初三化學教案（通用15篇）
初三化學教案 篇1
教學目標
1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關氮氣和稀有氣體的一些主要用途。
2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。
教學重點
1.通過實驗了解空氣的組成。
2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的環保意識。
教學用品
水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。
教學過程
（提問）
①下列變化是物理變化還是化學變化？
電燈發光（物理變化）爆炸（舉例說明，既有物理變化又有化學變化）。
②判斷下列例子哪個是描述性質？哪個是表述變化的？
（講解）通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進行的。
（提問）空氣是由什么組成的？
（板書）第一節 空氣
一、空氣的組成和用途
（演示）實驗 空氣中氧氣含量的測定
（提問）①實驗現象
②為什么紅磷燃燒時只消耗鐘罩內氣體的1/5，而不是全部呢？
（閱讀）課本有關內容，并簡介人類對氧氣的認識過程。
（板書）
二、空氣的污染和防治
1.造成空氣污染的主要原因
①煤燃燒產生的煙霧
②石油化工排放的煙霧
③汽車排氣形成的煙霧
2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
3.防止和減少空氣污染的方法
①工業三廢的回收與處理
②提高汽油、柴油質量
（講解）
1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。
2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。
[作業] 略
初三化學教案 篇2
化學教學案
課題名稱：第一單元化學改變了世界第一節奇妙的化學
課型：新授課
課時安排：2課時
教學目標 ：
1.感受化學在促進社會發展和提高人類生活質量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
2.認識物理變化、化學變化的基本特征，激發對化學現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。
3.知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。
4.初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。
5.認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。
重點、難點：
1.認識物理變化、化學變化的基本特征。
2.知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。
3.初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
教學過程 ：
[創設情景] 在我們正式學習化學課前，請同學們談談你在生活中所感知的與化學有關的知識和經驗。
[學生活動] 交流生活中對化學的感知。
一、化學給我們帶來了什么？
[提出問題] 化學給我們帶來了什么？
[學生學習] 天然材料和人工制造材料。
[學生活動] 設想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學制品，你的生活會是什么樣子？
二、觀察化學變化
[閱讀分析] 化學變化與物理變化的定義。
[活動天地] 觀察化學變化的現象。
引導觀察現象，認識儀器，準確地記錄并記憶實驗現象。部分環節由學生參與完成，活躍課堂氣氛。
總結以下幾點：
1. 化學變化的基本特征。
2. 化學變化與物理變化的區別。
3. 開展化學研究的基本目的。
4. 認識化學的兩面性，了解綠色化學觀。
三、化學變化的奧秘
閱讀想象水的構成，初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。明確以下幾點：
1.水是由大量的水分子構成的。
2.每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。
3.水分子是保持水的化學性質的最小粒子。
4.化學變化的本質就是生成了與原來物質組成或結構不同的新物質。
5.通過原子種類、元素種類、物質種類的數量比較，體驗物質構成的豐富多彩。
[課堂小結]
本節重點是認識物理變化、化學變化的基本特征；知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
[課后作業 ]
1.記憶物理變化和化學變化的定義。
2.完成P6交流共享。
3.記憶有關實驗現象。
[課后記]
學生興趣很高，課堂活躍，教學效果好。
初三化學教案 篇3
課題：第二節物質組成的表示方法（第一課時）
★ 教學目標
1、了解元素的概念，初步學會用元素描述物質的宏觀組成，用微粒描述物質的微觀構成。
2、通過對純凈物和元素的分類，進一步體會分類的思想，學習分類的方法。
3、學會正確書寫元素符號，記住一些常見的元素符號。
★ 教學內容分析
本節教材從學生在前幾章教材中所見到的分子模型入手，把原子歸類，建立元素的概念，并在次基礎上學習單質和化合物的概念，順勢給出了表示元素的一些符號，這樣把宏觀物質、微觀構成和抽象符號很自然地結合在一起，易于學習和掌握。
★ 教學對象分析
人類使用符號的歷史源遠流長，圖形、標記、語言文字、數字、公式等這些符號的使用是學生在潛移默化中學會的，學生以前可能不曾體會繪畫、做標記、書寫各種文字都是在使用符號實現對事物的記載和與他人的交流，沒有體會使用符號給人類帶來的便捷。當他們知道構成大千世界形形色色的物質的元素不外乎一百多種，每一種元素都有一種特定的便于書寫和交流的符號，學會了這些符號和運用這些符號表示多樣化的物質的規則，就可以與全世界的人方便地進行學術交流！他們可能會對學習充滿興趣。
★實驗用品 分子模型、卡片、磁鐵、鐵釘、菠菜等
★ 教學過程
教師活動
學生活動
活動設計意圖
課前教師布置研究性課題：
1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙簽、鐵絲、雙面膠等材料在學習小組內動手制作水、氧氣、一氧化碳、甲烷等物質的分子模型。
2、搜集各種補鈣食品的包裝盒。
學生親自動手制作模型、搜集材料。
在學生已有的知識的基礎上，利用學生感興趣的問題將學生的思維引向深入，在制作模型的過程中充分感受到原子是有類別之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有獨特的立體結構等許多微觀知識。
一、元素
教師組織學生展示他們的作品，并引導學生將自己的模型與[活動天地]中模型進行對比、修改，教師進行簡短評價。
學生積極、熱切地展示自己的作品，隨教師的分析修改模型。
學生通過展示、修改模型，澄清學生在課前制作模型時的模糊認識、錯誤做法，加深對物質組成的認識，初步學習研究微觀世界最常用的方法——理想模型法。
在學生制作好5個分子模型的基礎上，引導學生觀察、拆分模型，將相同的原子分別放在一起，在學生的大腦中建立起需要給這一類原子一個統稱的認識，順勢概括出元素的概念。
學生觀察、拆分模型，在教師的幫助下形成對元素的認識。
給學生提供豐富的感性材料——分子模型、食品包裝盒，通過觀察、想象、比較、模型化、歸納等方式使學生初步形成對元素的認識，初步學會用元素的概念去學習化學！
教師引導學生觀察搜集到的補鈣食品的包裝盒，是學生明確補鈣食品多種多樣，有效物質也各不相同，但是他們無一例外地都含有鈣元素，鈣元素就是所有物質中鈣原子的總稱。
學生觀察包裝盒，對有效成分進行歸納，找出補鈣食品的共性——含有鈣元素，通過具體的事例，加深對元素的認識。
二、元素符號
在認識元素概念的基礎上，教師與學生一起學習元素符號。
[活動天地]
以元素周期表為研究模本，組織學生合作學習，明晰以下問題：
1、元素符號的書寫規律
2、金屬、非金屬元素中文名稱的造字規律
3、熟記18個常見的元素符號
4、對元素符號進行分類
學生認真分析元素符號的名稱和寫法，小組內交流、討論，形成對元素符號的認識。
利用新穎的活動，使學生在趣味性活動中掌握元素符號的讀寫技能，在排列“紙牌”的過程中使學生發現元素符號的書寫規律，是學生在符號和它表征的客觀事物之間建立聯系，使學生認識到元素符號也能簡明的表示物質的組成，也是國際通用的化學語言，為學習和研究都帶來了方便，激發學生的學習愿望，為下一步化學式、化學方程式的學習奠定知識基礎。
三、物質的分類
