初三化學教案（通用16篇）
初三化學教案 篇1
化學教學案
課題名稱：第一單元化學改變了世界第一節奇妙的化學
課型：新授課
課時安排：2課時
教學目標 ：
1.感受化學在促進社會發展和提高人類生活質量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
2.認識物理變化、化學變化的基本特征，激發對化學現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。
3.知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。
4.初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。
5.認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。
重點、難點：
1.認識物理變化、化學變化的基本特征。
2.知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。
3.初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
教學過程 ：
[創設情景] 在我們正式學習化學課前，請同學們談談你在生活中所感知的與化學有關的知識和經驗。
[學生活動] 交流生活中對化學的感知。
一、化學給我們帶來了什么？
[提出問題] 化學給我們帶來了什么？
[學生學習] 天然材料和人工制造材料。
[學生活動] 設想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學制品，你的生活會是什么樣子？
二、觀察化學變化
[閱讀分析] 化學變化與物理變化的定義。
[活動天地] 觀察化學變化的現象。
引導觀察現象，認識儀器，準確地記錄并記憶實驗現象。部分環節由學生參與完成，活躍課堂氣氛。
總結以下幾點：
1. 化學變化的基本特征。
2. 化學變化與物理變化的區別。
3. 開展化學研究的基本目的。
4. 認識化學的兩面性，了解綠色化學觀。
三、化學變化的奧秘
閱讀想象水的構成，初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。明確以下幾點：
1.水是由大量的水分子構成的。
2.每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。
3.水分子是保持水的化學性質的最小粒子。
4.化學變化的本質就是生成了與原來物質組成或結構不同的新物質。
5.通過原子種類、元素種類、物質種類的數量比較，體驗物質構成的豐富多彩。
[課堂小結]
本節重點是認識物理變化、化學變化的基本特征；知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
[課后作業 ]
1.記憶物理變化和化學變化的定義。
2.完成P6交流共享。
3.記憶有關實驗現象。
[課后記]
學生興趣很高，課堂活躍，教學效果好。
初三化學教案 篇2
教學目標知識目標：通過對日常生活現象和化學實驗現象的觀察和分析，使學生理解理解物質變化和化學變化的初步概念。
能力目標：能夠區分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學變化；哪些屬于物理性質，哪些屬于化學性質
情感、態度、價值觀：注意培養學生科學的觀察和分析能力，并使他們受到科學態度和科學方法的教育。
教學重點：物質的變化與性質
教學難點：物理變化與物理性質，化學變化與化學性質的區別
教學方法：探究—歸納總結法
教學準備：[實驗1-1]-[實驗1-5]
課時安排：1課時
教學設計二次備課
新課導入：緒言課的幾個實驗給同學們留下了深刻的印象，課后有許多同學提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消失了呢？生活中也有許多現象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹？這又是為什么呢？下面我們就來學習物質的變化。
一、化學變化和物理變化：
[介紹]觀察實驗方法：看、聞、觸摸。
觀察實驗的步驟：1、實驗前，物質的色、態、味等
2、實驗過程中，發光、放熱、生成氣體、沉淀等現象；
3、實驗后，物質的物質的色、態、味等；
思考：物質變化前后，是否生成了其他物質？
[實驗1-1]水的沸騰
[實驗1-2]膽礬的粉碎
[實驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應
[實驗1-4]大理石與稀鹽酸反應
觀察并記錄實驗現象、填表：
實驗序號變化前的物質變化時的現象變化后的物質變化后有無新物質生成
1-1液態的水有水蒸氣產生；又變成冷凝的水液態的水無
1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無
1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有
1-4塊狀石灰石有氣泡產生二氧化碳氣體有
【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發生了狀態和形態的變化，但無新物質生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質。
結論：1、2是物理變化，3、4是化學變化
得到：1、定義
2、化學變化的基本特征
3、化學變化常伴隨的現象
4、物理變化和化學變化的聯系
[課堂練習]
二、化學性質和物理性質：
1、化學性質：
2、物理性質：包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度等
(1)熔點和沸點
熔化：固態變成液態
熔點：熔化的溫度
沸點：液態變成氣態
(2)密度：某種物質單位體積的`質量
(3)顏色、狀態、氣味
[實驗1-5]聞氣味的方法
[課堂練習]
【課堂小結】
【作業布置】
【板書設計】課題1物質的變化與性質
一、化學變化和物理變化
1、定義：沒有生成新物質的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質的變化叫做化學變化。
2、化學變化的基本特征：有其他物質生成
3、化學變化常伴隨的現象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發光等。
4、聯系
二、化學性質和物理性質
1、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。
2、物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質
初三化學教案 篇3
一、教學目標
1、知識與技能
（1）了解物理變化和化學變化的概念及區別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化
（2）了解物理性質和化學性質的概念并能分清那些是物理性質，那些是化學性質。
2、過程與方法
（1）通過對實驗現象的觀察和分析，學會歸納整理
（2）用化學知識解釋日常生活中的一些變化，激發學習化學的興趣。
3、情感態度與價值觀
（1）激發興趣，培養學習的自覺性和主動性
（2）培養嚴謹務實的科學作風。
二、教學重點：物理變化和化學變化的概念
三、教學難點：物理變化和化學變化的判斷
四、教學方法：實驗探究、歸納總結、補充講解、練習提高
五、課時安排：1課時
六、教學過程:
[引言]我們知道在物質世界里，各種物質之間存在著多種相互作用，也不斷發生著變化。例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環境會慢慢生銹等。認識物質的性質及其變化的特點，掌握其規律，對于人類認識自然，改造自然是至關重要的。現在我們就來學習物質的變化和性質。
[板書]課題1物質的變化和性質
化學是一門以實驗為基礎的學科，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。
下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態，列表記錄。
演示[實驗1-1]水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。
演示[實驗1-2]首先展示膽礬晶體藍色塊狀固體研碎后成為藍色粉末
[提問]實驗1、2有什么共同特征？
變化過程中只是形狀或狀態發生了變化，沒有其他物質生成，像這種變化叫做物理變化。
[板書]一、物質的變化
物理變化1.概念：沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。
2、特征：沒有其他物質生成，只是形狀、狀態（氣態、液體、固體）的變化。
演示[實驗1—3]由學生描述并記錄實驗現象
兩支試管都形成藍色溶液，加入氫氧化鈉溶液后立即生成藍色沉淀。這里的藍色沉淀是氫氧化銅。這個過程是膽礬溶液和氫氧化鈉溶液作用生成了新的物質氫氧化銅。
演示[實驗1—4]由學生描述并記錄實驗現象
加入鹽酸后立即有氣泡產生，石灰石逐漸變小。澄清石灰水變渾濁，摸一下試管感覺到發熱。
[提問]實驗3、4有什么共同特征？
這兩個變化都有新的物質生成，這種變化叫做化學變化。
我們日常看到木材燃燒，鐵生銹等都是化學變化。在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生。
[板書] (二)化學變化
1、概念：生成其他物質的變化叫做化學變化。（又叫化學反應）
2、特征：①有新物質生成，常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等
②常伴隨能量變化，常表現為吸熱、放熱、發光等。
[討論]判斷一個變化是物理變化還是化學變化應依據什么？
[練習]口答課本第10頁1、2。
