初三化學復習資料-（通用4篇）
初三化學復習資料- 篇1
一、物質的變化及性質主要考點： 1. 常識：催化劑及催化作用（一變，兩不變）： ① 催化劑在反應中改變了其他物質反應的速率（加快或減緩）； ② 催化劑在化學反應前后的質量和化學性質沒有變； 2. 了解：① 判斷化學性質與物理性質，化學變化與物理變化： 物理性質與化學性質為物質的屬性或能力，一般有“能，可以”等；而物理變化或化學變化則是指一種變化，具有一定的過程判斷是否是化學反應的依據：是否有其他物質產生物理性質一般包括：揮發性，吸附性，溶解性，延展性，顏色，熔點，沸點，硬度，密度等化學性質一般包括：穩定性，氧化性，還原性，可燃性，助燃性，腐蝕性，酸性，堿性，毒性等 在發生化學反應的同時，一定發生了物理變化 發生物理變化的同時，不一定有化學變化 ② 氧化劑，還原劑；氧化性，還原性；氧化反應，還原反應的聯系與區別：氧化劑具有氧化性，反應過程中失去氧，本身被還原，發生還原反應；還原劑具有還原性，反應過程中得到氧，本身被氧化，發生氧化反應。③ 化學反應類型的判斷：化合反應，分解反應，置換反應，（復分解反應） 關鍵是置換反應的判斷：一種單質與一種化合物反應生成立一種單質與化合物。 不屬于四大反應類型的化學反應： ca(oh)2 + co2 == caco3 + h2o ; co + cuo == cu + co2 ; ch4 + 2o2 == co2 + 2h2o 注意：四大基本反應類型的分類是從反應物與生成物的種類與數量出發進行的，而氧化反應與還原反應則是從反應過程中反應物是得氧或失氧的角度進行分類的。緩慢氧化氧化反應 （放熱）劇烈氧化 （燃燒）條件：①與氧氣接觸②溫度達到著火點以上影響因素：與氧氣的接觸面積大小，氧氣的濃度類型：一般：安靜的燃燒有限空間內急速燃燒：爆炸一般情況下：呼吸，金屬生銹，食物腐敗變質自燃：產生的熱量無法及時擴散，達到著火點④ 燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃之間的聯系與區別 注意：易燃易爆物不僅僅指物質本身能夠燃燒或爆炸，而且那些能幫助其燃燒或爆炸的物質也算是易燃易爆物，比如氯酸鉀或者高錳酸鉀，都屬于易燃易爆物3. 應用：質量守恒原理的應用，原因① 質量守恒的是“總質量”，是指已參加反應的所有反應物的質量與所有生成物的質量，或者是指反應前所有物質的總質量與反應后所有得到和剩余物質的總質量② 質量守恒原理成立的原因：微觀上，原子的種類，原子的個數，原子的質量沒有改變；宏觀上，元素的種類沒有改變，某種元素的總質量沒有改變③ 而對于分子來說，分子的種類一定改變，分子的質量或分子的個數不一定改變典型習題：1.下列變化中，屬于物理變化的是（ d ）①分餾液態空氣制取氮氣②實驗室制取氧氣③鎂條在空氣中存放后表面失去金屬光澤④塊狀生石灰在空氣中吸收水分變為粉末⑤濕衣服晾干⑥牛奶變酸⑦鐵釘生銹⑧石蠟熔化 a. ②⑥⑦ b. ④⑤⑧ c. ①③⑤ d. ①⑤⑧ 2.日常生活中發生的下列變化都屬于化學變化的是（ d ） a. 玻璃杯被摔碎，米飯變餿 b. 酒精揮發，濕衣服變干 c. 汽油燃燒，輪胎爆炸 d. 菜刀生銹，牛奶變質 3.下列變化中，肯定屬于化學變化的是（ a ） ①物質發生爆炸②由鋁原子變成鋁離子③酒精燃燒④火柴梗蘸一點兒濃硫酸后變黑⑤汽油揮發 a. ②③④ b. ①②④ c. ①④⑤ d. ③④⑤ 4.某化學反應的生成物中既有單質又有化合物，則該反應（ d ） a. 可能是化合反應 b. 不可能是分解反應 c. 一定是置換反應 d. 可能是分解反應 5.判斷鐵絲在氧氣中燃燒是化學反應的根本依據是（ d ） a. 