離子反應（精選13篇）

離子反應 篇1

　　教學目標 概覽

　　（一）知識目標

　　使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。

　　（二）能力目標

　　1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。

　　2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質的能力。

　　3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　（三）情感目標

　　1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

　　3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質的辨證唯物主義教育。

　　教學重點： 強電解質、弱電解質的含義

　　教學難點 ：：強電解質、弱電解質的含義

　　教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合

　　教學過程 ：

　　[引言]上節(jié)課學習了氧化還原反應，是根據(jù)反應中是否有電子轉移進行分類的，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。

　　[板書]  第二節(jié)  離子反應

　　[設問]①根據(jù)初三所學知識，哪些物質在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？

　　②可以通過什么方法檢驗這些物質是否電離？

　　③它們電離過程可用什么式子表示？

　　分析得出電解質的概念。

　　[板書] 一、電解質和非電解質

　　電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。

　　[練習]  下列物質能導電的是             屬于電解質的是：           

　　HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3  、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁

　　由上答案分析出非電解質的概念。

　　[板書] 非電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。

　　（學生討論出答案后，師生共同小結理解電解質、非電解質概念應注意的問題）

　　[板書]（1）電解質、非電解質應是化合物。

　　（2）電解質的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態(tài)下導電，因此它是電解質。

　　（3）電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質。

　　（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質。

　　（5）酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精等是非電解質。

　　[設問] 電解質為什么能導電？

　　[板書]二、電解質溶液導電原因及導電能力

　　1、電解質溶液導電原因

　　（引到學生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）

　　[學生分析]電解質在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，當與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應，從而形成電流。

　　[設問] 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？

　　[演示實驗]  P14實驗1-1

　　讓學生觀察，討論五種電解質溶液的導電性有什么不同，為什么？

　　實驗結論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力不相同。

　　[板書]2、電解質溶液導電能力強弱

　　[學生閱讀]教材的相關內容

　　[分析總結] 電解質溶液導電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大小）和離子所帶的電荷數(shù)。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目，導電能力強的溶液里單位體積內能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。

　　從這些物質的結構和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析，得出強弱電解質的概念。

　　[板書]三、強電解質、弱電解質

　　1、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質，比如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽。

　　2、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。

　　[學生閱讀]教材的相關內容，之后對強、弱電解質進行進一步比較，并完成下表。

　　強電解質

　　弱電解質

　　電離程度

　　全部

　　部分

　　溶液中溶質離子

　　水合離子

　　分子、水合離子

　　同條件下的導電性

　　強

　　弱

　　化合物類型

　　離子化合物、某些共價化合物

　　某些共價化合物

　　物質類型

　　大多數(shù)鹽、強酸、強堿

　　弱酸、弱堿、水

　　強調：（1）典型的強、弱電解質要熟記。

　　（2）BaSO4、AgCl 等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質。

　　（3）強、弱電解質的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導電性強弱來確定。

　　[板書] 3、電解質熔液的電離

　　[設問]請寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的電離方程式。

　　[板書]  HCl＝H＋＋Cl－   KCl＝K＋＋Cl－      Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

　　BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－   NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－   NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

　　強調：HCO3－、SO42－、OH－等原子團，不能拆開。

　　[總結]                  強酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　強 電 解 質   強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

　　電   （全部電離）  大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3

　　解   弱 電 解 質   弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　質   （部分電離）  弱堿：如NH3 •H2O、Cu(OH)2

　　水：H2O

　　[布置作業(yè) ]   P18習題一、1   習題四

離子反應 篇2

　　教學目標 

　　知識目標

　　使學生了解強電解質和弱電解質的含義；

　　使學生了解和方程式的含義；

　　使學生了解發(fā)生的條件和方程式的書寫方法。

　　能力目標

　　通過對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。

　　情感目標

　　通過教學對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。

　　教學建議

　　重點與難點

　　教學重點：強電解質和弱電解質、和方程式的書寫方法。

　　教學難點 ：方程式的書寫。

　　教學建議

　　是電解質在溶液里發(fā)生的反應，或在溶液里生成電解質的反應。

　　要正確書寫方程式，必須掌握電解質、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。

　　教學過程 可采用：實驗→觀察→分析→結論的程序進行教學。具體建議如下：

　　一、精心設計，并做好強弱電解質水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質概念的關鍵。教師要強調比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質電離程度不同→電解質有強弱之分。從而為理解打下良好的基礎。

　　二、由于學生學過的化學反應不太多，本節(jié)只要求學生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類，不要再擴大。

　　做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質在溶液里發(fā)生反應的實質是離子間的反應”這一新課題。理解總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應的本質，用實際參加反應的離子來表示化學反應，即離子方程式的教學。

　　三、書寫方程式是本節(jié)的難點。

　　建議1.初學時按書寫步驟進行訓練。2.步驟中的第二步是正確書寫方程式的關鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質的溶解性，這樣有利于教學。3.強調方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應的化學方程式。

　　教學設計示例

　　教學重點：和方程式的書寫。

　　教學難點 ：方程式的書寫方法。

　　教學方法：創(chuàng)調情境→提出問題→誘導思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題

　　教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影

　　教學過程 ：

　　［引言］通過對氧化還原反應的學習，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據(jù)化學反應中是否有電子轉移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。

　　［板書］第二節(jié)

　　［復習提問］回顧初中物質導電性實驗——第一組物質是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　　［學生回答］還記得嗎？哪些物質能導電？哪些物質不能導電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。

　　［復習提問］為什么有些物質如 、 、 、 在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？

　　［學生回答］是因為這些物質的固體中不存在自由移動的離子，而當它們溶于水后，在水分子的作用下，使這些物質電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠導電。

　　［教師總結］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。

　　［引出新課］

　　［板書］一、電解質與非電解質

　　1.概念：

　　［投影］（1）電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質。如： 、 、 等。

　　（2）非電解質：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質。例：蔗糖、酒精等。

　　［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。

　　［演示實驗］實驗1-1

　　［引導思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。

　　［學生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。

　　［結論］電解質有強、弱之分。

　　［板書］二、強電解質與弱電解質

　　［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。

　　［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

　　［投影］強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。

　　弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。如 。

　　［學生練習］寫出下列物質的電離方程式；

　　［板書］三、：

　　［引導分析］由于電解質溶于水后就電離成為離子，所以電解質在水溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

　　［板書］1.概念：離子之間的反應稱為。

　　［學生總結］2.發(fā)生的條件：

　　［板書］

　　①生成弱電解質，如 、弱酸、弱堿

　　②生成揮發(fā)性物質，如

　　③生成難溶性物質，如

　　［引導分析］由上述發(fā)生的條件，我們來分析的特征是什么？

　　［總結］3.的特征：

　　［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應速率快，部分有明顯的現(xiàn)象。

　　4.類型：

　　①離子之間交換的非氧化還原反應

　　如：

　　②離子和分子之間的非氧化還原反應

　　如：

　　③有離子參加的氧化還原反應

　　如：

　　［板書］四、方程式：

　　［學生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

　　［投影］

　　［提問］實驗現(xiàn)象？

　　［學生回答］實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象。

　　實驗Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。

　　實驗Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

　　［引導思考］實驗Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因？

　　［學生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。

　　［引導思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應說明了什么？

　　［學生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學反應生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學反應，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。

　　［學生總結］實驗Ⅱ中反應實質為

　　實驗Ⅲ中反應實質為

　　［講述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學反應，而只有部分離子發(fā)生了化學反應生成其它物質。

　　［引出］1.概念：用實際參加反應的離子的符號表示的式子叫做離子方程式。

　　［板書］

　　［講述］2.書寫：（以 溶液和 溶液為例）

　　①寫（化學方程式）：

　　②離（電離）：

　　③刪（兩邊相同離子）：

　　④查（質量守恒，電荷守恒）

　　［投影］

　　寫出上述中和反應的方程式。

　　［學生回答］

　　［學生總結］3.離子方程式的意義：

　　①表示化學反應的實質。

　　②表示某一類反應。

　　［學生練習］下列離子方程式中，正確的是（    ）

　　［投影］

　　A.把金屬鐵放入稀硫酸中  

　　B.碳酸鋇和稀硫酸反應

　　C.澄清石灰水和鹽酸反應 

　　D.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液  

　　［學生回答］選項A錯在不符合反應的實際情況，因為鐵與稀硫酸反應生成 和 ，而不是 和 。應為：

　　選項B的錯誤是忽略了生成物 是不溶性物質。應為：

　　選項C正確。

　　選項D的錯誤是只注意書寫 和 反應的離子方程式，而忽略了 和 也反應。應為：

　　［總結］檢查離子方程式書寫是否正確時，應注意：

　　①兩易：易溶易電離的物質以實際參加反應的離子符號表示。（弱電解質、難溶性物質、氣體、單質、氧化物等用分子式表示。）

　　②兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應相等。

　　［思考題］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（    ）

　　A.         

　　B.

　　C.

　　D.

