硝酸

知識(shí)目標(biāo)：
使學(xué)生掌握的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；
使學(xué)生了解的用途。

能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)的性質(zhì)解釋日常見到的現(xiàn)象、學(xué)以致用，解決各種實(shí)際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃，王水可溶解鉑、金等）。

情感目標(biāo)：
通過的濃度變化—量變引起質(zhì)變對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學(xué)”資料對(duì)學(xué)生進(jìn)行發(fā)奮學(xué)習(xí)的教育和安全教育。

教材分析

在初中曾經(jīng)介紹過具有酸的通性，對(duì)于的氧化性只是簡(jiǎn)單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹的一些性質(zhì)。教材從與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹了的兩種特性—氧化性和不穩(wěn)定性。
的氧化性是全章的重點(diǎn)內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn) 。教材在處理這部分內(nèi)容時(shí)從實(shí)驗(yàn)入手，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃和稀反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對(duì)氧化性的認(rèn)識(shí)及對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時(shí)也解開了學(xué)生在初中時(shí)學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)不能選用的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)變化和電子得失，來簡(jiǎn)單分析與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：的氧化性。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn) ：的氧化性。

教法建議

是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后，再次接觸到的一種強(qiáng)氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出和濃硫酸性質(zhì)上的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。

一、的物理性質(zhì)
通過學(xué)習(xí)閱讀教材和觀察實(shí)物和實(shí)驗(yàn)，歸納的性質(zhì)，并引導(dǎo)學(xué)生與濃硫酸、濃鹽酸進(jìn)行比較。

二、的化學(xué)性質(zhì)
1.的不穩(wěn)定性
可采用如下的教學(xué)過程 ：

實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 問題 （受熱分解）

此方法通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

2.的氧化性。
可先復(fù)習(xí)濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng)，以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí) 與金屬的反應(yīng)。通過演示[實(shí)驗(yàn)1—7]由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫出濃、稀與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開體系稀產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說明無色氣體不是 。）③溶液的顏色。
（2）由實(shí)驗(yàn)觀察引導(dǎo)學(xué)生分析①的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價(jià)；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）師生共同歸納濃、稀的化學(xué)性質(zhì)①濃、稀均具有強(qiáng)氧化性；②金屬與反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為 ；金屬與稀反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬被氧化為相應(yīng)的鹽。
此外，教師應(yīng)指出：的氧化性強(qiáng)弱不應(yīng)根據(jù)被還原的產(chǎn)物的化合價(jià)改變的大小來決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來決定，的濃度越大，氧化性越強(qiáng)。
與非金屬的反應(yīng)，可啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng)，寫出與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，可引導(dǎo)他們歸納①濃與某些非金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價(jià)氧化物，若最高價(jià)氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧酸。

在介紹王水時(shí)，可結(jié)合閱讀材料對(duì)學(xué)生進(jìn)行德育滲透。

一、教學(xué)目標(biāo) 
知識(shí)目標(biāo)  使學(xué)生掌握的化學(xué)性質(zhì)并了解其用途。
能力目標(biāo)  提高理論聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用的能力及類比學(xué)習(xí)的方法。
情感目標(biāo)  激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義和愛國(guó)主義教育。

二、教學(xué)重點(diǎn)  的不穩(wěn)定性和氧化性。

三、教學(xué)難點(diǎn)   的氧化性。

四、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備  濃、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、無色透明塑料袋。

五、課時(shí)安排  1課時(shí)

六、教學(xué)方法  啟發(fā)—掌握法

七、教學(xué)過程 

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

【引言】三大強(qiáng)酸中的鹽酸、硫酸我們已學(xué)過，今天來學(xué)習(xí)，除了具有酸性外，還有些我們所不了解的性質(zhì)，這些我們所不熟知的性質(zhì)就是這節(jié)課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。

【板書】第三節(jié) 

【展示】?jī)善坎煌瑵舛鹊模ㄒ黄繚猓?P>一瓶稀）。

【板書】一、的物理性質(zhì)

【指導(dǎo)閱讀】要知道“發(fā)煙”及常用濃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并比較三大強(qiáng)酸的物理特性。

【投影】右邊表格

【實(shí)驗(yàn)】一位同學(xué)上臺(tái)，通過實(shí)驗(yàn)（聞氣味，打開瓶塞觀霧，與水混合放熱）總結(jié)、歸納。

【分析、總結(jié)】 

硫酸

鹽酸

揮發(fā)性

（易）

（難）

（易）

沸點(diǎn)

（低）

（高）

（低）

【過渡】是一種強(qiáng)酸，在水中完全電離出 和 。因?yàn)橛?SUB> ，所以具有酸的通性。

【板書】二、的化學(xué)性質(zhì)

