初三化學復習資料（基本概念與原理）-
初三化學復習資料（基本概念與原理）二、物質的組成與結構主要考點： 1. 常識：核外電子排布，原子結構示意圖，原子團的概念 ① 核外電子的分層排布，能量低的靠近原子核；第一層（k層）最多排2個電子，第二層（l層）最多排8個電子，最外層最多排8個電子；先排滿內層，在排外層； 原子團在化學變化中，有可能改變 ② 硝酸根離子no3-；氯酸根離子clo3-；氫氧根離子oh-；碳酸氫根離子hco3-；碳酸根離子co32-；硫酸根離子so42-；錳酸根離子mno42-；高錳酸根離子mno4-；磷酸根離子po43-；銨根離子nh4+ ③ 注意原子結構示意圖與離子結構示意圖之間的區別：判斷元素種類，根據核內質子數；判斷是離子還是原子，根據核外電子總數與核內質子數 ④ 地殼中含量前四位：氧（o）硅（si）鋁（al）鐵（fe）；空氣中含量最多的元素：氮（n）；海洋中含量最多的元素：氧（o） ⑤ 原子的最外層的電子數決定了：元素的化學性質，元素的分類，元素的化合價 2. 了解：分子、原子、離子、元素的概念、區別、聯系；原子的構成；相對原子（分子）質量 ① 分子、原子、離子都是構成物質的粒子。分子構成的物質：共價化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金屬單質（如：氫氣、氧氣、氮氣、硫等） 原子構成的物質：金剛石、石墨、單晶硅；稀有氣體；金屬單質 離子構成的物質：離子化合物（如氯化鈉、氫氧化鈣等）注：（1）單一的離子是不能夠形成物質的。例如：氯化鈉是由氯離子與鈉離子形成的，千萬不能說是由氯化鈉離子形成的 （2）離子化合物是通過陰陽離子相互吸引而形成的，共價化合物是通過共用電子對形成的 （3）判斷方法：由金屬元素（或銨根）與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物，完全由非金屬元素形成的化合物是共價化合物簡單的判別方法：看其化合物的名稱中是否有“钅”字旁，如有則是離子化合物，沒有則是共價化合物 ② 原子是由質子、中子、電子構成的，但并不是所有的原子中都含有三種粒子（如：氫原子中沒有中子）③ 相對原子質量=質子數+中子數（僅是數值關系） 相對分子質量=σ（各原子相對原子質量）④ 分子、原子、離子為微觀概念；物質、元素為宏觀概念 在做選擇題、填空題中應注意概念的微觀宏觀匹配性3. 應用：根據粒子示意圖判斷陰陽離子和原子，化合價，化學式 ① 原子：質子數=核外電子數；陰離子：質子數<核外電子數；陽離子：質子數>核外電子數② 化合價是元素的性質；單質的化合價為零；離子化合物和共價化合物化合價原理不同 離子化合物中化合價與得失電子有關，得電子為負，失電子為正，數目與得失電子數目相同；共價化合物中化合價與共用電子對有關，偏向為負，偏離為正，數目與共用電子對數目有關；化合價規則：化合物中，元素正負化合價的代數和為零。③ 在寫化學式的同時，特別要注意化合價與元素符號的下表是否匹配 典型習題： 1. 能保持物質化學性質的粒子是（ a ） a. 分子 b. 質子 c. 中子 d. 電子 2. 當原子的最外層電子數發生改變時，會引起改變的是（ d ） a. 相對原子質量 b. 元素種類 c. 中子數 d. 化學性質 3. 1個氫原子由1個質子和1個電子構成，不含中子。當1個氫原子失去1個電子后，它不會變成（ d ） a. 質子 b. 原子核 c. 陽離子 d. 帶負電荷的離子 4. 中秋節在桂花園中賞月，我們能嗅到桂花香。這個事實能說明（ a ） 酒精跟水混合后的總體積小于混合前它們的體積之和，這一事實說明（ b ） a. 分子在不斷運動b. 分子之間有一定的間隔c. 分子具有質量d. 分子能保持物質的化學性質 5. 苯丙胺類藥物有強烈興奮中樞神經的作用，屬于體育運動員的違禁藥物。對其中化學式為c9h13n的化合物的下列說法中，錯誤的是（ b ） a. 由c、h、n3種元素組成 b. 燃燒產物只有co2和h2o c. 屬于有機物 d. 分子中c、h、n原子個數比為9：13：1 6. 涼開水中不宜養魚，其主要原因是涼開水中幾乎不含有（ d ） a. 氧元素 b. 水分子 c. 氧原子 d. 氧分子 7. 某粒子有10個電子，11個質子和12個中子，該粒子是（ c ） a. 