2023屆中考化學元素及化合物知識（精選2篇）
2023屆中考化學元素及化合物知識 篇1
九年級化學專題復習資料三 元素及化合物知識一、復習內容和要求1.知道空氣的組成、污染物和污染源，培養環保意識和對防治空氣污染的建議能力。2.通過對氧氣物理性質的學習，學會通觀察及簡單實驗了解氣體的物理性質。3.通過氧氣有關化學性質的實驗，學會觀察實驗現象，并能總結出氧氣的重要化學性質，會檢驗氧氣。4.掌握工業上制氧氣與實驗室制氧氣的原料與原理，能區分兩種制取氧氣方法的變化類型。5.能根據氧氣的重要性質分析其主要用途。6.知道水是人類寶貴的自然資源及水的主要污染源；能提出節約用水及防治水污染的建議能通過電解水的實驗，正確描述水的宏觀組成與微觀構成。7.了解水的主要物理性質，并能歸納出水的有關化學性質及其在日常生活與實驗中應用。8.掌握實驗室制取氫氣的原理；能對常見金屬與酸反應生成氫氣的速率與量進行分析比較。了解h2的驗純方法，培養使用可燃性氣體的安全知識及防爆能力。9.能比較h2與o2的性質，區分可燃性及助燃作用、氧化反應還原反應；了解氫氣的用途與性質的相關生。二、重點、難點剖析及典型題例例1.為了解常用塑料的化學成分，取一小塊這種塑料在氧氣中點燃，并通過實驗證明燃燒產物只有co2和h2o。下列關于這種塑料組成的判斷正確的是 （ ） a.一定含有碳、氫、氧三種元素 b.一定含有碳、氧元素，不能確定是否含有氫元素 c.一定含有碳、氫元素，不能確定是否含有氧元素 d.無法作出任何判斷 點燃 解析：該物質氧氣中燃燒生成了co2和h2o，說明該物質一定含有碳和氫兩種元素，co2和h2o中的氧元素可能來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣而另一部分來自于塑料本身。請注意下列兩個燃燒反應。 點燃 ch4+2o2 co2+2h2o 2ch3oh+3o2 2co2+4h2o 點燃 例2.天然氣、液化石油氣燃燒的化學方程式分別為： 點燃 ch4+2o2 co2+2h2o c3h8+5o2 3co2+4h2o 現有一套以液化石油氣為燃料的確良灶具，要改為以天然氣為燃料的灶具，應采取的措施是 （ ） a.燃料氣和空氣進氣口減小 b.加大燃料氣口或減小空氣進氣口 c.減小燃料氣進氣口或增大空氣進氣口 d.燃料氣和空氣的進氣口都加大。 解析：科學家經過大理的研究發現，在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體新含的氣體分子數是相同的。因此，由兩個化學方程式可知，相同體積的液化石油氣（c3h8）和天然氣（ch4）完全燃燒時所需的氧氣之比為5 ：2，即液化石油氣消耗的氧氣多。因此，用天然氣代替液化石油氣時，應加大燃料氣進氣口或減小空氣進氣口。 點燃 例3.將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續劇烈燃燒，反應的化學方程式為：2mg+co2 2mgo+c，下列有關敘述錯誤的是 （ ） a.該反應中co2是氧化劑 b.鎂著火時不能用co2撲滅 c.該反應屬于置換反應 d. 該反應中碳是還原劑 解析：既然鎂條可以在二氧化碳中繼續燃燒，那未鎂著火時就不能用co2撲滅。 該反應是一種單質是和一種化合物反應生成另一種單質和化合物，符合置換反應的定義。co2在反應中失氧生成了碳，應為氧化劑。氧化劑和還原劑都是指反應物，而碳為生成物，故不可能在該反應中充當還原劑的角色，盡管在通常情況下，碳在反應中作還原劑。 例4.氫氣將成為新型能源的原因是 （ ） a.密度比空氣小 b.難溶于水 c.有還原性 d.發熱量高，污染少 解析：氫氣的燃燒產物是水，沒有污染。而氫氣的特點之一是發熱量高。 例5.實驗室用169g 高錳酸鉀放在試管中加熱，反應后稱得剩余物質的質量為14.4g。則剩余的物質是 （ ） a.k2mno4 b.mno2和k2mno4 c.kmno4和k2mno4 d.mno2、k2mno4、kmno4解析：根據kmno4分解的化學方程式可知，其固體生成物為mno4和k2mno4。當kmno4完全分解時，固體剩余物就是mno2和k2mno4。