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電離平衡--電解質(zhì)

電離平衡--電解質(zhì)

教學(xué)目標(biāo) 

知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系
使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡的建立和外界條件對(duì)電離平衡的影響
使學(xué)生初步了解電離平衡常數(shù)

能力目標(biāo)
使學(xué)生能夠運(yùn)用電離平衡理論及其學(xué)習(xí)方法探究電離平衡知識(shí),培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和分析、推理能力。
通過(guò)設(shè)置“討論題”,培養(yǎng)學(xué)生的思維的嚴(yán)密性和語(yǔ)言表達(dá)的條理性和準(zhǔn)確性。
利用一些探究性的問題,培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考,獨(dú)立分析問題、解決問題的能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力,提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能。

情感目標(biāo)
使學(xué)生樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn),培養(yǎng)學(xué)生鉆研精神和科學(xué)態(tài)度。


教學(xué)建議

教材分析
本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,教材設(shè)置該內(nèi)容的主要目的是復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念,進(jìn)而從化學(xué)鍵的角度分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,加深學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解,為后面進(jìn)一步學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下基礎(chǔ)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和化學(xué)鍵理論,都是以前所學(xué)的知識(shí),通過(guò)建立兩部分知識(shí)之間的聯(lián)系,使學(xué)生在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的層次上認(rèn)識(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念,溫故而知新,便于學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延有更加深刻的理解。同時(shí),也使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的決定作用。有助于培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)知識(shí)的能力。
第二部分為弱電解質(zhì)的電離平衡,包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響,是本節(jié)的重點(diǎn)和本章的核心,是上一章化學(xué)平衡知識(shí)的拓展和深化,是學(xué)習(xí)后面的幾節(jié)知識(shí)的重要基礎(chǔ)。通過(guò)該部分的學(xué)習(xí),有利于學(xué)生加深對(duì)各種平衡體系的共性的認(rèn)識(shí),并且能夠培養(yǎng)學(xué)生遷移運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。由于本節(jié)知識(shí)具有較強(qiáng)的理論性,比較抽象,為了便于學(xué)生的理解,教材中安排了一些插圖和表格,使知識(shí)形象、生動(dòng),以引起學(xué)生興趣,降低學(xué)習(xí)的難度。本節(jié)最后設(shè)置的“討論”題,有利于發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用,使學(xué)生積極參與教學(xué)活動(dòng),可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性、主動(dòng)性,培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問題和解決問題的能力。
第三部分電離平衡常數(shù),是對(duì)電離平衡的定量描述。根據(jù)K值,可以判斷弱電解質(zhì)電離程度的大小,比較弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。對(duì)該部分知識(shí)的學(xué)習(xí)可使學(xué)生對(duì)電離平衡的特征有更加深入的理解,并為下一節(jié)水的離子積的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。同時(shí)還能夠使學(xué)生學(xué)到對(duì)平衡體系進(jìn)行定量研究的科學(xué)方法。

教法建議
指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用歸納、對(duì)比的方法,復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念,分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化合物分類(酸、堿、鹽)、化合物類型(離子化合物、共價(jià)化合物)和化學(xué)鍵類型的關(guān)系。使學(xué)生能夠正確地區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),為學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下良好基礎(chǔ)。
指導(dǎo)學(xué)生遷移化學(xué)平衡的知識(shí)和學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)電離平衡。
可以提出如下問題引導(dǎo)學(xué)生思考:(1)弱電解質(zhì)溶于水后不能完全電離的原因是什么?(2)建立電離平衡的條件是什么?(3)電離平衡的特征是什么?(4)改變外界條件對(duì)電離平衡會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響?讓學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)方法進(jìn)行分析、討論,獨(dú)立尋求答案,獲取知識(shí)。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)平衡的原理完全適用于弱電解質(zhì)的電離平衡,建立起新知識(shí)與舊知識(shí)之間的聯(lián)系,學(xué)會(huì)類比推理的方法。在本節(jié)的教學(xué)中,不宜采用注入式教學(xué)方法,即以教師為中心地灌輸知識(shí),這不僅不能使學(xué)生深入理解知識(shí),不利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立探究知識(shí)的能力,而且會(huì)扼殺學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性。
有條件的學(xué)校,應(yīng)盡可能地使用電教手段,借助電腦動(dòng)畫,形象直觀地模擬、演示醋酸的電離平衡的建立過(guò)程,便于學(xué)生更好的理解電離平衡的建立和特征,從而突出重點(diǎn),突破難點(diǎn)。
對(duì)于電離平衡常數(shù)的教學(xué),要重點(diǎn)介紹其意義,使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用電離平衡常數(shù)的大小比較弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。而不應(yīng)涉及有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算。這與化學(xué)平衡常數(shù)的教學(xué)思路上完全一致的。


教學(xué)設(shè)計(jì)方案一

第一課時(shí)  電解質(zhì)

教學(xué)目標(biāo) 

知識(shí)目標(biāo):

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例。

2.電解質(zhì)分類:強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分方法與實(shí)例。

能力目標(biāo):

1.通過(guò)演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。

2.通過(guò)區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。

情感目標(biāo):

在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí),體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

教學(xué)過(guò)程 

1.基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)

(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)。

在溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

插入演示實(shí)驗(yàn):電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。

問題討論:

(1)是非辯論。

①電解質(zhì)一定是化合物,非電解質(zhì)一定不是化合物。

②化合物一定是電解質(zhì)。

③單質(zhì)是非電解質(zhì)。

(2)哪些物質(zhì)是常見電解質(zhì)?它們結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是什么?

