醇

　　6.將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（  ）。

　�。ˋ）CH3COO-     （B）OH-      （C）H+      （D）CH3COOH

　　7.濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（  ）。

　�。ˋ）鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

　�。˙）鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

　　（C）鹽酸產生的二氧化碳氣體比醋酸更多

　　（D）鹽酸與醋酸產生的二氧化碳氣體一樣多

　　8.關于強電解質和弱電解質的區別，正確的敘述是（  ）。

　　（A）強電解質溶液的導電性強于弱電解質溶液的導電性

　　（B）強電解質在溶液中的電離度大于弱電解質在溶液中的電離度

　�。–）強電解質在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態存在，而弱電解質則大多數以分子的形態存在于溶液中

　�。―）在一般的濃度下，強電解質的一級電離是不可逆的，而弱電解質的電離是可逆的

　　9.在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：

　�。�1）“O”點導電能力為0的理由_________________；

　　（2）a、b、c三點處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為__________；

　�。�3）a、b、c三點處，電離度最大的是_______；

　　（4）若要使c點溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)減小，可采取的措施是_______、________、_________。

　　10.試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著：CH3COOH H++CH3COO-的電離平衡。要求從促進和抑制CH3COOH電離兩個方面寫出簡要操作、現象及實驗所能說明的問題或結論。

　　課堂練習答案

　　1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。

　　9.（1）在“O”點處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒有電離，無自由移動的離子，所以導電能力為0。 （2）c<a<b。（3）c點。（4）加入氫氧化鈉固體；加入碳酸鈉固體；加入鎂或鋅等金屬。

　　10.（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅色；（2）將上述溶液加熱，發現溶液紅色明顯加深，因為弱電解質的電離過程是吸熱反應，升溫使電離程度增大，H+濃度增大，故溶液紅色加深，說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。（3）向（1）中加入醋酸銨固體，振蕩后溶液紅色明顯變淺，是由于醋酸銨溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移動，即電離程度減小，H+減小，故溶液紅色變淺。說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。

電離平衡 篇3

　　第二課時

　　教學目標

　　知識目標：

　　1.掌握弱電解質的。

　　2.了解常數的概念。

　　3.了解影響的因素

　　能力目標：

　　1.培養學生閱讀理解能力。

　　2.培養學生分析推理能力。

　　情感目標：

　　由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統一，彼此依賴的和諧美。

　　教學過程

　　今天學習的內容是：知識。

　　1.弱電解質電離過程（用圖像分析建立）

　　2.當

　　則弱電解質電離處于平衡狀態，叫，此時溶液中的電解質分子數、離子數保持恒定，各自濃度保持恒定。

　　3.與化學平衡比較

　�。�1）是動態平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。

　　（2）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發生移動。

　�。�3）影響的因素

　　A.內因的主導因素。

　　B.外國有：

　�、贉囟龋弘婋x過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

　�、跐舛龋�

　　問題討論：在 的平衡體系中：

　�、偌尤� ：

　�、诩尤� ：

　　③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）

　�。�4）常數

　�。áⅲ┮辉�弱酸：

　�。�3）一元弱堿

　�、俪�數化是溫度函數，溫度不變K不變。

　　② 值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強； 值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質相對強弱。

　�、鄱嘣�弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產生 ，對二級、三級電離產生抑制作用。如：

　　隨堂練習

　　1.足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質中的（    ）

　　A.       B.       C.       D.

　　2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入（    ）

　　A.       B.       C.       D.

　　3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（    ）

　　A.鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

　　B.鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

　　C.鹽酸產生的二氧化碳比醋酸更多

　　D.鹽酸和醋酸產生的二氧化碳一樣多

　　4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（    ）

　　A.溶液導電性酸甲大于酸乙

　　B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

　　C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

　　D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成

　　5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發生如下反應：

　　和 的酸性強弱比較，正確的是（    ）

　　A. 較弱         B. 較弱       C.兩者相同       D.無法比較

　　總結、擴展

　　1.化學平衡知識與知識對照比較。

　　2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：

　　弱電酸中 濃度： （酸為弱酸物質的量濃度）

　　弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質的量濃度）

　　3.討論 中存在哪些微粒？（包括溶劑）

　　4.擴展

　　難溶電解質在水溶液中存在著。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數為方次的乘積是一個常數，該常數叫溶度各（ ）。例如

　　溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時出現沉淀，反之沉淀溶解。

　�。�1）某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應調整溶液的 使之大于            。

　　（2）要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來的千分之一），則應向溶液里加入 溶液，使溶液 為          。

　　布置作業 

　　第二課時

　　P60一、填空題：2.3.4.

　　P61四、

　　板書設計

　　第二課時

　　一、電解質，非電解質

　　1.定義：在水溶液中或熔融狀態下，能導電的化合物叫電解質。

　�。鬯伎迹茛� ， 在水溶液中，不導電，它屬于非電解質嗎？為什么？

　�、� 溶于水能導電，則氨氣是電解質嗎？為什么？

　�、酃矁r化合物在液態時，能否導電？為什么？

　　2.電解質導電實質，電解質溶液導電能力強弱的原因是什么？

　　二、強電解質，弱電解質

　　1.區分電解質強弱的依據：

　　電解質在溶液中“電離能力”的大小。

　　2.電離方程式：

　　電離方程式書寫也不同

　　（1）強電解質：   

　�。�2）弱電解質：   

　　3.強弱電解質與結構關系。

　�。�1）強電解質結構：強堿，鹽等離子化合物（低價金屬氧化物）；

　　強酸，極性共價化合物；

　�。�2）弱電解質結構：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。

　　三、弱電解質

　　1.定義

　　在一定條件下（如溫度，濃度），當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫做。

　　2.與化學平衡比較

　　“等”：電離速率與離子結合成分子的速率相等。

　　“定”：離子、分子的濃度保持一定。

　　“動”：電離過程與離子結合成分子過程始終在進行。

　　“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

　　3.影響的外界因素

　　（1）溫度：溫度升高，向右移動，電離程度增大。

　　溫度降低，向左移動，電離程度減小。

　�。�2）濃度：電解質溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減��；

　　電解質溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；

　　4.常數

　　（1）一元弱酸常數：

　　（2）一元弱堿常數：

　�。�3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數。如：

　�。�4）常數只隨溫度變化而變化，而與濃度無關。

　�。�5）K的意義：

　　K值越大，弱電解質較易電離，其對應弱酸、弱堿較強。

　　K值越小，弱電解質較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱。

　　探究活動

　　鈉與飽和 溶液反應，描述觀察到的實驗現象，并運用知識解釋產生這種現象的原因。

　　將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會產生什么現象呢？

　　實驗操作

　　實驗現象

　　原因

　　1.將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中

　　2.向試管中加入足量的水

　　提示：

　　在高一學過鈉與水的反應，在這時學生能夠準確的描述鈉與水的反應現象。如：立即與水反應，浮在水面，四處游動，發出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對于 溶解度很小也是學生非常熟悉的知識。因此在總結實驗現象時，一般不存在問題。

　　本題的重點在現象的解釋上，即用初中學過的溶解平衡與剛學過的等知識來解釋產生該現象的原因。要充分發揮學生的主動性、積極性，讓同學進行分組討論、代表發言。

　　得出鈉與水反應生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而 溶于水后，在水中存在：

　　濃度增大后，向左邊移動， 濃度減小，所以 的量會增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質的溶解度是一定的，所以會析出 沉淀。

電離平衡 篇4

　　[教學目標 ]

　　1.知識目標

　　（1）常識性了解電離平衡常數概念。

　�。�2）理解強、弱電解質分類跟電離平衡的本質聯系。

　�。�3）了解碳酸、醋酸、亞硫酸、一水合氨等常見弱酸和弱堿的電離常數大小，能比較它們的電離能力強弱。

　　2.能力和方法目標

　�。�1）用電離常數比較電解質的電離強弱的方法，提高根據電離強弱判斷相關的離子反應能否進行的能力。

　�。�2）通過用運用化學平衡原理解決弱電解質的電離平衡問題，提高綜合運用能力。

　　[教學重點和難點]

　　教學重點電離平衡移動的分析，教學難點 是電離平衡移動原理的應用。

　　[教學過程 ]

　　見ppt文件。

　　課堂練習：

　　1.與50 mL 0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，[NH4+]濃度相同的溶液是（  ）。

　　（A）100 mL 1 mol·L-1的氨水        

　�。˙）200 mL 0.5 mol·L-1的NH4 Cl溶液

　�。–）50 mL 0.5 mol·L-1 的CH3 COONH4 溶液 

　�。―）200 mL 1 mol·L-1的NH4 NO3 溶液

　　2.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等�，F向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發生的反應如下：

　　NaR + CO2 + H2O =HR+NaHCO3        2NaR/ + CO2 + H2O =2HR/+Na2CO3

　　比較HR和HR/酸性的強弱，正確的是（     ）。

　　（A）HR較弱      （B）HR/較弱      （C）兩者相差不大    （D）無法比較

　　3.某二元酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發生一級和二級電離：

　　H2A =H++HA-               HA- H+ + A2-

　　測得25℃時0.1 mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.11 mol·L-1，則該條件下，HA-離子的電離度是（  ）。

　�。ˋ）1%        （B）9.1%       （C）10%       （D）20%

　　4. 20℃時，1LH2S的飽和溶液，濃度約為0.1mol/L，其電離方程式為：

　　第一步：H2S H+  + HS-             第二步：HS-  S2-+H+

　　若要使該溶液的pH增大的同時c(S2-)減小，可采用的措施是（   ）。

　　（A）加入適量氫氧化鈉固體          （B）加入適量水

　�。–）通入適量二氧化硫              （D）加入適量硫酸銅固體

　　5.在RNH2·H2O RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的電離度及c(OH-)都增大，可采取的措施是（    ）。