在認識元素的基礎上對純凈物進行分類。
1、列舉一些學生較為是熟悉的物質，先讓學生自己試著去分類，并說出分類的依據；組織學生討論，形成單質、化合物概念。
2、小實驗：用磁鐵分別吸引鐵釘和菠菜，通過實驗使學生明晰元素與物質的不同。
學生將具體的物質進行分類，形成單質、化合物的概念；通過實驗，對概念進行辨析，加深理解。
充分放手讓學生“學”和“做”，讓學生獨立思考，在參與活動的過程中形成概念。這樣，即可加深學生對分類思想的認識，又可幫助他們對“世界上的三千多萬種物質僅由100余種元素組成”的理解，提高學生的化學素養。
課堂小結：
通過本節課的學習，你有那些收獲或疑問？
學生在教師引導下將知識進行梳理，形成清晰的知識脈絡。
讓學生自己整理知識，時刻關注自己的疑問和收獲，引導學生進行反思性、發展性自我評價。
★ 教學反思
這是一節思考討論式的探究學習課，學生通過解決一系列問題來認識元素和元素符號，在學習知識的過程中體會科學方法的應用，建立物質的元素觀。
本節課有兩大特色：
——通過分子模型的制作與拆分，建立起元素的概念。
在教師的引導下，學生通過一套“分子模型”自然而然，順理成章地形成了對元素的認識。
——通過排列“紙牌”的活動，明確元素符號的書寫和分類。
在教師的引導下，學生通過一幅幅“紙牌”非常愉快、輕松地掌握了元素符號的書寫和分類。
在組織本節課的這兩個主要的探究活動時，因問題的發散性較強，所以需要教師做好及時的調控和引導，使學生們在規定的時間內完成本節課的學習目標。
課題：第二節物質組成的表示方法（第二課時）
★ 教學目標
1、知道化學式的意義，能用化學式表示某些物質的組成。
2、初步學會根據化合價書寫化學式。
3、了解相對分子質量的含義，能根據化學式進行一些簡單計算。
★ 重點難點
教學重點 化學式的意義
教學難點 能根據化學式進行一些簡單計算
★ 教學內容分析
教材提供了一組圖片，從微觀角度入手，啟發學生從多個角度來分析這種符號可以傳遞的信息，引導學生從不同思維角度思考化學式的意義。
化合價的含義教材只做簡單講解，注重讓學生觀察化合價與化學式，注重讓學生找化合價與化學式的規律，將規律進行總結。
根據化學式進行物質組成的定量計算，其前提是必須讓學生明確化學式的意義。在次基礎上，教材以水為例，設計計算物質組成元素的質量比和計算物質中某元素的質量分數。
★ 教學對象分析
學生對物質的元素宏觀組成和原子的微觀構成有了一定的認識，在此基礎上學生能自己總結出化學式的意義，教師可放手讓學生去思考、歸納。正確書寫化學式是學好化學的基礎，而學生剛接觸化學時間不長，因此教師要有針對性的指導學生由模仿開始，反復練習，熟能生巧。
學生第一次接觸物質組成的計算，因此在教學中教師應讓學生充分思考、討論，在討論的基礎上達到一定的共識；在學生能理解的進行計算時，教師再根據學生的實際情況設計適量的有梯度的訓練題，讓學生完成由模仿到熟練掌握的過程。
★ 實驗用品 銅、水、食鹽等物質的微觀構成圖
★ 教學過程
教師活動
學生活動
活動設計意圖
二、化學式的意義
教師展示銅、水、食鹽等物質的微觀構成圖。教師應充分發揮圖片的功能：很好的體現了宏觀物質——微觀構成——化學符號之間的聯系。
關于化學式教師可以啟發學生從以下幾個方面來思考：
1、從宏觀角度看，根據化學式我們可以知道它是一種什么物質，這種物質由什么元素組成。
2、 從微觀角度看，化學式反應了物質由什么樣的微觀粒子構成，微粒間的數量關系如何。
3、 從量的角度，根據化學式可以計算分子的相對質量。
學生觀察圖片，思考，小組內進行交流、討論，積極發表自己的觀點。
在學生已有的知識的基礎上，通過物質的微觀構成圖，讓學生建立起見到一種物質，就去思考“這種物質的微觀構成是怎樣的？如何用符號來表示他的微觀構成？”的思維習慣。
三、化合價與化學式
教師只要讓學生明白：不同元素的原子在形成化合物時，其原子之間的關系是確定的。不必理解化合價的含義。
教師引導學生觀察一些常見元素的化合價，引導學生找出金屬元素和非金屬元素的化合價的特點，及化合價的規律。
學生思考、觀察、交流，并要熟記一些常見元素的化合價。
[活動天地]
根據化合價寫化學式
正確書寫化學式書寫化學式是學好化學的基礎。
教師可以板書一組物質的化學式，讓學生標出化合價，引導學生觀察，找出化合價的一些規律。
已知鋁為+3價，氧為-2價，寫出鋁的這種化合物的化學式。 寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負價的寫在右邊。 Al O求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數。 3×2=10求各元素的原子數：Al：10÷2=5 O：10÷5=2把原子數寫在各元素符號的有下方，即得化學式： Al 2O5檢查化學式，當正價總數于負價總數的代數和等于0時，化學式才算是正確的。
學生在熟記化學式的基礎上，熟練標出物質中各元素的化合價，并能自己思考找出化合價的一些規律。
在能把握規律的前提下，反復練習，能熟練寫出一些常見物質的化學式。
正確書寫化學式是學好化學的基礎，而學生剛接觸化學時間不長，因此教師要有針對性的指導學生由模仿開始，反復練習，熟能生巧。在教學時，教師一定要讓學生明確：物質是客觀存在的，其組成和結構是人們通過實驗方法探究出來的，根據化合價只能寫出本身就存在的物質的化學式。
相對分子質量 在學生明確了相對分子質量之后，教師可設置如下問題讓學生解決：計算兩個氫原子于一個樣原子的質量之比；計算水分子中氫原子育氧原子的質量之比；計算水中氫元素與氧元素的質量之比。
-學生在理解的基礎上，反復練習，進行反思，自己糾錯，再次練習。
四、計算物質組成的定量表示1、計算組成物質的各元素的質量比例1、計算H2O中H、O元素的質量比。（解釋）在物質中各元素的質量比就是元素的原子量之比。解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化為最簡整數比）例2、計算CO2中C、O元素的質量比。解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8
學生在理解的基礎上，反復練習，進行反思，自己糾錯，再次練習。
學生第一次接觸物質組成的計算，因此在教學中教師應讓學生充分思考、討論，在討論的基礎上達到一定的共識；在學生能理解的進行計算時，教師再根據學生的實際情況設計適量的有梯度的訓練題，讓學生完成由模仿到熟練掌握的過程。
2、計算物質中某一元素的質量分數。例1、計算水中H元素的質量分數解：水分子中有兩個氫原子，水的式量為18，則氫元素的質量分數為：例2、計算NH4NO3中元素的質量分數。解：∵NH4NO3中氮原子的個數為兩個，NH4NO3的相對分子質量為80，則
學生在理解的基礎上，反復練習，進行反思，自己糾錯，再次練習。
課堂小結：
通過本節課的學習，你有那些收獲或疑問？
主要學習收獲：1、會寫化學式，并會用化合價寫化學式
2、會根據化學式進行計算
學生在教師引導下將知識進行梳理，形成清晰的知識脈絡。
讓學生自己整理知識，時刻關注自己的疑問和收獲，引導學生進行反思性、發展性自我評價。
★教學反思
本節內容難點相對集中，是教學上很有難度的一節，由于適當的分散難點，加強學生的練習，所以，從目前來講掌握情況還是較好的，但還需要一段時間的鞏固練習才能真正掌握。
初三化學教案 篇4
化學教學案
課題名稱：第六單元海水中的化學第二節海水“曬鹽”
課型：新授課
課時安排：3課時
教學目標 ：
1.知道蒸發結晶是海水曬鹽的基本原理；學會用重結晶法提純混有泥沙的粗鹽；了解食鹽的用途和工業上精制食鹽的方法。
2.理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等概念；學會繪制并使用溶解度曲線圖；知道結晶有蒸發結晶和降溫結晶兩種途徑。
3.學習用數形結合的方法處理實驗數據；進一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能力。
重點、難點：
1. 知道蒸發結晶是海水曬鹽的基本原理，了解工業上精制食鹽的方法。
2.理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等概念；學會繪制并使用溶解度曲線圖。
3.學習用數形結合的方法處理實驗數據。
教學過程 ：
[創設情景]
我們都知道由海水可以曬制食鹽，但曬鹽過程的原理你理解嗎？本節課我們將以“海水曬鹽”為載體，學習“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等概念。并完成有關的實驗探究。
[第一課時]
一、海水曬鹽的過程
[閱讀] 請同學們閱讀書P9有關內容，完成下面的題目。
1.由海水“曬鹽”得到“粗鹽”的基本過程
