硫酸、硝酸和氨
第四章 非金屬及其化合物
第四節 硫酸、硝酸和氨
（第1課時）教學目標1.復習硫酸酸性，學習并掌握濃硫酸吸水性、脫水性，濃硫酸的氧化性。2.通過學習濃、稀硫酸性質的比較，引導學生從量變引起質變角度，加深對自然辨證法的認識3.培養學生的探索精神、動手能力、思維能力和創造能力。教學重點、教學難點重點：濃h2so4的強氧化性難點：濃h2so4的強氧化性教學過程教學環節
教師活動
學生活動
新課
導入
“會當凌絕頂，一覽眾山小”。讓我們攀越硫的最高山峰 ，去領略它特別的風光。新
知
學
習
實驗 探究 請大家分述以下實驗的實驗現象，并寫出有關反應的離子方程式。學生敘述并分析稀硫酸顯酸性的原因： h2so4=2h＋＋so 過渡稀硫酸主要體現酸的通性，那么濃硫酸呢？ 硫酸的濃度不同，會不會引起性質上的差異？如何通過實驗驗證你的結論？ 學生猜測并設計驗證實驗。實驗 探究1、展示一瓶濃硫酸 觀察現象，總結物理性質，體會濃、稀硫酸的區別。思考 交流現有失去標簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶（瓶相同，酸體積相同），不用化學方法如何鑒別?根據是什么? 注意觀察、對比。根據物理性質的區別。學生分析總結整理歸納1.物理性質濃硫酸是一種無色油狀液體。高沸點難揮發的強酸，密度大，極易溶于水。過渡濃硫酸與稀硫酸中溶質都是硫酸，那么它們的化學性質是否一樣？實驗 探究1、用玻璃棒蘸取濃硫酸滴蘭色石蕊試紙上（試紙先變紅后變黑）2、在膽礬晶體中加入濃硫酸，（固體由蘭色變為白色）觀察實驗現象思考 交流石蕊試紙先變紅，后變黑，黑色的物質是什么？這種現象體現濃硫酸何種特性？這兩個實驗體現濃硫酸的何種性質？拓展 提高在膽礬晶體由蘭色變為白色體現濃硫酸的吸水性。石蕊試紙先變紅后變黑，黑色物質為炭，濃硫酸使它逐漸變黑的現象稱為“炭化”。這是濃h2so4酸性和脫水性的體現。思考 交流吸水性和脫水性有何區別？實驗 探究蔗糖與濃h2so4的反應觀察物質顏色、體積的變化，聞氣味并撫摸燒杯外壁。知識 整理吸水是指吸收物質中本來就有的濕存水（或水蒸氣），脫水是指將化合物（主要是有機物）分子中的氫、氧兩種元素按原子個數比2∶1（即按水的組成比例）脫去。濃硫酸的腐蝕性就緣于它的脫水性。 板書：2.特性（1）吸水性（2）脫水性問題探究蔗糖遇濃h2so4炭化，生成黑色物質體積膨脹為疏松多孔狀，說明有氣體產生，那么氣體是哪一種，如何形成的?這體現濃硫酸的什么性質？稀硫酸是否也如此？討論推測并寫出碳與濃硫酸反應的方程式思考 交流碳能與濃硫酸在加熱條件下反應，那么金屬呢？稀h2so4具有酸的通性，稀h2so4能否和銅反應？為什么？那么，濃h2so4能否與銅反應呢？學生討論實驗 探究濃硫酸與銅的反應。 觀察現象實驗 分析銅與濃硫酸反應需什么條件? 請描述實驗現象，據實驗現象推測反應生成物，試管ⅱ口部棉團的作用，試寫出反應方程式。學生回答并書寫方程式 問題 探討師生共同探討分析：1、 氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物各是何物?