變化中火星四射 b. 有發光現象 c. 有大量熱放出 d. 有黑色固體生成 6.下列變化過程中既發生了物理變化，有發生了化學變化的是（ b ） a. 用木炭消除冰箱中的異味 b. 用白磷作原料制造煙霧 c. 用木材作原料作家具 d. 用空氣作為原料制取氧氣 7.下列廣告中，你認為不科學的是（ c ） a. 使用含碘食鹽可預防甲狀腺腫大 b. 使用含氟牙膏可預防齲齒 c. 本飲料由天然物質配制而成，不含化學物質 d. 經衛生部門檢驗合格的礦泉水中含少量對人體有益的礦物質，是一種健康飲料 8.“化學反應的綠色化”要求原料物質中所有的原子完全被利用，且全部轉入期望的產品中。下列反應中，可以符合“化學反應的綠色化”要求的是（ d ） a. 分解反應 b. 置換反應 c. 氧化反應 d. 化合反應 9.下列物質的用途中，屬于利用物質的物理性質的是（ c ） a. 氫氣作為人類理想的能源 b. 氧氣用于危重病人的急救 c. 干冰用于人工降雨 d. 熟石灰用于砌磚涂墻 10.氧化銀鈕扣電池常用于手表和計算機。電池內的總反應為：zn + ag2o == zno + 2ag。下列說法錯誤的是（ d ） a. 該反應屬于置換反應 b. 鋅發生了氧化反應 c. 氧化銀發生了還原反應 d. 鋅元素的化合價降低，銀元素的化合價升高 11.在反應zno + co == zn + co2中，氧化劑為（ c ） a. co b. zn c. zno d. co2 12.氫氣用于冶煉金屬的反應為：fe2o3 + 3h2 == 2fe + 3h2o，下列敘述錯誤的是（ c ） a. 該反應是置換反應 b. fe2o3被還原 c. fe2o3發生氧化反應 d. h2是還原劑 13.參加化學反應的物質，在反應前后可能發生變化的是（ d ） a. 各物質的質量總和 b. 元素的種類 c. 原子的總數 d. 分子的數目 14.在密閉的容器中加熱蔗糖產生炭黑和水，實驗說明了（ d ） a. 蔗糖是炭黑和水組成的純凈物 b. 蔗糖是炭黑和水組成的混合物 c. 蔗糖分子是由碳元素和水分子構成的 d. 蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的 15.某4.6g有機物完全燃燒得到8.8g co2和5.4 h2o，可以判斷該有機物（ c ） a. 只含有碳、氫兩種元素 b. 含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素 c. 含碳、氫、氧三種元素 d. 無法確定 16.下列敘述中正確的是（ b ） a. 4g氫氣和8g氧氣混合，點燃后充分反應生成12g水 b. 3g碳在空氣中完全燃燒，生成11g二氧化碳，參加反應的氧氣的質量為8g c. 煤燃燒后，煤與氧氣的質量總和，與生成的氣體質量相等 d.鎂帶在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質量一定等于鎂帶的質量 17.現有下列事實：①動物呼吸②白磷自燃③食物腐敗④火藥爆炸。它們的共同點是（ b ）a. 都發光 b. 都有熱量放出 c. 都是氧化反應 d. 有發生了爆炸 18.xx年伊拉克戰爭中，伊拉克部分油田油井起火燃燒，下列措施中不能考慮用來滅火的是（c ） a. 設法阻止石油的噴射 b. 設法使火焰隔絕空氣 c. 設法降低石油的著火點 d. 設法降低油井井口的溫度 19.常溫，常壓下不適宜用物理性質區別的是（ c ） a. 汞和鋁 b. 酒精與醋酸 c. 二氧化錳與氧化銅 d. 氫氧化銅與硫酸銅 20.在一個密閉的容器內有x,y,z,q四種物質，在一定條件下充分反應后，測的反應前后各物質的質量如下：
