必修1 第二章·第二節(jié) 《離子反應(yīng)》（精選8篇）
必修1 第二章·第二節(jié) 《離子反應(yīng)》 篇1
【課題】：第二節(jié) 離子反應(yīng) （高一化學(xué)必修1 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化）
【教學(xué)目標(biāo)】：1.了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在水中能發(fā)生電離；
2.通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
【教學(xué)重點】：離子反應(yīng)發(fā)生的條件
【教學(xué)難點】：電離、電解質(zhì)等概念的建立
【教材分析】：本節(jié)包括緊密聯(lián)系的兩個部分“酸、堿、鹽在水中的電離”和“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”。如何引導(dǎo)學(xué)生正確而深刻的理解電解質(zhì)的電離，是本節(jié)的關(guān)鍵，在此基礎(chǔ)上引出電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng)就是順理成章的事情了，但要找出電解質(zhì)溶液中真正是哪些離子參加了反應(yīng)，仍是需要突破的難點。
【設(shè)計意圖】：高一新生的程度參差不齊，化學(xué)基礎(chǔ)差別較大，而本節(jié)的概念又比較抽象，所以本節(jié)--中的起點比較低，適當(dāng)增加了實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。新課程標(biāo)準(zhǔn)的核心是要學(xué)生參與到知識學(xué)習(xí)的整個過程中來，親歷學(xué)習(xí)探究的過程，這也是本節(jié)--的目的。
【教學(xué)方法】：邊講邊實驗
【教具】：多媒體電腦投影設(shè)備、必須的實驗儀器和藥品（本節(jié)在實驗室上）
【課時安排】：第一課時 酸、堿、鹽在水中的電離
第二課時 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
【教學(xué)過程】：
第一課時 酸、堿、鹽在水中的電離
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
1. 請同學(xué)們在實驗臺上找出naoh固體和cucl2晶體，觀察它們的顏色。
2. 請同學(xué)們用藥匙各取少量在濾紙上將它們混合，觀察有什么現(xiàn)象。
3. 請同學(xué)們將上述混合物倒入小燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，靜置，觀察有什么現(xiàn)象。
4. 猜想發(fā)生了什么反應(yīng)，試一試寫出化學(xué)方程式
1. 學(xué)生觀察：naoh 白色；cucl2 棕色、褐色等等
2. 學(xué)生操作后：沒有現(xiàn)象
3. 學(xué)生操作后：有藍(lán)色固體
4. 學(xué)生試寫：2naoh ＋cucl2＝cu(oh)2↓+2nacl
使學(xué)生初步認(rèn)識到固體間不能反應(yīng)物質(zhì)，在溶于水后能反應(yīng)
1. 請同學(xué)們再各取少量naoh固體、和cucl2晶體分別溶解于兩個小燒杯中，觀察現(xiàn)象
2. 請同學(xué)們將上述兩個燒杯中的溶液混合，觀察現(xiàn)象。
3. 討論：①物質(zhì)溶于水時有沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生？②naoh固體和cucl2晶體溶于水后變成了什么？僅僅是大顆粒變成了看不見的小顆粒么？
1. 學(xué)生操作后：naoh溶液 無色；cucl2溶液藍(lán)色
2. 學(xué)生操作后：有藍(lán)色固體生成
3. 學(xué)生有各種各樣的回答
（教師進(jìn)行分析和總結(jié)）
提醒學(xué)生從兩種固體不見了，cucl2溶液的顏色有別于固體的顏色來分析。
使學(xué)生認(rèn)識到物質(zhì)溶于水時發(fā)生了一些變化。
1. 指導(dǎo)學(xué)生用學(xué)生電源和小燈泡做氯化鈉溶液和蔗糖溶液導(dǎo)電性實驗
2. 電腦演示動畫，氯化鈉固體溶于水變成自由移動離子的過程
3. 講解：物質(zhì)在溶液中，離解成自由移動離子的過程，就是電離
4. 介紹電離方程式的寫法：nacl = na+ + cl-
5. 指導(dǎo)學(xué)生將氯化鈉溶液分別換成鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化銅溶液、硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液、酒精溶液等做導(dǎo)電實驗
6. 講解：由于發(fā)生電離后，生成的離子以水合的離子的形式存在，有些水合離子能顯示出不同于化合物的顏色，如，水合銅離子是藍(lán)色的，水合鐵離子是黃色的等。
7. 討論：哪些物質(zhì)能發(fā)生電離？我們是否有必要對每一種物質(zhì)都做導(dǎo)電性實驗?zāi)兀浚ㄌ嵝鸦瘜W(xué)中的分類意義）
1. 學(xué)生操作后：氯化鈉溶液導(dǎo)電、蔗糖溶液不導(dǎo)電
2. 學(xué)生思考溶液導(dǎo)電的實質(zhì)
3. 學(xué)生討論
4. 學(xué)生練習(xí)
5. 學(xué)生練習(xí)寫電離方程式hcl = h+ +cl-
naoh = na+ + oh-
cucl2= cu2+ +2cl-
na2so4 = 2na+ + so42-
bacl2= ba2+ +2cl-
6. 學(xué)生議論后：知道氯化銅溶液的顏色是由于含有水合銅離子的原因，氯化鐵溶液的顏色是由于含有水合鐵離子的原因。
7. 學(xué)生討論:酸、堿、鹽能電離；蔗糖、酒精不能電離
（教師分析和總結(jié)）
從宏觀實驗轉(zhuǎn)入微觀電離的認(rèn)識。
強調(diào)水子可以將一些物質(zhì)“拆”開。
使學(xué)生認(rèn)識到一些物質(zhì)溶于水被“拆”成了陰、陽離子。
使學(xué)生熟悉電離方程式的書寫形式，注意糾正一些錯誤寫法。
使學(xué)生深刻認(rèn)識到科學(xué)分類的意義
1. 講解:不是所有物質(zhì)都能在水中發(fā)生電離，我們把這些能電離的化合物叫電解質(zhì)，不能電離的化合物叫非電解質(zhì)。電解質(zhì)的水溶液中由于存在電離出的陰、陽離子，所以能導(dǎo)電。非電解質(zhì)由于不能向溶液中提供陰、陽離子，所以溶液不導(dǎo)電。
2. 討論：根據(jù)我們剛才所做的實驗，我們所學(xué)過的哪些類的化合物是電解質(zhì)？
3. 討論：我們給出的電解質(zhì)的概念和課本有什么不同？
4. 講解：象baso4這樣的鹽由于難溶于水，其水溶液中電離出的陰、陽離子極少，所以幾乎不能導(dǎo)電。但我們將其融化后，baso4仍能電離導(dǎo)電。所以，baso4仍屬于電解質(zhì)。
5. 討論用樹狀分類法畫出物質(zhì)的的分類圖
6. 練習(xí)：下列哪些是電解質(zhì)？①nacl②hcl③naoh④cuso4溶液⑤酒精⑥cu