　　［作業(yè) ］復習課本內容

　　書第18頁習題

離子反應 篇3

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生了解強電解質和弱電解質的含義；

　　使學生了解和方程式的含義；

　　使學生了解發(fā)生的條件和方程式的書寫方法。

　　能力目標

　　通過對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。

　　情感目標

　　通過教學對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。

　　教學建議

　　重點與難點

　　教學重點：強電解質和弱電解質、和方程式的書寫方法。

　　教學難點：方程式的書寫。

　　教學建議

　　是電解質在溶液里發(fā)生的反應，或在溶液里生成電解質的反應。

　　要正確書寫方程式，必須掌握電解質、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。

　　教學過程可采用：實驗→觀察→分析→結論的程序進行教學。具體建議如下：

　　一、精心設計，并做好強弱電解質水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質概念的關鍵。教師要強調比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質電離程度不同→電解質有強弱之分。從而為理解打下良好的基礎。

　　二、由于學生學過的化學反應不太多，本節(jié)只要求學生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類，不要再擴大。

　　做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質在溶液里發(fā)生反應的實質是離子間的反應”這一新課題。理解總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應的本質，用實際參加反應的離子來表示化學反應，即離子方程式的教學。

　　三、書寫方程式是本節(jié)的難點。

　　建議1.初學時按書寫步驟進行訓練。2.步驟中的第二步是正確書寫方程式的關鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質的溶解性，這樣有利于教學。3.強調方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應的化學方程式。

離子反應 篇4

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生了解強電解質和弱電解質的含義；

　　使學生了解和方程式的含義；

　　使學生了解發(fā)生的條件和方程式的書寫方法。

　　能力目標

　　通過對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。

　　情感目標

　　通過教學對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。

　　教學建議

　　重點與難點

　　教學重點：強電解質和弱電解質、和方程式的書寫方法。

　　教學難點：方程式的書寫。

　　教學建議

　　是電解質在溶液里發(fā)生的反應，或在溶液里生成電解質的反應。

　　要正確書寫方程式，必須掌握電解質、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。

　　教學過程可采用：實驗→觀察→分析→結論的程序進行教學。具體建議如下：

　　一、精心設計，并做好強弱電解質水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質概念的關鍵。教師要強調比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質電離程度不同→電解質有強弱之分。從而為理解打下良好的基礎。

　　二、由于學生學過的化學反應不太多，本節(jié)只要求學生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類，不要再擴大。

　　做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質在溶液里發(fā)生反應的實質是離子間的反應”這一新課題。理解總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應的本質，用實際參加反應的離子來表示化學反應，即離子方程式的教學。

　　三、書寫方程式是本節(jié)的難點。

　　建議1.初學時按書寫步驟進行訓練。2.步驟中的第二步是正確書寫方程式的關鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質的溶解性，這樣有利于教學。3.強調方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應的化學方程式。

　　教學設計示例

　　教學重點：和方程式的書寫。

　　教學難點：方程式的書寫方法。

　　教學方法：創(chuàng)調情境→提出問題→誘導思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題

　　教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影

　　教學過程：

　　［引言］通過對氧化還原反應的學習，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據(jù)化學反應中是否有電子轉移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。

　　［板書］第二節(jié)

　　［復習提問］回顧初中物質導電性實驗——第一組物質是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　　［學生回答］還記得嗎？哪些物質能導電？哪些物質不能導電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。

　　［復習提問］為什么有些物質如 、 、 、 在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？

　　［學生回答］是因為這些物質的固體中不存在自由移動的離子，而當它們溶于水后，在水分子的作用下，使這些物質電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠導電。

　　［教師總結］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。

　　［引出新課］

　　［板書］一、電解質與非電解質

　　1.概念：

　　［投影］（1）電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質。如： 、 、 等。

　　（2）非電解質：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質。例：蔗糖、酒精等。

　　［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。

　　［演示實驗］實驗1-1

　　［引導思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。

　　［學生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。

　　［結論］電解質有強、弱之分。

　　［板書］二、強電解質與弱電解質

　　［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。

　　［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

　　［投影］強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。

　　弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。如 。

　　［學生練習］寫出下列物質的電離方程式；

　　［板書］三、：

　　［引導分析］由于電解質溶于水后就電離成為離子，所以電解質在水溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

　　［板書］1.概念：離子之間的反應稱為。

　　［學生總結］2.發(fā)生的條件：

　　［板書］

　　①生成弱電解質，如 、弱酸、弱堿

　　②生成揮發(fā)性物質，如

　　③生成難溶性物質，如

　　［引導分析］由上述發(fā)生的條件，我們來分析的特征是什么？

　　［總結］3.的特征：

　　［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應速率快，部分有明顯的現(xiàn)象。

　　4.類型：

　　①離子之間交換的非氧化還原反應

　　如：

　　②離子和分子之間的非氧化還原反應

　　如：

　　③有離子參加的氧化還原反應

　　如：

　　［板書］四、方程式：

　　［學生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

　　［投影］

　　［提問］實驗現(xiàn)象？

　　［學生回答］實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象。

　　實驗Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。

　　實驗Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

　　［引導思考］實驗Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因？

　　［學生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。

　　［引導思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應說明了什么？

　　［學生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學反應生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學反應，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。

　　［學生總結］實驗Ⅱ中反應實質為

　　實驗Ⅲ中反應實質為

　　［講述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學反應，而只有部分離子發(fā)生了化學反應生成其它物質。

　　［引出］1.概念：用實際參加反應的離子的符號表示的式子叫做離子方程式。

　　［板書］

　　［講述］2.書寫：（以 溶液和 溶液為例）

　　①寫（化學方程式）：

　　②離（電離）：

　　③刪（兩邊相同離子）：

　　④查（質量守恒，電荷守恒）

　　［投影］

　　寫出上述中和反應的方程式。

　　［學生回答］

　　［學生總結］3.離子方程式的意義：

　　①表示化學反應的實質。

　　②表示某一類反應。

　　［學生練習］下列離子方程式中，正確的是（    ）

　　［投影］

　　A.把金屬鐵放入稀硫酸中  

　　B.碳酸鋇和稀硫酸反應

　　C.澄清石灰水和鹽酸反應 

　　D.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液  

　　［學生回答］選項A錯在不符合反應的實際情況，因為鐵與稀硫酸反應生成 和 ，而不是 和 。應為：

　　選項B的錯誤是忽略了生成物 是不溶性物質。應為：

　　選項C正確。

　　選項D的錯誤是只注意書寫 和 反應的離子方程式，而忽略了 和 也反應。應為：

　　［總結］檢查離子方程式書寫是否正確時，應注意：

　　①兩易：易溶易電離的物質以實際參加反應的離子符號表示。（弱電解質、難溶性物質、氣體、單質、氧化物等用分子式表示。）

　　②兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應相等。

　　［思考題］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（    ）

　　A.         

　　B.

　　C.

　　D.

　　［作業(yè) ］復習課本內容

　　書第18頁習題

離子反應 篇5

　　教學目標 

　　知識目標

　　使學生了解強電解質和弱電解質的含義；

　　使學生了解和方程式的含義；

　　使學生了解發(fā)生的條件和方程式的書寫方法。

　　能力目標

　　通過對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。

　　情感目標

　　通過教學對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。

　　教學建議

　　重點與難點

　　教學重點：強電解質和弱電解質、和方程式的書寫方法。

　　教學難點 ：方程式的書寫。

　　教學建議

　　是電解質在溶液里發(fā)生的反應，或在溶液里生成電解質的反應。

　　要正確書寫方程式，必須掌握電解質、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。

　　教學過程 可采用：實驗→觀察→分析→結論的程序進行教學。具體建議如下：

　　一、精心設計，并做好強弱電解質水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質概念的關鍵。教師要強調比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質電離程度不同→電解質有強弱之分。從而為理解打下良好的基礎。

　　二、由于學生學過的化學反應不太多，本節(jié)只要求學生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類，不要再擴大。

　　做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質在溶液里發(fā)生反應的實質是離子間的反應”這一新課題。理解總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應的本質，用實際參加反應的離子來表示化學反應，即離子方程式的教學。

　　三、書寫方程式是本節(jié)的難點。

　　建議1.初學時按書寫步驟進行訓練。2.步驟中的第二步是正確書寫方程式的關鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質的溶解性，這樣有利于教學。3.強調方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應的化學方程式。

　　教學設計示例

　　教學重點：和方程式的書寫。

　　教學難點 ：方程式的書寫方法。

　　教學方法：創(chuàng)調情境→提出問題→誘導思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題

　　教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影

　　教學過程 ：

　　［引言］通過對氧化還原反應的學習，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據(jù)化學反應中是否有電子轉移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。

　　［板書］第二節(jié)

　　［復習提問］回顧初中物質導電性實驗——第一組物質是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　　［學生回答］還記得嗎？哪些物質能導電？哪些物質不能導電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。

　　［復習提問］為什么有些物質如 、 、 、 在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？

　　［學生回答］是因為這些物質的固體中不存在自由移動的離子，而當它們溶于水后，在水分子的作用下，使這些物質電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠導電。

　　［教師總結］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。

　　［引出新課］

　　［板書］一、電解質與非電解質

　　1.概念：

　　［投影］（1）電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質。如： 、 、 等。

　　（2）非電解質：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質。例：蔗糖、酒精等。

　　［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。

　　［演示實驗］實驗1-1

　　［引導思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。

　　［學生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。

　　［結論］電解質有強、弱之分。

　　［板書］二、強電解質與弱電解質

　　［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。

　　［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

　　［投影］強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。

　　弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。如 。

　　［學生練習］寫出下列物質的電離方程式；

　　［板書］三、：

　　［引導分析］由于電解質溶于水后就電離成為離子，所以電解質在水溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