物 質
x
y
z
q
反應前質量/g
2
2
84
5
反應后質量/g
待測
24
0
14
試推斷該密閉容器中發生的化學反應基本類型為（ d ） a. 分解反應 b. 化合反應 c. 置換反應 d. 都有可能 21.已知在相同溫度和相同壓強的條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。在上述條件下，測得1體積甲氣體（化學式為x4）和6體積的乙氣體（化學式為y2）完全發生反應生成了4體積的丙氣體。則丙的化學式為（ b ） a. x2y b. xy3 c. x2y6 d. xy2 22.為了履行國際社會的《關于消耗臭氧層物質的蒙特利爾協定書》，我國政府決定自xx年6月1日起在全國范圍內禁止使用為清潔劑。“ctc”又稱為四氯化碳，是常用的服裝干洗劑，也是修正液（又稱涂改液）中的一種溶劑，還是一種優良的滅火劑。根據以上信息回答： ⑴ “ctc”的化學式為_ccl4_______，其中碳元素的化合價為__+4________；⑵ 推測“ctc”的物理性質和化學性質各一例： 物理性質：___能溶解有機物質_________________________________； 化學性質：______不易燃燒，穩定_______________________________； 23.西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經調查發現是由于上游河床含有的某種物質r在水中氧的作用下發生反應所致，其反應的化學方程式為：7o2 + 2r + 2h2o ==2feso4 + 2h2so4，則r的化學式為___fes________。
初三化學復習資料- 篇2
二、水與氫氣主要考點： 1. 常識：水的分布，水污染的原因及防治，水與人類的關系 ① 水的分布：地球表面積的3/4被水覆蓋，江河湖海，動植物體內② 造成水污染的主要途徑：a. 工業生產中的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）排放； b. 生活污水的任意排放； c.農業上的農藥、化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。 防治水污染的主要措施：a. 工業上的“三廢”經處理達標后再排放； b. 加強對水質的檢測，節約用水，增強居民的環保意識； c. 農業上合理使用農藥和化肥等。③ 水與人類的密切關系：a. 工業上：發電，冷卻，化工原料，溶解某些物質； b. 農業上：灌溉用水量較大； c. 動植物：體液的循環，生命存在的前提條件 2. 了解：水的組成，水的物理性質及化學性質，氫氣的工業制法， ① 水的組成：a. 實驗：2h2o 通電== 2h2↑ + o2↑ b. 電極： 陰極 陽極 c. 體積： 2 ： 1 d.檢驗：陰極：點燃，蓋上一個干冷的燒杯，在內壁出現水霧； 陽極：用帶火星的木條，復燃 e. 結論：水是有氫元素和氧元素組成的；一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成的。 水是有大量的水分子聚集而成的。② 物理性質：水在通常情況下為無色無味的液體，凝固點0℃，沸點100℃，4℃是密度最大為1.0g/cm3 ③ 水的化學性質：a. 與某些氧化物反應：h2o + cao == ca(oh)2 (除不溶性的堿) b. 與某些鹽反應：cuso4 + 5h2o == cuso4•5h2o（形成結晶水合物） c. 