7.作業(yè):（略）
1. 學(xué)生理解
2. 學(xué)生討論后：酸、堿、鹽是電解質(zhì)；蔗糖、酒精是非電解質(zhì)
3. 學(xué)生討論后：書上還有熔融的條件
4. 學(xué)生寫出電離方程式baso4=ba2+ +so42-
5. 學(xué)生練習(xí)
6. 學(xué)生練習(xí)
（教師分析指導(dǎo)）
這一部分雖然屬于概念的講解，但由于做了很多實驗，有了先前的鋪墊，所以這樣的結(jié)論也不顯得突兀。
【教學(xué)后記】：本課時的教學(xué)內(nèi)容分為緊密聯(lián)系、層次遞進(jìn)的四個模塊來進(jìn)行：1.物質(zhì)間的反應(yīng)是怎樣實現(xiàn)的？→2.物質(zhì)在水中的反應(yīng)→3.物質(zhì)的電離→4.電解質(zhì)。概念雖然抽象，但以實驗為基礎(chǔ)，從實驗得結(jié)論就顯得很自然，整個學(xué)習(xí)過程使學(xué)生主動參與進(jìn)來，教師不是告訴學(xué)生概念，而是由學(xué)生自己得出結(jié)論，教師負(fù)責(zé)使其準(zhǔn)確而科學(xué)。整個學(xué)習(xí)過程體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求。
必修1 第二章·第二節(jié) 《離子反應(yīng)》 篇2
一、說教材。
本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應(yīng)》第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：
1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其本質(zhì)，初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。
2、掌握離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件。
3、初步學(xué)會用離子方程式表示離子反應(yīng)。
【重點】：離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生條件的探究和提出問題、解決問題的`方法和能力。
【難點】：離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。
二、說教法：
結(jié)合教材及學(xué)生的實際，準(zhǔn)備采取了以下教學(xué)方法：實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。以實驗為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達(dá)到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。
三、說學(xué)法
1、學(xué)情分析
由于此節(jié)課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學(xué)為主、引導(dǎo)、啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。
2、學(xué)法指導(dǎo)
在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析、對比、歸納、總結(jié)的能力。這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養(yǎng)。
四、說教學(xué)程序
1、離子反應(yīng)和離子方程式概念的教學(xué)：本節(jié)課為了便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進(jìn)行實驗。首先我通過“魔術(shù)表演”引入課題，吸引學(xué)生的眼球，讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙。接下來以小組為單位進(jìn)行分組實驗，在做CuSO4、BaCl2的實驗時，避免Cu2+對觀察實驗現(xiàn)象產(chǎn)生干擾，要求同學(xué)們按照實驗報告單上的內(nèi)容，將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象，并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們通過對混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析，從而引出CUSO4與BaCl2反應(yīng)的實質(zhì)是Ba2+＋SO42-＝BaSO4，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出離子反應(yīng)的概念以及本質(zhì)，請學(xué)生通過實驗現(xiàn)象得出參加反應(yīng)的離子及生成產(chǎn)物，并寫化學(xué)用語表示出來，告訴學(xué)生這個表達(dá)式就是離子方程式。通過提問的方式讓學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生得出CuSO4與BaCl2反應(yīng)的實質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng)，分組討論，鼓勵學(xué)生設(shè)計實驗探究Cu2+和Cl-沒有參加反應(yīng)，并強調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實驗，不要在原試管中直接滴加，分組進(jìn)行實驗操作，匯報實驗結(jié)果。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件的教學(xué)：從實驗探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學(xué)生繼續(xù)做分組實驗，NaOH溶液和稀HCl的中和反應(yīng)以及Na2CO3溶液和HCl的實驗，得出離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。
3、知識延伸：通過課后作業(yè)自主學(xué)習(xí)教材32頁學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟（教師要強調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；
6、知識反饋：1）初中學(xué)習(xí)的實驗室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習(xí)使學(xué)生對本節(jié)知識達(dá)到掌握并靈活運用。教師也可及時發(fā)現(xiàn)問題，對普遍存在的問題加以糾正并強調(diào)，檢測達(dá)標(biāo)情況，及時反饋，進(jìn)行調(diào)控。
7、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
