7.1 溶液（通用15篇）

7.1 溶液 篇1

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：了解、溶質(zhì)、溶劑的基本概念；了解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一般應(yīng)用。

　　能力目標(biāo)：

　　通過演示實(shí)驗(yàn)的對(duì)比，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析實(shí)驗(yàn)的能力；能列舉生活中常見的實(shí)例，并整理歸納在組成和性質(zhì)上的特點(diǎn)；通過對(duì)形成過程的學(xué)習(xí)，鍛煉學(xué)生抽象思維的能力。

　　情感目標(biāo)：

　　通過在實(shí)際生活中的應(yīng)用，擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面，體驗(yàn)“理論聯(lián)系實(shí)際”和“學(xué)以致用”的含義，加強(qiáng)學(xué)生的探索精神。

　　教學(xué)建議

　　關(guān)于演示實(shí)驗(yàn)的教學(xué)建議

　　做好實(shí)驗(yàn)是教學(xué)中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，也是調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性的重要手段。現(xiàn)推薦幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)做一些說明，權(quán)作參考。

　　[實(shí)驗(yàn)1] 高錳酸鉀溶于水

　　高錳酸鉀溶于水，試管中的水適當(dāng)多加一些，高錳酸鉀固體取一個(gè)小顆粒，而不是若干碎屑。這樣可以使高錳酸鉀沉入水底是留下一道清晰的紫色線條，增加實(shí)驗(yàn)的視覺效果，同時(shí)便于進(jìn)一步的觀察它的擴(kuò)散過程。

　　[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。

　　在上述實(shí)驗(yàn)中，兩只試管里的水都是室溫，水的質(zhì)量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定的。

　　本實(shí)驗(yàn)是為了揭示“物質(zhì)的溶解性主要是物質(zhì)自身性質(zhì)決定的”這一原理。

　　任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對(duì)于水來說，并不是什么物質(zhì)都可以溶在其中的。

　　[實(shí)驗(yàn)3] 氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)

　　硝酸銀跟鹽酸反應(yīng)生成難溶于水的白色物質(zhì)，觀察下面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　可見，如果分散在水中的固體物質(zhì)的顆粒過大就會(huì)使形成的混合物混濁而不透明，一段時(shí)間后該固體物質(zhì)就會(huì)從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。

　　本實(shí)驗(yàn)應(yīng)該是用較稀的，所鉀硝酸銀也不能過多，若反應(yīng)已開始就生成大量沉淀，就會(huì)對(duì)“懸濁液放置后會(huì)發(fā)生沉降”的現(xiàn)象產(chǎn)生干擾。

　　[實(shí)驗(yàn)4]液體物質(zhì)的溶解

　　在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現(xiàn)象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)還可以證明，酒精能以任意比例與水互溶。但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。

　　[實(shí)驗(yàn)5] 植物油與水的混合

　　植物油不能跟水互溶，經(jīng)振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩(wěn)定的。

　　乳濁液也有重要的應(yīng)用，例如很多液體農(nóng)藥是難溶于水的，農(nóng)民按照一定的比例，把農(nóng)藥配成乳濁液后再進(jìn)行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。

　　[實(shí)驗(yàn)6] 氣體物質(zhì)的溶解

　　將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現(xiàn)象。

　　本實(shí)驗(yàn)未采用“噴泉實(shí)驗(yàn)”，而設(shè)計(jì)了較為建議的做法。主要使是實(shí)驗(yàn)中的干擾因素盡量少，使學(xué)生集中觀察按其的易溶性。同樣原因，水中也不要加入指示劑。

　　[思考]在養(yǎng)魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養(yǎng)魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養(yǎng)魚的水中補(bǔ)充氧氣。請(qǐng)你說說這兩種方法是如何達(dá)到補(bǔ)充氧氣目的的。

　　建議由學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

　　1.氫氧化鈉溶解時(shí)的放熱現(xiàn)象：向燒杯中加入20mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記下溫度；向水中加入2藥匙 NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測(cè)量并記錄的溫度。

　　2.硝酸銨晶體溶于水時(shí)的吸熱現(xiàn)象

　　向燒杯中加入5mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時(shí)測(cè)量和記錄的溫度。

　　關(guān)于溶解的教學(xué)建議

　　1.要從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，通過比較來討論物質(zhì)在水中的溶解。例如，學(xué)生對(duì)氣體之間的相互混合具有較強(qiáng)的感性認(rèn)識(shí)，而物質(zhì)在水中溶解時(shí)的擴(kuò)散過程與氣體間的混合是相似的，他們都是一個(gè)自發(fā)的過程。這會(huì)使學(xué)生在一個(gè)更高的層次上了解物質(zhì)之間混合的過程特點(diǎn)，以次來理解環(huán)境污染及其治理，會(huì)得到向?qū)�統(tǒng)一的認(rèn)識(shí)。當(dāng)然應(yīng)該注意，物質(zhì)在水中的溶解有一個(gè)水合的過程，熱效應(yīng)液與此有關(guān)，但這里不必予以強(qiáng)調(diào)。

　　2.使學(xué)生了解不同物質(zhì)（固體、液體、氣體）在水中的溶解過程可以使學(xué)生對(duì)溶解現(xiàn)象有一個(gè)較為開闊的視野。應(yīng)該指出的時(shí)，固體的溶解是本章討論的重點(diǎn)內(nèi)容，教學(xué)過程中應(yīng)突出出來，做到，既有相對(duì)寬泛的背景，由有重點(diǎn)。在對(duì)學(xué)生的要求上也要分清主次，不要任以拔高。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　重點(diǎn)：

　　1.建立的概念，掌握、溶質(zhì)、溶劑之間關(guān)系，并學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　2.引導(dǎo)學(xué)生用比較的方法去認(rèn)識(shí)事物。

　　難點(diǎn)：

　　1.了解的形成過程。

　　2.溶質(zhì)和溶劑的判斷。

　　教學(xué)過程

　　[引言]當(dāng)衣服上撒了香水就會(huì)滿室飄香，打開一瓶白酒就會(huì)醇香四逸。這里的“飄”與“逸”實(shí)際上就是分子的擴(kuò)散。經(jīng)過一段時(shí)間，飄逸的分子最終會(huì)均勻地充滿整個(gè)房間。這一過程無需外力的幫助就能自發(fā)地進(jìn)行。物質(zhì)在水中溶解時(shí)的擴(kuò)散與上面的過程類似，都是自發(fā)地進(jìn)行的。

　　[板書]第一節(jié)  

　　一、物質(zhì)的溶解

　　1.固體的溶解

　　[講解]很多物質(zhì)能夠在水中溶解，這是大家非常熟悉的現(xiàn)象。現(xiàn)在讓我們仔細(xì)觀察這一過程，并注意最終形成的混合物的外觀特點(diǎn)。

　　[實(shí)驗(yàn)1] 高錳酸鉀溶于水

　　圖1  高錳酸鉀溶于水

　　[講解]從實(shí)驗(yàn)中可以觀察到，高錳酸鉀在水中逐漸地溶解、擴(kuò)散，最終所形成的每個(gè)部分顏色都一樣，說明高錳酸鉀均勻地分布在水中。攪拌或振蕩可以加快溶解。

　　[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。

　　[講解]在上述實(shí)驗(yàn)中，兩只試管里的水都是室溫，水的質(zhì)量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定的。

　　[講解]任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對(duì)于水來說，并不是什么物質(zhì)都可以溶在其中的。

　　[實(shí)驗(yàn)3] 氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)

　　[講解]硝酸銀跟鹽酸反應(yīng)生成難溶于水的白色物質(zhì)，觀察下面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　圖2  氯化銀懸濁液的生成

　　[講解]可見，如果分散在水中的固體物質(zhì)的顆粒過大就會(huì)使形成的混合物混濁而不透明，一段時(shí)間后該固體物質(zhì)就會(huì)從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。一般認(rèn)為顆粒直徑大于10-7m時(shí)就會(huì)形成不穩(wěn)定的懸濁液或乳濁液，發(fā)生沉降或分層。

　　2.液體物質(zhì)的溶解

　　[實(shí)驗(yàn)4]液體物質(zhì)的溶解

　　在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現(xiàn)象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)還可以證明：

　　[板書] 酒精能以任意比例與水互溶。

　　但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。

　　[實(shí)驗(yàn)4]植物油與水的混合

　　圖3   植物油跟水的混合

　　[講解]植物油不能跟水互溶，經(jīng)振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩(wěn)定的。

　　[板書]小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），

　　[講解]乳濁液也有重要的應(yīng)用，例如很多液體農(nóng)藥是難溶于水的，農(nóng)民按照一定的比例，把農(nóng)藥配成乳濁液后再進(jìn)行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。

　　[板書]3.氣體的溶解

　　[講解]炎熱的夏天，當(dāng)你打開碳酸飲料或者啤酒瓶的時(shí)候，會(huì)發(fā)現(xiàn)液體中會(huì)冒出大量氣泡，這說明液體中溶有氣體。有的氣體是很易溶于水的。

　　[實(shí)驗(yàn)6]氣體物質(zhì)的溶解

　　[講解]將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現(xiàn)象。

　　圖4  氨氣溶于水

　　打開膠塞后，水會(huì)急速進(jìn)入試管，說明氨氣很容易溶解在水中，所得稱為氨水。

　　[思考]在養(yǎng)魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養(yǎng)魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養(yǎng)魚的水中補(bǔ)充氧氣。請(qǐng)你說說這兩種方法是如何達(dá)到補(bǔ)充氧氣目的的。

　　[討論]液體里溶有氣體的現(xiàn)象在生活中也很常見，你能舉幾個(gè)例子嗎？

　　[板書]4.溶解過程中放熱與吸熱的現(xiàn)象

　　[學(xué)生活動(dòng)] 氫氧化鈉溶解時(shí)的放熱現(xiàn)象

　　向燒杯中加入20mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記下溫度；向水中加入2藥匙 NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測(cè)量并記錄的溫度。

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　[學(xué)生活動(dòng)]硝酸銨晶體溶于水時(shí)的吸熱現(xiàn)象

　　向燒杯中加入5mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時(shí)測(cè)量和記錄的溫度。

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　[講解]以上實(shí)驗(yàn)說明，物質(zhì)在溶解的過程中會(huì)產(chǎn)生放熱或吸熱現(xiàn)象。

　　教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)、學(xué)生活動(dòng)（包括動(dòng)手實(shí)驗(yàn)和同伴之間的討論）

　　板書設(shè)計(jì)

　　第一節(jié)  

　　一、物質(zhì)的溶解

　　1.固體的溶解

　　[實(shí)驗(yàn)1] 高錳酸鉀溶于水

　　圖1  高錳酸鉀溶于水

　　[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。

　　[實(shí)驗(yàn)3] 氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)

　　懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。

　　2.液體物質(zhì)的溶解

　　[實(shí)驗(yàn)4]液體物質(zhì)的溶解

　　[板書] 酒精能以任意比例與水互溶。

　　[實(shí)驗(yàn)5]植物油與水的混合

　　乳濁液：小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），

　　3.氣體的溶解

　　[實(shí)驗(yàn)6]氣體物質(zhì)的溶解

　　氨氣很容易溶解在水中，所得稱為氨水。

　　[思考]請(qǐng)你說說向魚塘中的水里補(bǔ)充氧氣的方法。

　　[討論]你能舉幾個(gè)例子說明水中溶有氣體嗎？

　　4.溶解過程中放熱與吸熱的現(xiàn)象

　　NaOH固體溶于水：

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　硝酸銨晶體溶于水：

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　結(jié)論：物質(zhì)在溶解的過程中會(huì)產(chǎn)生放熱或吸熱現(xiàn)象。

　　探究活動(dòng)

　　物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性比較

　　1.做下列實(shí)驗(yàn)：

　　（1）將少許碘放入水中，振蕩，觀察碘在水中的溶解性；

　　（2）將少許碘放入四氯化碳中（四氯化碳是一種有機(jī)溶劑），振蕩，觀察碘有機(jī)溶劑中的溶解性；

　　（3）在碘的水中滴加幾滴四氯化碳，振蕩，觀察現(xiàn)象。

　　2.以小組為單位，討論以下問題：

　　（1) 物質(zhì)在溶劑中的溶解跟什么因素有關(guān)？（可能的話可以討論物質(zhì)相溶的規(guī)律）

　　（2）實(shí)驗(yàn)（3）的現(xiàn)象可以說明什么問題？如何利用這一現(xiàn)象？

　　（3）將少量硫粉溶于酒精中，再用滴管取少量清液滴在盛有水的另一支試管中，觀察并解釋現(xiàn)象。

7.1 溶液 篇2

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)：了解、溶質(zhì)、溶劑的基本概念；了解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一般應(yīng)用。

　　能力目標(biāo)：

　　通過演示實(shí)驗(yàn)的對(duì)比，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析實(shí)驗(yàn)的能力；能列舉生活中常見的實(shí)例，并整理歸納在組成和性質(zhì)上的特點(diǎn)；通過對(duì)形成過程的學(xué)習(xí)，鍛煉學(xué)生抽象思維的能力。

　　情感目標(biāo)：

　　通過在實(shí)際生活中的應(yīng)用，擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面，體驗(yàn)“理論聯(lián)系實(shí)際”和“學(xué)以致用”的含義，加強(qiáng)學(xué)生的探索精神。

　　教學(xué)建議

　　關(guān)于演示實(shí)驗(yàn)的教學(xué)建議

　　做好實(shí)驗(yàn)是教學(xué)中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，也是調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性的重要手段。現(xiàn)推薦幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)做一些說明，權(quán)作參考。

　　[實(shí)驗(yàn)1] 高錳酸鉀溶于水

　　高錳酸鉀溶于水，試管中的水適當(dāng)多加一些，高錳酸鉀固體取一個(gè)小顆粒，而不是若干碎屑。這樣可以使高錳酸鉀沉入水底是留下一道清晰的紫色線條，增加實(shí)驗(yàn)的視覺效果，同時(shí)便于進(jìn)一步的觀察它的擴(kuò)散過程。