　　［板書］1.概念：離子之間的反應稱為。

　　［學生總結］2.發(fā)生的條件：

　　［板書］

　　①生成弱電解質，如 、弱酸、弱堿

　　②生成揮發(fā)性物質，如

　　③生成難溶性物質，如

　　［引導分析］由上述發(fā)生的條件，我們來分析的特征是什么？

　　［總結］3.的特征：

　　［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應速率快，部分有明顯的現(xiàn)象。

　　4.類型：

　　①離子之間交換的非氧化還原反應

　　如：

　　②離子和分子之間的非氧化還原反應

　　如：

　　③有離子參加的氧化還原反應

　　如：

　　［板書］四、方程式：

　　［學生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

　　［投影］

　　［提問］實驗現(xiàn)象？

　　［學生回答］實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象。

　　實驗Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。

　　實驗Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

　　［引導思考］實驗Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因？

　　［學生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。

　　[1] [2] 下一頁  

離子反應 篇6

　　教學目標 概覽

　　（一）知識目標

　　1、使學生了解離子反應和離子方程式的含義。

　　2、使學生了解離子反應方程式的書寫布驟。

　　（二）能力目標

　　1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。

　　2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質的能力。

　　3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　（三）情感目標

　　1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

　　3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質的辨證唯物主義教育。

　　教學重點：電離、離子反應、離子反應方程式的書寫方法。

　　教學難點 ：：離子反應方程式的書寫方法

　　教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合

　　教學過程 ：

　　[設問]下列物質中：①CH3COOH  ②HCl  ③NaOH  ④HNO3   ⑤Cu(OH)2   ⑥AgCl 

　　⑦Na2CO3    ⑧C2H5OH  ⑨H2O  ⑩Fe  ⑾SO2  ⑿石墨

　　（1）屬于強電解質的是                         。

　　（2）屬于弱電解質的是                         。

　　（3）屬于非電解質的是                         。

　　（4）在溶液中主要以離子形式存在的是                             。

　　答案：②③④⑥⑦    （2）①⑤⑨   （3）⑧⑾   （4）②③④⑦

　　[引入]因電解質溶于水后可電離成離子，所以電解質在溶液里所起的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。下面我們來學習離子反應和離子方程式的書寫方法。

　　[板書]四、離子反應

　　1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。

　　[實驗] 請四位同學分別做實驗：

　　①     硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液

　　②     硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液

　　③     硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液

　　④     硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液

　　[設問] ①分別發(fā)生什么現(xiàn)象？

　　②三支試管中白色沉淀是什么物質？怎樣形成的？（請同學寫化學方程式）

　　③這三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應前后的存在形式有什么區(qū)別？

　　用實驗證明實驗①中Cu2+和Cl－ 反應前后沒有變化。層層深入，引導學生從現(xiàn)象分析本質。

　　[演示動畫]（Ba2+ + SO42-  =  BaSO4↓）

　　[板書] 2、離子反應的表示方法

　　離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。

　　我們如何書寫這些離子方程式呢？

　　[板書] 4、離子方程式的書寫步驟（以實驗一為例）

　　①     寫：寫出正確的化學方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　　②     改：易溶的強電解質改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）

　　Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

　　③     刪：刪去兩邊相同的離子：Ba2+ + SO42－  =  BaSO4↓

　　④     查：檢查（質量守恒、電荷守恒）

　　[討論]“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”這一離子方程式正確嗎？

　　[回答]不正確，雖然是質量守恒，但不滿足電荷守恒。

　　[小結] 書寫四步中，“寫”是基礎，“改” 是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。

　　應該改寫成離子形式的物質：

　　a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等

　　易溶于水、易   b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中

　　電離的物質     存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。

　　c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。

　　仍用化學式表示的物質：

　　a、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等

　　b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。

　　c、氣體：H2S、CO2、SO2等

　　d、單質：H2、Na、I2等

　　e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　[設問] 這三個反應的反應物不同，為什么能生成同一種物質，并能用同一個式子表示出來？同學們由此受到什么啟發(fā)？

　　小結后得出離子反應方程式的意義。

　　[板書] 3、離子反應方程式的意義：

　　①     揭示離子反應的實質。

　　②     不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

　　[討論] 為什么實驗四中的復分解反應不能進行？

　　[講述]上述Ba2+ + SO42－  =  BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應。Ag+ +Cl— =AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類反應。

　　[設問] HCO3— +OH— =CO32— +H2O離子反應方程式表示的意義是什么？

　　[討論] 中和反應是一種特殊的復分解反應，以NaOH溶液與鹽酸的反應和KOH溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實質。

　　[小結] 酸堿中和反應的實質是H+  +  OH－=H2O ，酸電離出來的H+ 與堿電離出來的OH- 結合成弱電解質H2O。

　　[練習] 寫出離子方程式：

　　①     在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

　　②     向氨水中通入氯化氫

　　③     氧化銅粉末加入稀硫酸

　　④     鐵屑放入硫酸銅溶液

　　分析同學們的書寫正誤，強調書寫離子方程式的關鍵——改寫。

　　請同學們寫符合Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓ 的兩個化學方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。

　　[布置作業(yè) ]   P18習題一、2、3   習題二、三、

離子反應 篇7

　　教學目標 

　　知識目標

　　使學生了解強電解質和弱電解質的含義；

　　使學生了解和方程式的含義；

　　使學生了解發(fā)生的條件和方程式的書寫方法。

　　能力目標

　　通過對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。

　　情感目標

　　通過教學對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。

　　教學建議

　　重點與難點

　　教學重點：強電解質和弱電解質、和方程式的書寫方法。

　　教學難點 ：方程式的書寫。

　　教學建議

　　是電解質在溶液里發(fā)生的反應，或在溶液里生成電解質的反應。

　　要正確書寫方程式，必須掌握電解質、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。

　　教學過程 可采用：實驗→觀察→分析→結論的程序進行教學。具體建議如下：

　　一、精心設計，并做好強弱電解質水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質概念的關鍵。教師要強調比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質電離程度不同→電解質有強弱之分。從而為理解打下良好的基礎。

　　二、由于學生學過的化學反應不太多，本節(jié)只要求學生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類，不要再擴大。

　　做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質在溶液里發(fā)生反應的實質是離子間的反應”這一新課題。理解總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應的本質，用實際參加反應的離子來表示化學反應，即離子方程式的教學。

　　三、書寫方程式是本節(jié)的難點。

　　建議1.初學時按書寫步驟進行訓練。2.步驟中的第二步是正確書寫方程式的關鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質的溶解性，這樣有利于教學。3.強調方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應的化學方程式。

　　教學設計示例

　　教學重點：和方程式的書寫。

　　教學難點 ：方程式的書寫方法。

　　教學方法：創(chuàng)調情境→提出問題→誘導思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題

　　教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影

　　教學過程 ：

　　［引言］通過對氧化還原反應的學習，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據(jù)化學反應中是否有電子轉移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。

　　［板書］第二節(jié)

　　［復習提問］回顧初中物質導電性實驗——第一組物質是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　　［學生回答］還記得嗎？哪些物質能導電？哪些物質不能導電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。

　　［復習提問］為什么有些物質如 、 、 、 在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？

　　［學生回答］是因為這些物質的固體中不存在自由移動的離子，而當它們溶于水后，在水分子的作用下，使這些物質電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠導電。

　　［教師總結］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。

　　［引出新課］

　　［板書］一、電解質與非電解質

　　1.概念：

　　［投影］（1）電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質。如： 、 、 等。

　　（2）非電解質：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質。例：蔗糖、酒精等。

　　［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。

　　［演示實驗］實驗1-1

　　［引導思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。

　　［學生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。

　　［結論］電解質有強、弱之分。

　　［板書］二、強電解質與弱電解質

　　［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。

　　［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

　　［投影］強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。

　　弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。如 。

　　［學生練習］寫出下列物質的電離方程式；

　　［板書］三、：

　　［引導分析］由于電解質溶于水后就電離成為離子，所以電解質在水溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

　　［板書］1.概念：離子之間的反應稱為。

　　［學生總結］2.發(fā)生的條件：

　　［板書］

　　①生成弱電解質，如 、弱酸、弱堿

　　②生成揮發(fā)性物質，如

　　③生成難溶性物質，如

　　［引導分析］由上述發(fā)生的條件，我們來分析的特征是什么？

　　［總結］3.的特征：

　　［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應速率快，部分有明顯的現(xiàn)象。

　　4.類型：

　　①離子之間交換的非氧化還原反應

　　如：

　　②離子和分子之間的非氧化還原反應

　　如：

　　③有離子參加的氧化還原反應

　　如：

　　［板書］四、方程式：

　　［學生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

　　［投影］

　　［提問］實驗現(xiàn)象？

　　［學生回答］實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象。

　　實驗Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。

　　實驗Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

　　［引導思考］實驗Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因？

　　［學生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。

　　［引導思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應說明了什么？

　　［學生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學反應生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學反應，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。

　　［學生總結］實驗Ⅱ中反應實質為

　　實驗Ⅲ中反應實質為

　　［講述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學反應，而只有部分離子發(fā)生了化學反應生成其它物質。

　　［引出］1.概念：用實際參加反應的離子的符號表示的式子叫做離子方程式。

　　［板書］

　　［講述］2.書寫：（以 溶液和 溶液為例）

　　①寫（化學方程式）：

　　②離（電離）：

　　③刪（兩邊相同離子）：

　　④查（質量守恒，電荷守恒）

　　［投影］

　　寫出上述中和反應的方程式。

　　［學生回答］

　　［學生總結］3.離子方程式的意義：

　　①表示化學反應的實質。

　　②表示某一類反應。

　　［學生練習］下列離子方程式中，正確的是（    ）

　　［投影］

　　A.把金屬鐵放入稀硫酸中  

　　B.碳酸鋇和稀硫酸反應

　　C.澄清石灰水和鹽酸反應 

　　D.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液  

　　［學生回答］選項A錯在不符合反應的實際情況，因為鐵與稀硫酸反應生成 和 ，而不是 和 。應為：

　　選項B的錯誤是忽略了生成物 是不溶性物質。應為：

　　選項C正確。

　　選項D的錯誤是只注意書寫 和 反應的離子方程式，而忽略了 和 也反應。應為：

　　［總結］檢查離子方程式書寫是否正確時，應注意：

　　①兩易：易溶易電離的物質以實際參加反應的離子符號表示。（弱電解質、難溶性物質、氣體、單質、氧化物等用分子式表示。）

　　②兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應相等。

　　［思考題］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（    ）

　　A.         

