2.3化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守衡（精選4篇）
2.3化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守衡 篇1
§2.3
第二課時
課前檢查：
1、物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫 。
化合反應(yīng) 。
分解反應(yīng) 。
2、請分別寫出鐵在氧氣中燃燒和過氧化氫分解的文字表達(dá)式
3、請寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：
白磷在空氣中燃燒： 。
氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉：
。
教學(xué)目標(biāo)：
1、通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗測定，了解質(zhì)量守恒定律，
2、通過對化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，認(rèn)識在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與各生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)分析推理能力。
教學(xué)重點(diǎn)：了解質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn)：了解質(zhì)量守恒定律。能用質(zhì)量守恒定律解釋一些生活現(xiàn)象。
教學(xué)過程：
化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？是增加？是減少？還是不變呢？
下面讓我們通過實(shí)驗來研究一下
演示實(shí)驗：白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。
稱量記錄：反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是 克。
實(shí)驗小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是 。
演示實(shí)驗：
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定
稱量記錄：反應(yīng)前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是 克。
實(shí)驗小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是
從這兩個實(shí)驗中我們可以得出什么結(jié)論？這個結(jié)論是否具有普遍的意義？
一、質(zhì)量守恒定律
1、定律內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中， 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。
既 相等。
問題討論：
（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？
（2）蠟燭燃燒后總質(zhì)量是否變化？是否符合質(zhì)量守恒守律？
兩點(diǎn)注意：
（1）是指參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（2）生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物（沉淀或氣體）的質(zhì)量。
問題：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？從微觀角度看為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總
和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？
演示：水電解和白磷在空氣中燃燒示意圖，觀察反應(yīng)物的原子種類和總數(shù)與生成物的原子種類和總數(shù)是否相同？
2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：
化學(xué)反應(yīng)的過程，就是 重新組合成生成物分子的過程。反應(yīng)前后 沒有改變也沒有增減， 沒有變化，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
3、質(zhì)量守恒定律在宏觀上表現(xiàn)為：化學(xué)反應(yīng)前后 保持不變。
當(dāng)堂評價：
1、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了，為什么？
2、煤燃燒后留下的煤灰的質(zhì)量，比煤的質(zhì)量減少了。為什么
3、已知a物質(zhì)與b物質(zhì)反應(yīng)生成c物質(zhì)（用a+b=c表示）。現(xiàn)有12克a與32克b恰好完全反應(yīng)，則生成c物質(zhì)的質(zhì)量是 （ ）
a、44克 b、32克 c、22克 d、12克能力：
4、已知a物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成b物質(zhì)和c物質(zhì)（用a=b+c表示），當(dāng)一定量a加熱片刻后，生成56克b和44克c，則實(shí)際發(fā)生分解的a物質(zhì)是（ ）
a、12克 b、44克 c、56克 d、100克
5、關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是 （ ）
a、煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律
b、24克鎂關(guān)空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實(shí)際消耗空氣質(zhì)量為16克
c、一切化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律
d、質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)
6、根據(jù)化學(xué)方程式：3ab+c¬2b3=2c+3x確定x的化學(xué)式（ ）
a、ba2 b、a2b c、ab2 d、a3b6
拓展延伸：
1、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有 元素和 元素。
2、24.5克高錳酸鉀和5.5克氯酸鉀混合加熱一段時間，稱得剩余固體的質(zhì)量為22.5克，則制得氧氣的質(zhì)量為（ ）
a、7.5克 b、2.0克 c、14.1克 d、9.6克
3、在化學(xué)反應(yīng)a＋b=c＋d中，已知25克a與10克b恰好完全反應(yīng)，生成5克c，當(dāng)反應(yīng)有6克d生成時，參加反應(yīng)的a是（ ）
