§2.3化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守衡
第一課時(shí)
課前檢查：
1、燃燒的條件是必須同時(shí)滿足
（1） （2） ，
2、有四只集氣瓶，分別充滿空氣、氮?dú)狻⒀鯕夂投趸迹囉煤?jiǎn)單的方法加以鑒別
3、請(qǐng)分別寫(xiě)出紅磷、碳、硫在氧氣中燃燒和水在通電情況下生成氫氣和氧氣的文字表達(dá)式
教學(xué)目標(biāo)：
1、了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法（過(guò)氧化氫分解和高錳酸鉀或氯酸鉀加熱分解），
2、了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的儀器名稱、裝置的連接、檢驗(yàn)氣密性的方法、
收集方法和檢驗(yàn)氧氣是否集滿的方法。
3、了解化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。知道催化劑的概念。
教學(xué)重點(diǎn)：了解化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。
了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理、裝置和步驟。
教學(xué)難點(diǎn)：了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理、裝置和步驟。知道催化劑的概念。
教學(xué)過(guò)程：
一、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
1、實(shí)驗(yàn)室可用分解過(guò)氧化氫（俗稱雙氧水）的方法來(lái)制取氧氣。
（1）、原理： 二氧化錳
過(guò)氧化氫 → 水 + 氧氣
h2o2 h2o o2
a、過(guò)氧化氫俗名雙氧水，能與水以任意比混合。過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般以10％－15％為宜，以免反應(yīng)劇烈而引起事故。
b、二氧化錳在反應(yīng)中起什么作用？本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)有無(wú)變化？
催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能 ，本身的 和 在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)，這種物質(zhì)叫做催化劑。工業(yè)上叫 。
催化劑特點(diǎn)：一變二不變，即
催化劑具有選擇性，不是萬(wàn)能的，也不是唯一的。
（2）、實(shí)驗(yàn)裝置和操作原理：
儀器：鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、燒瓶、雙孔塞、導(dǎo)管、水槽、集氣瓶、玻璃片、分液漏斗
（提示：分液漏斗的作用是裝配于氣體發(fā)生裝置，用活塞控制添加試劑，加液后關(guān)閉活塞，防止氣體沖出漏斗。）
裝置氣密性的檢查方法：
把導(dǎo)管口浸入水中，然后用手捂住燒瓶外壁，如果導(dǎo)管口出現(xiàn) ，將手放開(kāi)，過(guò)后可看到導(dǎo)管口形成 ，就表示裝置是不漏氣的。
收集方法：
（1）排水法 （ ）