8、布置作業(yè)：第9題和第10題（同時將哪些物質(zhì)要拆，哪些物質(zhì)不用拆的問題對學(xué)生做了歸納）
必修1 第二章·第二節(jié) 《離子反應(yīng)》 篇3
各位評委老師大家好!我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：
一、說教材
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且，要求學(xué)生熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須要掌握的一項基本技能。
2.教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：
①掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
②學(xué)會正確書寫離子方程式，認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。
能力目標(biāo)：通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)方法，加深他們對所學(xué)知識的理解
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
3.重點、難點
重點：認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，正確書寫離子方程式。
難點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
二、說教法
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”我覺得，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：
1.我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實驗復(fù)習(xí)舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。
2. 采用問題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。
3.通過實驗讓學(xué)生進(jìn)行充分的討論，順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。
三、說學(xué)法
1.學(xué)情分析
由于此節(jié)課時面對的是16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學(xué)為主，引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。
2.學(xué)法指導(dǎo)
在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。
這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養(yǎng)。
四、說教學(xué)程序
1. 離子方程式的概念及書寫步驟的教學(xué)：本節(jié)課，我采用探索式的教學(xué)方法，首先讓學(xué)生進(jìn)行分組，做Na2SO4與KCl，BaCl2的實驗，要求同學(xué)們在做這個實驗的同時要認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象，并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們進(jìn)行充分的討論，并寫出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果，引導(dǎo)學(xué)生得出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng)，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。
2.中和反應(yīng)的實質(zhì)：通過實驗：NaOH，HCl的中和反應(yīng)，和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書寫，引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實質(zhì)，從而加深對離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識。
3.最后有選擇性的通過實驗CuSO4和NaOH，Na2CO3和HCl的復(fù)分解反應(yīng)，得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
必修1 第二章·第二節(jié) 《離子反應(yīng)》 篇4
一、教材分析
⒈教材的地位及其作用
本節(jié)教材是人教版《化學(xué)必修1》第二章第二節(jié)，是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽知識的延續(xù)和深化，又是高中學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從知識體系看起到了承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類標(biāo)準(zhǔn)的另一種形式以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的原理基礎(chǔ)，是學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)必備的重點知識和能力。掌握好這一內(nèi)容，既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。進(jìn)而使學(xué)習(xí)者揭示和理解溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
⒉教學(xué)目標(biāo)
⑴知識與技能
①通過對溶液導(dǎo)電性的分析，從宏觀、微觀、符號三個水平上建立對電離的認(rèn)識。
②初步了解電解質(zhì)的概念;能從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽的本質(zhì);學(xué)會常見酸、堿、鹽電離方程式的書寫。
③認(rèn)識電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)。
⑵過程與方法
①化學(xué)概念是化學(xué)基礎(chǔ)知識的核心，在教學(xué)中，創(chuàng)設(shè)各種情景，運用有效手段，讓學(xué)生體驗、探究概念的形成及發(fā)展過程。
③化學(xué)原理反映著化學(xué)現(xiàn)象及事實的本質(zhì)，有嚴(yán)密的邏輯性，引領(lǐng)或啟發(fā)學(xué)生通過邏輯思維過程的一種探究方式而發(fā)現(xiàn)或總結(jié)出原理，從本質(zhì)上認(rèn)識、掌握原理。