　�。ˋ）通入氯化氫     （B）加少量氫氧化鈉固體    （C）加水    （D）升溫

　　6.關于弱電解質的電離度（ ）的敘述：① 值隨溫度升高而增大；② 與溶液的濃度無關；③ 在相同條件下， 的大小表示的弱電解質的相對強弱；④ 值增大，相應的離子數目隨之增大；⑤ 值增大，相應原離子濃度一定增大。其中正確的是（  ）。

　　（A）①②③   （B）①③④   （C）③④⑤    （D）②③⑤

　　7.某二元酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發生一級和二級電離：

　　H2A H++HA-           HA-  H+ + A2-

　　已知相同濃度時的電離度 (H2A)> (HA-)。設有下列四種溶液：

　　（A）0.01mol/L的H2A溶液     （B）0.01mol/L的NaHA溶液 

　�。–）0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合溶液

　�。―）0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合溶液

　　據此，填寫下列空白（填代號）：

　�。�1）c(H+)最大的是_______，最小的是_________。

　�。�2）c(H2A)最大的是_______，最小的是_________。

　�。�3）c(A2-)最大的是_______，最小的是_________。

　　8.氫硫酸溶液里存在著下列平衡：H2S H++HS-，HS- H++S2-。

　�。�1）當向其中加入硫酸銅溶液時，電離平衡向______________移動；H+濃度________________；S2-濃度__________________。

　　（2）當向其加入氫氧化鈉固體時，電離平衡向____移動；H+濃度_______；S2-濃度________。

　�。�3）若將溶液加熱至沸騰，H2S濃度__________________。

　�。�4）若要增大溶液中S2-，最好加入_________________。

　　課堂練習答案

　　1D，2B，3C，4BC，5D，6B。

　　7.（1）A，D。（2）C，D。（3）D，A。

　　8.（1）右；增大；減小。（2）右；減��；增大。（3）減小。（4）氫氧化鈉。

電離平衡 篇5

　　[教學目標]

　　1.知識目標

　　（1）電解質與非電解質定義與實例。

　�。�2）強電解質和弱電解質概念。從分類標準角度電解質和非電解質、強電解質和弱電解質跟共價化合物、離子化合物等不同分類之間的關系。

　�。�3）理解電離度、電離平衡等含義。

　　2.能力和方法目標

　�。�1）通過電解質、非電解質、強電解質、弱電解質等分類關系的認識，理解分類方法在化學學習中的作用，掌握用不同分類標準對同一對象進行分類的方法。

　　（2）通過有關實驗，提高從化學實驗探究化學本質的能力。

　　3.情感和價值觀目標

　　由弱電解質的電離、陰陽離子共存等特征，體會矛盾體雙方相附相存的對立統一關系。通過電離平衡中電解質分子的電離、離子間的結合這種動態平衡關系，進一步體驗化學平衡的“動”、“定”、“變”等特征。

　　[重點與難點]

　　本課時的重點是電解質、非電解質的概念，強電解質和弱電解質的概念。

　　本課時的難點是弄清化合物不同分類之間的關系。

　　[教學過程]

　　見ppt文件。  

　　課堂練習：

　　1.下列各組物質全部是弱電解質的是（  ）。

　　（a）h2o、nh3·h2o、h3po4、hf    （b）cu(oh)2、 ch3cooh、c2h5oh、ch3coona

　�。╟）h2so3、ba(oh)2、baso4      （d）h2sio3、h2s、co2

　　2.下列物質的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（  ）。

　�。╝）naf    （b）nahs    （c）hno3    （d）hclo

　　3.醫院里用hgcl2的稀溶液作手術刀的消毒劑，hgcl2熔融時不導電，熔點低。hgs難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關于hgcl2的描述合理的是（   ）。

　�。╝）是難溶的共價化合物             （b）是離子化合物

　　（c）是一種強電解質                 （d）是一種弱電解質

　　4.下列物質中，導電性能最差的是（   ）

　�。╝）熔融氫氧化鈉     （b）石墨棒        （c）鹽酸溶液      （d）固體氯化鈉

　　5.下列物質容易導電的是（  ）。

　　（a）熔融的氯化鈉    （b）硝酸鉀溶液     （c）硫酸銅晶體     （d）無水乙醇

　　6.將0.1 mol·l-1的ch3cooh溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（  ）。

　�。╝）ch3coo-     （b）oh-      （c）h+      （d）ch3cooh

　　7.濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（  ）。

　�。╝）鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

　　（b）鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

　�。╟）鹽酸產生的二氧化碳氣體比醋酸更多

　�。╠）鹽酸與醋酸產生的二氧化碳氣體一樣多

　　8.關于強電解質和弱電解質的區別，正確的敘述是（  ）。

　�。╝）強電解質溶液的導電性強于弱電解質溶液的導電性

　�。╞）強電解質在溶液中的電離度大于弱電解質在溶液中的電離度

　　（c）強電解質在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態存在，而弱電解質則大多數以分子的形態存在于溶液中

　　（d）在一般的濃度下，強電解質的一級電離是不可逆的，而弱電解質的電離是可逆的

　　9.在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力（i）隨著加入水的體積v變化的曲線如圖所示。請回答：

　�。�1）“o”點導電能力為0的理由_________________；

　�。�2）a、b、c三點處，溶液的c(h＋)由小到大的順序為__________；

　�。�3）a、b、c三點處，電離度最大的是_______；

　　（4）若要使c點溶液中c(ac-)增大，溶液的c(h＋)減小，可采取的措施是_______、________、_________。

　　10.試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著：ch3cooh h++ch3coo-的電離平衡。要求從促進和抑制ch3cooh電離兩個方面寫出簡要操作、現象及實驗所能說明的問題或結論。

　　課堂練習答案

　　1a，2c，3d，4d，5ab，6d，7ad。8d。

　　9.（1）在“o”點處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒有電離，無自由移動的離子，所以導電能力為0。 （2）c<a<b。（3）c點。（4）加入氫氧化鈉固體；加入碳酸鈉固體；加入鎂或鋅等金屬。

　　10.（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅色；（2）將上述溶液加熱，發現溶液紅色明顯加深，因為弱電解質的電離過程是吸熱反應，升溫使電離程度增大，h+濃度增大，故溶液紅色加深，說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。（3）向（1）中加入醋酸銨固體，振蕩后溶液紅色明顯變淺，是由于醋酸銨溶解后，ch3coo-增大，平衡向左移動，即電離程度減小，h+減小，故溶液紅色變淺。說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。

電離平衡 篇6

　　[教學目標]

　　1.知識目標

　　（1）常識性了解電離平衡常數概念。

　�。�2）理解強、弱電解質分類跟電離平衡的本質聯系。

　�。�3）了解碳酸、醋酸、亞硫酸、一水合氨等常見弱酸和弱堿的電離常數大小，能比較它們的電離能力強弱。

　　2.能力和方法目標

　�。�1）用電離常數比較電解質的電離強弱的方法，提高根據電離強弱判斷相關的離子反應能否進行的能力。

　�。�2）通過用運用化學平衡原理解決弱電解質的電離平衡問題，提高綜合運用能力。

　　[教學重點和難點]

　　教學重點電離平衡移動的分析，教學難點是電離平衡移動原理的應用。

　　[教學過程]

　　見ppt文件。

　　課堂練習：

　　1.與50 ml 0.5 mol·l-1 (nh4)2so4溶液中，[nh4+]濃度相同的溶液是（  ）。

　　（a）100 ml 1 mol·l-1的氨水        

　�。╞）200 ml 0.5 mol·l-1的nh4 cl溶液

　�。╟）50 ml 0.5 mol·l-1 的ch3 coonh4 溶液 

　�。╠）200 ml 1 mol·l-1的nh4 no3 溶液

　　2.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等�，F向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的co2，發生的反應如下：

　　nar + co2 + h2o = hr+nahco3        2nar/ + co2 + h2o = 2hr/+na2co3

　　比較hr和hr/酸性的強弱，正確的是（     ）。

　�。╝）hr較弱      （b）hr/較弱      （c）兩者相差不大    （d）無法比較

　　3.某二元酸（簡寫為h2a）溶液，按下式發生一級和二級電離：

　　h2a = h++ha-               ha- h+ + a2-

　　測得25℃時0.1 mol·l-1的h2a溶液中c(h+)=0.11 mol·l-1，則該條件下，ha-離子的電離度是（  ）。

　　（a）1%        （b）9.1%       （c）10%       （d）20%

　　4. 20℃時，1lh2s的飽和溶液，濃度約為0.1mol/l，其電離方程式為：

　　第一步：h2s h+  + hs-             第二步：hs-  s2-+h+

　　若要使該溶液的ph增大的同時c(s2-)減小，可采用的措施是（   ）。

　　（a）加入適量氫氧化鈉固體          （b）加入適量水

　　（c）通入適量二氧化硫              （d）加入適量硫酸銅固體

　　5.在rnh2·h2o rnh3++oh-的平衡中，要使rnh2·h2o的電離度及c(oh-)都增大，可采取的措施是（    ）。

　　（a）通入氯化氫     （b）加少量氫氧化鈉固體    （c）加水    （d）升溫

　　6.關于弱電解質的電離度（ ）的敘述：① 值隨溫度升高而增大；② 與溶液的濃度無關；③ 在相同條件下， 的大小表示的弱電解質的相對強弱；④ 值增大，相應的離子數目隨之增大；⑤ 值增大，相應原離子濃度一定增大。其中正確的是（  ）。

