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化學(xué)教案-離子晶體、分子晶體和原子晶體

化學(xué)教案-離子晶體、分子晶體和原子晶體

第一節(jié) 離子晶體、分子晶體

和原子晶體(一)

 

 

一、 學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.使學(xué)生了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。

2.使學(xué)生理解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系

3.使學(xué)生了解分子間作用力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

4.常識(shí)性介紹氫鍵及其物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。

二、重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn):離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型;晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系

難點(diǎn):離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型;氫鍵

三、學(xué)習(xí)過(guò)程

(一)引入新課

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]

1.寫(xiě)出NaCl 、CO2 、H2O 的電子式

                                        

2.NaCl晶體是由Na+和Cl通過(guò)           形成的晶體。

 

 [課題板書(shū)]  第一節(jié) 離子晶體、分子晶體和分子晶體(有課件

一、離子晶體

1、概念:離子間通過(guò)離子鍵形成的晶體

2、空間結(jié)構(gòu)

以NaCl 、CsCl為例來(lái),以媒體為手段,攻克離子晶體空間結(jié)構(gòu)這一難點(diǎn)

[針對(duì)性練習(xí)]

[例1]如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖,圖中直線交點(diǎn)處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。

    (1)請(qǐng)將其代表Na+的用筆涂黑圓點(diǎn),以完成 NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。并確定晶體的晶胞,分析其構(gòu)成。

    (2)從晶胞中分Na+周圍與它最近時(shí)且距離相等的 Na+共有多少個(gè)?

    [解析]下圖中心圓甲涂黑為Na+,與之相隔均要涂黑


 

    (1)分析圖為8個(gè)小立方體構(gòu)成,為晶體的晶胞,

    (2)計(jì)算在該晶胞中含有Na+的數(shù)目。在晶胞中心有1個(gè)Na+外,在棱上共有4個(gè)Na+,一個(gè)晶胞有6個(gè)面,與這6個(gè)面相接的其他晶胞還有6個(gè)面,共12個(gè)面。又因棱上每個(gè)Na+又為周圍4個(gè)晶胞所共有,所以該晶胞獨(dú)占的是12×1/4=3個(gè).該晶胞共有的Na+為4個(gè)。

    晶胞中含有的Cl-數(shù):Cl-位于頂點(diǎn)及面心處,每.個(gè)平面上有4個(gè)頂點(diǎn)與1個(gè)面心,而每個(gè)頂點(diǎn)上的氯離于又為8個(gè)晶胞(本層4個(gè),上層4個(gè))所共有。該晶胞獨(dú)占8×1/8=1個(gè)。一個(gè)晶胞有6個(gè)面,每面有一個(gè)面心氯離子,又為兩個(gè)晶胞共有,所以該晶胞中獨(dú)占的Cl-數(shù)為6×1/2=3。

不難推出,n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化學(xué)式為NaCl.

    (3)以中心Na+為依據(jù),畫(huà)上或找出三個(gè)平面(主個(gè)平面互相垂直)。在每個(gè)平面上的Na+都與中心 Na+最近且為等距離。

    每個(gè)平面上又都有4個(gè)Na+,所以與Na+最近相鄰且等距的Na+為3×4=12個(gè)。

    [答案]

(1)含8個(gè)小立方體的NaCl晶體示意圖為一個(gè)晶胞

    (2)在晶胞中Na+與Cl-個(gè)數(shù)比為1:1.

 (3)12個(gè)

3、離子晶體結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)的影響

 (1)離子晶體熔、沸點(diǎn)的高低取決于離子鍵的強(qiáng)弱,而離子晶體的穩(wěn)定性又取決于什么?在離子晶體中,構(gòu)成晶體的粒子和構(gòu)成離子鍵的粒子是相同的,即都是陰、陽(yáng)離子。離子晶體發(fā)生三態(tài)變化,破壞的是離子鍵。也就是離子鍵強(qiáng)弱即決定了晶體熔、沸點(diǎn)的高低,又決定了晶體穩(wěn)定性的強(qiáng)弱。

(2)離子晶體中為何不存在單個(gè)的小分子?