是不是電解質(zhì)?為什么?

、氨氣溶于水都能導(dǎo)電,是電解質(zhì)嗎?

氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎?

(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積中能自由移動(dòng)的離子數(shù)目有關(guān),即與自由移動(dòng)的離子的濃度(非絕對(duì)數(shù)目)有關(guān)。離子濃度大,導(dǎo)電能力強(qiáng)。

討論:試比較0.1L 2mol/l鹽酸與2L 0.1mol/l鹽酸,哪一種導(dǎo)電能力強(qiáng)?

(4)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別(指導(dǎo)閱讀后填表或討論)

 

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)。

溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)。

化合物類型

離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共

價(jià)化合物。

某些具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物。

電離過(guò)程

不可逆過(guò)程,無(wú)電離平衡。

可逆過(guò)程,具有電離平衡。

電離程度

幾乎100%完全電離。

只有部分電離。

溶液中存在的

微粒

(水分子不計(jì))

只有電離出的陰、陽(yáng)離子,不存在

電解質(zhì)分子。

既有電離出的陰、陽(yáng)離子,又有電解質(zhì)分子。

實(shí)例

絕大多數(shù)鹽(包括難溶鹽)

強(qiáng)酸:

強(qiáng)堿:

低價(jià)金屬氧化物:

弱酸:

弱堿( 、大多數(shù)難溶堿如

電離方程式

2.重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是指化合物而言,但認(rèn)為除電解質(zhì)之外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的,如單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液區(qū)別:

電解質(zhì)是純凈物,電解質(zhì)溶液是混合物。

(3)電解質(zhì)必須是在水分子的作用或受熱熔化后,化合物本身直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物,才是電解質(zhì),并不是溶于水能導(dǎo)電化合物都是電解質(zhì)。如 等溶于水都能導(dǎo)電,但 是非電解質(zhì)。它們導(dǎo)電的原因是:      這些自由移動(dòng)的離子并非 直接電離出來(lái)的。

(4)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度決定的,離子濃度大,導(dǎo)電能力強(qiáng);離子濃度小,導(dǎo)電能力弱。離子濃度大小受電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液濃度大小的決定。所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力也不一定弱。

3.思維發(fā)展與反饋

把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中,溶液的導(dǎo)電能力有明顯變化的是(    )

A.0.5mol/L的硫酸          B.0.5mol/L的醋酸溶液

C.0.25mol/L的鹽酸         D.0.25mol/L的硫酸銅溶液

隨堂練習(xí)

1.下列物質(zhì):①能導(dǎo)電的是(    )

②屬于電解質(zhì)的是(    )

③屬于非電解質(zhì)的是(    )

A. 溶液       B.      

C.液態(tài)     D.液態(tài)

E.蔗糖溶液 F.液氨      G.氨水        H. 溶液

I.石墨            J.無(wú)水乙醇

2.把0.05mol 固體分別加入到下列100mL液體中,溶液的導(dǎo)電性基本不變,該液體是(    )

A.自來(lái)水             B.0.5mol/L鹽酸

C.0.5mol/L醋酸       D.0.5mol/L氨水

3.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是(    )

編號(hào)

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

布置作業(yè) 

第一課時(shí)

P60一、填空題(1)

P61二、選擇題1.2.

P61三、

板書設(shè)計(jì) 

第一課時(shí)

一、電解質(zhì),非電解質(zhì)

二、強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì)

表格填空

 

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

  

化合物類型與結(jié)構(gòu)

  

電離過(guò)程

  

電離程度

  

溶液中存在的微粒

(水分子不計(jì))

  

實(shí)例

  

電離方程式

  

 


探究活動(dòng)

鈉與飽和 溶液反應(yīng),描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并運(yùn)用電離平衡知識(shí)解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢?

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

原因

1.將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中

  

2.向試管中加入足量的水

  

提示:

在高一學(xué)過(guò)鈉與水的反應(yīng),在這時(shí)學(xué)生能夠準(zhǔn)確的描述鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象。如:立即與水反應(yīng),浮在水面,四處游動(dòng),發(fā)出“嘶嘶”響聲,最的溶成閃亮小球。對(duì)于 溶解度很小也是學(xué)生非常熟悉的知識(shí)。因此在總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí),一般不存在問題。

本題的重點(diǎn)在現(xiàn)象的解釋上,即用初中學(xué)過(guò)的溶解平衡與剛學(xué)過(guò)的電離平衡等知識(shí)來(lái)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性、積極性,讓同學(xué)進(jìn)行分組討論、代表發(fā)言。

得出鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉極易溶于水,在水中全部電離,以Na+與OH-形式存在。而 溶于水后,在水中存在電離平衡:

濃度增大后,電離平衡向左邊移動(dòng), 濃度減小,所以 的量會(huì)增加,而一定溫度下,在一定量的水中,物質(zhì)的溶解度是一定的,所以會(huì)析出 沉淀。

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