而kmno4部分分解時，固體剩余物應為三種即mno2、k2mno4和kmno4。 △ 分解生成的o2離開了試管而使固體剩余物減重。設16gkmno4中參與分解反應的kmno4的質量為x，則： 2mno4 k2mno4+mno2+o2↑ △m 2×158 32 x 16g－14.4g x=15.8g 顯然，kmno4并未完全反應。 三、習題精練：習題精練：1.下列描述，屬于物理性質的是 （ ）a.氧氣是一種比較活潑的氣體 b.標準狀況下，氧氣的密度略大于空氣c.分離液態空氣制取氧氣 d.白磷在空氣中自燃2.關于o2表示的意義有以下幾種說法：（1）表示氧氣這種物質（2）表示氧元素（3）表示2個氧原子（4）表示1個氧分子（5）表示1個氧分子里有2個氧原子（6）表示氧氣是一種無色氣體，其中正確的是（ ）a.（1）（4）（5） b.（1）（4）（5）（6） c.（1）（3）（4）（5） d.（3）（4）（5） 3.點燃的火柴豎直向上，火柴梗不易繼續燃燒，其原因是 （ ）a.火柴梗濕度達不到著火點 b.火柴梗著火點更高c.火柴梗潮濕，不易繼續燃燒 d.火柴梗接觸氧氣少4.實驗室制取氧氣大致可分下列步驟：a、點燃酒精燈b、檢查裝置的氣密性c、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管，用帶導管的塞子塞緊試管，并把它固定在鐵架臺上d、用排水法收集氧氣e、熄滅酒精燈 f、將導管從水槽中取出，正確的操作順序是（ ）a.b c a d e f b.c b a d e f c.b c a d f e d.c b a d f e通電 5.對于2h2o 2h2o，下列說法中，正確的是 （ ）a.水分解產生的氫、氧原子分別構成氫氣和氧氣b.水中的氫氣和氧氣通電后分解出c.反應產生的氫氣、氧氣的體積比約為2 ：1d.反應產生氫氣、氧氣的質量比為1 ：166.下列反應屬于置換反應的是 （ ）高溫 a.2h2+wo3 w+3h2o △ b.cuo+co c+co2點燃 △ c.2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑d.h2+cl2 2hcl7.若將8克cuo完全還原成銅時，實際操作中消耗氫氣的質量是 （ ）a.0.2克 b.大于0.2克 c.小于0.2克 d.以上結論均不對8.下列圖象，橫坐標x表示鎂、鐵的質量，縱坐標y表示生成氫氣的質量，能代表等等質量鎂、鐵分別與足量的鹽酸反應的圖象是 （ ）
9.實驗題右圖是實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣的實 驗操作圖， 請據回答下列有關問題： （1）指出圖中的錯誤 a ____________________________b ____________________________（2）用圖示方法集氣時，等瓶子里的水排完后，在________下用玻片蓋住瓶口，小心把瓶子移出水槽，_________（顛倒正或例）放在桌子上。 （3）完全反應后，試管中的殘留固體是_________，分離它的方 法 是___________，所需儀器的名稱是_________、__________、 ___________、___________。 （4）將制出的氧氣通入右圖所示甲、乙兩個試管中，甲中無明顯 變化，乙中出現火星，由此得出的結論是 。 四、知識拓展：10.某學生在實驗室里，用鋅、氧化銅、烯硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：cuo 稀h2so4 （1）zn h2 cu zn 稀h2so4 （2）cuo cuso4 cu 若用這兩種方法制得的銅的質量相等時，假設反應過程中zn和稀h2so4略為過量，下列敘述符合實際實驗結果的是 （ ）a.消耗相同質量的氧化銅 b.消耗相同質量的鋅c.消耗相同質量的硫酸 d.生成硫酸鋅的質量可能不同11.將鎂和碳酸鎂的混合物置于氧氣中灼燒，直至質量不再改變為止。將灼燒后的產物冷卻，稱量，發現其質量與原混合物相同，則原混合物中金屬鎂的質量分數為 （ ） a.56% b.44% c.40% d.38% 12.在10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物中，含二氧化錳10%，加熱后冷卻，試管中剩余固體含二氧化錳為12.5%，求氯酸鉀分解的質量分數是多少？