在離子晶體中,陰、陽(yáng)離子既可以看作是帶電的質(zhì)點(diǎn),又要以看作是帶電的球體,其中,陽(yáng)離子總是盡可能的多吸引陰離子、陰離子又總是盡可能多的吸引陰離子(只要空間條件允許的話)這種結(jié)構(gòu)向空間延伸,即晶體多大,分子就有多大,晶體內(nèi)根本不存在單個(gè)的小分子,整個(gè)晶體就是一個(gè)大分子。

4、離子晶體的判斷及晶胞折算

(1)如何判斷一種晶體是離子晶體

    方法一:由組成晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)種類分:離子化合物一定為離子晶體。

    方法二:由晶體的性質(zhì)來(lái)分:①根據(jù)導(dǎo)電性:固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電而熔化或溶解時(shí)能導(dǎo)電的一般為離子晶體。

    ②根據(jù)機(jī)械性能:具有較高硬度,且脆的為離子晶體。

 (2)什么是晶胞?如何由晶胞來(lái)求算晶體的化學(xué)式?

    構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)粒子是按著一定的排列方式所形成的固態(tài)群體。在晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單位叫晶胞。

    根據(jù)離子晶體的晶胞,求陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比的方法?

    ①處于頂點(diǎn)上的離子:同時(shí)為8個(gè)晶胞共有,每個(gè)離子有1/8屬于晶胞。

    ②處于棱上的離子:同時(shí)為4個(gè)晶胞共有,每個(gè)離子有1/4屬于晶胞。

    ③處于面上的離子;同時(shí)為2個(gè)晶胞共有,每個(gè)離子有1/2屬于晶胞。 

    ④處于體心的離子:則完全屬于該晶胞。

[學(xué)生練習(xí)]

題目:在高溫超導(dǎo)領(lǐng)域中,有一種化合物叫鈣鈦礦,其晶體結(jié)構(gòu)中有代表性的最小單位結(jié)構(gòu)如圖所示試回答:

    (1)在該晶體中每個(gè)鈦離子周圍與它最近且相等距離的鈦離子有多少個(gè)?

    (2)在該晶體中氧、鈣、鈦的粒子個(gè)數(shù)化是多少?

    [解析]由圖看出,在每個(gè)鈦離于的同層左、右與前后、上下各層中都緊密排列著完全相同的鈦離子,共有晶胞邊長(zhǎng)的6個(gè)鈦離子。

    至于同一晶胞中獨(dú)占三元素粒子個(gè)數(shù)比,則從每種元素粒子是晶胞中的位置考慮。Ca2+位于立方體的中央為一個(gè)晶胞所獨(dú)占;鈦離子位于晶胞的頂點(diǎn)上,為相鄰兩層8個(gè)晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4個(gè)而上下中相同重復(fù)共8個(gè)),而每個(gè)晶胞獨(dú)占有8×1/8=1個(gè)。氧離子位于棱上,在同一晶胞中,每個(gè)氧離子為同層的4個(gè)晶胞所共有,一個(gè)晶胞獨(dú)占12×1/4=3個(gè)。故氧、鈣、鈦的粒子數(shù)之比為 3:1:1

    [答案]6  3:1:1

5總結(jié)

1.離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體叫離子晶體。構(gòu)成離子晶體的微粒是陽(yáng)離子和陰離子。離子晶體中,陽(yáng)離子和陰離子間存在著較強(qiáng)的離子鍵,因此,離子晶體一般硬度較高,密度較大,熔、沸點(diǎn)較高。

2.一般地講,化學(xué)式與結(jié)構(gòu)相似的離子晶體,陰、陽(yáng)離子半徑越小,離子鍵越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)越高。如:KCI<NaCI<NaF。


離子晶體針對(duì)性訓(xùn)練

一、選擇題

1.下列性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵

  的是    (    )

  A.可溶于水     B.有較高的熔點(diǎn)

  C.水溶液能導(dǎo)電  D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

2.下列物質(zhì)中,含有極性鍵的離子化合是。

  A.CaCl2    B.Na202    C.NaOH    D.K2S

3.Cs是IA族元素,F(xiàn)是VIIA族元素,估計(jì)Cs和F形成

  的化合物可能是

  A.離子化合物    B.化學(xué)式為CsF2

  C. 室溫為固體    D.室溫為氣體

4.某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素,其排列方式

  如圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫(huà)

  出),晶體中A、B、C的中原子個(gè)數(shù)之比依次為

    A.1:3:1    B.2:3:1

    C.2:2:1    D.1:3:3   

5.NaF,Nal,MgO均為離子化合物,根據(jù)下列數(shù)據(jù),這

  三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是    (    )

物質(zhì)

①NaF

②NaI

③MgO

離子電荷數(shù)

1

1

3

 m

2.31

3.18

2.10

 

  A.①>②>③    B.③>①>②  

  C.③>②>①    D.②>①>③

6.在NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離等同且最近的幾個(gè)Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為    (    )

  A.正四面體    B.正六面體

  C.正八面體    D.正十二面體   

7.如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元),已知晶體中2個(gè)最近的Cs+離子核間距為a cm,氯化銫的式量為M,NA為阿伏加德羅常數(shù),則氯化銫晶體的密度為