a、10g b、5g c、25g d、20g
鞏固練習(xí)：
1、在 中， 等于 。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。化學(xué)反應(yīng)的過程，就是反應(yīng)物分子里的 重新 生成物分子的過程。反應(yīng)前后 和 沒有改變也沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 必然相等。
2、在化學(xué)反應(yīng)中 ① 原子的種類 ② 原子的數(shù)目 ③ 分子的數(shù)目 ④ 元素的種類 ⑤ 物質(zhì)的種類 肯定沒有變化的是 。
3、下列說法正確的是( )
a、紅磷在氧氣中燃燒，生成物質(zhì)量大于參加反應(yīng)的紅磷質(zhì)量
b、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵絲在氧氣中燃燒生成物質(zhì)量一定等于鐵絲的質(zhì)量
c、冰熔化成水質(zhì)量不變符合質(zhì)量守恒定律
d、煤餅在空氣中燃燒，煤灰質(zhì)量小于煤餅質(zhì)量不符合質(zhì)量守恒定律
4、生成氧化鎂的質(zhì)量比參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量大的原因是 ( )
a、鎂原子的質(zhì)量增加了 b、氧化鎂的密度比鎂大
c、違反了質(zhì)量守恒定律 d、氧化鎂的質(zhì)量是燃燒的鎂和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量總和
5、物質(zhì)a在氧氣中燃燒只生成了二氧化硫和水，則物質(zhì)a一定含有 元素，可能含有 元素。
6、在化學(xué)變化中一定發(fā)生變化的粒子是（ ）
a、離子 b、原子 c、分子 d、原子核
7、在反應(yīng)a＋b→c＋d中，若15ga與10gb恰好完全反應(yīng)，則生成的c和d的質(zhì)量總和為（ ）
a、15g b、10g c、25 g d、5g
8、一氧化氮在常溫下是一種氣體，它難溶于水，密度比空氣略大，能跟空氣中的氧氣迅速反應(yīng)生成二氧化氮，現(xiàn)要收集一瓶一氧化氮?dú)怏w，應(yīng)采用的方法是 （ ）
a.向上排氣法 b.排水法 c.向下排氣法 d. 向上排氣法和排水法
7、根據(jù)已配平的化學(xué)方程式a＋5o2點(diǎn) 燃3co2＋4h2o可推測a的分子式是（ ）
a.ch4 b.c2h4 c.c3h6 d.c3h8
2.3化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守衡 篇2
第四課時
課前檢查：
1、配平下列化學(xué)方程式：
fe2o3 + co fe + co2
nh3 + o2 no + h2o
2、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
實(shí)驗室用過氧化氫制氧氣
水的電解
3、寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式
試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比
每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 份二氧化碳。
6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。
教學(xué)目標(biāo)：
1、在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計算
2、通過有關(guān)化學(xué)方程式的計算練習(xí)，規(guī)范解題格式。
3、從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗中的意義。
教學(xué)重點(diǎn)：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計算。
教學(xué)難點(diǎn)：掌握化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計算。
教學(xué)過程：
新課引入：
我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量？本節(jié)課要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計算，即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。
一、根據(jù)化學(xué)方程式的計算
我們以前面碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳為例，說明進(jìn)行化學(xué)方程式的計算的原理。
（1）、寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式，并寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比
c ＋ o2 co2
各物質(zhì)之間的質(zhì)量比
即每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 份二氧化碳。
（2）、根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比進(jìn)行推算
要生成22份二氧化碳需要 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)。
因此，根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比，只要知道其中一個物質(zhì)的質(zhì)量就可以把另一個量計算出來。
例：4克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成多少克二氧化碳？
設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量是x
c ＋ o2 co2
各物質(zhì)之間的質(zhì)量比
答：生成生成的二氧化碳的質(zhì)量是 。
二、根據(jù)化學(xué)方程式的計算的一般步驟
1、
2、
3、
4、
5、
三、根據(jù)化學(xué)方程式的計算時注意的問題
1、正確書寫反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，
2、正確書寫化學(xué)方程式，化學(xué)方程式的配平。
3、計算時要單位統(tǒng)一，要將純凈物的質(zhì)量代入計算。
4、解題時一定要認(rèn)真審題，明確題意、解題思路和步驟。書寫格式要規(guī)范，計算數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確。
例1：實(shí)驗室用電解水的方法制氧氣，現(xiàn)在要制得4克氧氣，至少需要多少克水?
