7.1 溶液（精選14篇）

7.1 溶液 篇1

　　教學目標

　　知識目標：了解、溶質、溶劑的基本概念；了解在工農業生產中的一般應用。

　　能力目標：

　　通過演示實驗的對比，培養學生的觀察能力、分析實驗的能力；能列舉生活中常見的實例，并整理歸納在組成和性質上的特點；通過對形成過程的學習，鍛煉學生抽象思維的能力。

　　情感目標：

　　通過在實際生活中的應用，擴大學生的知識面，體驗“理論聯系實際”和“學以致用”的含義，加強學生的探索精神。

　　教學建議

　　關于演示實驗的教學建議

　　做好實驗是教學中的一個重要環節，也是調動學生學習積極性的重要手段。現推薦幾個實驗的注意事項做一些說明，權作參考。

　　[實驗1] 高錳酸鉀溶于水

　　高錳酸鉀溶于水，試管中的水適當多加一些，高錳酸鉀固體取一個小顆粒，而不是若干碎屑。這樣可以使高錳酸鉀沉入水底是留下一道清晰的紫色線條，增加實驗的視覺效果，同時便于進一步的觀察它的擴散過程。

　　[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質在水中的溶解情況。

　　在上述實驗中，兩只試管里的水都是室溫，水的質量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質本身的性質所決定的。

　　本實驗是為了揭示“物質的溶解性主要是物質自身性質決定的”這一原理。

　　任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對于水來說，并不是什么物質都可以溶在其中的。

　　[實驗3] 氯化銀懸濁液的生成與性質

　　硝酸銀跟鹽酸反應生成難溶于水的白色物質，觀察下面實驗現象。

　　可見，如果分散在水中的固體物質的顆粒過大就會使形成的混合物混濁而不透明，一段時間后該固體物質就會從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩定的混合物。

　　本實驗應該是用較稀的，所鉀硝酸銀也不能過多，若反應已開始就生成大量沉淀，就會對“懸濁液放置后會發生沉降”的現象產生干擾。

　　[實驗4]液體物質的溶解

　　在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進一步的實驗還可以證明，酒精能以任意比例與水互溶。但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。

　　[實驗5] 植物油與水的混合

　　植物油不能跟水互溶，經振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩定的。

　　乳濁液也有重要的應用，例如很多液體農藥是難溶于水的，農民按照一定的比例，把農藥配成乳濁液后再進行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。

　　[實驗6] 氣體物質的溶解

　　將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現象。

　　本實驗未采用“噴泉實驗”，而設計了較為建議的做法。主要使是實驗中的干擾因素盡量少，使學生集中觀察按其的易溶性。同樣原因，水中也不要加入指示劑。

　　[思考]在養魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養魚的水中補充氧氣。請你說說這兩種方法是如何達到補充氧氣目的的。

　　建議由學生分組進行實驗：

　　1.氫氧化鈉溶解時的放熱現象：向燒杯中加入20mL水，用溫度計測量并記下溫度；向水中加入2藥匙 NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測量并記錄的溫度。

　　2.硝酸銨晶體溶于水時的吸熱現象

　　向燒杯中加入5mL水，用溫度計測量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時測量和記錄的溫度。

　　關于溶解的教學建議

　　1.要從學生已有的生活經驗出發，通過比較來討論物質在水中的溶解。例如，學生對氣體之間的相互混合具有較強的感性認識，而物質在水中溶解時的擴散過程與氣體間的混合是相似的，他們都是一個自發的過程。這會使學生在一個更高的層次上了解物質之間混合的過程特點，以次來理解環境污染及其治理，會得到向對統一的認識。當然應該注意，物質在水中的溶解有一個水合的過程，熱效應液與此有關，但這里不必予以強調。

　　2.使學生了解不同物質（固體、液體、氣體）在水中的溶解過程可以使學生對溶解現象有一個較為開闊的視野。應該指出的時，固體的溶解是本章討論的重點內容，教學過程中應突出出來，做到，既有相對寬泛的背景，由有重點。在對學生的要求上也要分清主次，不要任以拔高。

　　教學設計方案

　　重點：

　　1.建立的概念，掌握、溶質、溶劑之間關系，并學會簡單計算。

　　2.引導學生用比較的方法去認識事物。

　　難點：

　　1.了解的形成過程。

　　2.溶質和溶劑的判斷。

　　教學過程

　　[引言]當衣服上撒了香水就會滿室飄香，打開一瓶白酒就會醇香四逸。這里的“飄”與“逸”實際上就是分子的擴散。經過一段時間，飄逸的分子最終會均勻地充滿整個房間。這一過程無需外力的幫助就能自發地進行。物質在水中溶解時的擴散與上面的過程類似，都是自發地進行的。

　　[板書]第一節  

　　一、物質的溶解

　　1.固體的溶解

　　[講解]很多物質能夠在水中溶解，這是大家非常熟悉的現象。現在讓我們仔細觀察這一過程，并注意最終形成的混合物的外觀特點。

　　[實驗1] 高錳酸鉀溶于水

　　圖1  高錳酸鉀溶于水

　　[講解]從實驗中可以觀察到，高錳酸鉀在水中逐漸地溶解、擴散，最終所形成的每個部分顏色都一樣，說明高錳酸鉀均勻地分布在水中。攪拌或振蕩可以加快溶解。

　　[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質在水中的溶解情況。

　　[講解]在上述實驗中，兩只試管里的水都是室溫，水的質量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質本身的性質所決定的。

　　[講解]任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對于水來說，并不是什么物質都可以溶在其中的。

　　[實驗3] 氯化銀懸濁液的生成與性質

　　[講解]硝酸銀跟鹽酸反應生成難溶于水的白色物質，觀察下面實驗現象：

　　圖2  氯化銀懸濁液的生成

　　[講解]可見，如果分散在水中的固體物質的顆粒過大就會使形成的混合物混濁而不透明，一段時間后該固體物質就會從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩定的混合物。一般認為顆粒直徑大于10-7m時就會形成不穩定的懸濁液或乳濁液，發生沉降或分層。

　　2.液體物質的溶解

　　[實驗4]液體物質的溶解

　　在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進一步的實驗還可以證明：

　　[板書] 酒精能以任意比例與水互溶。

　　但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。

　　[實驗4]植物油與水的混合

　　圖3   植物油跟水的混合

　　[講解]植物油不能跟水互溶，經振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩定的。

　　[板書]小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），

　　[講解]乳濁液也有重要的應用，例如很多液體農藥是難溶于水的，農民按照一定的比例，把農藥配成乳濁液后再進行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。

　　[板書]3.氣體的溶解

　　[講解]炎熱的夏天，當你打開碳酸飲料或者啤酒瓶的時候，會發現液體中會冒出大量氣泡，這說明液體中溶有氣體。有的氣體是很易溶于水的。

　　[實驗6]氣體物質的溶解

　　[講解]將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現象。

　　圖4  氨氣溶于水

　　打開膠塞后，水會急速進入試管，說明氨氣很容易溶解在水中，所得稱為氨水。

　　[思考]在養魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養魚的水中補充氧氣。請你說說這兩種方法是如何達到補充氧氣目的的。

　　[討論]液體里溶有氣體的現象在生活中也很常見，你能舉幾個例子嗎？

　　[板書]4.溶解過程中放熱與吸熱的現象

　　[學生活動] 氫氧化鈉溶解時的放熱現象

　　向燒杯中加入20mL水，用溫度計測量并記下溫度；向水中加入2藥匙 NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測量并記錄的溫度。

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　[學生活動]硝酸銨晶體溶于水時的吸熱現象

　　向燒杯中加入5mL水，用溫度計測量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時測量和記錄的溫度。

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　[講解]以上實驗說明，物質在溶解的過程中會產生放熱或吸熱現象。

　　教學手段：實驗、學生活動（包括動手實驗和同伴之間的討論）

　　板書設計

　　第一節  

　　一、物質的溶解

　　1.固體的溶解

　　[實驗1] 高錳酸鉀溶于水

　　圖1  高錳酸鉀溶于水

　　[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質在水中的溶解情況。

　　[實驗3] 氯化銀懸濁液的生成與性質

　　懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩定的混合物。

　　2.液體物質的溶解

　　[實驗4]液體物質的溶解

　　[板書] 酒精能以任意比例與水互溶。

　　[實驗5]植物油與水的混合

　　乳濁液：小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），

　　3.氣體的溶解

　　[實驗6]氣體物質的溶解

　　氨氣很容易溶解在水中，所得稱為氨水。

　　[思考]請你說說向魚塘中的水里補充氧氣的方法。

　　[討論]你能舉幾個例子說明水中溶有氣體嗎？

　　4.溶解過程中放熱與吸熱的現象

　　NaOH固體溶于水：

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　硝酸銨晶體溶于水：

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　結論：物質在溶解的過程中會產生放熱或吸熱現象。

　　探究活動

　　物質在不同溶劑中的溶解性比較

　　1.做下列實驗：

　　（1）將少許碘放入水中，振蕩，觀察碘在水中的溶解性；

　　（2）將少許碘放入四氯化碳中（四氯化碳是一種有機溶劑），振蕩，觀察碘有機溶劑中的溶解性；

　　（3）在碘的水中滴加幾滴四氯化碳，振蕩，觀察現象。

　　2.以小組為單位，討論以下問題：

　　（1) 物質在溶劑中的溶解跟什么因素有關？（可能的話可以討論物質相溶的規律）

　　（2）實驗（3）的現象可以說明什么問題？如何利用這一現象？

　　（3）將少量硫粉溶于酒精中，再用滴管取少量清液滴在盛有水的另一支試管中，觀察并解釋現象。

7.1 溶液 篇2

　　教學目標 

　　知識目標：了解、溶質、溶劑的基本概念；了解在工農業生產中的一般應用。

　　能力目標：

　　通過演示實驗的對比，培養學生的觀察能力、分析實驗的能力；能列舉生活中常見的實例，并整理歸納在組成和性質上的特點；通過對形成過程的學習，鍛煉學生抽象思維的能力。

　　情感目標：

　　通過在實際生活中的應用，擴大學生的知識面，體驗“理論聯系實際”和“學以致用”的含義，加強學生的探索精神。

　　教學建議

　　關于演示實驗的教學建議

　　做好實驗是教學中的一個重要環節，也是調動學生學習積極性的重要手段。現推薦幾個實驗的注意事項做一些說明，權作參考。

　　[實驗1] 高錳酸鉀溶于水

　　高錳酸鉀溶于水，試管中的水適當多加一些，高錳酸鉀固體取一個小顆粒，而不是若干碎屑。這樣可以使高錳酸鉀沉入水底是留下一道清晰的紫色線條，增加實驗的視覺效果，同時便于進一步的觀察它的擴散過程。

　　[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質在水中的溶解情況。

　　在上述實驗中，兩只試管里的水都是室溫，水的質量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質本身的性質所決定的。

　　本實驗是為了揭示“物質的溶解性主要是物質自身性質決定的”這一原理。

　　任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對于水來說，并不是什么物質都可以溶在其中的。

　　[實驗3] 氯化銀懸濁液的生成與性質

　　硝酸銀跟鹽酸反應生成難溶于水的白色物質，觀察下面實驗現象。

　　可見，如果分散在水中的固體物質的顆粒過大就會使形成的混合物混濁而不透明，一段時間后該固體物質就會從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩定的混合物。

　　本實驗應該是用較稀的，所鉀硝酸銀也不能過多，若反應已開始就生成大量沉淀，就會對“懸濁液放置后會發生沉降”的現象產生干擾。

　　[實驗4]液體物質的溶解

　　在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進一步的實驗還可以證明，酒精能以任意比例與水互溶。但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。

　　[實驗5] 植物油與水的混合

　　植物油不能跟水互溶，經振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩定的。

　　乳濁液也有重要的應用，例如很多液體農藥是難溶于水的，農民按照一定的比例，把農藥配成乳濁液后再進行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。

