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化學(xué)教案-鹽類的水解(第一課時)

化學(xué)教案-鹽類的水解(第一課時)

鹽類的水解(第一課時)

教學(xué)目標(biāo) 

  1.使學(xué)生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。

  2.培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力,使學(xué)生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

  3.培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能,對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

教學(xué)重點  鹽類水解的本質(zhì)

教學(xué)難點   鹽類水解方程式的書寫和分析

實驗準(zhǔn)備  試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試

液、pH試紙。

教學(xué)方法  啟發(fā)式實驗引導(dǎo)法

教學(xué)過程 

[提問引入]酸溶液顯酸性,堿溶液顯堿性,鹽溶液是否都顯中性?

[演示]1.用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。

      2.用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。(通過示范說明操作要領(lǐng),并強調(diào)注意事項)

[學(xué)生實驗]用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

[討論]由上述實驗結(jié)果分析,鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。

[學(xué)生小結(jié)]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系:

          強堿弱酸鹽的水溶液   顯堿性

          強酸弱堿鹽的水溶液   顯酸性 

          強酸強堿鹽的水溶液   顯中性

[講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

[板書]一、鹽類的水解

  1.強堿弱酸鹽的水解

[討論](1)CH3COONa溶液中存在著幾種離子?

      (2)哪些離子可能相互結(jié)合,對水的電離平衡有何影響?

      (3)為什么CH3COONa溶液顯堿性?

[播放課件]結(jié)合學(xué)生的討論,利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程,生動形象地說明CH3COONa的水

解原理。

[講解]CH3COONa溶于水時,CH3COONa電離出的CH3COO和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH,

消耗了溶液中的H+,使水的電離平衡向右移動,產(chǎn)生更多的OH,建立新平衡時,

c(OH)>c(H+),從而使溶液顯堿性。

[板書](1)CH3COONa的水解

          

           CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

        或 CH3COO+H2O CH3COOH+OH

[小結(jié)](投影)

    (1)這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做

鹽類的水解。

    (2)只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

    (3)鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動,并使溶液顯酸性或堿性。

    (4)鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

    (5)鹽類水解是可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式中要寫“ ”號。

[討論]分析 Na2CO3的水解過程,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

[板書](2)Na2CO3的水解

    第一步:CO32-+H2O HCO3+OH(主要)

    第二步:HCO3+H2O H2CO3+OH(次要)

[強調(diào)](1)多元弱酸的鹽分步水解,以第一步為主。

      (2)一般鹽類水解的程度很小,水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體,也不發(fā)生分解。在書

寫離子方程式時一般不標(biāo)“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O等)寫成其分解產(chǎn)物的

形式。

[板書]2.強酸弱堿鹽的水解

[討論]應(yīng)用鹽類水解的原理,分析NH4Cl溶液顯酸性的原因,并寫出有關(guān)的離子方程式。

[學(xué)生小結(jié)]NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O,消耗了溶液中的

OH,使水的電離平衡向右移動,產(chǎn)生更多的H+,建立新平衡時,c(H+)>c(OH),從而使溶液顯

酸性。

[討論]以 NaCl為例,說明強酸強堿鹽能否水解。

[學(xué)生小結(jié)]由于 NaCl電離出的 Na+和Cl 都不能與水電離出的OH或 H+結(jié)合生成弱電解質(zhì),所以強

酸強堿鹽不能水解,不會破壞水的電離平衡,因此其溶液顯中性。

[總結(jié)]各類鹽水解的比較

鹽類

實例

能否水解

引起水解的離子

對水的電離平衡的影響

溶液的酸堿性

強堿弱酸鹽

CH3COONa

弱酸陰離子

促進水的電離

堿性

強酸弱堿鹽

NH4Cl

弱堿陽離子

促進水的電離

酸性

強酸強堿鹽

NaCl

不能

中性

(投影顯示空表,具體內(nèi)容由學(xué)生填)

[鞏固練習(xí)]

  1.判斷下列鹽溶液的酸堿性,若該鹽能水解,寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。

    (1)KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)CuSO4

  2.在Na2CO3溶液中,有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是()。

    A.c(Na+)=2c(CO32-)         B.c(H+)>c(OH

    C.c(CO32-)>c(HCO3)       D.c(HCO3)>c(OH

[作業(yè) 布置]課本習(xí)題 一、二、三

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