第九單元《溶液》知識點歸納（精選2篇）

第九單元《溶液》知識點歸納 篇1

　　一、溶液的形成

　　1、溶液

　　（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

　　（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

　　注意：a、溶液不一定無色，

　　如cuso4為藍色   feso4為淺綠色   fe2(so4)3為黃色

　　b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

　　c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量

　　溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

　　固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

　　2、溶質(zhì)和溶劑的判斷        有水，水為溶劑，液體溶于液體

　　無水，量多的為溶劑

　　3、飽和溶液、不飽和溶液          

　　（1）概念：

　　（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

　　（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

　　注：①ca(oh)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

　　②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

　　（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

　　①飽和溶液不一定是濃溶液

　　②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

　　③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

　　（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

　　溶解吸熱：如nh4no3溶解

　　溶解放熱：如naoh溶解、濃h2so4溶解

　　溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如nacl

　　二、溶解度

　　1、固體的溶解度

　　（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量

　　四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位：克

　　（2）溶解度的含義：  

　　20℃時nacl的溶液度為36g含義：

　　在20℃時，在100克水中最多能溶解36克nacl

　　或在20℃時，nacl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克

　　（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）   ②溫度

　　大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如kno3

　　少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如nacl

　　極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如ca(oh)2

　　（4）溶解度曲線

　　例：                        （1）t3℃時a的溶解度為  80g  

　　（2）p點的的含義   在該溫度時，a和c的溶解度相同

　　（3）n點為 t3℃時a的不飽和溶液  ，可通過 加入a物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

　　（4）t1℃時a、b、c、溶解度由大到小的順序c>b>a

　　（5）從a溶液中獲取a晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。

　　（6）從a溶解度是  80g  。

　　（7）t2℃ 時a、b、c的飽和溶液各w克，降溫到t1℃

　　會析出晶體的有a和b  無晶體析出的有  c   ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為  a<c<b

　　（8）除去a中的泥沙用 過濾 法；分離a與b（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法

　　2、氣體的溶解度

　　（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kpa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

　　（2）影響因素：  ①氣體的性質(zhì)  ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）

　　③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）

　　3、混合物的分離

　　（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物

　　（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

　　結(jié)晶的兩種方法  蒸發(fā)溶劑，如nacl（海水曬鹽）

　　降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如kno3）

　　三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　1、公式：

　　溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=                × 100%

　　2、在飽和溶液中：           

　　溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)c%=            × 100%（c < s）

　　3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

　　（1）用固體配制：

　　①步驟：計算、稱量、溶解

　　②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

　　①步驟：計算、量取、稀釋

　　②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

第九單元《溶液》知識點歸納 篇2

　　初四化學(xué)溶液中溶質(zhì)、溶劑的確定從書上的知識看太簡單無味，后面溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算部分同學(xué)感覺不宜理解，不宜找出溶質(zhì)是什么？溶劑的質(zhì)量是多少？因此，我今年試著在講完溶液的組成后，練習(xí)：將鐵放入稀硫酸溶液中。剛開始，部分同學(xué)認為此時的溶質(zhì)是鐵，溶劑是稀硫酸，但通過討論分析后，90%的同學(xué)明白了有些物質(zhì)放入另一種物質(zhì)中發(fā)生物理變化，溶質(zhì)、溶劑如何確定；有些物質(zhì)放入另一種物質(zhì)中發(fā)生化學(xué)變化，則溶質(zhì)、溶劑如何確定。緊接著又練習(xí)石灰石放入稀鹽酸溶液中溶質(zhì)、溶劑如何確定？再進一步分析比較溶劑的量如何？

　　由于對溶液的教學(xué)從學(xué)生的實際出發(fā)，本節(jié)教學(xué)任務(wù)完成的比較好，并為后面溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的教學(xué)打下了堅實的基礎(chǔ)。