分解反應：2h2o 通電== 2h2↑ + o2↑；置換反應：c + h2o 高溫=== co + h2④ 氫氣的工業制法：天然氣：ch4 高溫=== c + 2h2↑；水煤氣：c + h2o 高溫=== co + h2 最理想的方法：利用太陽能、潮汐能等轉化為電能，從而電解水 3. 掌握：氫氣的物理性質和化學性質、用途及實驗室制法 ① 氫氣的物理性質：氫氣在通常情況下為無色無味的氣體，難溶于水，密度最小的氣體（用作填充氣球） ② 氫氣的化學性質：氫氣在常溫下性質穩定，但在點燃或加熱等條件下，能夠跟許多物質發生化學反應。 a. 可燃性：2h2 + o2 點燃== 2h2o（純凈的氫氣，安靜的燃燒，放出帶藍色的火焰） h2 + cl2 點燃== 2hcl （純凈的氫氣，安靜的燃燒，放出蒼白色的火焰） 不純的氫氣被點燃就可能會爆炸，氫氣的爆炸極限為4%~74.2%（體積分數）。因此點燃氫氣前，一定要注意檢驗氫氣的純度（注意驗純的操作） b. 還原性：cuo + h2 △ == h2o + cu（黑色的氧化銅中逐漸有紅色物質產生，同時管口有液滴產生） 裝置中的注意點：a. 氧化銅粉末平鋪在試管底部 b. 通氫氣的導管應深入試管底部并置于氧化銅上方 c. 導管口沒有試管塞，并且試管口略微向下傾斜 d.反應前先通氫氣，再加熱氧化銅（盡可能的排盡試管中的空氣，防止爆炸） e.反應結束后，先停止加熱再停止通氫氣（冷卻，防止再次生成氧化銅） c. 用途：氫能源（來源廣泛，放出熱量大，不污染環境；但制備及其儲存、運輸的安全還存在問題） 冶煉金屬，燃料（氫氧焰）③ 氫氣的實驗室制法：a. 反應原料：某些金屬（鐵、鎂、鋅等）和稀硫酸（或鹽酸） b. 反應條件：常溫下金屬與酸接觸，立即放出氫氣 c. 反應原理：zn + h2so4 == znso4 + h2↑；zn + 2hcl == zncl2 + h2↑ fe + h2so4 == fe so4 + h2↑；fe + 2hcl == fecl2 + h2↑ mg + h2so4 ==mg so4 + h2↑；mg+ 2hcl == mgcl2 + h2↑ 2al + 3 h2so4 == al2(so4)3 + 3h2↑；2al +6hcl == 2alcl3 + 3 h2↑d. 發生裝置：大試管，雙孔塞，長頸漏斗，膠皮管，彈簧夾，鐵架臺（帶鐵夾），導管 e. 收集方法：向下排空氣法（氫氣的密度小于空氣）；排水集氣法（氫氣難溶于水） f. 反應步驟：ⅰ. 按照要求安裝反應儀器； ⅱ. 檢驗反應裝置的氣密性；ⅲ. 先裝入固體藥品，然后往長頸漏斗中注入液體；ⅳ. 打開彈簧夾，反應開始；ⅴ. 收集少量的氫氣，進行驗純；ⅵ. 用排水收集法收集氫氣；ⅶ. 關閉彈簧夾，反應結束。g. 注意事項：ⅰ. 長頸漏斗下端應該伸入液面以下，防止氣體從漏斗下端逸出；ⅱ. 導管應略微伸入大試管，大試管應該豎直放置；ⅲ. 該裝置檢查氣密性的方法：緊閉彈簧夾，向長頸漏斗中注入一定量的蒸餾水，觀察液面，如果液面不持續下降，則氣密性良好；ⅳ. 當用向下排空氣法收集，導管應伸入集氣瓶底部。收集完畢，都應該蓋上磨口玻璃片，倒扣在實驗桌上；小知識： ① 氣體一般通過無水硫酸銅固體（白色）后，固體變成藍色（膽礬）后，確定原氣體中有水蒸氣；② 氣體一般通過濃硫酸（具有吸水性）進行干燥
初三化學復習資料- 篇3
三、物質的分類和命名主要考點： 1. 了解：混合物和純凈物的比較
混合物
純凈物
區別