先將海水引入 池，經日曬蒸發水分到一定程度時，再導入 池，繼續日曬，海水成為食鹽的 溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來。這時得到的晶體就是我們常見的“粗鹽”。
2.對飽和溶液的理解
[補充實驗]
以硝酸鉀溶液為研究對象，探究飽和溶液的有關性質。
提出你的設想：探討哪些因素會影響物質的溶解限度。
[結論]
在一定溫度下一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種物質在這種溶劑中的飽和溶液。
飽和溶液與溶液的濃稀之間沒有必然的聯系，但對同一種物質的溶液，在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。
[課堂練習]
下列關于飽和溶液的說法正確的是（ ）。
A.相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃
B.濃溶液一定是飽和溶液
C.不飽和溶液降溫一定會變成飽和溶液
D.對于同一溶質的溶液，在同一溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液濃
[作業 ]
思考：要使一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液，可采用的方法有 、 、 。
[第二課時]
[引入] 既然大多數物質在水中是有一定的溶解限度的，那他們的溶解能力大小如何表示和衡量呢？
[提出問題]
我們同樣需要思考的是：哪些因素影響物質在水中的溶解限度？請提出你的假設。
[實驗探究]
哪些因素影響固體物質在水中的溶解限度。
1.溶質種類的影響
在實驗中要改變的因素是——溶質的種類
要保持不變的因素——溫度和水的質量
2.溫度的影響
在實驗中要改變的因素是——溫度
要保持不變的因素——溶質的種類和水的質量
[實驗結論]
在溶質種類和溶劑的量不變的情況下，當升高溫度時，固體物質溶解在水中的溶解限量會升高；當降低溫度時，固體物質溶解在水中的溶解限量會降低。
[學生討論]
根據剛才探究的結果，請你為溶解度試著下一個定義。
[定義]
通常所說的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質在100g的溶劑（通常為水）里達到飽和狀態時所能溶解的質量。
[活動天地]
繪制溶解度曲線
[討論] 從溶解度曲線圖上你能得到哪些信息？通過繪制溶解度曲線的活動，你有哪些體會和收獲？
1.我們只需要通過實驗測得10組溫度和溶解度的數據，就可以在坐標紙上繪制出溶解度曲線，而從曲線圖上，我們可以查得0℃-100℃之間任一溫度時的溶解度。所以，將表格數據轉換成圖像表達，具有直觀、連續等優點。
2.如果將幾種不同物質的溶解度曲線疊加在同一張坐標圖上，我們就能得到更豐富的信息，例如：比較同一溫度下不同物質的溶解度大小順序；判斷哪些物質是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；兩條曲線的相交點，意味著在這個溫度下兩種物質的溶解度相等；根據不同物質的溶解度受溫度影響的情況，選擇分離提純混合物的方法等等。
[課堂練習]
下列各因素中不會影響固體溶解度的是（ ）。
A.溶質的種類 B.溶劑的種類 C.溶劑的多少 D.溫度
[第三課時]
[回顧思考]通過對飽和溶液和溶解度的學習，你對“結晶”已經有了哪些認識？
晶體——有規則外型的固體
結晶——在一定條件下，固體物質從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程叫做結晶。
結晶的良種途徑：
蒸發結晶——適用于溶解度隨溫度變化不大的物質；
降溫結晶——適用于溶解度隨溫度變化大的物質。
[引入新課]
本節課，我們將綜合應用前面所學的知識，思考，在曬鹽得到粗鹽的基礎上，如何進一步加工得到精鹽。
三、粗鹽的提純
[實驗探究]
提出問題：1.使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？ 2.除去泥沙后，再怎樣操作才能得到純凈的食鹽？
設計實驗
進行實驗
[方法總結]
工業上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中過濾，目的是 ，若要除掉可溶性雜質，需加入 、 、 等物質，將 等可溶性雜質轉換為沉淀，過濾除去，最后用 將溶液的pH調節至7，濃縮即得精鹽。
[深入思考]
“工業上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中，過濾除去不溶性雜質，再加入氯化鋇、純堿、燒堿等物質，使SO42- 、Ca2+ 、Mg2+等可溶性雜質轉化為沉淀過濾除去，最后用鹽酸將溶液的pH調節至7，濃縮即得精鹽。”
針對上述敘述，運用你所學過的復分解反應知識，回答下列問題：
⑴加入的氯化鋇、純堿、燒堿分別要對應將 、 、 離子轉化為沉淀；
⑵如果這些離子是由CaCl2、MgSO4溶解于水形成的，那么依次加入適量的燒堿、氯化鋇、純堿時，會怎樣反應？寫出有關的化學方程式。
① ；
② ；
③ 。
[課堂小結]
[課后記]
初三化學教案 篇5
課題：第三節性質活潑的氧氣
★ 教學目標
1、初步學會制取氧氣的方法。
2、認識氧氣的化學性質。
3、學習探究氣體性質的方法。
4、增強對化學現象的探究欲，培養學習化學的興趣。
★ 重點難點
教學重點：氧氣的化學性質及制法
教學難點 ：有關氧氣性質的實驗設計
★教學內容分析
★教學對象分析
★實驗用品
★ 教學過程
探究目標：1、探究最適合實驗室制取氧氣的方法
2、明確實驗室制取氧氣的發生裝置和收集裝置
提出問題：1、如何選擇最適合實驗室制取氧氣的方法？依據是什么？
2、如何收集一瓶氧氣？
3、如何檢驗一瓶氧氣已收集滿？
收集資料：1、回顧一下，寫出你所知道的制氧氣的一種方法。
2、自然界中氧氣的主要來源
情境創設：下列謎語是什么物質呢？
無影無形摸不著，火焰見它跳的高。
呼吸作用它參加，動物生長離不了。
你一定猜到了是氧氣。氧氣如此重要，你一定想自己動手制取氧氣吧？
設計實驗并進行驗證：
步驟和方法
現象
分析和結論
取A、B、C三支試管，分別加入3-5ml的過氧化氫溶液。
1、將帶火星的木條伸入A試管口，觀察現象。
2、在B試管中加入少量二氧化錳，將帶火星的木條伸入B試管口，觀察現象。
3、在C試管中加入幾塊沸石（或瓷片），將帶火星的木條伸入C試管口，觀察現象。
是否明顯有氣泡產生？
速度快還是慢？
木條
是否明顯有氣泡產生？
速度快還是慢？
木條
是否明顯有氣泡產生？
速度快還是慢？
木條
比較三種方法，你認為最適合實驗室制取氧氣的方法是
依據是
用下圖所示裝置制取一瓶氧氣。
1、組裝一套實驗室制取氧氣的裝置。在廣口瓶內先加入少量二氧化錳，再通過長頸漏斗添加過氧化氫溶液。
2、收集氧氣。
先將集氣瓶中盛滿水，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒立在水槽中。當導管口有氣泡連續、均勻地放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水面，正放在桌面上。
實驗時 （有或沒有）氣泡冒出
收集到的氧氣是 色 的氣體
判斷一瓶氧氣已收集滿的依據是
實驗時，填加長頸漏斗的優點是
實驗過程中，長頸漏斗的底部必須液封在液面以下的原因
當導管口剛開始有氣泡地放出時，不宜立即收集，這是因為
分析歸納：在過氧化氫制氧氣的實驗中，加入二氧化錳（或沸石），能加快過氧化氫的分解速率，那么二氧化錳（或沸石）在此實驗中起什么作用呢？
交流與反思：實驗室用過氧化氫溶液制取O2 ：
反應物 ，狀態 ，條件 ，
收集方法 ， 。
知識應用：1、(02福州市)常溫下，某氣體難溶于水，密度比空氣大，收集該氣體可采用的
方法是( )。
(A)向上排空氣法 (B)排水法
(C)排水法或向下排空氣法 (D)排水法或向上排空氣法
2、過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解產生氧氣，分液漏斗可以通過調節活塞控制液體的滴加速度。根據下圖所示回答問題：
（1）分液漏斗中放入的物質是 ，錐形瓶中放入的物質是 ；
（2）寫出該方法制取氧氣的文字表達式 ；
要收集一瓶純凈的氧氣，應選擇裝置 （填字母）；
（3）某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用B裝置收集氧氣，過一段時間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃。原因是 。
探究課題：氧氣的性質
探究目標：1、探究氧氣的物理性質
2、探究氧氣的化學性質
提出問題：1、充滿氧氣的集氣瓶為什么應瓶口向上放在桌面上？