　　[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。

　　在上述實(shí)驗(yàn)中，兩只試管里的水都是室溫，水的質(zhì)量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定的。

　　本實(shí)驗(yàn)是為了揭示“物質(zhì)的溶解性主要是物質(zhì)自身性質(zhì)決定的”這一原理。

　　任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對(duì)于水來說，并不是什么物質(zhì)都可以溶在其中的。

　　[實(shí)驗(yàn)3] 氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)

　　硝酸銀跟鹽酸反應(yīng)生成難溶于水的白色物質(zhì)，觀察下面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　可見，如果分散在水中的固體物質(zhì)的顆粒過大就會(huì)使形成的混合物混濁而不透明，一段時(shí)間后該固體物質(zhì)就會(huì)從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。

　　本實(shí)驗(yàn)應(yīng)該是用較稀的，所鉀硝酸銀也不能過多，若反應(yīng)已開始就生成大量沉淀，就會(huì)對(duì)“懸濁液放置后會(huì)發(fā)生沉降”的現(xiàn)象產(chǎn)生干擾。

　　[實(shí)驗(yàn)4]液體物質(zhì)的溶解

　　在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現(xiàn)象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)還可以證明，酒精能以任意比例與水互溶。但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。

　　[實(shí)驗(yàn)5] 植物油與水的混合

　　植物油不能跟水互溶，經(jīng)振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩(wěn)定的。

　　乳濁液也有重要的應(yīng)用，例如很多液體農(nóng)藥是難溶于水的，農(nóng)民按照一定的比例，把農(nóng)藥配成乳濁液后再進(jìn)行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。

　　[實(shí)驗(yàn)6] 氣體物質(zhì)的溶解

　　將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現(xiàn)象。

　　本實(shí)驗(yàn)未采用“噴泉實(shí)驗(yàn)”，而設(shè)計(jì)了較為建議的做法。主要使是實(shí)驗(yàn)中的干擾因素盡量少，使學(xué)生集中觀察按其的易溶性。同樣原因，水中也不要加入指示劑。

　　[思考]在養(yǎng)魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養(yǎng)魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養(yǎng)魚的水中補(bǔ)充氧氣。請(qǐng)你說說這兩種方法是如何達(dá)到補(bǔ)充氧氣目的的。

　　建議由學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

　　1.氫氧化鈉溶解時(shí)的放熱現(xiàn)象：向燒杯中加入20mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記下溫度；向水中加入2藥匙 NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測(cè)量并記錄的溫度。

　　2.硝酸銨晶體溶于水時(shí)的吸熱現(xiàn)象

　　向燒杯中加入5mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時(shí)測(cè)量和記錄的溫度。

　　關(guān)于溶解的教學(xué)建議

　　1.要從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，通過比較來討論物質(zhì)在水中的溶解。例如，學(xué)生對(duì)氣體之間的相互混合具有較強(qiáng)的感性認(rèn)識(shí)，而物質(zhì)在水中溶解時(shí)的擴(kuò)散過程與氣體間的混合是相似的，他們都是一個(gè)自發(fā)的過程。這會(huì)使學(xué)生在一個(gè)更高的層次上了解物質(zhì)之間混合的過程特點(diǎn)，以次來理解環(huán)境污染及其治理，會(huì)得到向?qū)�統(tǒng)一的認(rèn)識(shí)。當(dāng)然應(yīng)該注意，物質(zhì)在水中的溶解有一個(gè)水合的過程，熱效應(yīng)液與此有關(guān)，但這里不必予以強(qiáng)調(diào)。

　　2.使學(xué)生了解不同物質(zhì)（固體、液體、氣體）在水中的溶解過程可以使學(xué)生對(duì)溶解現(xiàn)象有一個(gè)較為開闊的視野。應(yīng)該指出的時(shí)，固體的溶解是本章討論的重點(diǎn)內(nèi)容，教學(xué)過程 中應(yīng)突出出來，做到，既有相對(duì)寬泛的背景，由有重點(diǎn)。在對(duì)學(xué)生的要求上也要分清主次，不要任以拔高。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　重點(diǎn)：

　　1.建立的概念，掌握、溶質(zhì)、溶劑之間關(guān)系，并學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　2.引導(dǎo)學(xué)生用比較的方法去認(rèn)識(shí)事物。

　　難點(diǎn)：

　　1.了解的形成過程。

　　2.溶質(zhì)和溶劑的判斷。

　　教學(xué)過程 

　　[引言]當(dāng)衣服上撒了香水就會(huì)滿室飄香，打開一瓶白酒就會(huì)醇香四逸。這里的“飄”與“逸”實(shí)際上就是分子的擴(kuò)散。經(jīng)過一段時(shí)間，飄逸的分子最終會(huì)均勻地充滿整個(gè)房間。這一過程無需外力的幫助就能自發(fā)地進(jìn)行。物質(zhì)在水中溶解時(shí)的擴(kuò)散與上面的過程類似，都是自發(fā)地進(jìn)行的。

　　[板書]第一節(jié)  

　　一、物質(zhì)的溶解

　　1.固體的溶解

　　[講解]很多物質(zhì)能夠在水中溶解，這是大家非常熟悉的現(xiàn)象。現(xiàn)在讓我們仔細(xì)觀察這一過程，并注意最終形成的混合物的外觀特點(diǎn)。

　　[實(shí)驗(yàn)1] 高錳酸鉀溶于水

　　圖1  高錳酸鉀溶于水

　　[講解]從實(shí)驗(yàn)中可以觀察到，高錳酸鉀在水中逐漸地溶解、擴(kuò)散，最終所形成的每個(gè)部分顏色都一樣，說明高錳酸鉀均勻地分布在水中。攪拌或振蕩可以加快溶解。

　　[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。

　　[講解]在上述實(shí)驗(yàn)中，兩只試管里的水都是室溫，水的質(zhì)量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定的。

　　[講解]任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對(duì)于水來說，并不是什么物質(zhì)都可以溶在其中的。

　　[實(shí)驗(yàn)3] 氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)

　　[講解]硝酸銀跟鹽酸反應(yīng)生成難溶于水的白色物質(zhì)，觀察下面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　圖2  氯化銀懸濁液的生成

　　[講解]可見，如果分散在水中的固體物質(zhì)的顆粒過大就會(huì)使形成的混合物混濁而不透明，一段時(shí)間后該固體物質(zhì)就會(huì)從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。一般認(rèn)為顆粒直徑大于10-7m時(shí)就會(huì)形成不穩(wěn)定的懸濁液或乳濁液，發(fā)生沉降或分層。

　　2.液體物質(zhì)的溶解

　　[實(shí)驗(yàn)4]液體物質(zhì)的溶解

　　在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現(xiàn)象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)還可以證明：

　　[板書] 酒精能以任意比例與水互溶。

　　但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。

　　[實(shí)驗(yàn)4]植物油與水的混合

　　圖3   植物油跟水的混合

　　[講解]植物油不能跟水互溶，經(jīng)振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩(wěn)定的。

　　[板書]小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），

　　[講解]乳濁液也有重要的應(yīng)用，例如很多液體農(nóng)藥是難溶于水的，農(nóng)民按照一定的比例，把農(nóng)藥配成乳濁液后再進(jìn)行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。

　　[板書]3.氣體的溶解

　　[講解]炎熱的夏天，當(dāng)你打開碳酸飲料或者啤酒瓶的時(shí)候，會(huì)發(fā)現(xiàn)液體中會(huì)冒出大量氣泡，這說明液體中溶有氣體。有的氣體是很易溶于水的。

　　[實(shí)驗(yàn)6]氣體物質(zhì)的溶解

　　[講解]將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現(xiàn)象。

　　圖4  氨氣溶于水

　　打開膠塞后，水會(huì)急速進(jìn)入試管，說明氨氣很容易溶解在水中，所得稱為氨水。

　　[思考]在養(yǎng)魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養(yǎng)魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養(yǎng)魚的水中補(bǔ)充氧氣。請(qǐng)你說說這兩種方法是如何達(dá)到補(bǔ)充氧氣目的的。

　　[討論]液體里溶有氣體的現(xiàn)象在生活中也很常見，你能舉幾個(gè)例子嗎？

　　[板書]4.溶解過程中放熱與吸熱的現(xiàn)象

　　[學(xué)生活動(dòng)] 氫氧化鈉溶解時(shí)的放熱現(xiàn)象

　　向燒杯中加入20mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記下溫度；向水中加入2藥匙 NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測(cè)量并記錄的溫度。

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　[學(xué)生活動(dòng)]硝酸銨晶體溶于水時(shí)的吸熱現(xiàn)象

　　向燒杯中加入5mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時(shí)測(cè)量和記錄的溫度。

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　[講解]以上實(shí)驗(yàn)說明，物質(zhì)在溶解的過程中會(huì)產(chǎn)生放熱或吸熱現(xiàn)象。

　　教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)、學(xué)生活動(dòng)（包括動(dòng)手實(shí)驗(yàn)和同伴之間的討論）

　　板書設(shè)計(jì) 

　　第一節(jié)  

　　一、物質(zhì)的溶解

　　1.固體的溶解

　　[實(shí)驗(yàn)1] 高錳酸鉀溶于水

　　圖1  高錳酸鉀溶于水

　　[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。

　　[實(shí)驗(yàn)3] 氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)

　　懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。

　　2.液體物質(zhì)的溶解

　　[實(shí)驗(yàn)4]液體物質(zhì)的溶解

　　[板書] 酒精能以任意比例與水互溶。

　　[實(shí)驗(yàn)5]植物油與水的混合

　　乳濁液：小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），

　　3.氣體的溶解

　　[實(shí)驗(yàn)6]氣體物質(zhì)的溶解

　　氨氣很容易溶解在水中，所得稱為氨水。

　　[思考]請(qǐng)你說說向魚塘中的水里補(bǔ)充氧氣的方法。

　　[討論]你能舉幾個(gè)例子說明水中溶有氣體嗎？

　　4.溶解過程中放熱與吸熱的現(xiàn)象

　　NaOH固體溶于水：

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　硝酸銨晶體溶于水：

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　結(jié)論：物質(zhì)在溶解的過程中會(huì)產(chǎn)生放熱或吸熱現(xiàn)象。

　　探究活動(dòng)

　　物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性比較

　　1.做下列實(shí)驗(yàn)：

　　（1）將少許碘放入水中，振蕩，觀察碘在水中的溶解性；

　　（2）將少許碘放入四氯化碳中（四氯化碳是一種有機(jī)溶劑），振蕩，觀察碘有機(jī)溶劑中的溶解性；

　　（3）在碘的水中滴加幾滴四氯化碳，振蕩，觀察現(xiàn)象。

　　2.以小組為單位，討論以下問題：

　　（1) 物質(zhì)在溶劑中的溶解跟什么因素有關(guān)？（可能的話可以討論物質(zhì)相溶的規(guī)律）

　　（2）實(shí)驗(yàn)（3）的現(xiàn)象可以說明什么問題？如何利用這一現(xiàn)象？

　　（3）將少量硫粉溶于酒精中，再用滴管取少量清液滴在盛有水的另一支試管中，觀察并解釋現(xiàn)象。

7.1 溶液 篇3

　　一、教學(xué)目標(biāo) ：

　　《一》知識(shí)目標(biāo)：

　　1、了解、溶質(zhì)、溶劑、溶解性以及濃和稀的概念。

　　2、了解的均一性和穩(wěn)定性，理解飽和和不飽和溶的概念。

　　3、理解固體物質(zhì)溶解度的概念，了解溫度對(duì)固體溶解度的影響和溶解度曲線的含義。

　　4、理解中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

　　《二》能力目標(biāo)：

　　1、培養(yǎng)學(xué)生尋找概念間的聯(lián)系與區(qū)別的能力。

　　2、提高學(xué)生的識(shí)圖、用圖能力。

　　《三》徳育目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生多角度思維的能力，提高學(xué)生的思維能力。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)：

　　、溶解度、溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

　　三、教學(xué)難點(diǎn) ：

　　溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間區(qū)別聯(lián)系。

　　四、教具：

　　投影儀

　　五、教學(xué)方法：

　　討論法

　　六、課型：

　　復(fù)習(xí)課

　　七、教學(xué)過程 ：

　　導(dǎo)入  

　　今天我們采取邊討論邊歸納的方法從的組成、分類、量度、和混合物的分離等方面將本章的知識(shí)結(jié)構(gòu)加以總結(jié)。

　　重要 概念的復(fù)習(xí)：

　　1、分析投影：

　　討論回答：1、能形成的是_______      2、的特征是________

　　3、的定義_________        4、的組成部分 _______

　　2、分析投影：

　　討論回答：

　　1、一定是飽和的是______   2、一定不是飽和的是______

　　3、可能是飽和的是_____ 4、是飽和必須指明 ___和___

　　5、飽和和不飽和怎樣相互轉(zhuǎn)化？

　　6、若不限條件可分為本___和____。

　　3、分析投影：

　　討論回答：（1）概括溶解度的概念。     

　　（2）影響物質(zhì)溶解度的因素是什么？

　　4、投影

　　討論回答：

　　1、試管1、2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是不是___

　　2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義是什么？

　　3、影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素______

　　5、介紹混合物的分離方法：過濾和結(jié)晶

　　小結(jié)：這節(jié)課我們復(fù)習(xí)了第六章的主要概念。下面我們針對(duì)這些概念做些練習(xí)。

　　1、在一個(gè)大籮卜挖個(gè)孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時(shí)間后，將食鹽水倒出，在相同的溫度下倒出的還能繼續(xù)溶解食鹽嗎？為什么？

　　2、將60    時(shí)的硝酸鉀飽和降溫至多20   ，不發(fā)生變化的是___

　　A、硝酸鉀的溶解度      B、中溶質(zhì)的質(zhì)量   

　　C、中溶劑的質(zhì)      D、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　3、下列說法正確的是____

