電離平衡（第二課時(shí)）
[教學(xué)目標(biāo)]
1.知識(shí)目標(biāo)
（1）常識(shí)性了解電離平衡常數(shù)概念。
（2）理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)分類跟電離平衡的本質(zhì)聯(lián)系。
（3）了解碳酸、醋酸、亞硫酸、一水合氨等常見(jiàn)弱酸和弱堿的電離常數(shù)大小，能比較它們的電離能力強(qiáng)弱。
2.能力和方法目標(biāo)
（1）用電離常數(shù)比較電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱的方法，提高根據(jù)電離強(qiáng)弱判斷相關(guān)的離子反應(yīng)能否進(jìn)行的能力。
（2）通過(guò)用運(yùn)用化學(xué)平衡原理解決弱電解質(zhì)的電離平衡問(wèn)題，提高綜合運(yùn)用能力。
[教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)]
教學(xué)重點(diǎn)電離平衡移動(dòng)的分析，教學(xué)難點(diǎn)是電離平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。
[教學(xué)過(guò)程]
見(jiàn)ppt文件。
課堂練習(xí)：
1.與50 ml 0.5 mol·l-1 (nh4)2so4溶液中，[nh4+]濃度相同的溶液是（ ）。
（a）100 ml 1 mol·l-1的氨水
（b）200 ml 0.5 mol·l-1的nh4 cl溶液
（c）50 ml 0.5 mol·l-1 的ch3 coonh4 溶液
（d）200 ml 1 mol·l-1的nh4 no3 溶液
2.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等。現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的co2，發(fā)生的反應(yīng)如下：
nar + co2 + h2o = hr+nahco3 2nar/ + co2 + h2o = 2hr/+na2co3
比較hr和hr/酸性的強(qiáng)弱，正確的是（ ）。
（a）hr較弱 （b）hr/較弱 （c）兩者相差不大 （d）無(wú)法比較
3.某二元酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為h2a）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：
h2a = h++ha- ha- h+ + a2-
測(cè)得25℃時(shí)0.1 mol·l-1的h2a溶液中c(h+)=0.11 mol·l-1，則該條件下，ha-離子的電離度是（ ）。
（a）1% （b）9.1% （c）10% （d）20%
4. 20℃時(shí)，1lh2s的飽和溶液，濃度約為0.1mol/l，其電離方程式為：
第一步：h2s h+ + hs- 第二步：hs- s2-+h+
若要使該溶液的ph增大的同時(shí)c(s2-)減小，可采用的措施是（ ）。
（a）加入適量氫氧化鈉固體 （b）加入適量水
（c）通入適量二氧化硫 （d）加入適量硫酸銅固體
5.在rnh2·h2o rnh3++oh-的平衡中，要使rnh2·h2o的電離度及c(oh-)都增大，可采取的措施是（ ）。
（a）通入氯化氫 （b）加少量氫氧化鈉固體 （c）加水 （d）升溫
6.關(guān)于弱電解質(zhì)的電離度（ ）的敘述：① 值隨溫度升高而增大；② 與溶液的濃度無(wú)關(guān)；③ 在相同條件下， 的大小表示的弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱；④ 值增大，相應(yīng)的離子數(shù)目隨之增大；⑤ 值增大，相應(yīng)原離子濃度一定增大。其中正確的是（ ）。