2、中魚兒能生存，說明水中氧氣的溶解性是不溶于水還是不易溶于水？
3、如何證明一瓶氣體是氧氣？
收集資料：1、搶救病人的時候要用到氧氣，說明氧氣具有 性質。
2、家里生爐子時，用扇子煽，爐火越扇越旺，說明氧氣具
有 性質。
做出假設：氧氣是一種化學性質 的氣體。
設計實驗并進行驗證：
步驟和方法
現象
分析和結論
1、氧氣的物理性質
收集兩瓶氧氣，一瓶正放，一瓶倒放，同時伸入兩根帶火星的木條，觀察現象。過5秒鐘后，再同時伸入兩根帶火星的木條，觀察現象。
氧氣是 色 味氣體
一開始同時伸入兩根帶火星的木條觀察到的現象是
過5秒鐘后同時伸入兩根帶火星的木條觀察到的現象是
根據實驗現象，可推斷氧氣的哪些物理性質
2、氧氣的化學性質
（！）如圖所示，用坩堝鉗夾取一塊木炭，在酒精燈上加熱至燃燒；然后將木炭插入盛氧氣的集氣瓶中；等燃燒停止后，向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水并振蕩。觀察現象。
（掃描課本76頁上圖）
（2）如圖所示，把鐵絲繞成螺旋狀，在酒精燈上加熱，觀察現象。把紅熱的鐵絲插入盛有氧氣的集氣瓶中（瓶中預先加少量水或鋪一層細紗），觀察現象。
（掃描課本77頁上圖）
（3）如圖所示，點燃一根蠟燭，觀察并記錄蠟燭在空氣中和氧氣中燃燒的現象。
（掃描課本77頁下圖）
木炭是 色 體
木炭在空氣中燃燒的現象
木炭在氧氣中燃燒，發出 用手摸瓶壁
振蕩后，澄清的石灰水
鐵絲是 色 體
鐵絲在酒精燈上加熱觀察到的現象是
鐵絲在氧氣中 燃燒， ，光亮的鐵絲變成
蠟燭在空氣中燃燒的現象
蠟燭在氧氣中燃燒，發出 ，用手摸瓶壁
集氣瓶內壁有
證明木炭在氧氣中燃燒生成了
寫出反應的文字表達式
木炭在空氣中燃燒與在氧氣中燃燒劇烈程度明顯不同，原因是什么？
證明鐵絲能在氧氣里 ，放出 ，生成的是
寫出反應的文字表達式
鐵絲在氧氣中燃燒，集氣瓶底部為什么預先加少量水或鋪一層細紗？
寫出反應的文字表達式
你如何通過實驗驗證蠟燭燃燒的產物？
除了上述物質以外，你也可以選用同一種類的其他物質（當然要先征得老師同意）進行實驗，動手試試看吧，填一填。
分析歸納：1、你認識了氧氣的那些物理性質？
2、你認為氧氣的化學性質怎樣呢？
交流與反思：1、我知道的氧氣的物理性質有 、 、 、 、
等。
2、碳、蠟燭等可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒，鐵絲這種物質在空氣中 而在氧氣中 。由此得出氧氣是一種化學性質 的氣體。
★教學反思
本節內容簡單，學生的接受沒有問題，由于實驗的豐富多彩，學生課堂興趣很高。
初三化學教案 篇6
化學教學案
課題名稱：第一單元化學改變了世界第二節化學之旅
課型：新授課
課時安排：2課時
教學目標 ：
1.知道科學探究是化學學習的重要方式和內容。
2.初步學習“提出問題”“解決問題”“活動反思”的方法。
3.體驗化學科學探究的樂趣。
重點、難點：
1.學會提出問題。
2.體驗科學探究的幾個環節及探究的樂趣。
教學過程 ：
[創設情景] 同學們怎樣才能學好化學呢？
一、從問題開始
[學生閱讀] 體驗科學始于問題。
[學生活動] 交流討論你對“化學之迷”的看法。
[交流共享] 把你心中的化學問題說出來與同學們分享。
[學生討論] 怎樣才能發現和提出問題？
①時刻保持一顆好奇心；②學會質疑，不輕信現成的結論；③善于變換角度看問題；④善于觀察；⑤善于從生活實際中發現和提出問題……
[教師講解] 金剛石、石墨、C60的有關知識拓展。
二、通過科學探究解決問題
[活動天地] 以蠟燭燃燒時間長短的探究為素材，體會探究活動的各個環節。
化學的探究活動一般包括以下幾個環節：
1. 提出問題。
2. 猜想與假設。
3. 制定計劃并實驗。
4. 收集證據。
5. 結解釋與結論。
6. 反思與評價。
[學生活動] 請你提出一個影響蠟燭燃燒時間的因素，并進行探究活動。
[多識一點] 自變量、因變量、控制變量。
三、對探究活動進行反思
不僅要“三思而后行”，還要“行后而三思”。
[學生自學] 化學探究實驗報告的規范格式。
[學生活動] 分析P16的數據，你發現了什么？
1. 較高的蠟燭燃燒時間短；
2. 同一根蠟燭燃燒時間逐次減短。
[學生分析] 上述結果如何解釋？
讓學生充分的討論，教師走入學生中傾聽討論。
[課堂小結]
本節重點是知道科學探究是化學學習的重要方式和內容,體驗科學探究的各個環節，體驗化學科學探究的樂趣。
[課后作業 ]
針對影響蠟燭燃燒時間的因素提出自己的問題，建立猜想和假設，設計出實驗，并借助家中的器材進行實驗。
[課后記]
教材內容選擇貼近學生生活，能在輕松的氣氛中使學生體會科學探究的樂趣，學生的學習興趣較濃。
初三化學教案 篇7
化學教學案
章節
第十單元
課題
課題1 常見的酸和堿
課型
新授
教學
方法
綜合法
教學
媒體
投影
教
學
目
標
知識
目標
知道幾種常見酸和堿的主要性質和用途。
會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
認識酸堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。
能力
目標
學會通過實驗，觀察現象，分析對比，認識事物本質的科學方法，增強運用知識解決問題的實踐能力。
初步學會鹽酸和稀硫酸的檢驗技能。
教育
目標
通過學習酸堿的化學性質，認識事物現象與本質的關系。
教學
重點
幾種常見酸和堿的主要性質和用途。
酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
鹽酸和稀硫酸的檢驗技能。
教學
難點
鹽酸和稀硫酸的檢驗技能。
課時安排
3課時
教具
實驗儀器、投影儀
教學環節
教學內容
教師活動
學生活動
講
授
新
課
復習引入
指示劑
[實驗10-1 ]
向溶液中加入酸堿指示劑
講述酸堿指示劑
[活動與探究]
第49頁
舉幾種常見的酸？
一、常見的酸
1、幾種常見的酸
[實驗10-2]
酸的用途
2、濃硫酸的腐蝕性
[實驗10-3]
濃硫酸有腐蝕性
[實驗10-4]
[實驗10-5]
濃硫酸稀釋的正確操作
在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸延器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。且不可將水倒進濃硫酸里。
3、酸的化學性質
[活動與探究]
（1）與指示劑作用
（2）與金屬反應
（3）與金屬氧化物反應
（4）與金屬化合物反應
HCl + AgNO3=
H2SO4+ BaCl2=
二、常見的堿：
引入：
1、 幾種常見的堿：
（1）氫氧化鈉（NaOH）
①白色、片狀固體，極易溶于水，放熱
②易潮解—做干燥劑
③俗名：火堿、燒堿、苛性鈉
④有強烈的腐蝕性
（2）氫氧化鈣[Ca(OH)2]
①白色粉末、微溶于水
②俗名 熟石灰 消石灰
③制法：
CaO+H2O==Ca(OH)2
2、 堿的化學性質：
（1）、跟指示劑反應
（2）跟某些非金屬氧化物反應
CO2+CaOH)2=CaCO3
+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3
+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4
+H2O
小結：堿有哪些化學性質？
引入
3、 酸、堿的化學性質相似的原因：
布置作業 ：課本：P58
目標:P50
舉幾種常見的酸、堿的例子，引入課題
引導思考：二氧化碳通入紫色石蕊溶液溶液如何變色？是什么物質使之變色？
演示實驗
實驗，引導分析
提前分組，上課前準備好研缽、紗布、燒杯等儀器
及上述實驗中的四種溶液
讀名稱
引導觀察
簡介
將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實驗：
我們在使用濃硫酸時應注意哪些問題？
實驗
提問：為何要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌？
思考：如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理？為什么？
提問：我們學習過哪些有關酸的化學性質？
回憶金屬活動性順序，金屬與酸發生置換反應的規律
演示實驗
引導討論
設問：如何區分兩瓶無色的溶液是稀鹽酸還是稀硫酸？
演示實驗：
進一步問：如何區分兩瓶無色的溶液是稀鹽酸還是稀硫酸？
總結
聽寫幾種物質的化學式，它們屬于哪類物質？
展示樣品
將氫氧化鈉固體
放在表面皿上
做溶解實驗
啟發設問
演示實驗：將雞爪放于氫氧化鈉溶液中
設問：根據這一現象，你能提醒大家在使用NaOH時要注意什么？萬一沾到皮膚上，應如何處理？
展示樣品
演示實驗
指導，對比酸的實驗
設問：實驗室如何檢驗二氧化碳?
