氨 銨鹽

知識目標(biāo)：
使學(xué)生了解氨氣的物理性質(zhì)及銨鹽的性質(zhì)。
掌握氨的化學(xué)性質(zhì)、氨的實驗室制法及銨離子的檢驗方法。

能力目標(biāo)：
通過實驗培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力歸納總結(jié)能力，以及研究問題的科學(xué)方法。

情感目標(biāo)：
通過實驗的觀察與分析，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度。

教材分析

本節(jié)在化學(xué)鍵的基礎(chǔ)上，介紹了氨的分子結(jié)構(gòu)，將有助于學(xué)生理解氨的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。在此基礎(chǔ)上又介紹氨與水、氯化氫、氧氣的反應(yīng)，在介紹氨與水的反應(yīng)通過“噴泉”實驗，說明氨的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力。通過氨溶于水的過程的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步鞏因了可遞反應(yīng)的知識。在介紹銨鹽的性質(zhì)和銨離子的檢驗時，先通過實驗得出結(jié)論，再歸納出銨鹽的共性都能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，然后采用討論和實驗的方式，讓學(xué)生總結(jié)出檢驗銨離子的方法。這樣，使學(xué)生通過實驗得出結(jié)論的方法。以此培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，也訓(xùn)練了學(xué)生的科學(xué)方法。
關(guān)于氨氣的實驗室制法，教材采用了討論式的寫，先提出問題引導(dǎo)學(xué)習(xí)思考，再通過實驗進(jìn)行總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和實驗?zāi)芰Α?BR> 本節(jié)教材安排了較多的實驗，以幫助學(xué)生理解所學(xué)知識，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析問題的能力。
本節(jié)教學(xué)重點：氨的化學(xué)性質(zhì)，銨離子的檢驗。

教法建議

引導(dǎo)學(xué)生運用結(jié)構(gòu)理論指導(dǎo)氨的性質(zhì)的學(xué)習(xí)，對于本節(jié)的實驗，可根據(jù)實驗特點和教學(xué)實際可采用“驗證式”、“探究式”、“邊講邊實驗”等方式 。這樣，既有利于培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實際操作能力，又有利于理解和鞏固學(xué)生已有的知識。

一、氨
1.氨的物理性質(zhì)
引導(dǎo)學(xué)生寫出氨分子的電子式，從其結(jié)構(gòu)入手，指明 在水中的溶解性、然后利用“噴泉”實驗說明 極易溶于水。然后讓學(xué)生閱讀教材歸納 的物理性質(zhì)。
2.氨的化學(xué)性質(zhì)
（1）氨與水的反應(yīng)。
教師引導(dǎo)學(xué)生利用“噴泉”的探究性實驗酚酞溶液進(jìn)入燒瓶后變?yōu)榧t色，進(jìn)而分析得出形成堿性溶液，對于基礎(chǔ)較好的學(xué)生可以充分利用氨溶于水過程的可遞反應(yīng)解釋顯堿性的原因（ ）并分析氨水中存在的分子和離子。訓(xùn)練學(xué)生應(yīng)用知識解釋問題的能力。
對于氨水的不穩(wěn)定性，教師可補(bǔ)充演示實驗，并用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的產(chǎn)生。（指明該方法是常用來檢驗氨氣的方法之一）。同時，該實驗也為銨離子的檢驗埋下伏筆。
為更好地區(qū)分氨水與液氨，可引導(dǎo)學(xué)生列表進(jìn)行比較。
（2）氨與氯化氫的反應(yīng)
教師組織學(xué)生閱讀該部分內(nèi)容，然后將[實驗1—3]改為學(xué)生實驗驗證此性質(zhì)，啟發(fā)學(xué)生聯(lián)系氨與水反應(yīng)生成堿進(jìn)行思考，分析得出氨與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。再將該知識拓寬完成氨與硝酸、硫酸等反應(yīng)的化學(xué)方程式。并指明氨氣與氯化氫相遇時，會產(chǎn)生濃的白煙，這是檢驗氨氣的一種方法。
（3）氨與氧氣的反應(yīng)
此知識的引入建議從部分結(jié)構(gòu)入手，氮元素呈－3價，為氮元素的最低價態(tài)，只能被氧化。在一定條件能與強(qiáng)的氧化劑發(fā)生反應(yīng)，引出氨氣與氧氣的反應(yīng)。

二、銨鹽
1.銨鹽受熱分解
銨鹽的受熱分解較分復(fù)雜教學(xué)中不能隨意拓寬。只要求學(xué)生掌握 、 受熱分解情況。但應(yīng)注意 的受熱分解與 升華的區(qū)別。
2.銨鹽與堿的反應(yīng)
通過[實驗1—5]引導(dǎo)學(xué)生分析討論得出銨鹽的通性—均能與堿共熱產(chǎn)生氨氣。并讓學(xué)生根據(jù) 、 與 反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫出離子反應(yīng)方程式。通過該實驗培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。

三、氨的實驗室制法
可以采用邊講邊實驗的方法，在教師的引導(dǎo)下，根據(jù)反應(yīng)原理由學(xué)生討論選擇實驗裝置，設(shè)計實驗方案，并通過實驗進(jìn)行總結(jié)。

一、教學(xué)目標(biāo) 
知識目標(biāo)
1.使學(xué)生了解氨的物理性質(zhì)和用途。
2.使學(xué)生掌握氨的化學(xué)性質(zhì)及實驗室制法。
3.使學(xué)生了解銨鹽的性質(zhì)。
4.使學(xué)生掌握銨離子的檢驗方法。
能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。
情感目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生對自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及科學(xué)態(tài)度。