2023屆中考化學元素及化合物知識 篇2
第二章 元素及化合物知識 元素及化合物知識是構成整個初中化學知識的重要部分，是學生必備的基礎知識。在學習過程中，要通過學習活動和觀察來分析生活現象，多積累一些感性認識，尋求知識間的內在聯系，了解元素及化合物的性質和用途之間的關系，并能運用所學知識解決簡單的實際問題。 第一節 單 質【考點說明】1、能從組成上識別單質、區分單質和化合物。 2、知道氧氣的主要性質和用途，說出氮氣、氫氣、碳的性質和用途；初步學習在實 驗室制取氧氣、氫氣，知道氧氣的工業制法。 3、了解金屬的物理特性，能區分常見的金屬和非金屬；認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用，知道常見的金屬與氧氣的反應；了解防止金屬銹蝕的簡單方法，知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法，了解常見金屬的特性及其應用，認識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性，知道生鐵和鋼等重要的合金；知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性。4、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現象。【知識整理】 請按下表整理，與同學們交流 單質性 質用 途制 取物理性質化學性質氮氣氧氣實驗室制法 工業制法氫氣實驗室制法碳金屬
（共性）
鐵從鐵礦石中將鐵還原出來的方法【經典例題】1、鐵能在空氣中與氧氣反應生成鐵銹。一位同學應用上述反應原理測定空氣中氧氣的含量，他選用的儀器如圖所示。請回答下列問題： （1）試管和鐵絲球應如何放置？ （2）實驗中觀察到什么現象？ （3）實驗要進行一周左右的時間才能觀察到明顯的現象。你知道 時間較長的原因嗎？ 〖分析〗試管中的鐵絲與試管中的氧氣、水作用形成紅綜色的鐵銹，由于試管內氧氣減少，壓強降低，導致試管內水面上升。 答案：（1）把細鐵絲放在倒立著的試管里，把燒杯移至試管下方使 試管口浸沒在水中，并用燒杯中的水液封試管中的空氣。 （2）鐵絲與空氣中的氧氣、水反應，消耗了試管內的氧氣， 使試管中液面上升，同時能觀察到鐵絲生銹。 （3）鐵生銹是一個緩慢氧化的過程，為了保證空氣中的氧氣能完全 與鐵絲反應，實驗需要較長時間 【自主檢測】一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意） 1、在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害。臭氧的化學式是o3，它是一種（ ） a.混合物 b.氧化物 c.單質 d.化合物 2、下列關于氧氣的說法正確的是（ ） a.氧氣在任何狀態下都是無色、無味的 b.氧氣不能溶于水 c.有些物質在氧氣中能劇烈燃燒，有些物質和氧氣作用比較緩慢 d.火箭、煉鋼都需要氧氣作為燃料 3、下列物質在氧氣中燃燒時，生成黑色固體的是（ ） a.鎂條 b.鐵絲 c.紅磷 d.硫粉 4、下列關于氫氣的說法不正確的是（ ） a.氫氣是密度最小的氣體 b.點燃或加熱氫氣前一定要驗純 c.氫氣是種理想的能源 d.氫氣易溶于水 5、關于下列金屬的說法不正確的是（ ） a.金可做成金箔，是因為金有良好的延展性 b.鎢可做燈絲，是因為能導電、熔點高 c.常用銅而不用銀做導線是因為銅的導電性比銀好 d.油罐車的尾部經常有一條鐵鏈拖到地面上，這是利用了鐵的導電性 6、下列敘述不正確的是（ ） a.保險絲是用武德合金制成的 b.青銅是人類最早使用的合金 c.鐵礦石不屬于金屬材料 d.不銹鋼是永不生銹的鋼鐵 二、填空題7、寫出下列反應的化學方程式：①紅磷燃燒 ；②鐵絲燃燒 ；③鋁和稀硫酸反應 ；④高錳酸鉀受熱分解 ；⑤雙氧水在二氧化錳的催化作用下制氧氣 。