　　A、飽和一定是濃     B、析出晶體后的，一定是飽和

　　C、飽和將溫后，一定有晶體析出  

　　D、凡是均一的、透明的液體一定是

　　4、比較溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系

7.1 溶液 篇4

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：了解、溶質(zhì)、溶劑的基本概念；了解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一般應(yīng)用。

　　能力目標(biāo)：

　　通過演示實(shí)驗(yàn)的對(duì)比，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析實(shí)驗(yàn)的能力；能列舉生活中常見的實(shí)例，并整理歸納在組成和性質(zhì)上的特點(diǎn)；通過對(duì)形成過程的學(xué)習(xí)，鍛煉學(xué)生抽象思維的能力。

　　情感目標(biāo)：

　　通過在實(shí)際生活中的應(yīng)用，擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面，體驗(yàn)“理論聯(lián)系實(shí)際”和“學(xué)以致用”的含義，加強(qiáng)學(xué)生的探索精神。

　　教學(xué)建議

　　關(guān)于演示實(shí)驗(yàn)的教學(xué)建議

　　做好實(shí)驗(yàn)是教學(xué)中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，也是調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性的重要手段。現(xiàn)推薦幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)做一些說明，權(quán)作參考。

　　[實(shí)驗(yàn)1] 高錳酸鉀溶于水

　　高錳酸鉀溶于水，試管中的水適當(dāng)多加一些，高錳酸鉀固體取一個(gè)小顆粒，而不是若干碎屑。這樣可以使高錳酸鉀沉入水底是留下一道清晰的紫色線條，增加實(shí)驗(yàn)的視覺效果，同時(shí)便于進(jìn)一步的觀察它的擴(kuò)散過程。

　　[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。

　　在上述實(shí)驗(yàn)中，兩只試管里的水都是室溫，水的質(zhì)量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定的。

　　本實(shí)驗(yàn)是為了揭示“物質(zhì)的溶解性主要是物質(zhì)自身性質(zhì)決定的”這一原理。

　　任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對(duì)于水來說，并不是什么物質(zhì)都可以溶在其中的。

　　[實(shí)驗(yàn)3] 氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)

　　硝酸銀跟鹽酸反應(yīng)生成難溶于水的白色物質(zhì)，觀察下面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　可見，如果分散在水中的固體物質(zhì)的顆粒過大就會(huì)使形成的混合物混濁而不透明，一段時(shí)間后該固體物質(zhì)就會(huì)從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。

　　本實(shí)驗(yàn)應(yīng)該是用較稀的，所鉀硝酸銀也不能過多，若反應(yīng)已開始就生成大量沉淀，就會(huì)對(duì)“懸濁液放置后會(huì)發(fā)生沉降”的現(xiàn)象產(chǎn)生干擾。

　　[實(shí)驗(yàn)4]液體物質(zhì)的溶解

　　在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現(xiàn)象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)還可以證明，酒精能以任意比例與水互溶。但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。

　　[實(shí)驗(yàn)5] 植物油與水的混合

　　植物油不能跟水互溶，經(jīng)振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩(wěn)定的。

　　乳濁液也有重要的應(yīng)用，例如很多液體農(nóng)藥是難溶于水的，農(nóng)民按照一定的比例，把農(nóng)藥配成乳濁液后再進(jìn)行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。

　　[實(shí)驗(yàn)6] 氣體物質(zhì)的溶解

　　將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現(xiàn)象。

　　本實(shí)驗(yàn)未采用“噴泉實(shí)驗(yàn)”，而設(shè)計(jì)了較為建議的做法。主要使是實(shí)驗(yàn)中的干擾因素盡量少，使學(xué)生集中觀察按其的易溶性。同樣原因，水中也不要加入指示劑。

　　[思考]在養(yǎng)魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養(yǎng)魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養(yǎng)魚的水中補(bǔ)充氧氣。請(qǐng)你說說這兩種方法是如何達(dá)到補(bǔ)充氧氣目的的。

　　建議由學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

　　1.氫氧化鈉溶解時(shí)的放熱現(xiàn)象：向燒杯中加入20mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記下溫度；向水中加入2藥匙 NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測(cè)量并記錄的溫度。

　　2.硝酸銨晶體溶于水時(shí)的吸熱現(xiàn)象

　　向燒杯中加入5mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時(shí)測(cè)量和記錄的溫度。

　　關(guān)于溶解的教學(xué)建議

　　1.要從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，通過比較來討論物質(zhì)在水中的溶解。例如，學(xué)生對(duì)氣體之間的相互混合具有較強(qiáng)的感性認(rèn)識(shí)，而物質(zhì)在水中溶解時(shí)的擴(kuò)散過程與氣體間的混合是相似的，他們都是一個(gè)自發(fā)的過程。這會(huì)使學(xué)生在一個(gè)更高的層次上了解物質(zhì)之間混合的過程特點(diǎn)，以次來理解環(huán)境污染及其治理，會(huì)得到向?qū)�統(tǒng)一的認(rèn)識(shí)。當(dāng)然應(yīng)該注意，物質(zhì)在水中的溶解有一個(gè)水合的過程，熱效應(yīng)液與此有關(guān)，但這里不必予以強(qiáng)調(diào)。

　　2.使學(xué)生了解不同物質(zhì)（固體、液體、氣體）在水中的溶解過程可以使學(xué)生對(duì)溶解現(xiàn)象有一個(gè)較為開闊的視野。應(yīng)該指出的時(shí)，固體的溶解是本章討論的重點(diǎn)內(nèi)容，教學(xué)過程中應(yīng)突出出來，做到，既有相對(duì)寬泛的背景，由有重點(diǎn)。在對(duì)學(xué)生的要求上也要分清主次，不要任以拔高。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　重點(diǎn)：

　　1.建立的概念，掌握、溶質(zhì)、溶劑之間關(guān)系，并學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　2.引導(dǎo)學(xué)生用比較的方法去認(rèn)識(shí)事物。

　　難點(diǎn)：

　　1.了解的形成過程。

　　2.溶質(zhì)和溶劑的判斷。

　　教學(xué)過程

　　[引言]當(dāng)衣服上撒了香水就會(huì)滿室飄香，打開一瓶白酒就會(huì)醇香四逸。這里的“飄”與“逸”實(shí)際上就是分子的擴(kuò)散。經(jīng)過一段時(shí)間，飄逸的分子最終會(huì)均勻地充滿整個(gè)房間。這一過程無需外力的幫助就能自發(fā)地進(jìn)行。物質(zhì)在水中溶解時(shí)的擴(kuò)散與上面的過程類似，都是自發(fā)地進(jìn)行的。

　　[板書]第一節(jié)  

　　一、物質(zhì)的溶解

　　1.固體的溶解

　　[講解]很多物質(zhì)能夠在水中溶解，這是大家非常熟悉的現(xiàn)象。現(xiàn)在讓我們仔細(xì)觀察這一過程，并注意最終形成的混合物的外觀特點(diǎn)。

　　[實(shí)驗(yàn)1] 高錳酸鉀溶于水

　　圖1  高錳酸鉀溶于水

　　[講解]從實(shí)驗(yàn)中可以觀察到，高錳酸鉀在水中逐漸地溶解、擴(kuò)散，最終所形成的每個(gè)部分顏色都一樣，說明高錳酸鉀均勻地分布在水中。攪拌或振蕩可以加快溶解。

　　[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。

　　[講解]在上述實(shí)驗(yàn)中，兩只試管里的水都是室溫，水的質(zhì)量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定的。

　　[講解]任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對(duì)于水來說，并不是什么物質(zhì)都可以溶在其中的。

　　[實(shí)驗(yàn)3] 氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)

　　[講解]硝酸銀跟鹽酸反應(yīng)生成難溶于水的白色物質(zhì)，觀察下面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　圖2  氯化銀懸濁液的生成

　　[講解]可見，如果分散在水中的固體物質(zhì)的顆粒過大就會(huì)使形成的混合物混濁而不透明，一段時(shí)間后該固體物質(zhì)就會(huì)從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。一般認(rèn)為顆粒直徑大于10-7m時(shí)就會(huì)形成不穩(wěn)定的懸濁液或乳濁液，發(fā)生沉降或分層。

　　2.液體物質(zhì)的溶解

　　[實(shí)驗(yàn)4]液體物質(zhì)的溶解

　　在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現(xiàn)象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)還可以證明：

　　[板書] 酒精能以任意比例與水互溶。

　　但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。

　　[實(shí)驗(yàn)4]植物油與水的混合

　　圖3   植物油跟水的混合

　　[講解]植物油不能跟水互溶，經(jīng)振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩(wěn)定的。

　　[板書]小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），

　　[講解]乳濁液也有重要的應(yīng)用，例如很多液體農(nóng)藥是難溶于水的，農(nóng)民按照一定的比例，把農(nóng)藥配成乳濁液后再進(jìn)行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。

　　[板書]3.氣體的溶解

　　[講解]炎熱的夏天，當(dāng)你打開碳酸飲料或者啤酒瓶的時(shí)候，會(huì)發(fā)現(xiàn)液體中會(huì)冒出大量氣泡，這說明液體中溶有氣體。有的氣體是很易溶于水的。

　　[實(shí)驗(yàn)6]氣體物質(zhì)的溶解

　　[講解]將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現(xiàn)象。

　　圖4  氨氣溶于水

　　打開膠塞后，水會(huì)急速進(jìn)入試管，說明氨氣很容易溶解在水中，所得稱為氨水。

　　[思考]在養(yǎng)魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養(yǎng)魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養(yǎng)魚的水中補(bǔ)充氧氣。請(qǐng)你說說這兩種方法是如何達(dá)到補(bǔ)充氧氣目的的。

　　[討論]液體里溶有氣體的現(xiàn)象在生活中也很常見，你能舉幾個(gè)例子嗎？

　　[板書]4.溶解過程中放熱與吸熱的現(xiàn)象

　　[學(xué)生活動(dòng)] 氫氧化鈉溶解時(shí)的放熱現(xiàn)象

　　向燒杯中加入20mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記下溫度；向水中加入2藥匙 NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測(cè)量并記錄的溫度。

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　[學(xué)生活動(dòng)]硝酸銨晶體溶于水時(shí)的吸熱現(xiàn)象

　　向燒杯中加入5mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時(shí)測(cè)量和記錄的溫度。

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　[講解]以上實(shí)驗(yàn)說明，物質(zhì)在溶解的過程中會(huì)產(chǎn)生放熱或吸熱現(xiàn)象。

　　教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)、學(xué)生活動(dòng)（包括動(dòng)手實(shí)驗(yàn)和同伴之間的討論）

　　板書設(shè)計(jì)

　　第一節(jié)  

　　一、物質(zhì)的溶解

　　1.固體的溶解

　　[實(shí)驗(yàn)1] 高錳酸鉀溶于水

　　圖1  高錳酸鉀溶于水

　　[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。

　　[實(shí)驗(yàn)3] 氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)

　　懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。

　　2.液體物質(zhì)的溶解

　　[實(shí)驗(yàn)4]液體物質(zhì)的溶解

　　[板書] 酒精能以任意比例與水互溶。

　　[實(shí)驗(yàn)5]植物油與水的混合

　　乳濁液：小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），

　　3.氣體的溶解

　　[實(shí)驗(yàn)6]氣體物質(zhì)的溶解

　　氨氣很容易溶解在水中，所得稱為氨水。

　　[思考]請(qǐng)你說說向魚塘中的水里補(bǔ)充氧氣的方法。

　　[討論]你能舉幾個(gè)例子說明水中溶有氣體嗎？

　　4.溶解過程中放熱與吸熱的現(xiàn)象

　　NaOH固體溶于水：

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　硝酸銨晶體溶于水：

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　結(jié)論：物質(zhì)在溶解的過程中會(huì)產(chǎn)生放熱或吸熱現(xiàn)象。

　　探究活動(dòng)

　　物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性比較

　　1.做下列實(shí)驗(yàn)：

　　（1）將少許碘放入水中，振蕩，觀察碘在水中的溶解性；

　　（2）將少許碘放入四氯化碳中（四氯化碳是一種有機(jī)溶劑），振蕩，觀察碘有機(jī)溶劑中的溶解性；

　　（3）在碘的水中滴加幾滴四氯化碳，振蕩，觀察現(xiàn)象。

　　2.以小組為單位，討論以下問題：

　　（1) 物質(zhì)在溶劑中的溶解跟什么因素有關(guān)？（可能的話可以討論物質(zhì)相溶的規(guī)律）

　　（2）實(shí)驗(yàn)（3）的現(xiàn)象可以說明什么問題？如何利用這一現(xiàn)象？

　　（3）將少量硫粉溶于酒精中，再用滴管取少量清液滴在盛有水的另一支試管中，觀察并解釋現(xiàn)象。

7.1 溶液 篇5

　　一、教學(xué)目標(biāo) ：

　　《一》知識(shí)目標(biāo)：

　　1、了解、溶質(zhì)、溶劑、溶解性以及濃和稀的概念。

　　2、了解的均一性和穩(wěn)定性，理解飽和和不飽和溶的概念。

　　3、理解固體物質(zhì)溶解度的概念，了解溫度對(duì)固體溶解度的影響和溶解度曲線的含義。

　　4、理解中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

　　《二》能力目標(biāo)：

　　1、培養(yǎng)學(xué)生尋找概念間的聯(lián)系與區(qū)別的能力。

　　2、提高學(xué)生的識(shí)圖、用圖能力。

　　《三》徳育目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生多角度思維的能力，提高學(xué)生的思維能力。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)：

