鹵族元素（通用7篇）
鹵族元素 篇1
教學目標
知識目標：
1.掌握性質變化規律
2.了解鹵化銀的性質、用途及碘與人體健康等知識
3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除
4.聯系生產和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關鹵素的現代科技發展的情況。
能力目標：
1.通過對鹵素與氯氣性質的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質隨著核電荷數的增加，原子半徑的增大而遞變的規律。
3.提高對同族元素性質進行類比和遞變的推理、判斷能力。
4.通過學習氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養觀察、分析能力。
情感目標：
使學生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質變的關系。
重點和難點
鹵素單質的性質與原子結構的關系；鹵素單質化學性質的規律性及特殊性。
教學方法
1. 鹵素的物理性質運用比較的方法
2. 通過實驗對鹵素單質在不同溶劑中的顏色加以驗證。
3. 注意化學性質和原子結構相互聯系。
4. 新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結論：適量對人體有利，過量反而有害。
5. 對于選學內容海水資源的利用發動學生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現狀以及對未來的展望。激發學生的學習興趣。
學習方法
閱讀，質疑，探究，實驗驗證，歸納，總結
教學過程 ：
引入：前面已經學習過金屬鈉，利用由個別到一般的科學方法認識了堿金屬性質的遞變。今天我們將繼續利用這種方法，學習鹵素的性質。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結構的圖片，讓學生找出鹵素原子結構的異同點。再根據結構的特點推測性質的特點。
小結：鹵素原子結構特點。
板書：第二節
［投影］鹵素的原子結構
一、原子結構的特點
1. 鹵素原子結構的相同點是原子的最外層都有7個電子。
2. 鹵素原子結構的不同點是核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同。
展示：氟、氯、溴、碘、砹單質的圖片或者部分單質的實物樣品。讓學生觀察顏色和狀態。
閱讀：教材中鹵素單質的物理性質的圖表，得出物理性質的遞變規律，把物理性質和結構聯系起來，不同單質的分子吸收帶不同（即吸收譜線的區域不同）。
觀察：關于溴的顏色和狀態要讓學生觀察，存放在試劑瓶中水封保存。
演示實驗：碘的升華——讓學生認識到碘可以從固體直接變為氣體。利用這個性質可以從混合物中分離出碘。
X2
常溫下
水中
苯
四氯化碳
汽油
酒精
F2
淺黃綠色
強烈反應
反應
反應
反應
反應
Cl2
黃綠色
淺黃綠色
黃綠色
黃綠色
黃綠色
黃綠色
Br2
深紅棕色
黃→橙
橙→橙紅
橙→橙紅
橙→橙紅
橙→橙紅
I2
紫黑色
深黃→褐
淺紫→紫
紫→深紫
淺紫紅→紫紅
棕→深棕
講述：實際生活中的應用。例如：碘酒，此處還可以講解一些生活常識：碘酒與紅藥水不能混用。
板書：二、物理性質（F2 I2）
狀態：氣態 固態
顏色：淺 深
密度：逐漸增大
熔沸點：逐漸升高
回憶：氯氣的化學性質，由氯氣出發從相似性和遞變性兩個方面把氯氣的化學性質推向全族。
討論：得出化學性質的相似性
板書：三、化學性質（F2 I2）
1.相似性：
（1）一定條件下均可與氫氣反應：H2 ＋ X2 ＝2HX （特殊：H2 ＋ I2 2HI）
（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO
講述：鹵族氫化物均為無色，極易溶于水，有刺激性氣味，在空氣中冒白霧的氣體。
明確：由于前面分析了原子結構存在差異，因此在性質上一定也有所不同。
注意：對比反應的劇烈程度，生成物的穩定性等。
板書：2. 遞變性
（1）與氫氣反應：
（2）與水反應：反應的劇烈程度逐漸減弱。
（3）與金屬反應：
回顧：氯氣和水的反應，講述其它鹵素單質與水反應的情況。
小結：鹵素原子結構的異同決定了性質上的相似和遞變，通過對比鹵素單質與氫氣、與水、與金屬的反應，氧化性的強弱順序：
引入：鹵素單質間能否發生置換反應呢？我們來看看
實驗：可以分成三組：
1.將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入CCl4，
振蕩靜置觀察現象。
2.將少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置觀
察現象。
3. 將少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置
觀察現象。（說明：每次完成一組實驗后，要求學生記錄現象，寫出反應的化學方程式和離子方
程式，分析電子得失的情況，指明氧化劑和還原劑。）
講解：氟氣不能從鹵化物的溶液中置換出氯、溴、碘。因為氟會首先與水劇烈反應，生成氫氟酸和氧氣。但是若在熔融狀態下，可以發生如下反應：F2 ＋ 2NaCl（熔融）＝2NaF ＋ Cl2，說明氟的氧化性強于氯。
總結：單質氧化性的強弱順序和離子還原性的強弱順序。
板書：（4）鹵素單質間的置換反應
Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2 氧化性：Cl2 > Br2 還原性： Br－ > Cl－
Cl2 ＋ 2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2 氧化性：Cl2 > I2 還原性： I－ > Cl－
Br2 ＋ 2I－ ＝ 2Br－ ＋ I2 氧化性：Br2 > I2 還原性： I－ > Br－
結論：單質氧化性：
離子還原性：
提問：請你從鹵素原子結構的角度來分析為什么隨著氟、氯、溴、碘的順序，它們的非金屬性依次減弱？
老師總結：
過渡：鹵素性質上有相似性和遞變性，同時也有特殊性。
例如：氟無正價；氟氣與水等溶劑劇烈反應；HF為弱酸，其它氫鹵酸都是強酸；單質碘能使淀粉變藍；溴在常溫下是液態（唯一的液態非金屬單質）等。
演示實驗：在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘水。然后在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘化鉀溶液。對比現象。
板書：3. 碘遇淀粉變藍
提問：為什么氯氣可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍呢？還有哪些物質可以使之變藍？
板書：四、含鹵化合物的主要用途
1. 鹵化銀
實驗：分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉淀。要求學生觀察現象，寫出反應的離子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用來檢驗鹵離子。