　　B.

　　C.

　　D.

　　［作業(yè) ］復習課本內容

　　書第18頁習題

離子反應 篇8

　　教學目標 

　　知識目標

　　使學生了解強電解質和弱電解質的含義；

　　使學生了解和方程式的含義；

　　使學生了解發(fā)生的條件和方程式的書寫方法。

　　能力目標

　　通過對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。

　　情感目標

　　通過教學對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。

　　教學建議

　　重點與難點

　　教學重點：強電解質和弱電解質、和方程式的書寫方法。

　　教學難點 ：方程式的書寫。

　　教學建議

　　是電解質在溶液里發(fā)生的反應，或在溶液里生成電解質的反應。

　　要正確書寫方程式，必須掌握電解質、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。

　　教學過程 可采用：實驗→觀察→分析→結論的程序進行教學。具體建議如下：

　　一、精心設計，并做好強弱電解質水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質概念的關鍵。教師要強調比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質電離程度不同→電解質有強弱之分。從而為理解打下良好的基礎。

　　二、由于學生學過的化學反應不太多，本節(jié)只要求學生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類，不要再擴大。

　　做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質在溶液里發(fā)生反應的實質是離子間的反應”這一新課題。理解總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應的本質，用實際參加反應的離子來表示化學反應，即離子方程式的教學。

　　三、書寫方程式是本節(jié)的難點。

　　建議1.初學時按書寫步驟進行訓練。2.步驟中的第二步是正確書寫方程式的關鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質的溶解性，這樣有利于教學。3.強調方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應的化學方程式。

　　教學設計示例

　　教學重點：和方程式的書寫。

　　教學難點 ：方程式的書寫方法。

　　教學方法：創(chuàng)調情境→提出問題→誘導思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題

　　教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影

　　教學過程 ：

　　［引言］通過對氧化還原反應的學習，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據(jù)化學反應中是否有電子轉移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。

　　［板書］第二節(jié)

　　［復習提問］回顧初中物質導電性實驗——第一組物質是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　　［學生回答］還記得嗎？哪些物質能導電？哪些物質不能導電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。

　　［復習提問］為什么有些物質如 、 、 、 在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？

　　［學生回答］是因為這些物質的固體中不存在自由移動的離子，而當它們溶于水后，在水分子的作用下，使這些物質電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠導電。

　　［教師總結］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。

　　［引出新課］

　　［板書］一、電解質與非電解質

　　1.概念：

　　［投影］（1）電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質。如： 、 、 等。

　　（2）非電解質：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質。例：蔗糖、酒精等。

　　［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。

　　［演示實驗］實驗1-1

　　［引導思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。

　　［學生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。

　　［結論］電解質有強、弱之分。

　　［板書］二、強電解質與弱電解質

　　［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。

　　［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

　　［投影］強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。

　　弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。如 。

　　［學生練習］寫出下列物質的電離方程式；

　　［板書］三、：

　　［引導分析］由于電解質溶于水后就電離成為離子，所以電解質在水溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

　　［板書］1.概念：離子之間的反應稱為。

　　［學生總結］2.發(fā)生的條件：

　　［板書］

　　①生成弱電解質，如 、弱酸、弱堿

　　②生成揮發(fā)性物質，如

　　③生成難溶性物質，如

　　［引導分析］由上述發(fā)生的條件，我們來分析的特征是什么？

　　［總結］3.的特征：

　　［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應速率快，部分有明顯的現(xiàn)象。

　　4.類型：

　　①離子之間交換的非氧化還原反應

　　如：

　　②離子和分子之間的非氧化還原反應

　　如：

　　③有離子參加的氧化還原反應

　　如：

　　［板書］四、方程式：

　　［學生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

　　［投影］

　　［提問］實驗現(xiàn)象？

　　［學生回答］實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象。

　　實驗Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。

　　實驗Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

　　［引導思考］實驗Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因？

　　［學生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。

　　［引導思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應說明了什么？

　　［學生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學反應生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學反應，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。

　　［學生總結］實驗Ⅱ中反應實質為

　　實驗Ⅲ中反應實質為

　　［講述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學反應，而只有部分離子發(fā)生了化學反應生成其它物質。

　　［引出］1.概念：用實際參加反應的離子的符號表示的式子叫做離子方程式。

　　［板書］

　　［講述］2.書寫：（以 溶液和 溶液為例）

　　①寫（化學方程式）：

　　②離（電離）：

　　③刪（兩邊相同離子）：

　　④查（質量守恒，電荷守恒）

　　［投影］

　　寫出上述中和反應的方程式。

　　［學生回答］

　　［學生總結］3.離子方程式的意義：

　　①表示化學反應的實質。

　　②表示某一類反應。

　　［學生練習］下列離子方程式中，正確的是（    ）

　　［投影］

　　A.把金屬鐵放入稀硫酸中  

　　B.碳酸鋇和稀硫酸反應

　　C.澄清石灰水和鹽酸反應 

　　D.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液  

　　［學生回答］選項A錯在不符合反應的實際情況，因為鐵與稀硫酸反應生成 和 ，而不是 和 。應為：

　　選項B的錯誤是忽略了生成物 是不溶性物質。應為：

　　選項C正確。

　　選項D的錯誤是只注意書寫 和 反應的離子方程式，而忽略了 和 也反應。應為：

　　［總結］檢查離子方程式書寫是否正確時，應注意：

　　①兩易：易溶易電離的物質以實際參加反應的離子符號表示。（弱電解質、難溶性物質、氣體、單質、氧化物等用分子式表示。）

　　②兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應相等。

　　［思考題］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（    ）

　　A.         

　　B.

　　C.

　　D.

　　［作業(yè) ］復習課本內容

　　書第18頁習題

離子反應 篇9

　　教學目標 概覽

　　（一）知識目標

　　1、掌握離子反應的發(fā)生條件。

　　2、能熟練書寫離子反應方程式。

　　3、會由離子反應方程式改寫成化學方程式。

　　4、會判斷溶液中離子能否大量共存。

　　（二）能力目標

　　1、培養(yǎng)學生自學能力和總結概括知識的能力。

　　2、培養(yǎng)學生抽象思維能力和全面分析問題的能力。

　　3、培養(yǎng)學生運用舊知識去理解新問題的能力。

　　（三）情感目標

　　1、培養(yǎng)學生實事求是，努力進取的優(yōu)良品質。

　　3、使學生學會從個別到一般，又從一般到個別的認識事物的方法。

　　教學重點：離子反應方程式的書寫。

　　教學難點 ： 離子能否大量共存。

　　教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合

　　教學過程 ：

　　[指導閱讀]課本第16頁——離子反應發(fā)生的條件

　　[提問]復分解型離子反應發(fā)生的條件是什么？舉例說明。

　　[回答]復分解反應是電解質在水溶液中進行的離子反應，這類反應必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質出現(xiàn)之一者才能發(fā)生。

　　例：（1）生成難溶物質，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　　（2）生成氣態(tài)物質，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

　　（3）生成難電離物質，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　[提問] 生成沉淀、氣體或難電離的物質時，離子濃度如何變化？

　　[回答] 離子濃度減小。

　　[板書]五、離子反應發(fā)生的條件

　　1、復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進行。

　　2、氧化還原型離子反應發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，即要依氧化還原反應規(guī)律來判斷。

　　[練習] 1、判斷下列離子反應能否發(fā)生，說明理由。

　　（1）、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合     （2）、碳酸鈣和硝酸銀溶液

　　（3）、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中   (4)、碘水和溴化鈉溶液混合

　　2、判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因

　　A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應：CuSO4 +S2— =CuS↓+SO42—

　　B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：Ag+ +Cl— =AgCl

　　C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ =Ba2+ +H2O +CO2↑

　　D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe  +6H+ =2Fe3+ +3H2↑

　　E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H+ + OH— =H2O

　　[板書]六、將離子方程式改寫成化學方程式

　　[講述]能否將離子方程式改寫成化學方程式，關鍵在于能否選準方程式中各離子對應的物質，現(xiàn)將有關規(guī)律總結如下：離子方程式中如有H＋存在，應選擇強酸，但要注意同時有還原性離子存在，不要選用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，應選擇可溶性強堿；如有酸根離子，一般應選擇鉀、鈉、銨鹽；如有金屬陽離子，一般選擇強酸鹽。

　　[板書] H＋——強酸

　　OH－——可溶性強堿

　　酸根離子——鉀、鈉、銨鹽

　　金屬陽離子——強酸鹽

　　[練習] 將下列離子方程式改寫成化學方程式

　　（1）2H＋＋S2－＝H2S↑    （2）CO32－+ 2H+  =H2O + CO2↑

　　（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ =Zn2+ +H2↑

　　[過渡]接下來討論本節(jié)最后一個問題，有關溶液中的離子能否大量共存？

　　[板書]七、關于離子大量共存問題：

　　[講述]離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應。反之如離子之間發(fā)生反應則離子不能共存。