[引入]化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。下面我們一起來學習物質的性質。我們將物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。
[板書]二、物質的性質
（一）化學性質物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。
[講解]例如，我們剛剛做的實驗3、4中，膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應有氫氧化銅藍色沉淀生成，石灰石與鹽酸反應有二氧化碳氣體生成。這里物質表現出的性質都是化學性質。
請同學們舉一些日常生活中物質的化學性質的例子。
蠟燭（紙張、木材等）能燃燒；鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的空氣里難生銹；
[小結]化學變化和化學性質的聯系
在敘述物質的性質時，往往有下列字：能、會、可以、易、難等。
例如：(1)木柴燃燒—化學變化木柴能燃燒—化學性質
（2）鐵生銹——化學變化鐵（在潮濕的空氣里）易生銹——化學性質
鐵（在干燥的空氣里）難生銹——化學性質
（3）膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應—化學變化
膽礬溶液可以和氫氧化鈉溶液反應—化學性質
[過渡]物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。
物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質。
[板書](二)物理性質
物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質
[講解]這里不需要發生化學變化有兩層含義：一是不需要變化就表現出來的性質；一是在物理變化中表現出來的性質。例如，顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度等都屬于物質的`物理性質。
下面我們就幾個重要的物理性質作一簡單介紹
[板書]1、熔點
我們知道，當溫度升高時，固態的冰會變成液態的水。物質從固態變成液態叫做熔化，物質的熔化溫度叫做熔點；
[板書]2、沸點
把水加熱到一定溫度時，水就會沸騰。液體沸騰時的溫度叫做沸點。
物質的沸點隨著大氣壓強的增大而升高。
[板書]3、密度
兩塊體積相同的鐵塊和鋁塊，有經驗的人只要用手分別“掂量”一下，就可以鑒別出哪是鐵，哪是鋁。這是由于體積相同的鐵塊和鋁塊，它們的質量是不相等的。我們把物質單位體積的質量，叫做這種物質的密度。
演示[實驗1—5]
[討論與交流]氧氣和二氧化碳的物理性質、化學性質。
課堂小結：這節課我們學習了“物理變化和化學變化”，“物理性質和化學性質”，我們不僅要掌握這些概念，更重要的是要分清哪是物理變化，哪是化學變化，這就需要我們抓住兩者的本質區別，多做一些練習。
布置作業：習題1、2、3、4、5
初三化學教案 篇4
第四節物質在水中的溶解
教學目標 ：1、知道溶液的概念及溶液的基本特征，能分辨典型溶液的溶質和溶劑；
2、了解溶液在工農業生產和生活中的應用；
3、了解溶解過程中的能量變化
4、能進行溶質質量分數的簡單計算
5、初步學會配制溶質質量分數的溶液的方法。
教學重點：溶液概念的形成及溶質質量分數的計算
教學難點 ：進行溶質質量分數的簡單計算
起點分析：溶液在日常生活中隨處可見，但如果問起學生什么是溶液，學生可能會列舉見到的種種液體，可能對溶液有一個錯誤的認識。教材直接從食鹽的溶解入手，使學生首先形成溶液是均一的、穩定的感性認識，這對后面的學習是非常有益的。所以教師也應該從溶解入手，使學生輕松得出溶液概念，并通過糖水甜、淡的比較使學生體會溶質質量分數的含義。
教學方法：實驗分析法、討論法、信息處理法、歸納法
教學手段：分組實驗，多媒體課件
教學過程 ：
教師活動
學生活動
活動設計意圖
創設情景：
提出問題：海水、河水、地下水即使清澈見底，也還不是純凈的水，這是為什么？
舉例，討論
從學生的生活經驗入手，調動學生的學習積極性。
活動天地：取一只小燒杯，倒入約50毫升水，用藥匙將食鹽一點一點灑落水中，仔細觀察食鹽的變化，直至食鹽在水中消失，用手輕摸燒杯壁的涼熱。
認真操作，體會實驗中蘊涵的道理。在操作中可鼓勵學生相互交流，從一些常見的現象中，討論課本提出的3個問題。
這個實驗看似平常，食鹽能夠溶解在水中，但溶解過程中溫度的變化，和鹽水放置久了會怎樣，學生很少主動去思考，抓住這些問題，培養學生科學的思維習慣。
實驗：
出示：食鹽水、黃泥水和油水混合物。
教師再列舉以下事例：糖水、醫用碘酒、汽水等，引導學生認識溶液。
比較三種液體靜置一段時間后的狀態，對溶液的均一性和穩定性形成感性的認識。
不過早的讓學生對溶質、溶劑等一般概念進行辨析，只要能將食鹽水中的溶質、溶劑的關系理順即可。
引導學生閱讀課本49頁，了解溶液為什么是均一穩定的混合物。
引導學生在交流中形成正確的觀念。
認真閱讀，體會，交流、歸納。
學生不可形成只有大顆粒才受重力和浮力的影響的片面認識。
促進學生探索科學奧秘的能力培養。在交流過程中培養學生相互合作的意識。
實驗探究：物質溶解時溶液溫度的變化
交代實驗用品，引導學生進行科學的假設并自行設計實驗步驟來驗證自己的假設。
在分析食鹽的溶解過程時，要，明確溶劑分子對溶質分子的作用。
分組認真研究，討論，作出假設。再設計實驗步驟進行驗證，要注意在充分的討論后進行實驗。
該實驗的目的是通過不同物質溶于水時溶液溫度的變化使學生體會溶解過程中伴隨能量變化的這一事實，要注意限制物質的用量，所以水的溫度，質量以及所用氫氧化鈉和硝酸銨的質量都應有所限制，逐步使學生學會控制變量的方法。
乳化作用：
活動天地：向一只試管中加入1/3的水，然后再加入兩滴食用油，再加幾滴洗潔凈；在另一只試管中先加1/3的汽油，然后再加入兩滴食用油，引導學生觀察現象。
動手操作，仔細觀察試管中的現象，聯系生活中的經驗，解釋其中的道理。
兩種互不相溶的液體，其中一種以極小的液滴均勻分散到另一種液體里的作用叫做乳化作用。
二、溶液組成的定量表示
實驗天地：
1、 稱取8克白糖加到燒杯中，再加入40毫升水，攪拌，使白糖溶解。
2、 稱取10克白糖加到燒杯中，再加入50毫升水，攪拌，使白糖溶解。
做實驗并討論下列問題：
1、 若溶質的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？
2、 若溶質的量不變，溶劑的量增加，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？
3、 若溶質的量增加且完全溶解，溶劑的量不變，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？
4、 若溶質的量減少，溶劑的量不變，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？
從活動入手，使學生首先感知溶液的組成可以用溶質、溶劑的量來表示。
學生對上述問題作出正確判斷并不困難，這些有意識訓練對學生學習計算溶液的溶質質量分數是非常有幫助的。
溶質的質量分數
講解例題：在農業生產上，常用質量分數為10%--20%的食鹽溶液來選種。現要配制150㎏質量分數為16%的食鹽溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
首先明確表示溶液組成的方法之一是溶質質量分數。
將公式應掌握清楚，但不能死扣概念。
啟發學生討論，運用小學學過的知識來解決問題。
對于概念的理解應到位，學會知識的舉一反三。還可適當介紹體積分數的表示方法，拓展學生的視野。
三、溶液的配制
活動天地：配制溶質質量分數一定的溶液
與同學合作，配制150克16%的氯化鈉溶液。
引導學生進行正確的操作，特別是通過正反兩個方培養科學的實驗方法。
討論實驗步驟，避免實驗的盲目性。
1、 計算所需的溶質質量和溶劑體積；
2、 稱量和量取所需的溶質和溶劑；
3、 把溶質溶解在溶劑中；
4、 把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼好標簽。
本實驗是一個定量實驗，實驗時要教育學生注意用量的準確性。
注意計算過程的規范。
引導學生思考：用什么規格的量筒量取125毫升的水為宜？
回顧與反思：
通過以上的探索，請對溶液中溶質質量分數的有關計算的解題思路和一般步驟總結出來，
通過交流，評價自己的學習情況。
培養學生分析總結、回顧反思、自我評價的習慣和能力，養成良好的學習習慣。
挑戰自我：
完成課后練習，檢查課堂效率。
進行練習，鞏固所學新知識。
讓學生在解決實際問題的同時體驗成功。
教后記：
溶解現象學生并不陌生，但本節系統的學習對學生來講還是很有新意的，并且這是學生第一次定量配置溶液，學生有成就感。
初三化學教案 篇5
化學教學案
課題名稱：第二單元水和溶液第一節水分子的運動
課型：新授課
課時安排：2課時
教學目標 ：
1.通過分析水分子的運動與水的三態變化之間的關系，認識分子的特征；
2.學會用分子的觀點解釋水的天然循環現象；
3.學會分離液體中的固體物質的方法——過濾法。
重點、難點：
1.分析水分子的運動與水的三態變化之間的關系，認識分子的特征，并學習用分子的觀點解釋生活中的現象。
2.學習用過濾法分離液體中的固體物質。
教學過程 ：
一、水的三態變化
[提出問題] 當水由液體變為氣體時，水分子發生了什么變化？
[學生想象] 水分子本身變大？
水分子之間的間隔變大？
水分子的數目增多？
……
結論：水分子的數目和大小不會變化，變化的只是水分子間的距離和分子的排列方式。
[活動天地] 描述水分子的運動。
從分子的角度解釋：雨后路邊的水漬很快變干；燒開水后，揭開鍋蓋，會有許多水滴滴下；水放進冰箱冷凍室里結冰；把冰放在陽光下，很快又會融化。
總結；分子的特征：分子很小；相互間存在間隔；總在不停的運動。
[在線測試] 書P30
二、水的天然循環
閱讀書P31，然后討論兩個問題：
·水的天然循環有什么意義？
·設想你跟蹤一滴水在自然界循環一次，將這一過程描述出來。