⑶情感態(tài)度與價值觀
學(xué)科思想是學(xué)科的靈魂，學(xué)生具備了相應(yīng)的學(xué)科思想，就會從本質(zhì)上獲得學(xué)科研究的基本方法，從而就會具備創(chuàng)新能力和終身學(xué)習(xí)的動力。
⒊教學(xué)重難點
1.從宏觀、微觀、符號三個水平上建立對電離的認(rèn)識。
2.認(rèn)識電解質(zhì)之間的反應(yīng)本質(zhì)
二、學(xué)情學(xué)法分析
初中化學(xué)已經(jīng)了解了氯化鈉溶液可以導(dǎo)電，蔗糖溶液不導(dǎo)電，但是對于溶液導(dǎo)電的本質(zhì)以及還有哪些物質(zhì)能導(dǎo)電并不是很清楚，本課要充分利用學(xué)生的好奇心和求知欲，設(shè)計實驗和問題情境，使學(xué)生在自主實驗、積極思考和相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題。
三、教法
創(chuàng)設(shè)情景，使電解質(zhì)等概念的教學(xué)過程化，離子反應(yīng)等原理的教學(xué)邏輯化。整堂課圍繞在對溶液導(dǎo)電的研究中，教學(xué)方法是實踐法、發(fā)現(xiàn)法。
四、教學(xué)程序
我們學(xué)校從今年開始實行小班化，采用“兩先兩后---先學(xué)后教、先練后講”的教學(xué)模式。教學(xué)中充分落實了以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的教學(xué)過程。本節(jié)內(nèi)容，在特定的背景中學(xué)生領(lǐng)悟到溶液在導(dǎo)電，拓寬了視野的同時激起學(xué)生的好奇心——溶液中什么樣的溶質(zhì)可導(dǎo)電?為什么導(dǎo)電?整堂課由學(xué)生自己設(shè)計實驗，探究物質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)、導(dǎo)電的條件、探究電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)，
【創(chuàng)設(shè)情境】
展示圖片，從“家用電器—簡易手電筒”的工作原理，引導(dǎo)同學(xué)獲得信息。重點落實到探討導(dǎo)電的液體物質(zhì)是什么。
【問題導(dǎo)入】
準(zhǔn)備12種試劑和一套自己設(shè)計的簡易測定物質(zhì)導(dǎo)電性的裝置，學(xué)生以組為單位設(shè)計實驗方案，測定13次以上物質(zhì)的導(dǎo)電性的實驗。(目的：若簡單的思維條件下，只能做12次，13次實驗操作，促使學(xué)生深入思考。教師主導(dǎo)的切入點：不同的溶劑下物質(zhì)導(dǎo)電性的變化或者溶液相互反應(yīng)后的導(dǎo)電性的變化。)
【設(shè)計方案】
學(xué)生的探究設(shè)計
要求：以一定的依據(jù)進(jìn)行分類，每一類選擇一種物質(zhì)測定導(dǎo)電性，然后根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析本組所能解決
的問題。(目的：①如果學(xué)生設(shè)計的實驗都進(jìn)行測定在時間上是不允許的②培養(yǎng)學(xué)生在物質(zhì)分類的
基礎(chǔ)上對分類有更深的理解③為學(xué)習(xí)酸堿鹽定義做準(zhǔn)備)
流程：學(xué)生自我思考，設(shè)計方案;小組交流，互相補充，達(dá)成共識;小組匯報。(目的：培養(yǎng)學(xué)生自主思考，小組學(xué)習(xí)的習(xí)慣，培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力，相互交流的能力。這個過程也實現(xiàn)了科學(xué)探究的理性化，即在一定的目的下完成實驗的探究)
二、教師的探究設(shè)計
用導(dǎo)電裝置測定cuso4溶液的導(dǎo)電性，然后逐滴加入ba(oh)2溶液，讓學(xué)生觀察導(dǎo)電裝置中燈泡的變化和溶液中的現(xiàn)象。(目的：在學(xué)生的認(rèn)知水平達(dá)不到探究的目的時，發(fā)揮教師的輔助作用，給學(xué)生們一個探究的切入點。)
【實驗探究】
學(xué)生六人一組進(jìn)行分組實驗。
⑴連接測定導(dǎo)電性的簡易裝置。
⑵測定所選試劑的導(dǎo)電性。
【課堂紀(jì)實】
一、學(xué)生的探究設(shè)計：
學(xué)生能夠用自己所學(xué)的知識進(jìn)行分類，得到的兩種結(jié)果是：
潛意識的根據(jù)組成分類——選擇的試劑有：酸、堿、鹽、有機物的溶液;
解決的問題：什么物質(zhì)可以導(dǎo)電。
潛意識的根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)分類——選擇的試劑有：蒸餾水、固體、溶液;
解決的問題：導(dǎo)電的原理、條件
這些與預(yù)期的相同，在第二種分類的情況匯報時，有的組認(rèn)為應(yīng)該測定蒸餾水的導(dǎo)電性，為此學(xué)生之
間展開了討論，并達(dá)成了共識，水是使物質(zhì)電離的條件。但是學(xué)生沒有認(rèn)識到乙醇也可以做溶劑，教師在此給予引導(dǎo)，不但突破了對分散劑認(rèn)知的局限性，并凸顯了水在電離中的作用，還為學(xué)習(xí)離子反應(yīng)做了準(zhǔn)備。
落實知識點：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念;從微觀、符號水平上認(rèn)識電離;從本質(zhì)上認(rèn)識酸、堿、鹽。(書寫板書)
二、教師的探究設(shè)計：
學(xué)生的方案中有設(shè)計溶液相互反應(yīng)后體系導(dǎo)電性變化的實驗，但是學(xué)生在探究過程中，大多數(shù)的學(xué)生因為繁瑣沒有做，少數(shù)同學(xué)做了也沒有達(dá)到實驗?zāi)康?選擇的試劑不同)。所以我課堂演示了這個“高難度”的實驗(方案是學(xué)生設(shè)計的，只是選擇了能達(dá)到探究目的的試劑，還要提示學(xué)生控制試劑的用量)。
落實知識點：認(rèn)識離子反應(yīng)、掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)(書寫板書)
【拓展應(yīng)用】
手電筒中的溶液是電解質(zhì)的溶液(目的：扣題，解決了創(chuàng)設(shè)情景中的問題，也為電解質(zhì)理論中電化學(xué)知識打下基礎(chǔ))
初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)中那些是離子反應(yīng)?進(jìn)行分類?(目的：尋找學(xué)生學(xué)習(xí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，宏觀的表現(xiàn)為生成沉淀、氣體和水)
用化學(xué)語言表示出離子反應(yīng)的本質(zhì)。(目的：促進(jìn)學(xué)生在學(xué)習(xí)了電離方程式后會用微粒觀分析電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)，為下一課時學(xué)習(xí)離子方程式的書寫打下基礎(chǔ))
