電解質(zhì)（精選10篇）

電解質(zhì) 篇1

　　第1課時(shí)

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.能從溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念

　　2.能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽并能準(zhǔn)確書寫酸、堿、鹽電離方程式

　　3..能運(yùn)用的知識(shí)分析并關(guān)注身邊中的化學(xué)問(wèn)題

　　教學(xué)重點(diǎn)：目標(biāo)1、目標(biāo)2

　　教學(xué)難點(diǎn) ：目標(biāo)1

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　[復(fù)習(xí)引入]：在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）：

　　單質(zhì)

　　純凈物          氧化物               

　　化合物  酸           

　　堿                   

　　鹽                                 

　　而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電，又可以將化合物分為和非。從本節(jié)課開(kāi)始，我們將學(xué)習(xí)有關(guān)的知識(shí)。

　　[板書或投影]：

　　一、的電離

　　[演示]：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

　　[問(wèn)題探究]：為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？

　　（教師首先提供問(wèn)題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識(shí)背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場(chǎng)的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動(dòng)改為定向移動(dòng)，電流便形成了，電流從正極流向負(fù)極。金屬能夠?qū)щ姵�了外加電�?chǎng)的外部因素外，其金屬自身的內(nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動(dòng)的電子。而后進(jìn)行問(wèn)題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請(qǐng)分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場(chǎng)的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）

　　[學(xué)生分組討論]：2分鐘左右

　　[學(xué)生歸納]：（在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微粒→猜測(cè)：溶液中有自由移動(dòng)的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽(yáng)離子

　　[質(zhì)疑]：物質(zhì)中有陰陽(yáng)離子就能導(dǎo)電嗎？

　　[演示或模擬動(dòng)畫實(shí)驗(yàn)]：教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，以澄清對(duì)溶液或熔融導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識(shí)。

　　[質(zhì)疑]：為什么都含有Na+ 、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個(gè)導(dǎo)電，另一個(gè)不導(dǎo)電？

　　[講解并分析]：NaCl晶體雖含Na+ 、Cl-，但不能自由移動(dòng)而不能導(dǎo)電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來(lái)NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過(guò)程就叫做電離（結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過(guò)程的動(dòng)畫演示，強(qiáng)化說(shuō)明NaCl晶體中有離子而不自由移動(dòng)，而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動(dòng)離子的過(guò)程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。

　　[板書或投影]：

　　1.酸、堿、鹽的電離

　　HCl=H++Cl-    NaOH=Na++OH-    NaCl=Na++Cl-

　　[學(xué)生練習(xí)]： 書寫電離方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學(xué)生上黑板）

　　[學(xué)生分組討論]：教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質(zhì)電離后的陰陽(yáng)離子類型及共同特點(diǎn)。

　　[學(xué)生歸納]：給酸、堿、鹽下定義

　　[講解]：1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。

　　[轉(zhuǎn)折]：像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，從化學(xué)的另一分類角度講又叫做

　　[板書或投影]：2.酸、堿、鹽是

　　[學(xué)生歸納]：在教師的引導(dǎo)下，自行得出的概念，并借助對(duì)比方法，在的概念的基礎(chǔ)上得出非概念。

　　[演示]：通過(guò)酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)化與非概念。

　　[演示]：不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)）

　　[學(xué)生歸納]：其他條件一定時(shí)，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比

　　[問(wèn)題解決]：知識(shí)運(yùn)用其實(shí)離我們并不遙遠(yuǎn)，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分？在海上遇險(xiǎn)的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請(qǐng)同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)加以解釋。

　　[學(xué)生閱讀、討論并回答]：

　　[小結(jié)]：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)的知識(shí)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面我們來(lái)總結(jié)一下的一些規(guī)律性的知識(shí)（教師邊引導(dǎo)邊板書）：

　　一、的電離

　　1.酸、堿、鹽的電離

　　酸：………H2SO4=2H++SO42-

　　堿：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-     離子正負(fù)電荷守恒                

　　化合物          鹽：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-                      

　　…

　　(在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物)

　　非：酒精、蔗糖等                   

　　(在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物)

　　※     溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比

　　2.酸、堿、鹽是

　　[形成性檢測(cè)]：

　　1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是A.熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體 D.無(wú)水乙醇

　　2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是(    )

　　A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液   D.固態(tài)氯化鉀

　　3、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是(    )

　　A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2      B.HF=H++F-C.HI=H++I-   D.Na2CO3=Na++CO32-

　　[結(jié)束語(yǔ)]：的水溶液能夠?qū)щ姡�說(shuō)明在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，溶于水后是否都能全部電離？這個(gè)問(wèn)題留給同學(xué)們自己去解決，如果有興趣，同學(xué)們可以參看P40“知識(shí)點(diǎn)擊”部分，也可以通過(guò)在Internet網(wǎng)在“googl”輸入關(guān)鍵詞“強(qiáng)  弱”進(jìn)行自主學(xué)習(xí)

　　[布置作業(yè) ]：上網(wǎng)查閱“與生命”等資料，寫一個(gè)800字的小論文

電解質(zhì) 篇2

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

　　使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡的建立和外界條件對(duì)電離平衡的影響

　　使學(xué)生初步了解電離平衡常數(shù)

　　能力目標(biāo)

　　使學(xué)生能夠運(yùn)用電離平衡理論及其學(xué)習(xí)方法探究電離平衡知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和分析、推理能力。

　　通過(guò)設(shè)置“討論題”，培養(yǎng)學(xué)生的思維的嚴(yán)密性和語(yǔ)言表達(dá)的條理性和準(zhǔn)確性。

　　利用一些探究性的問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考，獨(dú)立分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能。

　　情感目標(biāo)

　　使學(xué)生樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生鉆研精神和科學(xué)態(tài)度。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，教材設(shè)置該內(nèi)容的主要目的是復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，進(jìn)而從化學(xué)鍵的角度分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，加深學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解，為后面進(jìn)一步學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下基礎(chǔ)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和化學(xué)鍵理論，都是以前所學(xué)的知識(shí)，通過(guò)建立兩部分知識(shí)之間的聯(lián)系，使學(xué)生在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的層次上認(rèn)識(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，溫故而知新，便于學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延有更加深刻的理解。同時(shí)，也使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的決定作用。有助于培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)知識(shí)的能力。

　　第二部分為弱電解質(zhì)的電離平衡，包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響，是本節(jié)的重點(diǎn)和本章的核心，是上一章化學(xué)平衡知識(shí)的拓展和深化，是學(xué)習(xí)后面的幾節(jié)知識(shí)的重要基礎(chǔ)。通過(guò)該部分的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生加深對(duì)各種平衡體系的共性的認(rèn)識(shí)，并且能夠培養(yǎng)學(xué)生遷移運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。由于本節(jié)知識(shí)具有較強(qiáng)的理論性，比較抽象，為了便于學(xué)生的理解，教材中安排了一些插圖和表格，使知識(shí)形象、生動(dòng)，以引起學(xué)生興趣，降低學(xué)習(xí)的難度。本節(jié)最后設(shè)置的“討論”題，有利于發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用，使學(xué)生積極參與教學(xué)活動(dòng)，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性、主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

　　第三部分電離平衡常數(shù)，是對(duì)電離平衡的定量描述。根據(jù)K值，可以判斷弱電解質(zhì)電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。對(duì)該部分知識(shí)的學(xué)習(xí)可使學(xué)生對(duì)電離平衡的特征有更加深入的理解，并為下一節(jié)水的離子積的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。同時(shí)還能夠使學(xué)生學(xué)到對(duì)平衡體系進(jìn)行定量研究的科學(xué)方法。

　　教法建議

　　指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用歸納、對(duì)比的方法，復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化合物分類（酸、堿、鹽）、化合物類型（離子化合物、共價(jià)化合物）和化學(xué)鍵類型的關(guān)系。使學(xué)生能夠正確地區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，為學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下良好基礎(chǔ)。

　　指導(dǎo)學(xué)生遷移化學(xué)平衡的知識(shí)和學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)電離平衡。

　　可以提出如下問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生思考：（1）弱電解質(zhì)溶于水后不能完全電離的原因是什么？（2）建立電離平衡的條件是什么？（3）電離平衡的特征是什么？（4）改變外界條件對(duì)電離平衡會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響？讓學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)方法進(jìn)行分析、討論，獨(dú)立尋求答案，獲取知識(shí)。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)平衡的原理完全適用于弱電解質(zhì)的電離平衡，建立起新知識(shí)與舊知識(shí)之間的聯(lián)系，學(xué)會(huì)類比推理的方法。在本節(jié)的教學(xué)中，不宜采用注入式教學(xué)方法，即以教師為中心地灌輸知識(shí)，這不僅不能使學(xué)生深入理解知識(shí)，不利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立探究知識(shí)的能力，而且會(huì)扼殺學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性。

　　有條件的學(xué)校，應(yīng)盡可能地使用電教手段，借助電腦動(dòng)畫，形象直觀地模擬、演示醋酸的電離平衡的建立過(guò)程，便于學(xué)生更好的理解電離平衡的建立和特征，從而突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。

　　對(duì)于電離平衡常數(shù)的教學(xué)，要重點(diǎn)介紹其意義，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用電離平衡常數(shù)的大小比較弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。而不應(yīng)涉及有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算。這與化學(xué)平衡常數(shù)的教學(xué)思路上完全一致的。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案一