補充實驗：二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應
聯系生活，創設問題：
（1） 制作型煤時要在煤中加入熟石灰，為什么？
（2） 建筑業上，砌磚、抹墻時要用熟石灰、粘土、沙子混合？為什么？
設問：你能根據堿的性質，說出氫氧化鈉和氫氧化鈣有哪些用途嗎？
總結、對比酸、堿的化學性質，啟發思考
演示實驗
啟發設問：酸、堿的溶液為什么能導電？
金屬為什么能導電？
指導學生看書
思考回答
思考回答
觀察現象，記錄，討論
分析出四種物質中，哪些是酸溶液，哪些是堿溶液。
提前按要求準備好植物的花瓣或果實，進行探究
小組間交流實驗結果，比較所制得的指示劑中，哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果較好。
書寫化學式
觀察現象、記錄結果
閱讀書51頁
觀察現象
思考回答
閱讀書53頁
分組討論
分析回答
討論回答
思考回答
實驗、交流
思考回答
完成53頁表（2）
觀察現象，完成化學方程式
第54頁 分組討論、交流
觀察現象，完成化學方程式
思考回答
練習，思考
觀察,回答
觀察現象
觀察、回答
觀察思考
討論，發言
觀察，回答
觀察
分組實驗，觀察現象
回答，書寫化學方程式
觀察現象，討論原因
充分討論，回答
練習書寫化學方程式
思考回答
思考
觀察現象
思考，回答
課后記：在課堂上要特別注意引導學生觀察實驗，通過實驗理解記憶酸、堿的性質。
初三化學教案 篇8
化學教學案
課題2化學肥料教學目的:1、了解常見化學肥料的種類和特性2、了解常見化學肥料施用注意事項教學重點:1、常見化學肥料的種類2、氮肥的特效及施用注意事項教學難點 :1、常見化學肥料化學式的書寫2、各種化學肥料的使用方法實驗準備1、展示化肥樣品（硫酸銨、硝酸銨、氯化銨、碳酸氫銨、氨水、尿素等）2、銨鹽與堿混合教學過程 復習提問:寫出氯化銨、硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨、碳酸氫銨、氨水、硝酸鉀、磷酸二氫銨的化學式引入新課：植物生長主要需要哪些元素？上述哪些物質含氮、磷、鉀元素？今天我們講化學肥料。化學肥料的種類有以下幾種：氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥料等講授新課：一、化學肥料學生分組看樣品并計算含氮分數常見氮肥的俗名（簡稱）及含氮的質量分數名稱 氨水 碳酸氫銨 硝酸銨 硫酸銨 氯化銨 尿素俗名 氣肥 硝銨 硫銨化學式 NH4HCO3 NH4NO3（NH4）2SO4 NH4Cl CO（NH2）2含氮量 15%-17% 17.7% 35% 21.2% 26.2% 46.7%1、氮肥的特性（1） 銨態氮肥與氫氧化鈉反應實驗：銨鹽遇氫氧化鈉起反應，生成氨氣。如：NH4NO4+NaOH=NaNO3+NH3+H2O氨氣遇水生成氨水，氨水是一種堿，顯堿性，可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。此方法可以檢驗銨根離子。（1）操作：取少量化肥放入試管再加入NaOH，微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，證明含NH4+離子。（2）原理：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3 +H2ONH3+H2O=NH3•H2O（堿性，使石蕊變藍。）銨鹽不能與堿性物質混合，否則會失效。碳酸氫銨受熱易分解，所以俗稱“氣肥”。2、磷肥:常見的磷肥（磷礦粉、重過磷酸鈣） Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)23、鉀肥:KCl、K2SO4復合肥料：KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4含兩種以上營養元素的化肥。二、化肥的簡易鑒別氮肥：氨水是液態，碳酸氫銨有氨氣味。都易溶于水，加堿有刺激性氣味、（尿素除外）磷肥：灰色一般不溶于水、無味鉀肥：白色、無味易溶于水練習1、為使作物葉色濃綠應施用 為使子粒飽滿應施用 為促進莖桿粗壯應施用 肥。2、一溶液含有KCl、K2CO3、K2SO4三種化學肥料怎樣鑒別本節小結:（1） 化肥的種類（2） 氮肥、磷肥、鉀肥在植物生長中的作用（3）氮肥的特性
布置作業 ：書P83頁1-3題。目標P71-76頁
課后記：內容簡單，進行順利，但應提醒學生需記憶的知識點。
初三化學教案 篇9
化學教學案
課題名稱：第一單元化學改變了世界第三節走進化學實驗室
課型：新授課
課時安排：2課時
教學目標 ：
1.認識常見的九種儀器，了解它們的主要用途和使用注意事項。
2.初步學習固體、液體藥品的取用，物質的加熱與稱量，儀器的連接與洗滌等基本的實驗操作技能。
3.理解化學實驗室安全規則，提高遵守實驗室安全規則的自覺性。
4.初步養成“動腦思考、規范操作、仔細觀察、詳實記錄”的實驗習慣和嚴謹認真的科學態度。
重點、難點：
1.認識常見的九種儀器。
2.學習固體、液體藥品的取用，物質的加熱與稱量，儀器的連接與洗滌等基本的實驗操作技能。
教學過程 ：
一、認識你的實驗室
結合P138附錄Ⅱ認識常用儀器。
二、驗室安全規則
P137附錄Ⅰ； P21發生意外怎么辦？
三、本操作練習
㈠、液體藥品的取用
練習內容
練習步驟
注意事項及原因
1.取試劑瓶中的水向試管中倒入約1/3體積。
1.將盛水的試劑瓶取出；
2.打開瓶塞倒放在桌上；
3.標簽對著手心，拿穩試劑瓶；
4.試管略傾斜，試劑瓶口靠緊試管口傾倒液體。
1. 打開瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；
2. 標簽對著手心，防止殘留液沿瓶壁外流下腐蝕標簽。
2.用滴管向試管中滴加約20滴水。
1.將盛水的試劑瓶取出；
2.打開瓶塞倒放在桌上；
3.取膠頭滴管，先擠壓排氣后，再伸入試劑瓶中吸取液體；
4.滴管于試管的正上方垂直滴入。
5.滴管用后洗凈插在試管架上。
1.不可把滴管伸入試管內，會污染滴管；
2.不可把滴管放在實驗桌上，會污染滴管；
3.不可倒持滴管，滴管內的試液會腐蝕膠頭。
㈡、固體藥品的取用
練習內容
練習步驟
注意事項及原因
1.取少量細砂于試管中
1.將盛細砂的試劑瓶取出；
2.打開瓶塞倒放在桌上；
3.取寬窄合適的紙槽，用藥匙取少量食鹽倒入紙槽中；
4.試管平放，用紙槽將食鹽送到試管底部后，將試管豎直起來，慢慢取出紙槽。
1. 打開瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；
2.若藥匙大小合適也可直接將藥匙伸入試管中，不用紙槽。
2.取石灰石顆粒于試管中
1.將盛石灰石的廣口瓶取出；
2.打開瓶塞并倒放在桌上；
3.試管平放，用鑷子取一粒石灰石放入試管口，緩慢將試管豎直使固體滑落。
1.試管由平放到豎直，保證固體滑落，防止塊狀固體直接墜落砸破試管。
㈢、物質的加熱
練習內容
練習步驟
注意事項及原因
1.點燃和熄滅酒精燈
1.將酒精燈放在實驗桌中央；
2.取下燈帽正放在桌上；
3.用火柴點著酒精燈，將廢火柴梗投入廢液缸中；
4.觀察酒精燈火焰，然后用燈帽蓋滅。
1. 絕對禁止：向燃著的酒精燈中添加酒精；用一個酒精燈去點燃另一個酒精燈；用嘴吹滅酒精燈火焰。否則會引燃燈內酒精而著火！