設(shè)需要水的質(zhì)量是x
例2：62磷在氧氣中充分燃燒，可生成多少克五氧化二磷？
設(shè)生成的五氧化二磷的質(zhì)量是x
當(dāng)堂評價：
1、 寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學(xué)方程式 ：
計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為：
每 份質(zhì)量的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 份質(zhì)量的水。
現(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成多少克水？
2、 寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式：
計算各物之間的質(zhì)量比為 ：
那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成多少克二氧化硫？
3、實(shí)驗室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?
拓展延伸：
1、實(shí)驗室需要用規(guī)格為125毫升集氣瓶盛的氧氣8瓶，則至少需分解多少克高錳酸鉀？（氧氣的密度為1.43克/升）
2、現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，加熱使它完全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)質(zhì)量比原來減少了4.8克，試回答：⑴生成多少克氧氣？ ⑵充分反應(yīng)后，試管內(nèi)含有哪些固體物質(zhì)？質(zhì)量各是多少？
鞏固練習(xí)：
1、根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟為：
（1）、 。（2）、 。
（3）、 。（4）、 。
（5）、 。
2、寫出硫鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的化學(xué)方程式：
計算各物之間的質(zhì)量比為 ：
那么,3.2克氧氣與鐵完全完全反應(yīng),可生成多少克四氧化三鐵？
3、化學(xué)方程式c ＋ o2 co2中，c和o2 的質(zhì)量比是 （ ）
a、1：1 b、12：16 c、3：8 d、1：2
4、蛋腐敗時會產(chǎn)生一種無色、有臭雞蛋味的硫化氫（h2s）氣體，它是一種大氣污染物，在空氣中點(diǎn)燃完全燃燒時，生成so2和水，把h2s通入濃硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)為:
h2s＋h2so4（濃）＝＝so2＋x ＋2h2o
（1）、上述內(nèi)容中，屬于h2s物理性質(zhì)的是
（2）、寫出h2s在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式
（3）、h2s與h2so4（濃）反應(yīng)時，生成物中x的化學(xué)式是
5、利用電解水反應(yīng)，在得到2.24升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣（密度為0.09克/升）的同時，可制得氧氣多少克 （ ）
a、0.8克 b、1.6克 c、2.4克 d、3.2克
6、實(shí)驗室加熱分解7.9克高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？
7、電解1.8克水,可以得到多少克氫氣?
8、二氧化碳的過量排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，對環(huán)境不利，某襪子定型廠一年燃燒含碳240噸的無煙煤，則可產(chǎn)生多少質(zhì)量的二氧化碳排放到空氣中？
2.3化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守衡 篇3
第一課時
課前檢查：
1、燃燒的條件是必須同時滿足
（1） （2） ，
2、有四只集氣瓶，分別充滿空氣、氮?dú)狻⒀鯕夂投趸迹囉煤唵蔚姆椒右澡b別
3、請分別寫出紅磷、碳、硫在氧氣中燃燒和水在通電情況下生成氫氣和氧氣的文字表達(dá)式
教學(xué)目標(biāo)：
1、了解實(shí)驗室制取氧氣的方法（過氧化氫分解和高錳酸鉀或氯酸鉀加熱分解），
2、了解實(shí)驗室制取氧氣的儀器名稱、裝置的連接、檢驗氣密性的方法、
收集方法和檢驗氧氣是否集滿的方法。
3、了解化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。知道催化劑的概念。
教學(xué)重點(diǎn)：了解化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。
了解實(shí)驗室制取氧氣的原理、裝置和步驟。
