【引入】我們學習了氮元素的單質、氫化物、氧化物，接下來我們學習氮最高價氧化物對應的水化物――硝酸。我們首先學習它的物理性質。

【板書】第四節硝酸

一、物理性質

【展示】63%濃硝酸。

【展示】發煙硝酸。

【講述】質量分數為98%以上的濃硝酸在空氣里由于硝酸的揮發而產生“發煙”現象，通常叫做發煙硝酸。常用濃硝酸的質量分數大約是69％。

【指導閱讀】查硝酸的密度，熔、沸點。查常用濃硝酸中溶質的質量分數及“發煙硝酸”

【導入  】比較一下硝酸和硫酸的物理性質，找出其不同點：

【觀察】色、態、氣味、掂輕重、打開瓶塞，觀察。得出結論：純硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體，比水重，能溶于水。

【觀察】空氣里揮發而產生“發煙”現象。

【導入  】在化學性質上，濃硫酸的特點是具有強氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我們學習硝酸的化學性質。根據硫酸的化學性質我們應該從哪幾個方面研究硝酸的化學性質。

【提示】注意與濃硫酸進行比較。哪一個劇烈。

【指導學生實驗】

【總結】初中我們已經學過硝酸的具有酸的通性，硝酸沒有吸水性和脫水性。我們今天主要從氧化性來學習硝酸的特性。

【板書】二、硝酸的化學性質

1、與金屬的反應

（1）與不活潑金屬反應

Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

【回答】酸性、氧化性（與銅、與碳）、吸水性、脫水性，常溫下，鐵、鋁在濃硫酸中鈍化

【學生通過實驗探究濃硝酸的氧化性】

【實驗：銅與濃硝酸反應】

現象：產生紅棕色氣體。溶液由無色變為綠色。銅在不斷溶解。結論：銅和濃硝酸常溫下反應劇烈，比銅與濃硫酸反應劇烈，銅與濃硫酸需要加熱，銅與濃硝酸反應不需要加熱。

推測產物，試寫反應的化學方程式。
【推導】

  Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

【設疑】我們知道稀硫酸不能與不活潑的金屬銅反應，稀硝酸能不能與不活動的金屬銅反應呢？并與稀硫酸與銅反應進行比較。

【指導學生實驗】

【總結并板書】

3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+4H₂O

【引導總結】濃硝酸與稀硝酸與銅的作用有何不同；硝酸與硫酸氧化性哪一個較強，從哪幾個方面表現。

【學生實驗探究】銅和稀硝酸的反應。

現象：產生無色氣體。溶液由無色變為藍色。銅在不斷的溶解。無色氣體遇空氣變紅棕色。

結論：此無色氣體是NO。因為：此氣體遇空氣變為了紅棕色。

【推導】

3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+4H₂O

【總結】濃硝酸生成NO₂、稀硝酸生成NO氣體。濃硝酸反應速率快，不需加熱，稀硝酸反應速率慢，有時需要加熱。

濃硫酸與銅反應需要加熱，濃硝酸不需加熱。稀硫酸與銅不反應，稀硝酸可以反應。

可見，硝酸的氧化性比硫酸強。

【引導探究】冷濃硝酸與鋁、鐵活潑金屬反應的情況怎樣呢？

【引導探究】大家回憶，實驗室能否用稀硝酸制取氫氣？為什么呢？

【板書總結】（2）與活潑金屬反應

在不生成稀硝酸中不生成H₂、在濃硝酸中鋁、鐵鈍化。

【講述】除金、鉑以外，其余金屬全可被其氧化而溶解。

【介紹】王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1：3。氧化能力極強，可溶解金和鉑。

【實驗探究】與濃硫酸一樣，鋁和鐵都濃硝酸中鈍化，即濃硝酸把它們的表面氧化成一層薄而致密的氧化膜，常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸。

【回答】不能，因為硝酸的氧化性很強， NO₃^－起氧化作用。而不是H^＋起氧化作用。

【傾聽理解】

【引入】請大家用已學知識，推測濃硝酸能否與碳、硫、磷等非金屬單質反應？

【引導】推測碳與濃硝酸反應的產物，試寫反應的化學方程式。

【板書】2、與非金屬反應

【總結】規律：一般生成最高價酸或氧化物、NO₂和H₂O。

【討論】結論：可以。原因是：硫酸可以氧化單質碳等，所以濃硝酸也應該能氧化碳單質等。

【推導】C+4HNO₃(濃) 4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O

【講述】因為硝酸具有強氧化性，對皮膚、衣物、紙強等都有腐蝕作用，所以使用硝酸時，一定要格外小心，注意安全。萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再用小蘇打(NaHCO₃)水或肥皂洗滌。

【聽講、理解】

【展示】利用一瓶久置而發黃的濃硝酸的樣品，進行提問為什么發黃。

【啟發】可能有NO₂產生，由于NO₂溶于硝酸而變黃。
【啟發】如果是有NO₂生成，那么硝酸的分解產物還必應有什么物質生成？

【引導】推測產物，試寫反應的化學方程式。

【板書】3.不穩定性：

【提問】硝酸應如何貯存？

【分析，討論】發黃的原因是什么？可能是因為硝酸分解。

【探究】在HNO₃中，由于氫元素和氮元素都處于最高價，又因NO₂的生成，是氮元素的化合價降低了，所以只能是HNO₃中，氧元素的化合價升高，因此，可能有氧氣生成。

【推導】

C+4HNO₃=CO₂ ↑+2NO₂↑+2H₂O↑

【回答】避光、陰涼處。

【小結】硝酸的特性是強氧化性和不穩定性。共同的特點是由于+5價氮元素得電子，被還原為低價態氮的化合物的緣故。