　　第一課時(shí)  電解質(zhì)

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例。

　　2.電解質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

　　3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分方法與實(shí)例。

　　能力目標(biāo)：

　　1.通過(guò)演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。

　　2.通過(guò)區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。

　　情感目標(biāo)：

　　在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

　　教學(xué)過(guò)程 

　　1.基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)

　　（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)。

　　在溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

　　插入演示實(shí)驗(yàn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。

　　問(wèn)題討論：

　　（1）是非辯論。

　　①電解質(zhì)一定是化合物，非電解質(zhì)一定不是化合物。

　　②化合物一定是電解質(zhì)。

　　③單質(zhì)是非電解質(zhì)。

　　（2）哪些物質(zhì)是常見(jiàn)電解質(zhì)？它們結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是什么？

　　？

　　是不是電解質(zhì)？為什么？

　　、氨氣溶于水都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎？

　　氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？

　　（3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力

　　電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積中能自由移動(dòng)的離子數(shù)目有關(guān)，即與自由移動(dòng)的離子的濃度（非絕對(duì)數(shù)目）有關(guān)。離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)。

　　討論：試比較0.1L 2mol/l鹽酸與2L 0.1mol/l鹽酸，哪一種導(dǎo)電能力強(qiáng)？

　　（4）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別（指導(dǎo)閱讀后填表或討論）

　　強(qiáng)電解質(zhì)

　　弱電解質(zhì)

　　定義

　　溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)。

　　溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)。

　　化合物類型

　　離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共

　　價(jià)化合物。

　　某些具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物。

　　電離過(guò)程

　　不可逆過(guò)程，無(wú)電離平衡。

　　可逆過(guò)程，具有電離平衡。

　　電離程度

　　幾乎100%完全電離。

　　只有部分電離。

　　溶液中存在的

　　微粒

　　（水分子不計(jì)）

　　只有電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在

　　電解質(zhì)分子。

　　既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子。

　　實(shí)例

　　絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽）

　　強(qiáng)酸：

　　強(qiáng)堿：

　　低價(jià)金屬氧化物：

　　弱酸：

　　弱堿（ 、大多數(shù)難溶堿如 ）

　　電離方程式

　　2.重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析

　　（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是指化合物而言，但認(rèn)為除電解質(zhì)之外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的，如單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)。

　　（2）電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液區(qū)別：

　　電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。

　　（3）電解質(zhì)必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，才是電解質(zhì)，并不是溶于水能導(dǎo)電化合物都是電解質(zhì)。如 等溶于水都能導(dǎo)電，但 是非電解質(zhì)。它們導(dǎo)電的原因是：      這些自由移動(dòng)的離子并非 直接電離出來(lái)的。

　　（4）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度決定的，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)；離子濃度小，導(dǎo)電能力弱。離子濃度大小受電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液濃度大小的決定。所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力也不一定弱。

　　3.思維發(fā)展與反饋

　　把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中，溶液的導(dǎo)電能力有明顯變化的是（    ）

　　A.0.5mol/L的硫酸          B.0.5mol/L的醋酸溶液

　　C.0.25mol/L的鹽酸         D.0.25mol/L的硫酸銅溶液

　　隨堂練習(xí)

　　1.下列物質(zhì)：①能導(dǎo)電的是（    ）

　　②屬于電解質(zhì)的是（    ）

　　③屬于非電解質(zhì)的是（    ）

　　A. 溶液       B.      

　　C.液態(tài)     D.液態(tài)

　　E.蔗糖溶液 F.液氨      G.氨水        H. 溶液

　　I.石墨            J.無(wú)水乙醇

　　2.把0.05mol 固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是（    ）

　　A.自來(lái)水             B.0.5mol/L鹽酸

　　C.0.5mol/L醋酸       D.0.5mol/L氨水

　　3.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（    ）

　　編號(hào)

　　A

　　B

　　C

　　D

　　強(qiáng)電解質(zhì)

　　弱電解質(zhì)

　　非電解質(zhì)

　　布置作業(yè) 

　　第一課時(shí)

　　P60一、填空題（1）

　　P61二、選擇題1.2.

　　P61三、

　　板書設(shè)計(jì) 

　　第一課時(shí)

　　一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

　　二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

　　表格填空

　　強(qiáng)電解質(zhì)

　　弱電解質(zhì)

　　定義

　　化合物類型與結(jié)構(gòu)

　　電離過(guò)程

　　電離程度

　　溶液中存在的微粒

　　（水分子不計(jì)）

　　實(shí)例

　　電離方程式

　　探究活動(dòng)

　　鈉與飽和 溶液反應(yīng)，描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并運(yùn)用電離平衡知識(shí)解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

　　將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？

　　實(shí)驗(yàn)操作

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　原因

　　1.將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中

　　2.向試管中加入足量的水

　　提示：

　　在高一學(xué)過(guò)鈉與水的反應(yīng)，在這時(shí)學(xué)生能夠準(zhǔn)確的描述鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象。如：立即與水反應(yīng)，浮在水面，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對(duì)于 溶解度很小也是學(xué)生非常熟悉的知識(shí)。因此在總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，一般不存在問(wèn)題。

　　本題的重點(diǎn)在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學(xué)過(guò)的溶解平衡與剛學(xué)過(guò)的電離平衡等知識(shí)來(lái)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性、積極性，讓同學(xué)進(jìn)行分組討論、代表發(fā)言。

　　得出鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而 溶于水后，在水中存在電離平衡：

　　濃度增大后，電離平衡向左邊移動(dòng)， 濃度減小，所以 的量會(huì)增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質(zhì)的溶解度是一定的，所以會(huì)析出 沉淀。

電解質(zhì) 篇3

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

　　使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡的建立和外界條件對(duì)電離平衡的影響

　　使學(xué)生初步了解電離平衡常數(shù)

　　能力目標(biāo)

　　使學(xué)生能夠運(yùn)用電離平衡理論及其學(xué)習(xí)方法探究電離平衡知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和分析、推理能力。

　　通過(guò)設(shè)置“討論題”，培養(yǎng)學(xué)生的思維的嚴(yán)密性和語(yǔ)言表達(dá)的條理性和準(zhǔn)確性。

　　利用一些探究性的問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考，獨(dú)立分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能。

　　情感目標(biāo)

　　使學(xué)生樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生鉆研精神和科學(xué)態(tài)度。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，教材設(shè)置該內(nèi)容的主要目的是復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，進(jìn)而從化學(xué)鍵的角度分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，加深學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解，為后面進(jìn)一步學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下基礎(chǔ)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和化學(xué)鍵理論，都是以前所學(xué)的知識(shí)，通過(guò)建立兩部分知識(shí)之間的聯(lián)系，使學(xué)生在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的層次上認(rèn)識(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，溫故而知新，便于學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延有更加深刻的理解。同時(shí)，也使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的決定作用。有助于培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)知識(shí)的能力。

　　第二部分為弱電解質(zhì)的電離平衡，包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響，是本節(jié)的重點(diǎn)和本章的核心，是上一章化學(xué)平衡知識(shí)的拓展和深化，是學(xué)習(xí)后面的幾節(jié)知識(shí)的重要基礎(chǔ)。通過(guò)該部分的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生加深對(duì)各種平衡體系的共性的認(rèn)識(shí)，并且能夠培養(yǎng)學(xué)生遷移運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。由于本節(jié)知識(shí)具有較強(qiáng)的理論性，比較抽象，為了便于學(xué)生的理解，教材中安排了一些插圖和表格，使知識(shí)形象、生動(dòng)，以引起學(xué)生興趣，降低學(xué)習(xí)的難度。本節(jié)最后設(shè)置的“討論”題，有利于發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用，使學(xué)生積極參與教學(xué)活動(dòng)，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性、主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

　　第三部分電離平衡常數(shù)，是對(duì)電離平衡的定量描述。根據(jù)K值，可以判斷弱電解質(zhì)電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。對(duì)該部分知識(shí)的學(xué)習(xí)可使學(xué)生對(duì)電離平衡的特征有更加深入的理解，并為下一節(jié)水的離子積的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。同時(shí)還能夠使學(xué)生學(xué)到對(duì)平衡體系進(jìn)行定量研究的科學(xué)方法。

　　教法建議

　　指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用歸納、對(duì)比的方法，復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化合物分類（酸、堿、鹽）、化合物類型（離子化合物、共價(jià)化合物）和化學(xué)鍵類型的關(guān)系。使學(xué)生能夠正確地區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，為學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下良好基礎(chǔ)。

　　指導(dǎo)學(xué)生遷移化學(xué)平衡的知識(shí)和學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)電離平衡。

　　可以提出如下問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生思考：（1）弱電解質(zhì)溶于水后不能完全電離的原因是什么？（2）建立電離平衡的條件是什么？（3）電離平衡的特征是什么？（4）改變外界條件對(duì)電離平衡會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響？讓學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)方法進(jìn)行分析、討論，獨(dú)立尋求答案，獲取知識(shí)。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)平衡的原理完全適用于弱電解質(zhì)的電離平衡，建立起新知識(shí)與舊知識(shí)之間的聯(lián)系，學(xué)會(huì)類比推理的方法。在本節(jié)的教學(xué)中，不宜采用注入式教學(xué)方法，即以教師為中心地灌輸知識(shí)，這不僅不能使學(xué)生深入理解知識(shí)，不利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立探究知識(shí)的能力，而且會(huì)扼殺學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性。