　　[練習] 判斷下列各組離子能否大量共存

　　A  Na+、HS-、Cu2+、Cl-  B  HS-、Na+、OH-.K+  C  K+、MnO4－、Cl－、H+                      

　　D  H+、Cl-、Na+、SO32-    E  K+、S2－、Cl－、Na+   F  K+、SO42-、SO32-、H+、

　　[拓展]1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；

　　2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+與Cl-；Ba2+與CO32-、SO32-等；

　　3、因生成難電離物質而不能大量共存。如NH4+與OH-等；

　　4、因氧化還原反應而不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-等。

　　5、受酸堿性環(huán)境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。

　　[練習]下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是C

　　A.pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―

　　B.pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―

　　C.pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+

　　D.pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+

　　[布置作業(yè) ]   P19習題五、六

離子反應 篇10

　　學習目標

　　1.理解和發(fā)生的條件。

　　2.掌握離子反應的規(guī)律，能正確判斷物質間在溶液中能否發(fā)生反應，常見的一些離子在溶液中能否共存。

　　學習過程

　　一、自學探究活動

　　1.  根據(jù)下列化學反應方程式，寫出相應的離子方程式。

　　化學方程式

　　離子方程式

　　AgNO3 + NaCl =AgCl↓+ NaNO3

　　CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑ + H2O

　　Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O

　　2.  討論：舉例說明為什么 “是反應物某些離子濃度的減少”？

　　3.閱讀課本30—33頁，聽老師補充講解后，歸納出離子反應的條件或實質。

　　類型

　　舉例

　　條件或實質

　　非氧化還原反應

　　生成難溶物質

　　生成難電離的物質

　　生成揮發(fā)性的物質

　　氧化還原反應

　　離子濃度改變

　　離子濃度改變

　　1.  列舉一些不能用離子方程式表示的反應例子。

　　2.  討論：根據(jù)離子反應發(fā)生的條件，舉例說明哪些離子在溶液中不能大量共存？

　　二、總結與評價

　　【總結】

　　1.如何判斷離子方程式的正誤

　　一看表示各物質的化學式是否正確。原則是強酸、強堿和可溶性鹽用離子符號表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根離子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。

　　此外都用（分子式）化學式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱堿：NH3·H2O；不溶性堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性鹽：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等

　　二看連接反應物或生成物的的狀態(tài)符號是否正確，有沉淀、氣體、弱電解質生成的離子反應才會發(fā)生。反應物與生成物用“＝”連接，生成沉淀、氣體的用打“↓”“↑”符號。

　　三看反應能否用離子方程式表示。有些反應雖然實質上屬于離子反應，但由于不是水溶液或熔化狀態(tài)下進行的，即無自由移動的離子參加或生成的反應。不用離子方程式表示。如固體氯化鈉和濃硫酸制氯化氫氣體。氯化氫和氨氣反應生成氯化銨。

　　四看生成物或反應物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反應物的稀溶液用離子符號表示，是濁液或固體用分子式表示。

　　五看質量與電荷是否同時守恒。

　　六看產(chǎn)物中是否有多種沉淀或沉淀與弱電解質生成。

　　2.離子在溶液中能否大量共存問題。在同一溶液中，幾種離子能大量共存就是指離子間不發(fā)生任何反應。若離子間能發(fā)生反應則不能共存。通常從以下幾個方面來考慮。若離子間能生成難溶物則不能共存，如 與 、 、 、 、 等不能共存， 、 與 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若離子間能生成揮發(fā)性物質（氣體）則不能共存。如 與 、 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若離子間能生成難電離的物質則不能共存。如 與 ， 與 、 、 、 等離子在水溶液中不能共存。一般地說典型的氧化性離子（如 、 、 、 等）和典型的還原性離子[如， 、 、S2-（HS-）、 ( )等]在酸性溶液中，不能大量共存。

　　【評價】

　　一、選擇題

　　1.能正確表示下列化學變化的離子方程式是(    )。

　　A.碳酸鈣與鹽酸反應  CO32 -+ 2 H+ =CO2↑+ H2O

　　B.金屬鐵放入稀鹽酸中  Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑

　　C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣  Fe2+ + Cl2 =Fe3+ + 2Cl-

　　D.二氧化錳與濃鹽酸反應  MnO2 + 4HCl =Mn2+ ­+ 2Cl- + Cl2↑+2H2O

　　2.下列各組離子能在溶液中大量共存的是(    )。

　　A.H+、Ba2+、NO3－、OH－       B.Mg2+、Na+、Cl－、OH－

　　C.Na+、H+、NO3－、CO32－       D.Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－

　　3.下列反應的離子方程式，書寫錯誤的是(    )。

　　A.用稀硫酸清除鐵銹         Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O

　　B.銅粉放入硝酸銀溶液里      Cu + Ag+ =Cu2+ + Ag

　　C.氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應 

　　Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

　　D.食鹽水中滴加硝酸銀溶液    Cl－+ Ag+ =AgCl↓

　　4.下列反應的離子方程式正確的是(    )。

　　A.氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3 ＝ CH3COONH4

　　B.澄清的石灰水跟鹽酸反應 H+ + OH-＝ H2O

　　C.碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2++ H2O + CO2↑

　　D.金屬鈉跟水反應 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH-+ H2↑

　　5.下列反應的離子方程式正確的是(    )。

　　A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

　　Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 ==CaCO3¯ + 2HClO

　　B.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液

　　Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==Fe3+ + 4H2O

　　C.用氨水吸收少量二氧化硫

　　NH3·H2O + SO2 ==NH + HSO

　　D.硝酸鐵溶液中加過量氨水

　　Fe3+ + 3NH3·H2O ==Fe(OH)3¯ + 3NH

　　6.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是(    )。

　　A.  Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－     B.  H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

　　C.  K＋、AlO2－、NO3－、OH－    D.  H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－

　　二、填空題

　　X、Y、Z三種物質有如下轉化關系：

　　（1）根據(jù)上述轉化關系，寫出下列物質的化學式：X           、Y           、Z           試劑甲          ，試劑乙           。

　　（2）寫出上述各步反應①~⑤的離子方程式：

　　①                                  ②                                   

　　③                                  ④                                       

　　⑤                                                                       

　　針對性測試題（二）

　　一、 選擇題

　　1.下列離子方程式中，錯誤的是(    )。

　　A.H+ + HCO3 - =CO2↑+ H2O           B.CO2 + Ca2++ 2OH- =CaCO3↓+ H2O

　　C.CaCO3 + 2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O     D.Cu(OH)2 + H+=Cu2++ H2O

　　2.能用離子方程式H+ ­­+ OH- =H2O表示的反應是(    )。

　　A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合            B.NaOH溶液與鹽酸混合

　　C.Cu(OH)2和硫酸溶液反應            D.H2S通入NaOH溶液中

　　3.能在溶液中大量共存的一組離子是(    )。

　　A.Cu2+、SO42-、OH-、K+­                     B.Na+、S2-、H+、Cl-

　　C.Ca2+、H+、CO32-、NO3-                     D.H+、Cl-、NO3-、Ba2+

　　4.下列離子方程式正確的是(    )。

　　A.碳酸鋇與鹽酸反應  2H+ + CO32- =H2O + CO2↑

　　B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合  Ba2+ + SO42- + H++ OH-=BaSO4↓+ H2O

　　C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中  Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O

　　D.CO2通入澄清石灰水中  CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O

　　5.只能表示一個化學反應的離子方程式是(    )。

　　A.H+ + OH- =H2O                  B.SO32- + 2H+ =SO2↑+ H2O

　　C.2I- + Br2=I2+2Br-                 D.SO2+ Br2 + 2H2O=4H++2Br-+ SO42-

　　3.  等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的

　　是(    )。

　　A.HCO3－＋OH－==H2O＋CO32－

　　B.2HCO3－＋Ba(OH)2==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－

　　C.HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+ H2O

　　D.2HCO3－+ Ba2+ +2OH－==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－

　　7.含有下列離子的水溶液，長期露置在空氣中會變質，但不是因為被氧化的是(    )。

　　A.OH-                B.S2-         C.SO32-        D.H+

　　8.對溶液中的離子反應，下列說法①不可能是氧化還原反應 ②一般都是可逆反應 ③只是復分解反應 ④有可能是置換反應 ⑤不可能有分子參加，正確的是(    )。

　　A.①③               B.只有④     C.④⑤        D.②④

　　9.正確書寫離子方程式時，應使等號兩邊(    )。

　　A.離子的物質的量相等              B.微粒的總的數(shù)量應相等

　　C.正電荷和負電荷總數(shù)應相等        D.各元素原子的物質的量應相等

　　10.若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分別沉淀出來，可用的試劑有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正確的操作順序是(    )。

　　A.Ba2+→Ag+→Cu2+                      B.Cu2+→Ba2+→Ag+

　　C.Ag+→Ba2+→Cu2+                      D.Ba2+→Cu2+→Ag+

　　11.下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是(    )。

　　A.Na+、MnO4-、K+、NO3-                         B.Na+、S2-、SO32-、H+

　　C.Na+、S2-、OH-、K+                               D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+

　　12.向某鹽溶液中加適量氯水無明顯現(xiàn)象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該鹽溶液中可能含有的離子是(    )。

　　A.Ag+                B.SO42-                 C.SO32-                D.S2-

　　13.下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是(    )。

　　A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH      B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3

　　C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3      D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