三、水的人工凈化
·沉降 加入明礬做絮凝劑
·過濾 分離固液混合物
·消毒 殺死細菌
·蒸餾 得到純凈的水
[學生活動] 完成P34在線測試
P35挑戰自我
[多識一點] 純水、礦泉水、硬水、軟水
介紹：純凈物、混合物。
[課堂小結]
本節重點是通過分析水分子的運動與水的三態變化之間的關系，認識分子的特征；知道水的人工凈化的主要過程和原理。
[課后作業 ]
·P30在線測試
·記P34表格
·完成目標上本節作業
[課后記]
本節內容看似簡單，但需要在課堂上一定量的練習才能掌握，所以不可急燥進行。
初三化學教案 篇6
化學教學案
課題名稱： 8~1 食物中的有機物
課型： 新授課
課時安排： 一課時
教學目標 ：知識目標：1、了解糖類、脂肪和蛋白質的組成及在人體內的變化和對生命活動的重要意義
2、了解維生素對生命活動的獨特功能和主要的食物來源
能力目標：培養理論聯系實際的能力
教育目標：初步認識一種研究復雜事物的簡易方法—模型法
教學方法： 閱讀、實驗、講解法
教學媒體： 實驗儀器和藥品
教學過程 ：
板書課題： 8~1食物中的有機物
名詞解釋：1、有機化合物：含有碳元素的化合物叫有機物。
2、無機化合物：除有機物以外的其他化合物。
3、人體所攝入的主要物質：空氣、水、食鹽、糖類、油脂、蛋白質和維生素。
一、糖類：（碳水化合物）
1、種類：
蔗 糖： （C12H22O11）
葡萄糖： （C6H12O6）
淀 粉： [（C6H10O5）n]
2、淀粉的檢驗：（實驗探究）
分別向面包、米飯、土豆片、蘋果上滴加幾滴碘水。
現象：以上幾種物品都呈現藍色
3、高分子化合物：相對分子質量很大的化合物
4、轉化：
淀粉 葡萄糖 二氧化碳、水和熱量
反應的化學方程式為：
緩慢氧化
C6H12O6 + 6O2 ======== 6CO2 + 6H2O + Q
二、油脂：
油； （液體）花生油、豆油
脂肪：（固體）豬油、奶油
脂肪在人體中氧化，放出能量，多余的脂肪在體內儲存起來。
學生閱讀：1、P50成人每天脂肪的攝入量；
2、根據成人每天脂肪的攝入量計算產生的熱量。
三、蛋白質：
構成人體細胞的基礎物質，幫助人體生長和修補破損組織所需要的主要物質。
蛋白質在人體中的反應過程：
蛋白酶和水 重新組合
蛋白質 氨基酸 新的蛋白質
二氧化碳、水和尿素
學生閱讀：P51多識一點
四、維生素
1、作用：調節體內進行的各種化學反應，保持身體健康。
2、 種類和功能： 維生素A：保護視力
維生素C：保護皮膚和牙齦
維生素D：有助于骨骼和牙齒的生長發育
五、纖維素：維持身體正常生理功能的微量物質
教學反思：
布置作業 ：1、目標：P35~37
2、課本：P52（1、2、3）
課后記：
化學教學案
課題名稱： 8~2 化學元素與人體健康
課型： 新授課
課時安排： 一課時
教學目標 ：知識目標：1、了解人體的元素組成和元素對人體健康的重要作用
2、認識青少年身體的成長過程就是這些元素在人體內不斷積累的過程
3、維持這些元素在人體新陳代謝過程中的相對平衡對保持人體健康有重要意義
能力目標：查閱資料、處理信息的能力
教育目標：合理膳食，保護健康、提高生存質量
教學方法： 讀一讀、議一議、講一講、論一論
教學過程 ：
板書： 一、人體中的化學元素：
教學 學生活動
程序： 教學內容
課前準備內容：1、調查常見的保健品及藥物中各元素的成分及含量
2、上網搜集有關元素對人體的作用及影響的資料
3、收集常見食品中各元素的含量等資料
新授 一、人體中的化學元素含量及作用：
1、組成人體的元素：50余種，其中較多的是11種， 閱讀
總質量為人體總質量的99.95%。 歸納
2、常量元素：占人體總質量的0.01%以上，如鈣、磷、鉀 整理
3、微量元素：占人體總質量的0.01%以下，如：鐵、鋅、
硒、碘等
4、作用：調節人體的新陳代謝、促進身體健康、構成人體組織
二、元素在人體內的平衡：
1、交流調查的報告：
以小組形式進行： （1）匯報鈣的有關內容 宣讀
（2）匯報鋅的有關內容 展示
（3）匯報鐵的有關內容
（4）匯報碘的有關內容
2、進行討論：可正反方進行辯論、小組間相互補充、同學間
互相補充
3、歸納、總結、整理：
鈣：總量：1.2千克；主要存在于骨骼和牙齒中
作用：使骨骼和牙齒具有堅硬的結構支架
缺乏：發育不良、得佝僂病、骨質增生
鋅：總量：2.5克；作用：促進人體發育
鐵：總量：約2~4克；
作用：血紅素的重要成分
碘：含量：25~50毫克；存在于甲狀腺素中
缺乏：影響生長發育，造成思維遲鈍，引起甲狀腺腫大
三、均衡膳食：
1、閱讀課本P97內容
2、 交流各組收集的資料 展示
討論題：1、為什么不能盲目“進補”？
2、常見的甲狀腺腫大、齲齒是什么原因引起的？
應該怎樣預防？
3、我們應該怎樣科學地飲食？
以小組為單位展開討論
反思和體會： 元素對人體健康起著重要作用，但即便是必需元素也要把握合理的攝入量。我們應運用所學知識合理安排飲食，保證身體健康，關愛生命，提高生存質量。
布置作業 ： 1、目標：P40~42
2、課本P56（1、2、3）
課后記：
化學教學案
課題名稱： 8~3 遠離有毒物質
課型： 新授課
課時安排： 一課時
教學目標 ：知識目標： 1、知道一氧化碳、甲醛、黃曲霉素、重金屬鹽和毒品有損人體健康
2、 了解蛋白質的一些重要性質
教育目標：初步形成關心健康、珍愛生命、遠離毒品的意識
教學方法： 閱讀和討論
教學媒體： 多媒體輔助教學
教學過程 ：
板書： 一、預防無機鹽中毒
1、常見的有毒物質：一氧化碳、二氧化硫、甲醛和重金屬鹽
2、中毒的途徑： 通過飲用水、食物鏈、可吸入顆粒物
3、實驗探究：蛋白質的性質
實驗內容
現象
1、雞蛋清水溶液中加熱
2、在雞蛋清溶液中分別加入醋酸鉛
3、在雞蛋清溶液中分別加入硫酸銅
4、在雞蛋清溶液中分別加入濃硝酸
5、在雞蛋清溶液中分別加入甲醛溶液
6、將凝結的蛋白質灼燒。
結論：蛋白質在上述過程中都發生了性質改變，失去了活性。
觀察實驗現象，填寫表中空白
4、討論：（1）怎樣檢驗蛋白質？
（2）為什么可以用酒精或高溫來殺菌消毒？
二、不吃變質食品：
閱讀P59內容并討論
三、拒絕煙草：
香煙中的有害物質：一氧化碳、尼古丁、焦油和重金屬鹽
1、一氧化碳：（俗稱煤氣）
有毒、無色、無味
2、尼古丁：
有劇毒、興奮劑、使人成癮
3、焦油：可粘附于咽部和支氣管內壁，誘發癌變
4、吸煙會污染家庭環境和公共衛生使別人被動吸煙
五、遠離毒品：
種類：鴉片、嗎啡、海洛因、冰毒、可卡因、巴比妥類、大麻類。
作用：具有鎮靜、止疼和興奮作用，可用做藥品和制藥原料
討論：（1）為什么要遠離毒品？
（2）吸毒會對身體、家庭和社會造成哪些危害？
教學反思：
布置作業 ：1、目標：P45~46
2、課本：P61~62
課后記：
初三化學教案 篇7
化學教學案
課題名稱：第一單元化學改變了世界第三節走進化學實驗室
課型：新授課
課時安排：2課時
教學目標 ：
1.認識常見的九種儀器，了解它們的主要用途和使用注意事項。
2.初步學習固體、液體藥品的取用，物質的加熱與稱量，儀器的連接與洗滌等基本的實驗操作技能。
3.理解化學實驗室安全規則，提高遵守實驗室安全規則的自覺性。
4.初步養成“動腦思考、規范操作、仔細觀察、詳實記錄”的實驗習慣和嚴謹認真的科學態度。
重點、難點：
1.認識常見的九種儀器。
2.學習固體、液體藥品的取用，物質的加熱與稱量，儀器的連接與洗滌等基本的實驗操作技能。
教學過程 ：
一、認識你的實驗室
結合P138附錄Ⅱ認識常用儀器。
二、驗室安全規則
P137附錄Ⅰ； P21發生意外怎么辦？
三、本操作練習
㈠、液體藥品的取用
練習內容
練習步驟
注意事項及原因
1.取試劑瓶中的水向試管中倒入約1/3體積。
1.將盛水的試劑瓶取出；
2.打開瓶塞倒放在桌上；
3.標簽對著手心，拿穩試劑瓶；
4.試管略傾斜，試劑瓶口靠緊試管口傾倒液體。
1. 打開瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；
2. 標簽對著手心，防止殘留液沿瓶壁外流下腐蝕標簽。
2.用滴管向試管中滴加約20滴水。
1.將盛水的試劑瓶取出；
2.打開瓶塞倒放在桌上；
3.取膠頭滴管，先擠壓排氣后，再伸入試劑瓶中吸取液體；
4.滴管于試管的正上方垂直滴入。
5.滴管用后洗凈插在試管架上。
1.不可把滴管伸入試管內，會污染滴管；
2.不可把滴管放在實驗桌上，會污染滴管；
3.不可倒持滴管，滴管內的試液會腐蝕膠頭。
㈡、固體藥品的取用
練習內容
練習步驟
注意事項及原因
1.取少量細砂于試管中
1.將盛細砂的試劑瓶取出；
2.打開瓶塞倒放在桌上；
3.取寬窄合適的紙槽，用藥匙取少量食鹽倒入紙槽中；
4.試管平放，用紙槽將食鹽送到試管底部后，將試管豎直起來，慢慢取出紙槽。
1. 打開瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；
2.若藥匙大小合適也可直接將藥匙伸入試管中，不用紙槽。
2.取石灰石顆粒于試管中
1.將盛石灰石的廣口瓶取出；
2.打開瓶塞并倒放在桌上；
3.試管平放，用鑷子取一粒石灰石放入試管口，緩慢將試管豎直使固體滑落。
1.試管由平放到豎直，保證固體滑落，防止塊狀固體直接墜落砸破試管。
㈢、物質的加熱
練習內容
練習步驟
注意事項及原因
1.點燃和熄滅酒精燈
1.將酒精燈放在實驗桌中央；
2.取下燈帽正放在桌上；
3.用火柴點著酒精燈，將廢火柴梗投入廢液缸中；
4.觀察酒精燈火焰，然后用燈帽蓋滅。
1. 絕對禁止：向燃著的酒精燈中添加酒精；用一個酒精燈去點燃另一個酒精燈；用嘴吹滅酒精燈火焰。否則會引燃燈內酒精而著火！
2. 用燈帽蓋滅酒精燈時，要重復蓋一次，使空氣進入，以免燈帽內酒精蒸汽冷卻后形成負壓，燈帽難以打開。
2.加熱試管中的水至沸騰
1.取少量水于試管中（同㈠中1的步驟）放在試管架上；
2.點燃酒精燈（同㈢中1的步驟）；
3.將試管夾從下往上套夾到距試管口1/3處，手握試管夾的長柄（拇指不能按在短柄上）。
4.試管與桌面成45。，試管口不能對著人，試管底部在酒精燈外焰處加熱并來回移動。
1.加熱液體的量不能超過試管容積的1/3，否則加熱時液體可能濺出；
2.試管口不能對著人，萬一液體濺出可能傷人；