　　有條件的學(xué)校，應(yīng)盡可能地使用電教手段，借助電腦動(dòng)畫，形象直觀地模擬、演示醋酸的電離平衡的建立過(guò)程，便于學(xué)生更好的理解電離平衡的建立和特征，從而突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。

　　對(duì)于電離平衡常數(shù)的教學(xué)，要重點(diǎn)介紹其意義，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用電離平衡常數(shù)的大小比較弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。而不應(yīng)涉及有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算。這與化學(xué)平衡常數(shù)的教學(xué)思路上完全一致的。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案一

　　第一課時(shí)  電解質(zhì)

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例。

　　2.電解質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

　　3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分方法與實(shí)例。

　　能力目標(biāo)：

　　1.通過(guò)演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。

　　2.通過(guò)區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。

　　情感目標(biāo)：

　　在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

　　教學(xué)過(guò)程 

　　1.基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)

　　（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)。

　　在溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

　　插入演示實(shí)驗(yàn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。

　　問(wèn)題討論：

　　（1）是非辯論。

　　①電解質(zhì)一定是化合物，非電解質(zhì)一定不是化合物。

　　②化合物一定是電解質(zhì)。

　　③單質(zhì)是非電解質(zhì)。

　　（2）哪些物質(zhì)是常見(jiàn)電解質(zhì)？它們結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是什么？

　　？

　　是不是電解質(zhì)？為什么？

　　、氨氣溶于水都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎？

　　氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？

　　（3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力

　　電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積中能自由移動(dòng)的離子數(shù)目有關(guān)，即與自由移動(dòng)的離子的濃度（非絕對(duì)數(shù)目）有關(guān)。離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)。

　　討論：試比較0.1L 2mol/l鹽酸與2L 0.1mol/l鹽酸，哪一種導(dǎo)電能力強(qiáng)？

　　（4）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別（指導(dǎo)閱讀后填表或討論）

　　強(qiáng)電解質(zhì)

　　弱電解質(zhì)

　　定義

　　溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)。

　　溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)。

　　化合物類型

　　離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共

　　價(jià)化合物。

　　某些具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物。

　　電離過(guò)程

　　不可逆過(guò)程，無(wú)電離平衡。

　　可逆過(guò)程，具有電離平衡。

　　電離程度

　　幾乎100%完全電離。

　　只有部分電離。

　　溶液中存在的

　　微粒

　　（水分子不計(jì)）

　　只有電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在

　　電解質(zhì)分子。

　　既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子。

　　實(shí)例

　　絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽）

　　強(qiáng)酸：

　　強(qiáng)堿：

　　低價(jià)金屬氧化物：

　　弱酸：

　　弱堿（ 、大多數(shù)難溶堿如 ）

　　電離方程式

　　2.重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析

　　（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是指化合物而言，但認(rèn)為除電解質(zhì)之外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的，如單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)。

　　（2）電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液區(qū)別：

　　電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。

　　（3）電解質(zhì)必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，才是電解質(zhì)，并不是溶于水能導(dǎo)電化合物都是電解質(zhì)。如 等溶于水都能導(dǎo)電，但 是非電解質(zhì)。它們導(dǎo)電的原因是：      這些自由移動(dòng)的離子并非 直接電離出來(lái)的。

　　（4）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度決定的，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)；離子濃度小，導(dǎo)電能力弱。離子濃度大小受電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液濃度大小的決定。所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力也不一定弱。

　　3.思維發(fā)展與反饋

　　把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中，溶液的導(dǎo)電能力有明顯變化的是（    ）

　　A.0.5mol/L的硫酸          B.0.5mol/L的醋酸溶液

　　C.0.25mol/L的鹽酸         D.0.25mol/L的硫酸銅溶液

　　隨堂練習(xí)

　　1.下列物質(zhì)：①能導(dǎo)電的是（    ）

　　②屬于電解質(zhì)的是（    ）

　　③屬于非電解質(zhì)的是（    ）

　　A. 溶液       B.      

　　C.液態(tài)     D.液態(tài)

　　E.蔗糖溶液 F.液氨      G.氨水        H. 溶液

　　I.石墨            J.無(wú)水乙醇

　　2.把0.05mol 固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是（    ）

　　A.自來(lái)水             B.0.5mol/L鹽酸

　　C.0.5mol/L醋酸       D.0.5mol/L氨水

　　3.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（    ）

　　編號(hào)

　　A

　　B

　　C

　　D

　　強(qiáng)電解質(zhì)

　　弱電解質(zhì)

　　非電解質(zhì)

　　布置作業(yè) 

　　第一課時(shí)

　　P60一、填空題（1）

　　P61二、選擇題1.2.

　　P61三、

　　板書設(shè)計(jì) 

　　第一課時(shí)

　　一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

　　二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

　　表格填空

　　強(qiáng)電解質(zhì)

　　弱電解質(zhì)

　　定義

　　化合物類型與結(jié)構(gòu)

　　電離過(guò)程

　　電離程度

　　溶液中存在的微粒

　　（水分子不計(jì)）

　　實(shí)例

　　電離方程式

　　探究活動(dòng)

　　鈉與飽和 溶液反應(yīng)，描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并運(yùn)用電離平衡知識(shí)解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

　　將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？

　　實(shí)驗(yàn)操作

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　原因

　　1.將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中

　　2.向試管中加入足量的水

　　提示：

　　在高一學(xué)過(guò)鈉與水的反應(yīng)，在這時(shí)學(xué)生能夠準(zhǔn)確的描述鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象。如：立即與水反應(yīng)，浮在水面，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對(duì)于 溶解度很小也是學(xué)生非常熟悉的知識(shí)。因此在總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，一般不存在問(wèn)題。

　　本題的重點(diǎn)在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學(xué)過(guò)的溶解平衡與剛學(xué)過(guò)的電離平衡等知識(shí)來(lái)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性、積極性，讓同學(xué)進(jìn)行分組討論、代表發(fā)言。

　　得出鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而 溶于水后，在水中存在電離平衡：

　　濃度增大后，電離平衡向左邊移動(dòng)， 濃度減小，所以 的量會(huì)增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質(zhì)的溶解度是一定的，所以會(huì)析出 沉淀。

電解質(zhì) 篇4

　　第1課時(shí)

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念

　　2.能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽并能準(zhǔn)確書寫酸、堿、鹽電離方程式

　　3..能運(yùn)用電解質(zhì)的知識(shí)分析并關(guān)注身邊中的化學(xué)問(wèn)題

　　教學(xué)重點(diǎn)：目標(biāo)1、目標(biāo)2

　　教學(xué)難點(diǎn) ：目標(biāo)1

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　[復(fù)習(xí)引入]：在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）：

　　單質(zhì)

　　純凈物          氧化物               

　　化合物  酸           

　　堿                   

　　鹽                                 

　　而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開(kāi)始，我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)的知識(shí)。

　　[板書或投影]：

　　一、電解質(zhì)的電離

　　[演示]：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

　　[問(wèn)題探究]：為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？

　　（教師首先提供問(wèn)題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識(shí)背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場(chǎng)的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動(dòng)改為定向移動(dòng)，電流便形成了，電流從正極流向負(fù)極。金屬能夠?qū)щ姵�了外加電�?chǎng)的外部因素外，其金屬自身的內(nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動(dòng)的電子。而后進(jìn)行問(wèn)題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請(qǐng)分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場(chǎng)的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）

　　[學(xué)生分組討論]：2分鐘左右

　　[學(xué)生歸納]：（在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微粒→猜測(cè)：溶液中有自由移動(dòng)的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽(yáng)離子

　　[質(zhì)疑]：物質(zhì)中有陰陽(yáng)離子就能導(dǎo)電嗎？

　　[演示或模擬動(dòng)畫實(shí)驗(yàn)]：教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，以澄清對(duì)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識(shí)。

　　[質(zhì)疑]：為什么都含有Na+ 、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個(gè)導(dǎo)電，另一個(gè)不導(dǎo)電？

　　[講解并分析]：NaCl晶體雖含Na+ 、Cl-，但不能自由移動(dòng)而不能導(dǎo)電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來(lái)NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過(guò)程就叫做電離（結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過(guò)程的動(dòng)畫演示，強(qiáng)化說(shuō)明NaCl晶體中有離子而不自由移動(dòng)，而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動(dòng)離子的過(guò)程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。

　　[板書或投影]：

　　1.酸、堿、鹽的電離

　　HCl=H++Cl-    NaOH=Na++OH-    NaCl=Na++Cl-

　　[學(xué)生練習(xí)]： 書寫電離方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學(xué)生上黑板）

　　[學(xué)生分組討論]：教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質(zhì)電離后的陰陽(yáng)離子類型及共同特點(diǎn)。

　　[學(xué)生歸納]：給酸、堿、鹽下定義

　　[講解]：1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。

　　[轉(zhuǎn)折]：像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，從化學(xué)的另一分類角度講又叫做電解質(zhì)

　　[板書或投影]：2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)

　　[學(xué)生歸納]：在教師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對(duì)比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。