①宏觀組成：有兩種或兩種以上物質組成；②微觀組成：由構成不同物質的微粒構成；③無固定組成，無固定物理性質；④各物質保持其原有的性質①宏觀組成：由同種物質組成；②微觀組成：有構成同種物質的微粒構成；③有固定組成，有固定性質；④各成分不保持其原有的性質
聯系
純凈物混合物不同種物質簡單混合用過濾、結晶等方法分離舉例粗鹽、空氣、合金、溶液、泥土等氧氣、氯化鉀、水等2. 理解：單質與化合物的比較
單質
化合物
概念
由同種元素組成的純凈物有不同種元素組成的純凈物
組成
宏觀：由同種元素組成 微觀：分子由同種元素的原子構成宏觀：由不同種元素組成 微觀：分子由不同種元素的原子構成
分類
按化學性質：金屬、非金屬、稀有氣體無機化合物，有機化合物
聯系
① 都是純凈物，都是固定的組成單質化合物某些不同種單質通過化合反應某些化合物在一定條件下分解
② 3. 識記： ① 某些物質的學名、俗名和化學式
學名
俗名
化學式
學名
俗名
化學式
五水合硫酸銅
膽礬
cuso4•5h2o
堿式碳酸銅
銅綠
cu2(oh)2co3
氧化鈣
生石灰
cao
氫氧化鈣
熟石灰
ca(oh)2
碳酸鈣
石灰石
caco3
甲烷
沼氣
ch4
乙醇
酒精
c2h5oh
乙酸
醋酸
ch3cooh
一氧化碳
煤氣
co
固體二氧化碳
干冰
co2
二氧化碳
碳酸氣
co2
純乙酸
冰醋酸
ch3cooh
氯化氫水溶液
鹽酸
hcl
氧化鐵（主要成分）
鐵銹
fe2o3
② 金屬分類：黑色金屬（鐵、錳、鉻），有色金屬 典型習題 1. 下列物質中，屬于純凈物的是（ a ） a. 醋酸 b. 生理鹽水 c. 不銹鋼 d. 石油 2. 下列物質的名稱和化學式相符的是（ b ） a. 氯化鐵（fecl2） b. 硫酸鈉（na2so4） c. 氯化銀（agcl2） d. 氫氧化鎂（mgoh） 3. 下列物質中，具有還原性的氣態化合物是（ c ） a. co2 b. c c. h2 d.co 4. 下列物質中含有氧分子的是（ d ） a. co2 b. kclo3 c. mno2 d. 液態空氣 5. 下列物質屬于氧化物的是（ a ）a. 干冰 b. 熟石灰 c. 空氣 d. 醋酸 6. 某物質中只含有一種元素，則該物質（ d ）a. 一定是單質 b. 一定是混合物 c. 一定是純凈物 d. 一定不是化合物 7. 下列化合物中，屬于有機物的是（ c ） a. 鹽酸 b. 硫酸 c. 醋酸 d. 碳酸 8. 下列物質在加熱（或高溫）條件下都可以分解。其中生成物中既有單質，又有氧化物的是（ b ） a. 銅綠 b. 高錳酸鉀 c. 氯化鉀 d. 碳酸鈣 9. 家庭日常生活總經常用到的下列物質中，屬于純凈物的是（ b ） a. 餐飲用的可口可樂 b. 降溫用的冰水共存物 c. 調味用的加碘食鹽 d. 炒菜用的鐵鍋 10. 下列各組物質中，前者屬于混合物，后者屬于化合物的是（ d ） a. 食鹽、碘酒 b. 冰水混合物、純堿 c. 膽礬、糖水 d. 凈化后的空氣、氧化鎂 11. 下列物質屬于純凈物的是（ b ） a. 河水 b. 蒸餾水 c. 硬水 d. 軟水 12. xx年5月13日，安徽某煤礦發生特大瓦斯爆炸事故，瓦斯氣體通常含有甲烷、氮氣和二氧化碳等，則瓦斯氣體是（ b ） a. 純凈物 b. 混合物 c. 單質 d. 化合物 13. 用下列物質作燃料時，對環境污染最嚴重的是（ a ） a. 原煤 b. 天然氣 c. 酒精 d. 氫氣 14. 下列各組中的化學式與俗名、學名表示同一種物質的是（ c ） a. ch4 石油氣 甲烷 b. hcl 鹽酸 氯化氫 c. koh 燒堿 氫氧化鉀 d. cuso4 膽礬 硫酸銅 15. 根據常見元素的化合價，下列物質的化學式（括號內）書寫不正確的是（ c ） a. 