討論：檢驗鹵離子的方法（結合前面的知識）。
教師小結：方法一：根據鹵化銀的不同顏色，使硝酸銀與鹵化物反應，從而檢驗。方法二：利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質在不同溶劑中的溶解性不同，加入少量有機溶劑加以檢驗。
講述：不溶性鹵化銀見光分解的性質及其用途。
學生交流：碘與人體健康以及預防碘缺乏病。
小結本節內容
板書設計 ：
第二節
一、原子結構的特點
1. 鹵素原子結構的相同點是原子的最外層都有7個電子。
2. 鹵素原子結構的不同點是核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同。
二、物理性質
狀態：氣態 固態
顏色：淺 深
密度：逐漸增大
熔沸點：逐漸升高
三、化學性質
1.相似性：
（1）一定條件下均可與氫氣反應：H2 ＋ X2 ＝2HX （特殊：H2 ＋ I2 2HI）
（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO
2. 遞變性
（1）與金屬反應：氟（F2）可以與所有的金屬反應；氯（Cl2）可以與絕大多數金屬反應；溴、碘也可以與大多數金屬反應。例如：2Fe+3Cl2 2FeCl3 而2Fe+3I2 2FeI2
（2）與氫氣反應：反應條件由易到難；反應程度由劇烈變為緩慢；鹵化氫的穩定性逐漸減弱。
（3）與水反應：氟特殊，氯、溴、碘相似。反應的劇烈程度逐漸減弱。
（4）鹵素單質間的置換反應
Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2
氧化性：Cl2 > Br2 還原性： Br-> Cl-
Cl2 ＋ 2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2
氧化性：Cl2 > I2 還原性： I- > Cl-
Br2 ＋ 2I－ ＝ 2Br－ ＋ I2
氧化性：Br2 > I2 還原性： I－ > Br－
結論：單質氧化性：
離子還原性：
3. 碘遇淀粉變藍
四、含鹵化合物的主要用途
1. 鹵化銀 X－ ＋ Ag ＝AgX↓（X為Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。
鹵離子檢驗：硝酸銀溶液和稀硝酸
2. 碘化合物的主要用途
鹵族元素 篇2
目的要求】: 1.在學習氯的性質的基礎上，掌握溴碘氟的重要性質
以及它們一些重要化合物的用途；
2.初步掌握鹵素的原子結構及其性質間的關系，并
通過比較初步形成元素自然族的概念；
3.通過鹵素性質的比較，培養學生觀察分析和根據
現象作出結論的能力。
【重、難點】: 1.鹵素的性質與原子結構的關系。
【教學方法】: 以舊知識引導，自學閱讀，比較異同，進行歸納
【課時安排】: 第一課時完成物理性質及有關實驗和化學性質的相似性，
第二節時完成學性質的遞變性及特性和鹵素的幾種化合物。
【教學過程 】:
引言：鹵素名稱的由來和族的意思。
學生閱讀：結合投影思考題閱讀課本22-26頁內容。
投影：思考題
1.1.鹵素包括哪些元素？（名稱 符號 原子結構）
2.2.看24頁表比較鹵素單質物理性質的遞變規律？
3.3.溴單質和碘單質在水中和在有機溶劑中的溶解性如何？
4.4.什么叫萃取？萃取劑應具備什么條件？
5.5.碘單質具有什么物理特性？
師生活動：邊講解邊演示邊提問學生邊板書，解決以上思考題內容。
1.1.鹵素的原子結構--------講解
2.2.鹵素單質的物理性質遞變-------提問
3.3.溴和碘單質的溶解性（萃取和萃取的條件）---演示
學生閱讀：課本頁鹵素單質的化學性質
師生活動：以氯氣性質引導，邊講解邊總結鹵素單質的化學相似性。
（1） + 金屬 金屬氯化物
1.相似性 （2） + H2 HCl 將“氯“改為“鹵“
（3） + H2O HCl + HClO “Cl“改為“X”
（4） + OH Cl + ClO
【板書設計 】:
一.一.鹵素的原子結構及其單質的物理性質
1.原子結構 2.單質的遞變規律
色狀熔沸點密度水溶性
氟 F +9 2 7 淺 氣 小 小 大
氯 Cl +17 2 8 7 氣
溴 Br +35 2 8 18 7 液
碘 I +53 2 8 18 18 7 深 固 高 大 小
3.溴和碘單質的溶解性
（1）（1）萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把
溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。
（2）（2） 萃取的條件： ①萃取劑與原溶液不發生反應
②萃取劑與原溶劑互不相溶
③萃取劑比原溶劑的溶解能力強
(3)溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀到濃）的顏色變化
溶劑
溶質
水
苯
汽 油
四氯化碳
Br2
黃 橙
橙 橙紅
橙 橙紅
橙 橙紅
I2
深黃 褐
淡紫 紫紅
淡紫 紫紅
紫 深紫
密 度
比 水 輕
比 水 輕
比 水 重
二.二.鹵素單質（X2）的化學性質
（1） + 金屬 金屬氯化物 氧化性
1.相似性 （2） + H2 HX
（3） + H2O HX + HXO 既有氧化性又有還原性
（4） + OH X + XO （F2除外）
（第二節時）
l 復習引入：鹵素單質有哪些化學相似性？表現了鹵素的什么化學性質？
l 學生閱讀：結合思考題閱讀課本26-29頁內容。
l 投影：思考題
1.1.鹵素單質的化學性質有哪些遞變性？
2.2.鹵素單質氧化性強弱比較，順序如何？其離子還原性如何？
3.3.從哪些事實可以說明F2是最活潑的非金屬氣體（氧化性最強）？
4.4.碘有何特殊的化學性質？
5.5.HF、 AgCl、 AgBr、AgI有何特性及應用？
6.6.Cl 、Br 、I 如何鑒別？
l 引言：學習鹵素單質的化學性質應抓住相似性、遞變性和特性。
l 講解：從氧化性強弱和置換能力兩個方面分析講解遞變性。
（1） + 金屬 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
2.遞變性 還原性：I > Br > Cl > F
+ H2 穩定性：HF > HCl > HBr > HI
（2）置換能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外)
演示實驗： ① I2 + 淀粉----介紹碘的特性
KI + 淀粉
② KI溶液 + 氯水 + 淀粉（或CCl4）
KI溶液 + 溴水 + 淀粉（或CCl4）
③ NaBr + 氯水 + CCl4
結論： X2 + 2X [陳靜莉1] [陳靜莉1][陳靜莉2] [陳靜莉2]=2X + X2
l 討論：非金屬的置換和金屬的置換反應有沒有不同？舉例說明。
（非金屬置換----奪電子 金屬置換----給電子）
l 提問：從哪些事實可以說明F2的活潑性很強？
l 小結：F2和I2的特性。
l 講解： （1）HF、 AgCl、 AgBr、AgI的特性及應用；