2. 用燈帽蓋滅酒精燈時，要重復蓋一次，使空氣進入，以免燈帽內酒精蒸汽冷卻后形成負壓，燈帽難以打開。
2.加熱試管中的水至沸騰
1.取少量水于試管中（同㈠中1的步驟）放在試管架上；
2.點燃酒精燈（同㈢中1的步驟）；
3.將試管夾從下往上套夾到距試管口1/3處，手握試管夾的長柄（拇指不能按在短柄上）。
4.試管與桌面成45。，試管口不能對著人，試管底部在酒精燈外焰處加熱并來回移動。
1.加熱液體的量不能超過試管容積的1/3，否則加熱時液體可能濺出；
2.試管口不能對著人，萬一液體濺出可能傷人；
3.試管底部接觸酒精燈外焰，因為外焰溫度最高；來回移動是為進行預熱。
4.加熱后的試管放回試管架上，冷卻后再洗滌。
㈣、物質的稱量
練習內容
練習步驟
注意事項及原因
1.用托盤天平稱量2g食鹽
1.調節天平平衡，并在兩盤上各放一張質量、大小相同的紙；
2.用鑷子將游碼調至2g；
3.取少量食鹽向左盤添加至天平平衡。
1.在兩盤上各放一張相同大小的紙，如果是易潮解或有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿里稱量，防止藥品污染和損壞托盤。
2.稱量物必須放在左盤，因為游碼的質量是加在右盤的。（即左物右碼）
2.用量筒量取20mL的水
1.取25mL的量筒；
2.向其中倒水至接近20mL（取用液體的方法同㈠中1）；
3.改用膠頭滴管向量筒中滴加水至恰好20mL。
1.觀察量筒讀數時：視線要與凹液面最底處保持水平，仰視時讀數偏低，俯視時讀數偏高。
2.量筒不能用來溶解物質，不能用來進行化學反應。否則會影響刻度的準確性。
㈤、儀器的連接與洗滌
書P25
四、實驗練習
——對基本操作的實際應用
實驗內容
操作步驟
現象
1.氫氧化鈉、硫酸銅、酚酞三種液體間的反應
試管1：倒入氫氧化鈉滴加硫酸銅；
試管2：倒入氫氧化鈉滴加酚酞；
試管3：倒入硫酸銅滴加酚酞。
2.石灰石與稀鹽酸的反應
在試管中加入2-3塊石灰石，滴入2mL稀鹽酸，觀察石灰石表面的變化，然后將一根燃著的木條伸進試管口。
3.氧化銅與稀硫酸的反應
取少量氧化銅粉末裝入試管，滴入約2mL稀硫酸；
加熱上述試管。
[課堂小結]
本節重點是認識儀器和練習基本操作，同時要掌握幾個反應的實驗現象。
[課后作業 ]
結合學習提綱理解記憶有關基本操作的注意事項。
[課后記]
學生首次進入實驗室，準備的很充分，進行的也很順利，學生紀律情況整體也很好，對動手操作的興趣很大。是一個良好的開端。
初三化學教案 篇10
化學教學案
課題名稱：第六單元海水中的化學第一節海洋化學資源
課型：新授課
課時安排：1課時
教學目標 ：
1.知道海洋是人類天然的聚寶盆，蘊藏著豐富的資源；能說出海洋資源包括化學資源、礦產資源、動力資源、生物資源等。
2.了解海水及海底所蘊藏的主要物質。
3.通過對海水淡化的實驗探究，知道蒸餾法是海水淡化最常用的方法。
4.認識海洋資源的開發對人類進步的重要作用；認識合理進行海洋開發、保護海洋環境的重要性，培養學生關注社會和人類生存環境的社會責任感。
重點、難點：
1. 知道海洋中蘊藏著豐富的資源，能說出海洋資源包括化學資源、礦產資源、動力資源、生物資源等。
2.學會用辨證的思維分析問題，用發展的眼光看問題。
教學過程 ：
[創設情景] 我國的萬里海疆，不僅美麗，而且富饒！它蘊藏著種類繁多、儲量巨大的資源，被人們譽為“天然的魚倉”、“藍色的煤海”、“鹽類的故鄉”、“能量的源泉”。
海洋中蘊藏著豐富的資源，海洋資源包括化學資源、礦產資源、動力資源、生物資源等。
[講授新課]
一、海水中的物質
1、海水中都有哪些物質？
[提問] 我們知道海水的滋味是又苦又甜的，誰知道其中的原因嗎？
[回答] 海水中溶解著大量的鹽。
[復習] 酸堿鹽的組成特點
[觀察分析] 仔細觀察書中的圖表，你能讀出哪些信息？
2、從海水中提取鎂鹽制取鎂
[閱讀了解] 讀書P2-3的有關內容
[提問] 海水和鹵水有什么區別？海水中本來就有氯化鎂，為什么不直接提取，而是先加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀，再加鹽酸得到氯化鎂？
[講解] 富集的方法是化學上常用的。海水曬鹽得到鹵水，這個階段已經經過了第一次富集。加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀的作用兼有凈化和富集的作用。
[提問] 書P3的化學反應方程式分別屬于什么類型？
[練習] 默寫制取鎂的化學方程式。
二、海底礦物
[閱讀] 書P3-5
[思考] 當你了解了海底蘊藏著如此豐富的礦物之后，你有何感想？
[認識] 大海的寬容是有限的。要用辨證的思維來分析問題，用發展的眼光看問題。
三、海水淡化
[實驗探究]
教師演示書P6的實驗
[實驗討論]
1.如何證明得到的冷凝水已被淡化？
2.對蒸餾裝置的觀察發現：試管是被豎直加熱的，連接試管和燒杯的導管很長，請思考并解釋其中的道理。為使水蒸氣的冷凝效果更好，你認為還能對裝置做哪些改進？
[課堂練習]
書P8習題
[課堂小結]
請學生談本節課的收獲。
[作業 ] 目標上本節的習題
[課后記]
初三化學教案 篇11
教學目的
知識：通過實驗，使學生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。
能力：初步培養學生觀察實驗，分析問題的思維能力。
思想教育：培養學生的環保意識及實事求是的科學態度。
重點難點
了解空氣的組成及空氣污染與防治。
教學方法
實驗探討法、課堂討論啟發式講解法。
教學用具
儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。
藥品：紅磷、水。
其它：火柴。
教學過程
附1：課堂練習一
1.空氣中按體積計算，含量最多的氣體是（ ）
A.氧氣 B.氮氣 C.二氧化碳 D.稀有氣體
2.在100升空氣里氮氣的體積大約是（ ）
A.78升 B.78％ C.21升 D.21％
3.空氣中氧氣與氮氣的體積比約為（ ）
A.4∶1 B.1∶4 C.1∶5 D.4∶5
附2：課堂練習二
4.排放到空氣中的有害物質，大致可分為（ ）
A.一類 B.兩類 C.三類 D.四類
5.造成大氣污染的有害氣體是（ ）
A.氮氣、氧氣 B.稀有氣體、二氧化碳
C.一氧化碳、二氧化硫 D.氮氣、二氧化碳
6.下列情況一般不造成空氣污染的是（ ）
A.煤燃燒生成的煙 B.汽車排氣生成的煙霧
C.人呼出的二氧化碳 D.放鞭炮產生的煙霧
7.被污染了的空氣會嚴重地損害_____的健康，影響_____的生長，造成對自然資源及建筑物等的破壞。
8.在發展生產的同時，必須要充分認識_____的重要性，注意消除_____以保障人類的健康和保護自然資源。
附3：課堂練習答案
1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.C
7.人體 作物 8.保護環境 污染源
附4：隨堂檢測
1.將下列數據（在空氣中的體積分數）序號填入有關物質后面的括號內。
A.78％ B.21％ C.0.94％ D.0.03％
（1）二氧化碳（ ） （2）氧氣（ ） （3）氮氣（ ） （4）稀有氣體（ ）
2.下列說法正確的是（ ）
A.空氣的成分是比較固定的，主要由氮氣和氧氣組成
B.空氣中氧氣的質量占21％，氮氣占78％