氯化鋁（alcl3） b. 氧化鎂（mgo） c. 硫酸鐵（feso4） d. 氧化鈉（na2o） 16. 目前，世界各國正在開發安全高效的自來水消毒劑。clo2就是開發出的一種。下列對clo2的敘述中錯誤的是（ a ） a. clo2是一種混合物 b. clo2是一種氧化物 c. clo2是一種含氧化合物 d. clo2是一種化合物 17.根據下列要求，選擇h、o、c、s、na五種元素中的兩種或多種組成的相應的物質，用化學式填空： （1） 打開汽水瓶時，大量逸出的氣體：h2o； （2） 一種常用的強堿：naoh； （3） 一種最簡單的有機化合物：ch4； （4） 含氧50%的氧化物：so2； 18.我國保護臭氧層又有新舉措：從xx年6月1日起在全國范圍內禁止使用四氯化碳做清洗劑。因為四氯化碳會破壞臭氧層，而大氣中的臭氧層可以吸收紫外線，對地球上的生物起保護作用。臭氧層由臭氧（o3）組成，下列說法正確的是（ a ） a. 臭氧是單質 b. 臭氧就是氧氣 c. 臭氧是由氧原子構成的 d. 臭氧中氧元素的化合價為-2價 19.據報道，科學家不久前制得一種新型的分子，下列有關o4的說法中你認為錯誤的是（b ） a. 它和o2、o3都是氧元素組成的單質 b. 它的分子是由兩個o2分子組成的 c. 它的相對分子質量是64 d. 一個o4分子是由四個氧原子構成的 20.某物質在空氣中完全燃燒后，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該物質一定是（ d ） a. 碳單質 b. 含碳元素的化合物 c. 含碳、氧元素的化合物 d. 含碳的物質 21.某興趣小組為驗證魚骨的成分，把魚骨放在酒精燈上充分煅燒，得到白色固體，冷卻后研成粉末，再向白色粉末中加入足量的稀鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。請回答： （1） 魚骨中被燒掉的是___有機物____（填“有機物”或“無機物”）； （2） 已知動物的骨骼中含有ca2+，則魚骨中至少含有的物質是___碳酸鈣_(填化學式)； （3） 下列說法中錯誤的是（ c ） a. 魚骨放入稀鹽酸中浸泡會變軟 b. 飲用牛奶可補充鈣質 c. 骨質疏松患者不宜補鈣 d.胃酸能促進鈣質的吸收
初三化學復習資料- 篇4
初三化學復習資料（基本概念與原理）二、物質的組成與結構主要考點： 1. 常識：核外電子排布，原子結構示意圖，原子團的概念 ① 核外電子的分層排布，能量低的靠近原子核；第一層（k層）最多排2個電子，第二層（l層）最多排8個電子，最外層最多排8個電子；先排滿內層，在排外層； 原子團在化學變化中，有可能改變 ② 硝酸根離子no3-；氯酸根離子clo3-；氫氧根離子oh-；碳酸氫根離子hco3-；碳酸根離子co32-；硫酸根離子so42-；錳酸根離子mno42-；高錳酸根離子mno4-；磷酸根離子po43-；銨根離子nh4+ ③ 注意原子結構示意圖與離子結構示意圖之間的區別：判斷元素種類，根據核內質子數；判斷是離子還是原子，根據核外電子總數與核內質子數 ④ 地殼中含量前四位：氧（o）硅（si）鋁（al）鐵（fe）；空氣中含量最多的元素：氮（n）；海洋中含量最多的元素：氧（o） ⑤ 原子的最外層的電子數決定了：元素的化學性質，元素的分類，元素的化合價 2. 了解：分子、原子、離子、元素的概念、區別、聯系；原子的構成；相對原子（分子）質量 ① 分子、原子、離子都是構成物質的粒子。