    1.酸性

【書寫】

【設(shè)問】從 來看，推測(cè)具有哪些性

質(zhì)？

【質(zhì)疑】濃硫酸能氧化Cu和C等，是否也可以？

【演示實(shí)驗(yàn)1－7】的氧化性。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。推測(cè)產(chǎn)物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

【講述】Cu與濃、稀在常溫下都可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說明具有強(qiáng)氧化性。

【分析、討論、回答】

    在 中，氮元素呈現(xiàn)其最高價(jià)態(tài)＋5價(jià)，在氧化還原反應(yīng)中，具有氧化性。

【觀察、回答】

    加濃的試管，反應(yīng)劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

    加稀的試管，反應(yīng)較緩慢，放出無色氣體，進(jìn)入空氣氣體變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

    Cu與稀反應(yīng)生成了無色NO，NO遇空氣后又生成了紅棕色NO₂。

【板書】2.強(qiáng)氧化性

【質(zhì)疑】由于的濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物就不同，說明了什么？

【演示Zn、 Al、 Fe分別與濃反應(yīng)】（增加）將Zn片插入一盛有少量濃的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出。再將Al片、Fe片放入濃中。觀察現(xiàn)象。

【思考、回答】

    物質(zhì)的量變能引起物質(zhì)的質(zhì)變。

【觀察、分析、回答】

    無明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃也能使之鈍化。

【講解】大多數(shù)金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）都可被氧化，由于濃度不同，被還原為NO₂或NO。

【指導(dǎo)閱讀】濃和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，氧化能力極強(qiáng)，可溶解金和鉑。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)拢��?P>【閱讀、領(lǐng)悟】

【演示木炭與濃反應(yīng)】（增加）

    在燒杯里盛10mL濃，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃中。

【提示】觀察加熱濃和加入紅熱木炭后的現(xiàn)象？寫出化學(xué)方程式。

【提問】這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明什么？

【板書】3.不穩(wěn)定性

【展示】一瓶久置而發(fā)黃的濃，為何出現(xiàn)這種現(xiàn)象？

【板書】3.不穩(wěn)定性

【觀察、回答】

    加熱濃有紅棕色氣體產(chǎn)生。

    加入紅熱木炭后，木炭繼續(xù)燃燒，同時(shí)產(chǎn)生大量紅棕色氣體。

【分析、書寫】

【討論、總結(jié)】

    ①進(jìn)一步證明有強(qiáng)氧化性。

    ②不穩(wěn)定，分解。

【分析、討論、回答】

    可能有NO₂產(chǎn)生，并溶于中。

【啟發(fā)】有 NO₂生成，那么的分解產(chǎn)物還有什么物質(zhì)？

【分析、討論、回答】

【追問】應(yīng)如何保存？

【強(qiáng)調(diào)】應(yīng)放在棕色瓶中保存。

    在中，氫元素化合價(jià)為＋1價(jià)，氮元素為＋5價(jià)，均為其最高價(jià)態(tài)，氧元素為－2價(jià)，又因?yàn)樯�成NO₂，氮元素化合價(jià)降低了，只有氧元素化合價(jià)升高，因而有O₂產(chǎn)生。

【回答】

    隔熱、隔光處。

【指導(dǎo)閱讀】的用途

【板書】三、的用途

【閱讀、歸納】

（1）化工原料

（2）化學(xué)試劑

【引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)】

【小結(jié)】

的性質(zhì)，強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。

【課堂練習(xí)—投影】

    1.如何洗凈內(nèi)壁有銅附著的試管？

    2.如何貯存和運(yùn)輸大量的濃？

    3.用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的銅：（1）銅跟濃反應(yīng)；（2）銅跟稀反應(yīng)；（3）銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟反應(yīng)。

    以下敘述正確的是（    ）

    A.三種途徑所消耗銅的物質(zhì)的量相等

    B.三種途徑所消耗的物質(zhì)的量相等

    C.所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑（3）＞途徑（2）＞途徑（1）

    D.所消耗的物質(zhì)的量：途徑（1）＞途徑（2）＞途徑（3）

4.在 反應(yīng)中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的原子個(gè)數(shù)比為（    ）

    A.3：5       B.5：5       C.5：3        D.5：8

八、板書設(shè)計(jì) 

第三節(jié)

一、的物理性質(zhì)
通常狀況，無色有刺激性氣味的氣體，與水任意比互溶，易揮發(fā)。

二、的化學(xué)性質(zhì)
1.酸性
2.強(qiáng)氧化性

3.不穩(wěn)定性

三、的用途

化工原料  化學(xué)試劑

[1]