　　[實驗6] 氣體物質的溶解

　　將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現象。

　　本實驗未采用“噴泉實驗”，而設計了較為建議的做法。主要使是實驗中的干擾因素盡量少，使學生集中觀察按其的易溶性。同樣原因，水中也不要加入指示劑。

　　[思考]在養魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養魚的水中補充氧氣。請你說說這兩種方法是如何達到補充氧氣目的的。

　　建議由學生分組進行實驗：

　　1.氫氧化鈉溶解時的放熱現象：向燒杯中加入20mL水，用溫度計測量并記下溫度；向水中加入2藥匙 NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測量并記錄的溫度。

　　2.硝酸銨晶體溶于水時的吸熱現象

　　向燒杯中加入5mL水，用溫度計測量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時測量和記錄的溫度。

　　關于溶解的教學建議

　　1.要從學生已有的生活經驗出發，通過比較來討論物質在水中的溶解。例如，學生對氣體之間的相互混合具有較強的感性認識，而物質在水中溶解時的擴散過程與氣體間的混合是相似的，他們都是一個自發的過程。這會使學生在一個更高的層次上了解物質之間混合的過程特點，以次來理解環境污染及其治理，會得到向對統一的認識。當然應該注意，物質在水中的溶解有一個水合的過程，熱效應液與此有關，但這里不必予以強調。

　　2.使學生了解不同物質（固體、液體、氣體）在水中的溶解過程可以使學生對溶解現象有一個較為開闊的視野。應該指出的時，固體的溶解是本章討論的重點內容，教學過程 中應突出出來，做到，既有相對寬泛的背景，由有重點。在對學生的要求上也要分清主次，不要任以拔高。

　　教學設計方案

　　重點：

　　1.建立的概念，掌握、溶質、溶劑之間關系，并學會簡單計算。

　　2.引導學生用比較的方法去認識事物。

　　難點：

　　1.了解的形成過程。

　　2.溶質和溶劑的判斷。

　　教學過程 

　　[引言]當衣服上撒了香水就會滿室飄香，打開一瓶白酒就會醇香四逸。這里的“飄”與“逸”實際上就是分子的擴散。經過一段時間，飄逸的分子最終會均勻地充滿整個房間。這一過程無需外力的幫助就能自發地進行。物質在水中溶解時的擴散與上面的過程類似，都是自發地進行的。

　　[板書]第一節  

　　一、物質的溶解

　　1.固體的溶解

　　[講解]很多物質能夠在水中溶解，這是大家非常熟悉的現象。現在讓我們仔細觀察這一過程，并注意最終形成的混合物的外觀特點。

　　[實驗1] 高錳酸鉀溶于水

　　圖1  高錳酸鉀溶于水

　　[講解]從實驗中可以觀察到，高錳酸鉀在水中逐漸地溶解、擴散，最終所形成的每個部分顏色都一樣，說明高錳酸鉀均勻地分布在水中。攪拌或振蕩可以加快溶解。

　　[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質在水中的溶解情況。

　　[講解]在上述實驗中，兩只試管里的水都是室溫，水的質量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質本身的性質所決定的。

　　[講解]任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對于水來說，并不是什么物質都可以溶在其中的。

　　[實驗3] 氯化銀懸濁液的生成與性質

　　[講解]硝酸銀跟鹽酸反應生成難溶于水的白色物質，觀察下面實驗現象：

　　圖2  氯化銀懸濁液的生成

　　[講解]可見，如果分散在水中的固體物質的顆粒過大就會使形成的混合物混濁而不透明，一段時間后該固體物質就會從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩定的混合物。一般認為顆粒直徑大于10-7m時就會形成不穩定的懸濁液或乳濁液，發生沉降或分層。

　　2.液體物質的溶解

　　[實驗4]液體物質的溶解

　　在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進一步的實驗還可以證明：

　　[板書] 酒精能以任意比例與水互溶。

　　但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。

　　[實驗4]植物油與水的混合

　　圖3   植物油跟水的混合

　　[講解]植物油不能跟水互溶，經振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩定的。

　　[板書]小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），

　　[講解]乳濁液也有重要的應用，例如很多液體農藥是難溶于水的，農民按照一定的比例，把農藥配成乳濁液后再進行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。

　　[板書]3.氣體的溶解

　　[講解]炎熱的夏天，當你打開碳酸飲料或者啤酒瓶的時候，會發現液體中會冒出大量氣泡，這說明液體中溶有氣體。有的氣體是很易溶于水的。

　　[實驗6]氣體物質的溶解

　　[講解]將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現象。

　　圖4  氨氣溶于水

　　打開膠塞后，水會急速進入試管，說明氨氣很容易溶解在水中，所得稱為氨水。

　　[思考]在養魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養魚的水中補充氧氣。請你說說這兩種方法是如何達到補充氧氣目的的。

　　[討論]液體里溶有氣體的現象在生活中也很常見，你能舉幾個例子嗎？

　　[板書]4.溶解過程中放熱與吸熱的現象

　　[學生活動] 氫氧化鈉溶解時的放熱現象

　　向燒杯中加入20mL水，用溫度計測量并記下溫度；向水中加入2藥匙 NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測量并記錄的溫度。

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　[學生活動]硝酸銨晶體溶于水時的吸熱現象

　　向燒杯中加入5mL水，用溫度計測量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時測量和記錄的溫度。

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　[講解]以上實驗說明，物質在溶解的過程中會產生放熱或吸熱現象。

　　教學手段：實驗、學生活動（包括動手實驗和同伴之間的討論）

　　板書設計 

　　第一節  

　　一、物質的溶解

　　1.固體的溶解

　　[實驗1] 高錳酸鉀溶于水

　　圖1  高錳酸鉀溶于水

　　[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質在水中的溶解情況。

　　[實驗3] 氯化銀懸濁液的生成與性質

　　懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩定的混合物。

　　2.液體物質的溶解

　　[實驗4]液體物質的溶解

　　[板書] 酒精能以任意比例與水互溶。

　　[實驗5]植物油與水的混合

　　乳濁液：小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），

　　3.氣體的溶解

　　[實驗6]氣體物質的溶解

　　氨氣很容易溶解在水中，所得稱為氨水。

　　[思考]請你說說向魚塘中的水里補充氧氣的方法。

　　[討論]你能舉幾個例子說明水中溶有氣體嗎？

　　4.溶解過程中放熱與吸熱的現象

　　NaOH固體溶于水：

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　硝酸銨晶體溶于水：

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　結論：物質在溶解的過程中會產生放熱或吸熱現象。

　　探究活動

　　物質在不同溶劑中的溶解性比較

　　1.做下列實驗：

　　（1）將少許碘放入水中，振蕩，觀察碘在水中的溶解性；

　　（2）將少許碘放入四氯化碳中（四氯化碳是一種有機溶劑），振蕩，觀察碘有機溶劑中的溶解性；

　　（3）在碘的水中滴加幾滴四氯化碳，振蕩，觀察現象。

　　2.以小組為單位，討論以下問題：

　　（1) 物質在溶劑中的溶解跟什么因素有關？（可能的話可以討論物質相溶的規律）

　　（2）實驗（3）的現象可以說明什么問題？如何利用這一現象？

　　（3）將少量硫粉溶于酒精中，再用滴管取少量清液滴在盛有水的另一支試管中，觀察并解釋現象。

7.1 溶液 篇3

　　教學目標 

　　知識目標：了解、溶質、溶劑的基本概念；了解在工農業生產中的一般應用。

　　能力目標：

　　通過演示實驗的對比，培養學生的觀察能力、分析實驗的能力；能列舉生活中常見的實例，并整理歸納在組成和性質上的特點；通過對形成過程的學習，鍛煉學生抽象思維的能力。

　　情感目標：

　　通過在實際生活中的應用，擴大學生的知識面，體驗“理論聯系實際”和“學以致用”的含義，加強學生的探索精神。

　　教學建議

　　關于演示實驗的教學建議

　　做好實驗是教學中的一個重要環節，也是調動學生學習積極性的重要手段。現推薦幾個實驗的注意事項做一些說明，權作參考。

　　[實驗1] 高錳酸鉀溶于水

　　高錳酸鉀溶于水，試管中的水適當多加一些，高錳酸鉀固體取一個小顆粒，而不是若干碎屑。這樣可以使高錳酸鉀沉入水底是留下一道清晰的紫色線條，增加實驗的視覺效果，同時便于進一步的觀察它的擴散過程。

　　[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質在水中的溶解情況。

　　在上述實驗中，兩只試管里的水都是室溫，水的質量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質本身的性質所決定的。

　　本實驗是為了揭示“物質的溶解性主要是物質自身性質決定的”這一原理。

　　任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對于水來說，并不是什么物質都可以溶在其中的。

　　[實驗3] 氯化銀懸濁液的生成與性質

　　硝酸銀跟鹽酸反應生成難溶于水的白色物質，觀察下面實驗現象。

　　可見，如果分散在水中的固體物質的顆粒過大就會使形成的混合物混濁而不透明，一段時間后該固體物質就會從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩定的混合物。

　　本實驗應該是用較稀的，所鉀硝酸銀也不能過多，若反應已開始就生成大量沉淀，就會對“懸濁液放置后會發生沉降”的現象產生干擾。

　　[實驗4]液體物質的溶解

　　在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進一步的實驗還可以證明，酒精能以任意比例與水互溶。但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。

　　[實驗5] 植物油與水的混合

　　植物油不能跟水互溶，經振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩定的。

　　乳濁液也有重要的應用，例如很多液體農藥是難溶于水的，農民按照一定的比例，把農藥配成乳濁液后再進行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。

　　[實驗6] 氣體物質的溶解

　　將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現象。

　　本實驗未采用“噴泉實驗”，而設計了較為建議的做法。主要使是實驗中的干擾因素盡量少，使學生集中觀察按其的易溶性。同樣原因，水中也不要加入指示劑。

　　[思考]在養魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養魚的水中補充氧氣。請你說說這兩種方法是如何達到補充氧氣目的的。

　　建議由學生分組進行實驗：

　　1.氫氧化鈉溶解時的放熱現象：向燒杯中加入20mL水，用溫度計測量并記下溫度；向水中加入2藥匙 NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測量并記錄的溫度。

　　2.硝酸銨晶體溶于水時的吸熱現象

　　向燒杯中加入5mL水，用溫度計測量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時測量和記錄的溫度。

　　關于溶解的教學建議

　　1.要從學生已有的生活經驗出發，通過比較來討論物質在水中的溶解。例如，學生對氣體之間的相互混合具有較強的感性認識，而物質在水中溶解時的擴散過程與氣體間的混合是相似的，他們都是一個自發的過程。這會使學生在一個更高的層次上了解物質之間混合的過程特點，以次來理解環境污染及其治理，會得到向對統一的認識。當然應該注意，物質在水中的溶解有一個水合的過程，熱效應液與此有關，但這里不必予以強調。

　　2.使學生了解不同物質（固體、液體、氣體）在水中的溶解過程可以使學生對溶解現象有一個較為開闊的視野。應該指出的時，固體的溶解是本章討論的重點內容，教學過程 中應突出出來，做到，既有相對寬泛的背景，由有重點。在對學生的要求上也要分清主次，不要任以拔高。

　　教學設計方案

　　重點：

　　1.建立的概念，掌握、溶質、溶劑之間關系，并學會簡單計算。

　　2.引導學生用比較的方法去認識事物。

　　難點：

　　1.了解的形成過程。

　　2.溶質和溶劑的判斷。

　　教學過程 

　　[引言]當衣服上撒了香水就會滿室飄香，打開一瓶白酒就會醇香四逸。這里的“飄”與“逸”實際上就是分子的擴散。經過一段時間，飄逸的分子最終會均勻地充滿整個房間。這一過程無需外力的幫助就能自發地進行。物質在水中溶解時的擴散與上面的過程類似，都是自發地進行的。