（2）Cl 、Br 、I 的鑒別方法。
【板書設計 】:
（1） + 金屬 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
2.遞變性 還原性：I > Br > Cl > F
+ H2 穩定性：HF > HCl > HBr > HI
（2）置換能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外)
（X2 + 2X [陳靜莉3] [陳靜莉3][陳靜莉4] [陳靜莉4]=2X + X2）
3.特性： （1）F2 ：是最活潑的非金屬單質
（2）I2 ：遇淀粉變藍色
三.三.鹵素的幾種化合物
1.1. HF和CaF2 存在：
制取：CaF2 + H2SO4 ==CaSO4 + 2HF↑
性質：4HF + SiO2 ==SiF4↑ + 2H2O
用途：
2.AgCl、 AgBr和AgI NaCl
制取：NaBr + AgNO3
NaI 光照
特性：見光分解 2AgBr ==2Ag + Br2
用途：
3.Cl 、Br 、I 的鑒別方法
Cl 白色沉淀
Br + AgNO3 + HNO3 淺黃色沉淀
I 黃色沉淀
鹵族元素 篇3
一、 教材分析
以鹵素的制備和加碘鹽的鑒別及含量測定作為鹵族元素復習的載體，本內容可以作為鹵素知識綜合應用的專題講座。海水中蘊藏著豐富的資源，特別是鹵素的化合物，從中可以提取食鹽、鹵素單質。食用加碘鹽是實現我國政府1991年向全世界承諾“到2000年在全國范圍消滅碘缺乏病”的重要舉措，加碘鹽的鑒別及含量測定是富有現實意義的課題。
宜以“探究教學”作為本專題內容教學的教學模式，通過師生發現問題、提出問題（課題），進行理論探究和實驗探究，最后獲得知識和結論，從而解決問題（課題），是一種學科內綜合的課堂研究性學習，有利于培養學生綜合能力。注重了師生的互動和學生的實踐活動。
二、教學目標
1.知識目標
（1）能從氯氣的制法遷移應用設計溴的制取，并從氯氣能將Br－、I－氧化為單質Br2、I2的性質設計溴和碘的制備。
（2）學會加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和定量測定原理。
2.能力目標
（1）綜合實驗能力（溶解、蒸發、過濾、蒸餾、萃取、分液、氣體制備、滴定）。
（2）分析問題和解決問題能力：能在較復雜情境中找出與問題有關的信息，提出問題、設計解決方案。
3. 情感目標
（1）建立物質二重性的觀點：缺碘和過量碘都會引起甲狀腺腫大。
（2）在實踐（實驗）活動中，體驗合作并分享成功。
三、教學重點
（1）溴、碘單質實驗室制備的設計
（2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測定的實驗設計
四、教學難點
（1）溴、碘單質實驗室制備的設計
（2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測定的實驗設計
五、 教學媒體
投影儀和有關實驗儀器
六、教學過程
創設情境：
展示一幅大海圖（上寫大海啊，母親！）
教師導語 ：
有人說大海哺育了生命，你怎么理解這句話？
學生簡單討論后，教師略為點評。
展示表格：
海水中元素組成與古今人體中所含元素對照表。
教師：
可見海水中元素的組成與古今人體中所含元素的成分相同，且含量相關不大，這是生命來自大海的一個重要證據。從海水中含有的元素可知，海水是無機鹽的寶庫。
一、鹵素單質的制備
問題1、如何從海水中提取食鹽？能否采用將海水蒸干來制得較純的食鹽？
師生討論歸納：
食鹽
海水→ （蒸發、濃縮、結晶）
食鹽
展示我國古代煮鹽圖。
問題2、如何從食鹽制取氯氣？寫出有關的反應方程式。
師生討論歸納：
工業制法：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
實驗室制法：2NaCl+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
問題3、如何由溴化鈉晶體制取液溴？
師生討論歸納：
工業制法：2NaBr+2H2O 2NaOH+Br2+H2↑
實驗室制法：2NaBr+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O
問題4、用上述第二種方法制備單質溴，請設計一個實驗裝置。
師生討論歸納：
根據下圖實驗,填空和回答問題:
(1)燒瓶中所發生的主要反應的化學方程式是_______,裝置(Ⅰ)的燒杯中冷水所起的作用是______ ,裝置(Ⅰ)的燒杯中液體的作用是 _______。
(2)進行此實驗時,燒瓶內的橡皮塞最好用錫箔包住,用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠,這是因為 _______。
(3)裝置(Ⅱ)燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸,試簡述其原因。
（4）為防止溴蒸氣對橡膠的腐蝕，裝置可作如何改進？
Ⅰ Ⅱ
問題3、海洋中的海藻和海帶能從海水中富集碘元素，如何從干海帶中提取碘晶體？
師生討論歸納：
殘渣
干海帶 海帶灰 海帶灰懸濁液 濾液（含I－） 含碘的水溶液 含碘的有機溶液 晶體碘。
萃取，分液 蒸餾
思考問題：
（1）上述實驗中用到那些儀器？
（2）萃取劑要滿足的條件是？
（3）如何進行萃取和分液操作？
（4）本實驗的蒸餾中為什么用水浴加熱？
二、加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和含量測定
問題4、食鹽為什么要加碘？加碘是不是越多越好？
呈現資料：
碘有極其重要的生理作用，人體中的碘主要存在于甲狀腺內，甲狀腺內的甲狀腺球蛋白是一種含碘的蛋白質，是人體的碘庫。人體缺碘，甲狀腺就得不到足夠的碘，要形成甲狀腺腫（大脖病），我國是世界上嚴重缺碘的地區，全國有4億多人缺碘，碘缺乏病給人類的智力和健康造成嚴重的危害，婦女嚴重缺碘，征聘的小孩身體矮小、智力低下、發育不全、甚至癡呆。1991年，我國政府向全世界做出了莊嚴的承諾“到2000年在全國消滅碘缺乏病”。
人體一般每天攝入0.1mg—0.2mg碘就可以滿足需要，通過食用加碘鹽是消除碘缺乏病的重要方法，并不是攝入的碘越多越好，過多的碘也是有害的，易造成甲狀腺功能的減弱，得甲狀腺腫。
問題5、食鹽中加入的碘的成分是什么？如何通過實驗來驗證？
碘晶體（I2）
大膽猜測 碘化物（KI、NaI）
碘酸鹽（KIO3、NaIO3）
1.檢驗是否含I2的實驗方案：
（1）溶于水所得溶液是否有黃色？此法若I2含量很少可能觀察不到。
（2）溶于水所得溶液中加入CCl4振蕩，CCl4層是否呈紫紅色？
（3）溶于水所得溶液中滴加淀粉試液是否出現藍色？此法簡單又靈敏。
用（3）方法實驗演示，結論不含I2。
2.檢驗是否含碘化物的實驗方案：
溶于水在所得溶液中滴加AgNO3溶液，是否產生黃色沉淀？（此方法中生成的AgCl沉淀會對AgI沉淀中觀察發生干擾）
（2）溶于水在所得溶液中滴加氯水和CCl4，CCl4層是否呈紫紅色。
取NaCl溶液和NaCl與KI的混合溶液中分別滴入AgNO3溶液，模擬Cl－存在時對I－鑒別的干擾。