C.在通常狀況下，無色、無味氣體一定是空氣
D.空氣是一種單一的物質，它是由空氣一種成分組成
3.桌子上放一個空燒杯，燒杯內（ ）
A.是氮氣 B.是氧氣 C.是空氣 D.沒有物質
4.證明空氣成分的科學家是（ ）
A.法國的拉瓦錫 B.瑞典的舍勒 C.英國的道爾頓 D.英國的普利斯特里
5.下列排放到空氣中的物質，不使空氣受到污染的是（ ）
A.煤燃燒產生的煙 B.石油化工廠排放的廢氣
C.汽車排出的尾氣 D.植物光合作用放出的氣體
初三化學教案 篇12
化學教學案
課題
課題2 溶解度
課型
新授課
教學目標
1. 了解飽和溶液的概念
2. 溶解度的概念
3. 根據溶解度在日常生活中的應用，培養學生理論聯系實際的能力
重點難點
重點：固體溶解度的變化情況
難點：運用溶解度解決日常現象
學情分析
溶解度與日常生活聯系密切，本節課可充分利用生活中有關的知識，激發學生的興趣，對學生今后的學習起著至關重要的作用，從而體現新課改的精神，培養學生學以至用的意識。
教學方法
學生討論交流、實驗探究
課時安排
2
教學手段
（專業教室）
課本上的彩圖、課外收集的資料
課后記
教學過程 ：
教學過程
教師活動
學生活動
設計意圖
復習提問
1. 什么是溶液？
2. 列舉常見溶液中的溶質和溶劑。
回答
復習鞏固知識
導入
【活動與探究】
最多能溶解多少氯化鈉
分組探究
讓學生在實驗探究中總結規律，獲得知識
一、飽和溶液
【講解】
在一定溫度下，向一定溶劑里加入某種溶質，當溶質不能在溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液。
分組討論，共同研究
結合實驗，使學生在強烈的求知欲作用下，深切感受到實驗的重要性。培養學生樹立良好的化學情感。
創設情境
引導發現
飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化
分組討論，
創設討論情境，激活學生的思維，使學生在輕松愉快的氛圍中感知知識就在我們身邊。
二、溶解度
分小組討論，交流對活動與探究的認識。
培養學生的小組合作意識，及分析歸納能力。
【講解】
溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里，達到飽和狀態時所溶解的質量。
分組討論，理解溶解度的含義
拓寬學生的學習視野，提高對溶解度的認識，樹立學以至用的意識。
以“冬天撈堿，夏天曬鹽”為例，講解溶解度在日常生活中的應用
小組討論，交流資料。
引發學生對知識的親近感，感知學好化學的重要性。
讓學生列舉生產、生活中與溶解度有關的現象或事例。
獨立思考或小組討論。
引導學生確立“從生活走進化學，從化學走向社會”的學習意識。
深入研究
繪制溶解度曲線
學生動手練習
讓學生有充分展現自我的機會。
創設情境
出示一瓶汽水，提出下列問題：
1. 打開汽水瓶，汽水會自動噴出來，這說明氣體的溶解度與什么有關？
2. 喝了汽水后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度與什么有關？
3. 用什么方法可以確定汽水中溶解的氣體是二氧化碳？
小組討論交流
讓學生通過自己研究，培養總結歸納的能力。
歸納總結
生活中處處有化學，學好化學，用好化學，能造福人類，使世界變的更加絢麗多彩。
讓學生真正了解“從生活走進化學，從化學走向社會”的內涵，樹立學好化學，造福人類的遠大理想。
課堂小結
1. 飽和溶液與不飽和溶液
2. 固體的溶解度
3. 氣體的溶解度
學生總結
結合化學學科特點，在學習方法和學習要求上，給予指導。
活動與作業 ：1、課本41頁5、6、7題
2、課題3
課后記：本節課內容上理論性較強，但有與實踐結合緊密。概念的理解和突破要借助于實驗觀察與分析。學生在課堂上的表現很好。
初三化學教案 篇13
化學教學案
課題3 溶質的質量分數
教學目標 ：
1、掌握一種溶液組成表示方法——溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。
2、初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。
教學重難點:
重點：溶液的溶質質量分數的概念和簡單的計算以及配制一定溶質質量分數的溶液。
難點：溶液的質量分數的概念的引入。
教學說明：
本課題內容圍繞溶質的質量分數展開，先介紹溶液中溶質的質量分數的概念，然后利用這一概念進行簡單計算。計算類型大致分為三種：1、已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；或要配制一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶質和溶劑的量。最后練習配制溶質質量分數一定的溶液。
教學過程 ：
【講解】在實際應用中，常要準確知道一定量的溶液里含有溶質的質量。如在施用農藥時，過濃會毒害農作物，過稀則不能有效地殺蟲滅菌。因此，我們需要準備知道溶液的組成。
一、溶質的質量分數
1、概念：溶質質量與溶液質量之比
M質
2、公式：溶質的質量分數= ×100%
M液
【學生練習】
按下表所給的量配制氯化鈉溶液
溶質質量(g)
溶劑質量（g）
溶液中溶質質量分數
10
90
20
80
【設問】已知溶質和溶劑的量，這樣的溶液我們會配制了。那么如果告訴你一定量的一定溶質質量分數的溶液，你會配制嗎？
二、配制一定質量分數的溶液
1、步驟：計算，稱量，溶解
2、儀器：
稱：托盤天平，藥匙
稱量
量：量筒，膠頭滴管
溶解：燒杯，玻璃棒
【學生練習】試驗9~7 例題（略）
三、有關溶液稀釋和配制問題的計算
書43【例題2】略
【討論】解這道題的關鍵是什么？
【分析】抓住關鍵：溶液稀釋前后溶質的質量不變。
【小結】本課題所學知識主要有哪幾個方面？其中計算有哪幾種類型？
【作業 】P45 6.7.8
【課后記】本節理解不困難，重點在練習上。
初三化學教案 篇14
第三單元我們周圍的空氣
課題：第一節空氣的成分
★ 教學目標
1、通過測定空氣中氧氣的含量認識空氣的組成，學習從混合氣體中除去某種氣體進而測定其含量的方法。
2、合社會生活了解空氣是一種重要的資源。
3、過驗證通風不暢環境中空氣與新鮮空氣的區別和認識空氣質量日報，增強關愛自然的意識和責任。
4、在分析空氣組成基礎上，初步認識混合物、純凈物的概念。
★ 重點難點
重點：讓學生認識空氣對人類和自然界的動植物的重要意義。知道空氣是自然資源。
難點：設計實驗方案，測定不同環境中空氣的成分。
★ 教學內容分析
空氣的成分對于學生來說，不是陌生的內容，空氣污染對于人類的危害也是學生經常見聞的，而采用科學的方法測定空氣的組成，自己親手做實驗來比較通風不暢的環境與通風良好的環境的空氣的質量，會帶給學生從未有過的體驗，當學生真正認識了空氣的成分，了解了空氣中各種成分的重要用途，他們自然就會把空氣當成一種重要的自然資源來對待。
★ 教學對象分析
初中三年級的學生認識能力已有了較大的發展，他們的認識由感性向理性深化，因此對于空氣成分的認識，已不在滿足于小學自然課上“知道空氣是物質，空氣是由多種成分組成的混合物，空氣可供給人和動物呼吸、可供燃料燃燒、空氣污染的危害嚴重”等常識，他們將在更高的層次上認識空氣，要思考空氣的成份是怎樣測定出來的?空氣中的這些成份是哪里來的?有什么作用?什么原因會導致空氣成分的改變?空氣成分改變會產生什么后果?