　�。╝）①②③   （b）①③④   （c）③④⑤    （d）②③⑤

　　7.某二元酸（簡寫為h2a）溶液，按下式發生一級和二級電離：

　　h2a h++ha-           ha-  h+ + a2-

　　已知相同濃度時的電離度 (h2a)> (ha-)。設有下列四種溶液：

　　（a）0.01mol/l的h2a溶液     （b）0.01mol/l的naha溶液 

　�。╟）0.02mol/l的hcl與0.04mol/l的naha溶液等體積混合溶液

　�。╠）0.02mol/l的naoh與0.02mol/l的naha溶液等體積混合溶液

　　據此，填寫下列空白（填代號）：

　　（1）c(h+)最大的是_______，最小的是_________。

　�。�2）c(h2a)最大的是_______，最小的是_________。

　�。�3）c(a2-)最大的是_______，最小的是_________。

　　8.氫硫酸溶液里存在著下列平衡：h2s h++hs-，hs- h++s2-。

　�。�1）當向其中加入硫酸銅溶液時，電離平衡向______________移動；h+濃度________________；s2-濃度__________________。

　�。�2）當向其加入氫氧化鈉固體時，電離平衡向____移動；h+濃度_______；s2-濃度________。

　�。�3）若將溶液加熱至沸騰，h2s濃度__________________。

　　（4）若要增大溶液中s2-，最好加入_________________。

　　課堂練習答案

　　1d，2b，3c，4bc，5d，6b。

　　7.（1）a，d。（2）c，d。（3）d，a。

　　8.（1）右；增大；減小。（2）右；減��；增大。（3）減小。（4）氫氧化鈉。

電離平衡 篇7

　　●教學目的1.通過復習和練習，進一步理解強、弱電解質與結構的關系及弱電解質的電離平衡和鹽的水解的知識。2.結合典型的例題和練習，掌握pH的計算方法及電離平衡知識、水解平衡知識的應用�！窠虒W重點1.弱電解質的電離平衡和電離平衡的移動2.強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解3.強酸和強堿的中和滴定●教學難點 1.弱電解質的電離平衡及平衡移動，多元弱酸的電離平衡2.鹽類水解的本質3.有關強酸強堿中和滴定的計算●教具準備投影儀●教學方法總結、歸納、講練結合●課時安排一課時●教學過程 ［引言］《電離平衡》這一章的內容與第二章《化學平衡》的知識密切相關，而且本章內容節與節之間也聯系緊密，是高考的熱點，也是難點，為學好這一章的內容，我們這節課對本章進行復習和回顧。［板書］第三章  復習課［講述］本章一共四節內容，我們先來復習第一節的內容。［板書］一、電離平衡［師］什么樣的物質才存在電離平衡？［生］弱電解質。［師］那么強電解質和弱電解質有何區別和聯系呢？請同學們填寫下表：［投影］［板書］1.強電解質和弱電解質的比較［學生活動：讓一個學生把結果填在膠片上］［投影顯示結果］   ［師］下面請同學們做以下練習題：［投影］1.下列僅能在水中導電的電解質是（    ）A.H3PO4                                                                                                                   B.NH3C.KOH                                                            D.C2H5OH2.關于強弱電解質的敘述錯誤的是（    ）A.強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡。B.在溶液里，導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質。C.同一弱電解質的溶液，當溫度或濃度不同時，其導電能力也不相同。D.純凈的強電解質液態時有的導電，有的不導電。3.下列電離方程式書寫正確的是（    ）A.CH3COOH+H2O      CH3COO－+H3O+B.BaSO4         Ba2++SO C.H2CO3      2H++CO D.FeCl3====Fe3++3Cl－答案：1.A  2.B  3.AD［師］那么弱電解質的電離平衡與第二章所學的化學平衡有什么聯系呢？下面我們復習一下弱電解質的電離平衡。［板書］2.弱電解質的電離平衡［說明］以下學生回答時教師板書［問］什么叫電離平衡？［生］在一定條件下，電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離達到平衡狀態。［師］與化學平衡有何共同之處？［生］都是動態平衡，外界條件改變平衡可以發生移動。［師］哪些條件的改變可引起電離平衡移動？［生］濃度、溫度［師］溫度升高，電離平衡如何移動？［生］正向移動。［師］請同學們看下面這道題。［投影］4.在H2S的飽和溶液中存在下列平衡①H2S     H++HS－ ②HS－      H++S2－，且知K1＞K2，采取下列哪種措施后，既可增大c(S2－)又能提高pH還能使電離平衡逆向移動？（    ）A.加NaOH                                                      B.通入H2S氣體C.降溫                                                            D.加入Na2S晶體［分析］投影，并由學生填寫： 答案：D［師］弱電解質電離程度的大小如何衡量？［生］用電離平衡常數［師］電離平衡常數的大小由哪些因素決定？［生］電解質本身的強弱和溫度的高低。［師］多元弱酸的電離是分步的，各步的電離平衡常數有何關系？［生］一級電離大于二級電離大于三級電離。［板書內容］［過渡］水是一種弱電解質，水的電離平衡的移動，可以引起溶液酸堿性的改變，下面我們復習水的電離和溶液的pH。［板書］二、水的電離和溶液的pH1.水的電離［師］水電離出的H+和OH－濃度有何關系？［生］相等。［師］什么叫水的離子積常數？常溫下水的離子積是多少？［學生回答，教師板書］水的離子積Kw=c(H+)·c(OH－)（25℃時，Kw=1×10－14）［師］影響水的電離平衡的因素有哪些？［生］溫度、酸、堿、可水解的鹽。［師］溫度升高，水的電離平衡如何移動？水的離子積是否改變？［生］水的電離平衡正向移動，水的離子積增大。［師］在水中加酸、堿或可水解的鹽時，水的電離平衡如何移動？水電離出的H+和OH－濃度還是否相等？水的離子積是否改變？［學生在回答上述問題時，教師板書］ ［師］在酸性或堿性的溶液中，H+和OH－濃度有什么關系？［學生回答，教師板書］2.溶液的酸堿性和pH：  ［師］溶液的酸堿性除可用H+和OH－濃度的相對大小表示以外，還可以用什么的大小表示？［生］pH［師］溶液的pH如何計算？［生］H+濃度的負對數。［師］25℃時，溶液的pH與酸堿性有何關系？［學生回答，教師接上板書］  ［師］請同學們做以下幾道練習題：［投影］1.在不同溫度下，水的離子積K25℃=1×10－14  K35℃=2.1×10－14，下列敘述正確的是（    ）A.pH隨溫度的升高而增大B.在35℃時，c(H+)＞c(OH－)C.水在25℃時，電離程度大D.水的電離是吸熱的2. 重水（D2O）的離子積為1.6×10－15，可以用pH一樣的定義來規定pD=－lgc(D+)，以下關于pD的敘述正確的是（    ）A.中性溶液pD=7.0B.0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12C.溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD=2D.在100 mL 0.25 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50 mL的0.2 mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.03.要使10 mL 0.05 mol·L－1的硫酸溶液pH變為7，應采用的方法是（    ）A.加水稀釋至1000 mLB.加入10 mL 0.1 mol·L－1的氨水C.加入100 mL 0.005 mol·L－1的Ba(OH)2溶液D.加入100 mL 0.05 mol·L－1的NaOH溶液答案：1.D  2.CD  3.C［過渡］不同的鹽對水的電離平衡的影響是否相同呢？［生］不相同。［師］鹽對水的電離的影響程度也就是鹽的水解程度與哪些因素有關呢？下面我們復習第三個問題。［板書］三、鹽類的水解［師］鹽類水解的實質是什么？［板書］1.實質［生］鹽電離出的離子與H2O電離出的H+或OH－結合，從而促進水的電離。［師］鹽電離出的離子能不能全部或大部分與H2O電離出的離子結合？［生］不能。［師］也就是說鹽的水解程度一般來說是微弱的，但也有少數鹽可以完全水解或水解程度很大，也就是一些資料上提到的雙水解。即陽離子和陰離子都水解，相互促進。如Al2S3、CH3COONH4。那么鹽的水解及溶液酸堿性有何規律？［板書］2.規律［生］誰弱誰水解，誰強顯誰性。［教師補充并板書］誰弱誰水解，兩弱劇水解；誰強顯誰性，兩弱具體定。［師］水解程度的大小由哪些因素決定？［板書］3.影響因素［生］鹽水解生成的酸或堿的相對強弱、濃度、溫度。［師］這些因素對鹽的水解程度的影響有何規律？［生］酸、堿越弱越水解，濃度越小越水解，溫度越高越水解。［講述］鹽類水解的知識在日常生活中有廣泛的應用，如某些溶液的配制、化肥的混施、泡沫滅火器的原理等，都涉及鹽的水解知識，鹽的水解也是�？嫉闹�識點，請同學們做下列練習題：［投影］1.將滴有甲基橙試液的飽和醋酸鈉溶液加熱，溶液的顏色是（    ）A.黃色不變                                                     B.黃色變橙色C.黃色變紅色                                                        D.橙色不變2.有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性，今有下列幾種說法，其中錯誤的是（    ）①相同物質的量濃度的AOH和H2B，前者的電離程度大于后者。②H2B不是強酸。     ③HB－的電離程度大于HB－的水解程度。④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB====A++HB－  HB－====H++B2－A.①②                                                            B.③④C.②③                                                            D.①④3.物質的量濃度相同的下列溶液，NH 濃度最大的是（    ）A.NH4Cl                                                          B.NH4HSO4C.CH3COONH4                                                                                                D.NH4HCO3答案：1.A  2.B  3.B［講述］本章最后一個問題就是中和滴定。［板書］四、酸堿中和滴定1.原理［師］酸堿中和滴定是用一種已知濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的濃度的方法，那么中和滴定的原理是什么？［學生回答，教師板書］：cAVA=cBVB［師］為了使實驗結果準確，都需要選用哪些儀器？［生］酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾。［板書］2.主要儀器：滴定管、錐形瓶。［師］那么操作過程中應注意什么問題呢？下面請同學們閱讀下面一段話，說出其中有幾處錯誤。［板書］3.操作步驟［投影］某學生中和滴定過程如下：①取一支堿式滴定管；②用蒸餾水洗凈；③立即加入待測NaOH溶液；④記錄液面刻度；⑤用酸式滴定管放出一定量的標準酸液；⑥置于未經標準液潤洗的潔凈錐形瓶中；⑦加入適量蒸餾水；⑧加入酚酞試液2滴；⑨滴定時，邊滴邊振蕩；⑩眼睛注視滴定管內液面變化；11滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；12記錄滴定管液面刻度；13根據滴定管的兩次讀數得出NaOH溶液的體積為22 mL。［分析］③裝待測NaOH溶液的滴定管應用該待測液潤洗2~3次。⑩滴定時，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色變化。11溶液由無色變成粉紅色應半分鐘內不褪色才能停止滴定，記錄刻度。13滴定管讀數時，應讀到小數點后兩位。［小結］這節課我們僅僅是復習了本章的主要知識，那么這些知識在解題中能否靈活應用，還得靠大家自己多練習。［布置作業 ］復習題一、二、三、四、五●板書設計 第三章  復習課一、電離平衡1.強電解質和弱電解質的比較2.弱電解質的電離平衡 二、水的電離和溶液的pH三、鹽類的水解1.實質2.規律：誰弱誰水解，兩弱劇水解。誰強顯誰性，兩弱具體定。3.影響因素四、酸堿中和滴定1.原理2.主要儀器：滴定管、錐形瓶3.操作步驟●教學說明按要求本章復習課為一課時，這就要求在教學中，必須把握本章的重點和難點，嚴格依據大綱要求，不隨意拓寬和加深。在教學中，可采用教師引導學生回顧主要知識，并配合典型例題和練習的方法來完成本節課的教學任務，使學生對本章的重點和難點知識加深理解�！窨键c分析1.強、弱電解質的比較強、弱電解質與物質的導電性，弱電解質的電離平衡以及在一定條件下電離平衡的移動，強酸與弱酸、強堿與弱堿的性質比較，以及由酸性的強弱所表現出的一般反應規律。2.水的電離平衡及其應用3.鹽的電離與水解的應用（1）水解平衡的移動（2）電離與水解對溶液酸堿性、微粒數、離子濃度的影響4.溶液pH的計算和判斷（1）溶液的稀釋。（2）溶液的混合。5.離子濃度大小的判斷。6.中和滴定的基本操作及有關計算。