　　、溶解度、溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

　　三、教學(xué)難點(diǎn) ：

　　溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間區(qū)別聯(lián)系。

　　四、教具：

　　投影儀

　　五、教學(xué)方法：

　　討論法

　　六、課型：

　　復(fù)習(xí)課

　　七、教學(xué)過程 ：

　　導(dǎo)入  

　　今天我們采取邊討論邊歸納的方法從的組成、分類、量度、和混合物的分離等方面將本章的知識(shí)結(jié)構(gòu)加以總結(jié)。

　　重要 概念的復(fù)習(xí)：

　　1、分析投影：

　　討論回答：1、能形成的是_______      2、的特征是________

　　3、的定義_________        4、的組成部分 _______

　　2、分析投影：

　　討論回答：

　　1、一定是飽和的是______   2、一定不是飽和的是______

　　3、可能是飽和的是_____ 4、是飽和必須指明 ___和___

　　5、飽和和不飽和怎樣相互轉(zhuǎn)化？

　　6、若不限條件可分為本___和____。

　　3、分析投影：

　　討論回答：（1）概括溶解度的概念。     

　　（2）影響物質(zhì)溶解度的因素是什么？

　　4、投影

　　討論回答：

　　1、試管1、2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是不是___

　　2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義是什么？

　　3、影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素______

　　5、介紹混合物的分離方法：過濾和結(jié)晶

　　小結(jié)：這節(jié)課我們復(fù)習(xí)了第六章的主要概念。下面我們針對(duì)這些概念做些練習(xí)。

　　1、在一個(gè)大籮卜挖個(gè)孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時(shí)間后，將食鹽水倒出，在相同的溫度下倒出的還能繼續(xù)溶解食鹽嗎？為什么？

　　2、將60    時(shí)的硝酸鉀飽和降溫至多20   ，不發(fā)生變化的是___

　　A、硝酸鉀的溶解度      B、中溶質(zhì)的質(zhì)量   

　　C、中溶劑的質(zhì)      D、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　3、下列說法正確的是____

　　A、飽和一定是濃     B、析出晶體后的，一定是飽和

　　C、飽和將溫后，一定有晶體析出  

　　D、凡是均一的、透明的液體一定是

　　4、比較溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系

7.1 溶液 篇6

　　第一節(jié)  溶液

　　（1課時(shí)）一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)   1.溶液、溶質(zhì)、溶劑的基本概念   2.溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一般應(yīng)用二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法   1.重點(diǎn)：（1）培養(yǎng)學(xué)生利用比較的方法去認(rèn)識(shí)事物的能力。          （2）建立溶液的概念，了解溶液、溶質(zhì)、溶劑三者間的關(guān)系。   2.難點(diǎn)：（1）了解溶液的形成過程。          （2）培養(yǎng)學(xué)生對(duì)于實(shí)驗(yàn)的觀察能力和分析能力。   3.疑點(diǎn)：透明是不是溶液的宏觀特征。   4.解決辦法：    （1）通過學(xué)生對(duì)于實(shí)驗(yàn)結(jié)果的比較、分析可以歸納總結(jié)出溶液的概念，而且有助于發(fā)展學(xué)生對(duì)于實(shí)驗(yàn)的觀察能力和分析能力。    （2）利用掛圖（或模型），通過對(duì)溶液形成過程的分析，可以使學(xué)生從微觀上認(rèn)識(shí)溶液。三.教學(xué)過程[講解]：本章重點(diǎn)研究有關(guān)溶液的知識(shí)，那我們先來了解溶液的概念。[板書]：一.溶液[教師活動(dòng)]：演示實(shí)驗(yàn)7-1：把泥土、植物油分別加入少量水中，振蕩后靜置。[板書]：實(shí)驗(yàn)7-1

　　剛加入水時(shí)

　　振  蕩

　　靜  置

　　泥土+水

　　上下分層

　　渾 濁

　　又上下分層

　　植物油+水

　　上下分層

　　渾 濁

　　又上下分層[提問]：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有何異同？（啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)）[學(xué)生活動(dòng)]：觀察實(shí)驗(yàn)并填表。[總結(jié)]：1.剛加入和靜置后，均上下分層。        2.振蕩后液體變渾濁。[板書]：1.懸濁液：由固體小顆粒懸浮在液體里形成的混合物叫做懸  濁液（或懸浮液）。2.乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液）。[講解]：懸濁液渾濁是因?yàn)楣腆w小顆粒引起的；而乳濁液變渾濁是因?yàn)橐后w小液滴引起的。[目的]：培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)的能力。[教師活動(dòng)]：繼續(xù)演示實(shí)驗(yàn)7-1：將蔗糖、食鹽分別放入少量水中，振蕩后靜置。引導(dǎo)學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[學(xué)生活動(dòng)]：觀察實(shí)驗(yàn)并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以描述：蔗糖、食鹽加入水中，在振蕩后液體澄清，靜置一段時(shí)間后也不會(huì)發(fā)生變化。[設(shè)問]：為什么蔗糖、食鹽溶于水后和前面所做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同呢？[講解]：（可利用彩圖或畫簡(jiǎn)圖）把蔗糖溶于水，蔗糖表面的分子在水分子的作用下向水中擴(kuò)散，隨著振蕩，蔗糖分子就均一地分散到水分子中間；同理，食鹽溶于水，也是構(gòu)成食鹽的小微粒（na+、cl-）均一分散到水分子中間。[目的]：利用學(xué)生的抽象思維能力，使學(xué)生從微觀世界認(rèn)識(shí)以上實(shí)驗(yàn)。[總結(jié)板書]：3.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。            4.溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。            5.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材p129-130有關(guān)溶液溶質(zhì)和溶劑的內(nèi)容，思考：  （1）如何根據(jù)溶液名稱來確定溶劑跟溶質(zhì)？           （2）理解溶液概念應(yīng)該注意哪些方面？[練習(xí)]：（1）教材p131第二題。       （2）區(qū)別以下液體是不是溶液：            a.硫酸銅溶于水；b.牛奶；c.高錳酸鉀溶于水；d.醋。[目的]：加深學(xué)生對(duì)溶液、溶劑及溶質(zhì)概念的理解。[教師活動(dòng)]：通過學(xué)生練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題并隨堂解決，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)：[板書]：注意：a.溶液并非全是無色，無色不是溶液的特征。              b.溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量                溶劑體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積              c.水為溶劑，不論多少，水均為溶劑。        2.溶液的應(yīng)用[學(xué)生活動(dòng)]：自己閱讀教材p132，并用語言概括（舉例說明）。[教師活動(dòng)]：引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，并啟發(fā)他們舉出更多生活中的實(shí)例。[板書]：（1）在溶液中反應(yīng)可加快反應(yīng)速度。       （2）溶液對(duì)動(dòng)植物生理活動(dòng)有很大意義。            如：生理鹽水、眼藥水、co2的輸送。四.布置作業(yè)   1.教材p134第3題   2.判斷：    （1）溶液是均一、穩(wěn)定、透明的混合物。    （2）均一、穩(wěn)定是溶液與濁液的本質(zhì)區(qū)別。    （3）某濃度的食鹽溶液，取出部分后，剩余的濃度變小。    （4）溶液的特征是“均一”，即同溶液各處的濃稀一樣，性質(zhì)相同。    （5）將食油滴入裝水的試管內(nèi)，充分振蕩，所得到的液體中食油是溶質(zhì)，水是溶劑。

7.1 溶液 篇7

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)：了解、溶質(zhì)、溶劑的基本概念；了解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一般應(yīng)用。

　　能力目標(biāo)：

　　通過演示實(shí)驗(yàn)的對(duì)比，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析實(shí)驗(yàn)的能力；能列舉生活中常見的實(shí)例，并整理歸納在組成和性質(zhì)上的特點(diǎn)；通過對(duì)形成過程的學(xué)習(xí)，鍛煉學(xué)生抽象思維的能力。

　　情感目標(biāo)：

　　通過在實(shí)際生活中的應(yīng)用，擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面，體驗(yàn)“理論聯(lián)系實(shí)際”和“學(xué)以致用”的含義，加強(qiáng)學(xué)生的探索精神。

　　教學(xué)建議

　　關(guān)于演示實(shí)驗(yàn)的教學(xué)建議

　　做好實(shí)驗(yàn)是教學(xué)中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，也是調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性的重要手段。現(xiàn)推薦幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)做一些說明，權(quán)作參考。

　　[實(shí)驗(yàn)1] 高錳酸鉀溶于水

　　高錳酸鉀溶于水，試管中的水適當(dāng)多加一些，高錳酸鉀固體取一個(gè)小顆粒，而不是若干碎屑。這樣可以使高錳酸鉀沉入水底是留下一道清晰的紫色線條，增加實(shí)驗(yàn)的視覺效果，同時(shí)便于進(jìn)一步的觀察它的擴(kuò)散過程。

　　[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。

　　在上述實(shí)驗(yàn)中，兩只試管里的水都是室溫，水的質(zhì)量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定的。

　　本實(shí)驗(yàn)是為了揭示“物質(zhì)的溶解性主要是物質(zhì)自身性質(zhì)決定的”這一原理。

　　任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對(duì)于水來說，并不是什么物質(zhì)都可以溶在其中的。

　　[實(shí)驗(yàn)3] 氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)

　　硝酸銀跟鹽酸反應(yīng)生成難溶于水的白色物質(zhì)，觀察下面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　可見，如果分散在水中的固體物質(zhì)的顆粒過大就會(huì)使形成的混合物混濁而不透明，一段時(shí)間后該固體物質(zhì)就會(huì)從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。

　　本實(shí)驗(yàn)應(yīng)該是用較稀的，所鉀硝酸銀也不能過多，若反應(yīng)已開始就生成大量沉淀，就會(huì)對(duì)“懸濁液放置后會(huì)發(fā)生沉降”的現(xiàn)象產(chǎn)生干擾。

　　[實(shí)驗(yàn)4]液體物質(zhì)的溶解

　　在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現(xiàn)象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)還可以證明，酒精能以任意比例與水互溶。但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。

　　[實(shí)驗(yàn)5] 植物油與水的混合

　　植物油不能跟水互溶，經(jīng)振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩(wěn)定的。

　　乳濁液也有重要的應(yīng)用，例如很多液體農(nóng)藥是難溶于水的，農(nóng)民按照一定的比例，把農(nóng)藥配成乳濁液后再進(jìn)行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。

　　[實(shí)驗(yàn)6] 氣體物質(zhì)的溶解

　　將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現(xiàn)象。

　　本實(shí)驗(yàn)未采用“噴泉實(shí)驗(yàn)”，而設(shè)計(jì)了較為建議的做法。主要使是實(shí)驗(yàn)中的干擾因素盡量少，使學(xué)生集中觀察按其的易溶性。同樣原因，水中也不要加入指示劑。

　　[思考]在養(yǎng)魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養(yǎng)魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養(yǎng)魚的水中補(bǔ)充氧氣。請(qǐng)你說說這兩種方法是如何達(dá)到補(bǔ)充氧氣目的的。

　　建議由學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

　　1.氫氧化鈉溶解時(shí)的放熱現(xiàn)象：向燒杯中加入20mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記下溫度；向水中加入2藥匙 NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測(cè)量并記錄的溫度。

　　2.硝酸銨晶體溶于水時(shí)的吸熱現(xiàn)象

　　向燒杯中加入5mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時(shí)測(cè)量和記錄的溫度。

　　關(guān)于溶解的教學(xué)建議

　　1.要從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，通過比較來討論物質(zhì)在水中的溶解。例如，學(xué)生對(duì)氣體之間的相互混合具有較強(qiáng)的感性認(rèn)識(shí)，而物質(zhì)在水中溶解時(shí)的擴(kuò)散過程與氣體間的混合是相似的，他們都是一個(gè)自發(fā)的過程。這會(huì)使學(xué)生在一個(gè)更高的層次上了解物質(zhì)之間混合的過程特點(diǎn)，以次來理解環(huán)境污染及其治理，會(huì)得到向?qū)�統(tǒng)一的認(rèn)識(shí)。當(dāng)然應(yīng)該注意，物質(zhì)在水中的溶解有一個(gè)水合的過程，熱效應(yīng)液與此有關(guān)，但這里不必予以強(qiáng)調(diào)。

　　2.使學(xué)生了解不同物質(zhì)（固體、液體、氣體）在水中的溶解過程可以使學(xué)生對(duì)溶解現(xiàn)象有一個(gè)較為開闊的視野。應(yīng)該指出的時(shí)，固體的溶解是本章討論的重點(diǎn)內(nèi)容，教學(xué)過程 中應(yīng)突出出來，做到，既有相對(duì)寬泛的背景，由有重點(diǎn)。在對(duì)學(xué)生的要求上也要分清主次，不要任以拔高。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　重點(diǎn)：

　　1.建立的概念，掌握、溶質(zhì)、溶劑之間關(guān)系，并學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　2.引導(dǎo)學(xué)生用比較的方法去認(rèn)識(shí)事物。

　　難點(diǎn)：

　　1.了解的形成過程。

　　2.溶質(zhì)和溶劑的判斷。

　　教學(xué)過程 

　　[引言]當(dāng)衣服上撒了香水就會(huì)滿室飄香，打開一瓶白酒就會(huì)醇香四逸。這里的“飄”與“逸”實(shí)際上就是分子的擴(kuò)散。經(jīng)過一段時(shí)間，飄逸的分子最終會(huì)均勻地充滿整個(gè)房間。這一過程無需外力的幫助就能自發(fā)地進(jìn)行。物質(zhì)在水中溶解時(shí)的擴(kuò)散與上面的過程類似，都是自發(fā)地進(jìn)行的。

　　[板書]第一節(jié)  

　　一、物質(zhì)的溶解

　　1.固體的溶解

　　[講解]很多物質(zhì)能夠在水中溶解，這是大家非常熟悉的現(xiàn)象。現(xiàn)在讓我們仔細(xì)觀察這一過程，并注意最終形成的混合物的外觀特點(diǎn)。

　　[實(shí)驗(yàn)1] 高錳酸鉀溶于水

　　圖1  高錳酸鉀溶于水

　　[講解]從實(shí)驗(yàn)中可以觀察到，高錳酸鉀在水中逐漸地溶解、擴(kuò)散，最終所形成的每個(gè)部分顏色都一樣，說明高錳酸鉀均勻地分布在水中。攪拌或振蕩可以加快溶解。