3.試管底部接觸酒精燈外焰，因為外焰溫度最高；來回移動是為進行預熱。
4.加熱后的試管放回試管架上，冷卻后再洗滌。
㈣、物質的稱量
練習內容
練習步驟
注意事項及原因
1.用托盤天平稱量2g食鹽
1.調節天平平衡，并在兩盤上各放一張質量、大小相同的紙；
2.用鑷子將游碼調至2g；
3.取少量食鹽向左盤添加至天平平衡。
1.在兩盤上各放一張相同大小的紙，如果是易潮解或有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿里稱量，防止藥品污染和損壞托盤。
2.稱量物必須放在左盤，因為游碼的質量是加在右盤的。（即左物右碼）
2.用量筒量取20mL的水
1.取25mL的量筒；
2.向其中倒水至接近20mL（取用液體的方法同㈠中1）；
3.改用膠頭滴管向量筒中滴加水至恰好20mL。
1.觀察量筒讀數時：視線要與凹液面最底處保持水平，仰視時讀數偏低，俯視時讀數偏高。
2.量筒不能用來溶解物質，不能用來進行化學反應。否則會影響刻度的準確性。
㈤、儀器的連接與洗滌
書P25
四、實驗練習
——對基本操作的實際應用
實驗內容
操作步驟
現象
1.氫氧化鈉、硫酸銅、酚酞三種液體間的反應
試管1：倒入氫氧化鈉滴加硫酸銅；
試管2：倒入氫氧化鈉滴加酚酞；
試管3：倒入硫酸銅滴加酚酞。
2.石灰石與稀鹽酸的反應
在試管中加入2-3塊石灰石，滴入2mL稀鹽酸，觀察石灰石表面的變化，然后將一根燃著的木條伸進試管口。
3.氧化銅與稀硫酸的反應
取少量氧化銅粉末裝入試管，滴入約2mL稀硫酸；
加熱上述試管。
[課堂小結]
本節重點是認識儀器和練習基本操作，同時要掌握幾個反應的實驗現象。
[課后作業 ]
結合學習提綱理解記憶有關基本操作的注意事項。
[課后記]
學生首次進入實驗室，準備的很充分，進行的也很順利，學生紀律情況整體也很好，對動手操作的興趣很大。是一個良好的開端。
初三化學教案 篇8
課題：第三節認識原子（第一課時）
● 教學目標
1、 認識原子的組成及核電荷數、質子數和核外電子數的關系。
2、 了解原子、分子和離子的異同點和相互關系，會用原子和分子的觀點說明化學反應的發生過程。
3、 進一步認識事物的可分性，逐步培養學生樹立物質的變度能引起質變的辨證唯物主義觀點，培養學生的觀察能力、分析綜合能力和抽象綜合能力。
●重點和難點
重點：原子的組成
難點：原子、分子和離子的異同點和相互關系。
● 教學方法
自學研究法、講述法、談話法、討論法。
● 教學媒體選擇
多媒體系統
● 教學內容分析
“認識原子”這一節的主要內容是認識原子的結構和相對原子質量，第一課時主要是原子的結構和電子的知識。小結時重點應放在原子、分子的主要區別上，也就是看兩種微粒在化學反應里能否再分，可以采取總結、對比、討論的方法促進理解。
在上一節的學習中，學生已經掌握了有關化合反應、分解反應的概念，這是引導學生從分子認識原子的十分有效的基礎知識。通過物質的分解反應可以從宏觀上觀察到一種物質分解成兩種或兩種以上的其他物質，再從“分子是保持物質化學性質的微粒”來分析，能推斷出分子是可分的，從而引出原子能否可分的問題。
● 教學對象分析
在“原子能不能再分”教學中，就目前的實驗手段來說，還難以讓人們直接看到原子的內部結構，在此化學啟蒙階段，學生又缺乏分析推斷原子結構的知識基礎，比較理想的方法是用描述原子結構的動畫片，使學生對原子結構有一個比較形象的了解。
在節課教學之前，學生頭腦中已形成了一系列有關分子的形象，而且原子概念又是通過分析反應導出的，所以有必要讓學生清楚的對原子和分子加以對比，了解二者的相似、相異和相關之處。
在教學中，對于電子的運動，既不能套用宏觀物體的運動規律去體會微觀粒子的運動狀態，又不能不以宏觀物體的運動狀態為例來描述原子核和電子的行為，否則學生將無法建立起有關的形象，應該向學生指出電子在核外作高速運動，與汽車在公路上奔馳、人造衛星按一定軌道繞地旋轉是不同的，它沒有固定的線性軌道。
● 教學流程設計
創設情景，提出問題 分子可以再分，原子能否再分？
引出課題 原子的結構
提出問題，共同探究 1、為什么只有極少數α粒子被反彈回來？
2、原子核能把轟擊它的α粒子反彈回來，說明什么？
3、原子核很小，是不是不能再分了？
討論交流 結合教師的講解對原子的結構有比較深刻的理解
提出問題，學生閱讀 對電子的得失形成初步印象
教師總結，學生練習 檢查對本節課內容是否全面掌握
● 教學過程
［教師］1、舉例說明分子是真實存在的；
2、分子具有哪些性質？一一舉例說明；
3、寫出水通電分解的符號表達式。
[學生]思考教師提出的問題，回答
[教師]我們已經知道物質的分子在化學變化中可以再分，它分成了什么呢？分成了原子。原子是一種非常非常小的粒子，一個原子跟一個乒乓球的體積之比，相當于乒乓球跟地球的體積之比。在化學反應里分子可以分為原子，而原子在化學反應里卻不能再分，是不是說原子是不能再分的實心球體？
1897年，英國科學家湯姆森在原子中發現了帶負電的電子，人類才揭開原子內部結構的秘密——在一定的條件下，原子是可以再分的。
【板書】一、原子的結構
【講述】湯姆森的西瓜模型、盧瑟福的α粒子散射實驗
【提出問題】為什么絕大多數的α粒子能夠順利穿過金箔，而只有極少數被反彈回來？
［學生］探究活動：對盧瑟福α粒子散射實驗的思考和討論
[教師]點評：對盧瑟福的實驗現象進行解釋，提出原子核的概念，并進一步提出問題：原子核的體積非常小，只占原子體積的幾千億分之一，卻能把轟擊它的α粒子反彈回來，說明什么？
[學生]以小組為單位進行討論并全班交流
[教師]點評
科學實驗證明，原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的。原子非常小，而原子核更小，原子核的半徑僅為原子半徑的幾萬分之一。但是，原子的質量主要集中在原子核上，核外的電子質量非常小，與原子核相比可以忽略不計。電子在原子內很大的空間內做高速運動。
【設問】原子很小，是不是不能再分了？
【導入 】現代原子能的利用、原子彈的爆炸，證明原子核可以再分。
【結合動畫指出】科學實驗證明，原子核是由質子和中子構成。每個質子帶一個單位的正電荷，而中子不帶電。因此，原子核所帶正電荷數目等于原子核內質子的數目。
即：核電荷數=質子數。
【板書】核電荷數=質子數。
[學生]觀察、領悟。
[學生]閱讀教材第45頁最后一段。
【設問】原子核帶正電，核外電子帶負電，而原子為什么不帶電？
【討論】小組活動，回答：核外電子數=原子核所帶正電荷數
【板書】核電荷數=質子數=核外電子數
【設問】不同種原子之間有什么本質的區別？
[學生]思考。
[教師]科學證明，不同類的原子，其原子核所帶的正電荷數同。同種原子的質子數、中子數
都相同，同類原子的質子數相同。
解說氫、氧、碳等原子。
【動畫展示】原子結構圖（教材P46）。
【設問】在原子中，電子的體積和質量非常小，它有什么用途？
【板書】二、原子中的電子
[學生]閱讀教材第46頁，對電子的得失形成初步印象。
[學生]填寫下表，對分子和原子、離子進行比較。
分子
原子
離子
微觀粒子的共性
本質區別
聯系
【設問】電子非常小，可是它所“占據”的空間卻非常大，它在原子核周圍空間中怎樣運動？
[教師]電子在核外作高速運動，與汽車在公路上奔馳、人造衛星按一定軌道繞地球旋轉是不同的，它沒有固定的軌道。我們無法知道它在某一時刻所處的位置，只能想像，電子在核外運動時就像一團云霧籠罩在原子核周圍，所以形象地把它稱為“電子云”。
【小結】原子的結構
[學生]記憶
[教師]布置課堂學習
[學生]練習，檢查鞏固
[教師]布置課后作業 ：
（1） 通過本節課的學習，你對原子有哪些印象？把你的收獲和體會告訴你的同學。
（2） 以“我相像中的原子結構”為題，寫一篇科普學作。
附：課堂學習
1.一般原子的原子核
（A）由電子和質子構成 （B）由質子和中子構成
（C）由電子和中子構成 （D）不能再分
2.原子里的質子數等于
（A）中子數 （B）電子數 （C）中子數和電子數之和 （D）核電荷數
3.化學變化中的最小微粒是，在化學變化中可分的微粒是。
（A）原子 （B）分子 （C）電子 （D）原子核
4.原子和分子的根本區別在于。
（A）體積大小不同 （B）質量不同
（C）分子能獨立存在，原子不能 （D）在化學反應中分子可分，原子不可分
5.發現電子的科學家為。
（A）拉瓦錫 （B）湯母森 （C）道爾頓 （D）舍勤
6.下列關于原子的敘述正確的是。
（A）原子一定比分子小 （B）原子是不能再分的粒子
（C）一切物質都是由原子直接構成的 （D）原子是化學變化中的最小粒子
7.一個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個碳原子構成的。已知氧原子的質子數為8，碳原子的質子數為6，則該分子中共有 個原子核、 個質子和 個電子
教學反思：
1、 這一節教學內容幾乎是全新的，只要求學生掌握基礎知識即可，切勿任意拔高。
2、 本節教學中，主要以學生的探究活動為主。在學生活動中，不斷用“問題”引導他們進入思考狀態，為他們提供討論、交流、合作、表達的機會。
這節內容雖然是認識原子，但不能局限在原子上，應當讓學生對微觀世界有一個初步的印象，能整體全面的看問題，而不是局限于一點。
第三節認識原子（第二課時）
● 教學目標
1. 了解原子的實際質量和相對原子質量的意義，理解相對原子質量的概念。
2. 學會計算原子的相對原子質量。
● 重點、難點
重點：相對原子質量的概念
難點：相對原子質量的意義
● 教學方法
自學研究法、講述法、談話法、討論法、練習法
● 教學媒體選擇
多媒體系統
● 教學內容分析
“認識原子“這一節的主要內容是原子的結構和相對原子質量，第二課時為相對原子質量。學生在上一節課對原子已經有了一定的感性的認識，知道原子很小，由此就非常自然地引出了原子和質量和相對原子質量。
在講授過程中，要讓學生明白原子質量與相對原子質量的區別，這也是本節課的一個難點，可通過相對原子質量的簡單計算讓學生加深理解。
在小結時，重點應放在分子、原子的比較上。
● 教學對象分析
學生對本節課的內容一般不會感到很難，關鍵是讓學生學會相對和絕對之間如何轉化，掌握這樣一種科學方法：相對原子質量法（原子的質量非常小，用通常的質量單位來度量不方便，建立一個更小的單位——碳單位來度量，使得原子質量的數值更接近平常數值的大小），這樣可以培養學生用化學方法認識微觀物質世界的能力。