　　[板書]第一節  

　　一、物質的溶解

　　1.固體的溶解

　　[講解]很多物質能夠在水中溶解，這是大家非常熟悉的現象。現在讓我們仔細觀察這一過程，并注意最終形成的混合物的外觀特點。

　　[實驗1] 高錳酸鉀溶于水

　　圖1  高錳酸鉀溶于水

　　[講解]從實驗中可以觀察到，高錳酸鉀在水中逐漸地溶解、擴散，最終所形成的每個部分顏色都一樣，說明高錳酸鉀均勻地分布在水中。攪拌或振蕩可以加快溶解。

　　[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質在水中的溶解情況。

　　[講解]在上述實驗中，兩只試管里的水都是室溫，水的質量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質本身的性質所決定的。

　　[講解]任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對于水來說，并不是什么物質都可以溶在其中的。

　　[實驗3] 氯化銀懸濁液的生成與性質

　　[講解]硝酸銀跟鹽酸反應生成難溶于水的白色物質，觀察下面實驗現象：

　　圖2  氯化銀懸濁液的生成

　　[講解]可見，如果分散在水中的固體物質的顆粒過大就會使形成的混合物混濁而不透明，一段時間后該固體物質就會從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩定的混合物。一般認為顆粒直徑大于10-7m時就會形成不穩定的懸濁液或乳濁液，發生沉降或分層。

　　2.液體物質的溶解

　　[實驗4]液體物質的溶解

　　在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進一步的實驗還可以證明：

　　[板書] 酒精能以任意比例與水互溶。

　　但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。

　　[實驗4]植物油與水的混合

　　圖3   植物油跟水的混合

　　[講解]植物油不能跟水互溶，經振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩定的。

　　[板書]小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），

　　[講解]乳濁液也有重要的應用，例如很多液體農藥是難溶于水的，農民按照一定的比例，把農藥配成乳濁液后再進行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。

　　[板書]3.氣體的溶解

　　[講解]炎熱的夏天，當你打開碳酸飲料或者啤酒瓶的時候，會發現液體中會冒出大量氣泡，這說明液體中溶有氣體。有的氣體是很易溶于水的。

　　[實驗6]氣體物質的溶解

　　[講解]將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現象。

　　圖4  氨氣溶于水

　　打開膠塞后，水會急速進入試管，說明氨氣很容易溶解在水中，所得稱為氨水。

　　[思考]在養魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養魚的水中補充氧氣。請你說說這兩種方法是如何達到補充氧氣目的的。

　　[討論]液體里溶有氣體的現象在生活中也很常見，你能舉幾個例子嗎？

　　[板書]4.溶解過程中放熱與吸熱的現象

　　[學生活動] 氫氧化鈉溶解時的放熱現象

　　向燒杯中加入20mL水，用溫度計測量并記下溫度；向水中加入2藥匙 NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測量并記錄的溫度。

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　[學生活動]硝酸銨晶體溶于水時的吸熱現象

　　向燒杯中加入5mL水，用溫度計測量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時測量和記錄的溫度。

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　[講解]以上實驗說明，物質在溶解的過程中會產生放熱或吸熱現象。

　　教學手段：實驗、學生活動（包括動手實驗和同伴之間的討論）

　　板書設計 

　　第一節  

　　一、物質的溶解

　　1.固體的溶解

　　[實驗1] 高錳酸鉀溶于水

　　圖1  高錳酸鉀溶于水

　　[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質在水中的溶解情況。

　　[實驗3] 氯化銀懸濁液的生成與性質

　　懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩定的混合物。

　　2.液體物質的溶解

　　[實驗4]液體物質的溶解

　　[板書] 酒精能以任意比例與水互溶。

　　[實驗5]植物油與水的混合

　　乳濁液：小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），

　　3.氣體的溶解

　　[實驗6]氣體物質的溶解

　　氨氣很容易溶解在水中，所得稱為氨水。

　　[思考]請你說說向魚塘中的水里補充氧氣的方法。

　　[討論]你能舉幾個例子說明水中溶有氣體嗎？

　　4.溶解過程中放熱與吸熱的現象

　　NaOH固體溶于水：

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　硝酸銨晶體溶于水：

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　結論：物質在溶解的過程中會產生放熱或吸熱現象。

　　探究活動

　　物質在不同溶劑中的溶解性比較

　　1.做下列實驗：

　　（1）將少許碘放入水中，振蕩，觀察碘在水中的溶解性；

　　（2）將少許碘放入四氯化碳中（四氯化碳是一種有機溶劑），振蕩，觀察碘有機溶劑中的溶解性；

　　（3）在碘的水中滴加幾滴四氯化碳，振蕩，觀察現象。

　　2.以小組為單位，討論以下問題：

　　（1) 物質在溶劑中的溶解跟什么因素有關？（可能的話可以討論物質相溶的規律）

　　（2）實驗（3）的現象可以說明什么問題？如何利用這一現象？

　　（3）將少量硫粉溶于酒精中，再用滴管取少量清液滴在盛有水的另一支試管中，觀察并解釋現象。

7.1 溶液 篇4

　　教學目標 

　　知識目標：了解、溶質、溶劑的基本概念；了解在工農業生產中的一般應用。

　　能力目標：

　　通過演示實驗的對比，培養學生的觀察能力、分析實驗的能力；能列舉生活中常見的實例，并整理歸納在組成和性質上的特點；通過對形成過程的學習，鍛煉學生抽象思維的能力。

　　情感目標：

　　通過在實際生活中的應用，擴大學生的知識面，體驗“理論聯系實際”和“學以致用”的含義，加強學生的探索精神。

　　教學建議

　　關于演示實驗的教學建議

　　做好實驗是教學中的一個重要環節，也是調動學生學習積極性的重要手段。現推薦幾個實驗的注意事項做一些說明，權作參考。

　　[實驗1] 高錳酸鉀溶于水

　　高錳酸鉀溶于水，試管中的水適當多加一些，高錳酸鉀固體取一個小顆粒，而不是若干碎屑。這樣可以使高錳酸鉀沉入水底是留下一道清晰的紫色線條，增加實驗的視覺效果，同時便于進一步的觀察它的擴散過程。

　　[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質在水中的溶解情況。

　　在上述實驗中，兩只試管里的水都是室溫，水的質量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質本身的性質所決定的。

　　本實驗是為了揭示“物質的溶解性主要是物質自身性質決定的”這一原理。

　　任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對于水來說，并不是什么物質都可以溶在其中的。

　　[實驗3] 氯化銀懸濁液的生成與性質

　　硝酸銀跟鹽酸反應生成難溶于水的白色物質，觀察下面實驗現象。

　　可見，如果分散在水中的固體物質的顆粒過大就會使形成的混合物混濁而不透明，一段時間后該固體物質就會從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩定的混合物。

　　本實驗應該是用較稀的，所鉀硝酸銀也不能過多，若反應已開始就生成大量沉淀，就會對“懸濁液放置后會發生沉降”的現象產生干擾。

　　[實驗4]液體物質的溶解

　　在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進一步的實驗還可以證明，酒精能以任意比例與水互溶。但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。

　　[實驗5] 植物油與水的混合

　　植物油不能跟水互溶，經振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩定的。

　　乳濁液也有重要的應用，例如很多液體農藥是難溶于水的，農民按照一定的比例，把農藥配成乳濁液后再進行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。

　　[實驗6] 氣體物質的溶解

　　將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現象。

　　本實驗未采用“噴泉實驗”，而設計了較為建議的做法。主要使是實驗中的干擾因素盡量少，使學生集中觀察按其的易溶性。同樣原因，水中也不要加入指示劑。

　　[思考]在養魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養魚的水中補充氧氣。請你說說這兩種方法是如何達到補充氧氣目的的。

　　建議由學生分組進行實驗：

　　1.氫氧化鈉溶解時的放熱現象：向燒杯中加入20mL水，用溫度計測量并記下溫度；向水中加入2藥匙 NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測量并記錄的溫度。

　　2.硝酸銨晶體溶于水時的吸熱現象

　　向燒杯中加入5mL水，用溫度計測量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時測量和記錄的溫度。

　　關于溶解的教學建議

　　1.要從學生已有的生活經驗出發，通過比較來討論物質在水中的溶解。例如，學生對氣體之間的相互混合具有較強的感性認識，而物質在水中溶解時的擴散過程與氣體間的混合是相似的，他們都是一個自發的過程。這會使學生在一個更高的層次上了解物質之間混合的過程特點，以次來理解環境污染及其治理，會得到向對統一的認識。當然應該注意，物質在水中的溶解有一個水合的過程，熱效應液與此有關，但這里不必予以強調。

　　2.使學生了解不同物質（固體、液體、氣體）在水中的溶解過程可以使學生對溶解現象有一個較為開闊的視野。應該指出的時，固體的溶解是本章討論的重點內容，教學過程 中應突出出來，做到，既有相對寬泛的背景，由有重點。在對學生的要求上也要分清主次，不要任以拔高。

　　教學設計方案

　　重點：

　　1.建立的概念，掌握、溶質、溶劑之間關系，并學會簡單計算。

　　2.引導學生用比較的方法去認識事物。

　　難點：

　　1.了解的形成過程。

　　2.溶質和溶劑的判斷。

　　教學過程 

　　[引言]當衣服上撒了香水就會滿室飄香，打開一瓶白酒就會醇香四逸。這里的“飄”與“逸”實際上就是分子的擴散。經過一段時間，飄逸的分子最終會均勻地充滿整個房間。這一過程無需外力的幫助就能自發地進行。物質在水中溶解時的擴散與上面的過程類似，都是自發地進行的。

　　[板書]第一節  

　　一、物質的溶解

　　1.固體的溶解

　　[講解]很多物質能夠在水中溶解，這是大家非常熟悉的現象。現在讓我們仔細觀察這一過程，并注意最終形成的混合物的外觀特點。

　　[實驗1] 高錳酸鉀溶于水

　　圖1  高錳酸鉀溶于水

　　[講解]從實驗中可以觀察到，高錳酸鉀在水中逐漸地溶解、擴散，最終所形成的每個部分顏色都一樣，說明高錳酸鉀均勻地分布在水中。攪拌或振蕩可以加快溶解。

　　[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質在水中的溶解情況。

　　[講解]在上述實驗中，兩只試管里的水都是室溫，水的質量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質本身的性質所決定的。

　　[講解]任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對于水來說，并不是什么物質都可以溶在其中的。

　　[實驗3] 氯化銀懸濁液的生成與性質

　　[講解]硝酸銀跟鹽酸反應生成難溶于水的白色物質，觀察下面實驗現象：

　　圖2  氯化銀懸濁液的生成

　　[講解]可見，如果分散在水中的固體物質的顆粒過大就會使形成的混合物混濁而不透明，一段時間后該固體物質就會從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩定的混合物。一般認為顆粒直徑大于10-7m時就會形成不穩定的懸濁液或乳濁液，發生沉降或分層。

　　2.液體物質的溶解

　　[實驗4]液體物質的溶解

　　在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進一步的實驗還可以證明：

　　[板書] 酒精能以任意比例與水互溶。

　　但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。

　　[實驗4]植物油與水的混合

　　圖3   植物油跟水的混合

　　[講解]植物油不能跟水互溶，經振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩定的。

　　[板書]小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），

　　[講解]乳濁液也有重要的應用，例如很多液體農藥是難溶于水的，農民按照一定的比例，把農藥配成乳濁液后再進行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。

　　[板書]3.氣體的溶解

　　[講解]炎熱的夏天，當你打開碳酸飲料或者啤酒瓶的時候，會發現液體中會冒出大量氣泡，這說明液體中溶有氣體。有的氣體是很易溶于水的。

　　[實驗6]氣體物質的溶解

　　[講解]將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現象。

　　圖4  氨氣溶于水

　　打開膠塞后，水會急速進入試管，說明氨氣很容易溶解在水中，所得稱為氨水。

　　[思考]在養魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養魚的水中補充氧氣。請你說說這兩種方法是如何達到補充氧氣目的的。