科學(xué)探究的最終目的是達(dá)成和提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。高中化學(xué)教學(xué)模式的演變過程我們是親身經(jīng)歷者。從講授、灌輸?shù)揭欢▽用嫔系淖⒅匦问降奶骄浚俚桨鞣N探究要素的一個完整的探究過程。本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計我認(rèn)為是一節(jié)較為完整的探究過程。教學(xué)環(huán)節(jié)在應(yīng)用中關(guān)注本質(zhì)問題，激發(fā)學(xué)生的求知欲從而形成提出問題的氛圍，進(jìn)而建立假設(shè)——制定研究方案——檢驗假設(shè)——得出結(jié)論——交流結(jié)果。從課堂的教學(xué)效果看，基本上達(dá)成了教學(xué)目標(biāo)。但教學(xué)過程中，我也深刻體會到有的學(xué)生提不出問題(小組學(xué)習(xí)的優(yōu)勢此時體現(xiàn))，有的學(xué)生對科學(xué)研究的方法如控制變量法缺乏感悟(想不到測水的導(dǎo)電性)，有很多同學(xué)對做實驗的目的性不清楚，所以我感受到學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的提高是不可能僅僅依靠一種形式化的探究步驟來實現(xiàn)的，必須堅持在教學(xué)的點點滴滴中，必須堅持在每節(jié)課的教學(xué)設(shè)計中。教學(xué)過程中，還需處理好考試與教學(xué)的關(guān)系，在探究教學(xué)下，有的教師會感受到教學(xué)時間不夠，知識點強化所需要的時間不夠，如何解決?我的體會是：學(xué)生能自己悟到理解的并在小組交流中表達(dá)出來的不要再重復(fù)，教師在教學(xué)設(shè)計時一定要關(guān)注知識點的落實，關(guān)注典型問題的解決。
每堂課都要做到有效的教學(xué)設(shè)計，它在考驗著教師的教學(xué)理念，它在考驗著教師的教學(xué)功底，它在考驗著教師的職業(yè)素養(yǎng)，它關(guān)系到學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的全面提高。讓我們共同來實踐吧。
【板書設(shè)計】
第二節(jié)離子反應(yīng)
第二節(jié)離子反應(yīng)
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1.從電離認(rèn)識化合物 3.從電離認(rèn)識酸、堿、鹽
電解質(zhì) 酸
非電解質(zhì) 堿
鹽
2.電離的表達(dá) 4.從電離認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)
電離方程式 離子反應(yīng)：
離子反應(yīng)的本質(zhì)：
必修1 第二章·第二節(jié) 《離子反應(yīng)》 篇5
本文是第一范文網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)說課稿：《離子反應(yīng)》，希望對大家有所幫助。
一、教材與學(xué)情分析
(一)教材分析
【課標(biāo)要求】
1、認(rèn)識電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng);
2、學(xué)習(xí)離子方程式的書寫。
(一)知識框架
高中化學(xué)說課稿：《離子反應(yīng)》說課稿模板
(二)新教材特點：新教材較舊教材相比，一其知識的衍變關(guān)系更具邏輯性，簡潔明了;二是新引入了離子反應(yīng)實質(zhì)的實驗探究分析過程，注重對學(xué)生能力的培養(yǎng);三是在離子方程式書寫的教學(xué)過程安排上，較傳統(tǒng)教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突破。
(二)學(xué)情分析
1、知識儲備 2、學(xué)習(xí)特征 3、預(yù)測困難
二、教學(xué)目標(biāo)與重、難點的確定
(一)教學(xué)目標(biāo)
(1)知識與技能目標(biāo)
1、離子反應(yīng)和離子方程式的含義;
2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式;
(2)過程與方法目標(biāo)
1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)會運用以實驗為基礎(chǔ)的實驗研究方法。
2、在離子反應(yīng)知識學(xué)習(xí)中，學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。
3、通過“質(zhì)疑”、“猜測”、“歸納”等活動，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。
(3)情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)
1、能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗學(xué)習(xí)的成功感、能通過“交流·研討”活動，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識;能借助“知識點擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。
2、通過對電解質(zhì)知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。
3、通過“身邊的化學(xué)”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實離我們不遠(yuǎn)，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。
(二)、重點、難點
重點： 離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。
對策：學(xué)生的分組實驗、分層次練習(xí)與小游戲相結(jié)合。
難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑
對策：應(yīng)用實驗探究和實際問題的解決類突破。
三、教學(xué)思路與教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一： 呈現(xiàn)科學(xué)史話，創(chuàng)設(shè)情境，提出問題。(3分鐘)
科學(xué)史話“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”話說三國時期，諸葛亮帶領(lǐng)蜀軍平定南方之時，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉之水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥?