電離平衡 篇8

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生了解強、弱電解質與結構的關系

　　使學生理解弱電解質的電離平衡的建立和外界條件對電離平衡的影響

　　使學生初步了解電離平衡常數

　　能力目標

　　使學生能夠運用電離平衡理論及其學習方法探究電離平衡知識，培養學生的知識遷移能力和分析、推理能力。

　　通過設置“討論題”，培養學生的思維的嚴密性和語言表達的條理性和準確性。

　　利用一些探究性的問題，培養學生獨立思考，獨立分析問題、解決問題的能力和實驗設計能力，提高學生的實驗技能。

　　情感目標

　　使學生樹立對立統一的辯證唯物主義觀點，培養學生鉆研精神和科學態度。

　　教學建議

　　教材分析

　　本節內容分為三部分。第一部分為強、弱電解質與結構的關系，教材設置該內容的主要目的是復習強、弱電解質概念，進而從化學鍵的角度分析強、弱電解質與結構的關系，加深學生對強、弱電解質概念的理解，為后面進一步學習弱電解質的電離平衡打下基礎。強、弱電解質的概念和化學鍵理論，都是以前所學的知識，通過建立兩部分知識之間的聯系，使學生在物質結構的層次上認識強、弱電解質的概念，溫故而知新，便于學生對強、弱電解質概念的內涵和外延有更加深刻的理解。同時，也使學生進一步認識結構對物質性質的決定作用。有助于培養學生的歸納、總結知識的能力。

　　第二部分為弱電解質的電離平衡，包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對電離平衡的影響，是本節的重點和本章的核心，是上一章化學平衡知識的拓展和深化，是學習后面的幾節知識的重要基礎。通過該部分的學習，有利于學生加深對各種平衡體系的共性的認識，并且能夠培養學生遷移運用所學知識的能力。由于本節知識具有較強的理論性，比較抽象，為了便于學生的理解，教材中安排了一些插圖和表格，使知識形象、生動，以引起學生興趣，降低學習的難度。本節最后設置的“討論”題，有利于發揮教師的主導作用和學生的主體作用，使學生積極參與教學活動，可以激發學生的學習積極性、主動性，培養學生獨立分析問題和解決問題的能力。

　　第三部分電離平衡常數，是對電離平衡的定量描述。根據K值，可以判斷弱電解質電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對強弱。對該部分知識的學習可使學生對電離平衡的特征有更加深入的理解，并為下一節水的離子積的學習奠定基礎。同時還能夠使學生學到對平衡體系進行定量研究的科學方法。

　　教法建議

　　指導學生運用歸納、對比的方法，復習強、弱電解質的概念，分析強、弱電解質與化合物分類（酸、堿、鹽）、化合物類型（離子化合物、共價化合物）和化學鍵類型的關系。使學生能夠正確地區分強電解質和弱電解質，為學習弱電解質的電離平衡打下良好基礎。

　　指導學生遷移化學平衡的知識和學習方法學習電離平衡。

　　可以提出如下問題引導學生思考：（1）弱電解質溶于水后不能完全電離的原因是什么？（2）建立電離平衡的條件是什么？（3）電離平衡的特征是什么？（4）改變外界條件對電離平衡會產生怎樣的影響？讓學生聯系化學平衡的學習方法進行分析、討論，獨立尋求答案，獲取知識。使學生認識到化學平衡的原理完全適用于弱電解質的電離平衡，建立起新知識與舊知識之間的聯系，學會類比推理的方法。在本節的教學中，不宜采用注入式教學方法，即以教師為中心地灌輸知識，這不僅不能使學生深入理解知識，不利于培養學生獨立探究知識的能力，而且會扼殺學生的學習積極性和主動性。

　　有條件的學校，應盡可能地使用電教手段，借助電腦動畫，形象直觀地模擬、演示醋酸的電離平衡的建立過程，便于學生更好的理解電離平衡的建立和特征，從而突出重點，突破難點。

　　對于電離平衡常數的教學，要重點介紹其意義，使學生學會運用電離平衡常數的大小比較弱酸或弱堿的相對強弱。而不應涉及有關電離平衡常數的計算。這與化學平衡常數的教學思路上完全一致的。

　　第 1 2 頁  

電離平衡 篇9

　　教學目標 

　　知識目標

　　了解強、弱電解質與結構的關系。

　　理解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。

　　能力目標

　　通過演示電解質導電實驗，培養學生實驗探索能力。

　　通過區分強電解質和弱電解質，培養學生分析判斷能力。

　　培養學生閱讀理解能力。

　　情感目標

　　在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系。

　　由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統一，彼此依賴的和諧美。

　　教學建議

　　教材分析

　　本節內容共分為三部分：強、弱電解質與結構的關系，弱電解質的電離平衡，以及電離平衡常數。其中電離平衡常數在最新的教學大綱中已不再要求。

　　教材從初中溶液的導電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質在水中全部電離，而弱電解質在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時，教材中配合圖畫，進一步說明強、弱電解質與結構的關系。在此基礎上，轉入到對弱電解質電離平衡的討論。這部分內容是本章知識的核心和后面幾節教學的基礎，也是本節的教學重點。

　　關于外界條件對電離平衡的影響，是本節的難點，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學生自己應用平衡移動原理來分析，這樣安排是因學生已具備討論該問題的基礎，而且通過討論，更調動學生學習的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養學生靈活運用知識的能力。

　　教法建議

　　關于強、弱電解質與結構的關系：

　　建議以復習相關內容為主，進而說明強、弱電解質與結構的關系。

　　1.課前復習

　　組織學生復習高一有關強、弱電解質以及化學鍵的知識。

　　著重復習：（l）強、弱電解質概念，以及哪類物質是電解質，哪類物質是強電解質，哪類物質是弱電解質；（2）離子鍵、極性鍵。

　　2.課堂教學

　　建議采用回憶、討論、歸納總結的方法組織教學。首先，引導學生回憶電解質的概念并結合實例依據電解質電離程度的大小將其分為強電解質和弱電解質。然后再組織學生結合實例討論各強、弱電解質中的主要化學鍵，從而得出強、弱電解質與結構的關系。