★ 實驗用品
酒精燈、注射器、玻璃管（內有細銅絲）、火柴、塑料瓶、澄清石灰水
★ 教學過程
教師活動
學生活動
活動設計意圖
課前教師布置研究性課題：
研究性學習—空氣中有什么？
空氣是我們非常熟悉的物質，我們每時每刻都生活在空氣的“海洋”里，離開了空氣，一切生命就無法生存。那么你認識空氣嗎？你覺得空氣是單一成分的物質還是多一成分的物質呢？你知道空氣中含有那些物質？請你結合生活經驗用事實進行說明或者設計實驗進行證明。（所需的實驗儀器、藥品可自己搜集或從實驗室借取）
學生結合生活經驗和已有的知識儲備對空氣進行重新審視，較為理性地、科學地整理自己對空氣的認識。
結合學生的生活經驗、已有的知識，圍繞科學的可以激發學生興趣的課題開展學習，有利于激發學生的學習興趣和探究欲望。
從學生熟悉的事物入手，進行科學教育。
一、認識空氣的組成
1、教師組織學生展示研究成果，傾聽學生們的爭論和發言，隨學生們的表述板書出空氣中含有的物質，并時時點頭或用貼切的話語對學生們的表現表示贊許。
學生積極、熱切地通過多種形式來表述自己對空氣的認識。
引導學生在新舊知識經驗之間、在日常生活與科學知識之間建立起聯系，通過對已有知識經驗的運用、改造來學習新知識。
給學生一個空間，讓他們自己去發揮；給學生一個機會，他們會還你一個驚喜！
2、教師總結學生們的表述并提出新問題：今天我們的認識需要再深入一步，研究空氣中氧氣的含量。怎樣來測定空氣中氧氣的含量呢？
[活動天地]
教師引導學生思考測定空氣中氧氣含量的實驗思路：
如何將密閉容器中的氧氣消耗掉而有不產生新的氣體？如何測得消耗掉氧氣的體積？
然后再給學生講清該實驗的反應原理、實驗裝置、操作要領，最后再把學生的思維擴出去：你還能設計那些實驗？（這個問題可留做課外作業 ，學生們進行研究性學習）
學生討論并表述觀點，在明確實驗思路及原理后，學生們以小組為單位進行實驗，注意操作要領，觀察實驗現象，記錄實驗數據，分析數據，得出結論——氧氣大約占空氣體積的1/5。
對于本課題的學習，學生們也具備相應的科學知識，所以實驗思路、反應原理都不會有太大問題，但是由于剛開始接觸化學實驗，有些實驗操作還有可能出現一些問題，由于剛剛接觸探究活動，對探究活動中可能出現的問題也可能估計不足，因此開放的討論和教師適當的指導很有必要，但總的探究過程可以放開讓學生大膽去做。
3、教師引導學生以具體的物質如氧氣、空氣為例，水到渠成地引出混合物、純凈物的概念。
學生在感受空氣成分的基礎上認識到空氣是一種混合物，而氧氣、氮氣、二氧化碳等物質為純凈物。
學生處次接觸物質分類的知識，對混合物、純凈物的認識不可能非常清晰，教師可多列舉一些學生容易辨析的物質讓學生進行判斷。
二、關注空氣質量
1、[實驗探究]通風不暢環境中的空氣與新鮮空氣的區別
教師要引導學生明確：
●采集氣體樣品的方法
●讓學生學會檢驗二氧化碳
●初步學習通過對比實驗獲得結論的方法。
學生用自己想到的方法或用書上的方法課前采集操場上空氣樣品，課上采集教室內空氣樣品，利用二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的性質進行對比實驗，通過觀察到現象的不同而親身感受到通風不暢環境中的空氣與新鮮空氣的區別，增強環保意識。
通過驗證通風不暢環境中的空氣中含有較多的二氧化碳及一些有害氣體，讓學生增強環境意識。
因此，教師發動學生課后盡可能多地采集不同環境中空氣樣品進行對照實驗，使學生獲得深切的真實感受。
2、[活動天地]認識空氣質量日報
這一活動可采用學生自學的方式進行，使學生明確空氣質量日報的內容，并引導學生在日常生活中關注空氣的指量。
學生自學，認識空氣質量日報。
學生自己能解決的問題，教師堅決不要代替；學生自學能學會的問題，教師堅決不講。在教學中要有意識地培養學生的自學能力。
三、空氣是一種重要的資源
這一標題可組織學生自學，多與社會聯系，使學生體會到生活中處處有化學，處處離不開化學。
學生自學，小組內進行交流，談自己對空氣是一種重要資源的認識，談對空氣發現史的感受。
課堂小結：
通過“測定空氣中氧氣含量”和“通風不暢環境中的空氣與新鮮空氣的區別”兩個探究實驗，你覺得要研究一個未知問題大致要經過那些步驟？
學生回顧實驗，整理思路，進行表述，其他學生相互補充，基本形成一個教完整的步驟：提出問題——做出假設——設計方案——進行實驗——收集證據——解釋與論證——討論與交流——得出結論。
學生學習科學的最好方法就是親身經歷科學活動，在次基礎上，再對活動過程 進行歸納，就可以使學生初步掌握科學探究的方法。
★ 教學反思
基于學生已有的知識基礎和生活經驗，將教學的起點掛靠在已知與未知的銜接點上，是我在設計本節課教學時著力考慮的問題。因此，我在課前布置研究性課題——空氣中有什么？課堂上讓學生盡情地發表他們的高見，教師充分利用學生認識上的不足，不失時機地將問題的焦點集中到如何應用化學反應的方法。
讓學生的自主探究活動成為化學課堂教學的主要形式，是設計本節課教學時的基本思想。探究的動因源于問題，探究的功效在于教師的恰當引導。
培養學生收集和處理信息的能力是本節課追求的又一個教學目標 ，對于“關注空氣質量”，“空氣是一種重要的資源”等知識的學習，宜采用學生課下收集資料，課上自學教材和相互交流的方式進行。
初三化學教案 篇15
教學目的
1.使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；了解稀有氣體的化學特性和用途。
2.通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養學生的分析思維能力和觀察能力。
3.通過人類認識空氣的簡史介紹，使學生認識到進行科學探索，必須具有嚴肅認真、實事求是的科學精神和態度。
重點和難點
了解空氣的組成；了解空氣污染給人類帶來的危害，以增強學生的環保意識。
教學方法
談話、研討、講解相結合的啟發式教學
教學過程
（引言）在我們人類生存的環境當中，時時處處都充滿著一種“看不到又摸不著”的天然物質，它跟我們的生活最密切，它既是一切動植物生命的支柱，也是重要的、廉價的自然資源，它就是我們在小學自然課上已經學到，今天將要進一步學習的空氣。
（提問）空氣就在我們的周圍，你對它已有哪些了解？
（提示：它是一種單一的物質嗎？它主要由哪些成分組成？）
（小結）空氣是一種無色、無氣味的氣體，它不是一種單一物質，是由多種氣體物質組成的。人們已經測知它的成分有：
一、空氣的組成
1.空氣的成分及其體積分數（大約）：
（講述）空氣的主要成分是：氮氣約占總體積的4/5，氧氣約占1/5.
（提問）你知道氮氣和氧氣在性質上主要的不同嗎？
（氧氣支持燃燒，氮氣不支持燃燒。）
（講解并提問）實驗可以證明：紅磷能在空氣中燃燒，實質上只是紅磷跟空氣中的氧氣發生反應，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于水。
根據上述知識，你能設計一套實驗裝置用來證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎？
（給學生一定時間的思考和議論）
（演示實驗）①展示如圖裝置
②介紹儀器名稱、裝置原理和紅磷燃燒的位置
③提示學生注意觀察操作方法和實驗現象后，教師操作。
（提問）
①你看到了哪些現象？
②為什么紅磷燃燒會生成大量白煙？白煙是什么物質？
③為什么打開止水夾后燒杯中的水會進入集氣瓶（或稱反應容器）中？又為什么進入集氣瓶中的水，只占集氣瓶體積的約1/5？
④剩余的4/5體積的氣體主要是什么？你如何加以證明？
⑤你認為這個實驗成功的關鍵是什么？
（小結）根據學生回答情況進行小結。
（講述）人類對空氣的研究和認識，經歷了很長的歷史時期，期間許多科學家都做過類似的實驗，但都未能取得明顯的成果。直到18世紀末法國化學家拉瓦錫在前人工作的基礎上，通過實驗得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結論。他所以能獲得突出的成果，關鍵是他敢于破除當時傳統的錯誤理論（燃素說）的束縛，能夠尊重實驗事實，并做出了嚴謹的、實事求是的分析和判斷。
在19世紀末以前，人們還深信空氣中含有氧氣和氮氣。后來，隨著科學技術水平的不斷發展，科學家才陸續發現了稀有氣體等其它成分。
（引言）下面我們簡單的了解一下稀有氣體。
稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。
（講述）稀有氣體因在空氣中含量極少而得名，以前曾被叫做惰性氣體，這是因為過去，人們認為它們不跟其它物質發生反應的緣故。隨著科技的發展，人們發現在一定條件下，它們也能跟某些物質反應，生成其它物質，故改稱為稀有氣體。
由此可見，任何事物都不是絕對的，因此把稀有氣體稱為惰性氣體是不科學的。
（閱讀）課本使學生了解稀有氣體的特性和用途
（講述）大家對空氣的組成已有了進一步的了解，一般來說，空氣的成分是比較固定的，但是隨著現代化工業的發展，若不重視工業廢氣，特別是有害氣體的回收和處理，任其進入空氣，就會帶來空氣污染，嚴重損害人體的健康，影響作物生長，形成對自然資源的破壞。
（簡介）英國倫敦、日本四日市或美國洛杉磯等空氣污染事件，以說明空氣污染的危害性和防止污染的重要性。
二、空氣的污染與防止
1.污染空氣的物質
（1）粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵等。
（2）氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
2.污染物的主要來源
（1）礦物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃燒
（2）化工廠的廢氣
（3）水泥廠的粉塵
（4）燃放煙花爆竹
（5）焚燒枯枝野草樹葉等
3.防止和減少空氣污染的方法
（1）工廠做到廢氣回收與處理
（2）發展民用煤氣生產
（3）嚴禁燃放煙花爆竹
（4）禁止焚燒樹葉、野草
（5）提高汽油、柴油質量
（小結）防止空氣與環境污染，保護人類生存環境，是每個人都應盡的義務和責任。
（練習）（投影出示練習題）
在相同條件下：
①分離100 L空氣，大約可得氧氣______L，可得氮氣______L。
②分離______L空氣，可獲得42L氧氣。
③分離空氣獲得氧氣63m3時，同時可獲得氮氣______m3。
（作業）略。