　　[演示]：通過(guò)酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。

　　[演示]：不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)）

　　[學(xué)生歸納]：其他條件一定時(shí)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比

　　[問(wèn)題解決]：電解質(zhì)知識(shí)運(yùn)用其實(shí)離我們并不遙遠(yuǎn)，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分？在海上遇險(xiǎn)的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請(qǐng)同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識(shí)加以解釋。

　　[學(xué)生閱讀、討論并回答]：

　　[小結(jié)]：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)電解質(zhì)的知識(shí)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面我們來(lái)總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識(shí)（教師邊引導(dǎo)邊板書）：

　　一、電解質(zhì)的電離

　　1.酸、堿、鹽的電離

　　酸：………H2SO4=2H++SO42-

　　電解質(zhì)  堿：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-     離子正負(fù)電荷守恒                

　　化合物          鹽：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-                      

　　…

　　(在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物)

　　非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等                   

　　(在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物)

　　※     電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比

　　2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)

　　[形成性檢測(cè)]：

　　1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是A.熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體 D.無(wú)水乙醇

　　2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是(    )

　　A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液   D.固態(tài)氯化鉀

　　3、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是(    )

　　A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2      B.HF=H++F-C.HI=H++I-   D.Na2CO3=Na++CO32-

　　[結(jié)束語(yǔ)]：電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡�說(shuō)明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個(gè)問(wèn)題留給同學(xué)們自己去解決，如果有興趣，同學(xué)們可以參看P40“知識(shí)點(diǎn)擊”部分，也可以通過(guò)在Internet網(wǎng)在“googl”輸入關(guān)鍵詞“強(qiáng)電解質(zhì)  弱電解質(zhì)”進(jìn)行自主學(xué)習(xí)

　　[布置作業(yè) ]：上網(wǎng)查閱“電解質(zhì)與生命”等資料，寫一個(gè)800字的小論文

電解質(zhì) 篇5

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

　　使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡的建立和外界條件對(duì)電離平衡的影響

　　使學(xué)生初步了解電離平衡常數(shù)

　　能力目標(biāo)

　　使學(xué)生能夠運(yùn)用電離平衡理論及其學(xué)習(xí)方法探究電離平衡知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和分析、推理能力。

　　通過(guò)設(shè)置“討論題”，培養(yǎng)學(xué)生的思維的嚴(yán)密性和語(yǔ)言表達(dá)的條理性和準(zhǔn)確性。

　　利用一些探究性的問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考，獨(dú)立分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能。

　　情感目標(biāo)

　　使學(xué)生樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生鉆研精神和科學(xué)態(tài)度。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，教材設(shè)置該內(nèi)容的主要目的是復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，進(jìn)而從化學(xué)鍵的角度分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，加深學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解，為后面進(jìn)一步學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下基礎(chǔ)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和化學(xué)鍵理論，都是以前所學(xué)的知識(shí)，通過(guò)建立兩部分知識(shí)之間的聯(lián)系，使學(xué)生在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的層次上認(rèn)識(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，溫故而知新，便于學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延有更加深刻的理解。同時(shí)，也使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的決定作用。有助于培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)知識(shí)的能力。

　　第二部分為弱電解質(zhì)的電離平衡，包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響，是本節(jié)的重點(diǎn)和本章的核心，是上一章化學(xué)平衡知識(shí)的拓展和深化，是學(xué)習(xí)后面的幾節(jié)知識(shí)的重要基礎(chǔ)。通過(guò)該部分的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生加深對(duì)各種平衡體系的共性的認(rèn)識(shí)，并且能夠培養(yǎng)學(xué)生遷移運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。由于本節(jié)知識(shí)具有較強(qiáng)的理論性，比較抽象，為了便于學(xué)生的理解，教材中安排了一些插圖和表格，使知識(shí)形象、生動(dòng)，以引起學(xué)生興趣，降低學(xué)習(xí)的難度。本節(jié)最后設(shè)置的“討論”題，有利于發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用，使學(xué)生積極參與教學(xué)活動(dòng)，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性、主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

　　第三部分電離平衡常數(shù)，是對(duì)電離平衡的定量描述。根據(jù)K值，可以判斷弱電解質(zhì)電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。對(duì)該部分知識(shí)的學(xué)習(xí)可使學(xué)生對(duì)電離平衡的特征有更加深入的理解，并為下一節(jié)水的離子積的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。同時(shí)還能夠使學(xué)生學(xué)到對(duì)平衡體系進(jìn)行定量研究的科學(xué)方法。

　　教法建議

　　指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用歸納、對(duì)比的方法，復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化合物分類（酸、堿、鹽）、化合物類型（離子化合物、共價(jià)化合物）和化學(xué)鍵類型的關(guān)系。使學(xué)生能夠正確地區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，為學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下良好基礎(chǔ)。

　　指導(dǎo)學(xué)生遷移化學(xué)平衡的知識(shí)和學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)電離平衡。

　　可以提出如下問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生思考：（1）弱電解質(zhì)溶于水后不能完全電離的原因是什么？（2）建立電離平衡的條件是什么？（3）電離平衡的特征是什么？（4）改變外界條件對(duì)電離平衡會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響？讓學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)方法進(jìn)行分析、討論，獨(dú)立尋求答案，獲取知識(shí)。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)平衡的原理完全適用于弱電解質(zhì)的電離平衡，建立起新知識(shí)與舊知識(shí)之間的聯(lián)系，學(xué)會(huì)類比推理的方法。在本節(jié)的教學(xué)中，不宜采用注入式教學(xué)方法，即以教師為中心地灌輸知識(shí)，這不僅不能使學(xué)生深入理解知識(shí)，不利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立探究知識(shí)的能力，而且會(huì)扼殺學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性。

　　有條件的學(xué)校，應(yīng)盡可能地使用電教手段，借助電腦動(dòng)畫，形象直觀地模擬、演示醋酸的電離平衡的建立過(guò)程，便于學(xué)生更好的理解電離平衡的建立和特征，從而突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。

　　對(duì)于電離平衡常數(shù)的教學(xué)，要重點(diǎn)介紹其意義，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用電離平衡常數(shù)的大小比較弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。而不應(yīng)涉及有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算。這與化學(xué)平衡常數(shù)的教學(xué)思路上完全一致的。

　　第 1 2 頁(yè)  

電解質(zhì) 篇6

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

　　使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡的建立和外界條件對(duì)電離平衡的影響

　　使學(xué)生初步了解電離平衡常數(shù)

　　能力目標(biāo)

　　使學(xué)生能夠運(yùn)用電離平衡理論及其學(xué)習(xí)方法探究電離平衡知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和分析、推理能力。

　　通過(guò)設(shè)置“討論題”，培養(yǎng)學(xué)生的思維的嚴(yán)密性和語(yǔ)言表達(dá)的條理性和準(zhǔn)確性。

　　利用一些探究性的問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考，獨(dú)立分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能。

　　情感目標(biāo)

　　使學(xué)生樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生鉆研精神和科學(xué)態(tài)度。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，教材設(shè)置該內(nèi)容的主要目的是復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，進(jìn)而從化學(xué)鍵的角度分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，加深學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解，為后面進(jìn)一步學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下基礎(chǔ)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和化學(xué)鍵理論，都是以前所學(xué)的知識(shí)，通過(guò)建立兩部分知識(shí)之間的聯(lián)系，使學(xué)生在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的層次上認(rèn)識(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，溫故而知新，便于學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延有更加深刻的理解。同時(shí)，也使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的決定作用。有助于培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)知識(shí)的能力。

　　第二部分為弱電解質(zhì)的電離平衡，包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響，是本節(jié)的重點(diǎn)和本章的核心，是上一章化學(xué)平衡知識(shí)的拓展和深化，是學(xué)習(xí)后面的幾節(jié)知識(shí)的重要基礎(chǔ)。通過(guò)該部分的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生加深對(duì)各種平衡體系的共性的認(rèn)識(shí)，并且能夠培養(yǎng)學(xué)生遷移運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。由于本節(jié)知識(shí)具有較強(qiáng)的理論性，比較抽象，為了便于學(xué)生的理解，教材中安排了一些插圖和表格，使知識(shí)形象、生動(dòng)，以引起學(xué)生興趣，降低學(xué)習(xí)的難度。本節(jié)最后設(shè)置的“討論”題，有利于發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用，使學(xué)生積極參與教學(xué)活動(dòng)，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性、主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

　　第三部分電離平衡常數(shù)，是對(duì)電離平衡的定量描述。根據(jù)k值，可以判斷弱電解質(zhì)電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。對(duì)該部分知識(shí)的學(xué)習(xí)可使學(xué)生對(duì)電離平衡的特征有更加深入的理解，并為下一節(jié)水的離子積的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。同時(shí)還能夠使學(xué)生學(xué)到對(duì)平衡體系進(jìn)行定量研究的科學(xué)方法。

　　教法建議

　　指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用歸納、對(duì)比的方法，復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化合物分類（酸、堿、鹽）、化合物類型（離子化合物、共價(jià)化合物）和化學(xué)鍵類型的關(guān)系。使學(xué)生能夠正確地區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，為學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下良好基礎(chǔ)。

　　指導(dǎo)學(xué)生遷移化學(xué)平衡的知識(shí)和學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)電離平衡。