　　關于弱電解質的電離平衡的教學：

　　這既是本章的教學重點也是難點，建議教學中運用化學平衡知識及學習方法來學習本內容，并注意加強教學的直觀性。重點介紹下面問題。

　　l.弱電解質電離平衡的建立

　　從弱電解質溶液中既存在弱電解質分子、又存在其電離出的離子這一事實出發，對弱電解質（如醋酸）溶于水時各微粒變化情況展開討論，使學生明確弱電解質的電離過程是可逆的。然后，引導學生聯系化學平衡建立的條件，結合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強調指出當弱電解質分子的電離速率等于離子重新結合成分子的速率時，電離過程就達到平衡狀態。有條件的學�？蓱�用計算機輔助教學。

　　2.電離平衡狀態的特征

　　重點分析醋酸的電離平衡，與化學平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：

　　（l）電離平衡是動態平衡——“動”。

　�。�2）在電離平衡狀態時，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。

　�。�3）電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發生移動——“變”。

　　3.外界條件對電離平衡的影響

　　利用教材中的討論題，組織學生分組討論。引導學生應用平衡移動原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學生深刻認識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。

　　最后，練習電離方程式的書寫，重點強調弱電解質的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。

　　教學設計方案一

　　第一課時  電解質

　　教學目標 

　　知識目標：

　　1.電解質與非電解質定義與實例。

　　2.電解質分類：強電解質和弱電解質。

　　3.強電解質和弱電解質的區分方法與實例。

　　能力目標：

　　1.通過演示電解質導電實驗，培養學生實驗探索能力。

　　2.通過區分強電解質和弱電解質，培養學生分析判斷能力。

　　情感目標：

　　在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系。

　　教學過程 

　　1.基礎知識導學

　�。�1）電解質與非電解質。

　　在溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。

　　插入演示實驗：電解質溶液的導電性實驗。

　　問題討論：

　　（1）是非辯論。

　�、匐娊赓|一定是化合物，非電解質一定不是化合物。

　�、诨�合物一定是電解質。

　�、蹎钨|是非電解質。

　�。�2）哪些物質是常見電解質？它們結構的特點是什么？

　　是不是電解質？為什么？

　　、氨氣溶于水都能導電，是電解質嗎？

　　氯化氫和鹽酸都叫電解質嗎？

　�。�3）電解質溶液導電能力

　　電解質溶液導電能力強弱與單位體積中能自由移動的離子數目有關，即與自由移動的離子的濃度（非絕對數目）有關。離子濃度大，導電能力強。

　　討論：試比較0.1L 2mol/l鹽酸與2L 0.1mol/l鹽酸，哪一種導電能力強？

　�。�4）強電解質與弱電解質的區別（指導閱讀后填表或討論）

　　強電解質

　　弱電解質

　　定義

　　溶于水后幾乎完全電離的電解質。

　　溶于水后只有部分電離的電解質。

　　化合物類型

　　離子化合物及具有強極性鍵的共

　　價化合物。

　　某些具有強極性鍵的共價化合物。

　　電離過程

　　不可逆過程，無電離平衡。

　　可逆過程，具有電離平衡。

　　電離程度

　　幾乎100%完全電離。

　　只有部分電離。

　　溶液中存在的

　　微粒

　�。ㄋ�分子不計）

　　只有電離出的陰、陽離子，不存在

　　電解質分子。

　　既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分子。

　　實例

　　絕大多數鹽（包括難溶鹽）

　　強酸（ ）

　　強堿（ ）

　　低價金屬氧化物（ ）

　　弱酸

　�。� ）

　　弱堿（ 、大多數難溶堿如 ）

　　電離方程式

　　2.重點、難點剖析

　�。�1）電解質和非電解質均是指化合物而言，但認為除電解質之外的物質均是非電解質的說法是錯誤的，如單質不屬于非電解質。

　�。�2）電解質與電解質溶液區別：

　　電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。

　　（3）電解質必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動的離子的化合物，才是電解質，并不是溶于水能導電化合物都是電解質。如 等溶于水都能導電，但 是非電解質。它們導電的原因是：

　　這些自由移動的離子并非 直接電離出來的。

　　（4）電解質溶液導電能力是由溶液中自由移動的離子濃度決定的，離子濃度大，導電能力強；離子濃度小，導電能力弱。離子濃度大小受電解質的強弱和溶液濃度大小的決定。所以強電解質溶液導電能力不一定強，弱電解質溶液導電能力也不一定弱。

　　3.思維發展與反饋

　　把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中，溶液的導電能力有明顯變化的是（    ）

　　[1] [2] 下一頁  

電離平衡 篇10

　　教學目標 

　　知識目標

　　了解強、弱電解質與結構的關系。

　　理解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。

　　能力目標

　　通過演示電解質導電實驗，培養學生實驗探索能力。

　　通過區分強電解質和弱電解質，培養學生分析判斷能力。

　　培養學生閱讀理解能力。

　　情感目標

　　在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系。

　　由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統一，彼此依賴的和諧美。

　　教學建議

　　教材分析

　　本節內容共分為三部分：強、弱電解質與結構的關系，弱電解質的電離平衡，以及電離平衡常數。其中電離平衡常數在最新的教學大綱中已不再要求。

　　教材從初中溶液的導電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質在水中全部電離，而弱電解質在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時，教材中配合圖畫，進一步說明強、弱電解質與結構的關系。在此基礎上，轉入到對弱電解質電離平衡的討論。這部分內容是本章知識的核心和后面幾節教學的基礎，也是本節的教學重點。

　　關于外界條件對電離平衡的影響，是本節的難點，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學生自己應用平衡移動原理來分析，這樣安排是因學生已具備討論該問題的基礎，而且通過討論，更調動學生學習的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養學生靈活運用知識的能力。

　　教法建議

　　關于強、弱電解質與結構的關系：

　　建議以復習相關內容為主，進而說明強、弱電解質與結構的關系。

　　1.課前復習

　　組織學生復習高一有關強、弱電解質以及化學鍵的知識。

　　著重復習：（l）強、弱電解質概念，以及哪類物質是電解質，哪類物質是強電解質，哪類物質是弱電解質；（2）離子鍵、極性鍵。

　　2.課堂教學

　　建議采用回憶、討論、歸納總結的方法組織教學。首先，引導學生回憶電解質的概念并結合實例依據電解質電離程度的大小將其分為強電解質和弱電解質。然后再組織學生結合實例討論各強、弱電解質中的主要化學鍵，從而得出強、弱電解質與結構的關系。

　　關于弱電解質的電離平衡的教學：

　　這既是本章的教學重點也是難點，建議教學中運用化學平衡知識及學習方法來學習本內容，并注意加強教學的直觀性。重點介紹下面問題。

　　l.弱電解質電離平衡的建立

　　從弱電解質溶液中既存在弱電解質分子、又存在其電離出的離子這一事實出發，對弱電解質（如醋酸）溶于水時各微粒變化情況展開討論，使學生明確弱電解質的電離過程是可逆的。然后，引導學生聯系化學平衡建立的條件，結合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強調指出當弱電解質分子的電離速率等于離子重新結合成分子的速率時，電離過程就達到平衡狀態。有條件的學�？蓱�用計算機輔助教學。

　　2.電離平衡狀態的特征

　　重點分析醋酸的電離平衡，與化學平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：

　�。╨）電離平衡是動態平衡——“動”。

　　（2）在電離平衡狀態時，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。

　　（3）電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發生移動——“變”。

　　3.外界條件對電離平衡的影響

　　利用教材中的討論題，組織學生分組討論。引導學生應用平衡移動原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學生深刻認識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。

　　最后，練習電離方程式的書寫，重點強調弱電解質的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。

　　教學設計方案一

　　第一課時  電解質

　　教學目標 

　　知識目標：

　　1.電解質與非電解質定義與實例。

　　2.電解質分類：強電解質和弱電解質。

　　3.強電解質和弱電解質的區分方法與實例。

　　能力目標：

　　1.通過演示電解質導電實驗，培養學生實驗探索能力。

　　2.通過區分強電解質和弱電解質，培養學生分析判斷能力。

　　情感目標：

　　在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系。

　　教學過程 

　　1.基礎知識導學

　�。�1）電解質與非電解質。

　　在溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。

　　插入演示實驗：電解質溶液的導電性實驗。

　　問題討論：

　�。�1）是非辯論。

　�、匐娊赓|一定是化合物，非電解質一定不是化合物。

　�、诨�合物一定是電解質。

　�、蹎钨|是非電解質。

　�。�2）哪些物質是常見電解質？它們結構的特點是什么？

　　是不是電解質？為什么？

　　、氨氣溶于水都能導電，是電解質嗎？

　　氯化氫和鹽酸都叫電解質嗎？

　�。�3）電解質溶液導電能力

　　電解質溶液導電能力強弱與單位體積中能自由移動的離子數目有關，即與自由移動的離子的濃度（非絕對數目）有關。離子濃度大，導電能力強。

　　討論：試比較0.1L 2mol/l鹽酸與2L 0.1mol/l鹽酸，哪一種導電能力強？

　�。�4）強電解質與弱電解質的區別（指導閱讀后填表或討論）

　　強電解質

　　弱電解質

　　定義

　　溶于水后幾乎完全電離的電解質。

　　溶于水后只有部分電離的電解質。

　　化合物類型

　　離子化合物及具有強極性鍵的共

　　價化合物。

　　某些具有強極性鍵的共價化合物。

　　電離過程

　　不可逆過程，無電離平衡。

　　可逆過程，具有電離平衡。

　　電離程度

　　幾乎100%完全電離。

　　只有部分電離。

　　溶液中存在的

　　微粒

　�。ㄋ�分子不計）

　　只有電離出的陰、陽離子，不存在

　　電解質分子。

　　既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分子。

　　實例

　　絕大多數鹽（包括難溶鹽）

　　強酸（  ）

　　強堿（  ）

　　低價金屬氧化物（  ）

　　弱酸

　�。�  ）

　　弱堿（  、大多數難溶堿如  ）

　　電離方程式

　　2.重點、難點剖析

　　（1）電解質和非電解質均是指化合物而言，但認為除電解質之外的物質均是非電解質的說法是錯誤的，如單質不屬于非電解質。

　�。�2）電解質與電解質溶液區別：

　　電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。

　�。�3）電解質必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動的離子的化合物，才是電解質，并不是溶于水能導電化合物都是電解質。如  等溶于水都能導電，但  是非電解質。它們導電的原因是： 

