第二節 單質碳的化學性質（通用3篇）

第二節 單質碳的化學性質 篇1

　　一、教學目標 ：

　　《一》知識目標：

　　1、了解溶液、溶質、溶劑、溶解性以及濃溶液和稀溶液的概念。

　　2、了解溶液的均一性和穩定性，理解飽和溶液和不飽和溶的概念。

　　3、理解固體物質溶解度的概念，了解溫度對固體溶解度的影響和溶解度曲線的含義。

　　4、理解溶液中溶質質量分數的概念。

　　《二》能力目標：

　　1、培養學生尋找概念間的聯系與區別的能力。

　　2、提高學生的識圖、用圖能力。

　　《三》徳育目標：

　　培養學生多角度思維的能力，提高學生的思維能力。

　　二、教學重點：

　　溶液、溶解度、溶質量分數的概念。

　　三、教學難點 ：

　　溶解度、溶質質量分數之間區別聯系。

　　四、教具：

　　投影儀

　　五、教學方法：

　　討論法

　　六、課型：

　　復習課

　　七、教學過程 ：

　　導入  

　　今天我們采取邊討論邊歸納的方法從溶液的組成、分類、量度、和混合物的分離等方面將本章的知識結構加以總結。

　　重要 概念的復習：

　　1、分析投影：

　　討論回答：1、能形成溶液的是_______      2、溶液的特征是________

　　3、溶液的定義_________        4、溶液的組成部分 _______

　　2、分析投影：

　　討論回答：

　　1、一定是飽和溶液的是______   2、一定不是飽和溶液的是______

　　3、可能是飽和溶液的是_____ 4、溶液是飽和溶液必須指明 ___和___

　　5、飽和溶液和不飽和溶液怎樣相互轉化？

　　6、若不限條件溶液可分為本___和____。

　　3、分析投影：

　　討論回答：（1）概括溶解度的概念。     

　　（2）影響物質溶解度的因素是什么？

　　4、投影

　　討論回答：

　　1、試管1、2的溶質質量分數的關系是不是___

　　2、溶質質量分數的定義是什么？

　　3、影響溶質質量分數大小的因素______

　　5、介紹混合物的分離方法：過濾和結晶

　　小結：這節課我們復習了第六章的主要概念。下面我們針對這些概念做些練習。

　　1、在一個大籮卜挖個孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后，將食鹽水倒出，在相同的溫度下倒出的溶液還能繼續溶解食鹽嗎？為什么？