[實驗探究]
步驟
現(xiàn)象
原因
加入H2SO4溶液
加入Ba(OH)2溶液
將Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合
環(huán)節(jié)二：學(xué)生分組實驗探究和交流總結(jié) (15分鐘)
【活動●探究】
實驗操作
現(xiàn) 象
結(jié)論
1、2mLNa2SO4 與2mLBaCl2 混合
2、2mLNa2CO3 ，滴加2mL鹽酸
3、2mLNaOH，滴入幾滴酚酞，再滴入稀鹽酸
4、2mL CuSO4 ，滴加溶液NaOH
有沉淀生成 有氣體生成 有水生成
2.離子方程式
環(huán)節(jié)三：設(shè)置與教學(xué)內(nèi)容相吻合的小游戲(5分鐘)
小游戲—— 比比誰的“反應(yīng)”快
派到卡片的同學(xué)扮演卡片上的離子，沒有卡片的同學(xué)扮演水分子，全班同學(xué)組成一種“溶液”。
手中離子能與“云朵”中的離子或物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的，請迅速舉起卡片，比比誰的反應(yīng)速度快!
卡片上的離子：
K+、H+、 Ba2+ 、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32-、NO3- 、Cl-、SO42- 、OH- 、
環(huán)節(jié)四：螺旋上升的練習(xí)與應(yīng)用，提升學(xué)習(xí)的空間。(10分鐘)
練習(xí)1寫出下列反應(yīng)的離子方程式
(1)向醋酸鈉溶液中加入稀鹽酸
(2)向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液
總結(jié)：生成弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)
(3)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)
(4)鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)
總結(jié)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)
練習(xí)3寫出下列反應(yīng)的離子方程式
(1)NaHCO3分別與少量、等量、過量的Ba(OH)2反應(yīng)
關(guān)鍵：將少量的反應(yīng)物系數(shù)定為1
(2)Ca(HCO3)2分別與少量、等量、過量的 NaOH反應(yīng)
實踐◆應(yīng)用
西江沿岸某工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，與它相鄰一家工廠的污水中含有Na+、Cl-、SO42-、OH-，若單獨排放都會對西江造成嚴(yán)重的污染。如果你是工廠的領(lǐng)導(dǎo)，為了保護西江清澈的河水不受污染，你有好的解決方案嗎?說說看!
參考方案：
將兩個工廠做橫向聯(lián)合，把兩個工廠的污水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希箷斐珊铀廴镜腁g+、Ba2+、Fe3+、 OH- 分別生成AgCl、BaSO4、Fe(OH)3 沉淀，待檢測達(dá)標(biāo)后再排放，以防污染。
“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”
話說三國時期，諸葛亮帶領(lǐng)蜀軍平定南方之時，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇智者，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉之水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥?
