第四節　硫酸　教學設計

一、教學流程圖：

二、教案　

課題

硫酸

授課人

向太平

學校

教學目標

（一）知識目標：

使學生掌握濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強氧化性)。

（二）能力目標：

學會通過觀察、思考發現問題，通過實驗探究分析解決問題的能力；能通過實驗等途徑獲取有用信息，并能用化學語言表達、交流的能力；學會運用比較、歸納和概括等方法對獲取的信息進行加工的能力。

（三）情感目標：

對學生進行“現象與本質”、“量變與質變”等辯證唯物主義觀點的教育；激發學生的愛國熱情和培養他們的環保意識；及培養學生嚴謹求實的科學態度和勇于求異的創新精神。

重點

濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性。

難點

濃硫酸的強氧化性

教學方法

啟發——實驗探究式教學法、多媒體輔助法

儀器、用品

濃硫酸、濃鹽酸、硫酸銅晶體、水、稀硫酸、紙屑、棉花、木屑、蔗糖、銅片、鋁片、品紅溶液、浸有堿液的棉花、玻璃棒、燒杯、試管、鐵架臺、鐵夾、導管、酒精燈、火柴、藥匙、投影儀。

教師活動

學生活動

設計意圖

【引入】氧族元素中硫的正化合價常見的有＋4、＋6兩種價態。前面我們學習了so2中＋4價硫的性質，這節課我們要學習的是硫酸中＋6價硫的性質。h2so4是重要的化工原料，被譽為“化學工業之母”，工業三大強酸之一，我國現在是第一大硫酸生產國，硫酸總產量將突破3500萬噸。今天我們就來探究硫酸的性質。

【板書】第三節  硫酸

回憶傾聽。

明確上課內容，引起興趣，激發愛國熱情。

【提問】初中時我們就學習過稀硫酸，回憶稀硫酸具有哪些化學性質?為什么具有這些性質?   

【板書】一、硫酸：

1.  稀硫酸具有酸的通性：

【提問】酸的通性表現在哪些方面？

【板書】1.1　與堿、堿性氧化物、指示劑作用：h2so4=2h++so42-

【小結、設疑】稀硫酸與以上物質作用時表現出酸的通性時h+的價態未發生變化，是不是h+的價態一直不會變呢？

【板書】1.2　與活潑金屬反應生成h2（弱氧化性）：

思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因為硫酸在水中能電離出h+。

回憶、思考、討論、回答：與堿中和、堿性氧化物生成鹽和水、指示劑顯色等。

思考、討論得出結論，回答：可以變，與活潑金屬反應生成零價的氫氣。

復習稀硫酸的化學性質。

復習氧化還原反應知識，為后面與濃硫酸的強氧化性比較埋下伏筆。

【過渡】稀硫酸是一種強酸，具有酸的通性，以h+和so42-的形式存在，而濃硫酸主要是以h2so4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性質上肯定有差異，即濃硫酸具有自己的特性。下面我們就一起來探究濃硫酸。

【展示、討論】展示兩瓶密閉、體積相等的試劑瓶，分別裝有濃硫酸和濃鹽酸，不用化學方法如何加以鑒別？

【板書】2、純硫酸的物理性質：

【探究歸納】常見的濃硫酸質量分數為98.3%，密度1.84 g/cm3，沸點為338 ℃，難揮發。能以任意比與水混溶，濃硫酸溶解時放出大量的熱。

【設疑】濃硫酸溶解時放出大量的熱，如何稀釋濃硫酸呢？