　　[討論]液體里溶有氣體的現象在生活中也很常見，你能舉幾個例子嗎？

　　[板書]4.溶解過程中放熱與吸熱的現象

　　[學生活動] 氫氧化鈉溶解時的放熱現象

　　向燒杯中加入20mL水，用溫度計測量并記下溫度；向水中加入2藥匙 NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測量并記錄的溫度。

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　[學生活動]硝酸銨晶體溶于水時的吸熱現象

　　向燒杯中加入5mL水，用溫度計測量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時測量和記錄的溫度。

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　[講解]以上實驗說明，物質在溶解的過程中會產生放熱或吸熱現象。

　　教學手段：實驗、學生活動（包括動手實驗和同伴之間的討論）

　　板書設計 

　　第一節  

　　一、物質的溶解

　　1.固體的溶解

　　[實驗1] 高錳酸鉀溶于水

　　圖1  高錳酸鉀溶于水

　　[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質在水中的溶解情況。

　　[實驗3] 氯化銀懸濁液的生成與性質

　　懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩定的混合物。

　　2.液體物質的溶解

　　[實驗4]液體物質的溶解

　　[板書] 酒精能以任意比例與水互溶。

　　[實驗5]植物油與水的混合

　　乳濁液：小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），

　　3.氣體的溶解

　　[實驗6]氣體物質的溶解

　　氨氣很容易溶解在水中，所得稱為氨水。

　　[思考]請你說說向魚塘中的水里補充氧氣的方法。

　　[討論]你能舉幾個例子說明水中溶有氣體嗎？

　　4.溶解過程中放熱與吸熱的現象

　　NaOH固體溶于水：

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　硝酸銨晶體溶于水：

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　結論：物質在溶解的過程中會產生放熱或吸熱現象。

　　探究活動

　　物質在不同溶劑中的溶解性比較

　　1.做下列實驗：

　　（1）將少許碘放入水中，振蕩，觀察碘在水中的溶解性；

　　（2）將少許碘放入四氯化碳中（四氯化碳是一種有機溶劑），振蕩，觀察碘有機溶劑中的溶解性；

　　（3）在碘的水中滴加幾滴四氯化碳，振蕩，觀察現象。

　　2.以小組為單位，討論以下問題：

　　（1) 物質在溶劑中的溶解跟什么因素有關？（可能的話可以討論物質相溶的規律）

　　（2）實驗（3）的現象可以說明什么問題？如何利用這一現象？

　　（3）將少量硫粉溶于酒精中，再用滴管取少量清液滴在盛有水的另一支試管中，觀察并解釋現象。

7.1 溶液 篇5

　　一、教學目標 ：

　　《一》知識目標：

　　1、了解、溶質、溶劑、溶解性以及濃和稀的概念。

　　2、了解的均一性和穩定性，理解飽和和不飽和溶的概念。

　　3、理解固體物質溶解度的概念，了解溫度對固體溶解度的影響和溶解度曲線的含義。

　　4、理解中溶質質量分數的概念。

　　《二》能力目標：

　　1、培養學生尋找概念間的聯系與區別的能力。

　　2、提高學生的識圖、用圖能力。

　　《三》徳育目標：

　　培養學生多角度思維的能力，提高學生的思維能力。

　　二、教學重點：

　　、溶解度、溶質量分數的概念。

　　三、教學難點 ：

　　溶解度、溶質質量分數之間區別聯系。

　　四、教具：

　　投影儀

　　五、教學方法：

　　討論法

　　六、課型：

　　復習課

　　七、教學過程 ：

　　導入  

　　今天我們采取邊討論邊歸納的方法從的組成、分類、量度、和混合物的分離等方面將本章的知識結構加以總結。

　　重要 概念的復習：

　　1、分析投影：

　　討論回答：1、能形成的是_______      2、的特征是________

　　3、的定義_________        4、的組成部分 _______

　　2、分析投影：

　　討論回答：

　　1、一定是飽和的是______   2、一定不是飽和的是______

　　3、可能是飽和的是_____ 4、是飽和必須指明 ___和___

　　5、飽和和不飽和怎樣相互轉化？

　　6、若不限條件可分為本___和____。

　　3、分析投影：

　　討論回答：（1）概括溶解度的概念。     

　　（2）影響物質溶解度的因素是什么？

　　4、投影

　　討論回答：

　　1、試管1、2的溶質質量分數的關系是不是___

　　2、溶質質量分數的定義是什么？

　　3、影響溶質質量分數大小的因素______

　　5、介紹混合物的分離方法：過濾和結晶

　　小結：這節課我們復習了第六章的主要概念。下面我們針對這些概念做些練習。

　　1、在一個大籮卜挖個孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后，將食鹽水倒出，在相同的溫度下倒出的還能繼續溶解食鹽嗎？為什么？

　　2、將60    時的硝酸鉀飽和降溫至多20   ，不發生變化的是___

　　A、硝酸鉀的溶解度      B、中溶質的質量   

　　C、中溶劑的質      D、中溶質的質量分數

　　3、下列說法正確的是____

　　A、飽和一定是濃     B、析出晶體后的，一定是飽和

　　C、飽和將溫后，一定有晶體析出  

　　D、凡是均一的、透明的液體一定是

　　4、比較溶解度與溶質質量分數的區別和聯系

7.1 溶液 篇6

　　教學目標

　　知識目標：了解、溶質、溶劑的基本概念；了解在工農業生產中的一般應用。

　　能力目標：

　　通過演示實驗的對比，培養學生的觀察能力、分析實驗的能力；能列舉生活中常見的實例，并整理歸納在組成和性質上的特點；通過對形成過程的學習，鍛煉學生抽象思維的能力。

　　情感目標：

　　通過在實際生活中的應用，擴大學生的知識面，體驗“理論聯系實際”和“學以致用”的含義，加強學生的探索精神。

　　教學建議

　　關于演示實驗的教學建議

　　做好實驗是教學中的一個重要環節，也是調動學生學習積極性的重要手段。現推薦幾個實驗的注意事項做一些說明，權作參考。

　　[實驗1] 高錳酸鉀溶于水

　　高錳酸鉀溶于水，試管中的水適當多加一些，高錳酸鉀固體取一個小顆粒，而不是若干碎屑。這樣可以使高錳酸鉀沉入水底是留下一道清晰的紫色線條，增加實驗的視覺效果，同時便于進一步的觀察它的擴散過程。

　　[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質在水中的溶解情況。

　　在上述實驗中，兩只試管里的水都是室溫，水的質量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質本身的性質所決定的。

　　本實驗是為了揭示“物質的溶解性主要是物質自身性質決定的”這一原理。

　　任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對于水來說，并不是什么物質都可以溶在其中的。

　　[實驗3] 氯化銀懸濁液的生成與性質

　　硝酸銀跟鹽酸反應生成難溶于水的白色物質，觀察下面實驗現象。

　　可見，如果分散在水中的固體物質的顆粒過大就會使形成的混合物混濁而不透明，一段時間后該固體物質就會從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩定的混合物。

　　本實驗應該是用較稀的，所鉀硝酸銀也不能過多，若反應已開始就生成大量沉淀，就會對“懸濁液放置后會發生沉降”的現象產生干擾。

　　[實驗4]液體物質的溶解

　　在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進一步的實驗還可以證明，酒精能以任意比例與水互溶。但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。

　　[實驗5] 植物油與水的混合

　　植物油不能跟水互溶，經振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩定的。

　　乳濁液也有重要的應用，例如很多液體農藥是難溶于水的，農民按照一定的比例，把農藥配成乳濁液后再進行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。

　　[實驗6] 氣體物質的溶解

　　將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現象。

　　本實驗未采用“噴泉實驗”，而設計了較為建議的做法。主要使是實驗中的干擾因素盡量少，使學生集中觀察按其的易溶性。同樣原因，水中也不要加入指示劑。

　　[思考]在養魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養魚的水中補充氧氣。請你說說這兩種方法是如何達到補充氧氣目的的。

　　建議由學生分組進行實驗：

　　1.氫氧化鈉溶解時的放熱現象：向燒杯中加入20mL水，用溫度計測量并記下溫度；向水中加入2藥匙 NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測量并記錄的溫度。

　　2.硝酸銨晶體溶于水時的吸熱現象

　　向燒杯中加入5mL水，用溫度計測量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時測量和記錄的溫度。

　　關于溶解的教學建議

　　1.要從學生已有的生活經驗出發，通過比較來討論物質在水中的溶解。例如，學生對氣體之間的相互混合具有較強的感性認識，而物質在水中溶解時的擴散過程與氣體間的混合是相似的，他們都是一個自發的過程。這會使學生在一個更高的層次上了解物質之間混合的過程特點，以次來理解環境污染及其治理，會得到向對統一的認識。當然應該注意，物質在水中的溶解有一個水合的過程，熱效應液與此有關，但這里不必予以強調。

　　2.使學生了解不同物質（固體、液體、氣體）在水中的溶解過程可以使學生對溶解現象有一個較為開闊的視野。應該指出的時，固體的溶解是本章討論的重點內容，教學過程中應突出出來，做到，既有相對寬泛的背景，由有重點。在對學生的要求上也要分清主次，不要任以拔高。

　　教學設計方案

　　重點：

　　1.建立的概念，掌握、溶質、溶劑之間關系，并學會簡單計算。

　　2.引導學生用比較的方法去認識事物。

　　難點：

　　1.了解的形成過程。

　　2.溶質和溶劑的判斷。

　　教學過程

　　[引言]當衣服上撒了香水就會滿室飄香，打開一瓶白酒就會醇香四逸。這里的“飄”與“逸”實際上就是分子的擴散。經過一段時間，飄逸的分子最終會均勻地充滿整個房間。這一過程無需外力的幫助就能自發地進行。物質在水中溶解時的擴散與上面的過程類似，都是自發地進行的。

　　[板書]第一節  

　　一、物質的溶解

　　1.固體的溶解

　　[講解]很多物質能夠在水中溶解，這是大家非常熟悉的現象。現在讓我們仔細觀察這一過程，并注意最終形成的混合物的外觀特點。

　　[實驗1] 高錳酸鉀溶于水

　　圖1  高錳酸鉀溶于水

　　[講解]從實驗中可以觀察到，高錳酸鉀在水中逐漸地溶解、擴散，最終所形成的每個部分顏色都一樣，說明高錳酸鉀均勻地分布在水中。攪拌或振蕩可以加快溶解。

　　[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質在水中的溶解情況。

　　[講解]在上述實驗中，兩只試管里的水都是室溫，水的質量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質本身的性質所決定的。

　　[講解]任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對于水來說，并不是什么物質都可以溶在其中的。

　　[實驗3] 氯化銀懸濁液的生成與性質

　　[講解]硝酸銀跟鹽酸反應生成難溶于水的白色物質，觀察下面實驗現象：

　　圖2  氯化銀懸濁液的生成

　　[講解]可見，如果分散在水中的固體物質的顆粒過大就會使形成的混合物混濁而不透明，一段時間后該固體物質就會從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩定的混合物。一般認為顆粒直徑大于10-7m時就會形成不穩定的懸濁液或乳濁液，發生沉降或分層。

　　2.液體物質的溶解

　　[實驗4]液體物質的溶解

　　在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進一步的實驗還可以證明：

　　[板書] 酒精能以任意比例與水互溶。

　　但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。

　　[實驗4]植物油與水的混合

　　圖3   植物油跟水的混合

　　[講解]植物油不能跟水互溶，經振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩定的。

　　[板書]小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），

　　[講解]乳濁液也有重要的應用，例如很多液體農藥是難溶于水的，農民按照一定的比例，把農藥配成乳濁液后再進行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。

