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化學教案-電解質

化學教案-電解質

1課時

學習目標:1.能從電解質溶液或熔融物導電的本質原因分析,理解電離的概念

          2.能從電離的角度認識酸、堿、鹽并能準確書寫酸、堿、鹽電離方程式

3..能運用電解質的知識分析并關注身邊中的化學問題

教學重點:目標1、目標2

教學難點 :目標1

教學過程 :

[復習引入]:在物質的分類中,我們將純凈物分為單質及化合物,而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等(板書或投影,邊板書邊講解):

單質

純凈物          氧化物               

化合物  酸           

堿                   

鹽                                 

而化合物還有另外一種分類方法,即根據在水溶液或熔融下能否導電,又可以將化合物分為電解質和非電解質。從本節課開始,我們將學習有關電解質的知識。

[板書或投影]:

一、電解質的電離

[演示]:鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導電性實驗

[問題探究]:為什么上述物質的溶液具有導電性?

(教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景:金屬原子最外層電子數較少,受原子核的引力作用較小,容易失去而成為自由移動的帶負電的電子,當金屬導線接上電源以后,在電場的作用下,金屬內部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動,電流便形成了,電流從正極流向負極。金屬能夠導電除了外加電場的外部因素外,其金屬自身的內部因素是有帶負電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移:根據金屬的導電原理,請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外,溶液自身內部還有哪些因素?)

[學生分組討論]:2分鐘左右

[學生歸納]:(在教師的引導下沿著以下路徑分析歸納)金屬能導電→金屬內部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微粒→猜測:溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子

[質疑]:物質中有陰陽離子就能導電嗎?

[演示或模擬動畫實驗]:教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導電性實驗,以澄清對電解質溶液或熔融電解質導電原理的模糊認識。

[質疑]:為什么都含有Na、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導電,另一個不導電?

[講解并分析]:NaCl晶體雖含Na、Cl-,但不能自由移動而不能導電,若將NaCl晶體溶于水,形成NaCl溶液后,原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子,這個過程就叫做電離(結合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示,強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動,而當其溶解于水中或受熱熔化后,離解為自由移動離子的過程就叫做電離,并引出電離方程式的概念)。

[板書或投影]:

1.酸、堿、鹽的電離

HCl=H++Cl-    NaOH=Na++OH-    NaCl=Na++Cl-

[學生練習]: 書寫電離方程式:HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2(三學生上黑板)

[學生分組討論]:教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質電離后的陰陽離子類型及共同特點。

[學生歸納]:給酸、堿、鹽下定義

[講解]:1.強調酸、堿定義中“全部”二字的含義;2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導電。

[轉折]:像酸、堿、鹽這些化合物,因其在水溶液中或熔融狀態能導電,從化學的另一分類角度講又叫做電解質

[板書或投影]:2.酸、堿、鹽是電解質

[學生歸納]:在教師的引導下,自行得出電解質的概念,并借助對比方法,在電解質的概念的基礎上得出非電解質概念。

[演示]:通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導電性實驗,強化電解質與非電解質概念。

[演示]:不同濃度的鹽酸溶液的導電性實驗(電流計指針的偏轉)

[學生歸納]:其他條件一定時,電解質溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比

[問題解決]:電解質知識運用其實離我們并不遙遠,在我們的人體和日常生活中都能發現它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發生觸電事故?人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分?在海上遇險的人們,喝海水為何如同“飲鳩止渴”?請同學們用本節課所學的電解質知識加以解釋。

[學生閱讀、討論并回答]:

[小結]:通過本節課的學習,我們對電解質的知識有了一個初步的認識,下面我們來總結一下電解質的一些規律性的知識(教師邊引導邊板書):

一、電解質的電離

 1.酸、堿、鹽的電離

    酸:………H2SO4=2H++SO42-

電解質  堿:………Ba(OH)2=Ba2++2OH-     離子正負電荷守恒                

化合物          鹽:………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-                      

(在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物)

非電解質:酒精、蔗糖等                   

 

(在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物)

※     電解質溶液的導電能力與離子濃度成正比

      2.酸、堿、鹽是電解質

[形成性檢測]:

1、下列物質能導電的是()A.熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體 D.無水乙醇

2、下列物質中,導電性能最差的是(    )

A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液   D.固態氯化鉀

3、下列電離方程式中,錯誤的是(    )

A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2      B.HF=H++F-C.HI=H++I-   D.Na2CO3=Na++CO32-

[結束語]:電解質的水溶液能夠導電,說明電解質在水溶液中能夠發生電離。那么,電解質溶于水后是否都能全部電離?這個問題留給同學們自己去解決,如果有興趣,同學們可以參看P40“知識點擊”部分,也可以通過在Internet網在“googl”輸入關鍵詞“強電解質  弱電解質”進行自主學習

[布置作業 ]:上網查閱“電解質與生命”等資料,寫一個800字的小論文
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