　　14.下列離子方程式中，正確的是(    )。

　　A.向氯化鋁溶液中滴入過量的氨水  Al3++ 3OH- == Al(OH)3↓

　　B.向溴化亞鐵溶液中通入等物質的量的氯氣    Fe2++ Cl2 ==Fe3++ 2Cl-

　　C.向碳酸氫鈉溶液中加入過量的消石灰 

　　HCO3-  + Ca2++ OH-==CaCO3↓ + H2O

　　D.酸性高錳酸鉀溶液中加入少量雙氧水 

　　2MnO4- +  H2O2 + 6H+ ==2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O

　　15.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是(    )。      

　　A.Na2SiO3           B.BaCl2        C.FeCl3        D.NaAlO2

　　16.下列反應的離子方程式書寫正確的是(    )。

　　A.       向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2

　　OH－+ CO2==HCO3－

　　B.       用氨水吸收少量SO2

　　2NH3·H2O + SO2==2NH4++ SO32－+ H2O

　　C.       硝酸鋁溶液中加入過量氨水

　　Al3++ 4NH3·H2O ==AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

　　D.      向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S

　　Fe3++ H2S ==Fe2++ S↓+ 2H+

　　17.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=10－2 mol·L－1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是(    )。

　　A.SO42－     B.NO3－     C.SCN－     D.CO32－

　　18.下列反應的離子方程式正確的是(    )。

　　A.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應：Al3＋＋ 3HCO3－＝3CO2↑＋ Al(OH)3↓

　　B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：

　　Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

　　C.硫化亞鐵中加入鹽酸：S2－＋2H＋＝H2S↑

　　D.鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－

　　19.下列離子方程式書寫正確的是(    )。

　　A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

　　B.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓

　　C.次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：

　　Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

　　D.氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

　　20.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（S.T.P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）(    )。                     

　　A                  B                 C                 D

　　二、填空題

　　1.如下陰離子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。

　　(1)當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有_____；

　　(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有       ；

　　(3)當溶液中含有_____、_____陽離子時，上述陰離子在溶液中均不能存在。

　　2.寫出能實現(xiàn)下列變化的相應的化學方程式各兩個。

　　(1) H+ + OH- =H2O ________________、_________________________

　　(2) Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓________________、_________________

　　(3) Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑___________________、________________

　　(4) CO2 + 2OH-=CO32- + H2O ________________、________________

　　(5) H+ + HCO3- =H2O + CO2↑________________、________________

　　(6) Cu2++ H2S =CuS↓+ 2H+ __________________、_______________

　　3.只有一種試劑能鑒別出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四種溶液。該試劑是________，相關的離子方程式為                           ，             ____________                                             。

　　4.某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+

　　等離子，進行如下實驗（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）。

　　根據(jù)實驗結果:

　　(1)判定待測液中有無Ba2+、Ca2+離子，并寫出理由。

　　。

　　(2)寫出沉淀D的分子式：            。

　　(3)寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式：                        。

離子反應 篇11

　　一、教材分析

　　⒈教材的地位及其作用

　　本節(jié)教材是人教版《化學必修1》第二章第二節(jié)，是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性、酸堿鹽知識的延續(xù)和深化，又是高中學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從知識體系看起到了承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類標準的另一種形式以及從本質分析化學反應的原理基礎，是學生進一步學習化學、從事化學專業(yè)必備的重點知識和能力。掌握好這一內容，既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎。進而使學習者揭示和理解溶液中化學反應的本質。

　　⒉教學目標

　　⑴知識與技能

　　①通過對溶液導電性的分析，從宏觀、微觀、符號三個水平上建立對電離的認識。

　　②初步了解電解質的概念;能從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質;學會常見酸、堿、鹽電離方程式的書寫。

　　③認識電解質在溶液中反應的本質。

　　⑵過程與方法

　　①化學概念是化學基礎知識的核心，在教學中，創(chuàng)設各種情景，運用有效手段，讓學生體驗、探究概念的形成及發(fā)展過程。

　　③化學原理反映著化學現(xiàn)象及事實的本質，有嚴密的邏輯性，引領或啟發(fā)學生通過邏輯思維過程的一種探究方式而發(fā)現(xiàn)或總結出原理，從本質上認識、掌握原理。

　　⑶情感態(tài)度與價值觀

　　學科思想是學科的靈魂，學生具備了相應的學科思想，就會從本質上獲得學科研究的基本方法，從而就會具備創(chuàng)新能力和終身學習的動力。

　　⒊教學重難點

　　1.從宏觀、微觀、符號三個水平上建立對電離的認識。

　　2.認識電解質之間的反應本質

　　二、學情學法分析

　　初中化學已經(jīng)了解了氯化鈉溶液可以導電，蔗糖溶液不導電，但是對于溶液導電的本質以及還有哪些物質能導電并不是很清楚，本課要充分利用學生的好奇心和求知欲，設計實驗和問題情境，使學生在自主實驗、積極思考和相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題。

　　三、教法

　　創(chuàng)設情景，使電解質等概念的教學過程化，離子反應等原理的教學邏輯化。整堂課圍繞在對溶液導電的研究中，教學方法是實踐法、發(fā)現(xiàn)法。

　　四、教學程序

　　我們學校從今年開始實行小班化，采用“兩先兩后---先學后教、先練后講”的教學模式。教學中充分落實了以學生為主體，教師為主導的教學過程。本節(jié)內容，在特定的背景中學生領悟到溶液在導電，拓寬了視野的同時激起學生的好奇心——溶液中什么樣的溶質可導電?為什么導電?整堂課由學生自己設計實驗，探究物質導電的本質、導電的條件、探究電解質在溶液中反應的本質，

　　【創(chuàng)設情境】

　　展示圖片，從“家用電器—簡易手電筒”的工作原理，引導同學獲得信息。重點落實到探討導電的液體物質是什么。

　　【問題導入】

　　準備12種試劑和一套自己設計的簡易測定物質導電性的裝置，學生以組為單位設計實驗方案，測定13次以上物質的導電性的實驗。(目的：若簡單的思維條件下，只能做12次，13次實驗操作，促使學生深入思考。教師主導的切入點：不同的溶劑下物質導電性的變化或者溶液相互反應后的導電性的變化。)

　　【設計方案】

　　學生的探究設計

　　要求：以一定的依據(jù)進行分類，每一類選擇一種物質測定導電性，然后根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析本組所能解決

　　的問題。(目的：①如果學生設計的實驗都進行測定在時間上是不允許的②培養(yǎng)學生在物質分類的

　　基礎上對分類有更深的理解③為學習酸堿鹽定義做準備)

　　流程：學生自我思考，設計方案;小組交流，互相補充，達成共識;小組匯報。(目的：培養(yǎng)學生自主思考，小組學習的習慣，培養(yǎng)學生的表達能力，相互交流的能力。這個過程也實現(xiàn)了科學探究的理性化，即在一定的目的下完成實驗的探究)

　　二、教師的探究設計

　　用導電裝置測定cuso4溶液的導電性，然后逐滴加入ba(oh)2溶液，讓學生觀察導電裝置中燈泡的變化和溶液中的現(xiàn)象。(目的：在學生的認知水平達不到探究的目的時，發(fā)揮教師的輔助作用，給學生們一個探究的切入點。)

　　【實驗探究】

　　學生六人一組進行分組實驗。

　　⑴連接測定導電性的簡易裝置。

　　⑵測定所選試劑的導電性。

　　【課堂紀實】

　　一、學生的探究設計：

　　學生能夠用自己所學的知識進行分類，得到的兩種結果是：

　　潛意識的根據(jù)組成分類——選擇的試劑有：酸、堿、鹽、有機物的溶液;

　　解決的問題：什么物質可以導電。

　　潛意識的根據(jù)物質狀態(tài)分類——選擇的試劑有：蒸餾水、固體、溶液;

　　解決的問題：導電的原理、條件

　　這些與預期的相同，在第二種分類的情況匯報時，有的組認為應該測定蒸餾水的導電性，為此學生之

　　間展開了討論，并達成了共識，水是使物質電離的條件。但是學生沒有認識到乙醇也可以做溶劑，教師在此給予引導，不但突破了對分散劑認知的局限性，并凸顯了水在電離中的作用，還為學習離子反應做了準備。

　　落實知識點：電解質、非電解質的概念;從微觀、符號水平上認識電離;從本質上認識酸、堿、鹽。(書寫板書)

　　二、教師的探究設計：

　　學生的方案中有設計溶液相互反應后體系導電性變化的實驗，但是學生在探究過程中，大多數(shù)的學生因為繁瑣沒有做，少數(shù)同學做了也沒有達到實驗目的(選擇的試劑不同)。所以我課堂演示了這個“高難度”的實驗(方案是學生設計的，只是選擇了能達到探究目的的試劑，還要提示學生控制試劑的用量)。

　　落實知識點：認識離子反應、掌握離子反應的本質(書寫板書)

　　【拓展應用】

　　手電筒中的溶液是電解質的溶液(目的：扣題，解決了創(chuàng)設情景中的問題，也為電解質理論中電化學知識打下基礎)

　　初中所學的化學反應中那些是離子反應?進行分類?(目的：尋找學生學習離子反應發(fā)生的條件，宏觀的表現(xiàn)為生成沉淀、氣體和水)

　　用化學語言表示出離子反應的本質。(目的：促進學生在學習了電離方程式后會用微粒觀分析電解質溶液間的反應，為下一課時學習離子方程式的書寫打下基礎)

