第四節(jié) 硫酸 教學(xué)設(shè)計(jì)
【演示改進(jìn)實(shí)驗(yàn)6-5】濃硫酸與銅反應(yīng)，
要求學(xué)生注意反應(yīng)現(xiàn)象。
推理并回答：不能。因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)順序中銅排在氫的后面。
猜想：不能。
觀察、描述現(xiàn)象：不加熱時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體能使品紅，溶液褪色。溶液底部有灰黑色固體析出。冷卻稀釋后溶液呈藍(lán)色。
激活舊知識(shí)。
激發(fā)好奇心。
培養(yǎng)觀察能力、敘述能力。
【強(qiáng)調(diào)】生成的氣體使品紅溶液褪色后，應(yīng)用堿液吸收尾氣。
【講解】實(shí)驗(yàn)中的灰黑色物質(zhì)是副產(chǎn)物cus等，是銅過(guò)量的原因，因?yàn)闀r(shí)間的關(guān)系，這個(gè)問(wèn)題留到我們學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)來(lái)進(jìn)行細(xì)致的探究。
【展示】濃硫酸與銅反應(yīng)后的溶液長(zhǎng)時(shí)間冷卻后的現(xiàn)象，觀察。
【引導(dǎo)討論】1、銅片與濃硫酸能否反應(yīng)？反應(yīng)的條件是什么？
2、根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象你認(rèn)為反應(yīng)后的生成物是什么？寫出反應(yīng)方程式。并指出氧化劑、還原劑。反應(yīng)中的濃硫酸表現(xiàn)出什么性質(zhì)？
3、稀硫酸與濃硫酸的氧化性有什么不同？
啟發(fā)學(xué)生從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行分析。
回答：有白色晶體析出。
分析思考并回答：
1、 加熱能反應(yīng)。
2、 能使品紅溶液褪色，具加熱溶液又呈紅色說(shuō)明生成了二氧化硫；溶液稀釋后呈藍(lán)色說(shuō)明有銅離子生成。且長(zhǎng)時(shí)間冷卻后有白色晶體析出 證明生成的產(chǎn)物是硫酸銅。化學(xué)方程式：cu＋2h2so4(濃) cuso4＋so2↑＋2h2o，銅是還原劑，濃硫酸是氧化劑，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性又體現(xiàn)出了酸性。
對(duì)比討論出：稀硫酸的弱氧化性表現(xiàn)在它電離的h＋，而濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在硫酸分子中＋6價(jià)的硫上。
注意環(huán)保。
為后面研究性學(xué)習(xí)提出問(wèn)題，以有利于學(xué)生的可持繼性發(fā)展。
培養(yǎng)學(xué)生不僅要注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程，也要注重結(jié)果。
樹(shù)立對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)。
使學(xué)生深入認(rèn)識(shí)濃、稀硫酸的氧化性不同的本質(zhì)。
【設(shè)問(wèn)】濃硫酸是否也能氧化金屬活動(dòng)性順序中氫以前的金屬呢？
【演示實(shí)驗(yàn)】把鋁片放入盛有濃硫酸的試管 中，觀察現(xiàn)象。加熱觀察。
【設(shè)問(wèn)】為什么濃硫酸能與銅反應(yīng)，而活潑的鋁放入其中無(wú)明顯現(xiàn)象呢？
【講解】對(duì)。若加熱就會(huì)發(fā)生反應(yīng)。但是沒(méi)加熱就真的沒(méi)發(fā)生反應(yīng)嗎？不是的，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，它可以使某些金屬如鐵、鋁等表面發(fā)生“鈍化”。解釋“鈍化”現(xiàn)象。
【展示圖片】運(yùn)輸濃硫酸的槽車圖片。
【板書】濃硫酸與金屬活動(dòng)順序氫以前的金屬反應(yīng)是否也生成氫氣呢？為什么？
推理并回答：能。
觀察無(wú)明顯現(xiàn)象。加熱有氣體產(chǎn)生。
陷入沉思，猜想：沒(méi)加熱。
傾聽(tīng)，領(lǐng)悟，形成正確認(rèn)識(shí)。
推理并回答：不能。因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性表現(xiàn)在＋6的硫上。
培養(yǎng)邏輯思維能力。
激疑。
激發(fā)求知欲。
解惑，加深對(duì)濃硫酸的強(qiáng)氧化性的認(rèn)識(shí)。
理解性質(zhì)決定用途。
培養(yǎng)推理綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。
【小結(jié)、板書】3.3 強(qiáng)氧化性