用（2）方法實驗演示，結論不含碘化物。
3.檢驗是否含有碘酸鹽的實驗方案：
溶于水在所得溶液中加入KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，觀察溶液是否變藍色。
實驗演示，結論含有碘酸鹽。
投影展示一包加碘鹽，閱讀包裝袋中的說明。
問題6、如何定量測定加碘鹽中KIO3的含量？
準確稱量一定質量碘鹽，溶解配制成溶液，加入足量的碘化鉀溶液和稀硫酸，然后以淀粉溶液作指示劑用硫代硫酸鈉標準溶液滴定生成的碘。
KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O
I2＋2Na2S2O3==2KI+Na2S4O6
實驗演示，含碘量的定量測定。
2001上海：30.為了預防碘缺乏病，國家規定每千克食鹽中應含有40～50毫克的碘酸鉀。為檢驗某種食鹽是否為加碘鹽，某同學取食鹽樣品428克，設法溶解出其中全部的碘酸鉀，將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時藍色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產品。有關反應如下：
IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O
I2＋2S2O32－＝2I—＋S4O62－
擴展：
化學放大：對微量的碘化物可利用“化學放大”反應進行測定。其步驟如下：在酸性介質中先用過量Br2將試樣中的I－定量地氧化成碘酸鹽，加熱除去多余的Br2后，加入過量的KI。用CCl4萃取生成的I2（假定萃取率為100%）。分去水層后，用聯氨（N2H4）的水溶液將I2反萃取至水層中（N2H4＋2I2＝4I－＋N2＋4H＋），再用過量的Br2氧化，除去多余的Br2后，加入過量的KI，酸化，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2（I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－），求得I－的含量。
（1）寫出上述過程中未給出的反應的離子方程式。
（2）根據有關反應的化學計量數，試分析經上述步驟試樣中1molI－所消耗Na2S2O3溶液的物質的量為多少？
（3）若將上述“化學放大”法進行測定時，準確移取25.00mL含KI的試液，終點時耗用20.06mL0.100mol/LNa2S2O3溶液，請計算原試液中KI的物質的量濃度。
[小結：
本節課研究了氯、溴、碘的制備和加碘鹽的定性鑒別和定量測定，從中我們要學會實驗方案設計的一般方法，實驗基本操作的組合和在新情境中知識的遷移。
七、教學評析
為了提高教學的有效性，教學內容必須能引起學生興趣、教學內容必須是有意義和有價值的。本節課的教學設計，采用了“問題探究”的教學模式，以學生關心的熱點知識為課題組織復習活動，運用了教學內容的情境化策略和知識自我建構策略。知識背景、問題情境是知識發生的源頭，知識產生于問題情境。因此，問題情境是激發學生探究動機，形成學習心向關鍵。問題情境必須與學生原有的知識和經驗相適應，這樣才能引起學生的探究興趣和思考，從而促進學生的發展。不然，學生將無法建構新知識。因此，在創設問題情境時，我們首先要考慮學生已有的知識和經驗是什么，以此作為創設問題情境的前提，所以對學生進行學情分析是教學設計的第一步。現代教學論認為，教學過程 應是學生主動學習的過程，學習不是一個被動吸收、反復練習和強化記憶的過程，而是一個以學生已有知識和經驗為基礎，通過個體與環境的相互作用(同化和順應)主動建構意義的過程。建構的過程也是一個對外部信息收集、加工、反饋及調整的過程。新知識須經過學生自己的思考、理解和應用，然后納入他現有的認知結構中，生長成新的認知結構，用以解釋新事物，解決新問題。這是一種“產生式的學習”。其特點是學生在獲得新知識的過程中，同時也就認識并學會應用新知識解決問題和解釋事物。由產出式學習所獲得的知識是一種“活知識”。從對事實性知識的識記和理解過程中所獲得的知識容易成為一堆“僵化的知識”，也就是“死知識”。學生已有的認知結構對新知識的學習起著決定性的影響，背景性認知結構中相關的舊知識經驗是決定“建構”能否成功實現的基礎，學生的思維結構、思維方式、思維習慣是決定“建構”能否順利進行的關鍵。復習課應將學生的原有知識結構進行改造、擴充和完善，使之系統化和網絡化。
鹵族元素 篇4
第一節 氯氣
第 二 課 時
探究問題框架：
1、氯氣的性質：
氯氣能與堿反應嗎？生成了什么？
2、氯氣的制取：
(1)氯氣的實驗室制法如何選用儀器和組裝儀器成發生裝置：
(2)收集到的氯氣可能含有什么雜質，如何除去
(3)如何除去制取氯氣的尾氣
教 師 活 動學 生 活 動
【講評】上節課布置的探究性問題
1、工業上制鹽酸還采用點燃的方法還是采用混合光照的反應條件進行？為什么？
2、Cl2溶于水是否全部和水反應？請列出事實根據加以證明。
3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。
4、如何保存氯水？為什么？
【傾聽理解】
1、必須采用點燃的條件，因為爆炸難以控制，燃燒產生的熱量不能加以利用。
2、不是，因為氯氣呈黃綠色。說明還有氯分子存在。氯氣只有一部分與水發生反應。
3、由于部分發生反應，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl－、H＋。
4、保存在棕色瓶中，因為次氯酸見光分解
【復習引入】研究一種非金屬單質，研究它跟一些金屬的反應、與某些非金屬的反應、與水的反應。上節課我們已經研究氯氣與金屬的反應和與H2的反應、還有與水的反應。
今天我們研究氯氣水與堿的反應。
【傾聽理解】
【演示實驗】向裝有氯氣的集氣瓶中加入適量的氫氧化鈉水溶液，觀察現象
【設疑】這是為什么黃綠色氣體會消失呢？
【過渡】氯氣與另一個堿――氫氧化鈣反應即工業制漂白粉的原理。請閱讀課本相關部分。
【總結】
(1)次氯酸鹽比次氯酸穩定，且在一定條件下轉化為次氯酸，故次氯酸鹽也可用來漂白、殺菌。
(2)由于起漂白、消毒殺菌作用的是HClO，所以往往也可以加入鹽酸，以增強漂白、消毒殺菌的作用
Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2H ClO
【觀察】黃綠色氣體消失、酚酞的紅色褪色
【探究】NaOH與氯水中的鹽酸和次氯酸反應生成鹽，消耗了氯水中的次氯酸和鹽酸，使得Cl2與H2O的反應趨于完全，NaOH的量足夠，即可使溶液顏色變為無色，上部氣體也變為無色。
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
【閱讀歸納】
①漂白粉的有效成分；
②漂白粉的漂白原理。
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2Ca(ClO)2＋2H2O
【過渡】如何制取氯氣呢？
【板書】
一、氯氣的實驗室制法
【設問】根據我們以前學過的制取氣體的實驗問答，一套完整的制取氣體裝置應包括哪幾個環節？
【設疑】現在，以以上四個環節為依據，結合有關信息，來設計實驗室制取氯氣的裝置。
