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§2.3化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守衡

§2.3化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守衡

第一課時(shí)
課前檢查:
1、燃燒的條件是必須同時(shí)滿足
(1)                      (2)                         ,
   2、有四只集氣瓶,分別充滿空氣、氮?dú)狻⒀鯕夂投趸迹囉煤?jiǎn)單的方法加以鑒別

   3、請(qǐng)分別寫(xiě)出紅磷、碳、硫在氧氣中燃燒和水在通電情況下生成氫氣和氧氣的文字表達(dá)式
  
  
  
教學(xué)目標(biāo):
  1、了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法(過(guò)氧化氫分解和高錳酸鉀或氯酸鉀加熱分解),
2、了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的儀器名稱、裝置的連接、檢驗(yàn)氣密性的方法、
收集方法和檢驗(yàn)氧氣是否集滿的方法。
3、了解化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。知道催化劑的概念。
教學(xué)重點(diǎn):了解化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。
了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理、裝置和步驟。
教學(xué)難點(diǎn):了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理、裝置和步驟。知道催化劑的概念。
教學(xué)過(guò)程:
一、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
1、實(shí)驗(yàn)室可用分解過(guò)氧化氫(俗稱雙氧水)的方法來(lái)制取氧氣。
(1)、原理:       二氧化錳
過(guò)氧化氫    →    水  +  氧氣
               h2o2           h2o      o2
a、過(guò)氧化氫俗名雙氧水,能與水以任意比混合。過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般以10%-15%為宜,以免反應(yīng)劇烈而引起事故。
b、二氧化錳在反應(yīng)中起什么作用?本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)有無(wú)變化?

催化劑:在化學(xué)反應(yīng)中能             ,本身的         和             在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì),這種物質(zhì)叫做催化劑。工業(yè)上叫         。
催化劑特點(diǎn):一變二不變,即
催化劑具有選擇性,不是萬(wàn)能的,也不是唯一的。
(2)、實(shí)驗(yàn)裝置和操作原理:
儀器:鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、燒瓶、雙孔塞、導(dǎo)管、水槽、集氣瓶、玻璃片、分液漏斗
(提示:分液漏斗的作用是裝配于氣體發(fā)生裝置,用活塞控制添加試劑,加液后關(guān)閉活塞,防止氣體沖出漏斗。)
裝置氣密性的檢查方法:
  把導(dǎo)管口浸入水中,然后用手捂住燒瓶外壁,如果導(dǎo)管口出現(xiàn)          ,將手放開(kāi),過(guò)后可看到導(dǎo)管口形成             ,就表示裝置是不漏氣的。
 收集方法:
(1)排水法      (                  )

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