　　[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。

　　[講解]在上述實(shí)驗(yàn)中，兩只試管里的水都是室溫，水的質(zhì)量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定的。

　　[講解]任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對(duì)于水來說，并不是什么物質(zhì)都可以溶在其中的。

　　[實(shí)驗(yàn)3] 氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)

　　[講解]硝酸銀跟鹽酸反應(yīng)生成難溶于水的白色物質(zhì)，觀察下面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　圖2  氯化銀懸濁液的生成

　　[講解]可見，如果分散在水中的固體物質(zhì)的顆粒過大就會(huì)使形成的混合物混濁而不透明，一段時(shí)間后該固體物質(zhì)就會(huì)從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。一般認(rèn)為顆粒直徑大于10-7m時(shí)就會(huì)形成不穩(wěn)定的懸濁液或乳濁液，發(fā)生沉降或分層。

　　2.液體物質(zhì)的溶解

　　[實(shí)驗(yàn)4]液體物質(zhì)的溶解

　　在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現(xiàn)象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)還可以證明：

　　[板書] 酒精能以任意比例與水互溶。

　　但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。

　　[實(shí)驗(yàn)4]植物油與水的混合

　　圖3   植物油跟水的混合

　　[講解]植物油不能跟水互溶，經(jīng)振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩(wěn)定的。

　　[板書]小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），

　　[講解]乳濁液也有重要的應(yīng)用，例如很多液體農(nóng)藥是難溶于水的，農(nóng)民按照一定的比例，把農(nóng)藥配成乳濁液后再進(jìn)行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。

　　[板書]3.氣體的溶解

　　[講解]炎熱的夏天，當(dāng)你打開碳酸飲料或者啤酒瓶的時(shí)候，會(huì)發(fā)現(xiàn)液體中會(huì)冒出大量氣泡，這說明液體中溶有氣體。有的氣體是很易溶于水的。

　　[實(shí)驗(yàn)6]氣體物質(zhì)的溶解

　　[講解]將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現(xiàn)象。

　　圖4  氨氣溶于水

　　打開膠塞后，水會(huì)急速進(jìn)入試管，說明氨氣很容易溶解在水中，所得稱為氨水。

　　[思考]在養(yǎng)魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養(yǎng)魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養(yǎng)魚的水中補(bǔ)充氧氣。請(qǐng)你說說這兩種方法是如何達(dá)到補(bǔ)充氧氣目的的。

　　[討論]液體里溶有氣體的現(xiàn)象在生活中也很常見，你能舉幾個(gè)例子嗎？

　　[板書]4.溶解過程中放熱與吸熱的現(xiàn)象

　　[學(xué)生活動(dòng)] 氫氧化鈉溶解時(shí)的放熱現(xiàn)象

　　向燒杯中加入20mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記下溫度；向水中加入2藥匙 NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測(cè)量并記錄的溫度。

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　[學(xué)生活動(dòng)]硝酸銨晶體溶于水時(shí)的吸熱現(xiàn)象

　　向燒杯中加入5mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時(shí)測(cè)量和記錄的溫度。

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　[講解]以上實(shí)驗(yàn)說明，物質(zhì)在溶解的過程中會(huì)產(chǎn)生放熱或吸熱現(xiàn)象。

　　教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)、學(xué)生活動(dòng)（包括動(dòng)手實(shí)驗(yàn)和同伴之間的討論）

　　板書設(shè)計(jì) 

　　第一節(jié)  

　　一、物質(zhì)的溶解

　　1.固體的溶解

　　[實(shí)驗(yàn)1] 高錳酸鉀溶于水

　　圖1  高錳酸鉀溶于水

　　[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。

　　[實(shí)驗(yàn)3] 氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)

　　懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。

　　2.液體物質(zhì)的溶解

　　[實(shí)驗(yàn)4]液體物質(zhì)的溶解

　　[板書] 酒精能以任意比例與水互溶。

　　[實(shí)驗(yàn)5]植物油與水的混合

　　乳濁液：小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），

　　3.氣體的溶解

　　[實(shí)驗(yàn)6]氣體物質(zhì)的溶解

　　氨氣很容易溶解在水中，所得稱為氨水。

　　[思考]請(qǐng)你說說向魚塘中的水里補(bǔ)充氧氣的方法。

　　[討論]你能舉幾個(gè)例子說明水中溶有氣體嗎？

　　4.溶解過程中放熱與吸熱的現(xiàn)象

　　NaOH固體溶于水：

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　硝酸銨晶體溶于水：

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　結(jié)論：物質(zhì)在溶解的過程中會(huì)產(chǎn)生放熱或吸熱現(xiàn)象。

　　探究活動(dòng)

　　物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性比較

　　1.做下列實(shí)驗(yàn)：

　　（1）將少許碘放入水中，振蕩，觀察碘在水中的溶解性；

　　（2）將少許碘放入四氯化碳中（四氯化碳是一種有機(jī)溶劑），振蕩，觀察碘有機(jī)溶劑中的溶解性；

　　（3）在碘的水中滴加幾滴四氯化碳，振蕩，觀察現(xiàn)象。

　　2.以小組為單位，討論以下問題：

　　（1) 物質(zhì)在溶劑中的溶解跟什么因素有關(guān)？（可能的話可以討論物質(zhì)相溶的規(guī)律）

　　（2）實(shí)驗(yàn)（3）的現(xiàn)象可以說明什么問題？如何利用這一現(xiàn)象？

　　（3）將少量硫粉溶于酒精中，再用滴管取少量清液滴在盛有水的另一支試管中，觀察并解釋現(xiàn)象。

7.1 溶液 篇8

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)：了解、溶質(zhì)、溶劑的基本概念；了解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一般應(yīng)用。

　　能力目標(biāo)：

　　通過演示實(shí)驗(yàn)的對(duì)比，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析實(shí)驗(yàn)的能力；能列舉生活中常見的實(shí)例，并整理歸納在組成和性質(zhì)上的特點(diǎn)；通過對(duì)形成過程的學(xué)習(xí)，鍛煉學(xué)生抽象思維的能力。

　　情感目標(biāo)：

　　通過在實(shí)際生活中的應(yīng)用，擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面，體驗(yàn)“理論聯(lián)系實(shí)際”和“學(xué)以致用”的含義，加強(qiáng)學(xué)生的探索精神。

　　教學(xué)建議

　　關(guān)于演示實(shí)驗(yàn)的教學(xué)建議

　　做好實(shí)驗(yàn)是教學(xué)中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，也是調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性的重要手段。現(xiàn)推薦幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)做一些說明，權(quán)作參考。

　　[實(shí)驗(yàn)1] 高錳酸鉀溶于水

　　高錳酸鉀溶于水，試管中的水適當(dāng)多加一些，高錳酸鉀固體取一個(gè)小顆粒，而不是若干碎屑。這樣可以使高錳酸鉀沉入水底是留下一道清晰的紫色線條，增加實(shí)驗(yàn)的視覺效果，同時(shí)便于進(jìn)一步的觀察它的擴(kuò)散過程。

　　[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。

　　在上述實(shí)驗(yàn)中，兩只試管里的水都是室溫，水的質(zhì)量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定的。

　　本實(shí)驗(yàn)是為了揭示“物質(zhì)的溶解性主要是物質(zhì)自身性質(zhì)決定的”這一原理。

　　任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對(duì)于水來說，并不是什么物質(zhì)都可以溶在其中的。

　　[實(shí)驗(yàn)3] 氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)

　　硝酸銀跟鹽酸反應(yīng)生成難溶于水的白色物質(zhì)，觀察下面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　可見，如果分散在水中的固體物質(zhì)的顆粒過大就會(huì)使形成的混合物混濁而不透明，一段時(shí)間后該固體物質(zhì)就會(huì)從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。

　　本實(shí)驗(yàn)應(yīng)該是用較稀的，所鉀硝酸銀也不能過多，若反應(yīng)已開始就生成大量沉淀，就會(huì)對(duì)“懸濁液放置后會(huì)發(fā)生沉降”的現(xiàn)象產(chǎn)生干擾。

　　[實(shí)驗(yàn)4]液體物質(zhì)的溶解

　　在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現(xiàn)象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)還可以證明，酒精能以任意比例與水互溶。但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。

　　[實(shí)驗(yàn)5] 植物油與水的混合

　　植物油不能跟水互溶，經(jīng)振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩(wěn)定的。

　　乳濁液也有重要的應(yīng)用，例如很多液體農(nóng)藥是難溶于水的，農(nóng)民按照一定的比例，把農(nóng)藥配成乳濁液后再進(jìn)行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。

　　[實(shí)驗(yàn)6] 氣體物質(zhì)的溶解

　　將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現(xiàn)象。

　　本實(shí)驗(yàn)未采用“噴泉實(shí)驗(yàn)”，而設(shè)計(jì)了較為建議的做法。主要使是實(shí)驗(yàn)中的干擾因素盡量少，使學(xué)生集中觀察按其的易溶性。同樣原因，水中也不要加入指示劑。

　　[思考]在養(yǎng)魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養(yǎng)魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養(yǎng)魚的水中補(bǔ)充氧氣。請(qǐng)你說說這兩種方法是如何達(dá)到補(bǔ)充氧氣目的的。

　　建議由學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

　　1.氫氧化鈉溶解時(shí)的放熱現(xiàn)象：向燒杯中加入20mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記下溫度；向水中加入2藥匙 NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測(cè)量并記錄的溫度。

　　2.硝酸銨晶體溶于水時(shí)的吸熱現(xiàn)象

　　向燒杯中加入5mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時(shí)測(cè)量和記錄的溫度。

　　關(guān)于溶解的教學(xué)建議

　　1.要從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，通過比較來討論物質(zhì)在水中的溶解。例如，學(xué)生對(duì)氣體之間的相互混合具有較強(qiáng)的感性認(rèn)識(shí)，而物質(zhì)在水中溶解時(shí)的擴(kuò)散過程與氣體間的混合是相似的，他們都是一個(gè)自發(fā)的過程。這會(huì)使學(xué)生在一個(gè)更高的層次上了解物質(zhì)之間混合的過程特點(diǎn)，以次來理解環(huán)境污染及其治理，會(huì)得到向?qū)�統(tǒng)一的認(rèn)識(shí)。當(dāng)然應(yīng)該注意，物質(zhì)在水中的溶解有一個(gè)水合的過程，熱效應(yīng)液與此有關(guān)，但這里不必予以強(qiáng)調(diào)。

　　2.使學(xué)生了解不同物質(zhì)（固體、液體、氣體）在水中的溶解過程可以使學(xué)生對(duì)溶解現(xiàn)象有一個(gè)較為開闊的視野。應(yīng)該指出的時(shí)，固體的溶解是本章討論的重點(diǎn)內(nèi)容，教學(xué)過程 中應(yīng)突出出來，做到，既有相對(duì)寬泛的背景，由有重點(diǎn)。在對(duì)學(xué)生的要求上也要分清主次，不要任以拔高。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　重點(diǎn)：

　　1.建立的概念，掌握、溶質(zhì)、溶劑之間關(guān)系，并學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　2.引導(dǎo)學(xué)生用比較的方法去認(rèn)識(shí)事物。

　　難點(diǎn)：

　　1.了解的形成過程。

　　2.溶質(zhì)和溶劑的判斷。

　　教學(xué)過程 

　　[引言]當(dāng)衣服上撒了香水就會(huì)滿室飄香，打開一瓶白酒就會(huì)醇香四逸。這里的“飄”與“逸”實(shí)際上就是分子的擴(kuò)散。經(jīng)過一段時(shí)間，飄逸的分子最終會(huì)均勻地充滿整個(gè)房間。這一過程無需外力的幫助就能自發(fā)地進(jìn)行。物質(zhì)在水中溶解時(shí)的擴(kuò)散與上面的過程類似，都是自發(fā)地進(jìn)行的。

　　[板書]第一節(jié)  

　　一、物質(zhì)的溶解

　　1.固體的溶解

　　[講解]很多物質(zhì)能夠在水中溶解，這是大家非常熟悉的現(xiàn)象。現(xiàn)在讓我們仔細(xì)觀察這一過程，并注意最終形成的混合物的外觀特點(diǎn)。

　　[實(shí)驗(yàn)1] 高錳酸鉀溶于水

　　圖1  高錳酸鉀溶于水

　　[講解]從實(shí)驗(yàn)中可以觀察到，高錳酸鉀在水中逐漸地溶解、擴(kuò)散，最終所形成的每個(gè)部分顏色都一樣，說明高錳酸鉀均勻地分布在水中。攪拌或振蕩可以加快溶解。

　　[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。

　　[講解]在上述實(shí)驗(yàn)中，兩只試管里的水都是室溫，水的質(zhì)量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定的。

　　[講解]任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對(duì)于水來說，并不是什么物質(zhì)都可以溶在其中的。

　　[實(shí)驗(yàn)3] 氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)

　　[講解]硝酸銀跟鹽酸反應(yīng)生成難溶于水的白色物質(zhì)，觀察下面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　圖2  氯化銀懸濁液的生成

　　[講解]可見，如果分散在水中的固體物質(zhì)的顆粒過大就會(huì)使形成的混合物混濁而不透明，一段時(shí)間后該固體物質(zhì)就會(huì)從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。一般認(rèn)為顆粒直徑大于10-7m時(shí)就會(huì)形成不穩(wěn)定的懸濁液或乳濁液，發(fā)生沉降或分層。

　　2.液體物質(zhì)的溶解

　　[實(shí)驗(yàn)4]液體物質(zhì)的溶解

　　在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現(xiàn)象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)還可以證明：

　　[板書] 酒精能以任意比例與水互溶。

　　但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。

　　[實(shí)驗(yàn)4]植物油與水的混合

　　圖3   植物油跟水的混合

　　[講解]植物油不能跟水互溶，經(jīng)振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩(wěn)定的。