已知：制取氯氣的原理是：
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
我們如何選擇發生氣體的儀器然后裝配成一套氣體發生器呢？
（注：桌面上擺有燒杯、試管、燒瓶、若干橡皮塞、導管、酒精燈、分液漏斗、長頸漏斗以及夾持儀器等儀器、濃鹽酸、二氧化錳）
【講解、組裝儀器】氯氣的發生裝置：裝配該裝置應該從下而上，
【強調】氯氣的實驗室制法的化學方程式
【板書】1.實驗原理：
MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
回答】包括氣體發生、氣體凈化、氣體收集、尾氣吸收四個環節。
【探究】
1、不能用長頸漏斗因為長頸漏斗會漏氣，該反應不象啟普發生器那樣可以隨關隨停，隨用隨開。因為二氧化錳是粉末，反應需要加熱所以不能用啟普發生器。
2、不能選用燒杯（不容易收集氣體），可以選用試管和燒瓶作為反應容器，燒瓶的容量大，試管容量小但比較方便。
3、由于反應要加熱，所以要選擇酒精燈、鐵圈、石棉網。
4、分液漏斗可以隨時向燒瓶中添加液體，可以 控制反應的進程。
5、需要兩個孔的橡皮塞。
【理解記憶】實驗室制氯氣的原理
【設疑】我們知道氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體、并且可以溶于水。那么如何收集該氣體呢？
【演示】裝配收集裝置和尾氣發生裝置，制取一瓶氯氣。
【探究】不能用排水法收集，用瓶口用上排空氣法收集。由于有毒要有尾氣吸收裝置。
【觀察】
【設疑】如何收集到一瓶干燥純凈的氯氣？由于氯氣有毒，必須把多余的氯氣吸收以免污染空氣。如果需要什么儀器，請提出來。
【引導】2、Cl2中可能含有的什么雜質，為什么？
3、除雜試劑；
4、收集方法：
5、尾氣吸收試劑；
【講解】對于Cl2中含有的HCl氣體，我們常用排飽和食鹽水的方法除去。這是因為HCl氣體極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小之故。
也由于Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，也可以用排飽和食鹽水法收集氯氣。但這樣收集的氯氣不干燥。
【提供儀器】氯氣發生器，分別裝有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶、裝有NaOH溶液的集氣瓶。
【設疑】現請同學信把以上儀器進行有效連結，以制取
【演示實驗】按以上設計裝置來制取一瓶純凈干燥的氯氣。
【探究】2、可能有HCl氣體和水蒸氣。因反應物中的濃鹽酸有揮發性，故可能有HCl；反應體系中有水，且反應在加熱的條件下進行，故可能有水蒸氣。
3、可用濃硫酸除去水蒸氣，需要導管洗氣瓶
4、用瓶口向上排空氣集氣法收集。（集氣瓶）
5、NaOH溶液，需要燒杯
【理解】
【思考】
【小結】本節課我們主要學習了氯氣的實驗室制法和氯氣與堿的反應。
【課后探究】
1、酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉換成次氯酸鹽?漂白粉漂白的原理是什么?
2、漂白粉露置于空氣中是否會變質？會變成什么？如何保存。
3.實驗室制Cl2為何不用澄清石灰水來吸收尾氣?
鹵族元素 篇5
鹵族復習的教學設計
一、 教材分析
以鹵素的制備和加碘鹽的鑒別及含量測定作為鹵族元素復習的載體，本內容可以作為鹵素知識綜合應用的專題講座。海水中蘊藏著豐富的資源，特別是鹵素的化合物，從中可以提取食鹽、鹵素單質。食用加碘鹽是實現我國政府1991年向全世界承諾“到2000年在全國范圍消滅碘缺乏病”的重要舉措，加碘鹽的鑒別及含量測定是富有現實意義的課題。
宜以“探究教學”作為本專題內容教學的教學模式，通過師生發現問題、提出問題（課題），進行理論探究和實驗探究，最后獲得知識和結論，從而解決問題（課題），是一種學科內綜合的課堂研究性學習，有利于培養學生綜合能力。注重了師生的互動和學生的實踐活動。
二、教學目標
1.知識目標
（1）能從氯氣的制法遷移應用設計溴的制取，并從氯氣能將Br－、I－氧化為單質Br2、I2的性質設計溴和碘的制備。
（2）學會加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和定量測定原理。
2.能力目標
（1）綜合實驗能力（溶解、蒸發、過濾、蒸餾、萃取、分液、氣體制備、滴定）。
（2）分析問題和解決問題能力：能在較復雜情境中找出與問題有關的信息，提出問題、設計解決方案。
3. 情感目標
（1）建立物質二重性的觀點：缺碘和過量碘都會引起甲狀腺腫大。
（2）在實踐（實驗）活動中，體驗合作并分享成功。
三、教學重點
（1）溴、碘單質實驗室制備的設計
（2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測定的實驗設計
四、教學難點
（1）溴、碘單質實驗室制備的設計
（2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測定的實驗設計
五、 教學媒體
投影儀和有關實驗儀器
六、教學過程
創設情境：
展示一幅大海圖（上寫大海啊，母親！）
教師導語 ：
有人說大海哺育了生命，你怎么理解這句話？
學生簡單討論后，教師略為點評。
展示表格：
海水中元素組成與古今人體中所含元素對照表。
教師：
可見海水中元素的組成與古今人體中所含元素的成分相同，且含量相關不大，這是生命來自大海的一個重要證據。從海水中含有的元素可知，海水是無機鹽的寶庫。
一、鹵素單質的制備
問題1、如何從海水中提取食鹽？能否采用將海水蒸干來制得較純的食鹽？
師生討論歸納：
食鹽
海水→ （蒸發、濃縮、結晶）
食鹽
展示我國古代煮鹽圖。
問題2、如何從食鹽制取氯氣？寫出有關的反應方程式。
師生討論歸納：
工業制法：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
實驗室制法：2NaCl+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
問題3、如何由溴化鈉晶體制取液溴？
師生討論歸納：
工業制法：2NaBr+2H2O 2NaOH+Br2+H2↑
實驗室制法：2NaBr+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O
問題4、用上述第二種方法制備單質溴，請設計一個實驗裝置。
師生討論歸納：
根據下圖實驗,填空和回答問題:
(1)燒瓶中所發生的主要反應的化學方程式是_______,裝置(Ⅰ)的燒杯中冷水所起的作用是______ ,裝置(Ⅰ)的燒杯中液體的作用是 _______。
(2)進行此實驗時,燒瓶內的橡皮塞最好用錫箔包住,用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠,這是因為 _______。
(3)裝置(Ⅱ)燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸,試簡述其原因。
（4）為防止溴蒸氣對橡膠的腐蝕，裝置可作如何改進？
Ⅰ Ⅱ
