[教學設計]氨 硝酸 硫酸

第一課時

教學目標：

1.探究氨和銨鹽的性質、用途；

2.學會氨的實驗室制法。

教學重點：氨和銨鹽的化學性質

教學難點：實驗室制氨的化學反應原理

    教學儀器：燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、nh3、hcl、nh4cl、ca（oh）2

教學過程：

    [新聞導課]杭州市一制冷車間發生液氨泄漏 ：

 XX年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發生氨氣泄漏事件，整個廠區是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區呼吸都感到困難。廠區內寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。

 簡要介紹合成氨發展史

[問題]

1、為什么在液氨泄漏時工廠里會寒氣逼人？

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？

3、被圍困在污染區的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？

[板書]    一、   氨  

1、nh3的物理性質：

[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。

[實驗4-8]  成功關鍵：燒瓶干燥、密封。

     現象：形成紅色噴泉。

 結論：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。

 [ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

    [過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢？

[板書]2、氨的化學性質：

（1）nh3與水的反應：

[分析]   nh3＋h2o   nh3·h2o nh4＋＋oh－

     nh3＋h2o   nh4＋＋oh－

     其中一水合氨很不穩定，受熱會分解。

     nh3·h2o     nh3↑＋h2o

[板書] nh3＋h2o   nh3·h2o nh4＋＋oh－

[思考]：分析nh3溶于水存在的過程，討論氨水中的成分：分子             、離子                 。

[板書]（2）nh3與酸的反應：

    [ 演示實驗]氨與氯化氫反應

    [觀察]現象：大量白煙生成。

[思考]：生產cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發生漏氣，這是為什么？

[板書]化學方程式： nh3＋hcl＝nh4cl

nh3也可與其它酸反應，例：nh3＋hno3＝nh4no3、 2nh3＋h2so4＝（nh4）2so4

[講解] nh3在一定條件下可于o2、no、no2等發生氧化還原反應。

[板書]（3）nh3與o2的反應：    4nh3＋5o2    4no＋6h2o

[演示實驗]實驗室制取氨氣：

[板書]3、nh3的實驗室制法：  

 [講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取nh3。 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

[板書]2nh4cl＋ca（oh）2   cacl2＋2nh3↑＋2h2o  儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。