　　[板書]小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），

　　[講解]乳濁液也有重要的應(yīng)用，例如很多液體農(nóng)藥是難溶于水的，農(nóng)民按照一定的比例，把農(nóng)藥配成乳濁液后再進(jìn)行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。

　　[板書]3.氣體的溶解

　　[講解]炎熱的夏天，當(dāng)你打開碳酸飲料或者啤酒瓶的時(shí)候，會(huì)發(fā)現(xiàn)液體中會(huì)冒出大量氣泡，這說明液體中溶有氣體。有的氣體是很易溶于水的。

　　[實(shí)驗(yàn)6]氣體物質(zhì)的溶解

　　[講解]將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現(xiàn)象。

　　圖4  氨氣溶于水

　　打開膠塞后，水會(huì)急速進(jìn)入試管，說明氨氣很容易溶解在水中，所得稱為氨水。

　　[思考]在養(yǎng)魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養(yǎng)魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養(yǎng)魚的水中補(bǔ)充氧氣。請(qǐng)你說說這兩種方法是如何達(dá)到補(bǔ)充氧氣目的的。

　　[討論]液體里溶有氣體的現(xiàn)象在生活中也很常見，你能舉幾個(gè)例子嗎？

　　[板書]4.溶解過程中放熱與吸熱的現(xiàn)象

　　[學(xué)生活動(dòng)] 氫氧化鈉溶解時(shí)的放熱現(xiàn)象

　　向燒杯中加入20mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記下溫度；向水中加入2藥匙 NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測(cè)量并記錄的溫度。

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　[學(xué)生活動(dòng)]硝酸銨晶體溶于水時(shí)的吸熱現(xiàn)象

　　向燒杯中加入5mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時(shí)測(cè)量和記錄的溫度。

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　[講解]以上實(shí)驗(yàn)說明，物質(zhì)在溶解的過程中會(huì)產(chǎn)生放熱或吸熱現(xiàn)象。

　　教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)、學(xué)生活動(dòng)（包括動(dòng)手實(shí)驗(yàn)和同伴之間的討論）

　　板書設(shè)計(jì) 

　　第一節(jié)  

　　一、物質(zhì)的溶解

　　1.固體的溶解

　　[實(shí)驗(yàn)1] 高錳酸鉀溶于水

　　圖1  高錳酸鉀溶于水

　　[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。

　　[實(shí)驗(yàn)3] 氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)

　　懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。

　　2.液體物質(zhì)的溶解

　　[實(shí)驗(yàn)4]液體物質(zhì)的溶解

　　[板書] 酒精能以任意比例與水互溶。

　　[實(shí)驗(yàn)5]植物油與水的混合

　　乳濁液：小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），

　　3.氣體的溶解

　　[實(shí)驗(yàn)6]氣體物質(zhì)的溶解

　　氨氣很容易溶解在水中，所得稱為氨水。

　　[思考]請(qǐng)你說說向魚塘中的水里補(bǔ)充氧氣的方法。

　　[討論]你能舉幾個(gè)例子說明水中溶有氣體嗎？

　　4.溶解過程中放熱與吸熱的現(xiàn)象

　　NaOH固體溶于水：

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　硝酸銨晶體溶于水：

　　溶解前

　　溶解后

　　溫度（℃）

　　結(jié)論：物質(zhì)在溶解的過程中會(huì)產(chǎn)生放熱或吸熱現(xiàn)象。

　　探究活動(dòng)

　　物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性比較

　　1.做下列實(shí)驗(yàn)：

　　（1）將少許碘放入水中，振蕩，觀察碘在水中的溶解性；

　　（2）將少許碘放入四氯化碳中（四氯化碳是一種有機(jī)溶劑），振蕩，觀察碘有機(jī)溶劑中的溶解性；

　　（3）在碘的水中滴加幾滴四氯化碳，振蕩，觀察現(xiàn)象。

　　2.以小組為單位，討論以下問題：

　　（1) 物質(zhì)在溶劑中的溶解跟什么因素有關(guān)？（可能的話可以討論物質(zhì)相溶的規(guī)律）

　　（2）實(shí)驗(yàn)（3）的現(xiàn)象可以說明什么問題？如何利用這一現(xiàn)象？

　　（3）將少量硫粉溶于酒精中，再用滴管取少量清液滴在盛有水的另一支試管中，觀察并解釋現(xiàn)象。

7.1 溶液 篇9

　　一、教學(xué)目標(biāo) ：

　　《一》知識(shí)目標(biāo)：

　　1、了解、溶質(zhì)、溶劑、溶解性以及濃和稀的概念。

　　2、了解的均一性和穩(wěn)定性，理解飽和和不飽和溶的概念。

　　3、理解固體物質(zhì)溶解度的概念，了解溫度對(duì)固體溶解度的影響和溶解度曲線的含義。

　　4、理解中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

　　《二》能力目標(biāo)：

　　1、培養(yǎng)學(xué)生尋找概念間的聯(lián)系與區(qū)別的能力。

　　2、提高學(xué)生的識(shí)圖、用圖能力。

　　《三》徳育目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生多角度思維的能力，提高學(xué)生的思維能力。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)：

　　、溶解度、溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

　　三、教學(xué)難點(diǎn) ：

　　溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間區(qū)別聯(lián)系。

　　四、教具：

　　投影儀

　　五、教學(xué)方法：

　　討論法

　　六、課型：

　　復(fù)習(xí)課

　　七、教學(xué)過程 ：

　　導(dǎo)入  

　　今天我們采取邊討論邊歸納的方法從的組成、分類、量度、和混合物的分離等方面將本章的知識(shí)結(jié)構(gòu)加以總結(jié)。

　　重要 概念的復(fù)習(xí)：

　　1、分析投影：

　　討論回答：1、能形成的是_______      2、的特征是________

　　3、的定義_________        4、的組成部分 _______

　　2、分析投影：

　　討論回答：

　　1、一定是飽和的是______   2、一定不是飽和的是______

　　3、可能是飽和的是_____ 4、是飽和必須指明 ___和___

　　5、飽和和不飽和怎樣相互轉(zhuǎn)化？

　　6、若不限條件可分為本___和____。

　　[1] [2] 下一頁(yè)  

7.1 溶液 篇10

　　九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)資料五  有關(guān)溶液的知識(shí)一、             基礎(chǔ)知識(shí)的歸納與整理：二、典型題例與分析：例1.下列說法中不正確的是(　　) 　　①溶液都是無色透明、均一、穩(wěn)定的混合物。②同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。③糖水是溶液，鹽水是溶液，混合在一起，既有糖又有鹽，就不是溶液了。④在某種溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量隨之增大。⑤一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后來喝的糖水要變稀些。⑥把飽和溶液溫度升高時(shí)，若溶液質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量也不變。 　　a.②④⑤⑥　　　　b.①③④⑤　　　　c.①②③④⑤　　　　d.①②③⑤⑥ [解析]此題是有關(guān)溶液、飽和溶液概念的判斷。溶液不一定無色，故①錯(cuò)。溶液的飽和與否與溫度有關(guān)，②沒有指明溫度也不正確。溶液中的溶質(zhì)可以是一種也可以是多種，故③  不對(duì)。飽和溶液在同條件下不再溶解同種溶質(zhì)，故④不正確。溶液是均一的，這只是味覺的遲鈍造成的錯(cuò)誤，故⑤也不正確。⑥正確。 例2.欲將某溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，不能采取的措施是(　　) 　　a.加入硝酸鉀晶體　　　　　　　　　　b.蒸發(fā)一定量水 　　c.給溶液加熱　　　　　　　　　　　　d.給溶液降溫 　　[解析]本題關(guān)鍵在于充分理解飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件。因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度升高而增大。因此降低溶液溫度可達(dá)到目的。另外，向溶液中加入硝酸鉀晶體或蒸發(fā)溶劑亦可達(dá)到目的。這三種措施單獨(dú)使用或同時(shí)使用都可以。 例3.下圖為a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線。回答下列問題： 　　(1)圖中p點(diǎn)的含義是____。 (2)t℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度___b物質(zhì)的溶解度(填“大于”、 “小  于”或“等于”) 　  (3)b物質(zhì)屬于____溶物質(zhì)(填“易”、“可”、“微”或“難”) 　  (4)當(dāng)b中含有少量a時(shí)，可用____法提純b。 [解析]本題主要考查溶解度曲線表示意義，溶解度與溶解性關(guān)系    以及結(jié)晶法的原理。 例4.某溶液中含有四種離子na+、mg2+、cl-、so ，其中：na+、mg2+、cl-離子個(gè)數(shù)比為4：7：6，若na+離子個(gè)數(shù)為4a，則so 離子個(gè)數(shù)為____。 　　[解析]解決此類問題的關(guān)鍵是充分理解溶液中電荷守恒原理：所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)。依題意可知：溶液中mg2+、cl-的個(gè)數(shù)分別為7a、6a個(gè)。設(shè)此時(shí)溶液so 離子數(shù)為x，則4a×1+7a×2=6a×1+2x，x=6a。 三、習(xí)題精練：

　　1.（安丘市XX年中考化學(xué)試題）

　　某同學(xué)在配制50g溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液的實(shí)驗(yàn)中，稱量時(shí)將砝碼放在左盤（1g以下用游碼），食鹽放在右盤；量水時(shí)仰視液面讀數(shù)。這樣配制的食鹽溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                                                        

　　(     )

　　a.等于5%                                    b.大于5%      

　　c.小于5%                                   d.不能確定3.（南陽(yáng)市XX年中考試題）

　　由mg(oh)2和mgo組成的混合物，測(cè)得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48％。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (     )    a.12％             b.24％               c.20％             d.30％4.（常州市XX年中考化學(xué)試題）下列物質(zhì)分別和等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是                                 (     ) a.zn             b.zn(oh)2            c.zno             d.znco3 5、（XX年黃岡市九年級(jí)化學(xué)中考試題） 在4個(gè)小燒杯里分別盛有等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在空氣中放置一段時(shí)間后，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量顯著增加且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的是                                   （     ） a濃鹽酸            b濃硫酸               c石灰水            d蔗糖溶液 6.(XX年甸南中考試題) 20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36克。把20g氯化鈉中加入 50g水，充分溶解后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                                       （     ）    a.36％            b.40％               c.26.5％            d.28.6％ 7. （天津市XX年中考化學(xué)題）將10g某物質(zhì)溶解于90g水中形成溶液，所得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是     （     ）                                       a一定等于10%             b.一定大于10%   c.一定小于10%             d.三種情況均有可能8、(四川省邛崍市XX年中考化學(xué)試題)能證明某kcl溶液在20℃時(shí)已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)的方法是                （     ） a.溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量水，結(jié)果溶液變稀 b.溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量kcl晶體，晶體不再溶解 c.取少量該溶液升溫，無kcl晶體析出                       d.取少量該溶液，降溫至10℃時(shí)，有kcl晶體析出 9、(四川省邛崍市XX年中考化學(xué)試題)右圖中m、n分別表示二種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）

　　的溶解度曲線，試根據(jù)圖中曲線判斷下列說法

　　正確的是                                   （     ） a.圖中a點(diǎn)表示m、n二種物質(zhì)在t1℃時(shí)均達(dá)到飽和 b.m、n二種飽和溶液，當(dāng)溫度從t1降至t2時(shí)，一定析出相同質(zhì)量的晶體 c.同處a點(diǎn)的相同質(zhì)量的m、n二種溶液，當(dāng)溫度從t1降至t2后，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 d.0℃時(shí)，m、n具有相同的溶解度 10、（天津市XX年中考化學(xué)沖刺模擬題八）下表是不同溫度時(shí)kno3的溶解度數(shù)值,根據(jù)此表回答下列問題(1) kno3的溶解度隨溫度變化趨勢(shì)是                                    

　　溫度/℃

　　0

　　20

　　40

　　60

　　80

　　溶解度/g

　　13.3

　　31.6

　　63.9

　　110

　　169

　　(2) kno3的溶解度為50g時(shí)的溫度范圍是          。 (3)請(qǐng)?jiān)谟疫叜嫵鰇no3的溶解度曲線 11、(XX年江蘇省化學(xué)中考試題)實(shí)驗(yàn)室于配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液，請(qǐng)回答下列問題：   ⑴該實(shí)驗(yàn)的步驟是：①計(jì)算；②稱量；③         。⑵該實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確量取水         毫升。若某學(xué)生用量筒取水時(shí)，面對(duì)刻度線仰視凹液面最低處，則其所配制溶液中nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)       5%（填“>”、“<”或“=”）。12. (天津市XX年化學(xué)中考試題)用“>”“<”或“=”填空： （1）濃鹽酸的質(zhì)量為a，敞口放置一段時(shí)間后的質(zhì)量為b，則a      b （2）100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的食鹽溶液倒出10克后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則a%       b% （3）a克cuso4溶液插入一鐵片反應(yīng)一段時(shí)間后的溶液質(zhì)量為b克，則a      b。 13. (天津市XX年化學(xué)中考模擬試題)為檢驗(yàn)糖尿病患者尿液中葡萄糖的含量,需要配制320克5%的硫酸銅溶液,配制時(shí)需要用到的主要儀器有                                要使溶液中的溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為沉淀,需要10%的燒堿溶液            克。14.(天津市XX年化學(xué)中考試題）（5分） 如圖所示是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，在20℃時(shí)，分別取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液放入三只燒杯中，然后向溶液中分別加入等質(zhì)量的相應(yīng)固體物質(zhì)，再將溫度升高到40℃，結(jié)果甲物質(zhì)全部溶解，丙物質(zhì)部分溶解，試回答下列問題： （1）乙物質(zhì)的溶解情況是 _________________； （2）依次寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線的序號(hào)：                                ；（用a、b、c填寫） （3）當(dāng)溫度在20℃~30℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的 順序是_______________________；（用甲、乙、丙填空）