8、氧氣是化學性質比較活潑的氣體，可以與許多物質發生反應。氧氣的這一特性，使氧氣在生產和生活中有著廣泛的應用；也正是由于氧氣的這一性質，人們為了生產和生活的需要，在某些情況下，要使物質與氧氣隔絕。請你從以下兩個方面各舉兩例予以說明。應用氧氣：① ，② 隔絕氧氣：① ，② 9、XX年11月28日陜西陳家山煤礦發生了“瓦斯”爆炸，造成166人死亡的重大爆炸事故 ，就防止“瓦斯”爆炸，請你從化學的角度談談應采取哪些措施（寫兩點）① ② 。為防止爆炸的進一步發生，指揮部要求在礦井中充入大量的氮氣，請說說充入氮氣的目的 。茶葉、肉松、膨化食品等常采用真空充氣包裝，即將食品裝入包裝袋，抽出包裝袋內空氣，再充入氮氣，然后封口。對保存這些物品，真空充氣包裝和真空包裝相比，其優點是 。10、氫氣是一種綠色能源，以它為燃料的電池正逐漸被應用到人們的生活中，有許多方法可以得到氫氣，請寫出其中一種方法（用化學方程式表示），并指出該反應的基本反應類型：_________________________________，_______ __。 11、目前城市里經常可見用氣艇或大氣球做廣告內，其中通常充入氦氣，這比充入氫氣的安全性能要好。因為，氦氣與氫氣一樣具有 的物理性質；氦氣與氫氣相比，氦氣由于不具有 性而更為安全。 12、生活中常常有這樣的現象：一件普通的鐵器，如不精心保管便會生銹；若不引起注意，銹斑蔓延開來，就會吞噬整個鐵器，使之變為廢物，人們稱這種現象為“銹吃鐵”。請用有關知識解釋鐵生銹與“銹吃鐵”的原因： 。13、小明用實驗探究fe、mg、cu等三種金屬活動性順序時，有關反應記錄如下：fe+2hcl==fecl2+h2↑ mg+2hcl==mgcl2+h2↑ fe+cuso4==cu+feso4 cu+hcl—不反應（1）從上述反應中，你獲取的信息有： 。（2）小明說，他能從實驗過程中發現鎂比鐵活潑，其依據是 ；如果補充一個實驗（用化學方程式表示） ，也能說明鎂比鐵活潑。（3）我們能用金屬活動順序解釋生活中的一些現象，如： 。三、計算題14、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.o％～4.3％之間，鋼中碳的含量在o.03％～2.o％之間。將一塊質量為10.og的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀h2so4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應(碳不溶于稀h2so4；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計)，測得生成h2的體積為4.00l(h2在該條件下的密度為o.0880g/l)。試根據計算回答：(計算結果保留三位有效數字)(1)該鐵合金是生鐵還是鋼?(2)反應后所得溶液的溶質質量分數。一、選擇題1、c 2、c 3、b 4、d 5、c 6、d二、填空題7、①4p+5o2 2p2o5 ②3fe+2o2 fe3o4 ③2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑ ④2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑⑤2h2o2 2h2o+o2↑ 8、應用氧氣：①供人呼吸 ②煉鋼 隔絕氧氣：①鐵生銹 ②真空包裝9、①通風 ②嚴禁明火；稀釋礦井內氣體、熄滅明火、防止煤炭的進一步氧化 不僅可以防治食品氧化變質，還可以防止這些食品被壓碎10、2h2o 2h2↑+o2↑ 分解反應11、密度較小 可燃12、鐵與空氣中的氧氣、水發生復雜的化學反應而形成鐵銹；鐵銹疏松多孔，能讓水分和空氣中的氧氣穿過它的空隙，不斷向里層滲透，繼續和鐵反應，直至鐵被完全銹蝕。13、（1）鎂、鐵的活動性比銅強；（2）鎂和稀鹽酸反應比鐵與稀鹽酸反應劇烈 2mg+o2 2mgo （3）鐵在自然界中以化合物的形式存在，而金在自然界中以單質形式存在三、計算題14、（1）鋼 （2）24.4%