課題 3 離 子
課題 3 離 子
（總第二十三課時(shí)）
一 課標(biāo)要求
2 知識(shí)與技能：了解離子的概念，并掌握它的形成規(guī)律及與原子的區(qū)別。
3 過程與方法：多采用指導(dǎo)閱讀、組織討論來進(jìn)行教學(xué)，讓抽象思維變換為形象思維。
4 情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生微觀想象能力，推倒思維方法。
二 課堂程序
1、復(fù)習(xí)：⑴回憶在原子中：核電荷數(shù)= = =
⑵分析討論金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
2、引入：分析11號(hào)、17號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析其最外層電子數(shù)特點(diǎn)后印入。
3、新課：
(一)離子的形成
（1）定義
離子：
陽離子：
陰離子：
（2）表示方法——離子符號(hào)
書寫要求：先寫上元素符號(hào)，再在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明所帶的電荷數(shù)，數(shù)字前，符號(hào)后，是“1”省略不寫。
（3）練習(xí)書寫離子符號(hào)：氫離子 鎂離子 鋁離子
氟離子 氧離子 硫離子
（4）離子符號(hào)的含義
例： 2mg2+ 表示
表示
（5）陰、陽離子由于 作用而形成 電性的化合物，列如：nacl等。
（二）離子與原子的比較
原子
離子
陽離子
陰離子
概念
電性
表示方法
相互轉(zhuǎn)化
（三）小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 。
由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)： 例：
由分子構(gòu)成的物質(zhì)： 例：