　　（4）40℃時(shí)，溶液中含水最少的是          物質(zhì)。 （5）40℃時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____大于丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（填“一定”或“不一定”）。 15.（桂林市灌陽(yáng)縣XX屆初中畢業(yè)班第一次中考模擬考化學(xué)試   卷）（7分）甲.乙.丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示， 據(jù)圖回答： (1)50 ℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是            g；

　　(2)30 ℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順為            ；

　　(3)要使飽和的丙溶液變?yōu)椴伙柡停�可采取的措施�?nbsp;                                               ；

　　（4）40 ℃時(shí)，        （填“能”或“不能”）配制溶質(zhì)質(zhì)量   

　　分?jǐn)?shù)相同的甲和乙的飽和溶液；(5)50 ℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲.乙.丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10 ℃時(shí)，析出晶體最多的是         ，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是                  。16、(天津市XX年化學(xué)中考試題).某同學(xué)取四份50克的水，分別加入一定質(zhì)量的kno3固體配         制成t℃時(shí)的溶液， 充分?jǐn)嚢韬筮^濾去未溶解的固體，將相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

　　操作序號(hào)

　　1

　　2

　　3

　　4

　　加入kno3質(zhì)量/g

　　40

　　50

　　60

　　70

　　溶液質(zhì)量/g

　　90

　　100

　　105

　　105

　　（1）試判斷從第        步操作開始所配制的溶液是飽和溶液。 （2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算t℃時(shí)kno3的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

7.1 溶液 篇11

　　重點(diǎn)難點(diǎn) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算；配制溶液的操作步驟。

　　教學(xué)方法 討論式教學(xué)法。

　　教學(xué)用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

　　藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

　　教學(xué)過程 

　　第一課時(shí)

　　[引言]生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們?cè)谙嗤�質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)知識(shí)分析糖、水及糖水各是什么量？

　　[演示實(shí)驗(yàn)]用A、B兩個(gè)燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

　　[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？

　　2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

　　[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？

　　這是我們今天要解決的問題。

　　[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學(xué)習(xí)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”表示溶液的組成。

　　[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

　　定義式：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

　　[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

　　[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

　　[投影]例題1、見課本

　　[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？

　　[板書]

　　解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

　　這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

　　[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

　　2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？

　　[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。

　　[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小？

　　[演示實(shí)驗(yàn)]指導(dǎo)學(xué)生做實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下，用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

　　[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？

　　2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？

　　3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？

　　4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

　　[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。

　　[本課知識(shí)小結(jié)]1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律。

　　第二課時(shí)

　　重點(diǎn)難點(diǎn) 根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度相互換算的計(jì)算。

　　教學(xué)方法 啟發(fā)式。

　　教學(xué)用品 投影儀、投影片。

　　教學(xué)過程 

　　[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強(qiáng)調(diào)哪些方面？2、20 時(shí)，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。

　　[設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？

　　引導(dǎo)學(xué)生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？

　　[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系

　　溶解度

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　條件

　　一定溫度

　　不定溫

　　狀態(tài)

　　飽和

　　可飽和可不飽和

　　計(jì)算式

　　單位

　　克

　　無

　　[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）

　　[投影]例題2（見課本）

　　[板書]解例題2

　　[投影]例題3

　　指導(dǎo)學(xué)生分析、討論質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式的變形，如何計(jì)算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。

　　[板書]解例題3

　　[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

　　[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。

　　儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

　　步驟：1、計(jì)算

　　2、稱量、量取

　　3、溶解

　　[課堂小結(jié)]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使我們對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶解度的概念有了更深一步的了解，對(duì)它們之間的換算有了初步的認(rèn)識(shí)，并且對(duì)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液有了初步的了解。

7.1 溶液 篇12

　　一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

　　從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，讓他們?cè)谑煜さ幕瘜W(xué)藥品中認(rèn)識(shí)一些溶液的實(shí)例。通過對(duì)物質(zhì)溶于水等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、描述、分析，理解溶解的過程及溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。學(xué)生通過水和油的小實(shí)驗(yàn)，了解化學(xué)與日常生活的密切關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，提高學(xué)生的動(dòng)手能力及綜合素質(zhì)。

　　課  題  溶液的形成

　　授課人 呂  芳

　　學(xué)  校  江蘇省天一中學(xué)

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：1、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。

　　2、知道溶液、乳濁液在生產(chǎn)、生活中的重要應(yīng)用。

　　3、知道一些常見的乳化現(xiàn)象，知道乳化與溶解的不同。

　　能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，觀察、分析、歸納的能力。

　　情感目標(biāo)：增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，發(fā)展學(xué)生善于動(dòng)手，勤于思考的科學(xué)精神。

　　重 點(diǎn)  建立溶液的概念，認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系

　　難 點(diǎn)  從微觀角度理解溶解的過程

　　教學(xué)方法 引導(dǎo)──探究式

　　儀器、藥品  燒杯、玻璃棒、試管、藥匙、蔗糖、食鹽、碘、水、高錳酸鉀、汽油、洗滌劑等。

　　二、教案

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　[引入新課]

　　我們?cè)谝酝�的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，曾用到許多溶液,如h2o2溶液能分解產(chǎn)生氧氣，紫色石蕊溶液遇酸會(huì)變紅色。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里你還曾用過或見過哪些溶液？

　　[指導(dǎo)分析]

　　出示四瓶溶液：h2o2溶液、高錳酸鉀溶液、石蕊溶液、70%的醫(yī)用酒精

　　讓學(xué)生觀察討論：這些溶液有哪些共同點(diǎn)？

　　[設(shè)問]

　　（1）什么是溶液？溶液就是含水的液體混合物嗎？

　　（2）溶液是怎樣形成的？

　　[指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究]

　　（1）仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。

　　（2）你能解釋蔗糖、食鹽、碘逐漸消失的原因嗎？

　　[分析解釋]

　　從微觀角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，na+和cl-向水里擴(kuò)散，均一地分散到水分子間隔中，形成一種穩(wěn)定的混合物──溶液。

　　在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子間隔中，形成碘的酒精溶液──碘酒。

　　放多媒體動(dòng)畫：蔗糖溶于水，食鹽溶于水。

　　[指導(dǎo)分析]

　　用多媒體逐一打出下列問題，讓學(xué)生思考并回答（1）溶液均一性、穩(wěn)定性的意義。

　　（2）蒸餾水是溶液?jiǎn)幔?/p>

　　（3）泥水是溶液?jiǎn)幔?/p>

　　（4）只有水能做溶劑嗎？

　　（5）溶液一定是無色透明的嗎？

　　（6）溶液里的溶質(zhì)只能是一種物質(zhì)嗎？

　　（7）將蔗糖溶液和nacl 溶液混合后還是溶液?jiǎn)幔咳苜|(zhì)是什么？

　　（8）下列溶液中溶質(zhì)、溶劑是什么？

　　蔗糖溶液、蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、

　　稀鹽酸、cuso4溶液、naoh溶液、鹽水。

　　[演示實(shí)驗(yàn)9-3]

　　水和乙醇互相溶解

　　[閱讀總結(jié)]

　　（1）溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。

　　（2）兩種液體互相溶解，一般把量多的一種叫做溶劑，若有一種是水，一般把水叫做溶劑。

　　（3）用水作溶劑的溶液，叫做水溶液，通常不指明溶劑的溶液，一般指水溶液。

　　[指導(dǎo)學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)]

　　觀察不同物質(zhì)在同種溶劑里的溶解性。

　　[演示實(shí)驗(yàn)]

　　碘      高錳酸鉀

　　汽油    汽油

　　比較：同種物質(zhì)在不同種溶劑里的溶解性。

　　結(jié)論：物質(zhì)的溶解能力跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。

　　[分析討論]

　　（1）在廚房里或醫(yī)院里你見過哪些溶液？

　　（2）溶液有什么用途？

　　（3）為什么在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)比較快？

　　提示：從微觀角度去思考，多種溶液混合，不同的溶質(zhì)分子（或離子）接觸面增大，反應(yīng)加快。

　　[設(shè)問]

　　（1）你家中餐具上的油污是如何清洗的？

　　（2）洗滌劑為什么能除油污？

　　[指導(dǎo)學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)9-4]

　　引導(dǎo)學(xué)生觀察振蕩前后及靜置后的現(xiàn)象。

　　用多媒體逐一打出下列問題，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中或看書后回答：

　　（1）植物油溶于水嗎？

　　（2）振蕩后得到乳狀渾濁的液體是溶液?jiǎn)幔?/p>

　　（3）什么叫乳濁液？

　　（4）乳濁液里小液滴的分散均一嗎？穩(wěn)定嗎？

　　（5）乳濁液中加入洗滌劑后振蕩，植物油溶解在水里了嗎？

　　（6）用汽油擦除衣服上的油污，用洗滌劑清洗盛過植物油的試管，分析二者原理是否相同。

　　[解答學(xué)生的提問]

　　[布置作業(yè)]

　　1、完成書本習(xí)題

　　2、回家做家庭小實(shí)驗(yàn)“清洗餐具”

　　學(xué)生討論回答：

　　agno3溶液、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液、澄清石灰水……

　　討論回答

　　（1）都含有水

　　（2）都是混合物

　　（3）都是液體

　　（4）都是澄清透明的　　

　　在試管里加入少量藥品，充分振蕩，觀察解釋。

　　蔗糖 食鹽 碘　

　　水     水   酒精

　　學(xué)生閱讀理解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。

　　學(xué)生回答并歸納總結(jié)：

　　（1）均一：溶液各處濃稀完全一

　　樣；穩(wěn)定：溫度不變，溶劑量不

　　變，溶質(zhì)和溶劑長(zhǎng)期不會(huì)分離。

　　（2）蒸餾水是純凈物，不屬于溶液，溶液一定是混合物。

　　（3）泥水不屬于溶液，因?yàn)槟嗖蝗苡谒�，一般物質(zhì)溶于水或其它溶劑中形成溶液。

　　（4）水能溶解很多種物質(zhì)，是最常用的溶劑。汽油、酒精也可以做溶劑。

　　（5）溶液不一定是無色的。

　　（6）溶質(zhì)可以是一種或幾種物質(zhì)。蔗糖溶液、食鹽溶液混合后仍是溶液，溶質(zhì)是蔗糖和食鹽。

　　學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述現(xiàn)象，得出結(jié)論，填寫在書上。

　　學(xué)生閱讀理解記憶。

　　學(xué)生實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　碘      高錳酸鉀

　　水     水

　　學(xué)生回答：黃酒、碘酒、生理鹽水、注射液、葡萄糖溶液、無土栽培營(yíng)養(yǎng)液……

　　黃酒做燒菜的調(diào)料，碘酒消毒，營(yíng)養(yǎng)液供給植物生長(zhǎng)的養(yǎng)料……

　　學(xué)生實(shí)驗(yàn)：

　　（1）試管內(nèi)加水和植物油，充分

　　振蕩。

　　（2）試管內(nèi)加水和植物油及洗劑，充分振蒎。

　　描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并回答問題。

　　學(xué)生看書，了解洗滌劑的乳化功能。

　　學(xué)生分析歸納：

　　汽油能溶解油脂，洗滌劑有乳化功能。

　　討論、歸納、總結(jié)本課主要內(nèi)容，提出疑問。

　　從學(xué)生已有知識(shí)出發(fā)，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)溶液的感性認(rèn)識(shí)。

　　提高學(xué)生歸納分析的能力。

　　提高學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力。

　　通過回憶微觀粒子的運(yùn)動(dòng)理解溶解的過程。

　　指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)比、分析，學(xué)會(huì)歸納總結(jié)，提高自主學(xué)習(xí)的能力。

　　鞏固溶質(zhì)、溶質(zhì)的知識(shí)。

　　激發(fā)興趣，增強(qiáng)學(xué)生探究欲。

　　了解化學(xué)與日常生活的聯(lián)系。

　　培養(yǎng)學(xué)生分析問題

　　解決問題的能力。

　　給學(xué)生反思與質(zhì)疑的時(shí)間。

　　[板書設(shè)計(jì)]

　　第九單元 溶液

　　課題1 溶液的形成

　　1、水是最常用的溶劑，通常不指明溶劑的溶液

　　2、乳濁液──洗滌劑、乳化功能──清洗油污

7.1 溶液 篇13

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

　　2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；

　　3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

　　能力目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。

　　情感目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

　　教學(xué)建議

　　課堂引入指導(dǎo)

　　通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出。

　　知識(shí)講解指導(dǎo)

　　1.建議在講過后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。

　　2.可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，需要用到以下知識(shí)：

　　（1）定義式

　　（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式

　　（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式

　　（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

　　（5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，需用到質(zhì)量守恒定律

　　關(guān)于的教材分析

　　本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后，通過例題教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可幫助學(xué)生加深對(duì)有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會(huì)貫通的作用。

　　教材從學(xué)生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個(gè)基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認(rèn)識(shí)上升為理性知識(shí)，學(xué)生易于接受。

　　在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個(gè)關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對(duì)關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，通過五個(gè)計(jì)算實(shí)例，教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計(jì)算方法。

　　教材最后常識(shí)性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實(shí)際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

　　關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議

　　在了解溶液組成時(shí)，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對(duì)溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時(shí)NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%，離開實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的。

　　關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

　　在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)的計(jì)算，在計(jì)算時(shí)，要依據(jù)化學(xué)概念，通過計(jì)算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤，隨時(shí)對(duì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以糾正。

　　（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，對(duì)不對(duì)？為什么？

　　（2）在20℃時(shí)溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%，對(duì)不對(duì)，為什么？

　　（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，對(duì)不對(duì)？為什么？

　　關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議

　　在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認(rèn)識(shí)。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。因?yàn)閷W(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，多半是由于對(duì)組成認(rèn)識(shí)的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí)，判斷溶液濃稀變化趨勢(shì)的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。

　　例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

　　若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識(shí)地進(jìn)行過這些訓(xùn)練，會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí)，效果是大不一樣的。