　　這些自由移動的離子并非  直接電離出來的。

　�。�4）電解質溶液導電能力是由溶液中自由移動的離子濃度決定的，離子濃度大，導電能力強；離子濃度小，導電能力弱。離子濃度大小受電解質的強弱和溶液濃度大小的決定。所以強電解質溶液導電能力不一定強，弱電解質溶液導電能力也不一定弱。

　　3.思維發展與反饋

　　把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中，溶液的導電能力有明顯變化的是（    ）

　　A.0.5mol/L的硫酸          B.0.5mol/L的醋酸溶液

　　C.0.25mol/L的鹽酸         D.0.25mol/L的硫酸銅溶液

　　隨堂練習

　　1.下列物質：①能導電的是（    ）

　　②屬于電解質的是（    ）

　　③屬于非電解質的是（    ）

　　A. 溶液  B. C.液態 D.液態 

　　E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.  溶液

　　I.石墨 J.無水乙醇

　　2.把0.05mol  固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變，該液體是（    ）

　　A.自來水             B.0.5mol/L鹽酸

　　C.0.5mol/L醋酸       D.0.5mol/L氨水

　　3.下表中物質的分類組合完全正確的是（    ）

　　編號

　　A

　　B

　　C

　　D

　　強電解質

　　弱電解質

　　非電解質

　　布置作業 

　　第一課時

　　P60一、填空題（1）

　　P61二、選擇題1.2.

　　P61三、

　　板書設計 

　　第一課時

　　一、電解質，非電解質

　　二、強電解質，弱電解質

　　表格填空

　　強電解質

　　弱電解質

　　定義

　　化合物類型與結構

　　電離過程

　　電離程度

　　溶液中存在的微粒

　　（水分子不計）

　　實例

　　電離方程式

電離平衡 篇11

　　教學目標 

　　知識目標：

　　1.掌握弱電解質的電離平衡。

　　2.了解電離平衡常數的概念。

　　3.了解影響電離平衡的因素

　　能力目標：

　　1.培養學生閱讀理解能力。

　　2.培養學生分析推理能力。

　　情感目標：

　　由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統一，彼此依賴的和諧美。

　　教學過程 

　　今天學習的內容是：“電離平衡”知識。

　　1.弱電解質電離過程（用圖像分析建立）

　　2.當

　　則弱電解質電離處于平衡狀態，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質分子數、離子數保持恒定，各自濃度保持恒定。

　　3.與化學平衡比較

　�。�1）電離平衡是動態平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。

　�。�2）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發生移動。

　�。�3）影響電離平衡的因素

　　A.內因的主導因素。

　　B.外因有：

　�、贉囟龋弘婋x過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

　�、跐舛龋�

　　問題討論：在 的平衡體系中：

　　①加入 ：

　�、诩尤� ：

　�、奂尤� ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）

　�。�4）電離平衡常數

　�。áⅲ┮辉�弱酸：

　�。�3）一元弱堿

　　①電離平衡常數化是溫度函數，溫度不變K不變。

　�、� 值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強； 值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質相對強弱。

　�、鄱嘣�弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產生 ，對二級、三級電離產生抑制作用。如：

　　隨堂練習

　　1.足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質中的（    ）

　　A.       B.       C.       D.

　　2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入（    ）

　　A.       B.       C.       D.

　　3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（    ）

　　A.鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

　　B.鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

　　C.鹽酸產生的二氧化碳比醋酸更多

　　D.鹽酸和醋酸產生的二氧化碳一樣多

　　4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（    ）

　　A.溶液導電性酸甲大于酸乙

　　B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

　　C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

　　D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成

　　5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發生如下反應：

　　和 的酸性強弱比較，正確的是（    ）

　　A. 較弱      B. 較弱     C.兩者相同    D.無法比較

　　總結、擴展

　　1.化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。

　　2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：

　　弱電酸中 濃度： （酸為弱酸物質的量濃度）

　　弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質的量濃度）

　　3.討論 中存在哪些微粒？（包括溶劑）

　　4.擴展

　　難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數為方次的乘積是一個常數，該常數叫溶度各（ ）。例如

　　溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時出現沉淀，反之沉淀溶解。

　�。�1）某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應調整溶液的 使之大于            。

　�。�2）要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來的千分之一），則應向溶液里加入 溶液，使溶液 為          。

　　布置作業 

　　第二課時

　　P60一、填空題：2.3.4.

　　P61四、

　　板書設計 

　　第二課時

　　一、電解質，非電解質

　　1.定義：在水溶液中或熔融狀態下，能導電的化合物叫電解質。

　�。鬯伎迹茛� ， 在水溶液中，不導電，它屬于非電解質嗎？為什么？

　�、� 溶于水能導電，則氨氣是電解質嗎？為什么？

　�、酃矁r化合物在液態時，能否導電？為什么？

　　2.電解質導電實質，電解質溶液導電能力強弱的原因是什么？

　　二、強電解質，弱電解質

　　1.區分電解質強弱的依據：

　　電解質在溶液中“電離能力”的大小。

　　2.電離方程式：

　　電離方程式書寫也不同

　　（1）強電解質：   

　�。�2）弱電解質：   

　　3.強弱電解質與結構關系。

　　（1）強電解質結構：強堿，鹽等離子化合物（低價金屬氧化物）；

　　強酸，極性共價化合物；

　　（2）弱電解質結構：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。

　　三、弱電解質電離平衡

　　1.電離平衡定義

　　在一定條件下（如溫度，濃度），當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫做電離平衡。

　　2.電離平衡與化學平衡比較

　　“等”：電離速率與離子結合成分子的速率相等。

　　“定”：離子、分子的濃度保持一定。

　　“動”：電離過程與離子結合成分子過程始終在進行。

　　“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

　　3.影響電離平衡的外界因素

　�。�1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。

　　溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。

　�。�2）濃度：電解質溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減小；

　　電解質溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；

　　4.電離平衡常數

　�。�1）一元弱酸電離平衡常數：

　�。�2）一元弱堿電離平衡常數：

　　（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數。如：

　�。�4）電離平衡常數只隨溫度變化而變化，而與濃度無關。

　�。�5）K的意義：

　　K值越大，弱電解質較易電離，其對應弱酸、弱堿較強。

　　K值越小，弱電解質較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱。

電離平衡 篇12

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生了解強、弱電解質與結構的關系

　　使學生理解弱電解質的電離平衡的建立和外界條件對電離平衡的影響

　　使學生初步了解電離平衡常數

　　能力目標

　　使學生能夠運用電離平衡理論及其學習方法探究電離平衡知識，培養學生的知識遷移能力和分析、推理能力。

　　通過設置“討論題”，培養學生的思維的嚴密性和語言表達的條理性和準確性。

　　利用一些探究性的問題，培養學生獨立思考，獨立分析問題、解決問題的能力和實驗設計能力，提高學生的實驗技能。

　　情感目標

　　使學生樹立對立統一的辯證唯物主義觀點，培養學生鉆研精神和科學態度。

　　教學建議

　　教材分析

　　本節內容分為三部分。第一部分為強、弱電解質與結構的關系，教材設置該內容的主要目的是復習強、弱電解質概念，進而從化學鍵的角度分析強、弱電解質與結構的關系，加深學生對強、弱電解質概念的理解，為后面進一步學習弱電解質的電離平衡打下基礎。強、弱電解質的概念和化學鍵理論，都是以前所學的知識，通過建立兩部分知識之間的聯系，使學生在物質結構的層次上認識強、弱電解質的概念，溫故而知新，便于學生對強、弱電解質概念的內涵和外延有更加深刻的理解。同時，也使學生進一步認識結構對物質性質的決定作用。有助于培養學生的歸納、總結知識的能力。

　　第二部分為弱電解質的電離平衡，包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對電離平衡的影響，是本節的重點和本章的核心，是上一章化學平衡知識的拓展和深化，是學習后面的幾節知識的重要基礎。通過該部分的學習，有利于學生加深對各種平衡體系的共性的認識，并且能夠培養學生遷移運用所學知識的能力。由于本節知識具有較強的理論性，比較抽象，為了便于學生的理解，教材中安排了一些插圖和表格，使知識形象、生動，以引起學生興趣，降低學習的難度。本節最后設置的“討論”題，有利于發揮教師的主導作用和學生的主體作用，使學生積極參與教學活動，可以激發學生的學習積極性、主動性，培養學生獨立分析問題和解決問題的能力。

　　第三部分電離平衡常數，是對電離平衡的定量描述。根據K值，可以判斷弱電解質電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對強弱。對該部分知識的學習可使學生對電離平衡的特征有更加深入的理解，并為下一節水的離子積的學習奠定基礎。同時還能夠使學生學到對平衡體系進行定量研究的科學方法。