原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿(一般味苦)，在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會在腸胃中與硫酸銅發(fā)生
離子反應(yīng)：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
致使原來會被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀
而被排出，因此有解毒作用。
四、教學(xué)反思
1、教學(xué)預(yù)案與對策：
(1)多媒體教學(xué)無法實施;
對策：利用課本圖片和實驗實施正常教學(xué)。
(2)學(xué)生層次有差別;
對策:低層次的學(xué)生多引導(dǎo)，高層次的學(xué)生加強提升空間。
(3)課堂突發(fā)事件的處理;
對策:自然的依據(jù)事件的大小逐級上報分級處理;人為的合理的肯定，不合理的重于引導(dǎo)。
2、學(xué)生主體的發(fā)揮和能力的培養(yǎng);
3、教學(xué)效果的體現(xiàn);
必修1 第二章·第二節(jié) 《離子反應(yīng)》 篇6
一、說教材
本節(jié)課是現(xiàn)行人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)教學(xué)內(nèi)容——離子反應(yīng)，它是高中階段重要的基本概念基本理論知識。在學(xué)情上學(xué)生已有一定的實驗操作能力且初中已有復(fù)分解反應(yīng)和酸堿鹽導(dǎo)電實驗是引入本節(jié)課的關(guān)鍵，而后面許多重要的元素化合物知識都會涉及離子反應(yīng)的內(nèi)容，故本節(jié)內(nèi)容可以說是貫穿了高中化學(xué)的始終，有著極其重要的地位和作用。結(jié)合本節(jié)課的實際情況和新課標(biāo)要求把本節(jié)課分為二個課時，確立學(xué)習(xí)目標(biāo)和重難點如下。
二、說教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1、了解電解質(zhì)，非電解質(zhì)的概念。
2、了解電離極其方程式的書寫。
過程與方法
通過演示實驗培養(yǎng)學(xué)生的觀察，分析問題能力。
情感、態(tài)度、價值觀
設(shè)置問題情境培養(yǎng)學(xué)生樂于學(xué)習(xí)，實事求是的科學(xué)態(tài)度。
三、說教學(xué)重、難點
教學(xué)重點：①電解質(zhì)的定義；②電離方程式的書寫方法。
教學(xué)難點：①電解質(zhì)的定義
四、說教法，學(xué)法
在教法上采用實驗探究法，力求學(xué)生在探究的基礎(chǔ)上學(xué)會對比分析，歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。把被動接受知識轉(zhuǎn)變成主動學(xué)習(xí)。基于這樣的想法我把學(xué)習(xí)過程設(shè)計如下。
五、說教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一情境引導(dǎo)激發(fā)欲望。
實驗一，NaCl晶體，水，NaCl溶液導(dǎo)電問題對比提出問題：1、金屬導(dǎo)電的原理2、NaCl晶體，水為什么不導(dǎo)電，NaCl溶液導(dǎo)電的原理分析問題：自由移動是關(guān)鍵環(huán)節(jié)二組內(nèi)合作自學(xué)討論
通過從NaCl晶體到溶液物質(zhì)存在形式由化合物轉(zhuǎn)變成離子的過程討論探究電離的定義和電離方程式的書寫環(huán)節(jié)三班內(nèi)交流確定難點【練習(xí)】NaCl，NaOH、HCl，CuSO4，H2SO4，Ba（OH）2電離方程式的書寫歸納總結(jié)酸堿鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陽離子全部都是H+（氫離子）的為酸。
堿：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陰離子全部都是OH—（氫氧根離子）的為堿。
鹽：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。
【過渡】酸堿鹽從物質(zhì)分類上說均為化合物，統(tǒng)稱電解質(zhì)。
環(huán)節(jié)四點撥精講解難釋疑
學(xué)習(xí)定義，分析辨別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法
電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。
非電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。
【總結(jié)】1電解質(zhì)，非電解質(zhì)均為化合物。
2一般酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物，水為電解質(zhì)。
非金屬氧化物，非金屬氫化物，絕大多數(shù)有機物為非電解質(zhì)環(huán)節(jié)五隨堂練習(xí)當(dāng)堂反饋結(jié)合導(dǎo)學(xué)案練習(xí)鞏固電離方程式的書寫，并理解電解質(zhì)和導(dǎo)電的關(guān)系環(huán)節(jié)六歸納總結(jié)科學(xué)評價縱觀本節(jié)課的內(nèi)容發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系學(xué)生認(rèn)識模糊，還需要從電離的角度進(jìn)一步分析，當(dāng)然如果學(xué)生對本節(jié)內(nèi)容掌握的較好，還可補充強弱電解質(zhì)的學(xué)習(xí)，為后面電離方程式的書寫提供更確切的依據(jù)。
六、說板書設(shè)計
左板：一、離子反應(yīng)的定義
中板：二、離子反應(yīng)方程式
1、書寫步驟
2、意義
右板：三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
必修1 第二章·第二節(jié) 《離子反應(yīng)》 篇7
一、說教材
1、教材的地位和作用
《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。
2、本課時的教學(xué)目的：
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：
知識與技能目標(biāo)：
1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。
2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
3、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。
過程與方法目標(biāo)：通過觀察實驗現(xiàn)象，學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
3、本節(jié)課的教學(xué)重點和難點：
教學(xué)重點：
1、認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學(xué)難點：
知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。
二、說教法
教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實驗促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
三、說學(xué)法
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
四、說教學(xué)程序
1、適當(dāng)復(fù)習(xí)，引入正題
由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，引入題。
2、精心設(shè)疑，實驗探究
【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢？
【學(xué)生實驗探究1】
①向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。
②向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。
觀察分別有什么現(xiàn)象？
①無現(xiàn)象②白色沉淀，且溶液仍為藍(lán)色
【學(xué)生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過什么離子結(jié)合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個數(shù)減少？哪些離子個數(shù)沒有變化？
【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)的過程中有些離子并沒有參加反應(yīng)，實驗②的實際：Ba2++SO42—===BaSO4↓，由此引入了離子方程式