二、教學(xué)重點 氨的化學(xué)性質(zhì)，鋁離子的檢驗。

三、實驗準(zhǔn)備 的球棍模型、一集氣瓶 、一燒瓶 、濃氨水、濃鹽酸、 溶液、 晶體、 晶體、 。晶體、酚酞試液、紅色石蕊試紙、試管、燒壞、試管夾、玻璃棒、滴管、酒精燈、雙頭膠塞、乳膠管、止水夾。

四、課時安排 2課時
  第一課時 氨的性質(zhì)和用途
  第二課時 氨的實驗室制法，銨鹽的性質(zhì)

五、教學(xué)方法 引導(dǎo)—探索法六、教學(xué)過程 

第一課時

教師活動

學(xué)生活動

【引言】我們知道“氮是生命元素”。氮是蛋白質(zhì)的重要成分，動、植物生長需要吸收含氮的養(yǎng)料。一般植物不能直接攝取空氣中的游離態(tài)氮，只能吸收兩種形式的化合態(tài)氮，一種是氨或銨鹽，一種是硝酸鹽，這一節(jié)我們就學(xué)習(xí)氨和銨鹽的一些知識。

【板書】第二節(jié) 

    一、氨 

【引入】回研究物質(zhì)的性質(zhì)首先要從其結(jié)構(gòu)入手。請用電子式及結(jié)構(gòu)簡式表示氨分子。

【板書】1.氨的結(jié)構(gòu)

【設(shè)問】氨分子極性如何？空間構(gòu)型又如何？

【展示】氨分子的球棍模型。

【思考、討論、書寫】

【觀察、思考、分析、回答】

    化學(xué)鍵：共價鍵

    空間構(gòu)型：三角錐形

    分子極性：極性分子

【展示】一瓶集滿NH₃的集氣瓶。

【演示實驗 1－2】噴泉實驗，觀察現(xiàn)象。此實驗說明NH₃具有什么性質(zhì)？

【設(shè)問】氨氣具有哪些物理性質(zhì)？

【板書】2.氨的物理性質(zhì)

【指導(dǎo)閱讀】課本相關(guān)內(nèi)容。

【強(qiáng)調(diào)】氨極易溶于水，也易液化。氣態(tài)氨在液化時吸收大量的熱，常用液氮作致冷劑。如各大型場所的制冷設(shè)備。

【一位同學(xué)上臺聞氣味】刺激性氣味。

【觀察、思考、分析、回答】

    1.燒瓶內(nèi)形成噴泉現(xiàn)象，燒瓶內(nèi)液體變紅。

    2.NH₃極易溶于水，且溶于水后顯堿性。

【思考、回答】

【理解、分析】

【設(shè)問】在噴泉實驗中，氨溶于水后顯堿性，這過程中NH₃發(fā)生了什么化學(xué)變化？

【板書】3.氨的化學(xué)性質(zhì)

   （1）氨與水的反應(yīng)

【講解】NH₃溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子發(fā)生電離。例如 0.1mol/L的氨水在25℃時，只有1.34%發(fā)生電離。

【板書】

【講述】氨水不穩(wěn)定，受熱分解，寫出化學(xué)方程式。

【思考、回答】

氨溶于水后有堿性物質(zhì)生成。

【思考、回答】

氨水有弱堿性。

【書寫】

【設(shè)問】濃氨水加熱得到大量氨的原因是什么？

【追問】濃氨水中若加入生石灰或固體燒堿會有什么現(xiàn)象？為什么？

【講解】用這種方法也可制取氨。

【討論、分析、回答】

    是由于一水合氨分解和氨氣溶解度下降共同作用的緣故。

【思考、分析、回答】

    大量氨氣逸出。 或 在水中反應(yīng)或溶解放出熱量。

【過渡】濃氨水用水稀釋后可以施入土壤，供給農(nóng)作物生長需要的氮。但實際上氨水卻不能大量用作化肥，這是什么原因呢？

【設(shè)問】能否把氨轉(zhuǎn)化為固體化肥？

【板書】（2）氨與氯化氫的反應(yīng)

【演示實驗1－3】

【提示】注意觀察兩根玻璃棒接近時發(fā)生的現(xiàn)象？并寫出化學(xué)方程式。

【思考、討論、回答】

    氨水作為化肥的不足是：液態(tài)，易揮發(fā)，弱堿性。

【回憶、思考】

【觀察、回答、書寫】

大量白煙生成。

【講解】利用這個反應(yīng)，就可以使氨轉(zhuǎn)化為固體的銨鹽（銨態(tài)氮肥），同時，氨與鹽酸和硝酸等揮發(fā)酸反應(yīng)時，還因氣相反應(yīng)，直接產(chǎn)生固體銨鹽小微粒，都伴有白煙。鹽酸與氨的發(fā)煙現(xiàn)象，可用來檢驗氨的存在。

【提問】請寫出氨分別與硝酸和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。氨與酸反應(yīng)實質(zhì)是什么？

【領(lǐng)會】

【分析、討論、回答】

【設(shè)問】前面氨的性質(zhì)所涉及的都為非氧化還原反應(yīng)。在NH₃中，氮元素顯現(xiàn)其最低化合價－3價，那么在一定條件下，NH₃還能表現(xiàn)什么性質(zhì)？

【板書】（3）氨與氧氣的反應(yīng)

【講解】氨有弱還原性，例如氨在一定條件下與 等具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

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