　　可以提出如下問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生思考：（1）弱電解質(zhì)溶于水后不能完全電離的原因是什么？（2）建立電離平衡的條件是什么？（3）電離平衡的特征是什么？（4）改變外界條件對(duì)電離平衡會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響？讓學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)方法進(jìn)行分析、討論，獨(dú)立尋求答案，獲取知識(shí)。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)平衡的原理完全適用于弱電解質(zhì)的電離平衡，建立起新知識(shí)與舊知識(shí)之間的聯(lián)系，學(xué)會(huì)類比推理的方法。在本節(jié)的教學(xué)中，不宜采用注入式教學(xué)方法，即以教師為中心地灌輸知識(shí)，這不僅不能使學(xué)生深入理解知識(shí)，不利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立探究知識(shí)的能力，而且會(huì)扼殺學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性。

　　有條件的學(xué)校，應(yīng)盡可能地使用電教手段，借助電腦動(dòng)畫，形象直觀地模擬、演示醋酸的電離平衡的建立過(guò)程，便于學(xué)生更好的理解電離平衡的建立和特征，從而突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。

　　對(duì)于電離平衡常數(shù)的教學(xué)，要重點(diǎn)介紹其意義，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用電離平衡常數(shù)的大小比較弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。而不應(yīng)涉及有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算。這與化學(xué)平衡常數(shù)的教學(xué)思路上完全一致的。

　　--方案一

　　第一課時(shí)  電解質(zhì)

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例。

　　2.電解質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

　　3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分方法與實(shí)例。

　　能力目標(biāo)：

　　1.通過(guò)演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。

　　2.通過(guò)區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。

　　情感目標(biāo)：

　　在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

　　教學(xué)過(guò)程

　　1.基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)

　　（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)。

　　在溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

　　插入演示實(shí)驗(yàn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。

　　問(wèn)題討論：

　　（1）是非辯論。

　　①電解質(zhì)一定是化合物，非電解質(zhì)一定不是化合物。

　　②化合物一定是電解質(zhì)。

　　③單質(zhì)是非電解質(zhì)。

　　（2）哪些物質(zhì)是常見(jiàn)電解質(zhì)？它們結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是什么？

　　？

　　是不是電解質(zhì)？為什么？

　　、氨氣溶于水都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎？

　　氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？

　　（3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力

　　電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積中能自由移動(dòng)的離子數(shù)目有關(guān)，即與自由移動(dòng)的離子的濃度（非絕對(duì)數(shù)目）有關(guān)。離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)。

　　討論：試比較0.1l 2mol/l鹽酸與2l 0.1mol/l鹽酸，哪一種導(dǎo)電能力強(qiáng)？

　　（4）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別（指導(dǎo)閱讀后填表或討論）

　　強(qiáng)電解質(zhì)

　　弱電解質(zhì)

　　定義

　　溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)。

　　溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)。

　　化合物類型

　　離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共

　　價(jià)化合物。

　　某些具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物。

　　電離過(guò)程

　　不可逆過(guò)程，無(wú)電離平衡。

　　可逆過(guò)程，具有電離平衡。

　　電離程度

　　幾乎100%完全電離。

　　只有部分電離。

　　溶液中存在的

　　微粒

　　（水分子不計(jì)）

　　只有電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在

　　電解質(zhì)分子。

　　既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子。

　　實(shí)例

　　絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽）

　　強(qiáng)酸：

　　強(qiáng)堿：

　　低價(jià)金屬氧化物：

　　弱酸：

　　弱堿（ 、大多數(shù)難溶堿如 ）

　　電離方程式

　　2.重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析

　　（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是指化合物而言，但認(rèn)為除電解質(zhì)之外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的，如單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)。

　　（2）電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液區(qū)別：

　　電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。

　　（3）電解質(zhì)必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，才是電解質(zhì)，并不是溶于水能導(dǎo)電化合物都是電解質(zhì)。如 等溶于水都能導(dǎo)電，但 是非電解質(zhì)。它們導(dǎo)電的原因是：      這些自由移動(dòng)的離子并非 直接電離出來(lái)的。

　　（4）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度決定的，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)；離子濃度小，導(dǎo)電能力弱。離子濃度大小受電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液濃度大小的決定。所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力也不一定弱。

　　3.思維發(fā)展與反饋

　　把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100ml的溶液中，溶液的導(dǎo)電能力有明顯變化的是（    ）

　　a.0.5mol/l的硫酸          b.0.5mol/l的醋酸溶液

　　c.0.25mol/l的鹽酸         d.0.25mol/l的硫酸銅溶液

　　隨堂練習(xí)

　　1.下列物質(zhì)：①能導(dǎo)電的是（    ）

　　②屬于電解質(zhì)的是（    ）

　　③屬于非電解質(zhì)的是（    ）

　　a. 溶液    　  b.      

　　c.液態(tài)     　　d.液態(tài)

　　e.蔗糖溶液　　f.液氨      g.氨水        h. 溶液

　　i.石墨            j.無(wú)水乙醇

　　2.把0.05mol 固體分別加入到下列100ml液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是（    ）

　　a.自來(lái)水             b.0.5mol/l鹽酸

　　c.0.5mol/l醋酸       d.0.5mol/l氨水

　　3.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（    ）

　　編號(hào)

　　a

　　b

　　c

　　d

　　強(qiáng)電解質(zhì)

　　弱電解質(zhì)

　　非電解質(zhì)

　　布置作業(yè)

　　第一課時(shí)

　　p60一、填空題（1）

　　p61二、選擇題1.2.

　　p61三、

　　板書設(shè)計(jì)

　　第一課時(shí)

　　一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

　　二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

　　表格填空

　　強(qiáng)電解質(zhì)

　　弱電解質(zhì)

　　定義

　　化合物類型與結(jié)構(gòu)

　　電離過(guò)程

　　電離程度

　　溶液中存在的微粒

　　（水分子不計(jì)）

　　實(shí)例

　　電離方程式

　　探究活動(dòng)

　　鈉與飽和 溶液反應(yīng)，描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并運(yùn)用電離平衡知識(shí)解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

　　將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？

　　實(shí)驗(yàn)操作

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　原因

　　1.將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中

　　2.向試管中加入足量的水

　　提示：

　　在高一學(xué)過(guò)鈉與水的反應(yīng)，在這時(shí)學(xué)生能夠準(zhǔn)確的描述鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象。如：立即與水反應(yīng)，浮在水面，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對(duì)于 溶解度很小也是學(xué)生非常熟悉的知識(shí)。因此在總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，一般不存在問(wèn)題。

　　本題的重點(diǎn)在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學(xué)過(guò)的溶解平衡與剛學(xué)過(guò)的電離平衡等知識(shí)來(lái)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性、積極性，讓同學(xué)進(jìn)行分組討論、代表發(fā)言。

　　得出鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以na+與oh-形式存在。而 溶于水后，在水中存在電離平衡：

　　濃度增大后，電離平衡向左邊移動(dòng)， 濃度減小，所以 的量會(huì)增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質(zhì)的溶解度是一定的，所以會(huì)析出 沉淀。

電解質(zhì) 篇7

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

　　使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡的建立和外界條件對(duì)電離平衡的影響

　　使學(xué)生初步了解電離平衡常數(shù)

　　能力目標(biāo)

　　使學(xué)生能夠運(yùn)用電離平衡理論及其學(xué)習(xí)方法探究電離平衡知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和分析、推理能力。

　　通過(guò)設(shè)置“討論題”，培養(yǎng)學(xué)生的思維的嚴(yán)密性和語(yǔ)言表達(dá)的條理性和準(zhǔn)確性。

　　利用一些探究性的問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考，獨(dú)立分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能。

　　情感目標(biāo)

　　使學(xué)生樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生鉆研精神和科學(xué)態(tài)度。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，教材設(shè)置該內(nèi)容的主要目的是復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，進(jìn)而從化學(xué)鍵的角度分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，加深學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解，為后面進(jìn)一步學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下基礎(chǔ)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和化學(xué)鍵理論，都是以前所學(xué)的知識(shí)，通過(guò)建立兩部分知識(shí)之間的聯(lián)系，使學(xué)生在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的層次上認(rèn)識(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，溫故而知新，便于學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延有更加深刻的理解。同時(shí)，也使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的決定作用。有助于培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)知識(shí)的能力。

　　第二部分為弱電解質(zhì)的電離平衡，包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響，是本節(jié)的重點(diǎn)和本章的核心，是上一章化學(xué)平衡知識(shí)的拓展和深化，是學(xué)習(xí)后面的幾節(jié)知識(shí)的重要基礎(chǔ)。通過(guò)該部分的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生加深對(duì)各種平衡體系的共性的認(rèn)識(shí)，并且能夠培養(yǎng)學(xué)生遷移運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。由于本節(jié)知識(shí)具有較強(qiáng)的理論性，比較抽象，為了便于學(xué)生的理解，教材中安排了一些插圖和表格，使知識(shí)形象、生動(dòng)，以引起學(xué)生興趣，降低學(xué)習(xí)的難度。本節(jié)最后設(shè)置的“討論”題，有利于發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用，使學(xué)生積極參與教學(xué)活動(dòng)，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性、主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

