元素周期律（第一課時）教案
教學內容
元素周期律
教
學
目
標
知識
1.使學生了解元素原子的核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化規律
2.認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。
能力
通過元素周期律的推出及運用，初步培養學生抽象歸納以及演繹推理能力；在學習中提高自學能力和閱讀能力
德育
結合元素周期律的學習，使學生初步掌握從大量的事實和資料中分析總結規律、透過現象看本質、宏觀與微觀相互轉化等科學抽象方法。
教學重點
原子的核外電子排布和原子半徑變化的規律。
教學難點
原子半徑變化的規律，元素周期律的實質。
教 師 活 動
學 生 活 動
設計意圖
[課前情景]放映鐘表，時間的周期性變化，的flash.
[引入] 四季的輪回，年復一年，日復一日，這些描述時間的詞語，都體現了時間變化的一個典型的特點——周期性，這節課，我們將通過元素周期律的學習來研究元素性質的變化特點，總結其規律。
[幻燈片]第二節 元素周期律
[講述]為了更方便的研究元素的性質的變化規律，我們引入原子序數的概念
[幻燈片]一、原子序數
按照核電荷數有小到大的順序給元素編號，這種編號，叫做原子序數。
[提問]根據原子序數的概念，思考：它與原子組成粒子的數量有什么關系？
數值上 原子序數=核電荷數=質子數
意義上 并不相同
二、原子結構和性質的遞變規律
[練習)]寫出1~18號元素的原子序數、元素名稱、元素符號。
[幻燈片] 1~18號元素的原子序數、元素名稱、元素符號。
請同學們對照，自己寫得對不對。
[講述]今天要講的是元素性質的遞變規律，我問什么要大家寫原子結構是意圖呢？這二者有什么關系呢？
[學生回答]結構決定了元素的性質。所以要研究性質必須先研究結構。
[總結學生的回答]很好，說得全面。就構決定性質！
[提問]那么，現在為了研究元素的性質，我們一起來找找看元素的結構隨著原子序數的增加有什么變化。請同學們觀察你們手中的原子結構夠示意圖，總結其變化規律。
[幻燈片]1~18號元素的電子層結構
[學生回答]（填表）
原子序數
電子層數
最外層電子數
達到穩定使得最外層電子數
1-2
1
1-2
2或8
3-10
2
1-8
8
11-18
3
1-8
8
結論：隨著原子序數的遞增，最外層電子呈現周期性變化
[總結]隨著原子序數的增加，電子層數每隔一定數目就增加一層，最外層電子數則呈周期性變化。
【指導閱讀】元素的性質隨核電荷數的遞增有什么變化呢？請同學們閱讀課文中表5-3關于原子半徑的數據，參考書上130頁底端的小字注解，歸納原子半徑的變化規律。
[幻燈片](呈周期性變化)
完成表5-7
[投影(3)]1~18號元素的半徑歸納
原子序數
原子半徑的變化
3-9
0.152nm-------------------0.071nm
由大到小
10-17
0.186nm---------0.099nm
由大到小
結論：隨著原子序數的遞增，原子半徑周期性變化
[提出問題]原子半徑為什么呈周期性變化呢？從原子結構角度來講，半徑受哪些因素影響呢？請同學們分析影響原子半徑的因素，
1 電子層數
2 核對電子的吸引
3 電子間的斥力
[評價]大家說的三種因素都起作用，但有主次關系。通常，電子層數越多，原子半徑越大；當電子層數相同時，隨核電荷數的遞增，在后兩種影響結果相反的因素當中，核吸引電子的影響是主要的，因此，當電子層數相同時，原子半徑減小。（除了稀有氣體元素）