　　【教學反思】

　　科學探究的最終目的是達成和提高學生的科學素養(yǎng)。高中化學教學模式的演變過程我們是親身經(jīng)歷者。從講授、灌輸?shù)揭欢▽用嫔系淖⒅匦问降奶骄浚�再到包含各種探究要素的一個完整的探究過程。本節(jié)課的教學設計我認為是一節(jié)較為完整的探究過程。教學環(huán)節(jié)在應用中關注本質問題，激發(fā)學生的求知欲從而形成提出問題的氛圍，進而建立假設——制定研究方案——檢驗假設——得出結論——交流結果。從課堂的教學效果看，基本上達成了教學目標。但教學過程中，我也深刻體會到有的學生提不出問題(小組學習的優(yōu)勢此時體現(xiàn))，有的學生對科學研究的方法如控制變量法缺乏感悟(想不到測水的導電性)，有很多同學對做實驗的目的性不清楚，所以我感受到學生科學素養(yǎng)的提高是不可能僅僅依靠一種形式化的探究步驟來實現(xiàn)的，必須堅持在教學的點點滴滴中，必須堅持在每節(jié)課的教學設計中。教學過程中，還需處理好考試與教學的關系，在探究教學下，有的教師會感受到教學時間不夠，知識點強化所需要的時間不夠，如何解決?我的體會是：學生能自己悟到理解的并在小組交流中表達出來的不要再重復，教師在教學設計時一定要關注知識點的落實，關注典型問題的解決。

　　每堂課都要做到有效的教學設計，它在考驗著教師的教學理念，它在考驗著教師的教學功底，它在考驗著教師的職業(yè)素養(yǎng)，它關系到學生科學素養(yǎng)的全面提高。讓我們共同來實踐吧。

　　【板書設計】

　　第二節(jié)離子反應

　　第二節(jié)離子反應

　　一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

　　1.從電離認識化合物 3.從電離認識酸、堿、鹽

　　電解質 酸

　　非電解質 堿

　　鹽

　　2.電離的表達 4.從電離認識化學反應

　　電離方程式 離子反應：

　　離子反應的本質：

離子反應 篇12

　　學習目標

　　1.理解和發(fā)生的條件。

　　2.掌握離子反應的規(guī)律，能正確判斷物質間在溶液中能否發(fā)生反應，常見的一些離子在溶液中能否共存。

　　學習過程

　　一、自學探究活動

　　1.  根據(jù)下列化學反應方程式，寫出相應的離子方程式。

　　化學方程式

　　離子方程式

　　AgNO3 + NaCl =AgCl↓+ NaNO3

　　CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑ + H2O

　　Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O

　　2.  討論：舉例說明為什么 “是反應物某些離子濃度的減少”？

　　3.閱讀課本30—33頁，聽老師補充講解后，歸納出離子反應的條件或實質。

　　類型

　　舉例

　　條件或實質

　　非氧化還原反應

　　生成難溶物質

　　生成難電離的物質

　　生成揮發(fā)性的物質

　　氧化還原反應

　　離子濃度改變

　　離子濃度改變

　　1.  列舉一些不能用離子方程式表示的反應例子。

　　2.  討論：根據(jù)離子反應發(fā)生的條件，舉例說明哪些離子在溶液中不能大量共存？

　　二、總結與評價

　　【總結】

　　1.如何判斷離子方程式的正誤

　　一看表示各物質的化學式是否正確。原則是強酸、強堿和可溶性鹽用離子符號表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根離子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。

　　此外都用（分子式）化學式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱堿：NH3·H2O；不溶性堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性鹽：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等

　　二看連接反應物或生成物的的狀態(tài)符號是否正確，有沉淀、氣體、弱電解質生成的離子反應才會發(fā)生。反應物與生成物用“＝”連接，生成沉淀、氣體的用打“↓”“↑”符號。

　　三看反應能否用離子方程式表示。有些反應雖然實質上屬于離子反應，但由于不是水溶液或熔化狀態(tài)下進行的，即無自由移動的離子參加或生成的反應。不用離子方程式表示。如固體氯化鈉和濃硫酸制氯化氫氣體。氯化氫和氨氣反應生成氯化銨。

　　四看生成物或反應物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反應物的稀溶液用離子符號表示，是濁液或固體用分子式表示。

　　五看質量與電荷是否同時守恒。

　　六看產(chǎn)物中是否有多種沉淀或沉淀與弱電解質生成。

　　2.離子在溶液中能否大量共存問題。在同一溶液中，幾種離子能大量共存就是指離子間不發(fā)生任何反應。若離子間能發(fā)生反應則不能共存。通常從以下幾個方面來考慮。若離子間能生成難溶物則不能共存，如 與 、 、 、 、 等不能共存， 、 與 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若離子間能生成揮發(fā)性物質（氣體）則不能共存。如 與 、 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若離子間能生成難電離的物質則不能共存。如 與 ， 與 、 、 、 等離子在水溶液中不能共存。一般地說典型的氧化性離子（如 、 、 、 等）和典型的還原性離子[如， 、 、S2-（HS-）、 ( )等]在酸性溶液中，不能大量共存。

　　【評價】

　　一、選擇題

　　1.能正確表示下列化學變化的離子方程式是(    )。

　　A.碳酸鈣與鹽酸反應  CO32 -+ 2 H+ =CO2↑+ H2O

　　B.金屬鐵放入稀鹽酸中  Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑

　　C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣  Fe2+ + Cl2 =Fe3+ + 2Cl-

　　D.二氧化錳與濃鹽酸反應  MnO2 + 4HCl =Mn2+ ­+ 2Cl- + Cl2↑+2H2O

　　2.下列各組離子能在溶液中大量共存的是(    )。

　　A.H+、Ba2+、NO3－、OH－       B.Mg2+、Na+、Cl－、OH－

　　C.Na+、H+、NO3－、CO32－       D.Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－

　　3.下列反應的離子方程式，書寫錯誤的是(    )。

　　A.用稀硫酸清除鐵銹         Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O

　　B.銅粉放入硝酸銀溶液里      Cu + Ag+ =Cu2+ + Ag

　　C.氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應 

　　Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

　　D.食鹽水中滴加硝酸銀溶液    Cl－+ Ag+ =AgCl↓

　　4.下列反應的離子方程式正確的是(    )。

　　A.氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3 ＝ CH3COONH4

　　B.澄清的石灰水跟鹽酸反應 H+ + OH-＝ H2O

　　C.碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2++ H2O + CO2↑

　　D.金屬鈉跟水反應 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH-+ H2↑

　　5.下列反應的離子方程式正確的是(    )。

　　A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

　　Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 ==CaCO3¯ + 2HClO

　　B.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液

　　Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==Fe3+ + 4H2O

　　C.用氨水吸收少量二氧化硫

　　NH3·H2O + SO2 ==NH + HSO

　　D.硝酸鐵溶液中加過量氨水

　　Fe3+ + 3NH3·H2O ==Fe(OH)3¯ + 3NH

　　6.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是(    )。

　　A.  Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－     B.  H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

　　C.  K＋、AlO2－、NO3－、OH－    D.  H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－

　　二、填空題

　　X、Y、Z三種物質有如下轉化關系：

　　（1）根據(jù)上述轉化關系，寫出下列物質的化學式：X           、Y           、Z           試劑甲          ，試劑乙           。

　　（2）寫出上述各步反應①~⑤的離子方程式：

　　①                                  ②                                   

　　③                                  ④                                       

　　⑤                                                                       

　　針對性測試題（二）

　　一、 選擇題

　　1.下列離子方程式中，錯誤的是(    )。

　　A.H+ + HCO3 - =CO2↑+ H2O           B.CO2 + Ca2++ 2OH- =CaCO3↓+ H2O

　　C.CaCO3 + 2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O     D.Cu(OH)2 + H+=Cu2++ H2O

　　2.能用離子方程式H+ ­­+ OH- =H2O表示的反應是(    )。

　　A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合            B.NaOH溶液與鹽酸混合

　　C.Cu(OH)2和硫酸溶液反應            D.H2S通入NaOH溶液中

　　3.能在溶液中大量共存的一組離子是(    )。

　　A.Cu2+、SO42-、OH-、K+­                     B.Na+、S2-、H+、Cl-

　　C.Ca2+、H+、CO32-、NO3-                     D.H+、Cl-、NO3-、Ba2+

　　4.下列離子方程式正確的是(    )。

　　A.碳酸鋇與鹽酸反應  2H+ + CO32- =H2O + CO2↑

　　B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合  Ba2+ + SO42- + H++ OH-=BaSO4↓+ H2O

　　C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中  Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O

　　D.CO2通入澄清石灰水中  CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O

　　5.只能表示一個化學反應的離子方程式是(    )。

　　A.H+ + OH- =H2O                  B.SO32- + 2H+ =SO2↑+ H2O

　　C.2I- + Br2=I2+2Br-                 D.SO2+ Br2 + 2H2O=4H++2Br-+ SO42-

　　3.  等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的

　　是(    )。

　　A.HCO3－＋OH－==H2O＋CO32－

　　B.2HCO3－＋Ba(OH)2==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－

　　C.HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+ H2O

　　D.2HCO3－+ Ba2+ +2OH－==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－

　　7.含有下列離子的水溶液，長期露置在空氣中會變質，但不是因為被氧化的是(    )。

　　A.OH-                B.S2-         C.SO32-        D.H+

　　8.對溶液中的離子反應，下列說法①不可能是氧化還原反應 ②一般都是可逆反應 ③只是復分解反應 ④有可能是置換反應 ⑤不可能有分子參加，正確的是(    )。

　　A.①③               B.只有④     C.④⑤        D.②④

　　9.正確書寫離子方程式時，應使等號兩邊(    )。

　　A.離子的物質的量相等              B.微粒的總的數(shù)量應相等

　　C.正電荷和負電荷總數(shù)應相等        D.各元素原子的物質的量應相等

　　10.若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分別沉淀出來，可用的試劑有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正確的操作順序是(    )。