● 教學流程設計
創設情景，提出問題———————————如何表示原子的質量？
教師講解———————————相對原子質量的表示方法
學生練習———————————鞏固相對原子只哦量的意義和計算
對全節進行總結鞏固———————————掌握分子、原子的聯系與區別
● 教學過程
[教師]1.什么是原子？原子的結構是怎樣的？
2.原子有哪些性質
[學生]思考教師提出的問題，回答。
【設問】我們已經知道原子很小但有質量，那么原子的質量有多大呢？
【講述】不同原子的質量各不相同，可以用現代科學儀器精確地測量出來。
[學生]體會原子的質量很小，猜想能否換一種表示方法。
[教師]這樣小的數字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷、小麥的質量一樣。因此，在國際上，一般不直接應用原子的實際質量，而采用不同原子的相對質量——相對原子質量。
【板書】三、相對原子質量
【投影】以一種碳原子（質子數和中子數都是6）的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的數值，就是這種原子的相對原子質量。
[學生]計算鐵原子的相對原子質量，加深對原子的真實質量，加深對相對原子質量的理解。
[教師]相對原子是原子質量的真實質量嗎？
【講解并投影】注意：①相對原子質量不是原子的真實質量，而是相對質量；
②相對原子質量是一個比值，它的SI單位是一，符號是1（單位一般不寫出）。
[學生]領悟相對原子質量，加深對相對質量的理解.
[教師]相對原子質量是原子的真實質量嗎？
[講解并投影]注意：（1）相對原子質量不是原子的真實質量，而是相對質量。
（2）相對原子質量是一個比值，它的SI 單位是一，符號是1（單位一般不寫出）。
[學生]領悟相對原子質量與原子的真實質量的區別。
[教師]精確的相對原子質量有效數字可達八位，一般的化學計算多采用它的近似值。相對原子質量可從書后附錄Ⅲ中查到。
[學生]閱讀書后附錄Ⅲ：相對原子質量表，知道如何查相對原子質量表。
[教師]我國著名化學家、中國科學院院長張青蓮教授為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻。他于1983年當選為國際原子量委員會委員，主持測定了銦、銻、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質量新值，1995年精確測定了和的相對原子質量，被國際原子量委員會采用為國際新標準。
[小結]知道學生小結本節課的重要內容，然后總結：掌握原子、分子之間的異同和相互關系（表格）；能用分子、原子的觀點分析化學反應的實質；了解原子的構成及與相對原子質量的關系。
分子
原子
備注
相似點
質量小，體積小，處于永恒運動之中。同種物質分子物質相同，不同種物質分子性質不同
質量小，體積小，處于永恒運動之中。同種原子性質相同，不同種原子性質不同
分子與構成這種分子的原子相比，原子更小，但并不是說所有原子都一定比分子小
相異點
在化學反應中分裂，重新組成別種物質的分子
化學變化中的最小粒子，在化學反應中不可再分，化學反應后并沒有變成其他原子
相關關系
分子是由原子構成的，分子是保持物質化學性質的最小粒子
原子是構成分子的粒子，原子也是直接構成物質的一種粒子。
[教師]布置課堂練習
[學生]練習，檢查鞏固
[教師]布置課后作業 ：“在線測試”和“挑戰自我”
附：課堂練習
1.一個碳原子的質量是1.993×10-26kg,碳的相對原子質量為（ ）
（A）12g (B)1/12 (C)12 (D) 1.993×10-26/12
● 教學反思
1.習題的內容和形式需要進一步拓展，要注重層次性和開放性，還要加強題目的實踐性、合作性和創新性，促進學生反思學習過程和結果，提高分析問題和解決問題的能力，全面提高學生的科學素養。
要引導學生對科學知識的探究、發展過程進行反思，加深對科學本質、科學方法的認識，這樣才能實現真正意義上的主本性學習，變“要我活動”為“我要活動”。
初三化學教案 篇9
化學教學案
課題名稱：第六單元海水中的化學第二節海水“曬鹽”
課型：新授課
課時安排：3課時
教學目標 ：
1.知道蒸發結晶是海水曬鹽的基本原理；學會用重結晶法提純混有泥沙的粗鹽；了解食鹽的用途和工業上精制食鹽的方法。
2.理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等概念；學會繪制并使用溶解度曲線圖；知道結晶有蒸發結晶和降溫結晶兩種途徑。
3.學習用數形結合的方法處理實驗數據；進一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能力。
重點、難點：
1. 知道蒸發結晶是海水曬鹽的基本原理，了解工業上精制食鹽的方法。
2.理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等概念；學會繪制并使用溶解度曲線圖。
3.學習用數形結合的方法處理實驗數據。
教學過程 ：
[創設情景]
我們都知道由海水可以曬制食鹽，但曬鹽過程的原理你理解嗎？本節課我們將以“海水曬鹽”為載體，學習“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等概念。并完成有關的實驗探究。
[第一課時]
一、海水曬鹽的過程
[閱讀] 請同學們閱讀書P9有關內容，完成下面的題目。
1.由海水“曬鹽”得到“粗鹽”的基本過程
先將海水引入 池，經日曬蒸發水分到一定程度時，再導入 池，繼續日曬，海水成為食鹽的 溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來。這時得到的晶體就是我們常見的“粗鹽”。
2.對飽和溶液的理解
[補充實驗]
以硝酸鉀溶液為研究對象，探究飽和溶液的有關性質。
提出你的設想：探討哪些因素會影響物質的溶解限度。
[結論]
在一定溫度下一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種物質在這種溶劑中的飽和溶液。
飽和溶液與溶液的濃稀之間沒有必然的聯系，但對同一種物質的溶液，在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。
[課堂練習]
下列關于飽和溶液的說法正確的是（ ）。
A.相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃
B.濃溶液一定是飽和溶液
C.不飽和溶液降溫一定會變成飽和溶液
D.對于同一溶質的溶液，在同一溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液濃
[作業 ]
思考：要使一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液，可采用的方法有 、 、 。
[第二課時]
[引入] 既然大多數物質在水中是有一定的溶解限度的，那他們的溶解能力大小如何表示和衡量呢？
[提出問題]
我們同樣需要思考的是：哪些因素影響物質在水中的溶解限度？請提出你的假設。
[實驗探究]
哪些因素影響固體物質在水中的溶解限度。
1.溶質種類的影響
在實驗中要改變的因素是——溶質的種類
要保持不變的因素——溫度和水的質量
2.溫度的影響
在實驗中要改變的因素是——溫度
要保持不變的因素——溶質的種類和水的質量
[實驗結論]
在溶質種類和溶劑的量不變的情況下，當升高溫度時，固體物質溶解在水中的溶解限量會升高；當降低溫度時，固體物質溶解在水中的溶解限量會降低。
[學生討論]
根據剛才探究的結果，請你為溶解度試著下一個定義。
[定義]
通常所說的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質在100g的溶劑（通常為水）里達到飽和狀態時所能溶解的質量。
[活動天地]
繪制溶解度曲線
[討論] 從溶解度曲線圖上你能得到哪些信息？通過繪制溶解度曲線的活動，你有哪些體會和收獲？
1.我們只需要通過實驗測得10組溫度和溶解度的數據，就可以在坐標紙上繪制出溶解度曲線，而從曲線圖上，我們可以查得0℃-100℃之間任一溫度時的溶解度。所以，將表格數據轉換成圖像表達，具有直觀、連續等優點。
2.如果將幾種不同物質的溶解度曲線疊加在同一張坐標圖上，我們就能得到更豐富的信息，例如：比較同一溫度下不同物質的溶解度大小順序；判斷哪些物質是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；兩條曲線的相交點，意味著在這個溫度下兩種物質的溶解度相等；根據不同物質的溶解度受溫度影響的情況，選擇分離提純混合物的方法等等。
[課堂練習]
下列各因素中不會影響固體溶解度的是（ ）。
A.溶質的種類 B.溶劑的種類 C.溶劑的多少 D.溫度
[第三課時]
[回顧思考]通過對飽和溶液和溶解度的學習，你對“結晶”已經有了哪些認識？
晶體——有規則外型的固體
結晶——在一定條件下，固體物質從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程叫做結晶。
結晶的良種途徑：
蒸發結晶——適用于溶解度隨溫度變化不大的物質；
降溫結晶——適用于溶解度隨溫度變化大的物質。
[引入新課]
本節課，我們將綜合應用前面所學的知識，思考，在曬鹽得到粗鹽的基礎上，如何進一步加工得到精鹽。
三、粗鹽的提純
[實驗探究]
提出問題：1.使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？ 2.除去泥沙后，再怎樣操作才能得到純凈的食鹽？
設計實驗
進行實驗
[方法總結]
工業上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中過濾，目的是 ，若要除掉可溶性雜質，需加入 、 、 等物質，將 等可溶性雜質轉換為沉淀，過濾除去，最后用 將溶液的pH調節至7，濃縮即得精鹽。
[深入思考]