　　教法建議

　　指導學生運用歸納、對比的方法，復習強、弱電解質的概念，分析強、弱電解質與化合物分類（酸、堿、鹽）、化合物類型（離子化合物、共價化合物）和化學鍵類型的關系。使學生能夠正確地區分強電解質和弱電解質，為學習弱電解質的電離平衡打下良好基礎。

　　指導學生遷移化學平衡的知識和學習方法學習電離平衡。

　　可以提出如下問題引導學生思考：（1）弱電解質溶于水后不能完全電離的原因是什么？（2）建立電離平衡的條件是什么？（3）電離平衡的特征是什么？（4）改變外界條件對電離平衡會產生怎樣的影響？讓學生聯系化學平衡的學習方法進行分析、討論，獨立尋求答案，獲取知識。使學生認識到化學平衡的原理完全適用于弱電解質的電離平衡，建立起新知識與舊知識之間的聯系，學會類比推理的方法。在本節的教學中，不宜采用注入式教學方法，即以教師為中心地灌輸知識，這不僅不能使學生深入理解知識，不利于培養學生獨立探究知識的能力，而且會扼殺學生的學習積極性和主動性。

　　有條件的學校，應盡可能地使用電教手段，借助電腦動畫，形象直觀地模擬、演示醋酸的電離平衡的建立過程，便于學生更好的理解電離平衡的建立和特征，從而突出重點，突破難點。

　　對于電離平衡常數的教學，要重點介紹其意義，使學生學會運用電離平衡常數的大小比較弱酸或弱堿的相對強弱。而不應涉及有關電離平衡常數的計算。這與化學平衡常數的教學思路上完全一致的。

　　教學設計方案一

　　第一課時  電解質

　　教學目標

　　知識目標：

　　1.電解質與非電解質定義與實例。

　　2.電解質分類：強電解質和弱電解質。

　　3.強電解質和弱電解質的區分方法與實例。

　　能力目標：

　　1.通過演示電解質導電實驗，培養學生實驗探索能力。

　　2.通過區分強電解質和弱電解質，培養學生分析判斷能力。

　　情感目標：

　　在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系。

　　教學過程

　　1.基礎知識導學

　�。�1）電解質與非電解質。

　　在溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。

　　插入演示實驗：電解質溶液的導電性實驗。

　　問題討論：

　　（1）是非辯論。

　　①電解質一定是化合物，非電解質一定不是化合物。

　　②化合物一定是電解質。

　�、蹎钨|是非電解質。

　　（2）哪些物質是常見電解質？它們結構的特點是什么？

　　？

　　是不是電解質？為什么？

　　、氨氣溶于水都能導電，是電解質嗎？

　　氯化氫和鹽酸都叫電解質嗎？

　�。�3）電解質溶液導電能力

　　電解質溶液導電能力強弱與單位體積中能自由移動的離子數目有關，即與自由移動的離子的濃度（非絕對數目）有關。離子濃度大，導電能力強。

　　討論：試比較0.1L 2mol/l鹽酸與2L 0.1mol/l鹽酸，哪一種導電能力強？

　　（4）強電解質與弱電解質的區別（指導閱讀后填表或討論）

　　強電解質

　　弱電解質

　　定義

　　溶于水后幾乎完全電離的電解質。

　　溶于水后只有部分電離的電解質。

　　化合物類型

　　離子化合物及具有強極性鍵的共

　　價化合物。

　　某些具有強極性鍵的共價化合物。

　　電離過程

　　不可逆過程，無電離平衡。

　　可逆過程，具有電離平衡。

　　電離程度

　　幾乎100%完全電離。

　　只有部分電離。

　　溶液中存在的

　　微粒

　　（水分子不計）

　　只有電離出的陰、陽離子，不存在

　　電解質分子。

　　既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分子。

　　實例

　　絕大多數鹽（包括難溶鹽）

　　強酸：

　　強堿：

　　低價金屬氧化物：

　　弱酸：

　　弱堿（ 、大多數難溶堿如 ）

　　電離方程式

　　2.重點、難點剖析

　�。�1）電解質和非電解質均是指化合物而言，但認為除電解質之外的物質均是非電解質的說法是錯誤的，如單質不屬于非電解質。

　　（2）電解質與電解質溶液區別：

　　電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。

　�。�3）電解質必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動的離子的化合物，才是電解質，并不是溶于水能導電化合物都是電解質。如 等溶于水都能導電，但 是非電解質。它們導電的原因是：      這些自由移動的離子并非 直接電離出來的。

　�。�4）電解質溶液導電能力是由溶液中自由移動的離子濃度決定的，離子濃度大，導電能力強；離子濃度小，導電能力弱。離子濃度大小受電解質的強弱和溶液濃度大小的決定。所以強電解質溶液導電能力不一定強，弱電解質溶液導電能力也不一定弱。

　　3.思維發展與反饋

　　把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中，溶液的導電能力有明顯變化的是（    ）

　　A.0.5mol/L的硫酸          B.0.5mol/L的醋酸溶液

　　C.0.25mol/L的鹽酸         D.0.25mol/L的硫酸銅溶液

　　隨堂練習

　　1.下列物質：①能導電的是（    ）

　�、趯儆陔娊赓|的是（    ）

　�、蹖儆诜请娊赓|的是（    ）

　　A. 溶液       B.      

　　C.液態     D.液態

　　E.蔗糖溶液 F.液氨      G.氨水        H. 溶液

　　I.石墨            J.無水乙醇

　　2.把0.05mol 固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變，該液體是（    ）

　　A.自來水             B.0.5mol/L鹽酸

　　C.0.5mol/L醋酸       D.0.5mol/L氨水

　　3.下表中物質的分類組合完全正確的是（    ）

　　編號

　　A

　　B

　　C

　　D

　　強電解質

　　弱電解質

　　非電解質

　　布置作業 

　　第一課時

　　P60一、填空題（1）

　　P61二、選擇題1.2.

　　P61三、

　　板書設計

　　第一課時

　　一、電解質，非電解質

　　二、強電解質，弱電解質

　　表格填空

　　強電解質

　　弱電解質

　　定義

　　化合物類型與結構

　　電離過程

　　電離程度

　　溶液中存在的微粒

　�。ㄋ�分子不計）

　　實例

　　電離方程式

　　探究活動

　　鈉與飽和 溶液反應，描述觀察到的實驗現象，并運用電離平衡知識解釋產生這種現象的原因。

　　將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會產生什么現象呢？

　　實驗操作

　　實驗現象

　　原因

　　1.將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中

　　2.向試管中加入足量的水

　　提示：

　　在高一學過鈉與水的反應，在這時學生能夠準確的描述鈉與水的反應現象。如：立即與水反應，浮在水面，四處游動，發出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對于 溶解度很小也是學生非常熟悉的知識。因此在總結實驗現象時，一般不存在問題。

　　本題的重點在現象的解釋上，即用初中學過的溶解平衡與剛學過的電離平衡等知識來解釋產生該現象的原因。要充分發揮學生的主動性、積極性，讓同學進行分組討論、代表發言。

　　得出鈉與水反應生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而 溶于水后，在水中存在電離平衡：

　　濃度增大后，電離平衡向左邊移動， 濃度減小，所以 的量會增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質的溶解度是一定的，所以會析出 沉淀。

電離平衡 篇13

　　第二課時  電離平衡

　　教學目標

　　知識目標：

　　1.掌握弱電解質的電離平衡。

　　2.了解電離平衡常數的概念。

　　3.了解影響電離平衡的因素

　　能力目標：

　　1.培養學生閱讀理解能力。

　　2.培養學生分析推理能力。

　　情感目標：

　　由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統一，彼此依賴的和諧美。

　　教學過程

　　今天學習的內容是：“電離平衡”知識。

　　1.弱電解質電離過程（用圖像分析建立）

　　2.當

　　則弱電解質電離處于平衡狀態，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質分子數、離子數保持恒定，各自濃度保持恒定。

　　3.與化學平衡比較

　�。�1）電離平衡是動態平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。

　�。�2）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發生移動。

　�。�3）影響電離平衡的因素

　　A.內因的主導因素。

　　B.外國有：

　�、贉囟龋弘婋x過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

　�、跐舛龋�

　　問題討論：在 的平衡體系中：

　�、偌尤� ：

　　②加入 ：

　�、奂尤� ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）

　　（4）電離平衡常數

　�。áⅲ┮辉�弱酸：

　　（3）一元弱堿

　�、匐婋x平衡常數化是溫度函數，溫度不變K不變。

　�、� 值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強； 值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質相對強弱。

　�、鄱嘣�弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產生 ，對二級、三級電離產生抑制作用。如：

　　隨堂練習

　　1.足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質中的（    ）

　　A.       B.       C.       D.

　　2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入（    ）

　　A.       B.       C.       D.

　　3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（    ）

　　A.鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

　　B.鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

　　C.鹽酸產生的二氧化碳比醋酸更多

　　D.鹽酸和醋酸產生的二氧化碳一樣多

　　4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（    ）

　　A.溶液導電性酸甲大于酸乙

　　B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

　　C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

　　D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成

　　5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發生如下反應：

　　和 的酸性強弱比較，正確的是（    ）

　　A. 較弱         B. 較弱       C.兩者相同       D.無法比較

　　總結、擴展

　　1.化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。

　　2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：

　　弱電酸中 濃度： （酸為弱酸物質的量濃度）

　　弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質的量濃度）

　　3.討論 中存在哪些微粒？（包括溶劑）

　　4.擴展

　　難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數為方次的乘積是一個常數，該常數叫溶度各（ ）。例如

　　溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時出現沉淀，反之沉淀溶解。

　�。�1）某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應調整溶液的 使之大于            。

　�。�2）要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來的千分之一），則應向溶液里加入 溶液，使溶液 為          。

　　布置作業 

　　第二課時

　　P60一、填空題：2.3.4.