　　2、將60    時的硝酸鉀飽和溶液降溫至多20   ，不發生變化的是___

　　A、硝酸鉀的溶解度      B、溶液中溶質的質量   

　　C、溶液中溶劑的質      D、溶液中溶質的質量分數

　　3、下列說法正確的是____

　　A、飽和溶液一定是濃溶液     B、析出晶體后的溶液，一定是飽和溶液

　　C、飽和溶液將溫后，一定有晶體析出  

　　D、凡是均一的、透明的液體一定是溶液

　　4、比較溶解度與溶質質量分數的區別和聯系

　　板書設計 

　　第六章溶液

第二節 單質碳的化學性質 篇2

　　（1課時）一.知識教學點    單質碳的化學性質（穩定性，碳和氧氣、氧化銅的化學反應）。二.重、難、疑點及解決辦法1.重點：單質碳的化學性質。    2.難點：碳單質跟氧化銅、二氧化碳的化學反應。    3.疑點：怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的？    4.解決辦法    (1)聯系生活實際，從學生已經知道的許多事實，結合教材中的插圖和閱讀材料，啟發學生運用已學過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。    (2)學生閱讀教材中的選學內容，啟發學生用化學方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學生分析解決問題的能力。(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實驗，提出學生應注意觀察的問題，指導學生學會觀察，啟發調動學生思考問題的主動性和積極性，從本質上理解木炭的還原性。三.教學步驟(一)明確目標1.了解單質碳在常溫下穩定，在高溫下化學活動性強。2.了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學性質。3.掌握單質碳的可燃性和還原性。4.初步了解化學變化的熱理變化。(二)整體感知    本節課主要學習碳的化學性質，是對以前學過的化學用語的運用和鞏固。通過第一、二節對碳的學習，使對碳這種固態非金屬單質所特有的物理和化學性質有了一個初步的認識，這是學好本章的基礎。(三)教學過程[復習提問]：1.碳的單質有哪幾種？2.金剛石、石墨有哪些物理性質？為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質？[導入]：通過上節課學習，我們知道碳的幾種單質有不同的物理性質，是由于碳原子排列的不同。但因為它們都是由碳元素組成的單質，所以具有相同的化學性質。下面我們學習碳的化學性質。[板書]：一.碳在常溫下穩定、高溫下活潑[學生活動]：1.閱讀教材第82頁第一段，看插圖5－5。2.舉例說明碳在常溫下穩定。[講解]：隨著沮度的升高，碳的活動性大大增強，在高溫下，它能和許多物質起反應。[板書]：二.碳的化學性質         1.碳跟氧氣的反應（可燃性）[復習提問]：木炭在氧氣中燃燒的現象是什么？[學生活動]：練習寫出碳充分燃燒的化學方程式。[講解]：在氧氣或在空氣中，當氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯系生活實際，以燃煤的火爐為例加以汲明，并指出這兩個反應中有放熱現象。[學生活動]：配平碳不充分燃燒的化學方程式。[板書]：c + o2 ＝＝ co2（碳充分燃燒）2c + o2 ＝＝ 2co（碳不充分燃燒）[學生活動]：閱讀教材第83頁選學材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？[講解]：將金剛石和石墨分別燃燒，其產物都只有二氧化碳。[板書]：2.碳跟某些氧化物的反應（還原性）[教師活動]：①演示[實驗5－4]，用木炭還原氧化銅。         ②指導學生觀察思考：石灰水發生了什么變化，試管里的粉末發生了什么變化？在反應中生成了什么物質？[學生活動]：①在教師的指導下，認真觀察實驗，討論井回答問題。         ②練習寫出這個反應的化學方程式。[板書]：實驗：c和cuo的反應        現象：（1）有紅色固體生成；（2）有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。化學方程式：c + 2cuo ＝＝ 2cu + co2↑[教師提問]：這個反應的條件是什么？它屬于什么反應類型？[講解]：在這個反應中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。[教師提問]：在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會降低？[講解]：下層的煤，燃燒時生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會反應生成一氧化碳，這個反應是一個吸熱反應，因而添加新煤后，爐溫會降低。[板書]：c + co2 ＝＝ 2co[講解]：碳燃燒時放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學反應中的放熱或吸熱現象。[板書]：三.化學反應中發熱和吸熱現象           熱能——→電能（如火力發電）、動能（如蒸汽機）等。[學生活動]：討論如果設有化學反應放出的熱能，世界會變成什么樣？[目的意圖]：通過討論，使學生認識到利用化學反應放出熱能的重要性。(四)總結、擴展小結：碳和氫氣的化學性質比較

　　碳（c）

　　氫氣（h2）

　　常溫下

　　化學性質穩定

　　化學性質穩定

　　可燃性

　　c + o2 ＝＝ co2

　　2c + o2 ＝＝ 2co

　　2h2 + o2 ＝＝ h2o

　　還原性

　　c + 2cuo ＝＝ 2cu + co2↑

　　c + co2 ＝＝ 2co

　　h2 + cuo ＝＝ cu + h2o四.布置作業教材第85頁習題第1、2、5題。

第二節 單質碳的化學性質 篇3

　　第二節  單質碳的化學性質

　　一、教學目的：

　　⒈了解單質碳在常溫下的化學穩定性和升高溫度時化學活動性；

　　⒉了解碳各種單質物理性質差異雖大卻具有相同化學性質；

　　⒊初步了解化學反應伴隨的能量變化；

　　⒋通過實驗和對實驗現象的觀察分析，掌握單質碳可燃性和還原性。

　　二、教學重點：碳單質的可燃性和還原性。

　　教學難點 ：碳單質與氧化銅、二氧化碳發生的化學反應。

　　三、教學用具：小黑板、投影機。

　　四、教學過程 ：

　　㈠復習導入  

　　在上一節課我們學習了碳的幾種單質，碳的單質有哪一些呢？其中炭黑可用于制造墨水，如我們使用的碳素墨水，用碳素墨水書寫的字長時間不變色，而藍色墨水易變色？為什么呢？這個原因就是我們這節課要學習的關于單質碳的化學性質。