問題3、海洋中的海藻和海帶能從海水中富集碘元素，如何從干海帶中提取碘晶體？
師生討論歸納：
殘渣
干海帶 海帶灰 海帶灰懸濁液 濾液（含I－） 含碘的水溶液 含碘的有機溶液 晶體碘。
萃取，分液 蒸餾
思考問題：
（1）上述實驗中用到那些儀器？
（2）萃取劑要滿足的條件是？
（3）如何進行萃取和分液操作？
（4）本實驗的蒸餾中為什么用水浴加熱？
二、加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和含量測定
問題4、食鹽為什么要加碘？加碘是不是越多越好？
呈現資料：
碘有極其重要的生理作用，人體中的碘主要存在于甲狀腺內，甲狀腺內的甲狀腺球蛋白是一種含碘的蛋白質，是人體的碘庫。人體缺碘，甲狀腺就得不到足夠的碘，要形成甲狀腺腫（大脖病），我國是世界上嚴重缺碘的地區，全國有4億多人缺碘，碘缺乏病給人類的智力和健康造成嚴重的危害，婦女嚴重缺碘，征聘的小孩身體矮小、智力低下、發育不全、甚至癡呆。1991年，我國政府向全世界做出了莊嚴的承諾“到2000年在全國消滅碘缺乏病”。
人體一般每天攝入0.1mg—0.2mg碘就可以滿足需要，通過食用加碘鹽是消除碘缺乏病的重要方法，并不是攝入的碘越多越好，過多的碘也是有害的，易造成甲狀腺功能的減弱，得甲狀腺腫。
問題5、食鹽中加入的碘的成分是什么？如何通過實驗來驗證？
碘晶體（I2）
大膽猜測 碘化物（KI、NaI）
碘酸鹽（KIO3、NaIO3）
1.檢驗是否含I2的實驗方案：
（1）溶于水所得溶液是否有黃色？此法若I2含量很少可能觀察不到。
（2）溶于水所得溶液中加入CCl4振蕩，CCl4層是否呈紫紅色？
（3）溶于水所得溶液中滴加淀粉試液是否出現藍色？此法簡單又靈敏。
用（3）方法實驗演示，結論不含I2。
2.檢驗是否含碘化物的實驗方案：
溶于水在所得溶液中滴加AgNO3溶液，是否產生黃色沉淀？（此方法中生成的AgCl沉淀會對AgI沉淀中觀察發生干擾）
（2）溶于水在所得溶液中滴加氯水和CCl4，CCl4層是否呈紫紅色。
取NaCl溶液和NaCl與KI的混合溶液中分別滴入AgNO3溶液，模擬Cl－存在時對I－鑒別的干擾。
用（2）方法實驗演示，結論不含碘化物。
3.檢驗是否含有碘酸鹽的實驗方案：
溶于水在所得溶液中加入KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，觀察溶液是否變藍色。
實驗演示，結論含有碘酸鹽。
投影展示一包加碘鹽，閱讀包裝袋中的說明。
問題6、如何定量測定加碘鹽中KIO3的含量？
準確稱量一定質量碘鹽，溶解配制成溶液，加入足量的碘化鉀溶液和稀硫酸，然后以淀粉溶液作指示劑用硫代硫酸鈉標準溶液滴定生成的碘。
KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O
I2＋2Na2S2O3==2KI+Na2S4O6
實驗演示，含碘量的定量測定。
2001上海：30.為了預防碘缺乏病，國家規定每千克食鹽中應含有40～50毫克的碘酸鉀。為檢驗某種食鹽是否為加碘鹽，某同學取食鹽樣品428克，設法溶解出其中全部的碘酸鉀，將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時藍色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產品。有關反應如下：
IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O
I2＋2S2O32－＝2I—＋S4O62－
擴展：
化學放大：對微量的碘化物可利用“化學放大”反應進行測定。其步驟如下：在酸性介質中先用過量Br2將試樣中的I－定量地氧化成碘酸鹽，加熱除去多余的Br2后，加入過量的KI。用CCl4萃取生成的I2（假定萃取率為100%）。分去水層后，用聯氨（N2H4）的水溶液將I2反萃取至水層中（N2H4＋2I2＝4I－＋N2＋4H＋），再用過量的Br2氧化，除去多余的Br2后，加入過量的KI，酸化，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2（I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－），求得I－的含量。
（1）寫出上述過程中未給出的反應的離子方程式。
（2）根據有關反應的化學計量數，試分析經上述步驟試樣中1molI－所消耗Na2S2O3溶液的物質的量為多少？
（3）若將上述“化學放大”法進行測定時，準確移取25.00mL含KI的試液，終點時耗用20.06mL0.100mol/LNa2S2O3溶液，請計算原試液中KI的物質的量濃度。
[小結：
本節課研究了氯、溴、碘的制備和加碘鹽的定性鑒別和定量測定，從中我們要學會實驗方案設計的一般方法，實驗基本操作的組合和在新情境中知識的遷移。
七、教學評析
為了提高教學的有效性，教學內容必須能引起學生興趣、教學內容必須是有意義和有價值的。本節課的教學設計，采用了“問題探究”的教學模式，以學生關心的熱點知識為課題組織復習活動，運用了教學內容的情境化策略和知識自我建構策略。知識背景、問題情境是知識發生的源頭，知識產生于問題情境。因此，問題情境是激發學生探究動機，形成學習心向關鍵。問題情境必須與學生原有的知識和經驗相適應，這樣才能引起學生的探究興趣和思考，從而促進學生的發展。不然，學生將無法建構新知識。因此，在創設問題情境時，我們首先要考慮學生已有的知識和經驗是什么，以此作為創設問題情境的前提，所以對學生進行學情分析是教學設計的第一步。現代教學論認為，教學過程 應是學生主動學習的過程，學習不是一個被動吸收、反復練習和強化記憶的過程，而是一個以學生已有知識和經驗為基礎，通過個體與環境的相互作用(同化和順應)主動建構意義的過程。建構的過程也是一個對外部信息收集、加工、反饋及調整的過程。新知識須經過學生自己的思考、理解和應用，然后納入他現有的認知結構中，生長成新的認知結構，用以解釋新事物，解決新問題。這是一種“產生式的學習”。其特點是學生在獲得新知識的過程中，同時也就認識并學會應用新知識解決問題和解釋事物。由產出式學習所獲得的知識是一種“活知識”。從對事實性知識的識記和理解過程中所獲得的知識容易成為一堆“僵化的知識”，也就是“死知識”。學生已有的認知結構對新知識的學習起著決定性的影響，背景性認知結構中相關的舊知識經驗是決定“建構”能否成功實現的基礎，學生的思維結構、思維方式、思維習慣是決定“建構”能否順利進行的關鍵。復習課應將學生的原有知識結構進行改造、擴充和完善，使之系統化和網絡化。
鹵族元素 篇6
要說好課，就必須寫好說課稿。認真擬定說課稿， 是說課取得成功的前提，是教師提高業務素質的有效途徑。下面說課稿頻道小編為大家推薦一篇高中化學《鹵族元素復習》說課稿范文，供大家參考。
各位評委：
大家好!
今天我說課的內容是高中化學《鹵族元素復習》。
一 教材分析
1、 本節內容在教材中的地位和作用
鹵素是典型的非金屬元素，依據2019年考綱要求和近幾年高考試題分析，它是高考的重要考查點。又由于鹵素知識與現代生產、日常生活、醫療保健、科學技術等方面有著廣泛聯系，所以鹵素與實際相聯系的知識仍然是以后高考命題熱點之一.
