離子反應(yīng) 離子共存 離子方程式
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。
一. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件
1. 離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。
2. 離子反應(yīng)生成氣體。
3. 離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。
4. 離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：
1. 微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水
mghco3==mgco3+co2↑+h2o
mgco3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)mg2+遇到水溶液里的oh-時會結(jié)合生成比mgco3溶解度更小的mg（oh）2而沉淀析出
mgco3+h2o==mg（oh）2 ↓+ co2↑
2. 生成絡(luò)離子的反應(yīng)：
fecl3溶液與kscn 溶液的反應(yīng)：fe3+ + scn- ==fe（scn）2+ 生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢？主要是生成了難電離的fe（scn）2+絡(luò)離子。
3. 優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：na2s溶液與feci3溶液混合，生成s和fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成fe（oh）3沉淀和h2s氣體。
2fe3+ + s2- = 2fe2+ + s ↓
總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。
二. 離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水（難電離的物質(zhì)）、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實際上未參與反應(yīng)。請看下面的動態(tài)模擬反應(yīng)（na2so4與baci2）：
以上的模擬反應(yīng)，形象地反映了離子反應(yīng)的本質(zhì)。
三.離子反應(yīng)方程式的類型
1. 復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
2. 氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
3. 鹽類水解的離子方程式。
4. 絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。
掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫、判斷離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。
例1 下列離子方程式正確的是
a 用石灰軟化暫時硬水
mg2+ + 2hco3- + 2oh- = mgco3↓+ caco3 + 2h2o
b 實驗室制hci氣體
h＋ ＋ ci－ ＝ hci
c 氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液
nh4＋ ＋ oh－ ＝ nh3·h2o