　　A.Ba2+→Ag+→Cu2+                      B.Cu2+→Ba2+→Ag+

　　C.Ag+→Ba2+→Cu2+                      D.Ba2+→Cu2+→Ag+

　　11.下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是(    )。

　　A.Na+、MnO4-、K+、NO3-                         B.Na+、S2-、SO32-、H+

　　C.Na+、S2-、OH-、K+                               D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+

　　12.向某鹽溶液中加適量氯水無明顯現(xiàn)象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該鹽溶液中可能含有的離子是(    )。

　　A.Ag+                B.SO42-                 C.SO32-                D.S2-

　　13.下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是(    )。

　　A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH      B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3

　　C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3      D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

　　14.下列離子方程式中，正確的是(    )。

　　A.向氯化鋁溶液中滴入過量的氨水  Al3++ 3OH- == Al(OH)3↓

　　B.向溴化亞鐵溶液中通入等物質的量的氯氣    Fe2++ Cl2 ==Fe3++ 2Cl-

　　C.向碳酸氫鈉溶液中加入過量的消石灰 

　　HCO3-  + Ca2++ OH-==CaCO3↓ + H2O

　　D.酸性高錳酸鉀溶液中加入少量雙氧水 

　　2MnO4- +  H2O2 + 6H+ ==2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O

　　15.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是(    )。      

　　A.Na2SiO3           B.BaCl2        C.FeCl3        D.NaAlO2

　　16.下列反應的離子方程式書寫正確的是(    )。

　　A.       向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2

　　OH－+ CO2==HCO3－

　　B.       用氨水吸收少量SO2

　　2NH3·H2O + SO2==2NH4++ SO32－+ H2O

　　C.       硝酸鋁溶液中加入過量氨水

　　Al3++ 4NH3·H2O ==AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

　　D.      向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S

　　Fe3++ H2S ==Fe2++ S↓+ 2H+

　　17.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=10－2 mol·L－1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是(    )。

　　A.SO42－     B.NO3－     C.SCN－     D.CO32－

　　18.下列反應的離子方程式正確的是(    )。

　　A.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應：Al3＋＋ 3HCO3－＝3CO2↑＋ Al(OH)3↓

　　B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：

　　Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

　　C.硫化亞鐵中加入鹽酸：S2－＋2H＋＝H2S↑

　　D.鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－

　　19.下列離子方程式書寫正確的是(    )。

　　A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

　　B.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓

　　C.次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：

　　Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

　　D.氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

　　20.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（S.T.P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）(    )。                     

　　A                  B                 C                 D

　　二、填空題

　　1.如下陰離子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。

　　(1)當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有_____；

　　(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有       ；

　　(3)當溶液中含有_____、_____陽離子時，上述陰離子在溶液中均不能存在。

　　2.寫出能實現(xiàn)下列變化的相應的化學方程式各兩個。

　　(1) H+ + OH- =H2O ________________、_________________________

　　(2) Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓________________、_________________

　　(3) Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑___________________、________________

　　(4) CO2 + 2OH-=CO32- + H2O ________________、________________

　　(5) H+ + HCO3- =H2O + CO2↑________________、________________

　　(6) Cu2++ H2S =CuS↓+ 2H+ __________________、_______________

　　3.只有一種試劑能鑒別出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四種溶液。該試劑是________，相關的離子方程式為                           ，             ____________                                             。

　　4.某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+

　　等離子，進行如下實驗（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）。

　　根據(jù)實驗結果:

　　(1)判定待測液中有無Ba2+、Ca2+離子，并寫出理由。

　　。

　　(2)寫出沉淀D的分子式：            。

　　(3)寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式：                        。

離子反應 篇13

　　教學目標 

　　知識目標

　　使學生了解強電解質和弱電解質的含義；

　　使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義；

　　使學生了解離子反應發(fā)生的條件和離子反應方程式的書寫方法。

　　能力目標

　　通過對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。

　　情感目標

　　通過教學對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。

　　教學建議

　　重點與難點

　　教學重點：強電解質和弱電解質、離子反應和離子反應方程式的書寫方法。

　　教學難點 ：離子反應方程式的書寫。

　　教學建議

　　離子反應是電解質在溶液里發(fā)生的反應，或在溶液里生成電解質的反應。

　　要正確書寫離子反應方程式，必須掌握電解質、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。

　　教學過程 可采用：實驗→觀察→分析→結論的程序進行教學。具體建議如下：

　　一、精心設計，并做好強弱電解質水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質概念的關鍵。教師要強調比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質電離程度不同→電解質有強弱之分。從而為理解離子反應打下良好的基礎。

　　二、由于學生學過的化學反應不太多，本節(jié)只要求學生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類離子反應，不要再擴大。

　　做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質在溶液里發(fā)生反應的實質是離子間的反應”這一新課題。理解離子反應總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應的本質，用實際參加反應的離子來表示化學反應，即離子方程式的教學。

　　三、書寫離子反應方程式是本節(jié)的難點。

　　建議1.初學時按書寫步驟進行訓練。2.步驟中的第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質的溶解性，這樣有利于教學。3.強調離子反應方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應的化學方程式。

　　教學設計示例

　　教學重點：離子反應和離子反應方程式的書寫。

　　教學難點 ：離子反應方程式的書寫方法。

　　教學方法：創(chuàng)調情境→提出問題→誘導思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題

　　教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影

　　教學過程 ：

　　［引言］通過對氧化還原反應的學習，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據(jù)化學反應中是否有電子轉移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。

　　［板書］第二節(jié) 離子反應

　　［復習提問］回顧初中物質導電性實驗——第一組物質是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是  溶液、  溶液、  溶液、  溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　　［學生回答］還記得嗎？哪些物質能導電？哪些物質不能導電？干燥的  固體、  固體、 固體、  固體不導電，而  溶液、  溶液、  溶液、  溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。

　　［復習提問］為什么有些物質如 、  在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？

　　［學生回答］是因為這些物質的固體中不存在自由移動的離子，而當它們溶于水后，在水分子的作用下，使這些物質電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠導電。

　　［教師總結］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。

　　［引出新課］

　　［板書］一、電解質與非電解質

　　1.概念：

　　［投影］（1）電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質。如：   、  等。

　　（2）非電解質：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質。例：蔗糖、酒精等。

　　［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。

　　［演示實驗］實驗1-1

　　［引導思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。

　　［學生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。

　　［結論］電解質有強、弱之分。

　　［板書］二、強電解質與弱電解質

　　［投影］圖1-10，  在水中溶解和電離示意圖。

　　［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

　　［投影］強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。

　　弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。如  。

　　［學生練習］寫出下列物質的電離方程式；

　　［板書］三、離子反應：

　　［引導分析］由于電解質溶于水后就電離成為離子，所以電解質在水溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

　　［板書］1.概念：離子之間的反應稱為離子反應。

　　［學生總結］2.離子反應發(fā)生的條件：

　　［板書］

　　①生成弱電解質，如  、弱酸、弱堿

　　②生成揮發(fā)性物質，如 

　　③生成難溶性物質，如 

　　［引導分析］由上述離子反應發(fā)生的條件，我們來分析離子反應的特征是什么？

　　［總結］3.離子反應的特征：

　　［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應速率快，部分離子反應有明顯的現(xiàn)象。

　　4.離子反應類型：

　　①離子之間交換的非氧化還原反應

　　如： 

　　②離子和分子之間的非氧化還原反應

　　如： 

　　③有離子參加的氧化還原反應

　　如： 

　　［板書］四、離子反應方程式：

　　［學生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

　　［投影］

　　［提問］實驗現(xiàn)象？

　　［學生回答］實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象。

　　實驗Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。

　　實驗Ⅲ中生成不溶于稀  的白色沉淀。

　　［引導思考］實驗Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因？

　　［學生回答］只是  溶液電離上的  和  與  溶液電離出的  的簡單混和。

　　［引導思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應說明了什么？

　　［學生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了  溶液電離出的  和  溶液電離出的  發(fā)生了化學反應生成了  白色沉淀。而  溶液電離出的  與  溶液電離出的  并沒有發(fā)生化學反應，在溶液中仍以  和  的離子形式存在。

　　［學生總結］實驗Ⅱ中反應實質為 

　　實驗Ⅲ中反應實質為 

　　［講述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學反應，而只有部分離子發(fā)生了化學反應生成其它物質。

　　［引出］1.概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。

　　［板書］

　　［講述］2.書寫：（以  溶液和  溶液為例）

　　①寫（化學方程式）： 

　　②離（電離）： 

　　③刪（兩邊相同離子）： 

　　④查（質量守恒，電荷守恒）

　　［投影］

　　寫出上述中和反應的離子反應方程式。

　　［學生回答］ 

　　［學生總結］3.離子方程式的意義：

　　①表示化學反應的實質。

　　②表示某一類反應。

　　［學生練習］下列離子方程式中，正確的是（    ）

　　［投影］

　　A.把金屬鐵放入稀硫酸中   

　　B.碳酸鋇和稀硫酸反應 

　　C.澄清石灰水和鹽酸反應  

　　D.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液   

　　［學生回答］選項A錯在不符合反應的實際情況，因為鐵與稀硫酸反應生成  和  ，而不是  和  。應為： 

　　選項B的錯誤是忽略了生成物  是不溶性物質。應為：

　　選項C正確。

　　選項D的錯誤是只注意書寫  和  反應的離子方程式，而忽略了  和  也反應。應為： 

　　［總結］檢查離子方程式書寫是否正確時，應注意：

　　①兩易：易溶易電離的物質以實際參加反應的離子符號表示。（弱電解質、難溶性物質、氣體、單質、氧化物等用分子式表示。）

　　②兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應相等。

　　［思考題］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（    ）

　　［作業(yè) ］復習課本內容

　　書第18頁習題