　　㈡揭示課題、出示學習目標

　　附學習目標：

　　⒈了解單質碳在常溫下的化學穩定性和升高溫度時化學活動性；

　　⒉了解碳各種單質物理性質差異雖大卻具有相同化學性質；

　　⒊初步了解化學反應伴隨的能量變化；

　　⒋通過實驗和對實驗現象的觀察分析，掌握單質碳可燃性和還原性。

　　㈢學生自學、教師巡堂指導

　　附自學提綱：

　　⒈我國古代用墨書寫的字畫，年深日久為什么不變色？

　　⒉回憶碳在氧氣中燃燒現象，是不是碳與氧氣反應都生成二氧化碳？

　　⒊怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？

　　⒋觀察實驗5-4，說出實驗現象，歸納實驗結論。

　　⒌碳能與二氧化碳反應嗎？如果能，會生成什么？

　　⒍沒有化學反應熱，這個世界會變成什么樣子？

　　具體做法：

　　⑴學生根據自學提綱閱讀課文，閱讀時注意看不懂的內容，并對看不

　　懂的內容作好標記；

　　⑵老師巡堂分類指導，同時觀察、了解學情；

　　⑶師生共同研討自學提綱，對自學知識進行強化。

　　㈣鞏固練習，強化知識

　　練習：

　　A.單項選擇：

　　⒈ 北宋黃庭堅用墨書寫的字“筆意”二字至今仍完好如初這是因為

　　（    ）。

　　A墨不易褪色                   B.碳不溶于水 

　　C.碳有還原性                  D.碳在常溫下性質穩定

　　⒉ 某黑色固體加熱后變成紅色物質，同時生成能使石灰水變渾濁的氣

　　體， 這種黑色固體是（    ）。

　　A.氧化硐   B.木炭 C.銅、木炭混合物   D.氧化銅木炭混和物

　　⒊ 碳與氧氣化學性質相似之處是（    ）

　　①可燃性 ②還原性   ③氧化性  ④都是單質 ⑤都難溶于水

　　A.①②③  B.①②      C.③      D.①②③④

　　B填空：

　　⒈ 寫出由碳生成一氧化碳的兩個化學方程式，前者說明碳有                

　　性，后者說明碳具有                   性。

　　⒉ 黑火藥由木炭、硫粉、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，點燃爆

　　炸后生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳，寫出化學方程式                        。

　　C.選做題：

　　⒈ 下列變化中單質碳作還原劑的是 （    ）。

　　A. C       CO          B. C       CO2          C. CH4       C        D. CO2      CO

　　⒉ 用木材做樁，常將埋入地下部分燒焦 ，目的是  （   ）。

　　A.烘干木材    B.使木材變更結實    C. 燒死蟲子    D. 形成化學性質穩定的炭層

　　⒊相同質量的碳完全燃燒生成CO2和生成CO所消耗氧氣質量的比

　　為（     ）。

　　A.  2 : 1        B.  1 : 2            C.  14 : 11            D.  11 : 14

　　⒋有A、B、C、D四種單質，通常情況下A、D是無色氣體，B為

　　紅色固體，C是灰黑色固體，進行實驗：

　　⑴在D中加熱B，生成一種黑色固體物質E。

　　⑵C與E混合高溫下得到B和一種無色氣體。

　　⑶氣體A與E加熱反應得到B和一種常溫下是元色液體物質。

　　推斷A、B、C、D并寫出有關反應化學方程式。

　　㈤小結：

　　①單質碳在常溫下的化學穩定性和升高溫度時化學活動性；

　　②碳各種單質物理性質差異雖大卻具有相同化學性質；

　　③碳單質的可燃性和還原性。

　　㈥布置作業 。

　　附板書設計 ：

　　[1]