　　關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的教學(xué)建議

　　關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：

　　（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

　　（2）計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

　　（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；

　　（4）溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。

　　教材中例題1、例題2分別屬前兩個(gè)問題的計(jì)算類型，學(xué)生只要對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計(jì)算并不困難。第（3）類計(jì)算，實(shí)質(zhì)上這類計(jì)算也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會(huì)很困難。

　　教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計(jì)算比較復(fù)雜，需要教會(huì)學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時(shí)米量是不改變的一樣，因此計(jì)算時(shí)以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。

　　例如  設(shè)某溶液A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液B g，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%

　　關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系

　　初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學(xué)中有必在通過組織討論分析使之對(duì)二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。

　　溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

　　比較項(xiàng)目

　　溶解度

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　意義

　　表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強(qiáng)等影響。

　　表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。

　　溫度要求

　　一定

　　不一定

　　溶劑量要求

　　100g

　　不一定

　　溶液是否飽和

　　一定達(dá)到飽和

　　不一定

　　單位

　　g

　　無

　　關(guān)系式

　　(溶質(zhì)質(zhì)量¸溶劑質(zhì)量)´100g

　　(溶質(zhì)質(zhì)量¸溶液質(zhì)量)´100%

　　課程結(jié)束指導(dǎo)

　　列表對(duì)比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案（一）

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

　　教學(xué)難點(diǎn) ：

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。

　　教學(xué)過程 ：

　　第一課時(shí)

　　（引言）

　　在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對(duì)的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對(duì)溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。

　　（板書）      第五節(jié) 

　　一、

　　（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什么影響？

　　（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量¸溶液的質(zhì)量

　　（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義？

　　（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

　　（板書）二  一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。

　　例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

　　溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

　　溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。

　　配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解。

　　小結(jié)：對(duì)比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　第二課時(shí)

　　（板書）三  有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

　　（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：

　　1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　例1  從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

　　2.計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

　　例2  在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

　　解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克

　　需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

　　3.溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。

　　例3  把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克？

　　解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

　　答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克

　　例4  配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？

　　解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。

　　設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x

　　由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

　　答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

　　（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：

　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實(shí)際略小）該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。

　　小結(jié)：

　　要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案（二）

　　重點(diǎn)難點(diǎn) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算；配制溶液的操作步驟。

　　教學(xué)方法 討論式教學(xué)法。

　　教學(xué)用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

　　藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

　　教學(xué)過程 

　　第一課時(shí)

　　[引言]生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們?cè)谙嗤�質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)知識(shí)分析糖、水及糖水各是什么量？

　　[演示實(shí)驗(yàn)]用A、B兩個(gè)燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

　　[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？

　　2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

　　[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？

　　這是我們今天要解決的問題。

　　[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學(xué)習(xí)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”表示溶液的組成。

　　[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

　　定義式：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

　　[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

　　[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

　　[投影]例題1、見課本

　　[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？

　　[板書]

　　解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

　　這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

　　[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

　　2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？

　　[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。

　　[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小？

　　[演示實(shí)驗(yàn)]指導(dǎo)學(xué)生做實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下，用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

　　[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？

　　2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？

　　3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？

　　4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

　　[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。

　　[本課知識(shí)小結(jié)]1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律。

　　第二課時(shí)

　　重點(diǎn)難點(diǎn) 根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度相互換算的 計(jì)算。

　　教學(xué)方法 啟發(fā)式。

　　教學(xué)用品 投影儀、投影片。

　　教學(xué)過程 

　　[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強(qiáng)調(diào)哪些方面？2、20  時(shí)，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。

　　[設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？

　　引導(dǎo)學(xué)生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？

　　[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系

　　區(qū)別 概念

　　溶解度

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　條件

　　一定溫度

　　不定溫

　　狀態(tài)

　　飽和

　　可飽和可不飽和

　　計(jì)算式

　　單位

　　克

　　無

　　[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）

　　[投影]例題2（見課本）

　　[板書]解例題2

　　[投影]例題3

　　指導(dǎo)學(xué)生分析、討論質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式的變形，如何計(jì)算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。

　　[板書]解例題3

　　[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

　　[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。

　　儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

　　步驟：1、計(jì)算

　　2、稱量、量取

7.1 溶液 篇14

　　第二節(jié)    飽和溶液   不飽和溶液

　　教學(xué)知識(shí)目標(biāo)：

　　⑴了解飽和溶液與不飽和溶液的概念

　　⑵了解溶液的飽和與不飽和跟溶液的“濃”“稀”關(guān)系的不同

　　科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：

　　⑴進(jìn)一步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究法，能初步體會(huì)實(shí)驗(yàn)條件，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)對(duì)比中得出結(jié)論

　　重點(diǎn)：

　　1、建立飽和溶液的概念

　　2、分析溶液的“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和兩組概念的關(guān)系和區(qū)別

　　難點(diǎn)：

　　對(duì)于濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液的理解

　　課時(shí)安排：1課時(shí)

　　教學(xué)過程 ：

　　一、復(fù)習(xí)提問

　　1、什么是溶液？

　　2、澄清石灰水、稀鹽酸這兩種溶液中溶質(zhì)分別是什么？

　　二、新課引入

　　日常生活的經(jīng)驗(yàn)可以告訴我們，糖、食鹽易溶解在水中，但是一杯水是否能夠無限制地溶解糖或食鹽呢？

　　三、講授新課

　　分組實(shí)驗(yàn)7—3

　　⑴觀察現(xiàn)象：兩支試管中，氯化鈉和硝酸鉀都有剩余

　　⑵小結(jié)：在一定溫度下，一定量的水中，氯化鈉和硝酸鉀并不能無限制地溶解

　　⑶總結(jié)歸納得出：飽和溶液與不飽和溶液的定義

　　⑷提問：判斷某溫度下、某溶液是否飽的方法是

　　⑸在講溶液“飽和”與“不飽和”時(shí)，為什么一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

　　實(shí)驗(yàn)7—4

　　⑴學(xué)生觀察現(xiàn)象：溫度升高后，原來沒溶解的硝酸鉀又溶解了

　　⑵學(xué)生小結(jié)：升高溫度時(shí)，原來的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

　　實(shí)驗(yàn)7—5

　　⑴學(xué)生觀察現(xiàn)象：加水后，原來沒溶解的氯化鈉又溶解了

　　⑵學(xué)生小結(jié)：加水后，原來的飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

　　師總結(jié)：

　　在升高溫度或增加溶劑量的情況下，原來飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海�因此在講溶液飽和與不飽和時(shí)，一定要說明在“一定溫度”和“一定量溶劑”中才有意義

　　二、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

　　討論：你有幾種辦法使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

　　小結(jié)：一般情況下，大多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液之間存在如下關(guān)系

　　飽和溶液不飽和溶液

　　三、“飽和”、“不飽和”和“濃”“稀”的關(guān)系

　　飽和溶液一定很濃嗎？不飽和溶液一定很稀嗎？

　　分組實(shí)驗(yàn)7—6

　　觀察：各10ml水，分別放入2克氯化鈉和0.1克熟石灰，則溶液較濃的是：                  

　　根據(jù)現(xiàn)象判斷：已經(jīng)飽和的是

　　總結(jié)：溶液“濃”“稀”與“飽和”“不飽和”的關(guān)系

　　對(duì)不同溶質(zhì)來說，一定溫度下，濃溶液不一定飽和，稀溶液不一定不飽和

　　思考：在相同溫度下，同種溶質(zhì)的溶液，飽和比不飽和溶液                  濃（稀）

　　小結(jié)：1、飽和溶液與不飽和溶液的概念

　　2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

　　3、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液

　　鞏固與練習(xí)

　　1、某氯化鉀溶液在20℃時(shí)，不能繼續(xù)溶解氯化鉀，則該溶液為氯化鉀             溶液，向其中加入氯化鈉能繼續(xù)溶解，則該溶液為氯化鈉                    溶液。

　　2、20℃時(shí)，100克水中溶解20克氯化鈉恰好飽和，則20℃時(shí)，100克水中                          （填“最多”或“至少”）溶解20克NaCl，或 20℃時(shí)，完全溶解20克NaCl                      （填“最多”或“至少”）需要100克水。

　　3、一定溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液           （填“濃”或“稀”）

7.1 溶液 篇15

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

　　2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；

　　3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

　　能力目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。

　　情感目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

　　教學(xué)建議

　　課堂引入指導(dǎo)

　　通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。

　　知識(shí)講解指導(dǎo)

　　1.建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。

　　2.可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，需要用到以下知識(shí)：

　　（1）定義式

　　（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式

　　（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式

　　（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

　　（5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，需用到質(zhì)量守恒定律

　　關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析

　　本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后，通過例題教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可幫助學(xué)生加深對(duì)有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會(huì)貫通的作用。

　　教材從學(xué)生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個(gè)基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認(rèn)識(shí)上升為理性知識(shí)，學(xué)生易于接受。

　　在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個(gè)關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對(duì)關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，通過五個(gè)計(jì)算實(shí)例，教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計(jì)算方法。

　　教材最后常識(shí)性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實(shí)際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

　　關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議

　　在了解溶液組成時(shí)，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對(duì)溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時(shí)NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%，離開實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的。

　　關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

　　在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)的計(jì)算，在計(jì)算時(shí)，要依據(jù)化學(xué)概念，通過計(jì)算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤，隨時(shí)對(duì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以糾正。

　　（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，對(duì)不對(duì)？為什么？

　　（2）在20℃時(shí)溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%，對(duì)不對(duì)，為什么？

　　（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，對(duì)不對(duì)？為什么？

　　關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議

　　在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認(rèn)識(shí)。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。因?yàn)閷W(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，多半是由于對(duì)組成認(rèn)識(shí)的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí)，判斷溶液濃稀變化趨勢(shì)的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。

　　例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

　　若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識(shí)地進(jìn)行過這些訓(xùn)練，會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí)，效果是大不一樣的。

　　關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的教學(xué)建議

　　關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：

　　（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

　　（2）計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

　　（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；

　　（4）溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。

　　教材中例題1、例題2分別屬前兩個(gè)問題的計(jì)算類型，學(xué)生只要對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計(jì)算并不困難。第（3）類計(jì)算，實(shí)質(zhì)上這類計(jì)算也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會(huì)很困難。

　　教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計(jì)算比較復(fù)雜，需要教會(huì)學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時(shí)米量是不改變的一樣，因此計(jì)算時(shí)以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。

　　例如  設(shè)某溶液A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液B g，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%

　　關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系

　　初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學(xué)中有必在通過組織討論分析使之對(duì)二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。

　　溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

　　比較項(xiàng)目

　　溶解度

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　意義

　　表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強(qiáng)等影響。

　　表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。

　　溫度要求

　　一定

　　不一定

　　溶劑量要求

　　100g

　　不一定

　　溶液是否飽和

　　一定達(dá)到飽和

　　不一定

　　單位

　　g

　　無

　　關(guān)系式

　　(溶質(zhì)質(zhì)量¸溶劑質(zhì)量)´100g

　　(溶質(zhì)質(zhì)量¸溶液質(zhì)量)´100%

　　課程結(jié)束指導(dǎo)

　　列表對(duì)比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案（一）

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

　　教學(xué)難點(diǎn) ：

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。

　　教學(xué)過程 ：

　　第一課時(shí)

　　（引言）

　　在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對(duì)的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對(duì)溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。

　　（板書）      第五節(jié)  溶液組成的表示方法

　　一、溶液組成的表示方法

　　（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什么影響？

　　（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量¸溶液的質(zhì)量

　　（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義？

　　（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

　　（板書）二  一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。

　　例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

　　溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

　　溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。

　　配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解。

　　小結(jié)：對(duì)比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　第二課時(shí)

　　（板書）三  有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

　　（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：

　　1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　例1  從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

　　2.計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

　　例2  在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

　　解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克

　　需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

　　3.溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。

　　例3  把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克？

　　解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

　　答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克

　　例4  配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？

　　解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。

　　設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x

　　由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

　　答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

　　（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：

　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實(shí)際略小）該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。

　　小結(jié)：

　　要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案（二）

　　重點(diǎn)難點(diǎn) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算；配制溶液的操作步驟。

　　教學(xué)方法 討論式教學(xué)法。

　　教學(xué)用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

　　藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

　　教學(xué)過程 

　　第一課時(shí)

　　[引言]生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們?cè)谙嗤�質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)知識(shí)分析糖、水及糖水各是什么量？

　　[演示實(shí)驗(yàn)]用A、B兩個(gè)燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

　　[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？

　　2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

　　[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？

　　這是我們今天要解決的問題。

　　[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學(xué)習(xí)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”表示溶液的組成。

　　[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

　　定義式：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

　　[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

　　[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

　　[投影]例題1、見課本

　　[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？

　　[板書]

　　解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

　　這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

　　[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

　　2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？

　　[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。

　　[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小？

　　[演示實(shí)驗(yàn)]指導(dǎo)學(xué)生做實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下，用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

　　[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？

　　2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？

　　3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？

　　4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

　　[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。

　　[本課知識(shí)小結(jié)]1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律。

　　第二課時(shí)

　　重點(diǎn)難點(diǎn) 根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度相互換算的 計(jì)算。

　　教學(xué)方法 啟發(fā)式。

　　教學(xué)用品 投影儀、投影片。

　　教學(xué)過程 

　　[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強(qiáng)調(diào)哪些方面？2、20  時(shí)，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。

　　[設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？

　　引導(dǎo)學(xué)生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？

　　[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系

　　區(qū)別 概念

　　溶解度

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　條件

　　一定溫度

　　不定溫

　　狀態(tài)

　　飽和

　　可飽和可不飽和

　　計(jì)算式

　　單位

　　克

　　無

　　[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）

　　[投影]例題2（見課本）

　　[板書]解例題2

　　[投影]例題3

　　指導(dǎo)學(xué)生分析、討論質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式的變形，如何計(jì)算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。

　　[板書]解例題3

　　[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

　　[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。

　　儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

　　步驟：1、計(jì)算

　　2、稱量、量取