第九單元《溶液》知識點歸納
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物
注意：a、溶液不一定無色，
如cuso4為藍色 feso4為淺綠色 fe2(so4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固體、氣體溶于液體，液體為溶劑
2、溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑，液體溶于液體
無水，量多的為溶劑
3、飽和溶液、不飽和溶液
（1）概念：
（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：①ca(oh)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
（5）溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如nh4no3溶解
溶解放熱：如naoh溶解、濃h2so4溶解
溶解沒有明顯熱現象：如nacl
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量
四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克
（2）溶解度的含義：
20℃時nacl的溶液度為36g含義：
在20℃時，在100克水中最多能溶解36克nacl
或在20℃時，nacl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度
大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如kno3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很��；如nacl
極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如ca(oh)2
（4）溶解度曲線
例： （1）t3℃時a的溶解度為 80g
（2）p點的的含義 在該溫度時，a和c的溶解度相同
（3）n點為 t3℃時a的不飽和溶液 ，可通過 加入a物質，降溫， 蒸發溶劑 的方法使它變為飽和