　　第三部分電離平衡常數(shù)，是對(duì)電離平衡的定量描述。根據(jù)K值，可以判斷弱電解質(zhì)電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。對(duì)該部分知識(shí)的學(xué)習(xí)可使學(xué)生對(duì)電離平衡的特征有更加深入的理解，并為下一節(jié)水的離子積的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。同時(shí)還能夠使學(xué)生學(xué)到對(duì)平衡體系進(jìn)行定量研究的科學(xué)方法。

　　教法建議

　　指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用歸納、對(duì)比的方法，復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化合物分類（酸、堿、鹽）、化合物類型（離子化合物、共價(jià)化合物）和化學(xué)鍵類型的關(guān)系。使學(xué)生能夠正確地區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，為學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下良好基礎(chǔ)。

　　指導(dǎo)學(xué)生遷移化學(xué)平衡的知識(shí)和學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)電離平衡。

　　可以提出如下問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生思考：（1）弱電解質(zhì)溶于水后不能完全電離的原因是什么？（2）建立電離平衡的條件是什么？（3）電離平衡的特征是什么？（4）改變外界條件對(duì)電離平衡會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響？讓學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)方法進(jìn)行分析、討論，獨(dú)立尋求答案，獲取知識(shí)。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)平衡的原理完全適用于弱電解質(zhì)的電離平衡，建立起新知識(shí)與舊知識(shí)之間的聯(lián)系，學(xué)會(huì)類比推理的方法。在本節(jié)的教學(xué)中，不宜采用注入式教學(xué)方法，即以教師為中心地灌輸知識(shí)，這不僅不能使學(xué)生深入理解知識(shí)，不利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立探究知識(shí)的能力，而且會(huì)扼殺學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性。

　　有條件的學(xué)校，應(yīng)盡可能地使用電教手段，借助電腦動(dòng)畫，形象直觀地模擬、演示醋酸的電離平衡的建立過(guò)程，便于學(xué)生更好的理解電離平衡的建立和特征，從而突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。

　　對(duì)于電離平衡常數(shù)的教學(xué)，要重點(diǎn)介紹其意義，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用電離平衡常數(shù)的大小比較弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。而不應(yīng)涉及有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算。這與化學(xué)平衡常數(shù)的教學(xué)思路上完全一致的。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案一

　　第一課時(shí)  電解質(zhì)

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例。

　　2.電解質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

　　3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分方法與實(shí)例。

　　能力目標(biāo)：

　　1.通過(guò)演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。

　　2.通過(guò)區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。

　　情感目標(biāo)：

　　在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

　　教學(xué)過(guò)程 

　　1.基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)

　　（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)。

　　在溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

　　插入演示實(shí)驗(yàn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。

　　問(wèn)題討論：

　　（1）是非辯論。

　　①電解質(zhì)一定是化合物，非電解質(zhì)一定不是化合物。

　　②化合物一定是電解質(zhì)。

　　③單質(zhì)是非電解質(zhì)。

　　（2）哪些物質(zhì)是常見(jiàn)電解質(zhì)？它們結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是什么？

　　？

　　是不是電解質(zhì)？為什么？

　　、氨氣溶于水都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎？

　　氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？

　　（3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力

　　電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積中能自由移動(dòng)的離子數(shù)目有關(guān)，即與自由移動(dòng)的離子的濃度（非絕對(duì)數(shù)目）有關(guān)。離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)。

　　討論：試比較0.1L 2mol/l鹽酸與2L 0.1mol/l鹽酸，哪一種導(dǎo)電能力強(qiáng)？

　　（4）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別（指導(dǎo)閱讀后填表或討論）

　　強(qiáng)電解質(zhì)

　　弱電解質(zhì)

　　定義

　　溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)。

　　溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)。

　　化合物類型

　　離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共

　　價(jià)化合物。

　　某些具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物。

　　電離過(guò)程

　　不可逆過(guò)程，無(wú)電離平衡。

　　可逆過(guò)程，具有電離平衡。

　　電離程度

　　幾乎100%完全電離。

　　只有部分電離。

　　溶液中存在的

　　微粒

　　（水分子不計(jì)）

　　只有電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在

　　電解質(zhì)分子。

　　既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子。

　　實(shí)例

　　絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽）

　　強(qiáng)酸：

　　強(qiáng)堿：

　　低價(jià)金屬氧化物：

　　弱酸：

　　弱堿（ 、大多數(shù)難溶堿如 ）

　　電離方程式

　　2.重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析

　　（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是指化合物而言，但認(rèn)為除電解質(zhì)之外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的，如單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)。

　　（2）電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液區(qū)別：

　　電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。

　　（3）電解質(zhì)必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，才是電解質(zhì)，并不是溶于水能導(dǎo)電化合物都是電解質(zhì)。如 等溶于水都能導(dǎo)電，但 是非電解質(zhì)。它們導(dǎo)電的原因是：      這些自由移動(dòng)的離子并非 直接電離出來(lái)的。

　　（4）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度決定的，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)；離子濃度小，導(dǎo)電能力弱。離子濃度大小受電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液濃度大小的決定。所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力也不一定弱。

　　3.思維發(fā)展與反饋

　　把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中，溶液的導(dǎo)電能力有明顯變化的是（    ）

　　A.0.5mol/L的硫酸          B.0.5mol/L的醋酸溶液

　　C.0.25mol/L的鹽酸         D.0.25mol/L的硫酸銅溶液

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電解質(zhì) 篇8

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

　　使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡的建立和外界條件對(duì)電離平衡的影響

　　使學(xué)生初步了解電離平衡常數(shù)

　　能力目標(biāo)

　　使學(xué)生能夠運(yùn)用電離平衡理論及其學(xué)習(xí)方法探究電離平衡知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和分析、推理能力。

　　通過(guò)設(shè)置“討論題”，培養(yǎng)學(xué)生的思維的嚴(yán)密性和語(yǔ)言表達(dá)的條理性和準(zhǔn)確性。

　　利用一些探究性的問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考，獨(dú)立分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能。

　　情感目標(biāo)

　　使學(xué)生樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生鉆研精神和科學(xué)態(tài)度。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，教材設(shè)置該內(nèi)容的主要目的是復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，進(jìn)而從化學(xué)鍵的角度分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，加深學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解，為后面進(jìn)一步學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下基礎(chǔ)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和化學(xué)鍵理論，都是以前所學(xué)的知識(shí)，通過(guò)建立兩部分知識(shí)之間的聯(lián)系，使學(xué)生在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的層次上認(rèn)識(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，溫故而知新，便于學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延有更加深刻的理解。同時(shí)，也使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的決定作用。有助于培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)知識(shí)的能力。

　　第二部分為弱電解質(zhì)的電離平衡，包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響，是本節(jié)的重點(diǎn)和本章的核心，是上一章化學(xué)平衡知識(shí)的拓展和深化，是學(xué)習(xí)后面的幾節(jié)知識(shí)的重要基礎(chǔ)。通過(guò)該部分的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生加深對(duì)各種平衡體系的共性的認(rèn)識(shí)，并且能夠培養(yǎng)學(xué)生遷移運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。由于本節(jié)知識(shí)具有較強(qiáng)的理論性，比較抽象，為了便于學(xué)生的理解，教材中安排了一些插圖和表格，使知識(shí)形象、生動(dòng)，以引起學(xué)生興趣，降低學(xué)習(xí)的難度。本節(jié)最后設(shè)置的“討論”題，有利于發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用，使學(xué)生積極參與教學(xué)活動(dòng)，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性、主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

　　第三部分電離平衡常數(shù)，是對(duì)電離平衡的定量描述。根據(jù)K值，可以判斷弱電解質(zhì)電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。對(duì)該部分知識(shí)的學(xué)習(xí)可使學(xué)生對(duì)電離平衡的特征有更加深入的理解，并為下一節(jié)水的離子積的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。同時(shí)還能夠使學(xué)生學(xué)到對(duì)平衡體系進(jìn)行定量研究的科學(xué)方法。

　　教法建議

　　指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用歸納、對(duì)比的方法，復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化合物分類（酸、堿、鹽）、化合物類型（離子化合物、共價(jià)化合物）和化學(xué)鍵類型的關(guān)系。使學(xué)生能夠正確地區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，為學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下良好基礎(chǔ)。

　　指導(dǎo)學(xué)生遷移化學(xué)平衡的知識(shí)和學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)電離平衡。

　　可以提出如下問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生思考：（1）弱電解質(zhì)溶于水后不能完全電離的原因是什么？（2）建立電離平衡的條件是什么？（3）電離平衡的特征是什么？（4）改變外界條件對(duì)電離平衡會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響？讓學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)方法進(jìn)行分析、討論，獨(dú)立尋求答案，獲取知識(shí)。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)平衡的原理完全適用于弱電解質(zhì)的電離平衡，建立起新知識(shí)與舊知識(shí)之間的聯(lián)系，學(xué)會(huì)類比推理的方法。在本節(jié)的教學(xué)中，不宜采用注入式教學(xué)方法，即以教師為中心地灌輸知識(shí)，這不僅不能使學(xué)生深入理解知識(shí)，不利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立探究知識(shí)的能力，而且會(huì)扼殺學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性。

　　有條件的學(xué)校，應(yīng)盡可能地使用電教手段，借助電腦動(dòng)畫，形象直觀地模擬、演示醋酸的電離平衡的建立過(guò)程，便于學(xué)生更好的理解電離平衡的建立和特征，從而突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。