　　[板書]3.氣體的溶解

　　[講解]炎熱的夏天，當你打開碳酸飲料或者啤酒瓶的時候，會發現液體中會冒出大量氣泡，這說明液體中溶有氣體。有的氣體是很易溶于水的。

　　[實驗6]氣體物質的溶解

　　[講解]將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現象。

　　圖4  氨氣溶于水

　　打開膠塞后，水會急速進入試管，說明氨氣很容易溶解在水中，所得稱為氨水。

　　[思考]在養魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養魚的水中補充氧氣。請你說說這兩種方法是如何達到補充氧氣目的的。

　　[討論]液體里溶有氣體的現象在生活中也很常見，你能舉幾個例子嗎？

　　[板書]4.溶解過程中放熱與吸熱的現象

　　[學生活動] 氫氧化鈉溶解時的放熱現象

　　向燒杯中加入20mL水，用溫度計測量并記下溫度；向水中加入2藥匙 NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測量并記錄的溫度。

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　[學生活動]硝酸銨晶體溶于水時的吸熱現象

　　向燒杯中加入5mL水，用溫度計測量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時測量和記錄的溫度。

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　[講解]以上實驗說明，物質在溶解的過程中會產生放熱或吸熱現象。

　　教學手段：實驗、學生活動（包括動手實驗和同伴之間的討論）

　　板書設計

　　第一節  

　　一、物質的溶解

　　1.固體的溶解

　　[實驗1] 高錳酸鉀溶于水

　　圖1  高錳酸鉀溶于水

　　[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質在水中的溶解情況。

　　[實驗3] 氯化銀懸濁液的生成與性質

　　懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩定的混合物。

　　2.液體物質的溶解

　　[實驗4]液體物質的溶解

　　[板書] 酒精能以任意比例與水互溶。

　　[實驗5]植物油與水的混合

　　乳濁液：小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），

　　3.氣體的溶解

　　[實驗6]氣體物質的溶解

　　氨氣很容易溶解在水中，所得稱為氨水。

　　[思考]請你說說向魚塘中的水里補充氧氣的方法。

　　[討論]你能舉幾個例子說明水中溶有氣體嗎？

　　4.溶解過程中放熱與吸熱的現象

　　NaOH固體溶于水：

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　硝酸銨晶體溶于水：

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　結論：物質在溶解的過程中會產生放熱或吸熱現象。

　　探究活動

　　物質在不同溶劑中的溶解性比較

　　1.做下列實驗：

　　（1）將少許碘放入水中，振蕩，觀察碘在水中的溶解性；

　　（2）將少許碘放入四氯化碳中（四氯化碳是一種有機溶劑），振蕩，觀察碘有機溶劑中的溶解性；

　　（3）在碘的水中滴加幾滴四氯化碳，振蕩，觀察現象。

　　2.以小組為單位，討論以下問題：

　　（1) 物質在溶劑中的溶解跟什么因素有關？（可能的話可以討論物質相溶的規律）

　　（2）實驗（3）的現象可以說明什么問題？如何利用這一現象？

　　（3）將少量硫粉溶于酒精中，再用滴管取少量清液滴在盛有水的另一支試管中，觀察并解釋現象。

7.1 溶液 篇7

　　一、教學目標 ：

　　《一》知識目標：

　　1、了解、溶質、溶劑、溶解性以及濃和稀的概念。

　　2、了解的均一性和穩定性，理解飽和和不飽和溶的概念。

　　3、理解固體物質溶解度的概念，了解溫度對固體溶解度的影響和溶解度曲線的含義。

　　4、理解中溶質質量分數的概念。

　　《二》能力目標：

　　1、培養學生尋找概念間的聯系與區別的能力。

　　2、提高學生的識圖、用圖能力。

　　《三》徳育目標：

　　培養學生多角度思維的能力，提高學生的思維能力。

　　二、教學重點：

　　、溶解度、溶質量分數的概念。

　　三、教學難點 ：

　　溶解度、溶質質量分數之間區別聯系。

　　四、教具：

　　投影儀

　　五、教學方法：

　　討論法

　　六、課型：

　　復習課

　　七、教學過程 ：

　　導入  

　　今天我們采取邊討論邊歸納的方法從的組成、分類、量度、和混合物的分離等方面將本章的知識結構加以總結。

　　重要 概念的復習：

　　1、分析投影：

　　討論回答：1、能形成的是_______      2、的特征是________

　　3、的定義_________        4、的組成部分 _______

　　2、分析投影：

　　討論回答：

　　1、一定是飽和的是______   2、一定不是飽和的是______

　　3、可能是飽和的是_____ 4、是飽和必須指明 ___和___

　　5、飽和和不飽和怎樣相互轉化？

　　6、若不限條件可分為本___和____。

　　[1] [2] 下一頁  

7.1 溶液 篇8

　　一、教學目標 ：

　　《一》知識目標：

　　1、了解、溶質、溶劑、溶解性以及濃和稀的概念。

　　2、了解的均一性和穩定性，理解飽和和不飽和溶的概念。

　　3、理解固體物質溶解度的概念，了解溫度對固體溶解度的影響和溶解度曲線的含義。

　　4、理解中溶質質量分數的概念。

　　《二》能力目標：

　　1、培養學生尋找概念間的聯系與區別的能力。

　　2、提高學生的識圖、用圖能力。

　　《三》徳育目標：

　　培養學生多角度思維的能力，提高學生的思維能力。

　　二、教學重點：

　　、溶解度、溶質量分數的概念。

　　三、教學難點 ：

　　溶解度、溶質質量分數之間區別聯系。

　　四、教具：

　　投影儀

　　五、教學方法：

　　討論法

　　六、課型：

　　復習課

　　七、教學過程 ：

　　導入  

　　今天我們采取邊討論邊歸納的方法從的組成、分類、量度、和混合物的分離等方面將本章的知識結構加以總結。

　　重要 概念的復習：

　　1、分析投影：

　　討論回答：1、能形成的是_______      2、的特征是________

　　3、的定義_________        4、的組成部分 _______

　　2、分析投影：

　　討論回答：

　　1、一定是飽和的是______   2、一定不是飽和的是______

　　3、可能是飽和的是_____ 4、是飽和必須指明 ___和___

　　5、飽和和不飽和怎樣相互轉化？

　　6、若不限條件可分為本___和____。

　　3、分析投影：

　　討論回答：（1）概括溶解度的概念。     

　　（2）影響物質溶解度的因素是什么？

　　4、投影

　　討論回答：

　　1、試管1、2的溶質質量分數的關系是不是___

　　2、溶質質量分數的定義是什么？

　　3、影響溶質質量分數大小的因素______

　　5、介紹混合物的分離方法：過濾和結晶

　　小結：這節課我們復習了第六章的主要概念。下面我們針對這些概念做些練習。

　　1、在一個大籮卜挖個孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后，將食鹽水倒出，在相同的溫度下倒出的還能繼續溶解食鹽嗎？為什么？

　　2、將60    時的硝酸鉀飽和降溫至多20   ，不發生變化的是___

　　A、硝酸鉀的溶解度      B、中溶質的質量   

　　C、中溶劑的質      D、中溶質的質量分數

　　3、下列說法正確的是____

　　A、飽和一定是濃     B、析出晶體后的，一定是飽和

　　C、飽和將溫后，一定有晶體析出  

　　D、凡是均一的、透明的液體一定是

　　4、比較溶解度與溶質質量分數的區別和聯系

7.1 溶液 篇9

　　第一節  溶液

　　（1課時）一.知識教學點   1.溶液、溶質、溶劑的基本概念   2.溶液在工農業生產中的一般應用二.重、難、疑點及解決辦法   1.重點：（1）培養學生利用比較的方法去認識事物的能力。          （2）建立溶液的概念，了解溶液、溶質、溶劑三者間的關系。   2.難點：（1）了解溶液的形成過程。          （2）培養學生對于實驗的觀察能力和分析能力。   3.疑點：透明是不是溶液的宏觀特征。   4.解決辦法：    （1）通過學生對于實驗結果的比較、分析可以歸納總結出溶液的概念，而且有助于發展學生對于實驗的觀察能力和分析能力。    （2）利用掛圖（或模型），通過對溶液形成過程的分析，可以使學生從微觀上認識溶液。三.教學過程[講解]：本章重點研究有關溶液的知識，那我們先來了解溶液的概念。[板書]：一.溶液[教師活動]：演示實驗7-1：把泥土、植物油分別加入少量水中，振蕩后靜置。[板書]：實驗7-1

　　剛加入水時

　　振  蕩

　　靜  置

　　泥土+水

　　上下分層

　　渾 濁

　　又上下分層

　　植物油+水

　　上下分層

　　渾 濁

　　又上下分層[提問]：實驗現象有何異同？（啟發引導學生總結）[學生活動]：觀察實驗并填表。[總結]：1.剛加入和靜置后，均上下分層。        2.振蕩后液體變渾濁。[板書]：1.懸濁液：由固體小顆粒懸浮在液體里形成的混合物叫做懸  濁液（或懸浮液）。2.乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液）。[講解]：懸濁液渾濁是因為固體小顆粒引起的；而乳濁液變渾濁是因為液體小液滴引起的。[目的]：培養學生分析實驗的能力。[教師活動]：繼續演示實驗7-1：將蔗糖、食鹽分別放入少量水中，振蕩后靜置。引導學生描述實驗現象。[學生活動]：觀察實驗并對實驗現象加以描述：蔗糖、食鹽加入水中，在振蕩后液體澄清，靜置一段時間后也不會發生變化。[設問]：為什么蔗糖、食鹽溶于水后和前面所做兩個實驗現象不同呢？[講解]：（可利用彩圖或畫簡圖）把蔗糖溶于水，蔗糖表面的分子在水分子的作用下向水中擴散，隨著振蕩，蔗糖分子就均一地分散到水分子中間；同理，食鹽溶于水，也是構成食鹽的小微粒（na+、cl-）均一分散到水分子中間。[目的]：利用學生的抽象思維能力，使學生從微觀世界認識以上實驗。[總結板書]：3.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一、穩定的混合物。            4.溶質：被溶解的物質。            5.溶劑：能溶解其他物質的物質。[學生活動]：閱讀教材p129-130有關溶液溶質和溶劑的內容，思考：  （1）如何根據溶液名稱來確定溶劑跟溶質？           （2）理解溶液概念應該注意哪些方面？[練習]：（1）教材p131第二題。       （2）區別以下液體是不是溶液：            a.硫酸銅溶于水；b.牛奶；c.高錳酸鉀溶于水；d.醋。[目的]：加深學生對溶液、溶劑及溶質概念的理解。[教師活動]：通過學生練習發現問題并隨堂解決，啟發學生總結：[板書]：注意：a.溶液并非全是無色，無色不是溶液的特征。              b.溶液質量=溶質質量+溶劑質量                溶劑體積≠溶質體積+溶劑體積              c.水為溶劑，不論多少，水均為溶劑。        2.溶液的應用[學生活動]：自己閱讀教材p132，并用語言概括（舉例說明）。[教師活動]：引導學生總結，并啟發他們舉出更多生活中的實例。[板書]：（1）在溶液中反應可加快反應速度。       （2）溶液對動植物生理活動有很大意義。            如：生理鹽水、眼藥水、co2的輸送。四.布置作業   1.教材p134第3題   2.判斷：    （1）溶液是均一、穩定、透明的混合物。    （2）均一、穩定是溶液與濁液的本質區別。    （3）某濃度的食鹽溶液，取出部分后，剩余的濃度變小。    （4）溶液的特征是“均一”，即同溶液各處的濃稀一樣，性質相同。    （5）將食油滴入裝水的試管內，充分振蕩，所得到的液體中食油是溶質，水是溶劑。