分子構成的物質：共價化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金屬單質（如：氫氣、氧氣、氮氣、硫等） 原子構成的物質：金剛石、石墨、單晶硅；稀有氣體；金屬單質 離子構成的物質：離子化合物（如氯化鈉、氫氧化鈣等）注：（1）單一的離子是不能夠形成物質的。例如：氯化鈉是由氯離子與鈉離子形成的，千萬不能說是由氯化鈉離子形成的 （2）離子化合物是通過陰陽離子相互吸引而形成的，共價化合物是通過共用電子對形成的 （3）判斷方法：由金屬元素（或銨根）與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物，完全由非金屬元素形成的化合物是共價化合物簡單的判別方法：看其化合物的名稱中是否有“钅”字旁，如有則是離子化合物，沒有則是共價化合物 ② 原子是由質子、中子、電子構成的，但并不是所有的原子中都含有三種粒子（如：氫原子中沒有中子）③ 相對原子質量=質子數+中子數（僅是數值關系） 相對分子質量=σ（各原子相對原子質量）④ 分子、原子、離子為微觀概念；物質、元素為宏觀概念 在做選擇題、填空題中應注意概念的微觀宏觀匹配性3. 應用：根據粒子示意圖判斷陰陽離子和原子，化合價，化學式 ① 原子：質子數=核外電子數；陰離子：質子數<核外電子數；陽離子：質子數>核外電子數② 化合價是元素的性質；單質的化合價為零；離子化合物和共價化合物化合價原理不同 離子化合物中化合價與得失電子有關，得電子為負，失電子為正，數目與得失電子數目相同；共價化合物中化合價與共用電子對有關，偏向為負，偏離為正，數目與共用電子對數目有關；化合價規則：化合物中，元素正負化合價的代數和為零。③ 在寫化學式的同時，特別要注意化合價與元素符號的下表是否匹配 典型習題： 1. 能保持物質化學性質的粒子是（ a ） a. 分子 b. 質子 c. 中子 d. 電子 2. 當原子的最外層電子數發生改變時，會引起改變的是（ d ） a. 相對原子質量 b. 元素種類 c. 中子數 d. 化學性質 3. 1個氫原子由1個質子和1個電子構成，不含中子。當1個氫原子失去1個電子后，它不會變成（ d ） a. 質子 b. 原子核 c. 陽離子 d. 帶負電荷的離子 4. 中秋節在桂花園中賞月，我們能嗅到桂花香。這個事實能說明（ a ） 酒精跟水混合后的總體積小于混合前它們的體積之和，這一事實說明（ b ） a. 分子在不斷運動b. 分子之間有一定的間隔c. 分子具有質量d. 分子能保持物質的化學性質 5. 苯丙胺類藥物有強烈興奮中樞神經的作用，屬于體育運動員的違禁藥物。對其中化學式為c9h13n的化合物的下列說法中，錯誤的是（ b ） a. 由c、h、n3種元素組成 b. 燃燒產物只有co2和h2o c. 屬于有機物 d. 分子中c、h、n原子個數比為9：13：1 6. 涼開水中不宜養魚，其主要原因是涼開水中幾乎不含有（ d ） a. 氧元素 b. 水分子 c. 氧原子 d. 氧分子 7. 某粒子有10個電子，11個質子和12個中子，該粒子是（ c ） a. 原子 b. 分子 c. 陽離子 d. 陰離子 8. 人體中化學元素含量的多少，會直接影響人體健康。下列元素中，因攝入量不足容易導致人患骨質疏松癥的是（ c ） a. 鐵 b. 碘 c. 鈣 d. 鋅 9. 下列符號不具有宏觀意義，只具有微觀意義的是（ c ） a. cu b. o2 c. 2h2so4 d. nacl 10. 在h2、h2o、h2so4三種物質中都含有（ c ） a. 2個氫原子 b. 1個氫分子 c. 氫元素 d. 2個氫元素 11. 下列化學符號中，既表示一種單質，又表示一個原子，還表示一種元素的是（ d ） a. h b. o2 c. nacl d. c 12. 