　　對(duì)于電離平衡常數(shù)的教學(xué)，要重點(diǎn)介紹其意義，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用電離平衡常數(shù)的大小比較弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。而不應(yīng)涉及有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算。這與化學(xué)平衡常數(shù)的教學(xué)思路上完全一致的。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案一

　　第一課時(shí)  電解質(zhì)

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例。

　　2.電解質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

　　3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分方法與實(shí)例。

　　能力目標(biāo)：

　　1.通過(guò)演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。

　　2.通過(guò)區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。

　　情感目標(biāo)：

　　在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

　　教學(xué)過(guò)程

　　1.基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)

　　（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)。

　　在溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

　　插入演示實(shí)驗(yàn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。

　　問(wèn)題討論：

　　（1）是非辯論。

　　①電解質(zhì)一定是化合物，非電解質(zhì)一定不是化合物。

　　②化合物一定是電解質(zhì)。

　　③單質(zhì)是非電解質(zhì)。

　　（2）哪些物質(zhì)是常見(jiàn)電解質(zhì)？它們結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是什么？

　　？

　　是不是電解質(zhì)？為什么？

　　、氨氣溶于水都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎？

　　氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？

　　（3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力

　　電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積中能自由移動(dòng)的離子數(shù)目有關(guān)，即與自由移動(dòng)的離子的濃度（非絕對(duì)數(shù)目）有關(guān)。離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)。

　　討論：試比較0.1L 2mol/l鹽酸與2L 0.1mol/l鹽酸，哪一種導(dǎo)電能力強(qiáng)？

　　（4）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別（指導(dǎo)閱讀后填表或討論）

　　強(qiáng)電解質(zhì)

　　弱電解質(zhì)

　　定義

　　溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)。

　　溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)。

　　化合物類型

　　離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共

　　價(jià)化合物。

　　某些具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物。

　　電離過(guò)程

　　不可逆過(guò)程，無(wú)電離平衡。

　　可逆過(guò)程，具有電離平衡。

　　電離程度

　　幾乎100%完全電離。

　　只有部分電離。

　　溶液中存在的

　　微粒

　　（水分子不計(jì)）

　　只有電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在

　　電解質(zhì)分子。

　　既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子。

　　實(shí)例

　　絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽）

　　強(qiáng)酸：

　　強(qiáng)堿：

　　低價(jià)金屬氧化物：

　　弱酸：

　　弱堿（ 、大多數(shù)難溶堿如 ）

　　電離方程式

　　2.重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析

　　（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是指化合物而言，但認(rèn)為除電解質(zhì)之外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的，如單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)。

　　（2）電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液區(qū)別：

　　電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。

　　（3）電解質(zhì)必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，才是電解質(zhì)，并不是溶于水能導(dǎo)電化合物都是電解質(zhì)。如 等溶于水都能導(dǎo)電，但 是非電解質(zhì)。它們導(dǎo)電的原因是：      這些自由移動(dòng)的離子并非 直接電離出來(lái)的。

　　（4）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度決定的，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)；離子濃度小，導(dǎo)電能力弱。離子濃度大小受電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液濃度大小的決定。所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力也不一定弱。

　　3.思維發(fā)展與反饋

　　把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中，溶液的導(dǎo)電能力有明顯變化的是（    ）

　　A.0.5mol/L的硫酸          B.0.5mol/L的醋酸溶液

　　C.0.25mol/L的鹽酸         D.0.25mol/L的硫酸銅溶液

　　隨堂練習(xí)

　　1.下列物質(zhì)：①能導(dǎo)電的是（    ）

　　②屬于電解質(zhì)的是（    ）

　　③屬于非電解質(zhì)的是（    ）

　　A. 溶液       B.      

　　C.液態(tài)     D.液態(tài)

　　E.蔗糖溶液 F.液氨      G.氨水        H. 溶液

　　I.石墨            J.無(wú)水乙醇

　　2.把0.05mol 固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是（    ）

　　A.自來(lái)水             B.0.5mol/L鹽酸

　　C.0.5mol/L醋酸       D.0.5mol/L氨水

　　3.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（    ）

　　編號(hào)

　　A

　　B

　　C

　　D

　　強(qiáng)電解質(zhì)

　　弱電解質(zhì)

　　非電解質(zhì)

　　布置作業(yè) 

　　第一課時(shí)

　　P60一、填空題（1）

　　P61二、選擇題1.2.

　　P61三、

　　板書設(shè)計(jì)

　　第一課時(shí)

　　一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

　　二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

　　表格填空

　　強(qiáng)電解質(zhì)

　　弱電解質(zhì)

　　定義

　　化合物類型與結(jié)構(gòu)

　　電離過(guò)程

　　電離程度

　　溶液中存在的微粒

　　（水分子不計(jì)）

　　實(shí)例

　　電離方程式

　　探究活動(dòng)

　　鈉與飽和 溶液反應(yīng)，描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并運(yùn)用電離平衡知識(shí)解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

　　將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？

　　實(shí)驗(yàn)操作

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　原因

　　1.將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中

　　2.向試管中加入足量的水

　　提示：

　　在高一學(xué)過(guò)鈉與水的反應(yīng)，在這時(shí)學(xué)生能夠準(zhǔn)確的描述鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象。如：立即與水反應(yīng)，浮在水面，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對(duì)于 溶解度很小也是學(xué)生非常熟悉的知識(shí)。因此在總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，一般不存在問(wèn)題。

　　本題的重點(diǎn)在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學(xué)過(guò)的溶解平衡與剛學(xué)過(guò)的電離平衡等知識(shí)來(lái)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性、積極性，讓同學(xué)進(jìn)行分組討論、代表發(fā)言。

　　得出鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而 溶于水后，在水中存在電離平衡：

　　濃度增大后，電離平衡向左邊移動(dòng)， 濃度減小，所以 的量會(huì)增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質(zhì)的溶解度是一定的，所以會(huì)析出 沉淀。

電解質(zhì) 篇9

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

　　使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡的建立和外界條件對(duì)電離平衡的影響

　　使學(xué)生初步了解電離平衡常數(shù)

　　能力目標(biāo)

　　使學(xué)生能夠運(yùn)用電離平衡理論及其學(xué)習(xí)方法探究電離平衡知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和分析、推理能力。

　　通過(guò)設(shè)置“討論題”，培養(yǎng)學(xué)生的思維的嚴(yán)密性和語(yǔ)言表達(dá)的條理性和準(zhǔn)確性。

　　利用一些探究性的問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考，獨(dú)立分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能。

　　情感目標(biāo)

　　使學(xué)生樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生鉆研精神和科學(xué)態(tài)度。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，教材設(shè)置該內(nèi)容的主要目的是復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，進(jìn)而從化學(xué)鍵的角度分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，加深學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解，為后面進(jìn)一步學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下基礎(chǔ)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和化學(xué)鍵理論，都是以前所學(xué)的知識(shí)，通過(guò)建立兩部分知識(shí)之間的聯(lián)系，使學(xué)生在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的層次上認(rèn)識(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，溫故而知新，便于學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延有更加深刻的理解。同時(shí)，也使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的決定作用。有助于培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)知識(shí)的能力。

　　第二部分為弱電解質(zhì)的電離平衡，包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響，是本節(jié)的重點(diǎn)和本章的核心，是上一章化學(xué)平衡知識(shí)的拓展和深化，是學(xué)習(xí)后面的幾節(jié)知識(shí)的重要基礎(chǔ)。通過(guò)該部分的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生加深對(duì)各種平衡體系的共性的認(rèn)識(shí)，并且能夠培養(yǎng)學(xué)生遷移運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。由于本節(jié)知識(shí)具有較強(qiáng)的理論性，比較抽象，為了便于學(xué)生的理解，教材中安排了一些插圖和表格，使知識(shí)形象、生動(dòng)，以引起學(xué)生興趣，降低學(xué)習(xí)的難度。本節(jié)最后設(shè)置的“討論”題，有利于發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用，使學(xué)生積極參與教學(xué)活動(dòng)，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性、主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

　　第三部分電離平衡常數(shù)，是對(duì)電離平衡的定量描述。根據(jù)K值，可以判斷弱電解質(zhì)電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。對(duì)該部分知識(shí)的學(xué)習(xí)可使學(xué)生對(duì)電離平衡的特征有更加深入的理解，并為下一節(jié)水的離子積的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。同時(shí)還能夠使學(xué)生學(xué)到對(duì)平衡體系進(jìn)行定量研究的科學(xué)方法。

　　教法建議

　　指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用歸納、對(duì)比的方法，復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化合物分類（酸、堿、鹽）、化合物類型（離子化合物、共價(jià)化合物）和化學(xué)鍵類型的關(guān)系。使學(xué)生能夠正確地區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，為學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下良好基礎(chǔ)。

　　指導(dǎo)學(xué)生遷移化學(xué)平衡的知識(shí)和學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)電離平衡。

　　可以提出如下問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生思考：（1）弱電解質(zhì)溶于水后不能完全電離的原因是什么？（2）建立電離平衡的條件是什么？（3）電離平衡的特征是什么？（4）改變外界條件對(duì)電離平衡會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響？讓學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)方法進(jìn)行分析、討論，獨(dú)立尋求答案，獲取知識(shí)。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)平衡的原理完全適用于弱電解質(zhì)的電離平衡，建立起新知識(shí)與舊知識(shí)之間的聯(lián)系，學(xué)會(huì)類比推理的方法。在本節(jié)的教學(xué)中，不宜采用注入式教學(xué)方法，即以教師為中心地灌輸知識(shí)，這不僅不能使學(xué)生深入理解知識(shí)，不利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立探究知識(shí)的能力，而且會(huì)扼殺學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性。