7.1 溶液 篇10

　　教學目標 

　　知識目標

　　�牐犃私馑�的電離和水的離子積；

　　�牐犃私馊芤旱乃釅A性和pH值的關系

　　�牐犝莆沼嘘PpH值的簡單計算。

　　能力目標

　　培養學生的歸納思維能力及知識的綜合應用能力。

　　�牐犕ㄟ^酸、堿對水的電離平衡的影響的討論，培養學生運用所學的電離理論，獨立分析問題、解決問題的能力。

　　�牐犕ㄟ^pH的教學，培養學生的計算能力，并對學生進行科學方法教育。

　　情感目標

　　對學生進行對立統一及事物間相互聯系與相互制約的辯證唯物主義觀點的教育。

　　教學建議

　　教材分析

　　本節的第一部分重點介紹水的電離和水的離子積常數，是對上一節電離平衡的具體應用，同時又為接下來學習溶液酸堿性作必要的準備。一開始，教材根據水有微弱導電性的實驗結論，說明水是極弱的電解質，突出了化學研究以實驗事實為依據的原則。然后，應用電離平衡理論，用電離平衡常數推導出水的離子積常數，使水的離子積常數的概念有了充分的理論依據，也反映了兩個常數之間的內在聯系，便于學生理解溫度、濃度等外界條件對水的離子積常數的影響。

　　本節的第二部分為溶液的酸堿性和pH。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中，水的離子積仍然是一個常數，由此進一步說明c(H+)和c(OH－)的相對大小是決定溶液的酸堿性的根本原因。在具體分析了溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH－)的關系之后，結合實際說明了引入pH的必要性，這也為后面討論pH的范圍埋下了伏筆。在給出了pH的表達式之后，教材隨即介紹了pH的簡單計算，并在分析計算結果的基礎上討論了溶液的酸堿性和pH的關系，最后強調了pH的應用范圍。

　　從教材編排的看，整節內容環環相扣、層層遞進，成為一個前后緊密聯系的整體。

　　教材還安排了“資料”和“閱讀”，這不僅可以豐富學生的知識，更有利于培養學生理論聯系實際的良好學習習慣。

　　還應注意的是，根據新的國家標準，教材將“pH值”改稱為“pH”。教學中要以教材為準，不可讀錯。

　　教法建議

　　遷移電離平衡理論學習水的電離。可以提出這樣的問題“實驗證明水也有極弱的導電性，試分析水導電的原因”，以問題引發學生的思考，由學生自己根據所學的電離理論得出“水是極弱的電解質，純水中存在水的電離平衡”的結論。對于學生層次較高的班級，利用化學平衡常數推導水的離子積常數，可以在教師指導下由學生獨立完成；對于學生層次較低的班級，可以以教師為主進行推導。

　　推導水的離子積常數，目的在于使學生認識水的離子積常數與水的電離平衡常數之間的聯系，更好地理解水的離子積常數只隨溫度變化而變化的原因。教學中切不可把重點放在使學生掌握水的離子積常數的推導方法上。

　　可以利用電腦動畫，演示水的電離過程，增強直觀性，加深學生對知識的理解，并激發學生興趣，鞏固所學知識。

　　討論溶液的酸堿性時，應先讓學生分析酸、堿對水的電離平衡的影響，分析水中加入酸或堿后c(H+)和c(OH－)的變化。再根據KW =K·c(H2O) ，說明對于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常數。因此，只要溫度一定，無論是純水還是稀溶液在KW都為常數，或者說c(H+) 和c(OH－)的乘積都是定值。進而得出水溶液的酸堿性是由c(H+)和c(OH－)的相對大小所決定的結論，并具體說明二者之間的關系。

　　關于pH的教學可以分以下幾步進行。先說明引入pH的意義，再給出計算式，介紹有關pH的簡單計算，最后總結溶液的酸堿性和pH的關系，并強調pH的使用范圍。對于學生層次較高的班級，可以讓學生通過討論來確定pH的使用范圍。

　　可安排學生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料，開闊視野，增長知識。

　　教學設計示例

　　重點：水的離子積， 、 與溶液酸堿性的關系。

　　難點：水的離子積，有關 的簡單計算。

　　教學過程 

　　引言：

　　在初中我們學習了溶液的酸、堿度可用pH值表示，這是為什么呢？為什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認為：“每一事物的運動都和它周圍的其他事物相互聯系著和相互影響著。”物質的酸堿性是通過水溶液表現出來的，所以，先研究水的電離。

　　1.水的電離

　　［實驗演示］用靈敏電流計測定純水的導電性。

　　現象：靈敏電流計指針有微弱的偏轉。

　　說明：能導電，但極微弱。

　　分析原因：純水中導電的原因是什么？

　　結論：水是一種極弱電解質，存在有電離平衡：

　　在25℃時，1L純水中（即55.56mol/L）測得只有 的 發生電離。

　　（1）請同學生們分析：該水中 等于多少？ 等于多少？ 和 有什么關系？

　　①

　　②

　　③

　　（2）水中

　　這個乘積叫做水的離子積，用 表示。

　　（3）請同學從水的電離平衡常數推導水的離子積K。

　　（4）想一想

　　①水的電離是吸熱？還是放熱？

　　②當溫度升高，水的離子積是：        （升高，降低或不變）

　　③當溫度降低，水的離子積是：         （“增大”，“減小”或“不變”）

　　［結論］水的電離是個吸熱過程，故溫度升高，水的 增大。25℃時，

　　；100℃時， 。

　　（5）水的離子積是水電離平衡時的性質，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中

　　①在酸溶液中， 近似看成是酸電離出來的 濃度， 則來自于水的電離。

　　且

　　②在堿溶液中， 近似看成是堿電離出來的 濃度，而 則是來自于水的電離。

　　［想一想］

　　為什么酸溶液中還有 ？堿溶液中還有 ？它們的濃度是如何求出來的？

　　2.溶液的酸堿性和pH

　　（1）溶液的酸堿性

　　常溫時，溶液酸堿性與 ， 的關系是：

　　中性溶液： ， ， 越大，酸性越強， 越小，酸性越小。

　　堿性溶液： ， ， 越大，堿性越強， 越小，堿性越弱。

　　（2）溶液酸堿性的表示法：

　　①當 或 大于1mol/L時，可直接用 或 來表示溶液酸堿性。

　　②若 或 小于1mol/L，如 ，或 ，這種表示溶液酸堿就很不方便，化學上采用pH來表示溶液酸堿性的強弱。

　　pH為氫離子物質的量濃度的負常用對數，表示溶液酸堿度強弱。

　　教學設計示例

　　重點、難點剖析：

　　1.影響水電離的因素

　　（1）溫度：電離過程是一個吸熱過程，溫度越高，水電離程度越大， 也增大。

　　25℃時，    

　　100℃時，   

　　（2）酸或堿電離出來的 或 都會抑制水的電離，使水電離出來的 與 濃度減小。其對水的電離抑制程度決定于酸堿的 或 ，而與酸堿的強弱無關。

　　（3）溶液的酸堿性越強，水的電離度不一定越小。（具體實例待學習鹽水解時介紹）

　　2.在酸、堿、鹽溶液中，水電離出來的

　　（1）酸溶液中：溶液中 約等于酸電離出來的 ，通過求溶液中 ；水電離出來的 等于 ；

　　（2）堿溶液中：溶液中 約等于堿電離出來的 ，通過求溶液 ，此 就是水電離出的 且等于溶液中水電離出來的 。

　　（3）在水解呈酸性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來的 ；

　　在水解呈堿性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來的 。

　　總結、擴展

　　要  點

　　內  容

　　水（或溶液）離子積

　　（25℃）

　　溶液pH

　　溶液酸堿性與pH

　　：

　　擴展

　　1.已知強酸、強堿稀溶液的pH，等體積混合后，求混合液pH（近似計算）

　　適用于選擇題型與填空題型的速算規律。

　　混合前

　　混合后

　　條件

　　強酸，強堿等體積混合，

　　2.強酸強堿混合呈中性時二者體積與pH變化規律

　　（1）若pH酸＋pH堿＝14，則 ；

　　（2）若pH酸＋pH堿＞14，則 ；

　　（3）若pH酸＋pH堿＜14，則

　　3.強酸（弱堿），弱酸（強堿）加水稀釋后的pH變化規律：

　　（1）強酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

　　（2）弱酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

　　（3）強堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

　　（4）弱堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

　　（5）酸堿無限稀釋，pH只能接近于7，酸不可能大于7，堿不可能小于7。

　　二個單位，由13變為11。溶液中 減少， 增大，pH變小。

　　例1  等體積的 和 的兩種鹽酸溶液，混合后，求混合液pH？（設體積變化忽略不計）。

　　解：設混合前兩種鹽酸體積都為

　　混合前：

　　， ，溶液中

　　， ，溶液中

　　混合后，溶液中氫離子物質的量是原兩種溶液中 物質的量總積。

　　即

　　∴

　　答  混合液pH為3.3。

　　例2  指導學生練習。

　　和 的兩種 溶液等體積混合，求混合液的pH？

　　教學設計示例

　　板書設計 

　　第二節  水的電離和溶液pH

　　一、水的電離與離子積

　　1.水的電離

　　2.水的離子積

　　常溫下，

　　（ 僅是溫度函數）

　　3.影響水電離的因素

　　（1）溫度：水的電離是吸熱過程，升溫促使電離， 增大。

　　（2）溶液中 ， 濃度增大，均抑制水的電離，但 不變。

　　二、溶液的酸堿性與pH值

　　溶液中 小于1mol/L時，用pH來表示溶液的酸堿性。

　　關鍵掌握求不同溶液中的 。

　　探究活動

　　pH等于13與pH等于9的兩NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH是多少？

　　pH等于1與pH等于5的兩強酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？

　　并結合以上兩題總結出規律。

　　參考答案：兩NaOH溶液等體積混合

　　分析  先求出兩溶液的 ，繼而求出混合溶液的 ，再據水的離子積求出混合溶液的 ，并取 負對數，即可計算出兩強堿溶液混合后的pH。

　　解：pH =13， = ， = 。PH =9， ， 。

　　混合后溶液的 為：

　　混合后溶液的 為：

　　混合后溶液的pH為：

　　兩強酸溶液混合：

　　分析  pH等于1的強酸溶液 為 ，pH值等于5的強酸溶液 為 ，混合后溶液的 要用原兩強酸所含 的物質的量除以混合后溶液的體積。

　　解：兩強酸溶液混合后的氫離子濃度為：

　　混合溶液的pH為：

　　小結：兩種強堿溶液等體積混合，所得溶液pH由堿性強的溶液決定，比堿性強的原溶液pH略小，其值為－0.3。兩種強酸溶液等體積混合，所得溶液的pH由酸性強的溶液決定，比酸性強的原溶液pH略大，其值為+0.3。

