§2.3化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守衡
第四課時(shí)
課前檢查：
1、配平下列化學(xué)方程式：
fe2o3 + co fe + co2
nh3 + o2 no + h2o
2、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制氧氣
水的電解
3、寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式
試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比
每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 份二氧化碳。
6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。
教學(xué)目標(biāo)：
1、在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算
2、通過有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算練習(xí)，規(guī)范解題格式。
3、從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義。
教學(xué)重點(diǎn)：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)：掌握化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。
教學(xué)過程：
新課引入：
我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量？本節(jié)課要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。
一、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
我們以前面碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳為例，說明進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算的原理。
（1）、寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式，并寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比
c ＋ o2 co2
各物質(zhì)之間的質(zhì)量比
即每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 份二氧化碳。
（2）、根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比進(jìn)行推算
要生成22份二氧化碳需要 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)。
因此，根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比，只要知道其中一個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量就可以把另一個(gè)量計(jì)算出來。
例：4克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成多少克二氧化碳？
設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量是x
c ＋ o2 co2
各物質(zhì)之間的質(zhì)量比
答：生成生成的二氧化碳的質(zhì)量是 。
二、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的一般步驟
1、