　　有條件的學(xué)校，應(yīng)盡可能地使用電教手段，借助電腦動(dòng)畫，形象直觀地模擬、演示醋酸的電離平衡的建立過(guò)程，便于學(xué)生更好的理解電離平衡的建立和特征，從而突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。

　　對(duì)于電離平衡常數(shù)的教學(xué)，要重點(diǎn)介紹其意義，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用電離平衡常數(shù)的大小比較弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。而不應(yīng)涉及有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算。這與化學(xué)平衡常數(shù)的教學(xué)思路上完全一致的。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案一

　　第一課時(shí)  電解質(zhì)

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例。

　　2.電解質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

　　3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分方法與實(shí)例。

　　能力目標(biāo)：

　　1.通過(guò)演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。

　　2.通過(guò)區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。

　　情感目標(biāo)：

　　在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

　　教學(xué)過(guò)程 

　　1.基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)

　　（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)。

　　在溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

　　插入演示實(shí)驗(yàn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。

　　問(wèn)題討論：

　　（1）是非辯論。

　　①電解質(zhì)一定是化合物，非電解質(zhì)一定不是化合物。

　　②化合物一定是電解質(zhì)。

　　③單質(zhì)是非電解質(zhì)。

　　（2）哪些物質(zhì)是常見(jiàn)電解質(zhì)？它們結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是什么？

　　？

　　是不是電解質(zhì)？為什么？

　　、氨氣溶于水都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎？

　　氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？

　　（3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力

　　電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積中能自由移動(dòng)的離子數(shù)目有關(guān)，即與自由移動(dòng)的離子的濃度（非絕對(duì)數(shù)目）有關(guān)。離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)。

　　討論：試比較0.1L 2mol/l鹽酸與2L 0.1mol/l鹽酸，哪一種導(dǎo)電能力強(qiáng)？

　　（4）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別（指導(dǎo)閱讀后填表或討論）

　　強(qiáng)電解質(zhì)

　　弱電解質(zhì)

　　定義

　　溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)。

　　溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)。

　　化合物類型

　　離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共

　　價(jià)化合物。

　　某些具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物。

　　電離過(guò)程

　　不可逆過(guò)程，無(wú)電離平衡。

　　可逆過(guò)程，具有電離平衡。

　　電離程度

　　幾乎100%完全電離。

　　只有部分電離。

　　溶液中存在的

　　微粒

　　（水分子不計(jì)）

　　只有電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在

　　電解質(zhì)分子。

　　既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子。

　　實(shí)例

　　絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽）

　　強(qiáng)酸：

　　強(qiáng)堿：

　　低價(jià)金屬氧化物：

　　弱酸：

　　弱堿（ 、大多數(shù)難溶堿如 ）

　　電離方程式

　　2.重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析

　　（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是指化合物而言，但認(rèn)為除電解質(zhì)之外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的，如單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)。

　　（2）電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液區(qū)別：

　　電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。

　　（3）電解質(zhì)必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，才是電解質(zhì)，并不是溶于水能導(dǎo)電化合物都是電解質(zhì)。如 等溶于水都能導(dǎo)電，但 是非電解質(zhì)。它們導(dǎo)電的原因是：      這些自由移動(dòng)的離子并非 直接電離出來(lái)的。

　　（4）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度決定的，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)；離子濃度小，導(dǎo)電能力弱。離子濃度大小受電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液濃度大小的決定。所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力也不一定弱。

　　3.思維發(fā)展與反饋

　　把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中，溶液的導(dǎo)電能力有明顯變化的是（    ）

　　A.0.5mol/L的硫酸          B.0.5mol/L的醋酸溶液

　　C.0.25mol/L的鹽酸         D.0.25mol/L的硫酸銅溶液

　　隨堂練習(xí)

　　1.下列物質(zhì)：①能導(dǎo)電的是（    ）

　　②屬于電解質(zhì)的是（    ）

　　③屬于非電解質(zhì)的是（    ）

　　A. 溶液       B.      

　　C.液態(tài)     D.液態(tài)

　　E.蔗糖溶液 F.液氨      G.氨水        H. 溶液

　　I.石墨            J.無(wú)水乙醇

　　2.把0.05mol 固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是（    ）

　　A.自來(lái)水             B.0.5mol/L鹽酸

　　C.0.5mol/L醋酸       D.0.5mol/L氨水

　　3.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（    ）

　　編號(hào)

　　A

　　B

　　C

　　D

　　強(qiáng)電解質(zhì)

　　弱電解質(zhì)

　　非電解質(zhì)

　　布置作業(yè) 

　　第一課時(shí)

　　P60一、填空題（1）

　　P61二、選擇題1.2.

　　P61三、

　　板書設(shè)計(jì) 

　　第一課時(shí)

　　一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

　　二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

　　表格填空

　　強(qiáng)電解質(zhì)

　　弱電解質(zhì)

　　定義

　　化合物類型與結(jié)構(gòu)

　　電離過(guò)程

　　電離程度

　　溶液中存在的微粒

　　（水分子不計(jì)）

　　實(shí)例

　　電離方程式

　　探究活動(dòng)

　　鈉與飽和 溶液反應(yīng)，描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并運(yùn)用電離平衡知識(shí)解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

　　將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？

　　實(shí)驗(yàn)操作

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　原因

　　1.將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中

　　2.向試管中加入足量的水

　　提示：

　　在高一學(xué)過(guò)鈉與水的反應(yīng)，在這時(shí)學(xué)生能夠準(zhǔn)確的描述鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象。如：立即與水反應(yīng)，浮在水面，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對(duì)于 溶解度很小也是學(xué)生非常熟悉的知識(shí)。因此在總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，一般不存在問(wèn)題。

　　本題的重點(diǎn)在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學(xué)過(guò)的溶解平衡與剛學(xué)過(guò)的電離平衡等知識(shí)來(lái)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性、積極性，讓同學(xué)進(jìn)行分組討論、代表發(fā)言。

　　得出鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而 溶于水后，在水中存在電離平衡：

　　濃度增大后，電離平衡向左邊移動(dòng)， 濃度減小，所以 的量會(huì)增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質(zhì)的溶解度是一定的，所以會(huì)析出 沉淀。

電解質(zhì) 篇10

　　在設(shè)計(jì)本課時(shí)教學(xué)方案時(shí)，我依據(jù)新課程教學(xué)理念，結(jié)合化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)及學(xué)生的認(rèn)知水平、改變了原教材的編排體系，首先用一課時(shí)完成了沉淀溶解平衡體系的建立過(guò)程，認(rèn)識(shí)了溶度積和離子之間的關(guān)系對(duì)溶解與沉淀的影響。為本節(jié)課沉淀反應(yīng)的應(yīng)用打好基礎(chǔ)。課上耐心啟發(fā)學(xué)生從理論和實(shí)踐兩方面去思考。然后再分組實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生從實(shí)驗(yàn)事實(shí)中獲得難溶電解質(zhì)存在沉淀溶解平衡的結(jié)論和沉淀轉(zhuǎn)化的事實(shí)。進(jìn)而繼續(xù)讓學(xué)生從實(shí)驗(yàn)事實(shí)探究、分析沉淀轉(zhuǎn)化的理論依據(jù)，最終使學(xué)生從思想上從定性上升為定量。這節(jié)課本人只是對(duì)理論課教學(xué)的一種嘗試。一般對(duì)于理論課，大多數(shù)老師都認(rèn)為不好上，上課干巴巴，一般都是老師直接給出結(jié)論，再通過(guò)練習(xí)進(jìn)行鞏固。傳統(tǒng)教法體現(xiàn)不了新課標(biāo)要求學(xué)生在活動(dòng)探究中自主學(xué)習(xí)知識(shí)。因此在設(shè)計(jì)時(shí)，就想能不能也通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生在探究的基礎(chǔ)上自己得出結(jié)論，而不是老師端給學(xué)生。基于這種想法，本人嘗試著設(shè)計(jì)了這樣一節(jié)課。

　　本節(jié)的教學(xué)基本達(dá)到了預(yù)期的目的，當(dāng)然也有一些不足：一是本教學(xué)設(shè)計(jì)涉及教學(xué)內(nèi)容較多，探究實(shí)驗(yàn)復(fù)雜，所需時(shí)間成本高，分析、交流的時(shí)間太短，學(xué)生展示的機(jī)會(huì)還不夠充分。因此在以后的教學(xué)中要將問(wèn)題精簡(jiǎn)，抓住核心問(wèn)題讓學(xué)生充分思考討論。二因本設(shè)計(jì)要用到離子反應(yīng)和選修平衡移動(dòng)原理的相關(guān)知識(shí)，由于對(duì)學(xué)生所學(xué)知識(shí)掌握情況把握不夠，造成教學(xué)過(guò)程拖拉。在以后的教學(xué)過(guò)程中還要不斷的鍛煉教學(xué)基本功，研究專業(yè)知識(shí)，提高教學(xué)綜合素質(zhì)。