7.1 溶液 篇11

　　教學重點：

　　有關溶液中溶質的質量分數的計算。

　　教學難點 ：

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.溶質的質量分數的計算中，涉及溶液體積時的計算。

　　教學過程 ：

　　第一課時

　　（引言）

　　在日常生活中我們經常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數量的意義。

　　（板書） 第五節 溶液組成的表示方法

　　一、溶液組成的表示方法

　　（設問）在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

　　（講述）表示溶液組成的方法很多，本節重點介紹溶質質量分數。

　　（板書）1.溶質的質量分數

　　定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

　　2.溶質的質量分數的數學表達式：

　　溶質的質量分數=溶質的質量¸溶液的質量

　　（提問）某食鹽水的溶質的質量分數為16%，它表示什么含義？

　　（講述）這表示在100份質量的食鹽溶液中，有16份質量的食鹽和84份質量的水。

　　（板書）二 一定溶質的質量分數的溶液的配制。

　　例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

　　溶質質量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

　　溶劑質量（水）＝300克－60克＝240克。

　　配制步驟：計算、稱量、溶解。

　　小結：對比溶解度和溶質的質量分數。

　　第二課時

　　（板書）三 有關溶質質量分數的計算。

　　（講述）關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

　　1.已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數。

　　例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。

　　2.計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量。

　　例2 在農業生產上，有時用質量分數為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

　　解：需要食鹽的質量為：150千克×16%＝24千克

　　需要水的質量為：150千克－24千克＝126千克

　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

　　3.溶液稀釋和配制問題的計算。

　　例3 把50克質量分數為98%的稀釋成質量分數為20%溶液，需要水多少克？

　　解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變

　　答：把50克質量分數為98%稀釋成質量分數為20%的溶液，需要水195克

　　例4 配制500毫升質量分數為20%溶液需要質量分數為98%多少毫升？

　　解：查表可得：質量分數為20%溶液的密度為，質量分數為98%的密度為。

　　設需質量分數為98%的體積為x

　　由于被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質量等于稀溶液中含純的質量。

　　答：配制500mL質量分數為20%溶液需63.2mL質量分數為98%

　　（講述）除溶質的質量分數以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數來表示：

　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數約為70%。

　　小結：要理解溶質質量分數和溶液體積分數的概念，熟練掌握溶質質量分數的有關計算。

7.1 溶液 篇12

　　教學目標 

　　知識目標

　　�牐犃私馑�的電離和水的離子積；

　　�牐犃私馊芤旱乃釅A性和pH值的關系

　　�牐犝莆沼嘘PpH值的簡單計算。

　　能力目標

　　培養學生的歸納思維能力及知識的綜合應用能力。

　　�牐犕ㄟ^酸、堿對水的電離平衡的影響的討論，培養學生運用所學的電離理論，獨立分析問題、解決問題的能力。

　　�牐犕ㄟ^pH的教學，培養學生的計算能力，并對學生進行科學方法教育。

　　情感目標

　　對學生進行對立統一及事物間相互聯系與相互制約的辯證唯物主義觀點的教育。

　　教學建議

　　教材分析

　　本節的第一部分重點介紹水的電離和水的離子積常數，是對上一節電離平衡的具體應用，同時又為接下來學習溶液酸堿性作必要的準備。一開始，教材根據水有微弱導電性的實驗結論，說明水是極弱的電解質，突出了化學研究以實驗事實為依據的原則。然后，應用電離平衡理論，用電離平衡常數推導出水的離子積常數，使水的離子積常數的概念有了充分的理論依據，也反映了兩個常數之間的內在聯系，便于學生理解溫度、濃度等外界條件對水的離子積常數的影響。

　　本節的第二部分為溶液的酸堿性和pH。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中，水的離子積仍然是一個常數，由此進一步說明c(H+)和c(OH－)的相對大小是決定溶液的酸堿性的根本原因。在具體分析了溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH－)的關系之后，結合實際說明了引入pH的必要性，這也為后面討論pH的范圍埋下了伏筆。在給出了pH的表達式之后，教材隨即介紹了pH的簡單計算，并在分析計算結果的基礎上討論了溶液的酸堿性和pH的關系，最后強調了pH的應用范圍。

　　從教材編排的看，整節內容環環相扣、層層遞進，成為一個前后緊密聯系的整體。

　　教材還安排了“資料”和“閱讀”，這不僅可以豐富學生的知識，更有利于培養學生理論聯系實際的良好學習習慣。

　　還應注意的是，根據新的國家標準，教材將“pH值”改稱為“pH”。教學中要以教材為準，不可讀錯。

　　教法建議

　　遷移電離平衡理論學習水的電離。可以提出這樣的問題“實驗證明水也有極弱的導電性，試分析水導電的原因”，以問題引發學生的思考，由學生自己根據所學的電離理論得出“水是極弱的電解質，純水中存在水的電離平衡”的結論。對于學生層次較高的班級，利用化學平衡常數推導水的離子積常數，可以在教師指導下由學生獨立完成；對于學生層次較低的班級，可以以教師為主進行推導。

　　推導水的離子積常數，目的在于使學生認識水的離子積常數與水的電離平衡常數之間的聯系，更好地理解水的離子積常數只隨溫度變化而變化的原因。教學中切不可把重點放在使學生掌握水的離子積常數的推導方法上。

　　可以利用電腦動畫，演示水的電離過程，增強直觀性，加深學生對知識的理解，并激發學生興趣，鞏固所學知識。

　　討論溶液的酸堿性時，應先讓學生分析酸、堿對水的電離平衡的影響，分析水中加入酸或堿后c(H+)和c(OH－)的變化。再根據KW =K·c(H2O) ，說明對于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常數。因此，只要溫度一定，無論是純水還是稀溶液在KW都為常數，或者說c(H+) 和c(OH－)的乘積都是定值。進而得出水溶液的酸堿性是由c(H+)和c(OH－)的相對大小所決定的結論，并具體說明二者之間的關系。

　　關于pH的教學可以分以下幾步進行。先說明引入pH的意義，再給出計算式，介紹有關pH的簡單計算，最后總結溶液的酸堿性和pH的關系，并強調pH的使用范圍。對于學生層次較高的班級，可以讓學生通過討論來確定pH的使用范圍。

　　可安排學生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料，開闊視野，增長知識。

7.1 溶液 篇13

　　教學目標 

　　知識目標：

　　1、溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數；

　　2、溶液質量、體積、密度、溶質的質量分數之間的計算；

　　3、溶液稀釋時溶質質量分數的計算。

　　能力目標：

　　培養學生分析問題的能力和解題能力。

　　情感目標：

　　培養學生嚴謹求實的科學的學習方法。

　　教學建議

　　課堂引入指導

　　通過講述生產生活中的事例，引出。

　　知識講解指導

　　1.建議在講過后，可介紹配制溶質質量分數一定的溶液的方法。

　　2.可給學生歸納出，在溶質質量分數的計算中，需要用到以下知識：

　　（1）定義式

　　（2）溶解度與溶質質量分數的換算式

　　（3）溶液的質量與體積的換算式

　　（4）溶液在稀釋前后，溶質的質量相等

　　（5）有關化學方程式的質量分數計算，需用到質量守恒定律

　　關于的教材分析

　　本節在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數之后，通過例題教會學生有關溶質質量分數的計算。有關溶質質量分數的計算，可幫助學生加深對有關概念的理解，把有關概念聯系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內容融會貫通的作用。

　　教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。

　　在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學生形象地了解它們的不同組成，以加深對關系式的理解。此后，圍繞溶質的質量分數的概念，通過五個計算實例，教會學生有關溶質的質量分數的具體計算方法。

　　教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數表示的溶液組成，并指出根據實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

　　關于溶液組成的教學建議

　　在了解溶液組成時，應該教育學生尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶質在溶解度的范圍內，溶液各成分在量的方面的關系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質的質量分數只能在一定范圍內才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質質量分數不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質量分數的NaCl溶液是沒有意義的。

　　關于溶質的質量分數的計算

　　在建立溶質的質量分數的概念之后，應讓學生了解，化學計算不等于純數學的計算，在計算時，要依據化學概念，通過計算不斷鞏固和發展化學概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現的錯誤加以糾正。

　　（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質量分數為20%，對不對？為什么？

　　（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質的質量分數是21%，對不對，為什么？

　　（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質的質量分數為15%，對不對？為什么？

　　關于如何引出溶質的質量分數的教學建議

　　在提出溶液組成之后，應把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質的量”結合起來，使學生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質的質量分數表示溶液組成的方法。因為學生在溶液中溶質的質量分數計算中常出現一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學生做一些有關溶劑或溶質的量發生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學生理解溶液組成的意義。

　　例如：若溶質的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

　　若溶質的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質質量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓練，會在做溶液中溶質的質量分數的計算題時，效果是大不一樣的。

　　關于溶質的質量分數的計算的教學建議

　　關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

　　（1）已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；

　　（2）計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量；

　　（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質的質量分數的相互換算；

　　（4）溶液稀釋和配制問題的計算。

　　教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質的質量分數概念清楚，直接利用溶質的質量分數的關系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質上這類計算也是直接用關系式計算的類型，只是溶質、溶劑的數據，要通過溶解度的概念，從題在所給的數據中導出來。因此，只要學生了解應把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數兩個概念聯系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

　　教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質的質量分數一定的溶液的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考這類問題。有關溶液的稀釋和配制問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制何種質量分數的溶液，溶質的質量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質質量不變為依據建立等式關系。

　　例如  設某溶液A g，溶質的質量分數為a%，稀釋成溶質的質量分數為b%的溶液B g，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質量分數的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質量分數C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%

　　關于溶解度與溶質的質量分數關系

　　初學溶液中溶質的質量分數的概念，很容易跟物質的溶解度概念相混淆，教學中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區別，下表提供的內容供教師參考。

　　溶解度與溶質的質量分數的比較

　　比較項目

　　溶解度

　　溶質的質量分數

　　意義

　　表示物質溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。

　　表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件限制。

　　溫度要求

　　一定

　　不一定

　　溶劑量要求

　　100g

　　不一定

　　溶液是否飽和

　　一定達到飽和

　　不一定

　　單位

　　g

　　無

　　關系式

　　(溶質質量¸溶劑質量)´100g

　　(溶質質量¸溶液質量)´100%

　　課程結束指導

　　列表對比溶解度和溶質質量分數

　　教學設計方案（一）

　　教學重點：

　　有關溶液中溶質的質量分數的計算。

　　教學難點 ：

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.溶質的質量分數的計算中，涉及溶液體積時的計算。

　　教學過程 ：

　　第一課時

　　（引言）

　　在日常生活中我們經常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數量的意義。

　　（板書）      第五節 

　　一、

　　（設問）在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

　　（講述）表示溶液組成的方法很多，本節重點介紹溶質質量分數。

　　（板書）1.溶質的質量分數

　　定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

　　2.溶質的質量分數的數學表達式：

　　溶質的質量分數=溶質的質量¸溶液的質量

　　（提問）某食鹽水的溶質的質量分數為16%，它表示什么含義？

　　（講述）這表示在100份質量的食鹽溶液中，有16份質量的食鹽和84份質量的水。

　　（板書）二  一定溶質的質量分數的溶液的配制。

　　例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

　　溶質質量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

　　溶劑質量（水）＝300克－60克＝240克。

　　配制步驟：計算、稱量、溶解。

　　小結：對比溶解度和溶質的質量分數。

　　第二課時

　　（板書）三  有關溶質質量分數的計算。

　　（講述）關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

　　1.已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數。

　　例1  從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。

　　2.計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量。

　　例2  在農業生產上，有時用質量分數為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

　　解：需要食鹽的質量為：150千克×16%＝24千克

　　需要水的質量為：150千克－24千克＝126千克

　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

　　3.溶液稀釋和配制問題的計算。

　　例3  把50克質量分數為98%的稀釋成質量分數為20%溶液，需要水多少克？

　　解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變

　　答：把50克質量分數為98%稀釋成質量分數為20%的溶液，需要水195克

　　例4  配制500毫升質量分數為20%溶液需要質量分數為98%多少毫升？

　　解：查表可得：質量分數為20%溶液的密度為，質量分數為98%的密度為。

　　設需質量分數為98%的體積為x

　　由于被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質量等于稀溶液中含純的質量。

　　答：配制500mL質量分數為20%溶液需63.2mL質量分數為98%

　　（講述）除溶質的質量分數以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數來表示：

　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數約為70%。

　　小結：

　　要理解溶質質量分數和溶液體積分數的概念，熟練掌握溶質質量分數的有關計算。

　　教學設計方案（二）

　　重點難點 溶質的質量分數有關計算；配制溶液的操作步驟。

　　教學方法 討論式教學法。

　　教學用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

　　藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

　　教學過程 

　　第一課時

　　[引言]生活經驗告訴我們在相同質量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關知識分析糖、水及糖水各是什么量？