某氮的氧化物中，氮與氧的質量比為7：16，則該氧化物的化學式為（ b ） a. no b. no2 c. n2o5 d. n2o3 13. 由四種微粒：①氯離子，②氫氧根離子，③氟離子，④銨根離子，其中核電荷數相同并且帶負電荷的是（ d ） a. ①③ b. ①② c. ①④ d. ②③ 14. 我國研制成功一種相對原子質量為18，質子數為8的氧原子構成的雙原子分子氣體，下列說法正確的是（ b ） a. 這種原子的核外不一定有8個電子 b. 這種氣體的相對分子質量為36 c. 這種氣體中氧元素的化合價不為零 d. 這種原子和氫原子構成水分子的相對質量為18 15. 下列說法正確的是（ b ） a. 質子數相同的微粒一定是同種元素 b. 原子核內不一定有中子 c. 微粒失去電子一定變成陽離子 d. 陽離子和陰離子的核外電子數不可能相等 16. 元素a和元素b能形成ab2型化合物，則a、b元素的核電荷數可能是（ c ） a. 13和17 b. 11和8 c. 6和8 d. 12和9 17. 某元素r原子的核電荷數為1-18之間，已知r2-的核外有x個電子，則r原子的核內質子數及與鈉化合時的化學式為（ c ） a. x，nar b. 2x，na2r c. x-2，na2r d. x+2，na2r 18. 粒子h3o+具有的電子總數是（ d ） a. 19 b. 18 c. 11 d. 10 19. 請寫出下列符號中“2”的意義寫在橫線上 co2_：兩個氧原子_；2fe3+_：_兩個鐵離子_；2co_：__兩個一氧化碳分子 20. 寫出下列各符號的意義 2h__兩個氫原子___3n2___三個氮分子____4na+__四個鈉離子_ h2+6so4__硫的化合價為+6價 21. 用化學符號表示 硫酸鋁__________，2個氮分子__2n2_______，3個硫化氫分子_3h2s______，n個硝酸根離子__nno3＿_______ 22. 有核電荷數均小于20的a、b、c、d四種元素。a能形成氧化物ao，其中a的質量分數為60%，且a元素原子核內質子數等于中子數，b元素原子內無中子，c原子和d-都比b原子多17個電子，試回答： （1） 寫出各元素的名稱及元素符號：a：__mg_____b：__h___c：__ne_d：cl＿_ （2） 畫出a、d-的微粒的結構示意圖：a：_d：_ （3） 寫出四種元素間能組成物質的化學式__________，其中屬于離子化合物的是_氧化鎂（寫名稱），屬于共價化合物的是_氯化氫_(寫名稱) 23.按照下列要求，寫出質子數相同的兩種不同粒子的化學符號。 （1） 同一種元素的原子和離子：fe_、____fe2+___________ （2） 不同種分子：___h2o___________、____nh3___________ （3） 一種原子和一種分子：_____ne_________、____h2o___________ （4） 兩種不同的離子：_____nh4＋_________、_____f—__________ （5） 一種離子和一種分子：_____na+_________、_______h2o________ 24.在使用體溫計測量體溫的時候，若不慎將體溫計打破，撒落出來的汞產生的汞蒸氣會對人體產生傷害。因此可以撒一些硫粉在上面，使其發生反應生成固體硫化汞。 （1） 寫出相應的化學方程式：s + 2hg＝＝＝＝hg2s （2） 請用分子、原子的觀點解釋體溫計測量體溫時汞柱上升的原因 答：溫度升高時,汞原子的熱運動加劇,所能到達的范圍擴大,因而體積有所增大.所以汞柱上升