教學(xué)難點(diǎn)：了解實(shí)驗室制取氧氣的原理、裝置和步驟。知道催化劑的概念。
教學(xué)過程：
一、實(shí)驗室制取氧氣
1、實(shí)驗室可用分解過氧化氫（俗稱雙氧水）的方法來制取氧氣。
（1）、原理： 二氧化錳
過氧化氫 → 水 + 氧氣
h2o2 h2o o2
a、過氧化氫俗名雙氧水，能與水以任意比混合。過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般以10％－15％為宜，以免反應(yīng)劇烈而引起事故。
b、二氧化錳在反應(yīng)中起什么作用？本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)有無變化？
催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能 ，本身的 和 在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)，這種物質(zhì)叫做催化劑。工業(yè)上叫 。
催化劑特點(diǎn)：一變二不變，即
催化劑具有選擇性，不是萬能的，也不是唯一的。
（2）、實(shí)驗裝置和操作原理：
儀器：鐵架臺（帶鐵夾）、燒瓶、雙孔塞、導(dǎo)管、水槽、集氣瓶、玻璃片、分液漏斗
（提示：分液漏斗的作用是裝配于氣體發(fā)生裝置，用活塞控制添加試劑，加液后關(guān)閉活塞，防止氣體沖出漏斗。）
裝置氣密性的檢查方法：
把導(dǎo)管口浸入水中，然后用手捂住燒瓶外壁，如果導(dǎo)管口出現(xiàn) ，將手放開，過后可看到導(dǎo)管口形成 ，就表示裝置是不漏氣的。
收集方法：
（1）排水法 （ ）
（2）向上排空氣法（ ）
用排氣法收集氧氣時如何驗滿？
2、實(shí)驗室也可用分解高錳酸鉀或氯酸鉀來制取氧氣。
在加熱分解氯酸鉀來獲得氧氣的實(shí)驗時需要加二氧化錳做催化劑。
反應(yīng)的文字表達(dá)式是：
二氧化錳
氯酸鉀 → 氯化鉀 + 氧氣
高錳酸鉀 → 錳酸鉀 + 二氧化錳+氧氣
二、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)
比較下列化學(xué)反應(yīng)，他們有時們不同？
點(diǎn)燃
碳 + 氧氣 → 二氧化碳
點(diǎn)燃
硫 + 氧氣 → 二氧化硫
二氧化錳
氯酸鉀 → 氯化鉀+氧氣
高錳酸鉀 → 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
1、化合反應(yīng)：
舉例： 點(diǎn)燃
碳 + 氧氣 → 二氧化碳
點(diǎn)燃
硫 + 氧氣 → 二氧化硫
你還能舉出其他例子嗎？
2、分解反應(yīng)：
舉例：
二氧化錳
氯酸鉀 → 氯化鉀+氧氣
高錳酸鉀 → 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
二氧化錳
過氧化氫 → 水 + 氧氣
你還能舉出其他例子嗎？
學(xué)生實(shí)驗：氧氣的制取和性質(zhì)研究
實(shí)驗知識準(zhǔn)備：1、裝置的裝配、連接及氣密性的檢查
2、固體試劑的取用
3、酒精燈的使用、加熱方法
4、排水集氣法的操作
當(dāng)堂評價：
1、催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用是 （ ）
a、加快化學(xué)反應(yīng)速率 b、使生成物質(zhì)量增加
c、改變化學(xué)反應(yīng)速率 d、減慢化學(xué)反應(yīng)速率
2、用過氧化氫分解解氧氣時，若不加二氧化錳，其結(jié)果是（ ）
a、不產(chǎn)生氧氣 b、產(chǎn)生氧氣的速度很慢
c、最終產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量減少 d、產(chǎn)生氧氣的速度加快
3、實(shí)驗室制取氧氣時，可采用的收集方法是（ ）
a、排水法或向上排空氣法 b、只能用排水法
c、只能用向上排空氣法 d、排水法或向下排空氣法
4、下列氣體中，能使帶火星的木條復(fù)燃的是（ ）
a、稀有氣體 b、氮?dú)?nbsp; c、二氧化碳 d、氧氣
5、實(shí)驗室制取氧氣時無須用到的儀器是（ ）
a、橡皮塞 b、滴管 c、燒瓶 d、導(dǎo)管
6、下列有關(guān)實(shí)驗室用過氧化氫制氧氣的敘述中，正確的是 （ ）
a、過氧化氫受熱后，也不放出氧氣
b、要使過氧化氫受熱分解放出氧氣，必須加入二氧化錳
c、二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都保持不變
d、二氧化錳是一切化學(xué)反應(yīng)的催化劑
拓展延伸：
10、下列反應(yīng)中不屬于化合反應(yīng)的有 （ ）
a、鐵+氧氣→ 四氧化三鐵
b、碳酸鈉+水+二氧化碳→碳酸氫鈉
c、乙塊+氧氣→ 水+二氧化碳
d、氨氣+水+氯化氫→氯化銨
2、被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫（h2o2），俗稱雙氧水，是一種無色液體，常作氧化劑、消毒殺菌劑和漂白粉等。在較低溫度和少量催化劑（如mno2）