　　[演示實驗]用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

　　[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質、溶劑各是什么？溶質、溶劑、溶液的質量各為多少克？

　　2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

　　[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？

　　這是我們今天要解決的問題。

　　[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學習用“溶質的質量分數”表示溶液的組成。

　　[板書]一、溶質的質量分數

　　定義：溶質的質量與溶液的質量之比。

　　定義式：

　　溶質的質量分數=

　　[討論]這兩種食鹽溶液中溶質的質量分數各是多少？

　　[板書]二、溶液中溶質的質量分數計算

　　[投影]例題1、見課本

　　[討論]例題1中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各為多少克？

　　[板書]

　　解：溶質的質量分數=

　　這瓶溶液中溶質的質量分數為：

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。

　　[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

　　2、在14%中，溶質質量、溶劑質量、溶液質量各占多少？

　　[引入]溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶質的質量分數增大或減小。

　　[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小？

　　[演示實驗]指導學生做實驗，實驗內容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質的質量分數為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

　　[討論]1、原溶液中溶質的質量是多少克？

　　2、在原溶液中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少克？

　　3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質質量、溶劑質量，溶液質量各是多少克？

　　4、上述形成的兩種溶液中的溶質的質量分數各是多少？

　　[小結]在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高；如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降低。

　　[本課知識小結]1、掌握有關溶質的質量分數的計算。2、理解向溶液中增加溶質或溶劑的質量后，溶質的質量分數的變化規律。

　　第二課時

　　重點難點 根據溶解度求溶液中溶制裁的質量分數；溶質的質量分數和溶解度相互換算的 計算。

　　教學方法 啟發式。

　　教學用品 投影儀、投影片。

　　教學過程 

　　[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強調哪些方面？2、20  時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質的質量分數？寫出溶質質量分數的計算公式。

　　[設問]溶解度與溶質的質量分數概念間有什么區別和聯系？

　　引導學生要件、找出區別和聯系？

　　[投影]溶解度與溶質的質量分數概念間的區別和聯系

　　區別 概念

　　溶解度

　　溶質的質量分數

　　條件

　　一定溫度

　　不定溫

　　狀態

　　飽和

　　可飽和可不飽和

　　計算式

　　單位

　　克

　　無

　　[引入并板書]飽和溶液中溶質的質量分數= （S為飽和溶液中溶質的溶解度）

　　[投影]例題2（見課本）

　　[板書]解例題2

　　[投影]例題3

　　指導學生分析、討論質量分數計算公式的變形，如何計算溶質、溶液的質量。

　　[板書]解例題3

　　[提問]如果我們要配制溶質質量分數一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

　　[板書]配制溶質質量分數一定的溶液。

　　儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

　　步驟：1、計算

　　2、稱量、量取

7.1 溶液 篇14

　　教學目標 

　　知識目標：

　　1、溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數；

　　2、溶液質量、體積、密度、溶質的質量分數之間的計算；

　　3、溶液稀釋時溶質質量分數的計算。

　　能力目標：

　　培養學生分析問題的能力和解題能力。

　　情感目標：

　　培養學生嚴謹求實的科學的學習方法。

　　教學建議

　　課堂引入指導

　　通過講述生產生活中的事例，引出。

　　知識講解指導

　　1.建議在講過后，可介紹配制溶質質量分數一定的溶液的方法。

　　2.可給學生歸納出，在溶質質量分數的計算中，需要用到以下知識：

　　（1）定義式

　　（2）溶解度與溶質質量分數的換算式

　　（3）溶液的質量與體積的換算式

　　（4）溶液在稀釋前后，溶質的質量相等

　　（5）有關化學方程式的質量分數計算，需用到質量守恒定律

　　關于的教材分析

　　本節在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數之后，通過例題教會學生有關溶質質量分數的計算。有關溶質質量分數的計算，可幫助學生加深對有關概念的理解，把有關概念聯系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內容融會貫通的作用。

　　教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。

　　在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學生形象地了解它們的不同組成，以加深對關系式的理解。此后，圍繞溶質的質量分數的概念，通過五個計算實例，教會學生有關溶質的質量分數的具體計算方法。

　　教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數表示的溶液組成，并指出根據實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

　　關于溶液組成的教學建議

　　在了解溶液組成時，應該教育學生尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶質在溶解度的范圍內，溶液各成分在量的方面的關系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質的質量分數只能在一定范圍內才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質質量分數不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質量分數的NaCl溶液是沒有意義的。

　　關于溶質的質量分數的計算

　　在建立溶質的質量分數的概念之后，應讓學生了解，化學計算不等于純數學的計算，在計算時，要依據化學概念，通過計算不斷鞏固和發展化學概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現的錯誤加以糾正。

　　（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質量分數為20%，對不對？為什么？

　　（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質的質量分數是21%，對不對，為什么？

　　（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質的質量分數為15%，對不對？為什么？

　　關于如何引出溶質的質量分數的教學建議

　　在提出溶液組成之后，應把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質的量”結合起來，使學生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質的質量分數表示溶液組成的方法。因為學生在溶液中溶質的質量分數計算中常出現一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學生做一些有關溶劑或溶質的量發生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學生理解溶液組成的意義。

　　例如：若溶質的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

　　若溶質的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質質量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓練，會在做溶液中溶質的質量分數的計算題時，效果是大不一樣的。

　　關于溶質的質量分數的計算的教學建議

　　關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

　　（1）已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；

　　（2）計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量；

　　（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質的質量分數的相互換算；

　　（4）溶液稀釋和配制問題的計算。

　　教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質的質量分數概念清楚，直接利用溶質的質量分數的關系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質上這類計算也是直接用關系式計算的類型，只是溶質、溶劑的數據，要通過溶解度的概念，從題在所給的數據中導出來。因此，只要學生了解應把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數兩個概念聯系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

　　教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質的質量分數一定的溶液的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考這類問題。有關溶液的稀釋和配制問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制何種質量分數的溶液，溶質的質量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質質量不變為依據建立等式關系。

　　例如  設某溶液A g，溶質的質量分數為a%，稀釋成溶質的質量分數為b%的溶液B g，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質量分數的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質量分數C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%

　　關于溶解度與溶質的質量分數關系

　　初學溶液中溶質的質量分數的概念，很容易跟物質的溶解度概念相混淆，教學中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區別，下表提供的內容供教師參考。

　　溶解度與溶質的質量分數的比較

　　比較項目

　　溶解度

　　溶質的質量分數

　　意義

　　表示物質溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。

　　表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件限制。

　　溫度要求

　　一定

　　不一定

　　溶劑量要求

　　100g

　　不一定

　　溶液是否飽和

　　一定達到飽和

　　不一定

　　單位

　　g

　　無

　　關系式

　　(溶質質量¸溶劑質量)´100g

　　(溶質質量¸溶液質量)´100%

　　課程結束指導

　　列表對比溶解度和溶質質量分數

　　教學設計方案（一）

　　教學重點：

　　有關溶液中溶質的質量分數的計算。

　　教學難點 ：

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.溶質的質量分數的計算中，涉及溶液體積時的計算。

　　教學過程 ：

　　第一課時

　　（引言）

　　在日常生活中我們經常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數量的意義。

　　（板書）      第五節 

　　一、

　　（設問）在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

　　（講述）表示溶液組成的方法很多，本節重點介紹溶質質量分數。

　　（板書）1.溶質的質量分數

　　定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

　　2.溶質的質量分數的數學表達式：

　　溶質的質量分數=溶質的質量¸溶液的質量

　　（提問）某食鹽水的溶質的質量分數為16%，它表示什么含義？

　　（講述）這表示在100份質量的食鹽溶液中，有16份質量的食鹽和84份質量的水。

　　（板書）二  一定溶質的質量分數的溶液的配制。

　　例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

　　溶質質量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

　　溶劑質量（水）＝300克－60克＝240克。

　　配制步驟：計算、稱量、溶解。

　　小結：對比溶解度和溶質的質量分數。

　　第二課時

　　（板書）三  有關溶質質量分數的計算。

　　（講述）關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

　　1.已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數。

　　例1  從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。

　　2.計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量。

　　例2  在農業生產上，有時用質量分數為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

　　解：需要食鹽的質量為：150千克×16%＝24千克

　　需要水的質量為：150千克－24千克＝126千克

　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

　　3.溶液稀釋和配制問題的計算。

　　例3  把50克質量分數為98%的稀釋成質量分數為20%溶液，需要水多少克？

　　解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變

　　答：把50克質量分數為98%稀釋成質量分數為20%的溶液，需要水195克

　　例4  配制500毫升質量分數為20%溶液需要質量分數為98%多少毫升？

　　解：查表可得：質量分數為20%溶液的密度為，質量分數為98%的密度為。

　　設需質量分數為98%的體積為x

　　由于被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質量等于稀溶液中含純的質量。

　　答：配制500mL質量分數為20%溶液需63.2mL質量分數為98%

　　（講述）除溶質的質量分數以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數來表示：

　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數約為70%。

　　小結：

　　要理解溶質質量分數和溶液體積分數的概念，熟練掌握溶質質量分數的有關計算。

　　教學設計方案（二）

　　重點難點 溶質的質量分數有關計算；配制溶液的操作步驟。

　　教學方法 討論式教學法。

　　教學用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

　　藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

　　教學過程 

　　第一課時

　　[引言]生活經驗告訴我們在相同質量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關知識分析糖、水及糖水各是什么量？

　　[演示實驗]用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

　　[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質、溶劑各是什么？溶質、溶劑、溶液的質量各為多少克？

　　2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

　　[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？

　　這是我們今天要解決的問題。

　　[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學習用“溶質的質量分數”表示溶液的組成。

　　[板書]一、溶質的質量分數

　　定義：溶質的質量與溶液的質量之比。

　　定義式：

　　溶質的質量分數=

　　[討論]這兩種食鹽溶液中溶質的質量分數各是多少？

　　[板書]二、溶液中溶質的質量分數計算

　　[投影]例題1、見課本

　　[討論]例題1中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各為多少克？

　　[板書]

　　解：溶質的質量分數=

　　這瓶溶液中溶質的質量分數為：

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。

　　[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

　　2、在14%中，溶質質量、溶劑質量、溶液質量各占多少？

　　[引入]溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶質的質量分數增大或減小。

　　[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小？

　　[演示實驗]指導學生做實驗，實驗內容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質的質量分數為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

　　[討論]1、原溶液中溶質的質量是多少克？

　　2、在原溶液中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少克？

　　3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質質量、溶劑質量，溶液質量各是多少克？

　　4、上述形成的兩種溶液中的溶質的質量分數各是多少？

　　[小結]在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高；如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降低。

　　[本課知識小結]1、掌握有關溶質的質量分數的計算。2、理解向溶液中增加溶質或溶劑的質量后，溶質的質量分數的變化規律。

　　第二課時

　　重點難點 根據溶解度求溶液中溶制裁的質量分數；溶質的質量分數和溶解度相互換算的 計算。

　　教學方法 啟發式。

　　教學用品 投影儀、投影片。

　　教學過程 

　　[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強調哪些方面？2、20  時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質的質量分數？寫出溶質質量分數的計算公式。

　　[設問]溶解度與溶質的質量分數概念間有什么區別和聯系？

　　引導學生要件、找出區別和聯系？

　　[投影]溶解度與溶質的質量分數概念間的區別和聯系

　　區別 概念

　　溶解度

　　溶質的質量分數

　　條件

　　一定溫度

　　不定溫

　　狀態

　　飽和

　　可飽和可不飽和

　　計算式

　　單位

　　克

　　無

　　[引入并板書]飽和溶液中溶質的質量分數= （S為飽和溶液中溶質的溶解度）

　　[投影]例題2（見課本）

　　[板書]解例題2

　　[投影]例題3

　　指導學生分析、討論質量分數計算公式的變形，如何計算溶質、溶液的質量。

　　[板書]解例題3

　　[提問]如果我們要配制溶質質量分數一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

　　[板書]配制溶質質量分數一定的溶液。

　　儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

　　步驟：1、計算

　　2、稱量、量取