初三化學復習資料（元素及其化合物）

二、水與氫氣主要考點： 1. 常識：水的分布，水污染的原因及防治，水與人類的關系   ① 水的分布：地球表面積的3/4被水覆蓋，江河湖海，動植物體內② 造成水污染的主要途徑：a. 工業生產中的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）排放；                        b. 生活污水的任意排放；                        c.農業上的農藥、化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。   防治水污染的主要措施：a. 工業上的“三廢”經處理達標后再排放；                        b. 加強對水質的檢測，節約用水，增強居民的環保意識；                        c. 農業上合理使用農藥和化肥等。③ 水與人類的密切關系：a. 工業上：發電，冷卻，化工原料，溶解某些物質；                                         b. 農業上：灌溉用水量較大；                                          c. 動植物：體液的循環，生命存在的前提條件 2. 了解：水的組成，水的物理性質及化學性質，氫氣的工業制法，   ① 水的組成：a. 實驗：2h2o 通電== 2h2↑ + o2↑               b. 電極：        陰極    陽極               c. 體積：        2    ：  1               d.檢驗：陰極：點燃，蓋上一個干冷的燒杯，在內壁出現水霧；                        陽極：用帶火星的木條，復燃                e. 結論：水是有氫元素和氧元素組成的；一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成的。                         水是有大量的水分子聚集而成的。② 物理性質：水在通常情況下為無色無味的液體，凝固點0℃，沸點100℃，4℃是密度最大為1.0g/cm3 ③ 水的化學性質：a. 與某些氧化物反應：h2o + cao == ca(oh)2 (除不溶性的堿)                 b. 與某些鹽反應：cuso4 + 5h2o == cuso4•5h2o（形成結晶水合物）                 c. 分解反應：2h2o 通電== 2h2↑ + o2↑；置換反應：c + h2o 高溫=== co + h2④ 氫氣的工業制法：天然氣：ch4 高溫=== c + 2h2↑；水煤氣：c + h2o 高溫=== co + h2                                           最理想的方法：利用太陽能、潮汐能等轉化為電能，從而電解水 3. 掌握：氫氣的物理性質和化學性質、用途及實驗室制法 ① 氫氣的物理性質：氫氣在通常情況下為無色無味的氣體，難溶于水，密度最小的氣體（用作填充氣球）   ② 氫氣的化學性質：氫氣在常溫下性質穩定，但在點燃或加熱等條件下，能夠跟許多物質發生化學反應。   a. 可燃性：2h2 + o2 點燃== 2h2o（純凈的氫氣，安靜的燃燒，放出帶藍色的火焰）               h2 + cl2 點燃== 2hcl （純凈的氫氣，安靜的燃燒，放出蒼白色的火焰） 不純的氫氣被點燃就可能會爆炸，氫氣的爆炸極限為4%~74.2%（體積分數）。因此點燃氫氣前，一定要注意檢驗氫氣的純度（注意驗純的操作）   b. 還原性：cuo + h2 △ == h2o + cu（黑色的氧化銅中逐漸有紅色物質產生，同時管口有液滴產生）            裝置中的注意點：a. 氧化銅粉末平鋪在試管底部                                        b. 通氫氣的導管應深入試管底部并置于氧化銅上方                                        c. 導管口沒有試管塞，并且試管口略微向下傾斜                                        d.反應前先通氫氣，再加熱氧化銅（盡可能的排盡試管中的空氣，防止爆炸）                                        e.反應結束后，先停止加熱再停止通氫氣（冷卻，防止再次生成氧化銅）    c. 用途：氫能源（來源廣泛，放出熱量大，不污染環境；但制備及其儲存、運輸的安全還存在問題）            冶煉金屬，燃料（氫氧焰）③ 氫氣的實驗室制法：a.       反應原料：某些金屬（鐵、鎂、鋅等）和稀硫酸（或鹽酸） b.       反應條件：常溫下金屬與酸接觸，立即放出氫氣 c.       反應原理：zn + h2so4 == znso4 + h2↑；zn + 2hcl == zncl2 + h2↑                                  fe + h2so4 == fe so4 + h2↑；fe + 2hcl == fecl2 + h2↑                   mg + h2so4 ==mg so4 + h2↑；mg+ 2hcl == mgcl2 + h2↑                                 2al + 3 h2so4 == al2(so4)3 + 3h2↑；2al +6hcl == 2alcl3 + 3 h2↑d.       發生裝置：大試管，雙孔塞，長頸漏斗，膠皮管，彈簧夾，鐵架臺（帶鐵夾），導管 e.       收集方法：向下排空氣法（氫氣的密度小于空氣）；排水集氣法（氫氣難溶于水） f.        反應步驟：ⅰ. 按照要求安裝反應儀器； ⅱ. 檢驗反應裝置的氣密性；ⅲ. 先裝入固體藥品，然后往長頸漏斗中注入液體；ⅳ. 打開彈簧夾，反應開始；ⅴ. 收集少量的氫氣，進行驗純；ⅵ. 用排水收集法收集氫氣；ⅶ. 關閉彈簧夾，反應結束。g.     注意事項：ⅰ. 長頸漏斗下端應該伸入液面以下，防止氣體從漏斗下端逸出；ⅱ. 導管應略微伸入大試管，大試管應該豎直放置；ⅲ. 該裝置檢查氣密性的方法：緊閉彈簧夾，向長頸漏斗中注入一定量的蒸餾水，觀察液面，如果液面不持續下降，則氣密性良好；ⅳ. 當用向下排空氣法收集，導管應伸入集氣瓶底部。收集完畢，都應該蓋上磨口玻璃片，倒扣在實驗桌上；小知識：  ① 氣體一般通過無水硫酸銅固體（白色）后，固體變成藍色（膽礬）后，確定原氣體中有水蒸氣；② 氣體一般通過濃硫酸（具有吸水性）進行干燥