條件下，它能迅速分解，產(chǎn)生氧氣和水。試回答：
（1）過氧化氫分解的文字表達(dá)式_________________________________。
（2）2支試管，1支試管放入少量切成細(xì)條的新鮮土豆絲，分別向2支試管注入30%的雙氧水，發(fā)現(xiàn)放入新鮮土豆絲的試管迅速產(chǎn)生大量氣泡，插入帶火星的木條，木條復(fù)燃。說明這種氣體是 。而另一試管無明顯現(xiàn)象。取出土豆絲，發(fā)現(xiàn)土豆絲的質(zhì)量和性質(zhì)都沒變，這證明了土豆里有一種生物酶能起_______（填“氧化”“還原”“催化”或“吸附”）作用。
鞏固練習(xí)：
1、 氧氣的實(shí)驗室制備：（寫出文字表達(dá)式）
①加熱分解高錳酸鉀： ；
②常溫下分解過氧化氫： ；
在②中mno2只起改變反應(yīng)速度的作用，而本身的 和 在反應(yīng)前后都 ，這種物質(zhì)叫做催化劑。
收集方法有 法（根據(jù)氧氣 的性質(zhì)）、 法（根據(jù)氧氣＿＿＿＿＿的性質(zhì)）。工業(yè)上制取氧氣常用＿＿＿＿＿＿方法，
化合反應(yīng) ；
分解反應(yīng) ；
2、既能用排水法，又能用向上排空氣法收集的氣體應(yīng)具備的條件是（ ）
a、比空氣重，易溶于水 b、比空氣重，不易溶于水
c、比空氣輕，不易溶于水 d、比空氣輕，易溶于水
3、以下是實(shí)驗室用過氧化氫分解制取氧氣并用排水法收集的實(shí)驗。請按要求回答問題：
（1）、描述氧氣已經(jīng)集滿的現(xiàn)象： 。
（2）、請將下列實(shí)驗步驟進(jìn)行正確排序：
a、通過分流漏斗向燒瓶中加過氧化氫
b、用排水法收集氧氣
c、住燒瓶中加入二氧化錳
d、檢查裝置的氣密性
e、把燒瓶固定在鐵架臺上，且集氣瓶注滿水倒置
在水槽中。
f、從右向左，從上至下拆除裝置
正確的實(shí)驗順序是（填序號）
（3）用收集的氧氣做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗：
請描述燃燒現(xiàn)象
（4）、寫出編號儀器的名稱：a b d e f
4、實(shí)驗室用雙氧水(h2o2)制取氧氣時，常加入少量的mno2，mno2在反應(yīng)中起( )
a、催化作用 b、吸附作用 c、干燥作用 d、還原作用
5、寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式，指出哪些是化合反應(yīng)？哪些是分解反應(yīng)？
（1）、鎂帶在空氣中燃燒 。
（2）、點(diǎn)燃蠟燭（主要成分是碳）照明 。
（3）、水通電生成氫氣和氧氣 。
6、某氣體的密度是空氣密度的5/9，且難溶與水，那么收集該氣體的方法是（ ）
（1）、向上排空氣法（2）、向下排空氣法（3）、排水法
a、（1）和（2） b、（1）和（3） c、（2）和（3） d、（1）（2）和（3）
7、同時加熱下列物質(zhì)，最易放出氧氣的是 （ ）
a、純凈的過氧化氫 b、過氧化氫與二氧化錳的混合物
c、純凈的二氧化錳 d、水與二氧化錳的混合物
8、將食鹽水蒸發(fā)可得到食鹽和水，這是不是分解反應(yīng)？為什么？
9、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的共同點(diǎn)是 ；不同點(diǎn)有 。
2.3化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守衡 篇4
第三課時
課前檢查：
1、化學(xué)式是用 來表示物質(zhì) 的式子。二氧化碳的化學(xué)式為 ，它表示的意義是：（1） 。
（2） 。
（3） 。
2、請分別寫出碳在氧氣中燃燒和氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解的文字表達(dá)式
3、化學(xué)反應(yīng)的過程，就是反應(yīng)物分子里的 重新 生成物分子的過程。反應(yīng)前后 和 沒有改變也沒有增減，原子
的 沒有變化，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 必然相等。
教學(xué)目標(biāo)：
1、通過對具體化學(xué)反應(yīng)的分析,理解化學(xué)方程式的意義。
2、了解書寫化學(xué)方程式要遵循的原則。
3、初步學(xué)會化學(xué)方程式的書寫和配平（最小公倍數(shù)法）。
教學(xué)重點(diǎn)：正確書寫化學(xué)方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平，理解化學(xué)方程式的意義。
教學(xué)過程：
新課引入：
我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律,那么,在化學(xué)上有沒有一種式子,既能表示反應(yīng)物和生成物是什么,又能反映出該化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律呢?