本節內容復習是建立在學生已學完中學化學基礎知識和基礎理論后，發現學生對本節內容知識和理論不能較好綜合應用。依據學生這一年齡階段的認知規律特征“接受快—遺忘快—再接受—再遺忘慢”，所以我們繼結束新課后,對以往知識點進行統攝整理和歸納總結,使之網絡化。同時這節內容既是對化學反應及物質的量等知識復習的延伸，又為后面物質結構、元素周期律復習作準備，更能對其它非金屬元素知識系統復習起到指導作用。
2、教學重點和難點
重點：⑴ 鹵族元素單質的化學性質
⑵ 某些鹵素化合物的性質
難點： 如何運用所學知識解決一些實際問題。
2、 課時安排：一課時
3、 教學目標：
知識目標：了解鹵族元素的性質，理解其相似性和遞變性，掌握鹵素單質間反應及其氧化性強弱和相應X-的還原性強弱比較問題。
能力目標：通過學生實驗，提高學生觀察能力和實驗能力。通過練習，培養他們綜合運用知識解決實際問題的能力。通過實際問題解決，培養他們思維的嚴密性。
情感目標：充分發揮學生的主觀能動性，讓學生感受到學習的樂趣，體會到成就感，從而增強學習的興趣，復習時達到事半功倍的效果。同時也培養了他們勤于動手、勤于思考、開拓創新和勇于實踐的精神。
二 教學方法
1、 總體構思：以學生為主要活動中心，通過他們動手、動口過程中出現的問題，及時“會診”，在教師的引導下，完成鹵族元素的復習。
2、 主要教學方法
① 提問法----------充分體現學生主體地位
② 實驗法----------增強學生復習的興趣，感覺復習課并不是枯燥無味，同時也有助于學生提高觀察能力和動手能力。
③ 多媒體教學法—可增大本節復習課容量，也有利于學生積極性的提高。
三 學法指導
⑴學情分析：針對平時學生易錯點、遺漏點、混淆點展開復習。結合“尖子少，中間多，尾巴大”情況，復習時做到“兩兼顧”。
⑵學法指導：高三學生已經具備了一定知識水平，具有較強的解決問題的能力，因此復習中要充分發揮學生的主觀能動性，在教師引導下，有計劃地完成復習任務。
四 教學思路的設計
⑴教學步驟：引入任務—落實任務—檢驗任務完成情況
⑵知識網絡：
五 教學過程：(教學方法的體現和重難點的突破)
⑴㈠鹵族元素的原子結構特征
問題①“氯原子的結構有哪些特征?”------直接導入
⑵㈡鹵素單質的性質
⒈問題②“鹵素單質有哪些物理性質?” 指導學生看書，復習相關內容。
設計實驗1，模擬“分液實驗”，學生在輕松愉悅的氣氛中完成物理性質的復習及單質的特性復習。
⒉學生回答，教師自然引出問題③“回憶Cl2的性質，鹵素單質有哪些化學性質?請大家寫出自己所知道的有關反應的化學方程式” 投影學生書寫情況，結合學生易錯點、遺漏點、混淆點， 投影知識網絡，圍繞圈內物質，師生共同補充歸納，展開本節課鹵素單質的化學性質”的復習
⒊例1的講評：使學生認識到知識間的聯系性
⑶㈢某些鹵化物的性質
圍繞知識網絡圈外的物質，師生展開復習。
1、 HX穩定性的比較、HX酸性強弱的比較
(請學生運用物質結構有關知識解釋HX氣體穩定性的問題)
2、 X-的還原性
3、 X-的檢驗及AgX的溶解規律和見光分解的規律
(要求學生根據用品只用一支試管一次完成X-檢驗，教師進行評價)
這一階段學生經歷了“輕松-----緊張-----再輕松-----再緊張-----再輕松”這樣一個情緒變化，有一種成就感。
⑷歸納⑵⑶復習鹵族元素的性質(體現結構與性質的辯證關系)。
⑸結合物質的性質，談談鹵化物的用途。(鹵素知識與現代生產、日常生活、醫療保健、科學技術等方面有著廣泛聯系)
⑹評講例2，完成思考題。(突破難點)
①作為選擇題，如何快速完成?
例2評講-----
②從考查內容去判斷，要運用哪些知識?
思考題--------注意：所學知識如何靈活運用?(設計的順序由易到難)
思考題①題：考慮X2的腐蝕性。
②題：結合學生易遺漏點，要注意酸性條件。如果要求書寫離子方程式，結合學生易錯點，酸性強弱要考慮。
③題：考查的Cl2氧化性和Fe2+、I-、Br-的還原性、還原性強弱的比較等問題，還涉及物質的量的計算問題。
⑺總結本節課所復習的內容，布置作業。
六 板書設計
(一)鹵族元素原子結構特征
相同點 不同點
(二)鹵族元素單質的性質
⑴物理性質(色、態、溶)
⑵化學性質
(三)鹵族元素性質
相似性 遞變性
(四)部分化合物的性質(HX、X-等)
(五)常見鹵化物的用途。
七 實驗安排、例題和思考題選取
實驗⑴指紋實驗 ：用品(I2、白紙、試管、酒精燈、試管夾、火柴)
操作者(一胖一瘦兩學生)
⑵X-檢驗實驗：用品(膠頭滴管、試管、1mol/L NaCl溶液、1mol/L KI溶液、1mol/L AgNO3溶液、稀HNO3)
操作者(學生) 教師引導下注意量的問題
實驗設計：向稀HNO3酸化的(1-2ml )NaCl溶液依次加入幾滴AgNO3溶液、3-4 ml KI溶液，現象如何?
例題⑴歸納總結能使溴水褪色有哪些物質或發生哪些反應?
⑵向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量Cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒
得到固體物質的組成可能是( )
① NaCl Na2SO4 ② NaCl Na2SO4 NaBr
③ NaCl Na2SO4 I2 ④ NaCl NaI Na2SO4
A ①② B ①②③④ C ①②③ D ②③④
思考題⑴為什么盛裝I2、Br2的試劑瓶的瓶塞均是玻璃塞?
⑵如何利用KI淀粉試紙和廚房化學，檢驗食鹽中KIO3?
⑶向含有amolFeBr2、bmolFeI2溶液中至少通入多少Cl2時開始有Br2生成?