    B.   C.   D.

 

二、填空題

8.參考下列熔點(diǎn)數(shù)據(jù)回答:

物質(zhì)

NaF

NaCl

NaBr

NaI

熔點(diǎn)℃

995

801

755

651

物質(zhì)

NaCl

KCl

RbCl

CsCl

熔點(diǎn)℃

801

776

715

646

  鈉的鹵化物從NaF到NaI及堿金屬的氯化物從NaCl到CsCl的熔點(diǎn)逐漸____________這與__________有關(guān)。隨__________增大__________減小,故熔點(diǎn)__________逐漸   

9.某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,x位于立方體的

  頂點(diǎn),Y位于立方體中心。試分析:

  (1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著__________個(gè)X,每

  個(gè)x同時(shí)吸引著__________個(gè)Y,該晶體的化學(xué)式

  為_(kāi)_________ 。

  (2)晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等

  的X共有__________個(gè)。

  (3)晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角

  ∠XYX的度數(shù)為_(kāi)_________。

  (4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,晶體密度為ρ·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為_(kāi)_________ 。

10.晶體具有規(guī)則的幾何外型、晶體中最基本的重復(fù)單

  位稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知FexO

  晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,x值小于1

  測(cè)知FexO晶體密度為ρ=5.71 g·cm-3,晶胞邊長(zhǎng)為

  4.28×10-10 m。

  (1)FexO中x值(精確至O.01)為

  (2)晶體中的Fe分別為Fe2+、Fe3+,在Fe2+

  Fe3+的總數(shù)中,F(xiàn)e2+所占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示,精確至0.001)為 ______________。

  (3)此晶體的化學(xué)式為 _____________。

  (4)與某個(gè)Fe2+(或Fe3+)距離最近且等距離的O2-圍成的空間幾何形狀是_____________。

  (5)在晶體中,鐵元素間最短距離為_(kāi)____________cm

11.有一種藍(lán)色晶體,它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而CN-離子位于立方體的棱上。

  (1)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn),推出其化學(xué)式(用最簡(jiǎn)單整數(shù)表示)__________________________。

   (2)此化學(xué)式帶何種電荷?用什么樣的離子(用Mn+表示)與其結(jié)合成中性的化學(xué)式?寫(xiě)出此電中性的化學(xué)式。

  答:

 

 

  (3)指出(2)中添加離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置。

  答:

 

 

12.1986年,瑞士?jī)晌豢茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體,使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展,為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的Nobel物理學(xué)獎(jiǎng)。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

 

 

 

 

 

(1)根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu),推算晶體中Y,Cu,Ba和O原子個(gè)數(shù)比,確定其化學(xué)式

 

 

 

 

(2)根據(jù)(1)所推出的化合物的組成,計(jì)算其中Cu原子的平均化合價(jià)(該化合物中各元素的化合價(jià)為Y+3,Ba+2,Cu+2和Cu+3)試計(jì)算化合物中這兩種價(jià)態(tài)Cu原子個(gè)數(shù)比

 


離子晶體針對(duì)性練習(xí)答案

一、選擇題

    1.D  2.C  3.AC  4.A  5.B  6.C  7.C

    二、填空題

    8.降低  陰離子半徑由F-到I-逐漸增大離半徑  陰、陽(yáng)離子相互吸引  降低

    9.(1)4  8 XY2(或Y2X)

    (2)12  (3)109°28

(4)

    10.(1)0.92    (2)0.826

    (3)

    (4)正八面體  (5)3.03×10-10

    11.(1)FeFe(CN)6-

    (2)帶一個(gè)單位負(fù)電荷,可用Na+,K+,Rb+ (用M+表示)與之結(jié)合MFeFe(CN)6

    (3)M+在每隔一個(gè)立方體的體心上。

    12.(1)YBa2Cu3O7

    (2)Cu2+:Cu3+=2:1

 


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    離子反應(yīng)考點(diǎn)要求: 1.離子共存問(wèn)題是高考中的常見(jiàn)題型,是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢(shì)是: (1)增加限制條件,如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、ph、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等;(2)定性中有定量,如“由水電離出的c(h+)=1×10-...

  • 第三章水溶液中的離子平衡知識(shí)點(diǎn)歸納

    一、弱電解質(zhì)的電離課標(biāo)要求1、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2、掌握弱電解質(zhì)的電離平衡3、熟練掌握外界條件對(duì)電離平衡的影響要點(diǎn)精講1、強(qiáng)弱電解質(zhì)(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?..

  • 高二化學(xué)教案
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