“工業上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中，過濾除去不溶性雜質，再加入氯化鋇、純堿、燒堿等物質，使SO42- 、Ca2+ 、Mg2+等可溶性雜質轉化為沉淀過濾除去，最后用鹽酸將溶液的pH調節至7，濃縮即得精鹽。”
針對上述敘述，運用你所學過的復分解反應知識，回答下列問題：
⑴加入的氯化鋇、純堿、燒堿分別要對應將 、 、 離子轉化為沉淀；
⑵如果這些離子是由CaCl2、MgSO4溶解于水形成的，那么依次加入適量的燒堿、氯化鋇、純堿時，會怎樣反應？寫出有關的化學方程式。
① ；
② ；
③ 。
[課堂小結]
[課后記]
初三化學教案 篇10
教學目標
1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關氮氣和稀有氣體的一些主要用途。
2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。
教學重點
1.通過實驗了解空氣的組成。
2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的環保意識。
教學用品
水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。
教學過程
（提問）
①下列變化是物理變化還是化學變化？
電燈發光（物理變化）爆炸（舉例說明，既有物理變化又有化學變化）。
②判斷下列例子哪個是描述性質？哪個是表述變化的？
（講解）通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進行的。
（提問）空氣是由什么組成的？
（板書）第一節 空氣
一、空氣的組成和用途
（演示）實驗 空氣中氧氣含量的測定
（提問）①實驗現象
②為什么紅磷燃燒時只消耗鐘罩內氣體的1/5，而不是全部呢？
（閱讀）課本有關內容，并簡介人類對氧氣的認識過程。
（板書）
二、空氣的污染和防治
1.造成空氣污染的主要原因
①煤燃燒產生的煙霧
②石油化工排放的煙霧
③汽車排氣形成的煙霧
2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
3.防止和減少空氣污染的方法
①工業三廢的回收與處理
②提高汽油、柴油質量
（講解）
1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。
2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。
[作業] 略
初三化學教案 篇11
課題：第三節性質活潑的氧氣
★ 教學目標
1、初步學會制取氧氣的方法。
2、認識氧氣的化學性質。
3、學習探究氣體性質的方法。
4、增強對化學現象的探究欲，培養學習化學的興趣。
★ 重點難點
教學重點：氧氣的化學性質及制法
教學難點 ：有關氧氣性質的實驗設計
★教學內容分析
★教學對象分析
★實驗用品
★ 教學過程
探究目標：1、探究最適合實驗室制取氧氣的方法
2、明確實驗室制取氧氣的發生裝置和收集裝置
提出問題：1、如何選擇最適合實驗室制取氧氣的方法？依據是什么？
2、如何收集一瓶氧氣？
3、如何檢驗一瓶氧氣已收集滿？
收集資料：1、回顧一下，寫出你所知道的制氧氣的一種方法。
2、自然界中氧氣的主要來源
情境創設：下列謎語是什么物質呢？
無影無形摸不著，火焰見它跳的高。
呼吸作用它參加，動物生長離不了。
你一定猜到了是氧氣。氧氣如此重要，你一定想自己動手制取氧氣吧？
設計實驗并進行驗證：
步驟和方法
現象
分析和結論
取A、B、C三支試管，分別加入3-5ml的過氧化氫溶液。
1、將帶火星的木條伸入A試管口，觀察現象。
2、在B試管中加入少量二氧化錳，將帶火星的木條伸入B試管口，觀察現象。
3、在C試管中加入幾塊沸石（或瓷片），將帶火星的木條伸入C試管口，觀察現象。
是否明顯有氣泡產生？
速度快還是慢？
木條
是否明顯有氣泡產生？
速度快還是慢？
木條
是否明顯有氣泡產生？
速度快還是慢？
木條
比較三種方法，你認為最適合實驗室制取氧氣的方法是
依據是
用下圖所示裝置制取一瓶氧氣。
1、組裝一套實驗室制取氧氣的裝置。在廣口瓶內先加入少量二氧化錳，再通過長頸漏斗添加過氧化氫溶液。
2、收集氧氣。
先將集氣瓶中盛滿水，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒立在水槽中。當導管口有氣泡連續、均勻地放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水面，正放在桌面上。
實驗時 （有或沒有）氣泡冒出
收集到的氧氣是 色 的氣體
判斷一瓶氧氣已收集滿的依據是
實驗時，填加長頸漏斗的優點是
實驗過程中，長頸漏斗的底部必須液封在液面以下的原因
當導管口剛開始有氣泡地放出時，不宜立即收集，這是因為
分析歸納：在過氧化氫制氧氣的實驗中，加入二氧化錳（或沸石），能加快過氧化氫的分解速率，那么二氧化錳（或沸石）在此實驗中起什么作用呢？
交流與反思：實驗室用過氧化氫溶液制取O2 ：
反應物 ，狀態 ，條件 ，
收集方法 ， 。
知識應用：1、(02福州市)常溫下，某氣體難溶于水，密度比空氣大，收集該氣體可采用的
方法是( )。
(A)向上排空氣法 (B)排水法
(C)排水法或向下排空氣法 (D)排水法或向上排空氣法
2、過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解產生氧氣，分液漏斗可以通過調節活塞控制液體的滴加速度。根據下圖所示回答問題：
（1）分液漏斗中放入的物質是 ，錐形瓶中放入的物質是 ；
（2）寫出該方法制取氧氣的文字表達式 ；
要收集一瓶純凈的氧氣，應選擇裝置 （填字母）；
（3）某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用B裝置收集氧氣，過一段時間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃。原因是 。
探究課題：氧氣的性質
探究目標：1、探究氧氣的物理性質
2、探究氧氣的化學性質
提出問題：1、充滿氧氣的集氣瓶為什么應瓶口向上放在桌面上？
2、中魚兒能生存，說明水中氧氣的溶解性是不溶于水還是不易溶于水？
3、如何證明一瓶氣體是氧氣？
收集資料：1、搶救病人的時候要用到氧氣，說明氧氣具有 性質。
2、家里生爐子時，用扇子煽，爐火越扇越旺，說明氧氣具
有 性質。
做出假設：氧氣是一種化學性質 的氣體。
設計實驗并進行驗證：
步驟和方法
現象
分析和結論
1、氧氣的物理性質
收集兩瓶氧氣，一瓶正放，一瓶倒放，同時伸入兩根帶火星的木條，觀察現象。過5秒鐘后，再同時伸入兩根帶火星的木條，觀察現象。
氧氣是 色 味氣體
一開始同時伸入兩根帶火星的木條觀察到的現象是
過5秒鐘后同時伸入兩根帶火星的木條觀察到的現象是
根據實驗現象，可推斷氧氣的哪些物理性質
2、氧氣的化學性質
（！）如圖所示，用坩堝鉗夾取一塊木炭，在酒精燈上加熱至燃燒；然后將木炭插入盛氧氣的集氣瓶中；等燃燒停止后，向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水并振蕩。觀察現象。
（掃描課本76頁上圖）
（2）如圖所示，把鐵絲繞成螺旋狀，在酒精燈上加熱，觀察現象。把紅熱的鐵絲插入盛有氧氣的集氣瓶中（瓶中預先加少量水或鋪一層細紗），觀察現象。
（掃描課本77頁上圖）
（3）如圖所示，點燃一根蠟燭，觀察并記錄蠟燭在空氣中和氧氣中燃燒的現象。
（掃描課本77頁下圖）
木炭是 色 體
木炭在空氣中燃燒的現象
木炭在氧氣中燃燒，發出 用手摸瓶壁
振蕩后，澄清的石灰水
鐵絲是 色 體
鐵絲在酒精燈上加熱觀察到的現象是
鐵絲在氧氣中 燃燒， ，光亮的鐵絲變成
蠟燭在空氣中燃燒的現象
蠟燭在氧氣中燃燒，發出 ，用手摸瓶壁
集氣瓶內壁有
證明木炭在氧氣中燃燒生成了
寫出反應的文字表達式
木炭在空氣中燃燒與在氧氣中燃燒劇烈程度明顯不同，原因是什么？
證明鐵絲能在氧氣里 ，放出 ，生成的是
寫出反應的文字表達式
鐵絲在氧氣中燃燒，集氣瓶底部為什么預先加少量水或鋪一層細紗？
寫出反應的文字表達式
你如何通過實驗驗證蠟燭燃燒的產物？
除了上述物質以外，你也可以選用同一種類的其他物質（當然要先征得老師同意）進行實驗，動手試試看吧，填一填。
分析歸納：1、你認識了氧氣的那些物理性質？
2、你認為氧氣的化學性質怎樣呢？
交流與反思：1、我知道的氧氣的物理性質有 、 、 、 、
等。
2、碳、蠟燭等可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒，鐵絲這種物質在空氣中 而在氧氣中 。由此得出氧氣是一種化學性質 的氣體。
★教學反思
本節內容簡單，學生的接受沒有問題，由于實驗的豐富多彩，學生課堂興趣很高。
初三化學教案 篇12
教學目的
1.使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；了解稀有氣體的化學特性和用途。
2.通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養學生的分析思維能力和觀察能力。
3.通過人類認識空氣的簡史介紹，使學生認識到進行科學探索，必須具有嚴肅認真、實事求是的科學精神和態度。
重點和難點
了解空氣的組成；了解空氣污染給人類帶來的危害，以增強學生的環保意識。
教學方法
談話、研討、講解相結合的啟發式教學
教學過程
（引言）在我們人類生存的環境當中，時時處處都充滿著一種“看不到又摸不著”的天然物質，它跟我們的生活最密切，它既是一切動植物生命的支柱，也是重要的、廉價的自然資源，它就是我們在小學自然課上已經學到，今天將要進一步學習的空氣。
（提問）空氣就在我們的周圍，你對它已有哪些了解？
（提示：它是一種單一的物質嗎？它主要由哪些成分組成？）
（小結）空氣是一種無色、無氣味的氣體，它不是一種單一物質，是由多種氣體物質組成的。人們已經測知它的成分有：
一、空氣的組成
1.空氣的成分及其體積分數（大約）：
（講述）空氣的主要成分是：氮氣約占總體積的4/5，氧氣約占1/5.