【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？
【學(xué)生實驗探究2】
現(xiàn)象生成物特征
①5mlNa2SO4+5mlBaCl2白色沉淀沉淀
②5mlNaOH+酚酞+適量HCl先變紅后退色水
③5mlNa2CO3+5mlHCl有氣泡冒出氣體
【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體
3、逐步講解，有詳有略
【詳】離子方程式的書寫步驟：
①寫：寫出化學(xué)方程式：例：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓
②拆：把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。
Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—==Cu2++2Cl—+BaSO4↓
③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。
Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—==Cu2++2Cl—+BaSO4↓
④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
Ba2++SO42—===BaSO4↓
【略】①離子反應(yīng)發(fā)生的條件（上面已講）
離子方程式的意義
分組練習(xí)：完成下列反應(yīng)的離子方程式
HCl+NaOH：H++OH—===H2O
H2SO4+KOH：H++OH—===H2O
討論后的結(jié)論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，并揭示這類化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)
4、精講例題，規(guī)范要求
例1：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
例2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
在講解例題的過程中，除了復(fù)習(xí)書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向?qū)W生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求，教學(xué)生學(xué)會如何正確規(guī)范的使用化學(xué)語言。所選例題不要太多，以兩個為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當(dāng)?shù)奶荻取?/p>
5、學(xué)生演排，集體訂正
寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
集體訂正的作用：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動性，讓學(xué)生動手，動腦，積極主動地參加到教學(xué)過程中來。同時應(yīng)用反例法，能加深學(xué)生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象，讓學(xué)生學(xué)會如何發(fā)現(xiàn)錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產(chǎn)生。
6、學(xué)生作業(yè)，鞏固技能
（1）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
由于學(xué)生是初次學(xué)習(xí)離子方程式的書寫，所布置的作業(yè)難度不宜過大，最好所講例題類型相似，且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小，以讓學(xué)生“跳一下，夠得著”為宜。
五、說課堂教學(xué)反思
高一的學(xué)生處于個性張揚但缺少理性的時期，對于這個時期的學(xué)生要加強過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的`方法。
新課標(biāo)的理念重在培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和興趣、學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說有一定的難度、所以在課本已有知識的基礎(chǔ)上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對于基礎(chǔ)知識不牢固的我校學(xué)生來說。所以，學(xué)生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆，這節(jié)課就成功了。
附板書設(shè)計
離子方程式及其書寫方法
一、離子方程式
1、定義：用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
2、意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。
二、離子方程式的書寫方法：
四步：寫、拆、刪、查。
必修1 第二章·第二節(jié) 《離子反應(yīng)》 篇8
一、說教材
本節(jié)課是現(xiàn)行人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)教學(xué)內(nèi)容——離子反應(yīng)，它是高中階段重要的基本概念基本理論知識。在學(xué)情上學(xué)生已有一定的實驗操作能力且初中已有復(fù)分解反應(yīng)和酸堿鹽導(dǎo)電實驗是引入本節(jié)課的關(guān)鍵，而后面許多重要的元素化合物知識都會涉及離子反應(yīng)的內(nèi)容，故本節(jié)內(nèi)容可以說是貫穿了高中化學(xué)的始終，有著極其重要的地位和作用。結(jié)合本節(jié)課的實際情況和新課標(biāo)要求把本節(jié)課分為二個課時，確立學(xué)習(xí)目標(biāo)和重難點如下。
二、說教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1、了解電解質(zhì)，非電解質(zhì)的概念。
2、了解電離極其方程式的書寫。
過程與方法
通過演示實驗培養(yǎng)學(xué)生的觀察，分析問題能力。
情感、態(tài)度、價值觀
設(shè)置問題情境培養(yǎng)學(xué)生樂于學(xué)習(xí)，實事求是的科學(xué)態(tài)度。
三、說教學(xué)重、難點
教學(xué)重點：①電解質(zhì)的定義；②電離方程式的書寫方法。
教學(xué)難點：①電解質(zhì)的定義
四、說教法，學(xué)法
在教法上采用實驗探究法，力求學(xué)生在探究的基礎(chǔ)上學(xué)會對比分析，歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。把被動接受知識轉(zhuǎn)變成主動學(xué)習(xí)。基于這樣的想法我把學(xué)習(xí)過程設(shè)計如下。
五、說教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一情境引導(dǎo)激發(fā)欲望。
實驗一，NaCl晶體,水,NaCl溶液導(dǎo)電問題對比提出問題：1.金屬導(dǎo)電的原理2.NaCl晶體,水為什么不導(dǎo)電，NaCl溶液導(dǎo)電的原理分析問題：自由移動是關(guān)鍵環(huán)節(jié)二組內(nèi)合作自學(xué)討論
通過從NaCl晶體到溶液物質(zhì)存在形式由化合物轉(zhuǎn)變成離子的過程討論探究電離的定義和電離方程式的書寫環(huán)節(jié)三班內(nèi)交流確定難點【練習(xí)】NaCl,NaOH、HCl,CuSO4,H2SO4,Ba（OH）2電離方程式的書寫歸納總結(jié)酸堿鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陽離子全部都是H+（氫離子）的為酸。
堿：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陰離子全部都是OH-（氫氧根離子）的為堿。
鹽：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。
【過渡】酸堿鹽從物質(zhì)分類上說均為化合物，統(tǒng)稱電解質(zhì)。
環(huán)節(jié)四點撥精講解難釋疑
學(xué)習(xí)定義，分析辨別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法
電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。
非電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。