本節(jié)課要學(xué)習(xí)的一種化學(xué)用語——化學(xué)方程式。
一、化學(xué)方程式
點(diǎn)燃
1、將碳 + 氧氣 → 二氧化碳 的文字表達(dá)式改寫成用化學(xué)式來表示的化學(xué)方程式。
c + o2 co2
2、定義：
3、書寫化學(xué)方程式的原則
（1）、必須以 為依據(jù)，即化學(xué)反應(yīng)必須是 ，不能憑空設(shè)想臆造。
（2）、要遵守 ，即在化學(xué)方程式左右兩邊各原子的 必須相等，這就是說化學(xué)方程式應(yīng) 。
4、書寫化學(xué)方程式的步驟
我們以水的電解為例進(jìn)行說明。
電解
水 → 氫氣 + 氧氣
（1）、寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式：左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫出生成物的化學(xué)式，中間連一條短線。如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就用“＋”連接。
h2o — h2 + o2
（2）、配平化學(xué)方程式：在化學(xué)式前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使得式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相同。
用觀察法或用最小公倍數(shù)法來確定化學(xué)計量數(shù)。
2h2o ==2h2 + o2
注意：不能改動化學(xué)式中元素符號右下角表示原子個數(shù)的數(shù)字。
（3）、說明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。
a、如果反應(yīng)是在一定條件下進(jìn)行，就必須把反應(yīng)條件寫在等號的上方或下方，反應(yīng)條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。
b、“↑”“↓”號的使用范圍：
在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號。
在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。（防止隨意亂標(biāo)）
電解
2h2o 〓 2h2 ↑ + o2↑
練習(xí)：下列化學(xué)方程式是否正確？為什么？如果不對請修改
(1) c2h2 + o2 co2 + h2o
(2) 2hgo 2hg + o2
問題討論
化學(xué)方程式表示了什么意義？它與文字表達(dá)式有什么不同？
5、化學(xué)方程式的意義:
現(xiàn)在以c + o2 co2為例，具體說明
（1）、宏觀意義：什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)
反應(yīng)物： 生成物：
（2）、微觀意義：表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比
表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的關(guān)系：
碳原子與 氧分子反應(yīng)，生成 二氧化碳分子。
即c：o2：co2 個數(shù)比 ==
（3）、條件意義：表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行
反應(yīng)是在什么條件下進(jìn)行
（4）、質(zhì)量意義：表示反應(yīng)物、生成物各物間的質(zhì)量比
表示反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間質(zhì)量比：
c：o2：co2 質(zhì)量比 ==
練習(xí)： 電解
2h2o 〓 2h2 ↑ + o2↑表示的意義？
小結(jié)：左邊寫反應(yīng)物，右邊寫生成物；
寫好化學(xué)式， 系數(shù)來配平；
短線改等號， 條件要注明；
生成沉淀氣， “↑↓”箭頭來分明
當(dāng)堂評價：
1、試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫
（2）磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷
（3）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵
（4）實(shí)驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制氧氣
以上反應(yīng)屬于分解反就的是 ，屬于化合反應(yīng)的是 ，
2、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算各物質(zhì)的質(zhì)量比。
實(shí)驗室用過氧化氫制氧氣
3、配平下列化學(xué)方程式：
ch4 + o2 co2 + h2o
fes2 + o2 fe2o3 + so2
拓展延伸：
1、呼吸作用的化學(xué)反應(yīng)方程式