（提問）你知道氮氣和氧氣在性質上主要的不同嗎？
（氧氣支持燃燒，氮氣不支持燃燒。）
（講解并提問）實驗可以證明：紅磷能在空氣中燃燒，實質上只是紅磷跟空氣中的氧氣發生反應，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于水。
根據上述知識，你能設計一套實驗裝置用來證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎？
（給學生一定時間的思考和議論）
（演示實驗）①展示如圖裝置
②介紹儀器名稱、裝置原理和紅磷燃燒的位置
③提示學生注意觀察操作方法和實驗現象后，教師操作。
（提問）
①你看到了哪些現象？
②為什么紅磷燃燒會生成大量白煙？白煙是什么物質？
③為什么打開止水夾后燒杯中的水會進入集氣瓶（或稱反應容器）中？又為什么進入集氣瓶中的水，只占集氣瓶體積的約1/5？
④剩余的4/5體積的氣體主要是什么？你如何加以證明？
⑤你認為這個實驗成功的關鍵是什么？
（小結）根據學生回答情況進行小結。
（講述）人類對空氣的研究和認識，經歷了很長的歷史時期，期間許多科學家都做過類似的實驗，但都未能取得明顯的成果。直到18世紀末法國化學家拉瓦錫在前人工作的基礎上，通過實驗得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結論。他所以能獲得突出的成果，關鍵是他敢于破除當時傳統的錯誤理論（燃素說）的束縛，能夠尊重實驗事實，并做出了嚴謹的、實事求是的分析和判斷。
在19世紀末以前，人們還深信空氣中含有氧氣和氮氣。后來，隨著科學技術水平的不斷發展，科學家才陸續發現了稀有氣體等其它成分。
（引言）下面我們簡單的了解一下稀有氣體。
稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。
（講述）稀有氣體因在空氣中含量極少而得名，以前曾被叫做惰性氣體，這是因為過去，人們認為它們不跟其它物質發生反應的緣故。隨著科技的發展，人們發現在一定條件下，它們也能跟某些物質反應，生成其它物質，故改稱為稀有氣體。
由此可見，任何事物都不是絕對的，因此把稀有氣體稱為惰性氣體是不科學的。
（閱讀）課本使學生了解稀有氣體的特性和用途
（講述）大家對空氣的組成已有了進一步的了解，一般來說，空氣的成分是比較固定的，但是隨著現代化工業的發展，若不重視工業廢氣，特別是有害氣體的回收和處理，任其進入空氣，就會帶來空氣污染，嚴重損害人體的健康，影響作物生長，形成對自然資源的破壞。
（簡介）英國倫敦、日本四日市或美國洛杉磯等空氣污染事件，以說明空氣污染的危害性和防止污染的重要性。
二、空氣的污染與防止
1.污染空氣的物質
（1）粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵等。
（2）氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
2.污染物的主要來源
（1）礦物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃燒
（2）化工廠的廢氣
（3）水泥廠的粉塵
（4）燃放煙花爆竹
（5）焚燒枯枝野草樹葉等
3.防止和減少空氣污染的方法
（1）工廠做到廢氣回收與處理
（2）發展民用煤氣生產
（3）嚴禁燃放煙花爆竹
（4）禁止焚燒樹葉、野草
（5）提高汽油、柴油質量
（小結）防止空氣與環境污染，保護人類生存環境，是每個人都應盡的義務和責任。
（練習）（投影出示練習題）
在相同條件下：
①分離100 L空氣，大約可得氧氣______L，可得氮氣______L。
②分離______L空氣，可獲得42L氧氣。
③分離空氣獲得氧氣63m3時，同時可獲得氮氣______m3。
（作業）略。
初三化學教案 篇13
化學教學案
課題名稱： § 12~2化學元素與人體健康
課型： 新授課
課時安排： 1課時
教學目標 ：知識目標：了解人體的元素組成；了解元素對人體健康的重要作用
能力目標：查閱資料、處理信息的能力
教育目標：保護健康、關愛生命
教學方法：閱讀、討論
教學程序： 教學內容
課前準備內容：1、調查常見的保健品及藥物中各元素的成分及含量
2、上網搜集有關元素對人體的作用及影響的資料
3、收集常見食品中各元素的含量等資料
新授 一、元素在人體中的含量及作用：
1、成人體的元素：50余種，其中較多的是11種，總質量為人體總質量的99.95%。
2、常量元素：占人體總質量的0.01%以上，如鈣、磷、鉀
3、微量元素：占人體總質量的0.01%以下，如：鐵、鋅、
硒、碘等
4、作用：調節人體的新陳代謝、促進身體健康、構成人體組織
二、元素對人體健康的影響：
人體中的元素：必需元素；非必需元素；有害元素
1、交流調查的報告：
以小組形式進行： （1）匯報鈣的有關內容 宣讀
（2）匯報鉀的有關內容 展示
（3）匯報鈉的有關內容
（4）匯報碘的有關內容
2、進行討論：可正反方進行辯論、小組間相互補充、同學間
互相補充
3、歸納、總結、整理：
鈣：總量：1.2千克；主要存在于骨骼和牙齒中
作用：使骨骼和牙齒具有堅硬的結構支架
缺乏：發育不良、得佝僂病、骨質增生
鈉：總量：80~120克；主要以鈉離子的形式存在于細胞外液中
作用：維持人體內的水分和維持體液恒定的pH
鉀：總量：每千克體重約2克；主要以鉀離子的形式存在于細胞內液中
作用：維持人體內的水分和維持體液恒定的pH
碘：含量：25~50毫克；存在于甲狀腺素中
缺乏：影響生長發育，造成思維遲鈍，引起甲狀腺腫大
三、常見食品中各元素的含量：
1、閱讀課本P97內容
2、交流各組收集的資料 展示
討論題：1、為什么不能盲目“進補”？
2、常見的甲狀腺腫大、齲齒是什么原因引起的？
應該怎樣預防？
3、我們應該怎樣科學地飲食？
以小組為單位展開討論
反思和體會： 元素對人體健康起著重要作用，但即便是必需元素也要把握合理的攝入量。我們應運用所學知識合理安排飲食，保證身體健康，關愛生命，提高生存質量。
作業 目標：P84~86
課后記：本節知識符合學生的興趣，進行順利。
初三化學教案 篇14
化學教學案
章節
第十單元
課題
課題1 常見的酸和堿
課型
新授
教學
方法
綜合法
教學
媒體
投影
教
學
目
標
知識
目標
知道幾種常見酸和堿的主要性質和用途。
會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
認識酸堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。
能力
目標
學會通過實驗，觀察現象，分析對比，認識事物本質的科學方法，增強運用知識解決問題的實踐能力。
初步學會鹽酸和稀硫酸的檢驗技能。
教育
目標
通過學習酸堿的化學性質，認識事物現象與本質的關系。
教學
重點
幾種常見酸和堿的主要性質和用途。
酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
鹽酸和稀硫酸的檢驗技能。
教學
難點
鹽酸和稀硫酸的檢驗技能。
課時安排
3課時
教具
實驗儀器、投影儀
教學環節
教學內容
教師活動
學生活動
講
授
新
課
復習引入
指示劑
[實驗10-1 ]
向溶液中加入酸堿指示劑
講述酸堿指示劑
[活動與探究]
第49頁
舉幾種常見的酸？
一、常見的酸
1、幾種常見的酸
[實驗10-2]
酸的用途
2、濃硫酸的腐蝕性
[實驗10-3]
濃硫酸有腐蝕性
[實驗10-4]
[實驗10-5]
濃硫酸稀釋的正確操作
在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸延器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。且不可將水倒進濃硫酸里。
3、酸的化學性質
[活動與探究]
（1）與指示劑作用
（2）與金屬反應
（3）與金屬氧化物反應
（4）與金屬化合物反應
HCl + AgNO3=
H2SO4+ BaCl2=
二、常見的堿：
引入：
1、 幾種常見的堿：
（1）氫氧化鈉（NaOH）
①白色、片狀固體，極易溶于水，放熱
②易潮解—做干燥劑
③俗名：火堿、燒堿、苛性鈉
④有強烈的腐蝕性
（2）氫氧化鈣[Ca(OH)2]
①白色粉末、微溶于水
②俗名 熟石灰 消石灰
③制法：
CaO+H2O==Ca(OH)2
2、 堿的化學性質：
（1）、跟指示劑反應
（2）跟某些非金屬氧化物反應
CO2+CaOH)2=CaCO3
+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3
+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4
+H2O
小結：堿有哪些化學性質？
引入
3、 酸、堿的化學性質相似的原因：
布置作業 ：課本：P58
目標:P50
舉幾種常見的酸、堿的例子，引入課題
引導思考：二氧化碳通入紫色石蕊溶液溶液如何變色？是什么物質使之變色？
演示實驗
實驗，引導分析
提前分組，上課前準備好研缽、紗布、燒杯等儀器
及上述實驗中的四種溶液
讀名稱
引導觀察
簡介
將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實驗：
我們在使用濃硫酸時應注意哪些問題？
實驗
提問：為何要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌？
思考：如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理？為什么？
提問：我們學習過哪些有關酸的化學性質？
回憶金屬活動性順序，金屬與酸發生置換反應的規律
演示實驗
引導討論
設問：如何區分兩瓶無色的溶液是稀鹽酸還是稀硫酸？
演示實驗：
進一步問：如何區分兩瓶無色的溶液是稀鹽酸還是稀硫酸？
總結
聽寫幾種物質的化學式，它們屬于哪類物質？
展示樣品
將氫氧化鈉固體
放在表面皿上
做溶解實驗
啟發設問
演示實驗：將雞爪放于氫氧化鈉溶液中
設問：根據這一現象，你能提醒大家在使用NaOH時要注意什么？萬一沾到皮膚上，應如何處理？
展示樣品
演示實驗
指導，對比酸的實驗
設問：實驗室如何檢驗二氧化碳?