原子 b. 分子 c. 陽離子 d. 陰離子 8. 人體中化學元素含量的多少，會直接影響人體健康。下列元素中，因攝入量不足容易導致人患骨質疏松癥的是（ c ） a. 鐵 b. 碘 c. 鈣 d. 鋅 9. 下列符號不具有宏觀意義，只具有微觀意義的是（ c ） a. cu b. o2 c. 2h2so4 d. nacl 10. 在h2、h2o、h2so4三種物質中都含有（ c ） a. 2個氫原子 b. 1個氫分子 c. 氫元素 d. 2個氫元素 11. 下列化學符號中，既表示一種單質，又表示一個原子，還表示一種元素的是（ d ） a. h b. o2 c. nacl d. c 12. 某氮的氧化物中，氮與氧的質量比為7：16，則該氧化物的化學式為（ b ） a. no b. no2 c. n2o5 d. n2o3 13. 由四種微粒：①氯離子，②氫氧根離子，③氟離子，④銨根離子，其中核電荷數相同并且帶負電荷的是（ d ） a. ①③ b. ①② c. ①④ d. ②③ 14. 我國研制成功一種相對原子質量為18，質子數為8的氧原子構成的雙原子分子氣體，下列說法正確的是（ b ） a. 這種原子的核外不一定有8個電子 b. 這種氣體的相對分子質量為36 c. 這種氣體中氧元素的化合價不為零 d. 這種原子和氫原子構成水分子的相對質量為18 15. 下列說法正確的是（ b ） a. 質子數相同的微粒一定是同種元素 b. 原子核內不一定有中子 c. 微粒失去電子一定變成陽離子 d. 陽離子和陰離子的核外電子數不可能相等 16. 元素a和元素b能形成ab2型化合物，則a、b元素的核電荷數可能是（ c ） a. 13和17 b. 11和8 c. 6和8 d. 12和9 17. 某元素r原子的核電荷數為1-18之間，已知r2-的核外有x個電子，則r原子的核內質子數及與鈉化合時的化學式為（ c ） a. x，nar b. 2x，na2r c. x-2，na2r d. x+2，na2r 18. 粒子h3o+具有的電子總數是（ d ） a. 19 b. 18 c. 11 d. 10 19. 請寫出下列符號中“2”的意義寫在橫線上 co2_：兩個氧原子_；2fe3+_：_兩個鐵離子_；2co_：__兩個一氧化碳分子 20. 寫出下列各符號的意義 2h__兩個氫原子___3n2___三個氮分子____4na+__四個鈉離子_ h2+6so4__硫的化合價為+6價 21. 用化學符號表示 硫酸鋁__________，2個氮分子__2n2_______，3個硫化氫分子_3h2s______，n個硝酸根離子__nno3＿_______ 22. 有核電荷數均小于20的a、b、c、d四種元素。a能形成氧化物ao，其中a的質量分數為60%，且a元素原子核內質子數等于中子數，b元素原子內無中子，c原子和d-都比b原子多17個電子，試回答： （1） 寫出各元素的名稱及元素符號：a：__mg_____b：__h___c：__ne_d：cl＿_ （2） 畫出a、d-的微粒的結構示意圖：a：_d：_ （3） 寫出四種元素間能組成物質的化學式__________，其中屬于離子化合物的是_氧化鎂（寫名稱），屬于共價化合物的是_氯化氫_(寫名稱) 23.按照下列要求，寫出質子數相同的兩種不同粒子的化學符號。 （1） 同一種元素的原子和離子：fe_、____fe2+___________ （2） 不同種分子：___h2o___________、____nh3___________ （3） 一種原子和一種分子：_____ne_________、____h2o___________ （4） 兩種不同的離子：_____nh4＋_________、_____f—__________ （5） 一種離子和一種分子：_____na+_________、_______h2o________ 24.在使用體溫計測量體溫的時候，若不慎將體溫計打破，撒落出來的汞產生的汞蒸氣會對人體產生傷害。因此可以撒一些硫粉在上面，使其發生反應生成固體硫化汞。 （1） 寫出相應的化學方程式：s + 2hg＝＝＝＝hg2s （2） 請用分子、原子的觀點解釋體溫計測量體溫時汞柱上升的原因 答：溫度升高時,汞原子的熱運動加劇,所能到達的范圍擴大,因而體積有所增大.所以汞柱上升