2、稀鹽酸跟石灰石或大理石（主要成分是碳酸鈣）反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水的化學(xué)反應(yīng)方程式
3、手機(jī)、筆記本電腦等電子產(chǎn)品中使用的鋰電池具有體積小、放電時間長等優(yōu)點(diǎn)。其放電的工作原理是金屬鋰（li）與二氧化錳作用生成limno2，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________，這一反應(yīng)屬于_________反應(yīng)。
4、在x+2o2 co2+2h2o中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的化學(xué)式為 （ ）
a、ch4 b、c2h5oh c、ch3oh d、ch3cooh
5、蛋腐敗時會產(chǎn)生一種無色、有臭雞蛋味的硫化氫（h2s）氣體，它是一種大氣污染物，在空氣中點(diǎn)燃完全燃燒時，生成so2和水，把h2s通入濃硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)為:
h2s＋h2so4（濃）＝so2＋x ＋2h2o
（1）上述內(nèi)容中，屬于h2s物理性質(zhì)的是
（3）h2s與h2so4（濃）反應(yīng)時，生成物中x的化學(xué)式是
鞏固練習(xí)：
1、 叫化學(xué)方程式。化學(xué)方程式包含四種意義：
（1）表示 ；
（2）表示 ；
（3）表示 ；
（4）表示 。
2、書寫化學(xué)方程式必須遵循兩個原則：一是 ；
二是 。
3、書寫化學(xué)方程式的一般步驟是：（1）
（2） （3） 。
4、在反應(yīng)2 mg + o2加 熱 2 mg o 中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為（ ）
a、48：32：80 b、24：32：40 c、 24：32：64 d、 24：32：80
5、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）、金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉
（2）、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
6、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算各物質(zhì)的質(zhì)量比。
實(shí)驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制氧氣
7、化學(xué)方程式的含義：（以2cu+o2加 熱2 cu o來說明）
（1）、表明反應(yīng)物是 ，生成物是 。
（2）、表明反應(yīng)的條件是 ；
（3）、表明各物質(zhì)間的原子和分子個數(shù)比為 ；
（4）、表明反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比為
8、書寫化學(xué)方程式時常發(fā)生以下錯誤：a、物質(zhì)的化學(xué)式書寫錯誤；b、化學(xué)方程式?jīng)]有配平；c、漏寫或錯寫反應(yīng)條件；d、“↑”或 “↓”使用不當(dāng)或漏寫；請指出下列化學(xué)方程式的錯誤類型：
（1）、 s + o2 ＝ so2 （ ）
（2）、 f e + 2 o2 加 熱 fe3o4 （ ）
（3）、 h2o2 加 熱h2o + o2 ↑ （ ）
（4）、 2kmno4 加 熱k2mno4 + mno2 + o2 （ ）
9、下列化學(xué)方程式，書寫正確的是 （ ）
a、fe＋o2 fe3o4 b、c＋o2 co2
c、2hgo加 熱 2hg＋o2 d、2s＋3o 2so3
10、化學(xué)方程式2kclo3加 熱2kcl+3o2↑表示的—種意義是 ( )
a、氯酸鉀是由氯化鉀和氧氣混合而成 b、氯酸鉀是由氯化鉀和氧氣化合而成
c、氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣 d、氯酸鉀和氧氣的質(zhì)量比為2：3
11、火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼(x)和雙氧水(h2o2)，當(dāng)它們混合反應(yīng)時，放出大量的熱，化學(xué)方程式為：x+2h2o2＝n2↑+4h2o，據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是 ( )
a、n2 b、n2h4 c、nh2 d、nh3
12、下列有關(guān)化學(xué)方程式2h2+o2 2h2o的說法正確的是 ( )
a、氫氣和氧氣生成水 b、兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子
c、氫氣加氧氣等于水 d、氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水
13、下列反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)的是 ( )
a、4p+5o2 2p2o5 b、3fe+2o2 fe3o4
c、h2co3加 熱h2o+co2 ↑ d、ch4+o2 h2o+co2 ↑