補充實驗：二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應
聯系生活，創設問題：
（1） 制作型煤時要在煤中加入熟石灰，為什么？
（2） 建筑業上，砌磚、抹墻時要用熟石灰、粘土、沙子混合？為什么？
設問：你能根據堿的性質，說出氫氧化鈉和氫氧化鈣有哪些用途嗎？
總結、對比酸、堿的化學性質，啟發思考
演示實驗
啟發設問：酸、堿的溶液為什么能導電？
金屬為什么能導電？
指導學生看書
思考回答
思考回答
觀察現象，記錄，討論
分析出四種物質中，哪些是酸溶液，哪些是堿溶液。
提前按要求準備好植物的花瓣或果實，進行探究
小組間交流實驗結果，比較所制得的指示劑中，哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果較好。
書寫化學式
觀察現象、記錄結果
閱讀書51頁
觀察現象
思考回答
閱讀書53頁
分組討論
分析回答
討論回答
思考回答
實驗、交流
思考回答
完成53頁表（2）
觀察現象，完成化學方程式
第54頁 分組討論、交流
觀察現象，完成化學方程式
思考回答
練習，思考
觀察,回答
觀察現象
觀察、回答
觀察思考
討論，發言
觀察，回答
觀察
分組實驗，觀察現象
回答，書寫化學方程式
觀察現象，討論原因
充分討論，回答
練習書寫化學方程式
思考回答
思考
觀察現象
思考，回答
課后記：在課堂上要特別注意引導學生觀察實驗，通過實驗理解記憶酸、堿的性質。
初三化學教案 篇15
教學目的
知識：通過實驗，使學生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。
能力：初步培養學生觀察實驗，分析問題的思維能力。
思想教育：培養學生的環保意識及實事求是的科學態度。
重點難點
了解空氣的組成及空氣污染與防治。
教學方法
實驗探討法、課堂討論啟發式講解法。
教學用具
儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。
藥品：紅磷、水。
其它：火柴。
教學過程
附1：課堂練習一
1.空氣中按體積計算，含量最多的氣體是（ ）
A.氧氣 B.氮氣 C.二氧化碳 D.稀有氣體
2.在100升空氣里氮氣的體積大約是（ ）
A.78升 B.78％ C.21升 D.21％
3.空氣中氧氣與氮氣的體積比約為（ ）
A.4∶1 B.1∶4 C.1∶5 D.4∶5
附2：課堂練習二
4.排放到空氣中的有害物質，大致可分為（ ）
A.一類 B.兩類 C.三類 D.四類
5.造成大氣污染的有害氣體是（ ）
A.氮氣、氧氣 B.稀有氣體、二氧化碳
C.一氧化碳、二氧化硫 D.氮氣、二氧化碳
6.下列情況一般不造成空氣污染的是（ ）
A.煤燃燒生成的煙 B.汽車排氣生成的煙霧
C.人呼出的二氧化碳 D.放鞭炮產生的煙霧
7.被污染了的空氣會嚴重地損害_____的健康，影響_____的生長，造成對自然資源及建筑物等的破壞。
8.在發展生產的同時，必須要充分認識_____的重要性，注意消除_____以保障人類的健康和保護自然資源。
附3：課堂練習答案
1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.C
7.人體 作物 8.保護環境 污染源
附4：隨堂檢測
1.將下列數據（在空氣中的體積分數）序號填入有關物質后面的括號內。
A.78％ B.21％ C.0.94％ D.0.03％
（1）二氧化碳（ ） （2）氧氣（ ） （3）氮氣（ ） （4）稀有氣體（ ）
2.下列說法正確的是（ ）
A.空氣的成分是比較固定的，主要由氮氣和氧氣組成
B.空氣中氧氣的質量占21％，氮氣占78％
C.在通常狀況下，無色、無味氣體一定是空氣
D.空氣是一種單一的物質，它是由空氣一種成分組成
3.桌子上放一個空燒杯，燒杯內（ ）
A.是氮氣 B.是氧氣 C.是空氣 D.沒有物質
4.證明空氣成分的科學家是（ ）
A.法國的拉瓦錫 B.瑞典的舍勒 C.英國的道爾頓 D.英國的普利斯特里
5.下列排放到空氣中的物質，不使空氣受到污染的是（ ）
A.煤燃燒產生的煙 B.石油化工廠排放的廢氣
C.汽車排出的尾氣 D.植物光合作用放出的氣體
初三化學教案 篇16
化學教學案
課題名稱：第一單元化學改變了世界第二節化學之旅
課型：新授課
課時安排：2課時
教學目標 ：
1.知道科學探究是化學學習的重要方式和內容。
2.初步學習“提出問題”“解決問題”“活動反思”的方法。
3.體驗化學科學探究的樂趣。
重點、難點：
1.學會提出問題。
2.體驗科學探究的幾個環節及探究的樂趣。
教學過程 ：
[創設情景] 同學們怎樣才能學好化學呢？
一、從問題開始
[學生閱讀] 體驗科學始于問題。
[學生活動] 交流討論你對“化學之迷”的看法。
[交流共享] 把你心中的化學問題說出來與同學們分享。
[學生討論] 怎樣才能發現和提出問題？
①時刻保持一顆好奇心；②學會質疑，不輕信現成的結論；③善于變換角度看問題；④善于觀察；⑤善于從生活實際中發現和提出問題……
[教師講解] 金剛石、石墨、C60的有關知識拓展。
二、通過科學探究解決問題
[活動天地] 以蠟燭燃燒時間長短的探究為素材，體會探究活動的各個環節。
化學的探究活動一般包括以下幾個環節：
1. 提出問題。
2. 猜想與假設。
3. 制定計劃并實驗。
4. 收集證據。
5. 結解釋與結論。
6. 反思與評價。
[學生活動] 請你提出一個影響蠟燭燃燒時間的因素，并進行探究活動。
[多識一點] 自變量、因變量、控制變量。
三、對探究活動進行反思
不僅要“三思而后行”，還要“行后而三思”。
[學生自學] 化學探究實驗報告的規范格式。
[學生活動] 分析P16的數據，你發現了什么？
1. 較高的蠟燭燃燒時間短；
2. 同一根蠟燭燃燒時間逐次減短。
[學生分析] 上述結果如何解釋？
讓學生充分的討論，教師走入學生中傾聽討論。
[課堂小結]
本節重點是知道科學探究是化學學習的重要方式和內容,體驗科學探究的各個環節，體驗化學科學探究的樂趣。
[課后作業 ]
針對影響蠟燭燃燒時間的因素提出自己的問題，建立猜想和假設，設計出實驗，并借助家中的器材進行實驗。
[課后記]
教材內容選擇貼近學生生活，能在輕松的氣氛中使學生體會科學探究的樂趣，學生的學習興趣較濃。