　　P61四、

　　板書設計

　　第二課時

　　一、電解質，非電解質

　　1.定義：在水溶液中或熔融狀態下，能導電的化合物叫電解質。

　　［思考］① ， 在水溶液中，不導電，它屬于非電解質嗎？為什么？

　�、� 溶于水能導電，則氨氣是電解質嗎？為什么？

　�、酃矁r化合物在液態時，能否導電？為什么？

　　2.電解質導電實質，電解質溶液導電能力強弱的原因是什么？

　　二、強電解質，弱電解質

　　1.區分電解質強弱的依據：

　　電解質在溶液中“電離能力”的大小。

　　2.電離方程式：

　　電離方程式書寫也不同

　�。�1）強電解質：   

　　（2）弱電解質：   

　　3.強弱電解質與結構關系。

　�。�1）強電解質結構：強堿，鹽等離子化合物（低價金屬氧化物）；

　　強酸，極性共價化合物；

　�。�2）弱電解質結構：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。

　　三、弱電解質電離平衡

　　1.電離平衡定義

　　在一定條件下（如溫度，濃度），當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫做電離平衡。

　　2.電離平衡與化學平衡比較

　　“等”：電離速率與離子結合成分子的速率相等。

　　“定”：離子、分子的濃度保持一定。

　　“動”：電離過程與離子結合成分子過程始終在進行。

　　“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

　　3.影響電離平衡的外界因素

　�。�1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。

　　溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。

　�。�2）濃度：電解質溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減�。�

　　電解質溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；

　　4.電離平衡常數

　　（1）一元弱酸電離平衡常數：

　　（2）一元弱堿電離平衡常數：

　�。�3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數。如：

　　（4）電離平衡常數只隨溫度變化而變化，而與濃度無關。

　�。�5）K的意義：

　　K值越大，弱電解質較易電離，其對應弱酸、弱堿較強。

　　K值越小，弱電解質較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱。

　　探究活動

　　鈉與飽和 溶液反應，描述觀察到的實驗現象，并運用電離平衡知識解釋產生這種現象的原因。

　　將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會產生什么現象呢？

　　實驗操作

　　實驗現象

　　原因

　　1.將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中

　　2.向試管中加入足量的水

　　提示：

　　在高一學過鈉與水的反應，在這時學生能夠準確的描述鈉與水的反應現象。如：立即與水反應，浮在水面，四處游動，發出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對于 溶解度很小也是學生非常熟悉的知識。因此在總結實驗現象時，一般不存在問題。

　　本題的重點在現象的解釋上，即用初中學過的溶解平衡與剛學過的電離平衡等知識來解釋產生該現象的原因。要充分發揮學生的主動性、積極性，讓同學進行分組討論、代表發言。

　　得出鈉與水反應生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而 溶于水后，在水中存在電離平衡：

　　濃度增大后，電離平衡向左邊移動， 濃度減小，所以 的量會增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質的溶解度是一定的，所以會析出 沉淀。

電離平衡 篇14

　　第二課時  電離平衡

　　教學目標

　　知識目標：

　　1.掌握弱電解質的電離平衡。

　　2.了解電離平衡常數的概念。

　　3.了解影響電離平衡的因素

　　能力目標：

　　1.培養學生閱讀理解能力。

　　2.培養學生分析推理能力。

　　情感目標：

　　由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統一，彼此依賴的和諧美。

　　教學過程

　　今天學習的內容是：“電離平衡”知識。

　　1.弱電解質電離過程（用圖像分析建立）

　　2.當

　　則弱電解質電離處于平衡狀態，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質分子數、離子數保持恒定，各自濃度保持恒定。

　　3.與化學平衡比較

　　（1）電離平衡是動態平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。

　　（2）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發生移動。

　�。�3）影響電離平衡的因素

　　A.內因的主導因素。

　　B.外因有：

　�、贉囟龋弘婋x過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

　�、跐舛龋�

　　問題討論：在 的平衡體系中：

　�、偌尤� ：

　�、诩尤� ：

　�、奂尤� ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）

　�。�4）電離平衡常數

　�。áⅲ┮辉�弱酸：

　　（3）一元弱堿

　�、匐婋x平衡常數化是溫度函數，溫度不變K不變。

　　② 值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強； 值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質相對強弱。

　�、鄱嘣�弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產生 ，對二級、三級電離產生抑制作用。如：

　　隨堂練習

　　1.足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質中的（    ）

　　A.       B.       C.       D.

　　2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入（    ）

　　A.       B.       C.       D.

　　3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（    ）

　　A.鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

　　B.鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

　　C.鹽酸產生的二氧化碳比醋酸更多

　　D.鹽酸和醋酸產生的二氧化碳一樣多

　　4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（    ）

　　A.溶液導電性酸甲大于酸乙

　　B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

　　C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

　　D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成

　　5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發生如下反應：

　　和 的酸性強弱比較，正確的是（    ）

　　A. 較弱      B. 較弱     C.兩者相同    D.無法比較

　　總結、擴展

　　1.化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。

　　2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：

　　弱電酸中 濃度： （酸為弱酸物質的量濃度）

　　弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質的量濃度）

　　3.討論 中存在哪些微粒？（包括溶劑）

　　4.擴展

　　難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數為方次的乘積是一個常數，該常數叫溶度各（ ）。例如

　　溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時出現沉淀，反之沉淀溶解。

　�。�1）某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應調整溶液的 使之大于            。

　　（2）要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來的千分之一），則應向溶液里加入 溶液，使溶液 為          。

　　布置作業 

　　第二課時

　　P60一、填空題：2.3.4.

　　P61四、

　　板書設計

　　第二課時

　　一、電解質，非電解質

　　1.定義：在水溶液中或熔融狀態下，能導電的化合物叫電解質。

　�。鬯伎迹茛� ， 在水溶液中，不導電，它屬于非電解質嗎？為什么？

　�、� 溶于水能導電，則氨氣是電解質嗎？為什么？

　　③共價化合物在液態時，能否導電？為什么？

　　2.電解質導電實質，電解質溶液導電能力強弱的原因是什么？

　　二、強電解質，弱電解質

　　1.區分電解質強弱的依據：

　　電解質在溶液中“電離能力”的大小。

　　2.電離方程式：

　　電離方程式書寫也不同

　　（1）強電解質：   

　�。�2）弱電解質：   

　　3.強弱電解質與結構關系。

　�。�1）強電解質結構：強堿，鹽等離子化合物（低價金屬氧化物）；

　　強酸，極性共價化合物；

　　（2）弱電解質結構：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。

　　三、弱電解質電離平衡

　　1.電離平衡定義

　　在一定條件下（如溫度，濃度），當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫做電離平衡。

　　2.電離平衡與化學平衡比較

　　“等”：電離速率與離子結合成分子的速率相等。

　　“定”：離子、分子的濃度保持一定。

　　“動”：電離過程與離子結合成分子過程始終在進行。

　　“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

　　3.影響電離平衡的外界因素

　　（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。

　　溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。

　�。�2）濃度：電解質溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減��；

　　電解質溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；

　　4.電離平衡常數

　　（1）一元弱酸電離平衡常數：

　�。�2）一元弱堿電離平衡常數：

　　（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數。如：

　�。�4）電離平衡常數只隨溫度變化而變化，而與濃度無關。

　　（5）K的意義：

　　K值越大，弱電解質較易電離，其對應弱酸、弱堿較強。

　　K值越小，弱電解質較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱。

電離平衡 篇15

　　教學目標 

　　知識目標：

　　1.掌握弱電解質的電離平衡。

　　2.了解電離平衡常數的概念。

　　3.了解影響電離平衡的因素

　　能力目標：

　　1.培養學生閱讀理解能力。

　　2.培養學生分析推理能力。

　　情感目標：

　　由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統一，彼此依賴的和諧美。

　　教學過程 

　　今天學習的內容是：“電離平衡”知識。

　　1.弱電解質電離過程（用圖像分析建立）

　　2.當

　　則弱電解質電離處于平衡狀態，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質分子數、離子數保持恒定，各自濃度保持恒定。

　　3.與化學平衡比較

　�。�1）電離平衡是動態平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。

　�。�2）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發生移動。

　�。�3）影響電離平衡的因素

　　A.內因的主導因素。

　　B.外因有：

　�、贉囟龋弘婋x過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

　�、跐舛龋�

　　問題討論：在 的平衡體系中：

　�、偌尤� ：

　�、诩尤� ：

　　③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）

　�。�4）電離平衡常數

　　（ⅱ）一元弱酸：

　　（3）一元弱堿

　　①電離平衡常數化是溫度函數，溫度不變K不變。

　�、� 值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強； 值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質相對強弱。

　　③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產生 ，對二級、三級電離產生抑制作用。如：

　　隨堂練習

　　1.足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質中的（    ）

　　A.       B.       C.       D.

　　2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入（    ）

　　A.       B.       C.       D.

　　3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（    ）

　　A.鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

　　B.鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

　　C.鹽酸產生的二氧化碳比醋酸更多

　　D.鹽酸和醋酸產生的二氧化碳一樣多

　　4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（    ）

　　A.溶液導電性酸甲大于酸乙

　　B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

　　C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

　　D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成

　　5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發生如下反應：

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