鹵族元素 篇7
第二節 鹵族元素
教學目標
知識目標：
1.掌握鹵族元素性質變化規律
2.了解鹵化銀的性質、用途及碘與人體健康等知識
3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除
4.聯系生產和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關鹵素的現代科技發展的情況。
能力目標：
1.通過對鹵素與氯氣性質的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質隨著核電荷數的增加，原子半徑的增大而遞變的規律。
3.提高對同族元素性質進行類比和遞變的推理、判斷能力。
4.通過學習氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養觀察、分析能力。
情感目標：
使學生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質變的關系。
重點和難點
鹵素單質的性質與原子結構的關系；鹵素單質化學性質的規律性及特殊性。
教學方法
1. 鹵素的物理性質運用比較的方法
2. 通過實驗對鹵素單質在不同溶劑中的顏色加以驗證。
3. 注意化學性質和原子結構相互聯系。
4. 新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結論：適量對人體有利，過量反而有害。
5. 對于選學內容海水資源的利用發動學生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現狀以及對未來的展望。激發學生的學習興趣。
學習方法
閱讀，質疑，探究，實驗驗證，歸納，總結
教學過程 ：
引入：前面已經學習過金屬鈉，利用由個別到一般的科學方法認識了堿金屬性質的遞變。今天我們將繼續利用這種方法，學習鹵素的性質。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結構的圖片，讓學生找出鹵素原子結構的異同點。再根據結構的特點推測性質的特點。
小結：鹵素原子結構特點。
板書：第二節鹵族元素
［投影］鹵素的原子結構
一、原子結構的特點
1. 鹵素原子結構的相同點是原子的最外層都有7個電子。
2. 鹵素原子結構的不同點是核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同。
展示：氟、氯、溴、碘、砹單質的圖片或者部分單質的實物樣品。讓學生觀察顏色和狀態。
閱讀：教材中鹵素單質的物理性質的圖表，得出物理性質的遞變規律，把物理性質和結構聯系起來，不同單質的分子吸收帶不同（即吸收譜線的區域不同）。
觀察：關于溴的顏色和狀態要讓學生觀察，存放在試劑瓶中水封保存。
演示實驗：碘的升華——讓學生認識到碘可以從固體直接變為氣體。利用這個性質可以從混合物中分離出碘。
X2
常溫下
水中
苯
四氯化碳
汽油
酒精
F2
淺黃綠色
強烈反應
反應
反應
反應
反應
Cl2
黃綠色
淺黃綠色
黃綠色
黃綠色
黃綠色
黃綠色
Br2
深紅棕色
黃→橙
橙→橙紅
橙→橙紅
橙→橙紅
橙→橙紅
I2
紫黑色
深黃→褐
淺紫→紫
紫→深紫
淺紫紅→紫紅
棕→深棕
講述：實際生活中的應用。例如：碘酒，此處還可以講解一些生活常識：碘酒與紅藥水不能混用。
板書：二、物理性質（F2 I2）
狀態：氣態 固態
顏色：淺 深
密度：逐漸增大
熔沸點：逐漸升高
回憶：氯氣的化學性質，由氯氣出發從相似性和遞變性兩個方面把氯氣的化學性質推向全族。
討論：得出化學性質的相似性
板書：三、化學性質（F2 I2）
1.相似性：
（1）一定條件下均可與氫氣反應：H2 ＋ X2 ＝2HX （特殊：H2 ＋ I2 2HI）
（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO
講述：鹵族氫化物均為無色，極易溶于水，有刺激性氣味，在空氣中冒白霧的氣體。
明確：由于前面分析了鹵族元素原子結構存在差異，因此在性質上一定也有所不同。
注意：對比反應的劇烈程度，生成物的穩定性等。
板書：2. 遞變性
（1）與氫氣反應：
（2）與水反應：反應的劇烈程度逐漸減弱。
（3）與金屬反應：
回顧：氯氣和水的反應，講述其它鹵素單質與水反應的情況。
小結：鹵素原子結構的異同決定了性質上的相似和遞變，通過對比鹵素單質與氫氣、與水、與金屬的反應，氧化性的強弱順序：
引入：鹵素單質間能否發生置換反應呢？我們來看看
實驗：可以分成三組：
1.將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入CCl4，
振蕩靜置觀察現象。
2.將少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置觀
察現象。
3. 將少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置
觀察現象。（說明：每次完成一組實驗后，要求學生記錄現象，寫出反應的化學方程式和離子方
程式，分析電子得失的情況，指明氧化劑和還原劑。）
講解：氟氣不能從鹵化物的溶液中置換出氯、溴、碘。因為氟會首先與水劇烈反應，生成氫氟酸和氧氣。但是若在熔融狀態下，可以發生如下反應：F2 ＋ 2NaCl（熔融）＝2NaF ＋ Cl2，說明氟的氧化性強于氯。
總結：單質氧化性的強弱順序和離子還原性的強弱順序。
板書：（4）鹵素單質間的置換反應
Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2 氧化性：Cl2 > Br2 還原性： Br－ > Cl－
Cl2 ＋ 2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2 氧化性：Cl2 > I2 還原性： I－ > Cl－
Br2 ＋ 2I－ ＝ 2Br－ ＋ I2 氧化性：Br2 > I2 還原性： I－ > Br－
結論：單質氧化性：
離子還原性：
提問：請你從鹵素原子結構的角度來分析為什么隨著氟、氯、溴、碘的順序，它們的非金屬性依次減弱？
老師總結：
過渡：鹵素性質上有相似性和遞變性，同時也有特殊性。
例如：氟無正價；氟氣與水等溶劑劇烈反應；HF為弱酸，其它氫鹵酸都是強酸；單質碘能使淀粉變藍；溴在常溫下是液態（唯一的液態非金屬單質）等。
演示實驗：在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘水。然后在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘化鉀溶液。對比現象。
板書：3. 碘遇淀粉變藍
提問：為什么氯氣可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍呢？還有哪些物質可以使之變藍？
板書：四、含鹵化合物的主要用途
1. 鹵化銀
實驗：分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉淀。要求學生觀察現象，寫出反應的離子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用來檢驗鹵離子。
討論：檢驗鹵離子的方法（結合前面的知識）。
教師小結：方法一：根據鹵化銀的不同顏色，使硝酸銀與鹵化物反應，從而檢驗。方法二：利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質在不同溶劑中的溶解性不同，加入少量有機溶劑加以檢驗。
講述：不溶性鹵化銀見光分解的性質及其用途。
學生交流：碘與人體健康以及預防碘缺乏病。
小結本節內容
板書設計 ：
第二節 鹵族元素
一、原子結構的特點
1. 鹵素原子結構的相同點是原子的最外層都有7個電子。
2. 鹵素原子結構的不同點是核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同。
二、物理性質
狀態：氣態 固態
顏色：淺 深
密度：逐漸增大
熔沸點：逐漸升高
三、化學性質
1.相似性：
（1）一定條件下均可與氫氣反應：H2 ＋ X2 ＝2HX （特殊：H2 ＋ I2 2HI）
（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO
2. 遞變性
（1）與金屬反應：氟（F2）可以與所有的金屬反應；氯（Cl2）可以與絕大多數金屬反應；溴、碘也可以與大多數金屬反應。例如：2Fe+3Cl2 2FeCl3 而2Fe+3I2 2FeI2
（2）與氫氣反應：反應條件由易到難；反應程度由劇烈變為緩慢；鹵化氫的穩定性逐漸減弱。
（3）與水反應：氟特殊，氯、溴、碘相似。反應的劇烈程度逐漸減弱。
（4）鹵素單質間的置換反應
Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2
氧化性：Cl2 > Br2 還原性： Br-> Cl-
Cl2 ＋ 2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2
氧化性：Cl2 > I2 還原性： I- > Cl-
Br2 ＋ 2I－ ＝ 2Br－ ＋ I2
氧化性：Br2 > I2 還原性： I－ > Br－
結論：單質氧化性：
離子還原性：
3. 碘遇淀粉變藍
四、含鹵化合物的主要用途
1. 鹵化銀 X－ ＋ Ag ＝AgX↓（X為Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。
鹵離子檢驗：硝酸銀溶液和稀硝酸
2. 碘化合物的主要用途